2024年湘师大新版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年湘师大新版八年级化学下册阶段测试试卷426考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、乳化作用在工农业生产生活中有十分广泛的应用；下列各用途与乳化作用有关的是（）

①用洗衣粉洗去衣服上的油污②用洗洁精洗去炊具上的油污。

③用洗发液洗发去污④用汽油洗去衣服上的油污。

⑤氢氧化钠溶于水中放出大量的热⑥各种化妆品的配制．

A.①②③

B.①②③④

C.①②③⑥

D.①②③④⑥

2、与元素化学性质关系最密切的是rm{(}rm{)}A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数3、下列实验操作不能达到相应实验目的是A.点燃气体；观察到火焰为蓝色，证明该气体为氢气。

B.把带火星的木条伸到盛有气体的集气瓶中；木条复燃，证明瓶中气体为氧气。

C.将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中；木条熄灭，证明二氧化碳能灭火。

D.将硫分别放入空气中和氧气中燃烧，现象不同，证明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关4、下列物质的用途利用了化学性质的是（）

A.手术麻醉时用液氮作冷冻剂B.急救病人时用氧气供人呼吸C.用金属铜作导线材料D.节日庆典时用氢气充灌气球5、下列关于溶解度的说法正确的是（）A.100克水溶解20克某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为20克B.20℃时，100克水中溶解了10克某物质，则20℃时该物质的溶解度为10克C.20℃时，50克水最多可以溶解18克食盐，则20℃时食盐的溶解度为18克D.20℃时，100克水溶解32克硝酸钾恰好达到饱和，则20℃时该物质的溶解度为32克评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、小杨同学在参考书上发现镁能在二氧化碳气体中燃烧．于是他到实验室里做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮；点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧．发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C）．你认为他的下列结论正确的是（）

A.某些金属的燃烧不能用CO2灭火。

B.该反应放出热量。

C.该反应的实质是Mg和CO2中混有的O2反应。

D.该反应的化学方程式是Mg+CO2MgO+C

7、下列有关硬水和软水的说法正确的是（）

A.硬水不可以通过过滤降低硬度。

B.硬水和软水的区别在于是否含有较多可溶性的钙；镁化合物。

C.硬水是混合物；软水是纯净物。

D.硬水是化合物；软水是单质。

8、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

9、下列是某合作学习小组对物质进行的分类；正确的是（）

A.冰；干冰既是纯净物又是化合物。

B.盐酸；食醋既是化合物又是酸。

C.不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金。

D.纯碱和熟石灰都是碱。

10、O2不表示（）A.一个氧元素B.氧气C.氧气由氧元素组成D.两个氧原子11、在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应rm{.}再向乙烧杯中加入等质量的金属rm{x}，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则rm{X}可能是()

A.rm{M}rm{g}B.rm{A}rm{l}C.rm{C}rm{u}D.rm{Z}rm{n}12、在空气中；与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）

A.带火星的木条在氧气中能够复燃；说明氧气能支持燃烧。

B.铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射，说明氧气具有可燃性。

C.氧气的化学性质非常活泼；能与所有的物质发生化学反应。

D.用高锰酸钾制取氧气的反应中；氧元素的化合价发生了变化。

13、我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法；其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（）

A.乙中氯元素的化合价为+5价。

B.该反应属于化合反应。

C.该反应符合质量守恒定律。

D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液的PH____7（填“=”或“＜”或“＞”）．15、我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为rm{Ca_{3}Al_{2}Si_{3}O_{12}}请回答：rm{(1)}画出氧原子的原子结构示意图_________，rm{Si}的元素名称是_________；rm{(2)Ca_{3}Al_{2}Si_{3}O_{12}}中钙、氧元素的原子个数比为__________，质量比为__________，已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为rm{5}rm{3}则该化合物的化学式是_______。16、在分子；原子、离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：

rm{(1)}能保持物质化学性质的微粒______

rm{(2)}显示电中性的粒子有______

rm{(3)}质量与氢原子质量近似相等的是______

rm{(4)}质量最小的粒子是______

rm{(5)}参加化学反应时，一定发生变化的粒子是______．17、造成空气污染的物质主要有______和______两类。目前，计入空气污染指数的项目包括______、______、______、可吸入颗粒物和臭氧等。18、化学用语是简单明了；信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：

（1）带两个单位正电荷的铜离子______；

（2）人体含量最多的物质______；

（3）5个硝酸根离子______；

（4）4个干冰分子______。评卷人得分四、简答题(共3题，共30分)19、该小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了下图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环rm{(}成分为氯化铵rm{)}且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因__________________．

20、下图是实验室常用的仪器；请用图中仪器的名称按要求填空：

rm{(1)}用于夹持试管的仪器是______；rm{(2)}取用粉末状药品时一般选用______；

rm{(3)}用于吸取和滴加少量液体的是______；rm{(4)}既可用作反应容器又能直接受热的是______；rm{(5)}用来收集和贮存少量气体时需用______。21、根据所学知识；完成下列问题：

rm{(1)}化学可以指导我们更好地认识；改造和______物质．

rm{(2)}化学变化是改造物质世界的重要途径rm{.}我们利用石油炼制的汽油燃烧来开动汽车，也可以利用石油合成塑料、化学纤维等物质，前者是利用化学反应得到______；后者是利用化学反应得到______rm{.}由此可见；通过化学变化可以实现______与______的相互转化．

rm{(3)}化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用rm{.}例如：利用化学科学达到综合利用自然资源和保护环境目的，以使人类生活更美好rm{.}”除此之外，请利用已有化学知识再举一个例子：______．评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)22、当前，甲型H1N1流感正在全球肆虐，世界各国都在积极防治．为了在公共场所或家庭中消毒预防，可喷洒过氧乙酸（化学式C2H4O3或CH3COOOH）溶液；过氧乙酸系广谱；速效、高效灭菌荆，可杀灭一切微生物，对病毒、细菌、真菌及芽孢均能迅速杀灭．计算：

（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少？

（2）市售的一种产品过氧乙酸质量分数为35%．喷雾时；一般使用质量分数为0.2%--0.5%的过氧乙酸溶液，可达到良好的消毒效果，浓度过高不但不能提高消毒作用，还会对人体造成危害．现有1瓶1000g装的过氧乙酸，若要配成0.5%的溶液，需要加水的质量是多少？

（3）过氧乙酸在常温下易分解生成醋酸（CH3COOH）和氧气．1瓶1000g装的市售过氧乙酸完全分解；产生氧气的质量为多少？（结果保留一小数）

23、化学知识之间存在一定联系；例如通过下面A图中三个圆互相包含的位置关系就可以联想到纯净物；化合物、氧化物这三个概念之间的关系，请你在B图形从其他角度举出符合图中各圆位置关系的相关化学知识．

圆2代表______，圆1、圆3代表______、______．24、你认为怎样才能发现和提出问题？

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

乳化是指能够把油或难溶于水的有机物以小液滴的形式分散在水中；形成乳浊液．乳化剂所起的作用叫乳化作用．

一般来说洗涤剂；洗洁精、洗发水中都有乳化剂；能将大的油污变成细小的油滴，所以①②③均正确，化妆品一般是乳液形式，在配制时需利用乳化作用原理制得乳液也与乳化作用有关，只有④⑤都是与物质的溶解形成溶液有关．

故选C

【解析】【答案】有一类化合物；能够把油或难溶于水的有机物以小液滴的形式均匀悬浮在水中，形成乳浊液．这种现象叫乳化，这种化合物叫乳化剂，乳化剂所起的作用叫乳化作用．

2、C【分析】解：由题意可知，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切rm{.}因为物质参加化学反应时发生作用rm{(}得失电子rm{)}的一般只是最外层电子．

故选C．

物质的结构决定物质的性质rm{.}因为物质参加化学反应时发生作用rm{(}得失电子rm{)}的一般只是最外层电子；所以说与元素化学性质最密切的是最外层电子数．

了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成；了解核外电子在化学反应中的作用．【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】本题难度不大，掌握常见物质的化学性质是正确解答本题的关键。【解答】A.点燃气体，观察到火焰为蓝色的气体不一定是氢气，例如一氧化碳燃烧也发出蓝色的火焰，故A结论错误；B.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以把带火星的木条伸到盛有气体的集气瓶中，木条复燃，证明瓶中气体为氧气，故B结论正确；C.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，证明二氧化碳能灭火，故C结论正确；D.将硫分别放入空气中和氧气中燃烧，现象不同，证明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故D正确。故选A。【解析】rm{A}4、B【分析】​【分析】

需要通过化学变化表现出来的性质；属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。

物理性质；化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念；联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

​【解答】

A；手术麻醉时用液氮作冷冻剂；是因为液氮蒸发时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；

B；急救病人时用氧气供人呼吸；是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；

C；用金属铜作导线材料；是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；

D；节日庆典时用氢气充灌气球；是因为氢气密度比空气小，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。

故选B。

【解析】B5、D【分析】解：A；缺少温度的限制；故A错；

B；缺少溶液要达到饱和状态；故B错；

C；20℃时；50g水最多溶解18g食盐，则100g水中最多溶解36g食盐，所以20℃时食盐的溶解度为36g，故C错；

D；符合溶解度的四要素；故D正确。

故选：D。

根据溶解度的四要素：一定温度；100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量；回答本题．

解答本题关键是要知道溶解度的四要素，并能熟记灵活运用进行溶解度的判断．【解析】D二、多选题(共8题，共16分)6、AB【分析】

A、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧．由题中的信息：“发现镁条剧烈燃烧，发出白光”，说明镁能在C02中燃烧；所以镁条燃烧时不能用二氧化碳来灭火，故A正确；

B；由题中的信息：“集气瓶变热”；说明镁能在二氧化碳气体中燃烧放出热量，故B正确；

C、镁点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，不可能存在02；故C不正确；

D、镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其化学方程式为：2Mg+C022MgO+C；而选项中的化学方程式没有配平，故D不正确．

故选AB．

【解析】【答案】本题由同学自行实验中的发现；给出了一个的新信息，要求通过所给实验的阅读分析，对相关结论进行评价．解题时，要抓住关键词：①镁条剧烈燃烧，发出白光，②集气瓶变热，③产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C），由此推出答案．

7、AB【分析】

A；过滤不能使硬水变软水；故A说法正确；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少，故B说法正确；

C；硬水是混合物；软水也不一定是纯净物正确，故C说法错误；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；都是混合物，故D说法错误．

故选AB

【解析】【答案】A；过滤是分离液体和不溶性固体的操作；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少；

C；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质．

8、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

9、AC【分析】

A；冰、干冰既是纯净物又是化合物．正确；

B；盐酸和食醋都是由多种物质组成的；属于混合物．错误；

C；不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金．正确；

D；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物；属于盐；熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误．

故选AC．

【解析】【答案】冰是水；干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是纯净物中的化合物；盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；不锈钢和硬币都属于合金；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．

10、AD【分析】解：根据O2化学式的意义：①宏观意义：a．表示氧气；b．表示氧气是由氧元素组成；

②微观意义：a．表示氧气的一个氧气分子；b．表示一个氧气的分子由2个氧原子构成．

则由分析可知：O2既可表示氧气；又可表示氧气是由氧元素组成；还能表示一个氧气分子以及一个氧气的分子由2个氧原子构成．

故选：AD．

根据化学式表示的意义：①宏观意义：a、表示这种物质；b、表示这种物质是由什么元素组成；②微观意义：a、表示该物质的一个分子；b；表示物质的分子构成．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，还考查了对化学符号意义的了解．【解析】【答案】AD11、AB【分析】【分析】本题主要考查学生对化学反应方程式的计算，金属的化学性质等知识的理解，学生依据题意分析即可。【解答】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H2隆眉}rm{56}rm{73}rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{24}rm{73}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{54}rm{219}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{73}铜属于不活泼金属，与酸不反应。由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使rm{X}和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即rm{X}应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的rm{X}比铁少，根据化学方程式不难看出rm{X}有可能是镁或铝，故A、rm{B}符合题意。故选AB。【解析】rm{AB}12、AD【分析】

A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气支持燃烧的性质，故A选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确；

D；用高锰酸钾制取氧气时；由于生成了氧气，所以氧元素的化合价发生了变化，其中在高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，而在氧气中氧元素的化合价为0，故D正确。

故选AD．

【解析】【答案】A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气能够支持燃烧；

B；注意可燃性和支持燃烧的区别；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应；

D；根据反应前后氧元素形成物质的变化来分析其化合价是否发生了改变．

13、CD【分析】

A、由物质乙的微观构成可知，乙的一个分子由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成，则乙物质的化学式为NaClO2；设其中氯元素的化合价为x；则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正确；

B；由反应的微观过程图可知；反应物有两种，生成物有两种，该反应不属于化合反应．故B不正确；

C；反应前的三个分子中共含有4个氯原子、4个氧原子和2个钠原子；反应后生成的三个化合物的分子中仍含这三种元素的10个原子；因此反应前后原子种类、个数不变，反应遵守质量守恒定律；故C正确；

D、甲物质的分子由两个氯原子构成，物质甲的化学式应写为Cl2；物质乙、丙、丁的化学式分别为NaClO2、ClO2、NaCl，并且反应中三种物质的分子个数都为2；因此该反应的化学式应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据物质乙的微粒的构成；写出物质乙的化学式；利用化合价原则，由化学式计算出元素的化合价；

B；根据反应的微观过程图；分析反应物、生成物的种类及反应特点，判断反应的类型；

C；根据反应的微观示意图；判断反应前后原子的变化情况；

D；根据各微粒的构成写出化学式；再写出反应的化学方程式．

三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】

往某溶液中滴入酚酞试液；溶液呈红色，说明该溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7，故填：＞．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；碱性溶液能使石蕊试液变红，其pH大于7．

15、（1）硅

（2）1：45：8CaC2【分析】【分析】本题考查了原子结构示意图的画法、元素符号的书写、化学式的意义以及计算等基础知识，难度不大。【解答】rm{(1)}氧原子的原子序数为rm{8}原子核内有rm{8}个质子，原子核外有rm{8}个电子，排布情况为rm{2}rm{6}结构，即其原子结构示意图为：原子核内有rm{8}个质子，原子核外有rm{8}个电子，排布情况为rm{8}rm{2}结构，即其原子结构示意图为：rm{6}是硅元素的元素符号，故填：；rm{Si}是硅元素的元素符号，故填：rm{Si}；硅；rm{(2)}由化学式可知，rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}_{3}}rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{Si}rm{Si}rm{{,!}_{3}}钙元素与氧元素的质量比为：rm{O}rm{O}rm{{,!}_{12}}设该化合物的化学式为中钙、氧元素的原子个数比为rm{3}rm{12=1}rm{4}钙元素与氧元素的质量比为：rm{(40隆脕3)}rm{(16隆脕12)=5}rm{8}设该化合物的化学式为rm{Ca}rm{3}rm{12=1}rm{4}rm{(40隆脕3)}rm{dfrac{40x}{12y}=dfrac{5}{3}}rm{dfrac{x}{y}=dfrac{1}{2}}rm{(16隆脕12)=5}rm{8}rm{Ca}rm{{,!}_{x}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{y}}，则：rm{dfrac{40x}{12y}=dfrac{5}{3}

}rm{dfrac{x}{y}=dfrac{1}{2}

}则其化学式为rm{CaC}【解析】rm{(1)}rm{(1)}硅rm{(2)1}rm{4}rm{5}rm{8}rm{CaC_{2}}rm{(2)1}rm{4}rm{5}rm{8}16、略

【分析】解：rm{(1)}由分子构成的物质；分子保持物质化学性质，由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质，由离子构成的物质离子保持物质化学性质，所以能保持物质化学性质的微粒是分子；原子和离子；

rm{(2)}中子不带电所以显电中性；因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，所以显示电中性的粒子有：分子；原子、中子；

rm{(3)}氢原子内没有中子；只有一个质子和一个电子，电子质量可忽略不计，又因为一个质子质量约等于一个中子质量，所以质量与氢原子质量近似相等的是质子和中子；

rm{(4)}一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的rm{1836}倍；所以质量最小的是电子；

rm{(5)}化学反应过程中分子分成原子；原子再重新组合成新的分子，所以参加化学反应时，一定发生变化的粒子是分子．

故答案为：rm{(1)}分子、原子和离子；rm{(2)}分子、原子、中子；rm{(3)}质子和中子；rm{(4)}电子；rm{(5)}分子．

有的物质是由分子构成；有的物质是由原子构成、有的物质是由粒子构成；显电中性的粒子就是指整体不显电性或不带电的粒子；粒子带什么电要看该微粒的组成．

熟记构成物质的基本粒子：分子、原子、离子；一个原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量可忽略不计，质子、原子核带正电，电子带负电，分子、原子、中子不显电性．【解析】分子、原子和离子；分子、原子、中子；质子和中子；电子；分子17、有害气体烟尘二氧化硫一氧化碳氮氧化物【分析】解：造成空气污染的物质主要有有害气体和烟尘两类。目前计入空气污染指数的项目包括二氧化硫；一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物和臭氧等；故填：有害气体；烟尘；二氧化硫；一氧化碳；氮氧化物。

根据已有的空气污染物的成分进行分析解答即可。

加强对空气污染物的掌握是正确解答本题的关键。【解析】有害气体烟尘二氧化硫一氧化碳氮氧化物18、Cu2+H2O5NO3-4CO2【分析】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铜离子可表示为Cu2+。

（2）人体含量最多的物质是水，其化学式为：H2O。

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个硝酸根离子可表示为：5NO3-。

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个干冰分子可表示为：4CO2。

故答案为：

（1）Cu2+；

（2）H2O；

（3）5NO3-；

（4）4CO2。

（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

（2）人体含量最多的物质是水；进行分析解答。

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（4）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。

本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】Cu2+H2O5NO3-4CO2四、简答题(共3题，共30分)19、氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率【分析】【分析】本题考查分子的运动特性。根据已有的知识即可解答。【解答】氨气的相对分子质量为rm{17}浓盐酸的相对分子质量为rm{36.5}相对分子质量小的运动速率大，相对分子质量大的运动速率小，故白色烟环向蘸有浓盐酸的棉花一端。故答案为：氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率。【解析】氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率20、（1）试管夹

（2）药匙

（3）胶头滴管

（4）试管

（5）集气瓶

【分析】【分析】本题考查常见仪器的用途，根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称。【解答】rm{(1)}在给试管内的物质加热时；要用试管夹夹持试管；故答案为：试管夹；

rm{(2)}药匙用于取用粉末状固体药品；故答案为：药匙；

rm{(3)}胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；故答案为：胶头滴管；

rm{(4)}试管常用做少量试剂的反应容器也能直接加热；故答案为：试管；

rm{(5)}用来收集和贮存少量气体时需用集气瓶；故答案为：集气瓶。【解析】rm{(1)}试管夹rm{(2)}药匙rm{(3)}胶头滴管rm{(4)}试管rm{(5)}集气瓶

21、略

【分析】解：rm{(1)}化学能指导我们更好地认识；改造和应用物质；

rm{(2)}们利用石油炼制的汽油来开动汽车，是利用了汽油燃烧产生大量的能量rm{.}利用石油裂解后的小分子物质合成化学纤维；是利用化学变化得到新物质．

由此可见；通过化学变化可以实现