气体摩尔体积说课幻灯片资料

必修1《化学计量在实验中的应用》22.4L(标准状况）6.02×1023分子气体摩尔体积气体摩尔体积

一教材分析二教法分析三学法分析

四教学过程

五板书设计六教学反思一、教材分析（一）教材地位及作用

本节内容选自人教版（必修1）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》，教材内容包括了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等部分。本节属于基本概念课，是本节第2课时。本节内容在物质的量之后，揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，学生已经有了一定的物理预备知识，是物质的量这个桥梁向宏观－气体体积方向的又一重要发展，可为以后学习打下必备的基础知识，如有关气态反应物和生成物化学方程式计算，化学反应速率，化学平衡等。本节是高考的热点和重要内容，是必须牢固掌握的基础知识点，是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。

（三）重点、难点分析重点：影响物质体积大小的因素；气体摩尔体积的概念及其简单应用；难点：内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程。二、教法分析

自主学习、探究学习、合作学习是新课程倡导的三种学习方式，所以这节课采用演示对比讨论探究等方法，让学生构建模型类比的思想，通过自主实验探究来学习理论探究的方法。三、学法分析

学生应结合事实弄清概念的由来，才能深刻理解、应用概念；抓住现象与本质的关系；联系摩尔质量等概念的学习方法；善于思考、交流,培养自己的观察、分析、实验、表达、交流的能力，从而初步了解研究概念化学的一般步骤和方法。四、教学过程1、设疑布迷

引入新课2、理论探究建模促学3、解决疑点建立概念

4、加深印象突破难点5、追踪练习巩固落实环节一：设疑布迷引入新课密度/g·L－11mol物质的体积O21.429co21.977N21.250H20.0899密度/g·cm－31mol物质的体积Fe7.86Al2.70Pb11.3H2O0.998乙醇0.806H2SO41.83

再现实验电解水，引出H2、O2的体积比，导出1molH2和O2的体积在相同状态下是相等的。再通过列表计算，激发强烈的求知欲。符合认知发展顺序，培养观察数据对比的能力。电解水实验原理示意图H2O2-+我们需要探究的内容是：1。为什么1mol不同状态的物质体积不同；2。为什么1mol不同状态的物质中气体体积近似相等，又比固、液物质体积大的多；3。影响物质体积的因素究竟是什么？1mol几种不同物质的体积分组给学生两个50mL量筒，让学生分别量取1mol水和乙醇,让学生感知具体物质的体积。环节二：理论探究建模促学

假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、玻璃球等），请同学们探究影响固体、液体两类物质体积大小的因素。影响固（液）体积大小的因素：1.粒子的多少；2.粒子的大小；3.粒子间距（温度压强影响可忽略不计）环节二：理论探究建模促学1。气体分子间距和固（液）体分子间距相对大小如何？2。设每个分子或原子是一个刚性小球，请同学们探究影响气体体积大小的因素。3。试解释为什么1mol相同状态下的气体体积近似相等。2。粒子间距（温度压强）1。粒子的多少在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。影响气体体积大小的因素环节三：解决疑点建立概念1。回忆摩尔质量概念的定义由来，体现建构主义思想；2。请同学思考三态物质体积的意义，能否按照摩尔质量的定义来定义一个新的有实际意义的物理量。引出气体摩尔体积的定义。气体摩尔体积：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。公式：Vm=v/n单位

L/mol环节四：加深印象突破难点①展示气体摩尔体积模型②在概念的理解上，特别强调以下几点：Vm=22.4L/mol(1)所指的对象是1mol任何气体，可以是单一成分的纯净气体也可以是几种成分组成的混合气体。(2)适用条件是在标准状况下。(3)22.4是个近似值。(4)总结以物质的量为中心的关系式22.4L(标准状况）6.02×1023分子环节五：追踪练习巩固落实[练习]判断下列说法的正误。1.1mol气体的体积约为22.4L

2.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L3.任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol4.在标准状况下，1mol水体积约是22.4L5.2gH2和44gCO2的体积相等6.3。01×1023个O2

分子所占体积约为22.4L7.在标准状况下，0.5molH2和11.2LO2的物质的量相等五、板书设计第2节化学计量在实验中的应用（第二课时）二、气体摩尔体积（一）影响物质体积大小的主要因素固体（液体）：粒子多少粒子大小气体：粒子多少粒子间距（温度压强）（二）气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积。

2。公式：Vm=V/n3。注意：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。①条件是标准状况下，即0℃、1.01×105Pa