2025年外研版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版九年级化学下册阶段测试试卷731考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O═X+HCl0，其中X的化学式是（）A.H2B.N2C.NH3D.N2H42、硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C.40℃时硫酸钠的溶解度约为50gD.50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和3、下列做法对人类生存环境会造成危害的是（）A.提倡使用一次性餐具B.合理使用化肥和农药C.生活污水处理达标后排放D.大力推进太阳能热水器的普及4、以下是一个完整的实验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是rm{(}rm{)}

【实验步骤】rm{垄脵}取少量胆矾放在研钵内研碎；rm{垄脷}在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡；rm{垄脹}另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加rm{2}滴酚酞溶液。rm{垄脺}将rm{垄脷}rm{垄脹}实验得到的溶液混合。A.rm{垄脵}蓝色块状固体变成白色粉末状固体B.rm{垄脷}得到无色透明的溶液C.rm{垄脹}酚酞溶液由无色变为红色D.rm{垄脺}生成蓝色的氢氧化铜沉淀5、配制rm{500g0.9%}的生理盐水，不需要的仪器是()A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.酒精灯6、小明在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”．对于“可能是食盐”，应该是科学探究中的（）A.问题B.假设C.实验D.结论7、右图为A；B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（）

A.t1℃时；三种物质中B的溶解度最大。

B.t2℃时；取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液。

C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃；A溶液中析出的晶体质量最大。

D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液。

8、（2013•衡阳）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A.KNO3、NaOH、HClB.Ca（OH）2、HCl、NaClC.H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2D.HNO3、KOH、CuSO4评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、（2013•孝南区校级模拟）某实验室欲配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液；现实验室只有含少量NaCl的硝酸钾固体药品．

（1）查阅硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，如图．从图中可以得到的一条信息是____．

（2）50℃时，将85.5g固体药品溶解于100g水中，得到的是硝酸钾的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将硝酸钾提纯的方法是____．

（3）小明用提纯后的硝酸钾固体配制1000g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，其操作步骤是：计算，____，装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中硝酸钾的溶质质量分数偏小，其原因可能是：____．

①硝酸钾固体仍然不纯②溶解前烧杯中有少量水。

③量取水时；俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出。

（4）小红提出，也可以用20℃时31.6%的硝酸钾溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行____（填“行”或“不行”）．10、在常温下，A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有碳和氧两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比均大于8/3，由此可以确定A为____，B为____．（写出化学式）11、【探究】：小刚同学设计了证实植物进行光合作用的实验；实验装置如图所示．取一大烧杯装入大半杯水，烧杯内放入一些金鱼藻，并通入一定量的气体A，静置一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上．过一会儿，试管内有许多气泡产生，管内液面下降．根据这一实验，回答下列问题．

（1）通入A气体的目的____．

（2）当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强____（填大于或小于）外界大气压强．

（3）试管内的气体可用____来检验．

（4）欲达到该实验目的，该装置必须放在有____的环境中．12、同学们在学习碱的化学性质时；进行了如图所示的实验．

(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后；可观察到的现象是____________．

(2)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．

(3)实验结束后；同学们将甲；乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．[提出问题]废液中含有哪些物质？

【讨论交流】①一定含有的物质：碳酸钙；指示剂、水和____________(写物质名称)．

②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．

小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙。

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。

你认为还可能是____________．(写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云；小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性；并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．

13、写出下列化学符号或符号表示的意义。

1个硫原子____，____，2个氮气分子____，NO3____He____．地壳中含量最多的元素、空气中含量最多的元素和人体中最多的金属元素形成的化合物是____．14、近年频繁发生的有关化学药品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患．下列做法正确的是____．

①一氧化碳还原氧化铜时应先通一氧化碳再加热；

②油库；面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火；

③不小心将燃着的酒精灯碰翻；立即用水扑灭；

④夜间厨房发生煤气泄漏时；应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；

⑤加热液体的试管口不能对着自己或别人．15、用化学用语表示：

①两个钙离子____；

②3个氨气分子____；

③一种复合肥____；

④碘酒中的溶剂____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．17、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）18、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）19、在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱各溶液．____．（判断对错）20、用药匙取粉末状固体．____．21、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．22、化学实验是学习化学的一个重要途径．____．评卷人得分四、简答题(共3题，共24分)23、同学们在科学实践课上制作了水果电池如图1．实验后；他们将用过的铜片；锌片电极进行回收，并制取海绵铜．主要流程如图2：

（1）操作Ⅰ的名称是____．

（2）反应①后，只得到蓝色溶液，反应①的化学方程式为____．

（3）反应②的化学方程式为____．24、根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①____；②____．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用（填字母），其反应的文字表达式为____，反应的基本类型是____，二氧化锰是该反应的____．

（3）如图F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是____．集满氧气的集气瓶盖好____，____放出实验桌上．

（4）常在试管口塞一团棉花，其目的是____．

（5）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的制取装置是____（填字母）．25、在“空气中氧气含量的测定”实验探究中；小涵设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．（实验装置如图1所示）回答下列问题：

（1）该反应的文字表达式是____．

（2）小如用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：____；____．

（3）小盈也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷．当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？____．

（4）小淳同学对实验装置进行了大胆的改造；设计了如图2所示的装置．请根据图示实验回答下列问题：

①闭合电源开关，可以观察到白磷____．

②装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面____．

③通过这个实验得出的结论是____

④此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是：____．评卷人得分五、探究题(共1题，共9分)26、如图是实验室制取气体的装置，请回答：

rm{(1)}写出仪器rm{垄脵}rm{垄脷}的名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______。

rm{(2)}某同学选用rm{A}装置、并且只取用了一种药品制取氧气，反应的化学方程式为______；若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是rm{(}填字母rm{)}______。

rm{(3)}实验室用石灰石与稀盐酸制取rm{CO_{2}}可选用的发生装置和收集装置分别是______和______。反应的化学方程式为______；

rm{(4)}氯气是一种黄绿色、有毒的气体，可用于自来水杀菌消毒。实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸共热制取氯气，应选择的发生装置是rm{(}填字母rm{)}______。评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共9分)27、北京时间2008年5月12日14时28分，在四川汶川县发生8.0级地震，给广大灾区人民群众造成巨大的损失．地震之后要开展疾病预防工作．在预防消毒过程中常用到过氧乙酸（其化学式为CH3COOOH）；过氧乙酸是被广泛使用的高效消毒剂，它无色且具有辛辣味，具有强氧化性，与过氧化氢一样不稳定，温度稍高即可分解放出一种常见单质气体，并生成醋酸．根据以上材料回答：

（1）过氧乙酸由____种元素组成，相对分子质量为____．

（2）过氧乙酸的物理性质是：____；其化学性质是：____．

（3）下列说法正确的是____

A；过氧乙酸由C、H、O三种原子构成B、过氧乙酸中C、H元素质量比是1：2

C、过氧乙酸的相对分子质量是76克D、过氧乙酸中O元素的质量分数约为63.2%参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变，可推出X的化学式；【解析】【解答】解：由反应的化学方程式NH2Cl+H2O═X+HCl0；可知反应前后各原子的个数为。

反应前反应后。

N原子10

H原子41

Cl原子11

O原子11

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的每个分子由1个N原子和3个H原子构成，物质X的化学式为NH3；

故选C．2、C【分析】【分析】A、根据硫酸钠的溶解度曲线考虑；B、根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法考虑；C、根据溶解度的查法考虑；D、根据降温后溶解度变化考虑．【解析】【解答】解：A；通过曲线图可知硫酸钠的溶解度有一段是随温度升高而减小；故A错；

B、30℃时硫酸钠的溶解度是40g，所以30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为：×100%=28.6%；故B错；

C；从40℃向上作垂线；可知硫酸钠的溶解度约为50g，故C正确；

D；50℃时硫酸钠饱和溶液降温后有一段是溶解度变大了；这时不会析出晶体，而会变为不饱和溶液，故D错．

故选C．3、A【分析】【解答】A；提倡使用一次性餐具；会造成乱砍滥伐森林，不利于植物的光合作用消耗二氧化碳，产生温室效应．

B；农业上合理的使用化肥和农药；可以提高粮食产量，解决粮食危机，也不会对水体造成污染；

C；生活污水经污水处理厂集中处理后再排放；不会对环境造成污染，污染物已被处理掉了；

D；大力推进太阳能热水器的普及；有利于产生化石燃烧的消耗，节约能源，减少二氧化碳的排放。

故选A。4、C【分析】解：rm{A}取少量胆矾放在研钵内研碎；会观察到蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故选项说法错误。

B；在试管中放入少量研碎后的胆矾；并加入适量水，振荡，得到蓝色透明的溶液，故选项说法错误。

C、氢氧化钠溶液显碱性，另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加rm{2}滴酚酞溶液；酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法正确。

D、将rm{垄脷}rm{垄脹}实验得到的溶液混合；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，生成蓝色的氢氧化铜沉淀是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

故选：rm{C}

A；根据取少量胆矾放在研钵内研碎的现象；进行分析判断。

B；根据胆矾溶于水的现象；进行分析判断。

C；根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色，进行分析判断。

D；根据碱的化学性质；进行分析判断。

本题难度不大，掌握碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键，在描述实验现象时需要注意实验结论和实验现象的区别。【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】配制rm{500g0.9%}的生理盐水的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要rm{.}

本题难度不大；明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤；所需的仪器是正确解答本题的关键。

【解答】A.配制rm{500g0.9%}的生理盐水；烧杯用于完成溶解操作，故A不符合题意；

B.配制rm{500g0.9%}的生理盐水；量筒用于准确量取水，故B不符合题意；

C.配制rm{500g0.9%}的生理盐水；玻璃棒用于溶解时的搅拌，故C不符合题意；

D.配制rm{500g0.9%}的生理盐水；不需要进行加热，不需要使用酒精灯，故D符合题意。

故选D。

【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：根据题意；小明在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”．“可能是食盐”，在问题；假设、实验、结论等基本环节中，应属假设的环节．

故选：B．7、D【分析】

A、由三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时；三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，故A正确；

B、由于在t2℃时；只有C的溶解度小于ag，A和B的溶解度都大于ag，因此取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C不会全部溶解，形成饱和溶液，故B正确；

C、由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响较大，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃；A溶液中析出的晶体质量最大，C溶液中不会有晶体析出，故C正确；

D；无论是什么溶液；不可能通过增加溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，只能是溶液更不饱和，故D错误；

故选D．

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而确定一定量的溶剂中溶解一定的溶质形成的溶液是否饱和，②判断出固体的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定等质量的饱和溶液降温时析出的晶体的多少，及通过升温；降温还是蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液．

8、D【分析】

酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物．

A、根据酸、碱、盐的定义知，KNO3；NaOH、HCl分别是盐、碱、酸；所以错误．

B、根据酸、碱、盐的定义知，Ca（OH）2；HCl、NaCl分别是碱、酸、盐；所以错误．

C、根据酸、碱、盐的定义知，H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2分别是酸；盐、碱；所以错误．

D、根据酸、碱、盐的定义知，HNO3、KOH、CuSO4别是酸；碱、盐；所以正确．

故选D．

【解析】【答案】A；根据酸、碱、盐的定义判断．

B；根据酸、碱、盐的定义判断．

C；根据酸、碱、盐的定义判断．

D；根据酸、碱、盐的定义判断．

二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】（1）；（2）根据提纯物质的溶解度与温度的关系考虑；

（3）根据配制溶液的步骤以及造成的误差分析；

（4）根据20℃时KNO3的溶解度，求出此时的溶质的质量分数作一比较．【解析】【解答】解：（1）由图示可知，由KNO3和NaCl的溶解度曲线知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g，50℃时KNO3的溶解度为85.5g．

故填：20℃时KNO3的溶解度为31.6g（或50℃时KNO3的溶解度为85.5g）．

（2）将85.5g固体药品溶于100g水中；由于含有杂质，所以形成的是不饱和溶液；因为硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，并且受温度影响较大，提纯的方法可以用降温结晶法．

故填：不饱和；降温结晶；

（3）配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶；所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小的原因为溶质少或溶剂多；

KNO3固体仍然不纯；溶质少；溶解前，烧杯中有少量水，溶剂多；用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体水偏少，即配得的质量分数会偏大；装瓶时，有少量溶液洒出导致溶液的质量减小，而溶质质量分数不会改变，所以①②符合；

故填：称量；量取、溶解；①②；

（4）20℃时KNO3溶液溶质的质量分数为×100%≈24%，所以不会出现31.6%的KNO3溶液；

故填：不行．10、略

【分析】

根据已知条件可知，符合条件的物质只有CO2、O2和CO．

（1）氧的相对原子质量与碳的相对原子质量的比为：16：12=4：3；要使氧元素和碳元素的质量比等于8：3，氧原子与碳原子的个数比应为2：1；

CO2中氧；碳元素的质量比是36：12=8：3；

CO中氧；碳元素的质量比是16：12=4：3；

O2中氧；碳元素的质量比是正无限；

如果不论以何种体积比混合，如果CO大量的话，明显不符合，所以，符合条件的是CO2和O2的混合气体．

又因为A的相对分子质量大于B的相对分子质量；故A为二氧化碳，B为氧气．

故答案为：CO2，O2；

【解析】【答案】根据已知条件，确定物质范围；根据氧的相对原子质量与碳的相对原子质量比，分别计算出CO2、O2和CO中氧；碳元素的质量比，再根据要求进行组合．

11、促进光合作用小于带火星的木条光【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，植物的光合作用消耗二氧化碳生成氧气，实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙和盐酸．光合作用生成的氧气可以使用带火星的木条进行检验．【解析】【解答】解：（1）植物的光合作用消耗二氧化碳；通入二氧化碳能促进植物的光合作用，所以本题答案为：促进光合作用；

（2）如图所示的装置；以烧杯内水面为基准，大气压强等于试管内气体压强和试管内高于烧杯内液面的液体的水压，所以试管内气压小于大气压强．所以本题答案为：小于；

（3）产生的气体为氧气；可以使用带火星的木条进行检验，所以本题答案为：带火星的木条；

（4）植物的光合作用必须在有光的环境中进行；所以本题答案为：光；

故答案为：（1）促进光合作用；（2）小于；（3）带火星的木条；（4）光；12、略

【分析】解：(1)二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小；在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；

(3)①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠；而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；

②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠；氢氧化钙、碳酸钠；溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么；还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．

故答案为：(1)气球胀大；

(3)【交流讨论】①氯化钠；②氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙；。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层的清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀；溶液成红色．

②有白色沉淀；溶液不变红色。

③无白色沉淀，溶液成红色小林的猜想正确．

小云的猜想正确．

小红的猜想正确．【反思拓展】反应物是否有剩余．【解析】气球膨大;氯化钠;氢氧化钠和氢氧化钙;有白色沉淀，溶液不变红色;无白色沉淀，溶液成红色;小林;小云;小红;反应物是否有剩余13、略

【分析】【分析】元素符号可以表示一种元素；还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属元素组成的物质；

物质的化学式可以表示该物质；该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成；

元素的化合价通常标在元素符号的正上方；

地壳中含量最多的元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，和人体中最多的金属元素钙元素形成的化合物是硝酸钙．【解析】【解答】解：1个硫原子可以表示为S；

表示+3价的铝元素；

2个氮气分子可以表示为2N2；

NO3表示硝酸根；

He可以表示氦气；氦元素，1个氦原子；

硝酸钙可以表示为Ca（NO3）2．

故填：S；+3价的铝元素；2N2；硝酸根；氦气，氦元素，1个氦原子；Ca（NO3）2．14、略

【分析】【分析】可以根据物质的性质和正确的实验操作等知识分析解答：一氧化碳还原氧化铜时应先通一氧化碳，可燃性气体或粉尘遇到明火会发生爆炸，酒精和水能互溶，煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸，加热液体时试管口不能向着有人的方向．【解析】【解答】解：

①一氧化碳还原氧化铜时应先通一氧化碳排尽试管内的空气；再加热，防止发生爆炸，操作正确；

②油库；面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火；防止发生爆炸，正确；

③不小心将燃着的酒精灯碰翻；立即湿抹布或细沙扑灭，不能用水扑灭，错误；

④夜间厨房发生煤气泄漏时；不能开灯检查煤气泄漏原因，防止发生爆炸，错误；

⑤加热液体的试管口不能对着自己或别人；防止液体喷出伤人，正确；

故选①②⑤．15、2Ca2+3NH3KNO3（合理即可）C2H5OH【分析】【分析】①离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

②分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

③硝酸钾中含有氮元素和钾元素；属于复合肥，写出其化学式即可．

④碘酒中的溶剂是酒精，写出其化学式即可．【解析】【解答】解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+．

②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氨分子可表示为：3NH3．

③硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3（合理即可）．

④碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH．

故答案为：①2Ca2+；②3NH3；③KNO3（合理即可）；④C2H5OH．三、判断题(共7题，共14分)16、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．18、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．19、×【分析】【分析】根据一种溶质的水溶液是否饱和，只是对于这种溶质而言，对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：一种溶质的水溶液是否饱和；只是对于这种溶质而言，判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解；对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，故在一定量的蔗糖溶液中，加入少量蔗糖固体，发现固体消失，能说明原溶液是不饱和溶液．

故答案为：不正确．因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解．20、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】化学实验是学习化学的一个重要途径．化学实验可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识．【解析】【解答】解：化学科学本身是一门以实验为基础的自然科学；离开化学实验，化学科学就不会产生和发展．因此作为化学科学知识的化学教学，也必须以实验为基础．化学实验是学习化学的一个重要途径．

故答案为：√．四、简答题(共3题，共24分)23、略

【分析】【分析】过滤可以把不溶于水的物质除去；

铜和过氧化氢；稀硫酸反应生成硫酸铜和水；

锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜．【解析】【解答】解：（1）操作Ⅰ的名称是过滤；

（2）反应①后，只得到蓝色溶液，说明铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应①的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；

（3）反应②中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．

故填：过滤；Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．24、长颈漏斗试管高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气分解反应生成物集气瓶口有大量气泡冒出玻璃片正防止高锰酸钾粉末进入导管AE或BE或CE【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气进行分析；

（3）根据氧气不易溶于水；密度比空气大进行分析；

（4）根据实验室用高锰酸钾制取并收集氧气；需要在试管口赛一团疏松的棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；

（5）根据实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，硫化氢溶于水，密度比空气大进行分析．【解析】【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；①是长颈漏斗，②是试管；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；该反应属于分解反应，二氧化锰是该反应的生成物；

（3）氧气不易溶于水；密度比空气大，所以F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是集气瓶口有大量气泡冒出．集满氧气的集气瓶盖好玻璃片，正放出实验桌上；

（4）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气；需要在试管口赛一团疏松的棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；

（5）实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体；反应条件是常温，硫化氢溶于水，密度比空气大，所以实验室制取硫化氢应选用的制取装置是AE或BE或CE．

故答案为：（1）长颈漏斗；试管；

（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应，生成物；

（3）集气瓶口有大量气泡冒出；玻璃片，正；

（4）防止高锰酸钾粉末进入导管；

（5）AE或BE或CE．25、略

【分析】【分析】（1）红磷在点燃条件下；能和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，燃烧的同时产生大量白烟，放出大量的热；根据实验原理来书写文字表达式；

（2）红磷不足；装置漏气、点燃后没有迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞、没有冷却到室温就打开弹簧夹等都可以使测定的结果不准确；

（3）根据木炭燃烧生成的二氧化碳与消耗的氧气的体积相等；燃烧前后集气瓶内的压强不变进行解答。

（4）根据用白磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，分析解答本题．【解析】【解答】解：（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的文字表达式是：磷+氧气五氧化二磷；

（2）保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数．故答案为：装置气密性不好；红磷量不足；

（3）木炭燃烧生成的二氧化碳与消耗的氧气的体积相等；燃烧前后集气瓶内的压强不变，所以当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水不能进入集气瓶；故填：不能，木炭燃烧生成的二氧化碳与消耗的氧气的体积相等，燃烧前后集气瓶内的压强不变．

（4）①闭合电源开关；电热丝发热，当达到白磷的燃点时，白磷燃烧，产生白烟；②装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面上升到刻度1处；

③通过这个实验得出的结论是：氧气约占空气体积的五分之一；④此实验还可推知反应后剩余气体的性质有：不溶于水也不支持燃烧．

故答案为：

（1）磷+氧气五氧化二磷；

（2）装置气密性不好；红磷量不足．

（3）不能，木炭燃烧生成的二氧化碳与消耗的氧气的体积相等，燃烧前后集气瓶内的压强不变．（4）①白磷燃烧，产生白烟；②上升到刻度1处；③氧气约占空气体积的五分之一；④不溶于水；不支持燃烧．五、探究题(共1题，共9分)26、试管；锥形瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E；B；E；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C【分析】解：rm{(1)}通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，rm{垄脵}是试管，rm{垄脷}是锥形瓶；

rm{(2)}高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}向上排空气法收集的氧气干燥，所以要收集一瓶干燥的氧气，应选择的