2025年上外版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、“分类”是一种常用的科学方法，在化学学习和研究中起到重要的作用。下列说法正确的是A.NaHSO4能在水中电离出H+，故NaHSO4是一种酸B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.化学物质不是电解质就是非电解质D.根据元素的类别，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物2、科学工作者研发了一种SUNCaT的系统；借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.过程Ⅰ的产物只有一种B.W是LiOHC.过程Ⅲ的反应是4LiOH=4Li+2H2O+O2↑D.此循环过程中Li被消耗掉了3、某学习小组设计蔗糖与浓硫酸反应的实验装置如下；并进行系列实验(必要时可对甲适当加热)。下列说法中正确的是。

A.可观察到棉球a、b都褪色，且褪色的原理相同B.丙、丁中都能观察到有白色沉淀生成C.实验过程中观察到的系列现象，可验证浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性D.m管的作用是平衡压强，戊的作用是吸收尾气4、下列实验装置正确的是A.实验室制乙烯B.酯化反应C.实验室制取Cl2D.中和热的测定5、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)∆H=－QkJ·mol-1(Q＞0)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是()

A.2s时，A的反应速率为0.15mol·L-1·s-1B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C.化学计量数之比b∶c=1∶4D.12s内容器内的压强为起始的倍6、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.乙烷分子中含有的共价键数目为B.完全溶于水转移的电子数为C.标准状况下，含有的原子数为D.乙烯和丙烯的混合物中含有的质子数为7、实验设计要求规范、简便、科学。下列实验操作或设计符合相关要求的是（）A.稀释浓硫酸B.蒸发食盐水C.套橡胶管D.吸取液体药品8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.20gH218O中含有的中子数为8NAB.30g由C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NAC.标准状况下，22.4LCHCl3中含C-Cl键的数目为3NAD.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+9、下列离子方程式中，正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑D.硫酸亚铁使酸性高锰酸钾溶液褪色：3Fe2＋＋4H＋＋MnO＝3Fe3＋＋MnO2↓＋2H2O评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、CO2是酸性氧化物，请写出CO2与足量KOH溶液反应的化学方程式：_______11、实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正确；那么：

(1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。

(3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是_________________________。

(4)操作③的目的是________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

(5)操作④的目的是________________________________________________。12、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示；回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，Y的名称为_______。

(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的一组是_______(填字母)。

A．Na2S+SB．SO2+Na2SO4C．Na2SO3+SD．Na2SO3+Na2SO4

(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(5)常温下，将NO2气体和SO2气体同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？___，理由是__。

13、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。

A．放在棕色瓶中B．放在细沙中。

C．放在水中D．放在煤油中。

(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。

A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3

(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______________、_____________。钠与水反应的化学方程式为______________。

(4)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式_________________，生成物的颜色为_________色。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为________________，检验该反应产生的气体的方法是______________________。

14、归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后；可归纳整理出如下所示的表格：

。

9F

17Cl

35Br

53I

单质熔点（℃）

-219.6

-101

113.5

单质沸点（℃）

-188.1

-34.6

58.78

184.4

主要化合价。

-1

-1；+1,+3，+5，+7

-1；+1,+3，+5，+7

原子半径。

→逐渐增大。

单质与H2反应情况。

暗处剧烈化合并爆炸。

光照或点燃反应。

加热至一定温度反应。

不断加热才缓慢反应。

请根据表回答下列问题：

（1）溴的熔点范围可能是_______________________________。

（2）碘的化合价可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________（填化学式）。

（4）氢碘酸有较强的_______________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误16、常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛(M代表金属离子)。(____)A.正确B.错误17、MnO2不与稀盐酸反应是因为H+浓度小。(_______)A.正确B.错误18、标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________)A.正确B.错误19、厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共28分)20、Ⅰ.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，中所有的离子的电子数相同；其电子总数为30；D和E可形成5核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出下列物质的电子式：

的电子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；

(2)A、B两元素组成的化合物存在的化学键是__________________________________。

(3)写出D和E形成的5核10电子分子与氯气的第一步反应的方程式：___________________________________________________。

Ⅱ.对下列物质进行分类（均填序号）。互为同素异形体的是________________；互为同分异构体的是________________；互为同系物的是________________.

①和②与③和④金刚石与水晶；⑤正戊烷和异戊烷⑥和⑦⑧与21、淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：

（1）固体A的名称___。

（2）将39克固体A投入到69克水中完全反应产生的气体在标准状况下的体积为多少毫升___？所得溶液的质量分数是多少___？（要求写出计算过程）22、W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素；W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

(2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

(3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。

(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）。

(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。

(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。23、随原子序数递增；八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）g在周期表中的位置是________。

（2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液；沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式：________。

②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)24、某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数；按以下实验步骤进行操作：

①称取ag样品；置于烧杯中；

②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水；使样品溶解，然后准确配制成250.0mL溶液；

③量取25.0mL步骤②中配得的溶液；置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水；充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤；洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到某容器内；加热；搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦

请根据上面叙述；回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有烧杯、量筒和________(填字母)。

（2）步骤②中：配制50mL1.0mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84g/cm3)的浓H2SO4体积为________mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。

（3）样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性；完成并配平下列反应的离子方程式：

___Fe2＋＋___ClO2＋______=___Fe3＋＋___Cl—＋___H2O，从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，氧化等量的Fe2＋消耗ClO2与Cl2的物质的量之比为________。

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________（填仪器名称）中加热；并在干燥器中冷却到室温，称量其质量。

（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为_____(列出算式，不需化简)。25、铝镁合金是飞机制造；建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数；将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，设计了下列实验方案进行探究。填写下列空白：

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是_______→_______→_______；连接好装置首先应进行的操作是_______。

(2)仔细分析实验装置后；同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_______。

②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母)。

A．冷却至室温再读数。

B．乙管中液面不再上升时应该及时读数。

C．读数时应上下移动量气管乙；使甲；乙中液面左右相平。

D．读数时不必使甲；乙中液面左右相平。

③若实验用铝镁合金的质量为测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_______(保留两位小数)。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共40分)26、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物；又是重要的化工原料。

（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应属于__反应(填“加成”或“取代”)。

（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是__。

（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有__性。

（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：__(填“是”或“否”)，判断的理由是__。27、高氯酸盐(ClO4－)有高稳定性和强氧化性；常作为氧化剂用于工业生产。

(1)高氯酸盐中氯元素的化合价为________。

(2)下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是_________。

①HCl比H2S稳定

②HClO4的酸性比H2SO3的强。

③Cl2可与Na2S发生置换反应

(3)NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4ClNH4ClO4＋NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如图：

①结合溶解度，分析该反应能够发生的原因________。

②从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为________；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。

(4)高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为________。

(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：

2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑+2Cl2↑

Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑

取一定质量的Cu(ClO4)2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为________。28、回答下列问题。

(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，试写出该反应的化学方程式__________________。

(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式_____________________________

(3)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁；所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去。请回答下列问题：

①金属镁与热水反应的化学方程式为：_____________________________

②据你推测；导致溶液碱性消失的原因可能是：

a.____________________；

b.______________________；

③请设计一个简单的实验，来验证你的上述推测，简要说明操作方法、现象及结论__________________29、金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。

(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。.

(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。

(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在_______(填“阳极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。

(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:

①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

②FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知:{Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．NaHSO4在水中电离出H+，同时也电离出了Na+，不满足酸只电离出氢离子一种阳离子的定义，NaHSO4应为盐；故A错误；

B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小；分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；

C．据概念分析可知电解质和非电解质必须是化合物；而化学物质中除了化合物还包含了单质和混合物，故C错误；

D．元素按类别分为金属元素和非金属元素；则按照元素类别可将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，故D正确；

故选：D。2、D【分析】【详解】

A．由图可知，过程Ⅰ是Li和N2生成Li3N，产物只有Li3N一种；A正确；

B．过程II的反应为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3故W是LiOH，B正确；

C．由图可知，过程Ⅲ是由LiOH生成了Li、H2O、O2，故反应为：4LiOH=4Li+2H2O+O2↑；C正确；

D．整个过程中，Li参与了循环，没有消耗，根据循环图，消耗的是H2O和N2；D错误；

故选D。

【点睛】

本题D选项要注意，在看这种环形的循环图时，一般消耗的物质是用箭头指进去的，而生成的物质是用箭头指出来的，中间在环形里的物质是可以循环使用的。3、D【分析】【详解】

A．在甲中，浓硫酸与蔗糖混合，蔗糖被脱水碳化，产生的C单质有一部分被浓硫酸氧化产生CO2气体，浓硫酸被还原产生SO2，a处SO2使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，在b处SO2气体与溴单质发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表现还原性，因此棉球a、b都褪色；褪色的原理不相同，A错误；

B．在丙中SO2溶于水得到H2SO3，溶液显酸性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应，反应产生BaSO4白色沉淀，但在丁处，由于酸性HCl>H2SO3；因此不能发生反应形成沉淀，故丁中无白色沉淀生成，B错误；

C．根据实验过程中观察现象；可验证浓硫酸具有脱水性和氧化性，但不能显示其吸水性，C错误；

D．m管使分液漏斗的液体上下气体压强一致，便于液体顺利滴下，因此其作用是平衡压强，戊中盛有碱石灰，可以吸收反应过程中产生SO2、NO2等气体，防止尾气中SO2、NO2等有害气体污染环境；D正确；

故合理选项是D。4、D【分析】A.实验室制取乙烯需要170℃；温度计测量温度为溶液温度；

B.酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中；

C.制取氯气时；尾气处理应该防止倒吸现象；

D.中和热测定中；温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液。

【详解】

A.实验室制取乙烯需要170℃；温度计要测量溶液温度，所以温度计应该插入溶液中，A错误；

B.酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中；否则会产生倒吸现象，B错误；

C.制取氯气时；尾气处理应该要防止倒吸，尾气处理装置中应该有倒置的漏斗，C错误；

D.中和热测定中；温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液，使溶液温度混合均匀，符合实验条件，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，侧重考查学生基本操作能力，易错选项是B，注意B中试管中用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，且导气管要在液面上为易错点。5、A【分析】【详解】

某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)△H=−QkJ⋅mol−1(Q＞0)。12s时达到平衡；生成C的物质的量为0.8mol；

A．图象分析可知A的浓度变化=0.8mol/L−0.5mol/L=0.3mol/L，反应速率v===0.15mol/(L⋅s)；故A正确；

B．交点时；随时间变化A的浓度变化，反应未达到平衡状态，A的消耗速率不等于A的生成速率，故B错误；

C．图象分析A的浓度变化=0.8mol/L−0.2mol/L=0.6mol/L，A表示的反应速率==0.05mol/(L∙s)，B的浓度变化=0.5mol/L−0.3mol/L=0.2mol/L，计算B的反应速率==mol/(L∙s)，C的反应速率==mol/(L∙s)，速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b：c=0.05：b=1，c=2，化学计量数之比b：c=1：2；故C错误；

D．相同条件下，物质的量之比等于压强之比，则=则p平=p初，则12s内容器内的压强为起始的倍；故D错误；

答案选A。

【点睛】

易错点为B，当曲线代表反应速率的曲线时，曲线交点为反应速率相等，解题时观察图像必须清楚横纵坐标代表的含义。6、D【分析】【详解】

A．一个乙烷分子含有7条共价键，1mol乙烷分子中含有的共价键数目为7NA；故A错误；

B．NO2和水的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，属于歧化反应，N元素由+4价歧化为+5价和+2价，3molNO2转移2mol电子，则1molNO2溶于水，转移的电子数为NA；故B错误；

C．三氯甲烷在标准状况下不是气体，无法计算4.48LCHCl3含有的碳原子数；故C错误；

D．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物质的量为=1mol，含有的质子数为1mol×8=8mol，即8NA个；故D正确；

故选D。7、C【分析】【详解】

A．稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，且图中塞子没有倒放，A错误；

B．蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，B错误；

C．导管连接橡胶管时；先把导管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入橡皮管内，C正确；

D．使用胶头滴管时；伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，D错误；

故选C。8、B【分析】【详解】

A．20gH218O的物质的量为1mol，1molH218O中含有0×2+10=10mol中子，即10NA；故A错误；

B．C2H2和C18O的摩尔质量都为30g/mol，30g由C2H2和C18O组成的混合气体为1mol，1molC2H2和C18O中都含有14mol质子，故30g由C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA；故B正确；

C．标准状况下，CHCl3为液体；不能用气体摩尔体积计算，故C错误；

D．只知道H+的浓度；缺少溶液体积，无法计算氢离子数目，故D错误；

故答案为B。9、B【分析】【详解】

A．电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；故A错误；

B．大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑；故B正确；

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；故C错误；

D．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应时，高锰酸钾被还原为硫酸锰，反应离子方程式为5Fe2＋＋8H＋＋MnO＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；故D错误；

故答案为B。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

CO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，CO2与足量KOH溶液反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O。【解析】CO2+2KOH=K2CO3+H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)操作①为加热使NH4HCO3受热分解；因此可选择的最常用仪器是坩埚。

(2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子在后续操作中无法除去。

(3)判断已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽。

(4)操作③“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2+。先加Na2CO3后过滤；可以减少一次过滤操作。

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。【解析】①.坩埚②.用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子在后续操作中无法除去③.取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明已除尽④.除去过量的Ba2+⑤.先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作⑥.除去溶解在溶液中的CO2和HCl12、略

【分析】【分析】

根据S元素的化合价和物质的类别，X为H2S，Y为SO2，W为硫酸，Z为Na2SO3等；结合氧化还原反应的规律和浓硫酸；二氧化硫的性质分析解答。

【详解】

(1)该氢化物中S为-2价、H为+1价，化学式为H2S；Y氧化物中S元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，化学式为SO2，名称为二氧化硫，故答案为：H2S；二氧化硫；

(2)W为硫酸，浓硫酸和C在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；

(3)Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，则反应物中S元素化合价应该有的比+2价大、有的比+2价小。A．Na2S+S中S元素化合价都小于+2价，不符合，故A不选；B．SO2+Na2SO4中S元素化合价前者是+4、后者是+6，不符合条件，故B不选；C．Na2SO3+S中前者化合价是+4、后者S的化合价是0价，符合条件，故C选；D．Na2SO3+Na2SO4中S元素化合价前者是+4；后者是+6；不符合条件，故D不选；故答案为：C；

(4)硫化氢和二氧化硫反应生成S，SO2+2H2S=2H2O+3S；S元素化合价由-2；+4价变为0价，硫化氢作还原剂、二氧化硫作氧化剂，硫化氢对应的S是氧化产物、二氧化硫对应的S是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1，故答案为：2∶1。

(5)因NO2与水和SO2共同作用产生SO故气体NO2和气体SO2同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗气瓶中有硫酸钡沉淀生成，故答案为：有；NO2与水和SO2共同作用产生SOSO能够与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀。【解析】H2S二氧化硫2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑C2∶1有NO2与水和SO2共同作用产生SOSO能够与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀13、略

【分析】【分析】

本题以金属钠的制备为背景；主要考查金属钠的化学性质及保存方法；氧化钠、过氧化钠的物理、化学性质以及金属钠与水反应的实验现象和过氧化钠与水反应产物的检验，总体难度小。

【详解】

(1)钠是活泼的金属；易和水；氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，故答案为：D；

(2)钠长时间放在空气中；先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，故答案为：D；

(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是Na与H2O反应是一个放热反应，金属钠的熔点低，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：Na与H2O反应是一个放热反应；金属钠的熔点低；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(4)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体，将该试管冷却后直立，滴加几滴水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，检验该反应产生的气体的方法是，用带火星木条，看是否复燃，故答案为：2Na+O2Na2O2；淡黄；2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；用带火星木条，看是否复燃。【解析】DDNa与H2O反应是一个放热反应金属钠的熔点低2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+O2Na2O2淡黄2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑用带火星木条，看是否复燃14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由表可知：从氟到碘；单质的熔点逐渐升高，所以溴的熔点应该比氯的熔点要高，比溴的沸点要低，熔点范围可能是-101℃～58.75℃，故答案为-101℃～58.78℃；

（2）因溴的化合价有-1；+1,+3，+5，+7，碘的性质与溴相似，所以碘的化合价可能有-1，+1,+3，+5，+7，故答案为-1，+1,+3，+5，+7；

（3）氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序为HClO4＞HBrO4＞HIO4；

（4）因氢溴酸中溴的化合价为-1价，处于最低价，具有还原性，因此氢碘酸有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，反应方程式为4HI+O2＝2H2O+2I2，故答案为还原性；4HI+O2＝2H2O+2I2。

【点睛】

应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。本题的易错点是(1)，要注意，溴的熔点比沸点低。【解析】-101℃～58.78℃-1、+1、+3、+5、+7HClO4＞HBrO4＞HIO4还原性4HI+O2＝2H2O+2I2三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。16、B【分析】【详解】

偏铝酸根离子在强酸性溶液中易转化为铝离子，所以不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，故错误。17、B【分析】【详解】

MnO2不与稀盐酸反应是因为H+和Cl浓度小，盐酸的还原性弱，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol；所以0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的物质的量为1mol，标况下混合气体的体积约为22.4L，正确。19、A【分析】【详解】

厨余垃圾处理，要在避免污染环境的同时提升资源利用效率，正确；四、有机推断题(共4题，共28分)20、略

【分析】【分析】

Ⅰ．A2B中A；B离子的电子数相同；电子总数为30，则每个A、B离子的电子数为10，可推出A是Na，B是O；

又因为D和E可形成5核10电子分子，只能是CH4，原子序数D>E；故D是C，E是H；

C与A(Na)同周期；与B(O)同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，是S；

综上所述；A；B、C、D、E分别为：Na、O、S、C、H，据此回答。

【详解】

Ⅰ．(1)D为C，E为H，所以，D2E4(C2H4)的电子式为：A(Na)、B(O)、E(H)形成的化合物为NaOH，其电子式为：故答案为：

(2)A2B2(Na2O2)既含离子键；又含共价键，故答案为：离子键；共价键；

(3)由分析可知，5核10电子分子为CH4，CH4与氯气在光照条件下共涉及4个取代反应，第一步反应的方程式为：故答案为：

Ⅱ．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，故互为同素异形体的为：②③；分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体，故互为同分异构体的为：⑤；组成相同，结构相似，分子中相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，故互为同系物的为：⑥，故答案为：②③；⑤；⑥。【解析】离子键、共价键②③⑤⑥21、略

【分析】【分析】

由转化关系可知，淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，气体B为O2，固体Y为Na2CO3，溶液C为NaCl，白色沉淀D为CaCO3；然后结合物质的性质及化学用语来解答。

【详解】

(1)由以上分析可知固体A的名称为过氧化钠；

(2)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应结束形成氢氧化钠溶液，设反应生成氢氧化钠的质量为m，生成氧气的体积为V；根据反应方程式：

解得：m=40g，V=5600mL，氧气的质量=nM===8g；

所得溶液的质量分数为×100%=40%。

【点睛】

淡黄色固体是突破口，是过氧化钠，还要非常熟悉过氧化钠的性质。【解析】过氧化钠5600mL40%22、略

【分析】【详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以W为Na，X为Al，W与Y形成W2Y；说明Y为－2价，即Y为S，则Z为Cl。

（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH和Al（OH）3，NaOH与Al（OH）3反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O。

（2）W与Y形成的化合物为Na2S，Na2S属于离子化合物，Na2S的电子式为

（3）X的硝酸盐为Al（NO3）3，Al（NO3）3属于强酸弱碱盐，由于Al3+的水解溶液呈酸性，Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

（4）Y的低价氧化物为SO2，SO2通入Cl2的水溶液中，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（5）同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性SH2S。

（6）W、X、Y、Z四种元素的简单离子依次为Na+、Al3+、S2-、Cl-，根据“层多径大、序大径小”，四种离子半径由大到小的顺序是：S2->Cl->Na+>Al3+。

（7）Z的最高价氧化物为Cl2O7，Cl2O7与水反应生成HClO4，0.25molCl2O7与水反应生成HClO4放出QkJ的热量，1molCl2O7与水反应生成HClO4放出4QkJ的热量，反应的热化学方程式为Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)△H＝-4QkJmol-1。【解析】①.Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O②.③.酸④.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑤.SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl⑥.HCl⑦.H2S⑧.S2-⑨.Cl-⑩.Na+⑪.Al3+⑫.Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)△H＝-4QkJmol-123、略

【分析】【分析】

从图中的化合价；原子半径的大小及原子序数；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（1）f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

（2）电子层结构相同的离子；核电荷数越大离子半径越小；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；

（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；

（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2(s)；放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，注明聚集状态；反应热书写热化学方程式；

（5）①m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O；

②根据n=cV计算n(Al3+)、n()、n()、n(Ba2+)、n(OH-)，根据Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量，依次发生：Al3++OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，根据方程式计算生成Al(OH)3的物质的量；进而二者计算生成固体总物质的量。

【详解】

从图中的化合价；原子半径的大小及原子序数；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（1）g是S元素；在周期表中位于第三周期VIA族；

（2）非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4；

（3）上述元素组成一种四原子共价化合物常见的有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为(或或等)；

（4）已知1molNa在足量O2中燃烧生成过氧化钠，放出255.5kJ热量，反应的热化学方程式为2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511kJ·mol－1；

（5）R是NH4Al(SO4)2，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：10mL1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol，的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由+Ba2+=BaSO4↓，可知不足，故可以得到0.02molBaSO4，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知，0.01molAl3+沉淀完全后，剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，由可知，0.01mol反应完全后，剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，由Al(OH)3+OH-=+2H2O可知，OH-不足，故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为Al(OH)3和BaSO4的混合物，其物质的量为：0.02mol+0.002mol=0.022mol。【解析】第三周期VIA族HClO4H2SO4(或或等)2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511kJ·mol－10.022五、实验题(共2题，共4分)24、略

【分析】【分析】

测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，先通过氧化剂将亚铁氧化成三价铁，再加氨水将Fe3+变为氢氧化铁；再灼烧分解得到氧化铁，由氧化铁的质量计算铁元素的质量，最后得出铁元素的质量分数。

【详解】

：（1）称量药品用天平；配制一定物质的量浓度的溶液用容量瓶，故答案为FG；

（2）配制50mL1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为设为VmL，依据稀释前后溶液溶质物质的量不变，=0.05L×1.0mol/L；解得V=2.7，量取时应该用10mL的量筒，故答案为2.7，10mL；

（3）反应中，亚铁离子变化为铁离子，ClO2中氯元素化合价从+4价变化为-1价，变化5价，电子转移最小公倍数为5，依据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平得到离子方程式为：5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O；从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，同量还原性物质被氧化失去电子相同，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，当得到电子相同时，消耗ClO2与Cl2的物质的量之比为2∶5，故答案为5、1、4H+；5、1、2；2：5；

（4）固体物质加热分解一般都应在坩埚中加热；故答案为坩埚；

（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，会吸收空气中的水蒸气，称量的质量增大，则测定的铁元素的质量分数偏大；因铁元素质量守恒，Fe2O3中铁元素的质量为而这只是原样品的十分之一，样品中铁元素的质量分数是×2×56g/mol×÷ag×100%；

故答案为偏大；×2×56g/mol×÷ag×100%。

【点睛】

计算铁元素的质量分数，应该抓铁元素守恒，即最后产物中的铁元素等于样品中的铁元素，但是要注意比例问题，原样品配成了250mL溶液，后面的实验只用了25mL，所以计算的铁元素质量只是样品的十分之一。【解析】FG2.710mL514H＋5122∶5坩埚偏大×2×56g/mol×÷ag×100%25、略

【分析】【分析】

装置的组装顺序：合金与酸反应；用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积。

（1）

装置的组装顺序：合金与水反应；用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为:(A)接(E)(D)接(F)，故答案为：E；D、F；一套装置组装好后，都要检查装置是否漏气，故答案为：检查装置气密性；

（2）

①滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积；从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为：滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；

②A．反应放热导致温度升高；气压增大，故应冷却后再读取氢气的体积，故A正确；

B．反应放热导致温度升高；所以不能在乙管中液面不再上升时就读数，应冷却到室温后再读取氢气的体积，故B错误；

C．读取实验中生成氢气的体积时应上下移动量气管乙；使甲；乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，故C正确；

D．读取实验中生成氢气的体积时应上下移动量气管乙；使甲；乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，故D错误；

故选AC；

③设5.1g镁铝合金中铝的质量为x，则产生的气体由Mg、Al与稀硫酸反应产生，则由关系式：解得：

解得：解得x=2.7g，则合金中铝的质量分数为【解析】【小题1】①.E②.D③.F④.检查装置气密性。

【小题2】①.滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②.AC③.53%六、原理综合题(共4题，共40分)26、略

【分析】【分析】

（1）依据有机反应原理分析；

（2）依据官能团的结构分析；

（3）依据乙醇的催化氧化原理分析；

（4）依据萃取原理分析；

【详解】

（1）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；碳碳双键断裂变成碳碳单键，故该反应属于加成反应，故答案为：加成反应；

（2）乙醇是由乙基和-OH原子团组成的有机物；属于醇类，含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；

（3）铜丝表面由黑色变成红色；说明氧化铜发生还原反应，即是乙醇具有还原性，故答案为：还原；

（4）萃取要求两种溶剂互不相溶，互不反应，所以不能用乙醇萃取溴水中的Br2；因为乙醇与水互溶，故答案为：否；乙醇与溴水互溶。

【点睛】

萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的基本操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。【解析】加成羟基还原否乙醇与溴水互溶27、略

【分析】【分析】

(1)根据高氯酸盐的化合价之和等于0判断氯元素的化合价；

(2)根据元素周期律判断非金属性强弱；

(3)①根据反应条件在80℃时；溶解度的变化判断；

②利用NH4ClO4和NaCl的溶解度差异判断；

(4)根据根据酸性条件下化合价的变化判断电极反应；

(5)根据反应：2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑+2Cl2↑、Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑由氧气和氯气的关系可确定氧化铜和氯化铜的物质的量的关系。

【详解】

(1)高氯酸盐(ClO4－)中氧为-2价；离子化合价之和等于-1，氯元素的化合价为+7价；

(2)①气态氢化物的稳定可以用来比较非金属性的强弱，故HCl比H2S稳定，故①正确；

②HClO4的酸性比H2SO3的强不能比较；亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化物，故②错误；

③Cl2可与Na2S发生置换反应；单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，可以比较，故③正确；

答案选①③；

(3)①结合溶解度；80℃时，氯化钠溶解度小于其他物质(生成物溶解度小于反应物)，该反应能够发生；

②从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤；

(4)酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，氯元素的化合价降低了8，得到8个电子，氢离子存在时，该电极反应式为ClO4－+8H++8e－=Cl－+4H2O；

(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的