福建省南平市际会中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

/福建省南平市际会中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF参考答案：A略2.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯能在一定条件下跟H2成生成环己烷；

③

与

是同一物质；

④苯不能因化学变化而使溴水褪色

A．①②③④

B．①③④

C．②④

D．③④参考答案：B略3.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是(

)A.Na2SiO3

B.Ag

C.CaCO3

D.SiO2参考答案：D制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，答案选D。4.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.NaHCO3参考答案：D【详解】A.Na2O是碱性氧化物，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，A不选；B.Na2O2能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B不选；C.NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C不选；D.NaHCO3与二氧化碳不反应，露置在空气中，不能吸收CO2，D选；答案选D。5.下列物质的分离方法不正确的是（

）A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙

B．用蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液的方法分离水和CCl4参考答案：C略6.下列说法正确的是（

）A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2C.实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集D.新制氯水只含有氯气和次氯酸分子参考答案：CA.氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，又做还原剂，故A错误；B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；C.氯气能溶于水，且与水反应：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用排饱和食盐水法收集氯气，又因氯气密度大于空气，所以也可用向上排空气法收集，故C正确；D.新制氯水含有水、氯气和次氯酸分子，故D错误。故答案选C。

7.甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含l8个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应B．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣l价的元素C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是只含C、H的化合物D．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．解答：解：甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，A．甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；B．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故B正确；C．第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH分子中含有氧元素，故C错误；D．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故D错误；故选B．点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．8.下列反应中，属于取代反应的是

（

）

A.乙烯在空气中燃烧

B.乙烷在空气中燃烧

C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略9.下列有关实验操作的叙述错误的是()A.过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁B.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线参考答案：B解析：过滤操作中，为防止液体流下时飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁，B错误；蒸馏完毕后，应先熄灭酒精灯停止加热，由于此时装置内还有一定量的蒸气，因此要继续通冷却水，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，C正确；为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线(一般1～2cm)时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，以防止将水加多而超过刻度线，D正确。10.下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．将Na2O2投入水中 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液 参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】ACuO转化为Cu； B．Na2O2转化为Na2CO3； C．Na2O2投入水，反应生成NaOH和氧气； D．发生Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu． 【解答】解：A．氢气通过灼热的CuO粉末，固体CuO转化为Cu单质，固体质量减少，故A不选； B．二氧化碳通过Na2O2粉末，固体Na2O2转化为Na2CO3，固体质量增加，故B选； C．Na2O2投入水，反应生成NaOH和氧气，NaOH溶于水，固体质量为0，故C不选； D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液，固体Zn转化为Cu，固体质量减少，故D不选； 故选B． 【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及固体的变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应前后固体的判断，题目难度不大． 11.XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为A．Na和Cl

B．K和S

C．Ca和F

D．Mg和F参考答案：D略12.下列说法正确的是（）A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物参考答案：C考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：A、氯化铝为共价化合物；B、铵盐中的阳离子为铵根离子；C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；D、溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物．解答：解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如，故C正确；D、HCl、NaCl溶于水都可以导电，但HCl为共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查离子化合物的结构特征和性质，注意利用一般规律和特殊物质来分析是解答本题的关键，难度不大．13.化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质一定是纯净物D．我国政府已启动了“酱油补铁工程”，这里的铁是指铁元素参考答案：D14.下列说法正确的是A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C.蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖参考答案：BA、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，乙醇不是，故A错误；B、因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，所以淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料，故B正确；C、果糖是单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖是双糖，分子式为C12H22O11，它们不是同分异构体，故C错误；D、纤维素在人体内不能水解，因为人体没有可以水解纤维素的酶，故D错误；故选B。15.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是

A．Na2CO3溶液

B．硝酸

C．硫酸

D．AgNO3溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程式：

▲

。⑵写出制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：

▲

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

▲

。⑷锥形瓶c中NaOH溶液的作用是：

▲

。⑸某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因

▲

。参考答案：（10分）⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中带出的酸性

气体或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯发生(或通过液溴)速度过快或实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答一即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物含有碳、氢、氧三种元素，三元素的质量百分含量分别为：77.78%、7.41%、14.8%，又已知它的溶液能够使氯化铁溶液呈紫色并且它的分子量是乙烷分子量的3.6倍。求这种物质的分子式和可能的结构简式。参考答案：(77.78/12):(7.41/1):(14.8/16)=7:8:1又式量为108，所以分子式为C7H8O结构简式有3种，分别为邻、对、间18.现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100mL

1

moL·L-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入

1

moL·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）⑴NaOH溶液加至220ml时溶液中含有的金属元素的离子有

。⑵混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为

。⑶根据以上所给数据求出x＝

。参考答案：（1）Na+、ALO2-（2分）（2）6：1（3分）（3）200（4分）19.工业上电解饱和食盐水消耗117克氯化钠，试计算理论上最多可制的氯气的体积（标准状况下），制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰多少克？参考答案：（1）理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；（2）制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰87g．解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2