2025年人教A新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法不正确的是A.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等B.戊烷和2-甲基丁烷是同系物C.甲烷的二氯代物只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构D.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O92、下列关于氮的氧化物的叙述正确的是A.氮的氧化物只有NO、NO2B.氮的氧化物均为红棕色气体C.氮的氧化物均有毒D.氮的氧化物在空气中能稳定存在3、实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是A.在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥B.加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥C.在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃D.加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥4、在气体反应中；使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是（）

①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④5、下列实验各自对应的装置设计与安装都正确的是。

A.装置甲实验室乙烯的除杂B.装置乙实验室制硝基苯C.装置丙实验室制备及收集乙烯D.装置丁实验室制取乙酸乙酯6、下列各组物质中，互为同分异构体的是()A.B.HC≡C—(CH2)3CH3与C.CH3CH2OCH2CH3与D.CH3—CH=CH—CH3与CH2=CH—CH=CH2评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、硫酸是重要的化工原料。工业制取硫酸重要的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

(1)在温度和体积为相同的两个刚性密闭容器中，分别进行实验i和实验ii。实验起始物质的量/mol平衡时n(SO3)/molSO2O2SO3i0.20.100.12ii000.2a

①实验i中，SO2的转化率为_______。

②实验ii中，a_______0.12(填“>”、“二”或“<”)。

(2)在某密闭容器中发生上述反应，图I为化学反应速率随温度不断改变而变化的图像。该过程中温度在不断_______(填“升高”或“降低”)，达到化学平衡状态的时刻为_______(填“t1”“t=2”或“t3”)。

(3)将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中起始SO2和O2的物质的量之比m[n(SO2)/n(O2)]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图II所示，则m1、m2、m3由小到大的顺序为_______。

(4)用足量Ba(OH)2溶液吸收SO2和SO3的混合气体，形成浊液，则溶液中c(SO)：c(SO)=_______[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-7，Ksp(BaSO4)=2.5×10-4]。8、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_________热反应；且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时；A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)；则A的转化率_________，平衡常数_____。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。9、着色剂。

①作用：着色剂是为了美化食品外观；使食品色泽更诱人。

②分类：按来源分食用____色素，食用_____色素。

③常见的食用着色剂：①_____②_____③柠檬黄④苋菜红。

④危害：超量使用着色剂对人体健康是有害的，因此，国家对食用色素_____和_____都有严格的规定。10、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况；某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。11、Ⅰ.下列8组物质或粒子:

①14N和14C

②16O和18O

③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]

④足球烯(C60)和金刚石。

⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

⑦和

⑧

（1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同），

（2）互为同位素的是____________；

（3）互为同系物的是____________；

（4）互为同分异构体的是____________。

Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题：

（5）的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。

（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。

（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。

A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误13、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误14、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误15、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误16、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误17、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误18、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误19、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误20、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共40分)21、硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________。

(2)“气体X”的化学式是_________，生成气体X发生反应的化学方程式是_________。

(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

22、本月4日，谷歌公司宣布：以60胜O负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版；人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要的基础材料。以下是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）:

（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有____（填反应代号）。

（2）写出反应①的化学方程式：____；在反应①发生的同时，会发生副反应：SiO2+3CSiC+CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的最之比为l:l，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为____。

（3）写出反应③的化学方程式____。

（4）整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质。写出该反应的化学方程式____。

（5）硅的化合物用途也很广泛，将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是____；。A．B．C几种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_____（填化学式）；将该气体通入化合物W的水溶液中的现象为____。

（6）工业上：常将硅酸盐的化学式表示为氧化物的形式，如：Na2SiO3可表示为Na2O·SiO2，正长石的化学式为KAlSi3Ox，则x=____，将正长石的化学式改写为氧化物的形式________。23、研究氮的循环和转化对生产；生活有重要价值。

Ⅰ.氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：

设备2中通入的物质A是___________。设备2、3中发生反应的化学方程式分别是___________、___________；

Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一、氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程①的目的是将转化成NH3，并通过鼓入大量热空气将氨吹出，写出转化成NH3的离子方程式：___________。

(2)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为___________、___________。

(3)图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用___________(填序号)溶液达到去除余氯的目的。

a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl24、用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制备Li2CO3，并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i滤液1、滤液2中部分离子浓度(g·L－1)。Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋滤液122.7220.680.3660.18滤液221.947.7×10－30.080.78×10－3

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

iii．某些物质的溶解度（S）。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I.制备Li2CO3粗品。

(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_______________（任写一条）。

(2)滤渣1的主要成分有_____________。

(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量：Li：7g/mol，Li2CO3：74g/mol)

II.纯化Li2CO3粗品。

(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用阳离子交换膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阴极的电极反应式是：______________________________。

Ⅲ.制备LiFePO4

(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________________________________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．1mol乙烯和1mol乙醇完全燃烧均消耗3mol氧气，故A正确；B．戊烷和2-甲基丁烷的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故B错误；C．甲烷为正四面体结构可推知甲烷的二氯代物只有一种，故C正确；D．三硝酸甘油酯的分子式是C3H5N3O9，故D正确；答案为B。2、C【分析】【详解】

A．氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等；则A错误；

B．NO、N2O4等均为无色气体；则B错误；

C．氮的氧化物均有毒；则C正确；

D．NO在空气中易被O2氧化为NO2；则D错误；

本题答案C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A.在浓氨水中加入NaOH固体并加热放出氨气；氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，故选A；

B.加热NH4Cl固体生成氨气和氯化氢；降温后氯化氢和氨气又生成固体氯化铵，故不选B；

C.在N2和H2混合气体合成氨气；需要高温；高压、催化剂，实验室难以满足该条件，故不选C；

D.氨气是碱性气体，P2O5是酸性干燥剂，不能用P2O5干燥氨气，故不选D。4、B【分析】【详解】

①增大反应物浓度；反应物中分子总数增多，活化分子数增多，活化分子百分数不变，故①不符合题意；

②升高温度；反应物中分子总数不变，活化分子数增多，活化分子百分数增大，故②符合题意；

③增大压强；反应物中分子总数增多，活化分子数增多，活化分子百分数不变，故③不符合题意；

④移去生成物；反应物中分子总数减少，活化分子数减少，活化分子百分数不变，故④不符合题意；

⑤加入合适的催化剂；反应物中分子总数不变，活化分子数增多，活化分子百分数增多，故⑤符合题意；

因此②⑤符合题意；故B符合题意。

综上所述，答案为B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，乙烯中一般含有乙醇；二氧化硫等，可以用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；

B．苯与浓硝酸混合后；加入浓硫酸做催化剂，在水浴温度60℃左右时，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，设计和安装均正确，故B正确；

C．乙烯的密度略小于空气的密度；不能用排空气法收集乙烯，由于乙烯不溶于水，可采用排水法收集乙烯，故C错误；

D．乙酸乙酯中混有乙酸；乙醇等；导管不能插入液面以下，避免发生倒吸，故D错误；

故选B。6、B【分析】【详解】

A.由结构简式可知两烷烃的分子式分别为C5H12、C6H14；分子式不同，不是同分异构体，故A错误；

B.由结构简式可知两烃的分子式都为C6H10；结构不同，符合同分异构体的定义，故B正确；

C.由结构简式可知两物质的分子式分别为C4H10O、C4H10O2；分子式不同，不是同分异构体，故C错误；

D.由结构简式可知两物质的分子式分别为C4H8、C4H6；分子式不同，不是同分异构体，故D错误；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据实验数据列三段式：即转化率为：60％。

②根据极限转化法得出；在同温同体积的条件下，实验i和ii互为等效平衡，故a=0.12。

(2)由于该反应是放热反应，随着反应进行，温度不断升高，根据图像t2时正逆反应速率相等；说明达到平衡。

(3)根据增大某反应物的浓度时，会增大另一个反应物的转化率，自身的转化率会降低的规律进行判断，在相同温度下，二氧化硫的转化率越大说明m[n(SO2)/n(O2)]越小，故m123。

(4)根据

【点睛】

注意等效平衡的利用，根据极限转化法将生成物转化为反应物，根据条件利用等效平衡进行判断。【解析】60％0.12升高t2m1238、略

【分析】【分析】

已知达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热；当减小压强体积增大时，平衡向计量数增大的方向移动，混合体系中C的质量分数减小，平衡逆向移动，则m+m>p。

【详解】

（1）根据分析可知，正反应为吸热；则逆反应为放热反应；m＋n>p；故答案为：放；>；

（2）减压容积增大；平衡向着气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大；故答案为：增大；

（3）在反应容器中加入一定量的B；反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A的转化，A的转化率增大；温度不变，平衡常数不变；故答案为：增大；不变；

（4）正反应吸热；则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增多，则二者的浓度比值将减小，故答案为：减小；

（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，若加入催化剂，平衡不移动，则平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变。【解析】放＞增大增大不变减小不变9、略

【分析】【详解】

着色剂按来源分为：食用天然色素；如姜黄素；胡萝卜素；食用人造色素，如日落黄、柠檬黄；

常见的食用着色剂：①胡萝卜素；②胭脂红、③柠檬黄、④苋菜红；

超量使用着色剂对人体健康是有害的，因此，国家对食用色素种类和用量都有严格的规定。【解析】天然人造胡萝卜素胭脂红种类用量10、略

【分析】【分析】

当向盛有A的试管中滴加试剂B时；看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明反应中放出热量导致瓶内压强增大，据此解答。

【详解】

(1)因为发生反应A+B＝C+D；U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；

(2)因为反应为放热反应；所以A和B的总能量比C和D的总能量高；

(3)化学变化伴随着物质和能量变化；物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；

(4)化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。【解析】放热高热能低11、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体的是④足球烯(C60)和金刚石；

（2）同位素是指质子数相等中子数不相等的不同种原子，互为同位素的是②16O和18O；

（3）同系物是指结构相似，分子式相差n个－CH2的有机物，互为同系物的是⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3；

（4）同分异构体是指分子是相同，结构不同的化合物，互为同分异构体的是③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]、⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；

Ⅱ.（5）的分子式为该物质所含官能团名称是碳碳双键；（醇）羟基；

（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为：+HNO3+H2O；该反应为取代反应；

（7）含有碳碳双键、碳碳三键、-OH（-OH直接链接的碳原子有氢）、醛基的物质以及苯的同系物（与苯环直接相连的第一个碳原子有氢）等可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯、苯、戊烷中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案是A、D、F【解析】④②⑥③⑤碳碳双键、（醇）羟基+HNO3+H2O取代反应A、D、F三、判断题(共9题，共18分)12、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。13、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。14、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。16、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。17、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。18、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。19、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；20、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。四、工业流程题(共4题，共40分)21、略

【分析】【分析】

“制浆”过程中制浆的时候加入的是氧化钙和水，CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气，2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗。

【详解】

(1)“制浆”过程中制浆的时候加入的是氧化钙和水，发生反应的化学方程式是CaO+H2O==Ca(OH)2。故答案为：CaO+H2O==Ca(OH)2；

(2)制浆时生成了Ca(OH)2，氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气，故放出的气体是氨气，“气体X”的化学式是NH3，生成气体X发生反应的化学方程式是2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。故答案为：NH3；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；

(3)从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故答案为：冷却结晶或降温结晶；漏斗。【解析】①.CaO+H2O=Ca(OH)2②.NH3③.2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O④.冷却结晶或降温结晶⑤.漏斗22、略

【分析】【详解】

工业上在电炉内，用硅石和碳反应得粗硅和一氧化碳，然后用粗硅和氯气反应得四氯化硅，再用四氯化硅和氢气反应的纯硅和氯化氢，这样就完成硅的制造。本题涉及的反应为①SiO2+2CSi+2CO↑②Si＋3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3+H2Si+3HCl④CO＋H2OCO2＋H2。

（1）置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；在上述生产过程中，属于置换反应的有①②③，答案：①②③；

（2）写出反应①的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑；会发生副反应：SiO2+3CSiC+2CO↑。将两方程式叠加，可知C和SiO2的物质的量之比为5:2；

（3）写出反应③的化学方程式SiHCl3+H2Si+3HCl；

（4）SiHCl3遇水剧烈反应方程为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑；

（5）石英砂和纯碱：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，A为CO、B为CO2、C为H2，几种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是CO2，W为Na2SiO3，CO2＋Na2SiO3=H2SiO3＋Na2CO3；将该气体通入化合物W的水溶液中的现象为出现浑浊（白色沉淀）；

（6）正长石的化学式为KAlSi3Ox，由化合价代数和为0，1+3+4×3=2x,则x=8;将正长石的化学式改写为氧化物的形式K2O·Al2O3·6SiO2【解析】①②③SiO2+2CSi+2CO↑5：2SiHCl3+H2Si+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑CO2出现浑浊（白色沉淀）8K2O·Al2O3·6SiO223、略

【分析】【分析】

I．氨气和氧气通入设备1中；在该设备中氨气被催化氧化生成NO和水；之后进入设备2，得到硝酸，NO被氧化，则A为应为氧气；硝酸进入设备3和氨气反应生成硝酸铵。

II．含铵根的废水和NaOH溶液反应生成NH3，之后将铵根浓度较低的废水与NaClO溶液混合，NaClO具有强氧化性，将-3价的N元素氧化无毒的N2，自身被还原成Cl-；再添加适量的还原剂将过量的次氯酸钠除去；得到达标废水。

【详解】

I．根据分析可知NO转化为硝酸，需要氧化剂，则设备2中通入的物质A是O2(或空气)；设备2中发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设备3中硝酸与氨气发生反应生成硝酸铵，其化学方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3，故答案为：O2(或空气)；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；HNO3+NH3=NH4NO3；

II．(1)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，使NH转化为NH3，反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O；

(2)根据分析可知，过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应的方程式为：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O，所以含氮元素、氯元素的物质化学式为N2；NaCl；

(3)根据分析可知X应为还原剂；

a.KOH为碱性溶液；不符合题意；

b.NaCl和次氯酸反应生成有毒的氯气；不符合题意；

c.高锰酸钾为强氧化剂；不符合题意；

d.Na2SO3有较强还原性；且产物无污染，符合题意；

故答案选b。【解析】O2(或空气)4NO+3O2+2H2O=4HNO3HNO3+NH3=NH4NO3+OH-NH3↑+H2ON2NaClb24、略

【分析】【分析】

根据流程：将含锂废渣研磨后，在70℃条件下用稀硫酸酸浸其中的金属离子，得到含有的Li+、Ni2+、Ca2+、Mg2+酸性溶液，其中部分Ca2+与硫酸根离子生成CaSO4沉淀，过滤，滤渣1主要是CaSO4；向滤液1中加入NaOH调节pH=12可沉淀溶液中的Ni2+、Ca2+、Mg2+，滤渣2主要为Ni(OH)2、Mg(OH)2还有极少量的Ca(OH)2；滤液2含有Li+，向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，得到沉淀，趁热过滤得到粗品Li2CO3，将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3，将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑；据此分析作答。

【详解】

(1)流程中为加快化学反应速率而采取的措施有：将含锂废料研磨；70℃加热、适当增大硫酸的浓度；

(2)根据分析可知滤渣1的主要成分是CaSO4；

(3)根据表可知Li2CO3随温度的升高而降低，故90℃充分反应后，通过趁热过滤，可分离出固体Li2CO3粗品；

(4)lkg含锂3.50%的废渣，由于锂的浸出率为a，则浸出Li+的物质的量为n(Li+)==5amol，由于Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是m(Li2CO3)=5amol××b×74g/mol=185abg；

(5)根据电解图，阳极失去电子发生氧化反应，放电离子为氢氧根离子，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极上溶液中水电离产生的氢离子放电，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

(6)Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，根据元素分析该气体为CO，则该反应的化学方程式为：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑。

【点睛】

本题考查了物质制备流程。涉及反应速率的影响因素、物质成分的判断、物质含量的计算及电化学知识。正确理解题干信息，充分利用已学知识，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生在有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力。【解析】研磨、加热、增大硫酸浓度（任写一点）CaSO4趁热过滤185ab2H