2025年人教五四新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷803考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图表示分子结构中的一部分，其中连接碱基与的是。

A.肽键B.氢键C.磷酸酯键D.二硫键2、北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流；由PVC；PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是。

A.PVC()的单体为氯乙烯B.PC()中所有碳原子均可共面C.ABS的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D.亚克力()可通过加聚反应制备3、实验室用油脂制备肥皂的实验如下：

步骤1：向小烧杯中加入约5g牛油；6mL95%的乙醇。

步骤2：向小烧杯中加入6mL40%的氢氧化钠溶液；边搅拌边加热，至牛油完全反应。

步骤3：再向小烧杯中加入60mL饱和食盐水搅拌至有大量固体物质析出。

步骤4：过滤除固体；水洗，压模与成型粗肥皂。

下列说法不正确的是A.步骤1加入乙醇的目的是作反应的催化剂B.步骤2中证明牛油已经全部水解的现象是液面上无油滴C.步骤3中的饱和食盐水的作用是促进高级脂肪酸钠的盐析D.防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期使用肥皂洗涤4、下列说法不正确的是A.高温、75%酒精、KMnO4溶液都可使新冠病毒蛋白质变性B.根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者C.煤的液化是把煤转化为甲醇等液体燃料的过程D.绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是“先污染后治理”5、紫杉醇能抑制癌细胞分裂甚至死亡.化合物X是合成紫杉醇的中间体；结构简式如图，下列有关化合物X的说法正确的是。

A.化合物X的分子式为B.分子所有原子可能处于同一平面C.有机物只能和发生加成反应D.化合物X的某种同分异构体可能含有6、某有机物的键线式为下列有关说法错误的是A.分子式为B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生取代反应和加聚反应D.在NaOH醇溶液、加热条件下，能发生消去反应7、下列物质中，完全燃烧生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2∶1的是A.甲烷B.乙烷C.苯D.乙烯8、下列有关下图中有机物的说法不正确的是。

A.该有机物的分子式为C8H10O4BrB.1mol该有机物最多可以与2molH2反应C.能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH9、下列化学用语正确的是A.丙烷分子的空间充填模型：B.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷C.甲烷的球棍模型：D.乙烷的电子式：评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、一种有机化合物W的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH。回答下列问题：

(1)W中的含氧官能团的名称是___________，检验W中的非含氧官能团可以使用的试剂___________。

(2)W在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为___________。

(3)下列关于1molW的说法错误的是___________(填标号)。

A．能与2molNaOH发生中和反应。

B．能与2molNa反应生成22.4LH2(标准状况)

C．能与1molNaHCO3反应生成22.4LCO2(标准状况)

D．能与2molH2发生加成反应。

(4)W与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为___________。

(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有___________种(已知：不稳定)。11、碳；氢、氧3种元素组成的有机物A；相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。

(1)A的分子式是_______。

(2)A有2个不同的含氧官能团，其名称是_______。

(3)一定条件下；A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

①A的结构简式是_______。

②A不能发生的反应是(填写序号字母)_______。

a.取代反应b.消去反应c.酯化反应d.还原反应。

(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：_______、_______。

(5)A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是_______。

(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是_______。12、根据核糖和脱氧核糖的结构式，推测其可能发生的反应：_______(填序号)。

①氧化反应②还原反应③酯化反应④水解反应⑤加成反应⑥中和反应13、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面；

（2）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有___________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______________，反应③的反应类型是____________；

（4）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

___________________________。14、已知：可以写成有机物A的结构如图所示；请回答：

(1)1molA最多与_______molH2在一定条件下反应可生成环烃B。

(2)有机物A的分子式为_______。

(3)有机物C是A的同分异构体，属于芳香烃，且C在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物D。则由C生成D的化学方程式为_______。15、某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110；小于150.经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

（1）A的分子式中氧原子数为___________（要求写出简要推理过程）。

（2）A的分子式为___________。16、已知某有机物的结构简式为：

(1)该有机物中所含官能团的名称是__________、_________。

(2)该有机物的核磁共振氢谱中出现____组峰。

(3)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为__________________。

(4)写出该有机发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：___________________。17、化合物G是一种药物合成中间体；其合成路线如下：

回答下列问题：

(6)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________(有几种写几种)。

I．苯环上有两种取代基。

II．分子中有4种不同化学环境的氢原子。

III．能与NaHCO3溶液反应生成CO2评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误19、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误20、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误21、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误22、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误23、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误24、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误25、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误26、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共24分)27、有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体；分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品；其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

（2）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

（3）写出J的结构简式__________________________________。

（4）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式______。

①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应。

③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。

（5）参照上述合成路线，设计一条由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路线_____________。28、已知A；B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同；且常温下是液体，E是天然气的主要成分。

请回答：

(1)写出D、E两种物质的化学式：D___________，E___________；

(2)写出D物质的一种用途：___________；

(3)写出A→B+C的化学方程式：___________。29、如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2发生加成反应；B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式____________。

(2)反应①的反应类型是________。

(3)E与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(4)等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为________。

(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为________。

(6)E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位取代基的同分异构体共有_____种。30、A；B、C、D、E五种短周期元素；已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子个数比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：______________________________________评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)31、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。32、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。33、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。34、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共6分)35、多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质；能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成：

（1）香兰素暴露在空气中易变色，其原因是_____。

（2）多巴胺能发生的化学反应______。

A．加成B．取代C．消去D．水解。

（3）写出反应②的化学方程式_______。

（4）上述合成路线中，反应①、④的反应类型分别为_____、______。

（5）写出与多巴胺互为同分异构体且符合下列条件的物质的结构简式：________、_______。

（a）属于1、3、5三取代苯（b）苯环上直接连有一个氨基。

（c）分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1。36、慢心律是一种治疗心律失常的药物；它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为______________。

（2）写出A与浓溴水反应的化学方程式______________________________________。

（3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为________________________。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式________________。

①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物；且苯环上的一氯代物只有两种；

③分子中含有两个甲基。

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）___________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．分子结构中不存在肽键；故A错误；

B．分子结构中接碱基与的是氢键；故B正确；

C．分子结构中连接脱氧核苷酸的是磷酸二酯键，而连接与的是氢键；故C错误；

D．分子结构中不存在二硫键；故D错误；

故选B。2、B【分析】【详解】

A．PVC()是通过氯乙烯加聚反应得到；氯乙烯为其单体，故A正确；

B．PC中与两个苯环相连的C原子与4个碳原子相连；为四面体结构，所有碳原子不可能共面，故B错误；

C．苯乙烯含有碳碳双键能与溴单质发生加成使溴水褪色；故C正确；

D．由的结构简式可知其链节上只有碳原子；是通过碳碳双键加聚反应得到，故D正确；

故选：B。3、A【分析】【详解】

A．牛油难溶于水；但易溶于有机溶剂，故加入乙醇的作用是促进牛油溶解，不是催化剂，故A错误；

B．牛油难溶于水；且密度比水小，故若牛油未完全水解，则应有油滴浮在液面上，故当无油滴浮在液面上，说明牛油已经完全反应，故B正确；

C．加入氯化钠发生盐析后；硬脂酸钠浮在液面上，饱和食盐水的作用是促进高级脂肪酸钠的盐析，故C正确；

D．肥皂水显碱性；能促进酯类水解，所以防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期使用肥皂洗涤，故D正确。

故选A。4、D【分析】【详解】

A．高温、75%酒精、KMnO4溶液都可使新冠病毒蛋白质变性,A正确；

B．蚕丝主要成分是蛋白质；棉花主要成分是纤维素，根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者，蚕丝由烧焦羽毛的气味，B正确；

C．煤的液化是把煤转化为甲醇等液体燃料的过程；是化学变化，C正确；

D．绿色化学也称环境友好化学；其核心思想就是实现从源头减少或消除环境污染，D错误；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，化合物X的分子式为故A错误；B．分子中含有饱和碳原子，和饱和碳原子相连的4个原子形成四面体结构，分子中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；C．1mol有机物中含有1mol碳碳双键和1mol碳氧双键，1mol碳碳双键和1mol碳氧双键分别和1molH2发生加成反应，所以1mol该有机物能和2molH2发生加成反应，故C错误；D．化合物X的同分异构体可能含有-CHO，如故D正确；故D正确。6、D【分析】【详解】

A．根据有机物的键线式，可知分子式为故A正确；

B．该有机物含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．含有氯原子、碳碳双键，能发生取代反应和加聚反应，故C正确；

D．与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上无H原子；所以不能发生消去反应，故D错误；

选D。7、C【分析】【详解】

完全燃烧生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2∶1，根据原子守恒可知，该烃应满足碳、氢原子数之比为1∶1，甲烷分子式CH4，碳、氢原子数之比为1∶4，乙烷分子式为C2H6，碳、氢原子数之比为1∶3，苯的分子为：C6H6，碳、氢原子数之比为1∶1，乙烯分子式为C2H4，碳、氢原子数之比为1∶2，故本题选C。8、A【分析】【分析】

该物质含有的官能团有碳碳双键、羟基、羧基、醛基、碳卤键（C-Br）。

【详解】

A．根据有机物的结构可知，该有机物的分子式为C8H9O4Br；A错误；

B．该物质中碳碳双键和醛基能与H2发生加成反应，故1mol该有机物最多可以与2molH2反应；B正确；

C．该物质中羟基和羧基能发生酯化反应；碳卤键能发生水解反应，醛基能发生银镜反应，碳碳双键能发生缩聚反应，C正确；

D．该物质中羧基能与NaOH发生中和反应；碳卤键能与NaOH发生水解反应，故1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH，D正确；

故选A。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．为丙烷的球棍模型；A错误；

B．结构简式(CH3)2CHCH3表示的仅为异丁烷，而正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3；B错误；

C．为甲烷的比例模型；或者叫空间填充模型，C错误；

D．乙烷的的结构式为：电子式：D正确；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

W(HOCH2CH=CHCOOH)中的官能团为羟基；羧基和碳碳双键；结合官能团的性质分析解答。

【详解】

(1)W(HOCH2CH=CHCOOH)中的含氧官能团为羟基和羧基；W中的非含氧官能团为碳碳双键，检验W中的碳碳双键可以选用溴的四氯化碳溶液(或溴水)，羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能选用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故答案为：羧基；羟基；溴的四氯化碳溶液(或溴水)；

(2)W中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，所得产物的结构简式为故答案为：

(3)A．只有羧基能够与氢氧化钠反应，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molNaOH发生中和反应，故A错误；B．羟基和羧基都能与钠反应放出氢气，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与2molNa反应生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4LH2，故B正确；C．只有羧基能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molNaHCO3反应生成1mol二氧化碳，标准状况下的体积为22.4LCO2，故C正确；D．只有碳碳双键能够与氢气加成，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molH2发生加成反应；故D错误；故答案为：AD；

(4)W中含有羧基，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为故答案为：

(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有HOCH(COOH)CH=CH2、HOCH2C(COOH)=CH2，共2种，故答案为：2。【解析】羧基、羟基溴的四氯化碳溶液(或溴水、Br2)AD211、略

【分析】【分析】

N(H)=102×9.8%≈10，分子氢原子个数为氧的5倍，即含有O原子个数为2，N(C)==5，则分子式为C5H10O2。

【详解】

(1)分析可知，A的分子式是C5H10O2；

(2)A中只含有2个氧原子；且有2个含氧官能团，则含氧官能团名称是羟基；醛基；

(3)①B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团，有机物A含有5个碳原子，则2个相同基团为-CH2OH，A中的醛基与氢气加成生成-CH2OH，A的结构简式是

②A中与羟基相连碳原子的相邻碳原子没有氢原子，则不能发生消去反应，含有羟基能发酯化反应(取代反应)，含有醛基，能与氢气发生还原反应，答案为b；

(4)A具有羟基、醛基，且带有支链的同分异构体的结构简式有

(5)A还有另一类酯类同分异构体，即含有酯基，水解生成两种相对分子质量相同的化合物，即生成酸比醇少一个碳原子，且醇中含有2个甲基，则酸为乙酸，醇为异丙醇，反应的化学方程式是CH3COOCH(CH3)2+H2OCH3COOH+(CH3)2CH-OH；

(6)根据反应的方程式，B中含有2个羟基，且由A加成生成，则B为HOCH2C(CH3)2CH2OH，则高聚物的结构简式是【解析】C5H10O2羟基醛基b(任写2个)CH3COOCH(CH3)2+H2OCH3COOH+(CH3)2CH-OH12、略

【分析】【详解】

核糖和脱氧核糖的结构简式分别为HOCH2(CHOH)3CHO、HOCH2(CHOH)2CH2CHO，含-OH可发生氧化、酯化反应；含-CHO，可发生氧化、还原、加成反应，二者不能发生水解、中和反应，故答案为：①②③⑤。【解析】①②③⑤13、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）C=C为平面结构；与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，最多有9个原子共平面；

（2）由C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，分子式为C10H16；（3）由合成路线可知；反应①为光照条件下的取代反应，其产物名称为氯代环戊烷；反应③是烯烃的加成反应；

（4）由信息可知，碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛，则发生反应：产物的结构简式：

考点：考查有机物的合成，涉及有机物的官能团、碳链骨架等的变化。【解析】①.9②.C10H16③.6④.氯代环戊烷（一氯环戊烷）⑤.加成反应⑥.14、略

【分析】【详解】

(1)有机物A有3个碳碳双键，每1mol碳碳双键与1molH2发生加成反应，则3mol碳碳双键消耗3molH2；

(2)根据有机物A的结构，碳原子为8个，氢原子为8个，故分子式为C8H8；

(3)有机物C是A的同分异构体，属于芳香烃,且C在一定条件下可发生聚合反应，说明含苯环和碳碳双键，C的不饱和度苯环的不饱和度为4，和碳碳双键不饱和度为1，其他都是单键，则有机物C为苯乙烯，苯乙烯在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物D，化学方程式为n【解析】3C8H8n15、略

【分析】【分析】

(1)

由题意可知，碳和氢的质量分数之和为52.24%，则氧的质量分数为1-52.24%=47.76%，由于有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，即分子中氧原子个数为大于=3.28，小于=4.48；所以氧原子数为4个；

(2)

分子中氧原子为4，氧元素的质量分数为47.76%，则有机物分子质量为=134，分子中氧原子为4个，所以C、H的相对原子质量之和为134-4×16=70，C原子数目为=510，故分子中含有5个C，10个H，可以确定化学式为C5H10O4。【解析】(1)A的分子式中：故A的分子式中N（O）=4

(2)C5H10O416、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式可知；有机物中含有的官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键；羟基；

(2)由结构简式可知；有机物中含有6类氢原子，核磁共振氢谱中会出现6组峰，故答案为：6；

(3)由结构简式可知，有机物中含有碳碳双键，催化剂作用下，能发生加聚反应生成高聚物故答案为：

(4)由结构简式可知，有机物中含有羟基，在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O。【解析】碳碳双键羟基6+H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

(6)满足分子中有4种不同化学环境的氢原子即结构比较对称，结合苯环上有两种取代基可得知苯环上的两种取代基为对位结构，能与NaHCO3溶液反应生成CO2说明结构中含羧基，再结合C结构简式可推测出符合条件的C的同分异构体的结构简式为：【解析】三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。19、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。20、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。22、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。24、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。26、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。四、元素或物质推断题(共4题，共24分)27、略

【分析】【详解】

（1）A的分子式为：C7H6O2，A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1，可得A的结构简式为：含有的官能团名称为：羟基（或酚羟基）、醛基。（2）有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，B是乙烯。B→C为乙烯与水发生的加成反应，C是乙醇，D是乙醛；根据已知信息可知A和D反应生成E，则E的结构简式为E发生银镜反应反应酸化后生成F，则F的结构简式为。F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应，G的结构简式为G和氯化氢发生加成反应生成H，H水解生成I，I发生酯化反应生成J，又因为有机化合物J分子结构中含有3个六元环，所以H的结构简式为I的结构简式为J的结构简式为根据以上分析可知F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应；化学方程式为：

（3）J的结构简式为（4）①FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，含有醛基；③苯环上只有两个对位取代基；④能发生水解反应，含有酯基，因此是甲酸形成的酯基，则可能的结构简式为（5）根据已知信息并结合逆推法可知由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯的合成路线为

点睛：有机物考查涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。【解析】①.羟基（或酚羟基）、醛基②.③.④.⑤.28、略

【分析】【分析】

本题的解题突破口是E是天然气的主要成分；故E是甲烷；A是液体，在二氧化锰的作用下能生成液体C和B，且A；C两种物质的组成元素相同，故A是过氧化氢，C是水，B是氧气；甲烷在氧气中燃烧能生成水和二氧化碳，故D是二氧化碳。

【详解】

(1)由分析可知：D、E两种物质的化学式：D为CO2，E为CH4；故答案为：CO2；CH4；

(2)D是二氧化碳；可以用来灭火；故答案为：灭火；

(3)过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成液体C和B，C是水，B是氧气，A→B+C的化学方程式：2H2O2O2↑+2H2O；故答案为：2H2O2O2↑+2H2O。【解析】CO2CH4灭火2H2O2O2↑+2H2O29、略

【分析】【分析】

已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，则B的相对分子质量为118，1molB最多可以和4molH2发生加成反应，说明B中含一个碳碳双键，不饱和度为5，则B的分子式为C9H10；B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种，苯环上只有一个取代基；B生成C为加成反应，C生成D为溴原子的取代反应，D中有两个羟基，D生成E为醇的催化氧化反应，E生成F为氧化反应，F分子中含有羟基和羧基，说明D中有一个羟基不能发生催化氧化，E和G都能够发生银镜反应，说明分子中含有醛基，则D中一个羟基催化氧化生成醛基，故B的结构简式为

【详解】

(1)G都能够发生银镜反应，说明分子中含有醛基，A生成G为醇的催化氧化反应，A生成B为醇的消去反应，B的结构简式为推知A的结构简式

(2)A的结构简式为B的结构简式为反应①的反应类型是消去反应。

(3)综上分析，E的结构简式为则E与银氨溶液反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

(4)A的结构简式为F的结构简式为等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为

(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热，也生成B和水，该同分异构体也含有羟基能发生消去反应，则该同分异构体的结构简式为

(6)E的结构简式为其中属于酯类且具有两个对位取代基，两个对位取代基可能为HCOO-与-CH2CH3、CH3COO-与-CH3、-CH3与-CH2OOCH、-CH3与-COOCH3，共4种，则满足条件的同分异构体有4种。【解析】消去反应+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O430、略

【分析】【分析】

根据原子核外电子排布规律；元素在周期表中的位置关系及形成的化合物中原子个数比分析判断元素的种类；根据物质的组成及性质书写反应方程式及离子方程式。

【详解】

（1）原子序数依次增大的A；B、C、D、E五种短周期元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个，则B为C元素；A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，且它们形成化合物时B：A=1：2，则A为H元素；C是E的不同周期邻族元素，E的原子序数大于C元素，且B：E=1：4，则E位于第三周期，应该为Cl元素；D和E的原子序数之和为30，则D的原子序数为：30-17=13，所以D为Al元素；在周期表中，C是E的不同周期的邻族元素，C的原子序数小于Al，则C为O元素；

（1）由上面的分析可知；A为H元素；B为C元素、C为O元素、D为Al元素、E为Cl元素，故答案为H；C；O；Al；Cl；

（2）A为H元素、C为O元素，甲是A：C=1：1组成的化合物，则甲为双氧水，双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，氧化产物为O2；

（3）A为H元素、B为C元素，B：A=1：2，且乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，则乙为乙烯，实验室制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（4）丙中D：E=1：3，为氯化铝，铝离子水解其水溶液呈酸性，氯化铝与饱和NaHCO3溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑。【解析】HCOAlClO2CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OAl3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑五、结构与性质(共4题，共24分)31、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大32、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素33、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都