2025年人教五四新版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版八年级化学上册阶段测试试卷937考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法不正确的是（）A.空气是一种宝贵的自然资源B.空气中氧气的质量分数是21%C.空气是由多种气体组成的混合物D.空气的成分一般是固定的2、下列仪器中不可以直接加热的是（）A.试管B.烧瓶C.蒸发皿D.燃烧匙3、rm{1985}年科学家发现了一种组成为rm{C_{60}}的物质，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.它在空气中燃烧不能生成一氧化碳B.它的相对分子质量为rm{120}C.它的一个分子含rm{60}个碳原子D.该物质中碳元素为rm{+4}价4、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：rm{垄脵}加热rm{垄脷}检查装置的气密性rm{垄脹}装药品rm{垄脺}用排水集气法收集rm{垄脻}从水槽中取出导气管rm{垄脼}熄灭酒精灯rm{垄脽}连接仪器，其中操作顺序正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脽垄脹垄脷垄脻垄脺垄脼}B.rm{垄脽垄脷垄脹垄脵垄脺垄脻垄脼}C.rm{垄脻垄脽垄脹垄脷垄脵垄脺垄脼}D.rm{垄脽垄脹垄脵垄脷垄脺垄脼垄脻}5、实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧器时有如下操作：rm{垄脵}加热，rm{垄脷}检查装置气密性，rm{垄脹}装药品，rm{垄脺}用排水集气法收集，rm{垄脻}从水槽中取出导管，rm{垄脼}熄灭酒精灯，rm{垄脽}连接仪器rm{.}其中操作顺序正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脽垄脹垄脷垄脻垄脺垄脼}B.rm{垄脻垄脽垄脹垄脷垄脵垄脺垄脼}C.rm{垄脽垄脷垄脹垄脵垄脺垄脻垄脼}D.rm{垄脽垄脹垄脵垄脷垄脺垄脼垄脻}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、（1）如图是电解水的装置，通电一段时间后，B试管中收集到的气体是____，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于____．此实验说明水是由____元素组成．

（2）该实验反应的文字表达式是：____；该反应是____反应．

（3）保护水资源是每个公民应尽的义务．当前，造成水体污染的来源主要有（任写一点）____．

7、如图所示；用此装置测量空气中氧气的含量，在燃烧匙中加入红磷，红磷与空气中的氧气发生化学反应生成五氧化二磷固体，请按要求填空．

（1）写出标号仪器的名称：①____②____．

（2）在空气中点燃①中的红磷，并迅速插入玻璃罩内，塞紧橡皮塞，此时看到的主要现象是____，该变化的文字表达式为____．

（3）当红磷燃烧完毕，钟罩冷却到室温后，看到钟罩内水面的变化是____，出现该现象的原因是：红磷燃烧消耗了空气中气态的____而生成了固态的____，从而使钟罩内气体的体积____（“增大”“减小”或“不变”），钟罩内气体压强____（“大于”；“小于”或“等于”）钟罩外的大气压．

（4）上述实验除以可以得出“氧气约占空气体积____”的结论外，还可以得出有关氮气的性质结论是____．

8、实验室用二氧化锰与双氧水反应制取氧气的实验中，二氧化锰在反应中起到____作用，因为它改变了反应的速率，但是本身的____和____都没有改变．9、现在有四个集气瓶，分别是氧气、二氧化碳、空气和氮气，请你用两种方法鉴别它们．____、____．10、下列是化学实验中常见的基本操作rm{.}据如图回答问题：

rm{(1)}如图rm{A}所示；手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要______，细口瓶的塞子要______在桌面上．

rm{(2)}如图rm{B}所示，用完酒精灯后，必须用______盖灭rm{.}盖灭后轻提一下，再重新盖好，对其原因的叙述正确的一项是______rm{(}填序号rm{)}

A.平衡气压；方便取下灯帽。

B.挥发水分；利于点燃酒精灯。

C.减少挥发；利于节约酒精。

rm{(3)}如图rm{C}所示；用酒精灯加热试管里的液体时：

rm{垄脵}试管里的液体不应超过试管容积的______．

rm{垄脷}先对试管进行______；然后用酒精灯的______对准药品所在部位加热．

rm{(4)}如图rm{D}所示，清洗试管时，将试管刷轻轻转动或______进行刷洗rm{.}洗净的试管要______放在试管架上．11、空气里含量最多的物质是_______rm{(}填物质名称rm{)}它由______rm{(}填符号rm{)}元素组成；占空气体积分数为rm{21%}的物质是_____rm{(}填化学式rm{)}在地壳中含量排前rm{3}位的元素是____、_______、_____rm{(}填符号rm{)}属于同一元素的粒子，它们一定相同的是___________。12、2009年中央电视台春节联欢晚会上刘谦的魔术表演深受观众的喜爱．在化学晚会上，冬冬同学也表演了一个小魔术，如图所示，她将两个“空瓶”中间的毛玻璃片抽去．两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图所示．请从微观角度解释魔术中产生上述现象的原因是____．

评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)13、你认为怎样才能发现和提出问题？

14、在某公共场所有如下广告：请通过计算判断此广告是真实广告；还是虚假广告．

15、某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：

【知识回忆】

可燃物燃烧的必备条件是______；

【交流讨论】

rm{(1)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一相比；其优点是______。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并______后才能对试管加热；

rm{(2)}将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是______；

【综合应用】

“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成rm{H_{2}}和一种碱，该反应是______rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应，其反应化学式为______。16、请根据碳铵rm{(NH4HCO3)}的化学式进行计算：rm{(1)}计算碳铵的相对分子质量；写出各元素的质量比。

rm{(2)}计算该物质中氮元素的质量分数rm{(}精确到rm{0.1%)}计算该物质中氮元素的质量分数rm{(2)}精确到rm{(}

rm{0.1%)}

​计算rm{(3)}计算rm{7.9Kg}碳铵可以与多少rm{Kg}硫酸铵中氮元素的质量相等？碳铵可以与多少rm{(3)}硫酸铵中氮元素的质量相等？rm{7.9Kg}17、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先放入少量水或细沙的作用是______；实验中观察到的现象是______；铁丝烧成螺旋状的目的是______，该反应的化学方程式为______．18、某石灰石新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅rm{(}二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解rm{)}为测定石灰石样品的纯度；某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表：

。实验次数rm{1}rm{2}rm{3}稀盐酸质量rm{(g)}rm{50}rm{50}rm{100}样品质量rm{(g)}rm{20}rm{30}rm{20}剩余物质质量rm{(g)}rm{63.4}rm{73.4}rm{113.4}产生气体的质量rm{(g)}rm{6.6}rm{6.6}______rm{(1)}在空格中填写数据．

rm{(2)}该实验中，第______rm{(}填数字rm{)}组同学的实验中；稀盐酸一定反应完全．

rm{(3)}求出该石灰石样品的纯度．19、某兴趣小组为验证质量守恒定律；除了镁条在空气中燃烧的实验．

rm{(1)}请写出镁条与氧气反应的化学方程式______．

rm{(2)}镁条完全燃烧后，小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，我______rm{(}“同意”或“不同意”rm{)}小明的观点；因为______．

rm{(3)}小红按如图装置改进实验；验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】rm{垄脵}通过查阅资料；记录了下列几种物质的颜色：

。物质rm{MgO}rm{MgCl_{2}}rm{Mg_{3}N_{2}}颜色白色白色淡黄色rm{垄脷}镁条在氮气中也能燃烧．

【做出猜想】黄色固体是rm{Mg_{3}N_{2}}

【实验探究】请你设计实验方案；验证猜想：______．

【反思与交流】rm{垄脵}小华同学认为，在查阅资料时，有一种物质完全可以不用考虑，请推断该物质是______rm{(}填名称rm{)}你的理由是______；

rm{垄脷}写出镁条与氮气反应的化学方程式______；

rm{垄脹}空气中rm{N_{2}}的含量远大于rm{O_{2}}的含量，而镁条在空气中燃烧生成rm{MgO}却远多于rm{Mg_{3}N_{2}}为什么呢？请给出合理的解释______．20、乙炔（化学式C2H2）俗称电石气，实验室中常用电石（一种灰色块状固体，化学式CaC2）与水在常温下反应制取，该反应中同时还有氢氧化钙[Ca（OH）2]生成．通常情况下；乙炔是一种无色；无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L（空气的密度为1.293g/L）．乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，火焰温度高达3000℃以上，可用来焊接或切割金属，在一定的条件下，乙炔还可以与氯化氢气体反应生成氯乙烯等．根据上述提供的信息，请你回答下列问题：

（1）指出下图中标号仪器的名称①______②______③______

（2）写出实验室制取乙炔的化学反应方程式______．

（3）上述信息中描述了有关乙炔的______种物理性质．

（4）在实验室中制取乙炔气体时；可采用上图中的发生装置为（填序号，下同）______，收集装置为______．

（5）实验室制取乙炔时；首先要进行的一步操作是______．

（6）乙炔在氧气中燃烧的化学方程式是______4CO2+2H2O评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)21、小华同学在准备“对蜡烛及其燃烧的探究活动”时，发现实验室有许多用剩下的小蜡烛头，感觉浪费了太可惜rm{.}于是带领实验小组的同学自己动手用小蜡烛头为原料制造蜡烛rm{.}过程如图rm{1}

rm{(1)}能用小刀切割成型；说明蜡烛的硬度______；

rm{(2)}小华将切割下的小蜡烛块放入水中，它能浮在水面上，说明_________；

rm{(3)}小华用一个干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，如图rm{2}所示，看到的现象是烧杯内壁rm{_}rm{_}___rm{_}，片刻后取下烧杯，迅速倒入澄清的石灰水，振荡后发现__rm{_}，片刻后取下烧杯，迅速倒入澄清的石灰水，振荡后发现__rm{_}

结论：蜡烛燃烧的生成物是水和________rm{_}由下图可知，当你将燃着的蜡烛吹灭时，你会发现上方有白烟生成，这时如果你立刻用火柴去点刚熄灭时的白烟，蜡烛能被点着，说明在物质发生化学变化的过程中，会同时发生______________．

rm{_.}22、用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验rm{.}已知：白磷的着火点为rm{40隆忙}．

。步骤【实验rm{1}】研究燃烧条件【实验rm{2}】研究氧气性质Ⅰ烧杯中盛有rm{80隆忙}的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有石灰水，燃烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞Ⅱ推入适量rm{H_{2}O_{2}}溶液推入适量rm{H_{2}O_{2}}溶液rm{(1)H_{2}O_{2}}稀溶液与rm{MnO_{2}}接触时发生反应的化学方程式为____．rm{(2)}实验rm{1}中，推入rm{H_{2}O_{2}}溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是____；____；推入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，观察到烧杯中的现象是．rm{(3)}实验rm{2}中，推入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶rm{.}该实验中，集气瓶内压强的变化过程是．23、为加深对质量守恒定律的理解；某兴趣小组以“镁条在空气中燃烧”实验进行了探究。

rm{(1)}如图rm{1}镁条在空气中燃烧后天平的指针______rm{(}填“会”或“不会”rm{)}继续保持平衡，原因是______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}用该图示装置验证质量守恒定律。

rm{(2)}某同学用图rm{2}装置实验：称取rm{4.8g}镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，反应完全后，称量固体的质量小于根据化学方程式计算得到的氧化镁的质量______rm{g}

【提出问题】固体质量为什么会减小呢？是否发生了其他反应呢？

【查阅资料】镁在空气中除了与氧气反应；还可发生下列反应：

rm{垄脵}镁在二氧化碳中燃烧能生成一种黑色固体单质和一种白色固体。请试着写出该反应的化学方程式______。

rm{垄脷}镁在氮气中能燃烧生成氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}写出该反应的化学方程式______。在该反应中rm{4.8g}镁充分反应可以生成氮化镁______rm{g(}结果保留一位小数rm{)}

【猜想与假设】反应后固体质量减小可能是由于还发生反应______rm{(}“rm{垄脵}”或“rm{垄脷}”rm{)}造成的；理由是______。

【实验结论】rm{4.8g}镁在空气中完全反应后；所得固体质量小于理论值，是因为生成的产物中除氧化镁外还有______所致。

【评价与反思】通过上述实验，你对燃烧与灭火的新认识是______24、做完“铁在氧气里燃烧”实验后；小明同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动，请你一同参与．

rm{[}问题rm{1]}铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

rm{[}查阅资料rm{1]}

rm{(1)}自然界中铁的氧化物主要是rm{Fe_{3}O_{4}}和rm{Fe_{2}O_{3}}两种rm{(FeO}极易被氧化为rm{Fe_{2}O_{3})}

rm{(2)}铁的氧化物均能溶于酸的溶液．

rm{[}实验探究rm{]}

将冷却后的黑色物质碾碎；装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．

rm{[}问题rm{2]}铁燃烧的产物为什么不是rm{Fe_{2}O_{3}}呢？

rm{[}查阅资料rm{2]}

rm{(1)Fe_{3}O_{4}}和rm{Fe_{2}O_{3}}的分解温度；铁的熔点见表：

。rm{Fe_{3}O_{4}}rm{Fe_{2}O_{3}}铁分解温度rm{/隆忙}rm{1538}rm{1400}rm{-}熔点rm{/隆忙}rm{-}rm{-}rm{1535}rm{(2)Fe_{2}O_{3}}高温时分解成rm{Fe_{3}O_{4}}．

rm{[}理论探讨rm{]}

根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内rm{Fe_{2}O_{3}}已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是rm{Fe_{3}O_{4}}．

rm{[}拓展延伸rm{]}

rm{(1)}实验中为了防止集气瓶炸裂；必须______．

rm{(2)Fe_{2}O_{3}}高温时会分解成rm{Fe_{3}O_{4}}和一种气体；请写出此反应的化学方程式______．

rm{(3)}有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的rm{FeO}粉末，若粉末的颜色______，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．评卷人得分五、推断题(共4题，共36分)25、元素周期律和首期表是学习化学的重要工具；下表是元素周期表的部分信息请认真分析表中信息，回答下列问题：

rm{(1)}空气中含量最多的元素名称是______；该元素原子的最外层电子数为______．

rm{(2)}如图所表示的粒子符号为______；它的质子数为______，该元素原子形成的阴离子符号是：______．

rm{(3)}由原子序数为rm{8}和rm{13}的两种元素组成的化合物是______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(4)}由rm{N}和rm{O}两种元素组成化合物，其中rm{N}元素和rm{O}元素的质量比为rm{7}rm{12}则该化合物的化学式为：______．

rm{(5)}元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右______．26、如下图所示，rm{A}为一种混合气体，其中一种是最轻的气体，经分析含rm{3}种元素，rm{F}是相对分子质量最小的氧化物。根据图中转化关系完成下列空白．

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{B}______；rm{C}______；rm{E}______．

rm{(2)}写出下列转化的学方程式：rm{B{隆煤}E}___________________；rm{C{隆煤}D}_________________________。27、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质。rm{A}是无色无味的气体，rm{B}在rm{A}中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体rm{C}rm{D}是一种无色的气体，把rm{D}通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}各是什么物质，请将答案填在空格内：rm{A}是___________；rm{B}是___________；rm{C}是___________；rm{D}是___________。28、根据图中提供的信息；请回答下列问题：

rm{(1)}由rm{A}图可知；硅的相对原子质量为______；

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中属于同种元素的是______；

rm{(3)B}rm{C}元素化学性质相似的原因是______相同．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解答】解：

A；空气是一种宝贵的自然资源；故A正确；

B；空气中氧气的体积分数是21%；故B错误；

C；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等；所以空气是由多种气体组成的混合物，故C正确；

D；空气的成份一般是固定的；故D正确；故选B．

故选B

【分析】A、空气是一种宝贵的自然资源；B、空气中氧气的体积分数是21%；C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等，所以空气是由多种气体组成的混合物；D、空气的成份一般是固定的．2、B【分析】【解答】解：A；试管能直接加热；故A错；

B；烧瓶加热需要垫石棉网；不能直接加热，故B正确；

C；蒸发皿可以在酒精灯上直接加热；故C错．

D；燃烧匙可以在酒精灯上直接加热；故D错误；

故选B．

【分析】熟悉常用仪器的用途及注意事项才能很好的回答本题．3、C【分析】略【解析】rm{C}4、B【分析】解：根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连rm{隆煤}查rm{隆煤}装rm{隆煤}定rm{隆煤}点rm{隆煤}收rm{隆煤}移rm{隆煤}熄，可知操作顺序正确的是rm{垄脽垄脷垄脹垄脵垄脺垄脻垄脼}

故选：rm{B}．

根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连rm{隆煤}查rm{(}检查装置的气密性rm{)隆煤}装rm{(}向试管里装入固体药品；在试管口放一团棉花rm{)隆煤}定rm{(}用铁架台固定仪器装置rm{)隆煤}点rm{(}用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热rm{)隆煤}收rm{隆煤}移rm{(}把导管移出水面rm{)隆煤}熄rm{(}熄灭酒精灯rm{)}进行解答本题．

本题考查学生对实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤及注意事项的理解与在解题中应用的能力．【解析】rm{B}5、C【分析】解：根据实验室制取氧气的口诀：“查装定点收移熄”，所以正确的顺序是rm{垄脽}连接仪器、rm{垄脷}检查装置气密性、rm{垄脹}装药品、rm{垄脵}加热、rm{垄脺}用排水集气法收集、rm{垄脻}从水槽中取出导管、rm{垄脼}熄灭酒精灯rm{.}可知正确的顺序应是：rm{垄脽垄脷垄脹垄脵垄脺垄脻垄脼}．

故选：rm{C}．

根据实验室制取氧气的步骤分；实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：可记住口诀“查装定点收移熄．

掌握正确氧气的操作步骤，可记住口诀“查装定点收移熄”，了解各个步骤中的注意事项．【解析】rm{C}二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】

（1）电解水正极产生的是氧气；负极产生的为氢气，B试管和电池的负极相连，所以B试管产生的气体为氢气，A试管和B试管中收集到的气体的体积比为：1：2；同时说明水是由氢氧两种元素组成的；

（2）电解水产生了氧气和氢气，反应条件为通电，其文字表达式为：水氧气+氢气；该反应属于分解反应；

（3）工业污水不经处理就排放；农业上化肥、农药的不合理使用、生活污水不经处理就排放等都会引起水的污染．

故答案为：（1）氢气（H2）；1：2；氢元素和氧；

（2）水氢气+氧气；分解反应；

（3）工业污水不经处理就排放（或农业上化肥；农药的不合理使用；生活污水不经处理就排放等）．

【解析】【答案】（1）电解水正极产生的是氧气；负极产生的为氢气，其体积比为：1：2；同时说明水是由氢氧两种元素组成的，可以据此解答；

（2）电解水产生了氧气和氢气；反应条件为通电，可以据此并结合反应物和生成物的种类来判断反应类型；

（3）根据能够引起水污染的因素来解答．

7、略

【分析】

（1）①燃烧匙②水槽。

（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的现象是：红磷燃烧，发黄光、放热、产生大量的白烟．故答案为：红磷燃烧，发黄光、放热、产生大量的白烟；红磷+氧气五氧化二磷。

（3）钟罩内红磷燃烧消耗掉氧气，钟罩内气体压强减小，又知氧气约占空气体积大气压就把水压人补充减少的氧气，故填：上升约体积；氧气或O2；五氧化二磷；减小；小于。

（4）实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在这就说明氮气是不溶于水的也不和水反应，另外在红磷和氧气反应的过程中，氮气没有被消耗，所以氮气不和氧气、红磷反应，可以概括为性质稳定，当然也可以分开叙述，就是不和氧气反应，不支持燃烧等．故填：氮气不活泼；不能与红磷反应；氮气难溶于水。

【解析】【答案】（1）根据常见仪器写出名称；

（2）根据红磷燃烧的产物和现象解答；

（3）钟罩内红磷燃烧消耗掉氧气，钟罩内气体压强减小，又知氧气约占空气体积大气压就把水压人补充减少的氧气；

（4）实验中当装置内进入水以后；氮气依然能够存在这就说明氮气是不溶于水的也不和水反应，另外在红磷和氧气反应的过程中，氮气没有被消耗，所以氮气不和氧气；红磷反应．

8、催化质量化学性质【分析】【解答】双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；二氧化锰在反应中起到催化作用；因为它改变了反应的速率，但是本身的质量和化学性质都没有改变．故答案为：催化；质量；化学性质．

【分析】双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，据此结合催化剂的特征，进行分析解答．9、澄清石灰水|燃着的木条【分析】【解答】解：已知氧气能助燃；氮气和二氧化碳不能支持燃烧也不燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．则将澄清的石灰水分别倒入四个瓶子中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，其他没有变化；然后再用燃着的木条分别伸入剩余的三个集气瓶中，使燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是氮气，不变的是空气．

因此操作为：将澄清的石灰水分别倒入四个集气瓶中；能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，其他没有变化；然后再用燃着的木条分别伸入剩余的三个集气瓶中，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是氮气，不变的是空气；

故答案为：澄清石灰水；燃着的木条．

【分析】本题考查几种常见无色气体的推断，利用其不同的性质来区分．氧气能助燃，氮气和二氧化碳不能支持燃烧也不燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，我们可以根据这些特点判断．10、向着手心倒放灯帽C预热外焰上下移动倒【分析】解：rm{(1)}取用液体时：rm{垄脵}试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；rm{垄脷}标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；rm{垄脹}瓶塞倒放桌面上；防止污染瓶塞，从而污染药品；

rm{(2)}熄灭酒精灯时用灯帽盖灭；盖灭时轻提一下灯帽的原因防止温度降低压强变小，下次使用不易打开，同时也使生成水分蒸发掉，不是为了节约酒精；

rm{(3)}给试管中的液体加热，试管内液体不能超过其体积的rm{dfrac{1}{3}}试管夹夹在试管的中上部，先对试管进行预热，要用酒精灯的外焰加热；

rm{(4)}如图rm{D}所示，清洗试管时，将试管刷轻轻转动或上下移动进行刷洗rm{.}洗净的试管要倒放在试管架上．

故答案为：rm{(1)}向着手心；倒放；rm{(2)}灯帽；rm{C}rm{(3)dfrac{1}{3}}预热；rm{(4)}上下移动；倒．

rm{(1)}根据液体药品的取用方法进行分析；

rm{(2)}根据使用酒精灯时的注意事项进行分析；

rm{(3)}根据用酒精灯加热试管里的液体时的注意事项进行分析；

rm{(4)}根据玻璃仪器的洗涤方法进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】向着手心倒放灯帽rm{C}rm{dfrac{1}{3}}预热外焰上下移动倒11、氮气NO2OSiAl质子数【分析】【分析】根据空气的组成和地壳中元素的含量及元素的定义进行分析。【解答】空气中按体积分数计算，氮气约占空气体积的rm{78%}氧气约占rm{21%}所以空气中含量最多的物质是氮气，氮气由氮元素组成；占空气体积分数为rm{21%}的物质是氧气，氧气的化学式为rm{O_{2}}地壳中元素的含量排在前rm{4}位的是rm{O}rm{Si}rm{Al}rm{Fe}质子数决定元素种类，所以属于同一元素的粒子，它们一定相同的是质子数。的物质是氧气，氧气的化学式为rm{21%}地壳中元素的含量排在前rm{O_{2}}位的是rm{4}rm{O}rm{Si}rm{Al}质子数决定元素种类，所以属于同一元素的粒子，它们一定相同的是质子数。rm{Fe}氮气；故答案为：rm{N}rm{O_{2}}rm{O}rm{Si}质子数。rm{Al}

【解析】氮气rm{N}rm{O_{2}}rm{O}rm{Si}rm{Al}质子数12、略

【分析】

一氧化氮和氧气在通常情况下能反应生成红棕色的气体二氧化氮；从微观上，一氧化氮分子和氧气分子都是不断运动的，一氧化氮分子和氧分子接触后分成原子，（每两个）氧原子和（一个）氮原子重新组合成（一个）二氧化氮分子．

故填：分子不断运动；一氧化氮分子和氧分子接触后分成原子，（每两个）氧原子和（一个）氮原子重新组合成（一个）二氧化氮分子．

【解析】【答案】根据在化学变化中；分子分解成原子，原子再结合成新分子，分子是不断运动的等方面知识进行分析；解答。

三、计算题(共8题，共16分)13、略

【分析】

根据生活经验和自身的知识储备；多观察；多思考是发现和提出问题的方法．

故答案为：多观察；多思考．

【解析】【答案】根据生活经验和自身的知识储备；多观察；多思考是发现和提出问题的方法进行解答．

14、略

【分析】

纯硝酸铵中氮元素的质量分数为：

×100%=35%

因为37.5%＞35%

所以此广告为虚假广告．

答：此广告为虚假广告．

【解析】【答案】首先计算纯净物硫酸铵中氮元素的质量分数；然后与样品中氮的质量分数相比，进行解答．

15、与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点；减少污染；擦干；氧气（空气）；放热；KOH【分析】解：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点；

故答案为：与氧气rm{(}空气rm{)}接触；温度达到可燃物的着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}图二中磷放入密闭的试管中；可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；

故答案为：减少污染rm{(}环保rm{)}擦干；

rm{(2)}试管内应为空气或氧气；以满足磷燃烧所需要的氧气；

故答案为：氧气rm{(}空气rm{)}

【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点；可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气；

故答案为：放热；rm{KOH}

rm{[}知识回忆rm{]}燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性；二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}对比图一；图二；图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；

rm{(2)}白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触；燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；

rm{[}综合应用rm{]}燃烧所需要温度达到着火点；钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾。

根据燃烧所需要满足的三个条件，对实验中物质所处环境进行分析，判断影响燃烧发生的因素。【解析】与氧气rm{(}空气rm{)}接触，温度达到可燃物的着火点；减少污染；擦干；氧气rm{(}空气rm{)}放热；rm{KOH}16、解：（1）碳铵的相对分子质量=14+1×4+1+12+16×3=79

N：H：C：O元素的质量比=14：1×5：12：16×3=14：5：12：48

（2）该物质中氮元素的质量分数=

（3）设7.9Kg碳铵可以与质量为x的硫酸铵中氮元素的质量相等

x=6.6Kg

答：（1）碳铵的相对分子质量为79；N：H：C：O元素的质量比为14：5：12：48

（2）该物质中氮元素的质量分数为17.7%

（3）7.9Kg碳铵可以与6.6Kg硫酸铵中氮元素的质量相等【分析】【分析】rm{(1)}根据相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，各元素的质量比是各原子相对原子质量的总和之比进行分析；rm{(2)}根据该物质中氮元素的质量分数rm{=dfrac{碌陋碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕脭颅脳脫赂枚脢媒}{赂脙脦茂脰脢碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕100拢楼}进行分析；该物质中氮元素的质量分数rm{=dfrac{碌陋碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕脭颅脳脫赂枚脢媒}{赂脙脦茂脰脢碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕100拢楼

}进行分析；根据元素的质量rm{=dfrac{碌陋碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕脭颅脳脫赂枚脢媒}{赂脙脦茂脰脢碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕100拢楼

}该物质的质量rm{(3)}根据元素的质量rm{=}该物质的质量该元素的质量分数进行分析。【解答】rm{(3)}碳铵的相对分子质量rm{=}rm{隆脕}rm{(1)}rm{=14+1隆脕4+1+12+16隆脕3=79}rm{N}元素的质量比rm{H}rm{C}rm{O}rm{=14}rm{1隆脕5}rm{12}rm{16隆脕3=14}rm{5}该物质中氮元素的质量分数rm{=dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=17.7拢楼}rm{12}设rm{48}碳铵可以与质量为rm{(2)}的硫酸铵中氮元素的质量相等rm{7.9Kg隆脕dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=x隆脕dfrac{14隆脕2}{132}隆脕100拢楼}rm{=dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=17.7拢楼

}答：rm{(3)}碳铵的相对分子质量为rm{7.9Kg}rm{x}rm{7.9Kg隆脕dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=x隆脕

dfrac{14隆脕2}{132}隆脕100拢楼}rm{x=6.6Kg}rm{(1)}元素的质量比为rm{79}rm{N}rm{H}rm{C}rm{O}该物质中氮元素的质量分数为rm{14}rm{5}碳铵可以与rm{12}硫酸铵中氮元素的质量相等。rm{48}【解析】解：rm{(1)}碳铵的相对分子质量rm{=14+1}rm{=14+1}rm{隆脕4+1+12+16隆脕3=79}rm{N}rm{H}rm{C}元素的质量比rm{O}rm{=14}rm{1隆脕5}rm{12}rm{16隆脕3=14}rm{5}rm{12}rm{48}该物质中氮元素的质量分数rm{=dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=17.7拢楼}rm{(2)}设该物质中氮元素的质量分数rm{=dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=17.7拢楼

}碳铵可以与质量为rm{=dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=17.7拢楼

}的硫酸铵中氮元素的质量相等rm{7.9Kg隆脕dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=x隆脕dfrac{14隆脕2}{132}隆脕100拢楼}rm{(3)}设rm{7.9Kg}碳铵可以与质量为rm{x}的硫酸铵中氮元素的质量相等rm{(3)}碳铵的相对分子质量为rm{7.9Kg}rm{x}rm{7.9Kg隆脕dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=x隆脕

dfrac{14隆脕2}{132}隆脕100拢楼}rm{7.9Kg隆脕dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=x隆脕

dfrac{14隆脕2}{132}隆脕100拢楼}rm{x=6.6Kg}元素的质量比为rm{x=6.6Kg}答：rm{(1)}碳铵的相对分子质量为rm{79}rm{(1)}rm{79}rm{N}rm{H}rm{C}碳铵可以与rm{O}硫酸铵中氮元素的质量相等rm{14}17、略

【分析】解：做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先放入少量水或细沙的作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；实验中观察到的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出的数量的热；铁丝烧成螺旋状的目的是：增大受热面积，提高局部的温度；铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

故答为：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出的数量的热；增大受热面积，提高局部的温度：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

根据铁在氧气中燃烧的现象；发生的反应及注意事项分析回答有关的问题．

本题主要考查铁燃烧的实验现象和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．【解析】防止溅落的熔化物炸裂瓶底；剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出的数量的热；增大受热面积，提高局部的温度；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}Fe_{3}O_{4}}18、略

【分析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律，第rm{3}次实验所得到气体的质量rm{=100g+20g-113.4g=6.6g}故填：rm{6.6}

rm{(2)}对比实验rm{1}rm{2}当样品质量增加时，放出二氧化碳质量并未增加，说明实验中稀盐酸已完全反应；对比实验rm{1}rm{3}当稀盐酸质量增加时，放出二氧化碳的质量不变，说明实验中碳酸钙已完全反应；综上所述，rm{20g}样品能恰好和rm{50g}盐酸反应；故填：rm{2}

rm{(3)}设rm{20g}样品中碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{6.6g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{6.6g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{6.6g}}

则该石灰石样品的纯度为rm{dfrac{15g}{20g}隆脕100%=75%}

答：该石灰石样品的纯度为rm{x=15g}．

rm{dfrac

{15g}{20g}隆脕100%=75%}根据质量守恒定律，判断第rm{75%}次实验所得到气体的质量；

rm{(1)}对三组实验数据进行分析；通过对比稀盐酸质量；样品质量、产生气体的质量三者间的关系，判断反应进度及反应物剩余情况；

rm{3}利用第rm{(2)}或rm{(3)}组碳酸钙完全反应所得实验数据；根据反应的化学方程式，由产生二氧化碳质量计算样品中所含碳酸钙质量，求出该石灰石样品的纯度．

石灰石的主要成分为碳酸钙，因此石灰石样品的纯度即主要成分碳酸钙在样品中的质量分数，即样品中所含碳酸钙质量与样品的质量比．rm{1}【解析】rm{6.6}rm{2}19、略

【分析】解：

rm{(1)}在点燃的条件下；镁与氧气反应生成氧化镁；

rm{(2)}所有的化学变化都遵循质量守恒定律；

rm{(3)}【实验探究】将镁条放在纯净的氮中点燃；产生黄色固体，证明产物是氮化镁；

【反思与交流】rm{垄脵}将镁条放在纯净的氮中点燃；产生黄色固体，证明产物是氮化镁；

rm{垄脷}小华同学认为；在查阅资料时，有一种物质完全可以不用考虑，该物质是氯化镁，因为空气中不含氯元素；

rm{垄脹}氧气的化学性质比氮气更活泼；镁条更容易与氧气发生反应；

故答案为：rm{(1)2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}

rm{(1)2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律；

rm{(2)}【实验探究】将镁条放在纯净的氮中点燃；产生黄色固体，证明产物是氮化镁；

【反思与交流】rm{(3)}氯化镁；空气中不含氯元素；

rm{垄脷3Mg+N_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}Mg_{3}N_{2}}

rm{垄脵}氧气的化学性质比氮气更活泼；

rm{垄脷3Mg+N_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}Mg_{3}N_{2}}根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析．

rm{垄脹}根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

rm{(1)}【实验探究】根据氮气的化学性质进行分析；

【反思与交流】rm{(2)}根据空气中不含氯元素解答；

rm{(3)}根据反应原理写出反应的化学方程式解答；

rm{垄脵}根据rm{垄脷}比rm{垄脹}化学性质活泼解答．

在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量rm{O_{2}}验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称量前后容器的质量变化．rm{N_{2}}【解析】rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律；将镁条放在纯净的氮中点燃，产生黄色固体，证明产物是氮化镁；氯化镁；空气中不含氯元素；rm{3Mg+N_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}Mg_{3}N_{2}}氧气的化学性质比氮气更活泼20、略

【分析】

（1）长颈漏斗；锥形瓶和集气瓶是实验室常用的仪器；故答案为：①长颈漏斗②锥形瓶③集气瓶。

（2）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，配平即可，故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑

（3）通常情况下；乙炔是一种无色；无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L，描述了五种物理性质，故答案为：5

（4）实验室中常用电石与水在常温下反应制取；因此不需要加热；难溶于水，密度比空气略小，最好用排水法收集，故答案为：D；C

（5）制取气体时；首先要连接仪器，检验装置的气密性；故答案为：检验装置的气密性。

（6）乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，因此乙炔具有可燃性，点燃之前要检验气体的纯度，不纯时容易引起爆炸．故答案为：2C2H2+5O24CO2+2H2O检验乙炔气体的纯度．

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．实验室中常用电石与水在常温下反应制取，因此不需要加热，制取气体时，要先检查装置的气密性；乙炔是一种无色；无味、难溶于水的气体，因此可以用排水法收集．乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，因此乙炔具有可燃性，点燃之前要检验气体的纯度，不纯时容易引起爆炸．

四、探究题(共4题，共36分)21、（1）小。

（2）蜡烛的密度小于水

（3）有一层水雾澄清的石灰水变浑浊二氧化碳物理变化【分析】【分析】

rm{(1)}根据实验了解石蜡的物理性质，蜡烛的质地比较软；rm{(2)}通过实验现象可推断蜡烛的密度比水小；

rm{(3)}根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水判断实验现象；

rm{(4)}根据蜡烛燃烧的生成物是水和二氧化碳解答。本题主要测试学生对石蜡的性质的了解；如果学生了解石蜡的成分，并能正确分析实验现象，就能正确解答。

【解答】

rm{(1)}能用小刀切割蜡烛说明蜡烛的硬度小；故填：小；

rm{(2)}蜡烛块能浮在水面上；说明蜡烛的密度小于水的密度；故填：蜡烛的密度小于水；

rm{(3)}蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；故看到的现象是烧杯内壁有水雾产生，将烧杯内壁用澄清的石灰水润湿后罩在火焰上方，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；

由以上现象可以得出蜡烛燃烧生成水和二氧化碳的结论；由于白烟是石蜡的小颗粒；石蜡具有可燃性，所以熄灭后，有白烟从灯芯飘出，用火柴迅速点燃，火能顺着该物质将蜡烛点燃。说明在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。

故填：有一层水雾；澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳；物理变化。

【解析】rm{(1)}小。

rm{(2)}蜡烛的密度小于水rm{(3)}有一层水雾澄清的石灰水变浑浊二氧化碳物理变化22、（1）（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触导管口有气泡冒出，白磷燃烧（3）助燃先增大后减小【分析】【分析】此题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度。rm{(1)H}rm{(1)H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}

rm{2}根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；

稀溶液与rm{MnO}根据信息：推入rm{MnO}rm{2}rm{2}接触时生成水和氧气；rm{(2)}根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；

【解答】rm{(2)}稀溶液与rm{(3)}根据信息：推入rm{H}接触时生成水和氧气，反应的方程式是：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{(3)}根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与rm{H}接触；推入rm{2}溶液后；生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；

rm{2}实验rm{O}中，推入rm{O}溶液后；观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验中，集气瓶内压强的变化过程是，先增大后减小，因为生产的二氧化碳被氢氧化钠吸收了。

故答案为：rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{2}燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与rm{2}接触；导管口有气泡冒出；白磷燃烧；

溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，分析解答。助燃性；先增大后减小。

rm{(1)H_{2}O_{2}}【解析】rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与rm{(2)}接触导管口有气泡冒出，白磷燃烧rm{O_{2}}助燃先增大后减小rm{(3)}23、不会；不能；8；2Mg+CO22MgO+C；3Mg+N2Mg3N2；6.7；②；4.8g镁和二氧化碳充分反应可以生成8.8g固体，和氮气充分反应可以生成6.7g氮化镁；氮化镁；燃烧不一定需要氧气，灭火不一定能用二氧化碳【分析】解：rm{(1)}如图rm{1}镁条在空气中燃烧后天平的指针不会继续保持平衡；原因是不能用该图示装置验证质量守恒定律，这是因为镁和空气中的氧气反应后导致固体质量增大。

故填：不会；不能。

rm{(2)}设rm{4.8g}完全和氧气反应生成氧化镁质量为rm{x}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}rm{48}

rm{80}rm{4.8g}

rm{dfrac{48}{4.8g}=dfrac{80}{x}}

rm{x}

故填：rm{dfrac{48}{4.8g}=dfrac

{80}{x}}

【查阅资料】

rm{x=8g}镁在二氧化碳中燃烧能生成一种黑色固体单质碳和一种白色固体氧化镁，该反应的化学方程式为：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}

故填：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}

rm{8}镁在氮气中能燃烧生成氮化镁rm{垄脵}该反应的化学方程式为：rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}

设rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}镁充分反应可以生成氮化镁的质量为rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}

rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}

rm{垄脷}rm{(Mg_{3}N_{2})}

rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}rm{4.8g}

rm{dfrac{72}{4.8g}=dfrac{100}{y}}

rm{y}

故填：rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}

【猜想与假设】

反应后固体质量减小可能是由于还发生反应rm{72}造成的，理由是rm{100}镁和二氧化碳充分反应可以生成rm{4.8g}固体，和氮气充分反应可以生成rm{y}氮化镁。

故填：rm{dfrac{72}{4.8g}=dfrac

{100}{y}}rm{y=6.7g}镁和二氧化碳充分反应可以生成rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}固体，和氮气充分反应可以生成rm{6.7}氮化镁。

【实验结论】

rm{垄脷}镁在空气中完全反应后；所得固体质量小于理论值，是因为生成的产物中除氧化镁外还有氮化镁所致。

故填：氮化镁。

【评价与反思】

通过上述实验；你对燃烧与灭火的新认识是燃烧不一定需要氧气，灭火不一定能用二氧化碳。

故填：燃烧不一定需要氧气；灭火不一定能用二氧化碳。

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类；总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。rm{4.8g}【解析】不会；不能；rm{8}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}rm{6.7}镁和二氧化碳充分反应可以生成rm{垄脷}固体，和氮气充分反应可以生成rm{4.8g}氮化镁；氮化镁；燃烧不一定需要氧气，灭火不一定能用二氧化碳rm{8.8g}24、略

【分析】解：【实验探究】

将冷却后的黑色物质碾碎；装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是产生气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．

故填：稀盐酸；产生气泡．

【理论探讨】

根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在rm{1400隆忙隆芦1538隆忙}之间，在此温度范围内rm{Fe_{2}O_{3}}已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是rm{Fe_{3}O_{4}}．

故填：rm{1400隆忙隆芦1538隆忙}．

【拓展延伸】

rm{(1)}实验中为了防止集气瓶炸裂；必须在集气瓶底部铺一层细沙，或加入适量的水．

故填：在集气瓶底部铺一层细沙；或加入适量的水．

rm{(2)Fe_{2}O_{3}}高温时会分解成rm{Fe_{3}O_{4}}和氧气，此反应的化学方程式为：rm{6Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}4Fe_{3}O_{4}+O_{2}隆眉.}

故填：rm{6Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}4Fe_{3}O_{4}+O_{2}隆眉.}

rm{6Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}4Fe_{3}O_{4}+O_{2}隆眉.}若粉末的颜色由黑色变成红棕色；就说明包装盒破损进气．

故填：由黑色变成红棕色．

【实验探究】

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

【理论探讨】

根据实验现象；可以判断氧化铁分解的温度范围；

【拓展延伸】

为了防止集气瓶炸裂；必须在集气瓶底部铺一层细沙，或加入适量的水；

高温条件下；氧化铁分解生成四氧化三铁和氧气；

rm{6Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}4Fe_{3}O_{4}+O_{2}隆眉.}根据颜色变化可以判断包装盒是否破损进气．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验，观察实验现象，分析实验现象．rm{(3)}【解析】稀盐酸；产生气泡；rm{1400隆忙隆芦1538隆忙}在集气瓶底部铺一层细沙，或加入适量的水；rm{6Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}4Fe_{3}O_{4}+O_{2}隆眉}由黑色变成红棕色rm{6Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}4Fe_{3}O_{4}+O_{2}隆眉}五、推断题(共4题，共36分)25、氮；5；S；16；S2-；Al2O3；N2O3；原子序数（核电荷数）依次增大【分析】解：rm{(1)}空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的；从元素周期表看，氮元素原子的最外层电子数为rm{5.}故答案为：氮；rm{5}

rm{(2)}由该元素的原子结构示意图可知，它的质子数为rm{16}这是硫元素的原子结构示意图，最外层弧线上的数字是rm{6}原子最外电子层上有rm{6}个电子，易得rm{2}个电子达到稳定结构；故填