2025年牛津上海版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版九年级化学下册月考试卷631考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列图示实验操作中，不正确的是（）A.

连接玻璃管与胶皮管B.

检查装置的气密性C.

给液体加热D.

倾倒液体2、根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系．判断HN03的酸酐是（）。含氧酸HClOHClO2HClO3HclO4对应酸酐Cl2OCl2O3Cl2O5Cl2O7

A.NO

B.N2O5

C.N2O3

D.NO2

3、利用天平进行定量试验，验证空气主要成分的科学家是（）A.居里夫人B.侯德榜C.诺贝尔D.拉瓦锡4、我是某制药厂生产的板蓝根冲剂中，靛玉红rm{(C_{16}H_{10}N_{2}O_{2})}是其成分之一rm{.}下列有关靛玉红说法正确的是rm{(}rm{)}A.靛玉红是一种氧化物B.每个分子中含有一个氧分子C.由四种元素组成D.其中含碳、氢、氮、氧的质量比是rm{16}rm{10}rm{2}rm{2}5、哈尔滨地铁3号线为环线；全长37.538公里，途径34个站点．2014年开始施工，预计2017年建成开始试运营，下列有关说法正确的是。

①与地面交通相比；乘坐地铁可减少一氧化碳；碳氢化合物等的排放，减少空气污染物。

②修建地铁用到的金属材料均为生铁。

③用到的石灰石主要成分是氢氧化钙。

④地铁运行时电能转化为机械能（）A.①④B.①②④C.①③④D.①③6、下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）

。A．食品保鲜的办法B．物质与构成的微粒真空包装一放置氧化而变质。

加入干燥剂CaO一防止受潮腐烂。

密封保一繁殖受潮、挥发和变质等铜由原子直接构成。

氧气由氧分子构成。

氯化钠由Na+和Cl构成C．日常物质的鉴别D．化学与社会、生活硬水和软水一肥皂水。

氦气和二氧化碳气一用澄清石灰水。

黄金和黄铜一用稀硫酸降低水硬度方法：煮沸和蒸馏。

铵态氢肥不能与碱性物质混用一导致肥效降低。

塑料、合金、合成橡胶一属于有机合成材料A.AB.BC.CD.D7、北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷（C3H8）．下列关于丙烷性质的描述，属于化学性质的是（）A.无色气体B.易燃烧C.沸点为-42.1℃，易液化D.微溶于水，可溶于乙醇8、2016年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置．下列关于水的净化的说法，不正确的是（）A.活性炭可除去水中的异味B.过滤可以除去水中所有的杂质C.硬水通过煮沸可降低硬度D.蒸馏对水的净化程度最高评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点是（）A.都产生热量B.都发光C.反应都很剧烈D.都属于氧化反应10、氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（）A.1：2B.1：11C.2：1D.1：811、高速铁路的无缝钢轨的连接发生了铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．关于这个反应的说法中正确的是（）A.Fe元素的化合价升高B.这个反应属于置换反应C.Fe2O3与铝的质量比为1：2D.反应中每一个铝原子失去3个电子12、下列各组物质，能在pH=1的环境中形成无色溶液的是（）A.Na2SO4Ba（OH）2KClB.CuSO4NaClKNO3C.K2CO3KNO3NH4ClD.MgSO4NaNO3KCl13、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸；微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生．则以下判断正确的是（）

A.不溶物中一定含有铜。

B.滤液中一定含有硫酸铜。

C.不溶物中可能含有氧化铜。

D.滤液中一定含有硫酸亚铁。

14、下列的有关规律的描述中正确的是（）A.同种元素组成的物质性质不一定相同B.金属与酸反应后溶液的质量一定增加C.含有碳元素的化合物一定是有机物D.金属钾能与所有金属的盐溶液发生置换反应15、甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A.t2℃将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙D.当乙中含有少量甲时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙16、下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A.

加热一定量的高锰酸钾固体B.

向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.

用等质量氯酸钾制取氧气D.

将水通电电解一段时间评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、化学是研究物质的组成；结构、性质以及变化规律的科学；研究元素知识是学好化学的基础．下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：

（1）1869年，科学家____发现了元素周期律并绘制了元素周期表．

（2）请画出17号元素原子结构示意图____，9号元素在化学反应中比较容易____（填“得到”或“失去”）电子变成____（填“阴”或“阳”）离子．13号元素在化学反应中比较容易____（填“得到”或“失去”）电子后的粒子结构示意图____．

（3）上表中12号元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是____（填化学式）．18、在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶；其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠；碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

。物质NaClNa2CO3NaHCO3溶解度/g35.921.59.6（1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是____．

（2）为确定其成分；对此溶液继续进行如下实验探究：

。实验步骤实验现象实验结论________该溶液是Na2CO3溶液（3）取（1）中溶液的与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]．19、在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣。向滤渣中加入足量的稀盐酸，无气泡产生。则该滤渣中一定含有的物质是______；可能含有的物质是：______；滤液中一定含有的物质是______；可能含有的物质是：______。20、观察下列四种粒子的结构示意图：

（1）有____种元素．

（2）②表示的元素在化合物中通常显____价．

（3）____的化学性质相似．

（4）____表示的是离子．21、如图是第三周期部分元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白．。第三周期NaAlSiSCl（1）铝原子的质子数为____，最外层电子数为____；在化学反应中易失电子．

（2）当图中X=0时，则该粒子结构示意图表示的是____；（填粒子符号）

（3）由第三周期元素组成AB4型化合物，其化学式可能是____．

（4）图中同一周期元素原子的一条变化规律是____．评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)22、人体中硒元素含量过高会致癌____．23、热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．____．24、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效．____（判断对错）25、引起水俣病中毒的金属是镉．____．评卷人得分五、探究题(共1题，共10分)26、如图是实验室中常见装置；回答下列问题。

（1）仪器②的名称是______。

（2）用①②③组合可制备O2，写出实验室用此装置制取O2的化学方程式______；用装置④收集氧气；验满的操作是：______。

（3）收集H2应选用装置______（填“④”或“⑤”）。

（4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液后，再加入足量盐酸，观察到的现象是气球的变化现象是______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A；根据连接橡皮管和玻璃管要左手拿橡皮管右手拿玻璃管旋转连接解答；

B；根据在检查装置的气密性时；先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁解答；

C；根据给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等解答；

D、根据取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等解答；【解析】【解答】解：A；连接橡皮管和玻璃管要左手拿橡皮管右手拿玻璃管旋转连接；A正确。

B；在检验装置的气密性时；利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故B正确；

C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的；故C不正确；

D；取用液体时倾倒瓶口紧挨着试管口、瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心，D正确．

故选：C．2、B【分析】

根据表，计算得出HClO、Cl2O中氯元素的化合价都是+1价；

HClO2、Cl2O3中氯元素的化合价都是+3价；

HClO3、Cl2O5中氯元素的化合价都是+5价；

HClO4、Cl2O7中氯元素的化合价都是+7价；

则可以看出含氧酸和对应的酸酐中氯元素的化合价相同；

则硝酸中N元素的化合价应与酸酐中N元素的化合价相同；

设硝酸中N元素的化合价为x；则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5；

A；NO中O元素为-2价；则N元素为+2价，故A错误；

B、N2O5中O元素为-2价；则N元素为+5价，故B正确；

C、N2O3中O元素为-2价；则N元素为+3价，故B错误；

D、NO2中O元素为-2价；则N元素为+4价，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据化合价计算得出与表相对应的氯的含氧酸跟它对应的氧化物的化合价关系；然后计算硝酸中N元素的化合价，进一步来判断酸酐．

3、D【分析】【分析】根据对空气组成研究史的了解、根据各位科学家的突出贡献判断，选择最早提出空气组成的科学家即可．【解析】【解答】解：二百多年前；法国化学家拉瓦锡以天平作为研究工具，用定量的方法研究了空气的成分，首先提出了空气是由氮气和氧气组成的结论．舍勒；普利斯特里在空气成分的研究中也做出了一定的贡献，但并没有得出空气的成分．

故选：D．4、C【分析】解：rm{A.}氧化物是由两种元素组成的，而靛玉红rm{(C_{16}H_{10}N_{2}O_{2})}是四种元素组成的；不属于氧化物，故错误；

B.靛玉红rm{(C_{16}H_{10}N_{2}O_{2})}分子是由碳原子；氢原子、氮原子和氧原子构成的；其中不含氧分子，故错误；

C.由靛玉红rm{(C_{16}H_{10}N_{2}O_{2})}的化学式可知；该物质是由他们；氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；

D.靛玉红rm{(C_{16}H_{10}N_{2}O_{2})}中含碳、氢、氮、氧的质量比是rm{(12隆脕16)}rm{(1隆脕10)}rm{(14隆脕2)}rm{(16隆脕2)neq16}rm{10}rm{2}rm{2}故错误．

故选C．

A.根据氧化物的概念来分析．

B.根据分子结构来分析；

C.根据物质的组成来分析；

D.根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】A．根据地铁的特点来分析；

B．根据已有的材料的类别来分析；

C．根据石灰石主要成分来分析；

D．根据能量的转化形式来分析．【解析】【解答】解：①与地面交通相比；乘坐地铁可减少一氧化碳；碳氢化合物等的排放，减少空气污染物，A正确；

②修建地铁用到的金属材料不是生铁；是钢，故B错误；

③石灰石的主要成分是碳酸钙；故C错误；

④地铁运行时的能量转化是电能转化为机械能；故D正确；

故选A．6、D【分析】【分析】A．根据食品的保存方法来分析；

B．根据物质的构成来分析；

C．根据物质的鉴别方法来分析；

D．根据硬水软化、铵态氮肥的性质以及有机合成材料的分类来分析．【解析】【解答】解：A．食品真空包装是为了隔绝氧气防止变质；加入氧化钙是为了除去水份；以防受潮变质；密封保存是为了防止受潮；挥发或变质，完全正确；

B．铜是金属单质；是由铜原子构成的；氧气是由氧分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，完全正确；

C．向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水；振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气不能；金不与稀硫酸反应，而黄铜中的锌能与稀硫酸反应产生氢气，完全正确；

D．煮沸和蒸馏均可使硬水转化为软水；铵态氮肥与碱性物质混合后；会释放出氨气，造成肥效降低；合金属于金属材料，不是有机合成材料，不完全正确．

故选D．7、B【分析】【分析】根据物理性质和化学性质的本质区别是否通过化学变化才能表现出来判断．【解析】【解答】解：A；颜色和状态不需通过化学变化就能表现出来；属于物理性质，故A错误．

B；可燃性需通过燃烧这一化学变化才能表现出来；属于化学性质，故B正确．

C；熔点、沸点不需通过化学变化就能表现出来；属于物理性质，故C错误．

D；物质的溶解性不需通过化学变化就能表现出来；属于物理性质，故D错误．

故选：B．8、B【分析】【分析】A；根据活性炭具有吸附性；能够吸附水中的色素和异味解答．

B；根据过滤适用于不溶于水的固体和液体解答．

C；根据硬水转化为软水的方法解答；

D、根据常用水的净化方法分析解答；蒸馏是通过加热的方法使水沸腾变成水蒸气，然后冷凝成水的过程．【解析】【解答】解：

A；活性炭具有吸附性；能够吸附水中的色素和异味，故正确；

B；过滤适用于不溶于水的固体和液体；只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故错误；

C；硬水通过煮沸可降低硬度；故正确；

D；蒸馏是通过加热的方法使水沸腾变成水蒸气；然后冷凝成水的过程，是净化程度最高的一种方法；故正确．

故选：B．二、多选题(共8题，共16分)9、AD【分析】【分析】燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的发光、发热的比较剧烈的氧化反应；有些氧化反应进行的比较缓慢，甚至不溶易被察觉，这样的氧化称为缓慢氧化；由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃．它们的共同点是：都是氧化反应，都能放出热量．【解析】【解答】解：A；它们的共同点是：都是氧化反应；都能放出热量．故选项正确；

B；缓慢氧化不发光；故选项错误；

C；缓慢氧化进行的比较缓慢；故选项错误；

D；它们的共同点是：都是氧化反应；都能放出热量．故选项正确；

故选AD．10、AB【分析】【分析】根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则24g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．【解析】【解答】解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x；y；

2H2+O22H2O；

43236

xy18g

=x=2g

=y=16g

①若剩余气体为氢气；则氢气的质量为2g+（24g-18g）=8g，即混合气体中有8g氢气和16g氧气；则氢气和氧气的质量比1：2；

②若剩余气体为氧气；则氧气的质量为16g+（24g-18g）=22g，即混合气体中有2g氢气和22g氧气，则氢气和氧气的质量比为1：11；

故选：AB．11、BD【分析】【分析】可根据反应类型的定义及特征进行分析判断，反应类型的特征主要是反应物和生成物的类别和种类．【解析】【解答】解：A、反应前Fe2O3中铁的化合价是+3价；反应后单质铁的化合价是0价，所以降低了，故错误．

B、反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中；铝；铁是单质，氧化铁、氧化铝是化合物，因此该反应属于一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应属于置换反应，故正确；

C、Fe2O3与铝的质量比为160：54≠1：2；故错误；

D；反应前铝的化合价是0；反应后铝的化合价是+3价，因此反应中每一个铝原子失去3个电子，故正确；

故选BD．12、CD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，在pH为1的溶液中能形成无色溶液，则物质中不能含有有颜色的离子，如铜离子、铁离子、亚铁离子等，物质间可以反应，但是反应不能生成不溶于酸的沉淀．【解析】【解答】解：在pH=1的环境中；说明溶液呈酸性，无色溶液，则说明不能含有有颜色的离子如铜离子；铁离子、亚铁离子等．

A、Na2SO4Ba（OH）2能结合产生硫酸钡沉淀；硫酸钡不溶于酸，不能形成无色溶液，故A错误；

B、CuSO4是蓝色溶液；不能形成无色溶液，故B错误；

C、K2CO3KNO3NH4Cl在酸性溶液中能反应；得到物质的水溶液为无色，符合题意，故C正确；

D、MgSO4NaNO3KCl在酸性溶液中能形成无色溶液；符合题意，故D正确；

故选CD．13、AD【分析】

因为反应时应该是氧化铜先和酸反应；转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应．当过滤后加入铁粉气体生成，说明先前的铁完全反应，且铜离子没有剩余．那么也就是之后铜离子不剩，才会有后来的氢气的生成．也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物．

A；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A正确；

B；铁的活动性比铜强；铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中不一定含有硫酸铜；故B不正确；

C；所加稀硫酸过量；氧化铜能与稀硫酸反应，因此，不溶物中不可能含有氧化铜；故C不正确；

D；铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁；因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】向滤液中插入薄铁片；有气泡产生，说明所加入的稀硫酸过量，因此混合物中的氧化铜与铁粉完成反应；分析反应发生中可能出现的反应，判断所得结论的正误．

14、AB【分析】

A；组成元素相同的物质不一定具有相同的性质；如一氧化碳、二氧化碳组成元素相同但性质不同；故对。

B；金属与酸反应溶解金属放出氢气；放出氢气的质量少溶解的金属的质量多，所以溶液的质量一定增加；故对。

C；有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．故错。

D；钾、钙、钠金属性太强不能置换盐中的金属；故错。

故选AB．

【解析】【答案】A；组成元素相同的物质不一定具有相同的性质；

B；金属与酸反应溶解金属放出氢气。

C；有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

D；钾钙钠金属性太强不能置换盐中的金属．

15、BD【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：A、t2℃时；甲物质的溶解度是50g，所以将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌得到75g甲溶液，故A错误；

B、t2℃时；甲物质的溶解度最大，所以配制等质量三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少，故B正确；

C、分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，丙物质应该按照t2℃时的溶解度进行计算；所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故C错误；

D；乙物质的溶解度受温度影响变化较小；所以当乙中含有少量甲时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙，故D正确．

故选：BD．16、BC【分析】【分析】A；根据加热一定量的高锰酸钾固体；氧气质量不断增加，当反应完毕后氧气质量不再增加为一定值进行解答；

B；根据二氧化锰做催化剂进行解答；

C；根据加入二氧化锰做催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量进行解答；

D、根据水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：1进行解答．【解析】【解答】解：A；加热一定量的高锰酸钾固体；氧气质量不断增加，当反应完毕后氧气质量不再增加为一定值，故本选项错误；

B；二氧化锰做催化剂；反应前后质量不变，故本选项正确；

C；加入二氧化锰做催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量；应该生成氧气质量相同，故故本选项正确；

D；水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：1；故故本选项错误．

故选：BC．三、填空题(共5题，共10分)17、门捷列夫得到阴失去MgO【分析】【分析】（1）门捷列夫发现了元素周期表；

（2）根据原子结构示意图的各部分的意义分析解答；

（3）确定元素名称，然后根据化合物的化学式写法来分析．【解析】【解答】解：（1）1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并绘制了元素周期表．故填：门捷列夫；

（2）17号元素是氯元素，氯原子的结构示意图为：9号元素的最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子而形成带负电的阴离子；13号元素的原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子，而形成带正电的阳离子；故填：得到；阴；失去；

（3）12号元素是镁元素，与氧元素组成的化合物是氧化镁，故填：MgO．18、略

【分析】

（1）根据三种物质的溶解度可看出；只有碳酸氢钠的溶解度小于10.6g，不能全部溶解；

（2）检验碳酸钠可根据碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体的性质；取少量粉末加入盐酸，看是否能生成气体；

（3）根据化学方程式；由碳酸钠的质量可计算氢氧化钠的质量．

故答案为：．（1）NaHCO3（2）。实验步骤实验现象实验结论取少量粉末于试管中，向里滴加稀盐酸有气泡生成该溶液是Na2CO3溶液（3）【解析】

设理论上能生成沉淀的质量为x

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

10680

10.6g×x

x=0.8g答：理论上能生成沉淀的质量为0.8g

【解析】【答案】（1）根据物质的溶解度判断；

（2）可根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体分析；

（3）根据化学方程式进行计算；注意计算的步骤．

19、银铜硝酸锌硝酸银、硝酸铜【分析】解：向滤渣中加入足量的稀盐酸；无气泡产生，说明锌完全反应，则该滤渣中一定含有的物质是锌和硝酸银反应生成的银；

如果锌也和硝酸铜反应；则滤渣中含有铜，因此可能含有的物质是铜；

滤液中一定含有的物质是锌和硝酸银反应生成的硝酸锌；

可能含有的物质是没有反应的硝酸银；硝酸铜。

故填：银；铜；硝酸锌；硝酸银；硝酸铜。

金属活动性顺序中；排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。【解析】银铜硝酸锌硝酸银、硝酸铜20、略

【分析】【分析】（1）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；进行分析解答．

（2）②表示的元素最外层电子数为1；在发生化学反应时易失去1个单质带上1个单位的正电荷，据此进行分析解答．

（3）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数进行分析解答．

（4）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解；（1）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；①和③核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素．

（2）②表示的元素最外层电子数为1；在发生化学反应时易失去1个单质带上1个单位的正电荷，离子所带电荷的数值等于化合价的数值，且符号一致，②表示的元素在化合物中通常显+1价．

（3）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；③和④粒子的最外层电子数不同，化学性质相似．

（4）①质子数=17；核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；②③④质子数=核外电子数，均为原子．

故答案为；（1）3；（2）+1；（3）③和④；（4）①．21、略

【分析】【分析】根据元素周期表的特点、原子的结构示意图、根据化合价书写化学式分析解答本题．【解析】【解答】解：（1）根据原子结构示意图各部分的含义可知铝原子的质子数为13；最外层电子数为3．

（2）当X=0时，说明该原子失去了三个电子，带三个单位的正电荷，所以该粒子符号为Al3+