2025年粤人版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()，下列表述错误的是（）

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同B.a约为3.5C.z点处，c(Na+)＞c(A-)D.x点处的溶液中离子满足：cNa＋+cH＋=c(A-)+c(OH－)2、下列反应的离子方程式正确的是A.向溶液中滴加溶液恰好使沉淀质量最大：B.硫酸铁溶液与氨水反应：C.溶液吸收少量[已知：]：D.乙酸苯酚酯()和足量的NaOH溶液共热：3、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等离子的溶液中；逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1B.原溶液中的c(H+)＝0.02mol/LC.x与y的差值为0.008molD.原溶液中c(Cl-)=0.6mol/L4、下列实验能达到实验目的的是A.制取乙烯B.检验1-溴丁烷的消去产物C.检验乙炔具有还原性D.鉴别甲苯与己烷5、从腐败草料中提取的一种有机物-双香豆素；常用于抗凝药。其合成路线如图，下列有关说法正确的是。

(香豆素)(双香豆素)A.香豆素中所有原子一定共平面B.1mol双香豆素最多能消耗2molNaOHC.双香豆素能发生氧化、还原和聚合反应D.该合成路线的原子利用率为100％6、己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质；主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。如图所示，分别取1mol己烯雌酚进行4项实验。

下列对实验状况与数据的预测与实际情况吻合的是（）A.①中生成7molH2OB.②中无CO2生成C.③中最多消耗2molBr2D.④中发生消去反应7、下列化合物的核磁共振氢谱图中出现信号最少的是A.乙醇B.正戊烷C.D.8、已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q1kJ•mol-1①

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-Q2kJ•mol-1②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-Q3kJ•mol-1③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）kJA.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q2评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、①将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，现象是：_______

②用离子方程式解释以上现象：_______、_______；

③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是_______

A.干冰灭火剂B.水C.干燥沙土D.泡沫灭火器10、(1)相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。

②NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。

(2)25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10；忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________。

(3)弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。已知NaA水溶液呈碱性；常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。

①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)=________。

(4)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]11、下列分子中的碳原子（有氮原子的包含氮）不可能处于同一平面上的是________（已知甲醛分子中所有原子共面）。12、卤代烃的用途十分广泛。卤代烃___（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为_____和______，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为_______。为了检验这种有机物，可把它通入盛有_______的试管中。13、(1)溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是_______________，化学反应方程是_____________________________________；该反应属于___________（反应类型）。

(2)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是________________，化学反应方程是_________________________________；该反应属于__________反应（反应类型）。14、填空:

（1）有机物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一条直线上的碳原子有___个。

（2）芳香族化合物C8H8O2属于酯类且能发生银镜反应的有机物有___种。

（3）与足量NaOH水溶液共热，生成物中含苯环的有机物的结构简式为_________。

（4）某有机物的分子式为C6H12，若该有机物分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的名称为_____；若该有机物存在顺反异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的顺式结构简式为__________。15、苹果酸是一种无色针状结晶，无臭，几乎存在于一切果实中，以仁果类中最多，是人体内部循环的重要中间产物，易被人体吸收，因此作为性能优异的食品添加剂和功能性食品广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域。苹果酸的结构简式为

(1)苹果酸中含有的官能团的名称是________、________。

(2)苹果酸的分子式为____________。

(3)1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

(4)苹果酸可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应。

B．与石蕊溶液作用。

C．与乙酸在一定条件下酯化。

D．与乙醇在一定条件下酯化16、为使空气质量达标；完成二氧化硫；氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。

(1)一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫；实现硫的回收。

已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1

则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是__________________________________，该反应的平衡常数表达式为K=_________________________。

(2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3；3∶1和4∶1时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示；则：

①一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．4v逆(N2)=v正(O2)

b．混合气体的密度保持不变。

c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d．单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molN≡N键。

②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。

③曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是___________，做出该判断的理由是___________。

(3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：。离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_______________________________；增大压强，NO的转化率__________(填“提高”、“不变"或“降低”)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。（______________）A.正确B.错误18、结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷。(_____)A.正确B.错误19、葡萄糖是人体所需能量的重要来源。(____)A.正确B.错误20、所有的糖都有甜味，在分子组成上均满足Cm(H2O)n。(____)A.正确B.错误21、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误22、在核磁共振氢谱中有5个吸收峰。(___________)A.正确B.错误23、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共40分)24、已知化学平衡；电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应；其温度与平衡常数K的关系如表。

。T/K

938

1100

K

0.68

0.40

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态、若降低温度，混合气体的平均相对分子质量__________________；充入氮气，混合气体的密度__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)常温下；浓度均为0.1mol·的下列五种溶液的pH如下表。

。溶质。

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述盐溶液中的阴离子，水解能力最弱的是__________________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L-1的下列四种物质的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______(填编号)

A.HClOB.HCNC.H2CO3D.CH3COOH

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_______(填编号)

A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B.CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C.CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入碳酸氢钠，反应的离子方程式为______________

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)25、烯烃A是一种基础化工原料；可以合成有机化合物D和L：

已知：ⅰ.（R1、R2、R3、R4表示烃基或氢原子）

ⅱ.（R表示烃基；X表示卤素原子）

ⅲ.

（1）A→B的反应类型为______。

（2）C→D的化学方程式为______。

（3）G中所含官能团的名称为______。

（4）K的结构简式为______。

（5）G和I生成J的化学方程式为______。

（6）H的分子式为C5H6，写出H→I的化学方程式______。

（7）已知以下信息：

①

②

假设有机化合物D、和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的环氧树脂X（），若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则X的n值理论上应等于______。26、新型冠状病毒引起了全世界的关注。国外顶级医学期刊《新英格兰医学杂志》在2020年1月31号报道称：美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)感染患者，在住院第7天开始使用药物Remdesivir(瑞德西韦)治疗，经治疗后发烧症状消失，咳嗽减轻，病情明显好转！Remdesivir(瑞德西韦)的初步治疗效果引起了我国的高度重视。发现中间体K是合成该药物的关键中间体。

药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体；其合成路线如下：

已知：

Ⅰ.R—OHR—Cl

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)B的化学名称为______________。

(2)J中含氧官能团的名称为________。

(3)B到C的反应类型__________。

(4)由G生成H的化学反应方程式为_______。

(5)E中含两个Cl原子，则E的结构简式______________。

(6)X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式__________

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子。

②遇FeCl3溶液发生显色反应。

③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2

(7)设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线__________(无机试剂任选)。27、阿比朵尔主要用于甲；乙型流感和其它呼吸道病毒感染症的防治；有专家认为其在新冠肺炎的治疗上也有一定的疗效。阿比朵尔的合成路线如图所示：

(1)图中I为阿比朵尔，其分子式为__________；

(2)A的名称是__________，G→H的反应类型为___________。

(3)C中所含的含氧官能团的名称为_____________。

(4)F→G的化学方程式为____________。

(5)C有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的芳香化合物的结构简式(不考虑立体异构)_________。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2；②核磁共振氢谱有三组峰；且峰面积的比是1:1:1。

(6)如图为合成阿比朵尔的另一种方法，请参照上述流程将下列流程图补充完整(试剂可从上题试剂中任选)：______评卷人得分五、工业流程题(共1题，共10分)28、金属镍作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业发挥着至关重要的作用。铜镍矿(主要成分为镍；镁、铜、铁、硅的氧化物)的湿式冶炼是获取镍的重要途径；其工艺流程如图所示：

(1)“氧压酸浸”滤液中含有等离子，通入氧气时加压的目的是__________。

(2)萃取剂是由与按一定比例调配而成的，其与形成的络合物含有的作用力有__________。

a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键。

(3)已知铁矾渣的成分是在沉淀除铁过程中的作用是__________，其参与生成铁矾渣的离子反应方程式为__________。

(4)沉镍步骤所得滤液中的溶质主要是__________(填化学式)。

(5)沉镍过程中的加入量对镍沉淀的影响如图所示，当为8.5时，溶液中的浓度为__________(已知该温度下)结合图中信息回答，选择加入量为的理由是__________。

评卷人得分六、有机推断题(共3题，共15分)29、斑蝥素具有良好的抗肿瘤活性。下列反应是一个合成斑蝥素的路线：

（1）化合物A中含氧官能团的名称为___、___。

（2）B→C的反应类型是___。

（3）D与乙二醇发生缩聚反应的方程式为：___。

（4）物质X的结构简式为___。

（5）请写出以为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂可任用，合成路线流程图见本题题干）。30、有机物G因具有特殊的香味常用作食品添加剂；下图是其常用的一种合成路线：

已知：(R为烃基或氢)

回答下列问题：

(1)A的名称为______，D的结构简式为______。

(2)C中含有官能团的名称为______。

(3)反应③的反应类型为______，写出反应④的化学反应方程式______。

(4)满足下列条件的E的同分异构体有______种，其中含有手性C原子异构体的结构简式为______。

①含有苯环②能发生水解反应③能发生银镜反应。

(5)根据本题信息，写出以正丙醇和甲醇为原料制备的合成路线______(乙醚和其它无机试剂任选)。31、有机物A、B的分子式均为C10H10O5；均能发生如下变化。

已知：

①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应。

②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应；A苯环上的一溴代物只有两种。

③F能使溴水褪色；

④H不能发生银镜反应。

根据题意回答下列问题：

(1)反应③的反应类型是____；有机物F含氧官能团的名称是______；

(2)写出有机物的结构简式D______________、H______________；

(3)写出反应⑤的化学方程式______________________________；

(4)D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式________________；

①能与FeCl3溶液发生显色反应。

②能发生银镜反应但不能水解。

③苯环上的一卤代物只有2种参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.z点滴定分数为1；即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，A项正确；

B.HA的电离平衡常数K=设HA的量为1，y点的滴定分数为0.91，pH=7，溶液中电荷守恒得到c(Na+)=c(A-)=0.91，则c(HA)=1-0.91=0.09，平衡常数K=设0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=amol/L，则K=解得a约为10-3.5mol/L；pH约为3.5，B项正确；

C.z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，根据电荷守恒可知cNa＋+cH＋=c(A-)+cOH－，此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以c(Na+)＞c(A-)；C项正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA，且二者物质的量相等，存在电荷守恒：cNa＋+cH＋=c(A-)+cOH－，物料守恒：2cNa＋=c(A-)+cHA；二式消掉钠离子可得：cHA+cH＋=c(A-)+cOH－+cOH－-cH＋，此时溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，所以cHA+cH＋＜c(A-)+cOH－；D项错误；

答案选D。2、C【分析】【详解】

A．沉淀质量最大的离子方程式表示为：A错误；

B．氨水不能拆开，应该是B错误；

C．由于溶液吸收少量碳酸根转化为碳酸氢根，方程式为：C正确；

D．项苯酚具有酸性；继续和氢氧化钠反应产生苯酚钠，可拆开写为苯酚根离子，D错误；

故选C。3、C【分析】【分析】

由图象和溶液中的离子可知，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液时，0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，4～30mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应生成沉淀，30～33mL发生NH4+与氢氧化钠的反应，33～35mL发生Al(OH)3与氢氧化钠的反应；然后进行计算即可解答。

【详解】

由图象可知，x与y的差值即为Al（OH）3的物质的量，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10-3L×4mol•L-1=0.008mol，即Al（OH）3的物质的量也为0.008mol，选项C正确；由Al3+～Al（OH）3，则n（Al3+）=0.008mol，4～30mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应生成沉淀，共消耗NaOH的物质的量为（30-4）mL×10-3L×4mol•L-1=0.104mol，Al3+消耗的NaOH的物质的量为0.008mol×3=0.024mol，则与Mg2+反应的NaOH的物质的量为0.104mol-0.024mol=0.08mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，n（Mg2+）=0.04mol，原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.04mol：0.008mol=5：1，选项A错误；0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，则H+的物质的量为4mL×10-3L×4mol•L-1=0.016mol，c（H+）==0.08mol/L，选项B错误；溶液中的阴离子只有Cl-，则加入33mLNaOH溶液时Cl-全部存在于NaCl中，则Cl-的物质的量为33mL×10-3L×4mol•L-1=0.132mol，原溶液中c（Cl-）==0.66mol/L；选项D错误；答案选C。

【点睛】

本题考查学生利用图象及离子反应来计算，明确图象中每一段曲线对应的化学反应是解答本题的关键，然后利用离子反应计算即可解答，选项D是解答的难点。4、D【分析】【详解】

A．制取乙烯需要迅速把反应液温度升高到一定温度；故温度计应该在反应液中，故A不符合题意；

B．挥发的乙醇也会和酸性高锰酸钾反应；干扰消去反应生成物的检验，故B不符合题意；

C．反应中可能生成的硫化氢等气体也会和酸性高锰酸钾反应；干扰乙炔还原性的检验，故C不符合题意；

D．甲苯会和酸性高锰酸钾反应而褪色；己烷和酸性高锰酸钾不反应，能鉴别，故D符合题意。

故选D。5、C【分析】【详解】

A．香豆素中含有O-C；O-H键；且单键可自由旋转，则所有原子不一定处于同一平面，故A错误；

B．该分子中含有两个酯基；酯基水解生成酚羟基和羧基，酚羟基和羧基都和NaOH反应，所以1mol双香豆素最多能消耗4molNaOH，故B错误；

C．双香豆素中含有羟基；能发生氧化，含有碳碳双键，能发生还原和聚合反应，故C正确；

D．根据合成路线可知；反应物HCHO中的氧原子没有进入产物双香豆素中，该合成路线的原子利用率不是100％，故D错误；

答案选C。6、B【分析】【详解】

A.由结构简式可知，1mol己烯雌酚中含有22molH原子，由H原子守恒可知，1mol己烯雌酚燃烧可生成11molH2O，故A错误；

B.己烯雌酚与碳酸氢钠溶液不反应，则②中无CO2生成，故B正确；

C.酚羟基的邻、对位均可与溴水发生取代反应，则③中最多消耗4molBr2，故C错误；

D.酚羟基不能发生消去反应，所以④中不能发生消去反应，故D错误；

答案选B。

【点睛】

B项是学生们的易错点，酸性强弱关系为H2CO3＞酚羟基＞HCO3-，因此酚羟基不能与HCO3-发生反应生成碳酸，即二氧化碳和水。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇分子中有3种处于不同化学环境的氢原子；在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，A错误；

B．正戊烷分子中有3种处于不同化学环境的氢原子；在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，B错误；

C．分子中有4种处于不同化学环境的氢原子；在核磁共振氢谱图中出现出现4种信号，C错误；

D．分子中有2种处于不同化学环境的氢原子；在核磁共振氢谱图中出现2种信号，D正确；

答案为：D。8、A【分析】【详解】

甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为n===0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－2Q3kJ/mol，可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为×0.1mol×2Q3kJ/mol=0.1Q3kJ，所以放出的热量为0.4Q1+0.1Q3，答案选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

钠的密度比水小，熔点低，易与水发生反应，将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，分别发生反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；可观察到钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；溶液中有白色沉淀产生；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水；二氧化碳反应，据此分析灭火的方法。

【详解】

①钠的密度比水小，熔点低，易与水发生反应，将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，分别发生反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，可观察到钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；溶液中有白色沉淀产生；

综上所述，本题正确答案为：钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；溶液中有白色沉淀产生，或产生气体和白色沉淀；

②钠与水剧烈反应，将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，首先发生：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH与硫酸镁反应：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，生成沉淀Mg(OH)2；

综上所述，本题正确答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；

③金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭；

综上所述，本题正确选项C。【解析】钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；溶液中有白色沉淀产生。或：产生气体和白色沉淀。2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C10、略

【分析】【详解】

(1)A．铵根离子水解；溶液呈酸性；B．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，酸性较氯化铵溶液酸性弱；C．电离出氢离子，并抑制铵根离子水解，显强酸性；D．铵根离子水解，水解程度不大，铵根离子浓度最大，酸性比氯化铵溶液的酸性强，但是比硫酸氢铵的酸性弱；

①pH值由大到小的顺序是:B；A、D、C；正确答案:B、A、D、C；

②NH4+离子浓度由大到小的顺序是D；C、A、B；正确答案D、C、A、B；

(2)①向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的盐酸，混合后两者浓度分别为c(Ag+)==0.009mol·L-l、c(Cl-)==0.01mol·L-l，由于Ag+与Cl-为等物质的量反应，因此Cl-过量，浓度为c(Cl-)=0.01-0.009=0.001mol·L-l，根据Ksp=l.0×l0-10，则c(Ag+)=l.0×l0-10/0.001=1.0×10-7mol/L，正确答案：1.0×10-7mol/L；

②沉淀生成后，氢离子浓度c==0.01mol/L；所以溶液的pH=2，正确答案：2；

(3)①常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液，所得溶液中含有：0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；已知该混合溶液为弱酸性，同浓度溶液中HA电离大于A-离子的水解，c(A－)>c(Cl－)、c(H+)>c(OH－)，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)，正确答案：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；

②向该混合物中再加0.03molNaOH，酸碱发生中和后，混合液中含有0.05molNaCl、0.08molNaA、0.02molHA，根据混合液中电荷守恒可得：n(A－)+n(OH－)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)，则n(A－)+n(OH－)－n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.05+0.08-0.05=0.08mol；正确答案：0.08mol；

(4)根据KspFe(OH)3=4×l0-38，当Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]时，c(OH-)=10-11mol/L，此时溶液pH=3，当Cu2+开始沉淀时，根据KspCu(OH)2=2.6×l0-19，c(OH-)=10-9mol/L，此时溶液pH=5，则需控制溶液pH的范围为3≤pH≤5，正确答案：3≤pH≤5。【解析】B、A、D、CD、C、A、B1.0×10-7mol/L2c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)0.08mol3≤pH≤511、C:E【分析】【分析】

常见的有机物的空间构型：CH4为正四面体，分子中最多有3个原子共面；CH2=CH2为平面结构，6个原子都在同一平面内；为直线结构；4个原子既在同一直线上，又在同一平面；苯是平面结构，12个原子都在同一平面内。

【详解】

A．在中；苯环上的6个碳原子以及和苯环直接相连的2个碳原子一定在同一平面，氮原子和碳原子以三键相连，是直线结构，所以氮原子也在苯环的平面里，正丙基的3个碳原子可以通过旋转碳碳单键，都落在苯环的平面里，故A分子里所有碳原子可能都在同一平面里；

B．在中；两个苯环以碳碳单键相连，通过旋转碳碳单键，可以使2个苯环的平面重合，故B分子里的所有碳原子可能都在同一平面里；

C．在中；连接甲基的碳原子连有3个碳原子和1个氢原子，构成了四面体结构，在四面体结构里，最多有3个原子共面，所有这四个碳原子不可能处于同一平面内；

D．甲醛分子是一平面结构，所以在中；羰基碳原子和它所连的氧原子以及2个碳原子都在同一平面内，苯环又是平面结构，所以D分子里的所有碳原子可以都在同一平面里；

E．在中；氮原子连接了3个碳原子，构成的是三角锥形，氮原子和它所连的3个碳原子不可能在同一平面内；

故答案为CE。12、略

【分析】【详解】

卤代烃不能形成卤离子，不能与硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀；分子式为C3H7Br的卤代烃同分异构体有两种，分别是1-溴丙烷和2-溴丙烷；1-溴丙烷和2-溴丙烷均能与NaOH醇溶液共热发生消去反应，生成的产物相同，为丙烯，结构简式为CH3CH=CH2；检验烯烃可用酸性的高锰酸钾溶液，也可以用溴水或溴的四氯化碳溶液中，均能使溶液褪色。【解析】不能1-溴丙烷2-溴丙烷CH3CH=CH2酸性高锰酸钾溶液（或溴水、溴的四氯化碳溶液）13、略

【分析】【分析】

(1)溴乙烷与NaOH水溶液加热发生取代反应生成乙醇和溴化钠。

(2)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯；溴化钠和水。

【详解】

(1)溴乙烷与NaOH水溶液加热反应生成乙醇和溴化钠，因此主要产物是CH3CH2OH，化学反应方程是CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；该反应属于取代反应；故答案为：CH3CH2OH；CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代。

(2)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应生成乙烯、溴化钠和水，因此主要产物是CH2=CH2，化学反应方程是CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；该反应属于消去反应；故答案为：CH2=CH2；CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去。【解析】①.CH3CH2OH②.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr③.取代④.CH2=CH2⑤.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去14、略

【分析】【分析】

已知芳香族化合物分子式C8H8O2求同分异构体种类，从不饱和度入手、结合性质找出官能团、按苯环上一个取代基、二个取代基有序讨论；的水解产物按官能团性质(酯基水解；酚羟基酸性、氯代烃水解)求解；据此回答；

【详解】

(1)有机物C6H5C≡CCH2CH3分子中；碳碳叁键及相连的碳原子在同一直线上，苯环上处于对称位的点在一条直线上，所以在同一条直线上的碳原子有5个；

(2)芳香族化合物C8H8O2其不饱和度为5；则属于酯类且能发生银镜反应的有机物为甲酸某酯，酯基直接连在苯环上与一个甲基形成邻；间、对3种同分异构体，酯基连在亚甲基再连接苯环为1种同分异构体，所以共有4种同分异构体；

(3)与足量NaOH水溶液共热，酯基发生水解反应、且酚羟基显酸性会与碱反应、且氯原子发生水解反应，故生成物中含苯环的有机物的结构简式为

(4)乙烯是平面结构，取代乙烯中氢原子的碳可以在同一平面上，故结构简式为，名称为：2,3-二甲基-2-丁烯；能与氢气加成生成2−甲基戊烷，分子中含有1个碳碳双键，结构为顺式：【解析】①.5②.4③.④.2,3-二甲基-2-丁烯⑤.（CH3）2CHCH=CHCH3（顺式）15、略

【分析】【分析】

1个苹果酸分子中含有2个—COOH和1个—OH，都可以与金属钠反应产生H2，故1mol苹果酸与足量金属钠反应可产生H21.5mol；它含有—COOH可与石蕊溶液作用；可与NaOH；乙醇反应；含有—OH可与乙酸发生酯化反应。

【详解】

(1)根据苹果酸分子的结构简式可知；其含有的官能团的名称为：羟基和羧基；

(2)根据苹果酸分子的结构简式可知，苹果酸的分子式为C4H6O5；

(3)苹果酸分子中含有羧基和羟基，均能与金属钠反应放出氢气，1个苹果酸分子中含有2个—COOH和1个—OH，故1mol苹果酸与足量金属钠反应可产生H21.5mol；标况下气体的体积为33.6L；

(4)1个苹果酸分子中含有2个—COOH和1个—OH；羧基与氢氧化钠溶液发生中和反应，苹果酸含有羧基，溶液显酸性，与石蕊溶液作用后溶液变红，能够与乙醇一定条件下发生酯化反应；苹果酸中含有醇羟基，与乙酸在一定条件下发生酯化反应；

故选ABCD。【解析】羟基羧基C4H6O533.6ABCD16、略

【分析】【详解】

（1）将第二个方程式×（-1）再加上第一个方程式得到：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ/mol。该反应的平衡常数表达式为：K=

（2）①反应方程式中的速率比英国等于其系数比，所以应该是v逆(N2)=4v正(O2)，选项a错误。反应容器恒压，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量（分子量）的比，所以混合气体的密度不变就是混合气体的平均分子量不变。反应中所有物质都是气体，所以气体的总质量不变，平均分子量也不变，得到气体的总物质的量不变，因为两边系数不等，所以气体物质的量不变说明反应达平衡，进而说明选项b正确。浓度的比例关系，不能说明达平衡，因为没有说明比例不变，有可能是某个瞬间达到这个关系，过了这个瞬间，又发生了变化，所以选项c错误。单位时间内断裂12molN-H键说明有4mol氨气参与了反应，同时断裂4molN≡N键说明有4mol氮气进行了逆反应，所以说明反应达平衡，选项d正确。答案为bd。

②从图中得到A点的NO脱除率为55%，B点的NO脱除率为75%，即从A到B时NO的脱除率增加了20%，所以反应的NO为6×10-4×20%=1.2×10-4mg/m3，时间为0.8s，所以反应的速率为mg/(m3·s)。

③NH3与NO的物质的量之比越大，NO的脱除率越高，所以曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是3:1。

（3）混合气体通过NaClO2的溶液后，N元素主要转化为NO3-，所以NO应该被氧化为NO3‑，方程式为：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-。增大压强平衡正向移动，NO的转化率升高。【解析】2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ/molK=bd1.5×10-43∶1NH3与NO物质的量比值越大，NO的脱除率越高4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-提高三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内溶液不再变为无色时停止滴定，此时达到滴定终点，故认为锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定的说法是错误的。18、A【分析】【详解】

(CH3)2CHCH3为表示异丁烷，故正确。19、A【分析】【详解】

葡萄糖在人体内氧化分解释放能量，是人体所需能量的重要来源，故该说法正确。20、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素属于糖类，没有甜味，故错误。21、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

分子中三个乙基等同，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。四、原理综合题(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】

（1）由表格数据可知；升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，因此该反应正向为放热反应；根据温度；浓度对平衡影响进行混合气体的平均相对分子质量、气体的密度变化情况分析；

（2）①上述盐均为强碱弱酸盐；相同浓度的盐溶液的pH越小，其水解能力越弱；

②对应酸的酸性越弱；其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，在稀释时酸性越弱pH变化越小；

③酸性强的制备酸性弱的；根据强酸制取弱酸判断；

④要增大氯水中HClO的浓度；可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，和盐酸反应生成二氧化碳气体，促进平衡正向进行；

（3）当溶液中Cl−完全沉淀时，即c(Cl−)=1.0×10−5mol/L，依据Ksp(AgCl)计算得到c(Ag+)，此时溶液中

【详解】

（1）由表格数据可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，因此该反应正向为放热反应，降低温度，平衡将正向移动，CO2增加的物质的量等于CO减小的物质的量；因此混合气体的平均相对分子质量增大；充入氮气，该反应平衡不发生移动，但气体总质量增加，气体体积不变，因此混合气体的密度增大；

（2）①上述盐均为强碱弱酸盐，相同浓度的盐溶液的pH越小，其水解能力越弱，因此水解能力最弱的是CH3COO-；

②对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以pH最小的酸性最强，所以CH3COOH酸性最强；在稀释时酸性越弱pH变化越小，pH变化最小的是HCN；

③A．CH3COOH的酸性大于碳酸，则CH3COOH+Na2CO3＝NaHCO3+CH3COONa能够发生；故A不符合题意；

B．CH3COOH的酸性大于HCN，则CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN能够发生；故B不符合题意；

C．HClO的酸性大于碳酸氢根离子，则CO2与NaClO生成碳酸氢根离子，不能生成碳酸钠，所以CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO不能发生；故C符合题意；

故答案为：C；

④HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为：

（3）当溶液中Cl−完全沉淀时，即c(Cl−)=1.0×10−5mol/L，依据Ksp(AgCl)=2.0×10−10，计算得到c(Ag+)=此时溶液中【解析】增大增大CH3COO-BCCl2＋HCO3-=CO2↑＋Cl－＋HClO2.0×10-55.0×10-325、略

【分析】【分析】

A为与水发生加成反应，生成EE氧化生成F，F为由信息I，F在碱性条件下，加热与HCHO反应生成G，G为F与乙炔发生加成、消去反应得H，H的分子式为C5H6，结构简式为H在试剂a和Pd-BaSO4催化作用下得I，I为

根据信息Ⅲ，G与I发生加成反应，生成J，J为根据信息Ⅱ，得到K和L，K为L为

丙烯和氯气发生取代反应生成B，B为B与HOCl发生加成反应生成C，C为C与NaOH反应生成

【详解】

（1）丙烯和氯气发生取代反应生成BA→B的反应类型为取代反应。

（2）C为C与NaOH反应生成C→D的化学方程式为+NaOH→NaCl+H2O+

（3）G为所含官能团的名称为羰基；碳碳双键。

（4）K的结构简式为K为

（5）G为I为根据信息Ⅲ，G与I发生加成反应，生成J，J为G和I生成J的化学方程式为

（6）H的分子式为C5H6，结构简式为H在试剂a和Pd-BaSO4催化作用下得I，I为H→I的化学方程式+H2

（7）由反应可知生成NaCl和H2O的物质的量相等，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则二者的物质的量分别为=10，则需要9mol10molD参加反应；由X的结构简式可知n=8。

【点睛】

本题考查有机物的合成与推断，解题关键：解读有机流程，侧重考查学生的分析能力、自学能力和计算能力，难点（7）注意把握有机物官能团的变化以及题给信息，从信息中分析得出：生成NaCl和H2O的物质的量相等，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则二者的物质的量分别为=10。【解析】取代反应+NaOH→NaCl+H2O+羰基、碳碳双键+H2826、略

【分析】【分析】

A发生取代反应生成B，B发生信息1的反应生成C，根据C结构简式知，B为则A为D发生信息1的反应生成E，E中含两个Cl原子，则E为E和A发生取代反应生成F，G发生信息2的反应生成H，H发生取代反应、水解反应得到I，根据I结构简式知H为HOCH2CN，G为HCHO，I发生酯化反应生成J，FJ发生取代反应生成K，J为结合题目分析解答；

(7)的水解产物为分子结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而与HCN发生加成反应可生成再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，据此分析确定合成路线。

【详解】

(1)由分析知：B为B的化学名称为对硝基苯酚；

(2)由分析知：J为J中含氧官能团的名称为酯基；

(3)B为B中氢原子被CH3CO-取代生成C；B到C的反应类型取代反应；

(4)H为HOCH2CN，G为HCHO，由G生成H的化学反应方程式为HCHO+HCNHOCH2CN；

(5)由分析知：E为

(6)C是对硝基乙酸苯酯，X是C同分异构体，X的结构简式满足下列条件：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇FeCl₃溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2，生成1mol氢气，则含有两个羟基，根据不饱和度知还存在-CH=CH2，该分子结构对称，符合条件的结构简式为

(7)的水解产物为分子结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而与HCN发生加成反应可生成再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，则具有合成流程为：

【点睛】

考查有机物的推断与合成，注意利用各物质的结构与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，既注重基础知识巩固训练，又较好的考查学生分析推理能力与知识迁移应用。【解析】对硝基苯酚酯基取代反应HCHO+HCNHOCH2CN27、略

【分析】【分析】

（1）根据阿比朵尔的结构简式；推测其分子式；

（2）芳香族化合物的命名；首先确定母体，然后定取代基的位置；以及有机化合物反应的特点，结合G；H的结构简式，确定G→H的反应类型；

（3）根据C的结构简式；找出C分子中所含的官能团；

（4）结合F、G的结构简式，确定F与Br2发生的是取代反应；以此书写方程式；

（5）根据C的同分异构体需要满足的条件；找出符合条件的C的同分异构体；

（6）根据阿比朵尔的合成路线图中所涉及的反应物；生成物、反应条件；合理利用这些信息去分析，去设计合成阿比朵尔的另一种方法。

【详解】

（1）由阿比朵尔的结构简式可知，阿比朵尔的分子式为C22H25BrN2O3S；

（2）I原子与酚羟基在苯环上位于间位的关系，其名称为3-碘苯酚；G与在KOH作用下；发生取代反应生成H；

（3）C中所含的含官能团的名称为酯基；硝基、碘原子；故C中所含的含氧官能团的名称为酯基、硝基；

（4）F与Br2发生取代反应生成G和HBr，其反应方程式为+2Br2→+2HBr；

（5）C有多种同分异构体，①能与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明该物质中含有-COOH；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积的比是1:1:1，故该物质苯环上含有2个-COOH，1个-NH2，1个-I，故符合条件的C的同分异构体为

（6）与发生取代反应生成与Br2发生取代反应生成与发生取代反应生成合成路线如下：【解析】C22H25BrN2O3S3-碘苯酚取代反应硝基酯基+2Br2→+2HBr五、工业流程题(共1题，共10分)28、略

【分析】【分析】

铜镍矿在氧压酸浸的条件下将镍；镁、铜、铁的氧化物转化为各自对应的离子；铁最终均以三价铁离子形式存在，萃取剂将铜离子与原溶液分离，最终得到金属铜，水相加氧化镁调节溶液酸碱性在硫酸钠存在的情况下，将铁转变为铁矾渣除去，然后氧化镁再一次调节溶液酸碱性使镍转变为沉淀，最后过滤得到氢氧化镍，最终得到金属镍。

【详解】

（1）“氧压酸浸”滤液中含有等离子，通入氧气时加压的目的是增大氧气浓度，加快氧气氧化的速率，答案为：增大氧气浓度，加快氧气氧化的