2025年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷731考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列关于该有机物的说法错误的是A.该有机物含有3种官能团B.该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样C.该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应D.1mol该有机物能与2molNa发生反应2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定高于M的能量B.因为该反应为放热反应，故不需要加热就能进行C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量3、以氨气为原料的燃料电池结构如图所示；下列说法正确的是。

A.a极为电池的正极B.负极的电极反应式为：C.当生成时，电路中通过的电子的物质的量为3molD.外电路的电流方向为从a极流向b极4、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：

现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A.①②B.②③C.③④D.①④5、关于硝酸的说法中正确的是A.可以溶解在稀硝酸中并生成B.浓硝酸不能盛放在铝制容器中C.硝酸与金属反应时，主要是价的氮元素得电子D.常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体6、下列说法正确的是A.物质发生化学变化都伴有能量的变化B.吸热反应在任何条件都不能发生C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.需要加热的反应一定不是放热反应7、探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是A.金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应B.向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色C.将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质D.向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去8、含氮、磷的大量污水任意排放，会导致A.水华、赤潮B.雾霾C.酸雨D.光化学烟雾9、下列叙述中；正确的是。

①分别电解NaCl、CuCl2两种溶液时，参加反应的物质是相同的②在海轮外壳上装若干铜块以减缓钢铁腐蚀③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A.③④B.①②③④C.③④⑤D.①②评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、化合物N是制备液晶材料的中间体之一；它可由L和M在一定条件下制得。

下列说法正确的是A.该反应的反应类型为取代反应B.可以用酸性KMnO4溶液检验M中是否含有醛基C.1molN分子最多可与4molH2发生加成反应D.N可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、水解反应11、由粗SiO2制备纯SiO2的流程如图所示；下列说法不正确的是。

A.X可用作木材防火剂B.步骤Ⅱ的反应是C.步骤Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代D.若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行12、下列各组物质中；满足下图物质一步转化关系的选项是。

选项XYZANONO2HNO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

A.AB.BC.CD.D13、下列说法中正确的是A.胆矾固体中滴加浓硫酸，固体变成白色，表现了浓硫酸的脱水性B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D.因为3O2=2O3是吸热反应，所以氧气比臭氧更稳定14、银锌纽扣电池如图，电池反应式为：下列说法正确的是。

A.锌作负极B.电池工作时，电流从Zn经导线流向Ag2OC.正极发生还原反应D.负极的电极反应式为：评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行；各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A；B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A.v(A)=2v(B)B.容器内气体密度不变C.v逆(A)=v正(C)

D.各组分的物质的量相等E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

(4)由图求得平衡时A的转化率为____。16、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息；完成第（1）.（2）题：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（_____）。

A.两种都是极性分子。

B.两种都是非极性分子。

C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子。

D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子。

（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（___）。

A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·（23/3）H2OD.CH4·6H2O17、人们的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。从a．甲醛、b．葡萄糖；c．乙醇、d．油脂、e．蛋白质；五种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。

(1)工业上制备肥皂的主要原料是____。

(2)家居装修劣质材料中散发出的有毒物质之一是____。

(3)常用作燃料和医药上消毒剂的是____。

(4)糖尿病患者的尿液中含有______；该物质的溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,产生砖红色沉淀。

(5)属于天然高分子化合物，灼烧时有烧焦羽毛气味的是____。18、有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸馏”或“干馏”)产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________________。19、用AZX表示原子：

（1）中性原子的中子数：N＝_________。

（2）阳离子AXn+共有x个中子，则电子数＝_________。

（3）AX2−原子核外有x个电子，则ngAX2−所含中子的物质的量为_____________。20、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中；乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

(1)甲中SO移向______(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式_____。

(2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式式：______。

(3)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解液为硫酸，放电时其正极反应式为_____。

(4)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图，请写出负极的电极反应式：_____。

21、Ⅰ.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)；开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算。

(1)5min末A的物质的量浓度为__________mol/L。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_________mol/(L·min)。

(3)化学方程式中x值为__________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。

其中反应速率最快的是__________(填编号)。

II.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间；回答下列问题：

(5)下列说法正确的是________(填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化。

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D.两烧杯中溶液的酸性均减弱。

(6)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。22、将A；B两个电极；分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题：

(1)若A、B分别为铜和铝C为浓原电池的负极为_______(填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：_______。

(2)若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_______(填“铝”或“镁”)极铝片上的电极反应式为：_______。

(3)若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：_______。23、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素的是_______，互为同分异构体的是_______。互为同系物的是_______。

①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与T2O；③和④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖与果糖；⑥16O和18O评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)24、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误25、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)26、在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。CO和H2O的浓度变化如图所示。

请解答下列各题：

（1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。___

（3）T℃(高于850℃)时；在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。

。时间(min)

0

2

3

4

5

6

CO

0.200

0.138

c1

c1

0.116

0.096

H2O

0.300

0.238

c2

c2

0.216

0.266

CO2

0

0.062

c3

c3

0.084

0.104

H2

0

0.062

c4

c4

①表中3min～4min之间，反应处于___状态；c1___0.08mol/L(填“大于”；“小于”或“等于”)。

②反应在4min～5min之间；平衡向逆反应方向移动，可能的原因是___(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是___(单选)。

a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度27、一定条件下，将28.8gCu2O固体投入100mL12.0mol·L-1的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NOx)，并收集到标准状况下氮氧化物(NOx)4.48L。(生成气体全部逸出)

(1)x=____。

(2)往反应后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，为使沉淀质量达到最大，至少需要NaOH溶液____mL。(请写出简要的计算过程)28、根据如图所示图像填空：

(1)该反应的化学方程式是_________。

(2)在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_____。29、一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。

（1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH3的物质的量浓度为____；

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____

A．容器中密度不随时间变化而变化B．容器中各物质的浓度保持不变。

C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1

（3）平衡时N2和H2的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。评卷人得分六、实验题(共3题，共15分)30、某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。

已知：①“青矾”是指高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；

②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO3熔点16.8℃；沸点44.8℃。

请回答下列问题：

I、制取硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3；用酒精喷灯高温加热青矾。

(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______。

(2)B装置的作用是_______。

(3)实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，这样做的目的是_______。

(4)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：_______。

II、探究SO2的性质。

在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：。①②③④已煮沸的BaCl2(aq)未煮沸的BaCl2(aq)已煮沸的Ba(NO3)2(aq)未煮沸的Ba(NO3)2(aq)(5)C装置中覆盖食用油的目的是_______。

(6)分析pH-t图，写出③中发生反应的离子方程式_______，上述四次实验中有白色沉淀生成的是_______(填编号)。31、I.氮及其化合物是元素化合物学习的重要内容。为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO；某同学设计了如图实验装置和实验方案。

实验步骤：

(1)关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是_______。

(2)将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应化学方程式是_______。

(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中_______，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是_______。

(4)NaOH溶液的作用_______。

II.某学习小组利用如图所示装置制备氨气；并探究氨气的性质(部分仪器略去)

(5)实验室制备氨气的化学方程式为_______。

(6)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是_______(填“a”或“b”)32、为了探究淀粉的水解程度；某同学设计了如下实验。

请回答：

(1)步骤①，稀硫酸的作用是_______。

(2)步骤②，加入氢氧化钠溶液的原因是_______。

(3)步骤③，试剂M为_______。

(4)根据实验结果，判断溶液中淀粉_______(填“没有”、“部分”或“完全”)水解成葡萄糖。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物含有3种官能团；分别是羟基；碳碳双键和羧基，A正确；

B．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；其褪色原理不一样，前者是加成反应，后者是氧化反应，B错误；

C．含有羟基；碳碳双键和羧基；因此该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应，C正确；

D．羟基和羧基与金属钠均反应生成氢气；1mol该有机物能与2molNa发生反应，D正确；

答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．该反应为放热反应；表明反应物X；Y的总能量比生成物M、N的总能量高，但不一定是X的能量高于M的能量，A错误；

B．任何反应发生都需在一定条件下进行；反应条件是否需要加热与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，B错误；

C．该反应为放热反应；表明反应物X；Y的总能量比生成物M、N的总能量高，C错误；

D．化学反应过程就是旧键断裂新键形成的过程；断裂反应物化学键吸收能量，形成生成物化学键释放能量，该反应为放热反应，说明破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，D正确；

故答案为D。3、B【分析】【详解】

A.根据分析；氨气变氮气，化合价升高，是负极反应，因此a极为电池的负极，故A错误；

B.负极的电极反应式为：故B正确；

C.根据B选项分析，当生成时；电路中通过的电子的物质的量为6mol，故C错误；

D.外电路的电流方向为从b极流向a极；故D错误。

综上所述，答案为B。4、A【分析】【分析】

由图中结构可知；该物质中含有-C=C-；-CHO，结合烯烃和醛的性质来解答。

【详解】

①碳碳双键；醛基均能被酸性高锰酸钾氧化；故①选；

②碳碳双键；醛基均能与氢气发生加成反应；故②选；

③该物质中含有醛基；能发生银镜反应，故③不选；

④该物质中含有醛基，能与新制Cu（OH）2反应生成氧化亚铜沉淀；故④不选；

故选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜；一氧化氮和水；不能生成氢气，故A错误；

B．金属铝在浓硝酸中会产生钝化；表面生成的致密氧化膜阻碍铝继续与浓硝酸反应，则浓硝酸能盛放在铝制容器中，故B错误；

C．硝酸中+5价氮元素的氧化性强于氢离子，当硝酸与金属反应时，主要是价的氮元素得电子表现氧化性；故C正确；

D．金属铁在浓硝酸中会产生钝化；表面生成的致密氧化膜阻碍铁继续与浓硝酸反应，不能产生大量的红棕色气体，故D错误；

故选C。6、A【分析】【详解】

A．化学变化的特征：一是有新物质生成；二是伴随着能量变化，故A正确；

B．有的吸热反应常温下即可发生，如Ba(OH)2▪8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应；但两种固体常温下搅拌即可发生反应，故B错误；

C．物理过程也有能量变化；如某些物质溶解放热，故C错误；

D．放热反应有的需加热；有的不需加热。如二氧化硫催化氧化为三氧化硫；氨的催化氧化等都需要加热，都是放热反应，再如铝热反应也是，故D错误；

故选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇中羟基中的氢的活泼性小于水中氢的活性；所以钠与乙醇反应较缓慢，不会熔化成小球，故A错误；

B．乙醇不显碱性；向其水溶液滴入几滴酚酞，溶液不变红色，故B错误；

C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中；铜丝表面由黑色变为红色，不会溶解，故C错误；

D．乙醇具有还原性；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。

答案选D。8、A【分析】【详解】

含氮、磷的大量污水任意排放，会导致水体富营养化，使水中的藻类物质疯狂生长，消耗大量的溶解氧，使水质恶化，会导致水华、赤潮，故选A。9、A【分析】【详解】

①分别电解NaCl、CuCl2两种溶液时；参加反应的物质是不同的，前者氯化钠和水均参加反应，后者只有氯化铜反应，①错误；

②在海轮外壳上装若干铜块不但不能减缓反而加速了钢铁腐蚀；要减缓钢铁腐蚀，要装上比铁活泼的锌块，②错误；

③金属和石墨导电均为物理变化；电解质溶液导电是化学变化，电解时在两极上分别发生了氧化；还原反应，③正确；

④不能自发进行的氧化还原反应；通过电解的原理有可能实现，例如电解食盐水，④正确；

⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中电解的反应速率更快，⑤错误；

则A正确；B；C和D均错误；

答案选A。二、多选题(共5题，共10分)10、AC【分析】【分析】

L含有羧基；M含有酚羟基和醛基，两者发生取代反应（酯化反应），据此回答问题。

【详解】

A.该反应的反应类型为取代反应；A正确；

B.酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液检验M中是否含有醛基；B错误；

C.苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，1molC分子最多可与4molH2发生加成反应；C正确；

D.苯环和醛基可发生加成反应；有酯基可水解发生取代反应；醛基还可以与银氨溶液发生氧化反应，但C不能发生消去反应，D错误。

答案为AC。11、CD【分析】【分析】

二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；硅酸钠溶液加入稀硫酸反应生成硅酸沉淀和硫酸钠，硅酸灼烧生成二氧化硅，据此分析解答。

【详解】

A．SiO2与NaOH溶液反应生成具有Na2SiO3，则X是Na2SiO3；该物质具有粘性，不能燃烧，也不支持燃烧，因此X可用作木材防火剂，A正确；

B．由于酸性：H2SO4＞H2SiO3，所以Na2SiO3与稀硫酸会发生复分解反应反应产生H2SiO3沉淀；B正确；

C．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以步骤Ⅱ中的稀硫酸也可用CO2替代；C错误；

D．步骤Ⅲ为灼烧固体；应该使用坩埚，而不能在蒸发皿中进行，D错误；

故合理选项是CD。12、AC【分析】【详解】

A．NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应会生成HNO3，稀HNO3与Cu反应能生成NO；故A符合题意；

B．Cu与浓硫酸在加热条件下能够生成CuSO4，CuSO4与碱反应能生成Cu(OH)2，Cu(OH)2无法直接生成Cu；故B不符合题意；

C．C与O2反应能够生成CO，CO与O2反应能生成CO2，CO2与C反应能生成CO；故C符合题意；

D．Si与O2反应能生成SiO2，SiO2不能直接生成H2SiO3；故D不符合题意；

故答案为：AC。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．胆矾固体中滴加浓硫酸；固体变成白色，表现了浓硫酸的吸水性，故A错误；

B．二氧化氮不是酸性氧化物；二氧化碳；二氧化硅不是大气污染物，故B错误；

C．硫蒸气能量高于固体硫；则相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃，硫蒸气放出的热量多，故C正确；

D．由反应是吸热反应可知；臭氧的能量高于氧气，能量越高越不稳定，则氧气比臭氧更稳定，故D正确；

故选CD。14、AC【分析】【分析】

根据原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；结合原电池原理分析解答。

【详解】

A．原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失电子发生氧化反应；Zn作负极，故A正确；

B．原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以电池工作时电流从Ag2O经导线流向Zn；故B错误；

C．正极上Ag2O得电子发生还原反应；故C正确；

D．碱性条件下锌离子生成Zn(OH)2，所以负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；故D错误；

故选AC。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图像可知，A、B的物质的量减小，C物质的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物；当反应进行到2min时，A的变化量=5-3=2mol，B的变化量=2-1=1mol，C的变化量=4-2=2mol；化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量系数成正比，因此：=2:1:2；反应的方程式为：2A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)反应开始至2分钟时，B的变化量=2-1=1mol，浓度的变化量为=0.2mol/L，B的平均反应速率为=0.1mol/(L∙min)；

(3)反应的方程式为：2A(g)+B(g)⇌2C(g)；

A．v(A)=2v(B)，没有指明正逆反应速率的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故不选；

B．反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，因此容器内气体密度恒为定值，不能判定反应是否达到平衡状态，故不选；

C．该反应中，A、C的计量数相等，当v逆(A)=v正(C)时；正逆反应速率相等，体现了正逆反应速率关系，且满足速率之比和物质化学计量数成正比的关系，能够判定反应达到平衡状态，故可选；

D．容器内各组分的物质的量相等；不能说明各组分的浓度不再发生变化，无法判定是否达到平衡状态，故不选；

E．反应前后气体的总质量不变；但是反应前后气体的总物质的量不相等，所以混合气体的平均相对分子质量也在发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态，故可选；

故选CE；

(4)平衡时，A的变化量=5-3=2mol，A的起始量是5mol，所以平衡时A的转化率为×100%=40%。【解析】①.2A(g)+B(g)⇌2C(g)②.0.1mol/(L∙min)③.CE④.40%16、略

【分析】【详解】

（1）天然气水合物中的CH4分子由于是正四面体构型，结构对称，可使四个C-H键的极性抵消，属于非极性分了；H2O分子是折线型结构；分子中O-H键的极性不能抵消，属于极性分子，所以答案选D。

（2）题述中“每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子”，着该题的解题关键。由于晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，由此可得出8个笼中共有6个CH4分子，46+2=48个H2O分子，从而得出天然气水合物的化学式为CH4·8H2O，答案选B。【解析】DB17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)油脂是高级脂肪酸的甘油酯；在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是制取肥皂的主要成分，因此工业上制备肥皂的主要原料是油脂，选项是d；

(2)甲醛会危害人体健康；在家居装修劣质材料中散发出的有毒物质之一就是甲醛，故选项序号是a；

(3)乙醇是可燃性；燃烧放出大量热，是重要的燃料；75%的乙醇水溶液有很好的渗透性，能够使细菌；病毒的蛋白质因失去水分而失去生理活性，发生蛋白质变性，故常用于消毒。故常用作燃料和医药上消毒剂的是乙醇，合理选项是c；

(4)糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，故合理选项是b；

(5)蛋白质属于天然高分子化合物，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故属于天然高分子化合物，灼烧时有烧焦羽毛气味的物质是蛋白质，合理选项是e。【解析】①.d②.a③.c④.b⑤.e18、略

【分析】【详解】

煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、粗氨水，焦炉气等产物的过程，要获得重要化工原料焦炭，是煤的干馏制得；焦炭在高温条件下与水蒸气反应，得到水煤气（主要成分是CO和H2），所以化学反应式是C+H2OCO+H2；答案为干馏，C+H2OCO+H2。【解析】干馏C+H2OCO+H219、略

【分析】【分析】

(1)根据质量数=质子数+中子数计算；

(2)阳离子AXn+共有x个中子，则AX原子含有A-x个质子，AX原子失去n个电子生成阳离子AXn+；据此分析计算；

(3)AX2−原子核外有x个电子，则AX2−核内有x-2个质子，结合质量数=质子数+中子数，以及n=分析解答。

【详解】

(1)中性原子AZX的质量数=A；质子数=Z，则中子数N＝A-Z，故答案为A-Z；

(2)阳离子AXn+共有x个中子，则AX原子含有A-x个质子，AX原子失去n个电子生成阳离子AXn+，则AXn+电子数＝A-x-n；故答案为A-x-n；

(3)AX2−原子核外有x个电子，则AX2−核内有x-2个质子，含有A-(x-2)=(A-x+2)个中子，ngAX2−的物质的量==mol，因此ngAX2−所含中子的物质的量为mol，故答案为mol。【解析】A-ZA-x-n（A-x+2）n/Amol20、略

【分析】【分析】

在酸性介质中镁比铝活泼，镁作负极、Al作正极；在碱性介质中铝比镁活泼，铝作负极、镁作正极；铅蓄电池在放电时的负极为Pb失电子发生氧化反应；燃料电池中；通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

(1)在硫酸溶液中，镁比铝活泼，镁作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，原电池中阴离子向负极移动，所以硫酸根离子流向镁片，故答案为：镁片；2H++2e-=H2↑；

(2)在碱性介质中铝比镁活泼，所以乙池中铝作负极，镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案为：负极；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(3)铅蓄电池在放电时的负极为Pb，失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb+SO-2e-=PbSO4，正极为PbO2，得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

(4)燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极上二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。【解析】镁片2H++2e-=H2↑铝片2Al-6e-+8OH-=2AlO+4H2OPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+21、略

【分析】【详解】

（1）

由三段式可得：5min末故答案为：1.5mol/L；

（2）故答案为：0.2mol/(L•min)；

（3）根据同一反应中；同一时间段内；各物质的反应速率之比等于计量数之比；

所以即x=2；故答案为：2；

（4）把所有速率都换算成A的反应速率：

①

②由知，

③由知，

④由知，

故选①。

(5)A.甲形成原电池；乙不具备形成原电池的条件；故A错误；

B.乙中没有形成原电池；铜片不与硫酸反应，铜片没有明显变化，故B正确；

C.甲中铜片做正极；氢离子在铜片上放电转化为氢气，铜片的质量不变，故C错误；

D.两烧杯中溶液中硫酸均消耗；酸的浓度降低，酸性均减弱，故D正确；

故答案为：BD；

(6)甲中形成原电池，可以加快化学反应速率，故答案为：>；甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率【解析】1.5mol/L0.2mol/(L•min)2①BD>甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在浓硝酸中，铝被钝化，铜溶解，所以铜易失电子为负极，铝是正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，正极电极方程式为

(2)该原电池中，Al易失电子作负极，Mg作正极，Al极上铝失电子生成偏铝酸根离子，铝片上的电极反应式为：

(3)该原电池中，Al易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极方程式为：【解析】铜铝23、略

【分析】【分析】

根据同位素；同分异构体、同系物的概念来分析解答。

【详解】

①金刚石与“足球烯”C60都是碳元素形成的不同单质；互为同素异形体；

②D2O与T2O都是水；属于同种物质；

③和都是邻二溴苯；属于同种物质；

④CH4和CH3CH2CH3结构相似，组成上相差2个”CH2”原子团；属于同系物；

⑤葡萄糖与果糖分子式相同；但结构不同，互为同分异构体；

⑥16O和18O质子数都为8；质量数不同，互为同位素；

故答案是：⑥、⑤、④【解析】⑥⑤④四、判断题(共2题，共4分)24、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。五、计算题(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】

(1)根据化学反应速率v=和反应物；生成物的速率之比等于化学计量数之比分析即可；

(2)CO2和H2均为生成物，其两者的浓度变化相同，反应未开始时，CO2和H2的浓度均为0，随着反应的进行，浓度不断增大，反应进行到4min时达到平衡状态，结合平衡状态计算CO2和H2的平衡浓度，即可画出CO2和H2的浓度变化；

(3)①表中3min～4min之间各物质的浓度不变；达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，c(CO)＞0.08mol/L；

②根据4min～5min之间；5min～6min之间；各物质的浓度变化判断改变的条件。

【详解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L•min)，根据反应物和生成物的速率之比等于化学计量数之比可知v(H2)＝0.03mol/(L·min)，v(CO2)＝0.03mol/(L·min)；

(2)CO2和H2均为生成物，其两者的浓度变化相同，反应未开始时，CO2和H2的浓度均为0，随着反应的进行，浓度不断增大，反应进行到4min时达到平衡状态，此时CO和H2O的变化浓度均为0.12mol/L，则CO2和H2的平衡浓度也均为0.12mol/L，CO2和H2的浓度变化图为

(3)①表中3min～4min之间各物质的浓度不变；达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，c(CO)＞0.08mol/L；

②c1＞0.08mol/L，则c3＜0.12mol/L，c2＞0.18mol/L，4min～5min之间，平衡向逆方向移动，二氧化碳的浓度降低，一氧化碳和水蒸气的浓度都增大，所以改变的条件是增大氢气的浓度，故答案为d；5min～6min之间，一氧化碳浓度减小，水蒸气和二氧化碳浓度增大，平衡向正反应方向移动，则改变的条件是增大水蒸气的浓度，故答案为a。【解析】0.030.030.03平衡大于da27、略

【分析】(1)

n(Cu2O)==0.2mol，n(NOx)==0.2mol，在反应中，Cu2O中的Cu元素由+1价升高到+2价，HNO3中生成NOx的N元素由+5价降低为+2x价，依据得失电子守恒可得：0.2mol×2=0.2mol×(5-2x)；x=1.5。答案为：1.5；

(2)

往反应后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，当沉淀质量达到最大时，Cu(NO3)2及过量HNO3刚好与NaOH完全反应，生成NaNO3等，则n(NaOH)=n()，从而得出4.00mol·L-1×V(NaOH)=n(HNO3)-n(NOx)=0.100L×12.0mol·L-1-0.2mol，V(NaOH)=0.25L=250mL。答案为：250。

【点睛】

在进行有关硝酸的计算时，常使用守恒法。【解析】(1)1.5

(2)25028、略

【分析】【详解】

(1)根据图像可知，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物，反应的物质的量浓度之比等于化学计量数之比，∆A：∆B：∆C=6：4：6，则方程式为3A+2B⇌3C；

(2)v(A)==3mol/(L·min)；化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(B)=2mol/(L·min)；v(C)=3mol/(L·min)。【解析】①.3A+2B⇌3C②.3mol/(L·min)③.2mol/(L·min)④.3mol/(L·min)29、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）利用三段式可知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

开始时的浓度(mol/L)0.410

改变的浓度(mol/L)0.20.60.4

平衡时的浓度(mol/L)0.20.40.4

故10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为=0.06mol/(L·min)，平衡时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L；

（2）A；由于是恒容容器；总质量、总体积均不变，混合气体的密度保持不变，容器中密度不随时间变化而变化不能做为判断该反应达平衡的依据，选项A错误；

B；容器中各物质的浓度保持不变；则反应达到平衡状态，选项B正确；

C、N2和NH3的消耗速率之比为2∶1（应为1：2）；则说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，选项C错误；

D、N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1（应为1：3）；则说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，选项D错误；

答案选B；

（3）根据（1）中数据可知，平衡时N2和H2的转化率之比为反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数表达式为K=该温度下反应的平衡常数K==12.5(L/mol)2。【解析】0.06mol/(L·min)0.4mol/LB5:612.5(L/mol)2六、实验题(共3题，共15分)30、略

【分析】【分析】

实验前通入氮气将装置内空气排尽，以免干扰实验；根据题干信息：高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物可知，装置A中发生反应装置B用于接