2025年上教版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版高三化学下册月考试卷482考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法中，正确的是（）A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.金属与盐溶液反应都是置换反应C.玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O．CaO.6SiO2D.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物2、下列有关电解质溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）C.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]3、下列物质间的反应，其能量变化符合图的是（）A.由氢气与氧气反应B.灼热的炭与二氧化碳反应C.Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解4、同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A.N2B.SO2C.Cl2D.CO25、下列实验操作中不正确的是（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.过滤时，若过滤速度太慢，可以拿玻璃棒搅拌漏斗中固体，加快过滤速度D.焰色反应实验时，可以用洁净的铁丝直接蘸取所测试剂的固体粉末，置于煤气灯火焰上灼烧6、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A.加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7、常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A.饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）B.pH=2的醋酸中：c（H+）=0.02mol•L-1C.0.1mol•L-1氯化铵溶液中：c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）D.pH=12的NaOH溶液与等体积0.01mol•L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）8、下列气体的收集方法正确的是（）A.Cl2（既能用排水法收集也能用排空气法收集）B.NO2（既能用排水法收集也能用排空气法收集）C.NO（既能用排水法收集也能用排空气法收集）D.O2（既能用排水法收集也能用排空气法收集）评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列各化合物中能发生酯化反应，且显酸性的是（）A.CH2=CH-CH2OHB.HO-CH2-CH2-CH2-COOHC.HNO3D.乙醇10、将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A.溴水B.硫酸锌C.硝酸钠D.氯化铜11、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），则下列关系错误的是（）A.c（HX）＞c（X-）B.c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）C.c（X-）+c（HX）=2c（Na+）D.c（OH-）＜c（H+）12、离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中．下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（）A.KBrB.NaOHC.HBrD.NH4NO313、如图所示是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2O．下列说法正确的是（）A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D.正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、M分子的球棍模型如图所示；B和C分子的核磁共振氢谱中都有一个吸收峰，以A为原料合成B和M的路线如下：

已知：①A的相对分子质量为26；②

（1）A的名称为____，M的分子式为____．

（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为____，B与等物质的量Br2作用时可能有____种产物．

（3）C→D的反应类型为____，写出E→F的化学方程式____．

（4）G中的含氧官能团的名称是____，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：____．

（5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有____种，写出其中一种的结构简式____．

①能发生银镜反应。

②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种。

③遇FeCl3溶液不显紫色。

④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）15、（2015春•玉田县期中）元素周期表的形式多种多样；如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，请回答下列问题。

（1）⑤、⑥、⑧对应原子半径____（用数字表示）

（2）写出元素④的氢化物和其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____

（3）若元素⑩是铁，写出其处于常见周期表的位置____

（4）元索②⑧组成A2B型化合物，用电子式表示该化含物的形成过程：____

（5）将等物质的量的①；④的气体单质充入一密闭容器中；在适当催化剂和恒温、恒容条件下发生可逆反应；

△H＜0，下列说法中，不正确的____（填选项序号）

a．达到化学平衡时；正反应速率与逆反应速率相等。

b．达到化学平衡时；④的单质的体枳分数仍为50%

c．达到化学平衡的过程中；混合气体平均相对分子质量减小。

d．达到化学平衡时，①、④的两种单质在混合气体中的物质的量之比仍为1：1．16、（1）有机物按系统命名法命名为____；

（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为____，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为____；

（3）已知A的结构简式为在A的同分异构体中，能催化氧化。

成具有三个甲基的醛可能的结构简式为____．17、已知：C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol；

C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；

则金刚石转化为石墨的热化学方程式____．18、（1）某温度下；在2L密闭容器中，3种气态物质X；Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图1．

①该反应的化学方程式是____．

②在t1min时，该反应达到了____状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是____（填序号）．

A．X；Y、Z的反应速率相等。

B．X；Y的反应速率比为2：3

C．容器内气体压强保持不变。

D．生成1molZ的同时生成2molX

（2）氮气和氢气合成氨气的反应过程中；能量变化如图2．

①写出该反应的热化学方程式：____；

②若已知N≡N键能为akJ/nol，H-H键能为bkJ/mol，则N-H键能为____（用含有a、b的代数式表示）．19、(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=它所对应的化学反应为：(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：C(s)+C02(g)2C0(g)，K1①CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)，K2②C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)，K3③则K1、K2、K3，之间的关系是：____反应①的平衡常数K随温度的升高而____________(增大／减小／不变)。一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。简述理由：____(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g)2N02(g)△H>O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：BD．由状态B到状态A，可以用加热的方法(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N204、N02的量)，反应速率v与时间t关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是____；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是____。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)20、常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA．____（判断对错）21、判断对错：5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA____．22、判断题（正确的后面请写“√”；错误的后面请写“×”）

（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．____

（2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol．____

（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差．____．23、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸____．（判断对错）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】A．高锰酸根离子中含有金属锰元素；属于阴离子；

B．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；

C．依据玻璃的成分判断；

D．与强酸、强碱都反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物．【解析】【解答】解：A．含金属元素的离子不一定是阳离子；例如高锰酸根离子，故A正确；

B．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；不属于置换反应，故B错误；

C．玻璃是混合物不是氧化物，主要是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为Na2O•CaO•6SiO2；故C错误；

D．铝；弱酸的铵盐等都能够与强酸、强碱但是不是碱性氧化物；故D错误；

故选：A．2、A【分析】【分析】A．根据硫酸氢钠溶液中的质子守恒判断；

B．由于氯化银和碘化银的溶度积不同；则溶液中氯离子和碘离子浓度不同；

C．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合，混合液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH3•H2O）＞c（NH4+），再根据物料守恒可得c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）；

D．根据混合液中的物料守恒分析．【解析】【解答】解：A．pH=1的NaHSO4溶液中，氢离子来自硫酸和水的电离，则：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）；故A正确；

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，氯化银的溶解度大于碘化银，则正确的离子浓度关系为：c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）；故B错误；

C．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合，得到等浓度的氯化铵和一水合氨，由于混合液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH3•H2O）＞c（NH4+），根据物料守恒可得：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）；故C错误；

D．等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]；故D错误；

故选A．3、A【分析】【分析】从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，据此分析．【解析】【解答】解：从图上分析；反应物能量高于生成物，正反应是放热反应；

A；氢气与氧气燃烧是放热反应；A正确；

B；C与二氧化碳反应是吸热反应；故B错误；

C、Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应；故C错误；

D；碳酸钙的分解是吸热反应；故D错误．

故选：A．4、A【分析】【分析】同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大．【解析】【解答】解：同温同压下；相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大．

A．氮气的摩尔质量为28g/mol；

B．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；

C．氯气的摩尔质量为71g/mol；

D．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；

因此同温同压下；相同质量的气体，氮气的体积最大；

故选A．5、C【分析】【分析】A．分液操作时下层液体从下口放出；上层液体从上口倒出；

B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；

C．搅拌会戳坏滤纸；

D．为除去杂质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用．【解析】【解答】解：A．分液操作时；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；

B．蒸馏操作时；温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，故B正确；

C．过滤时；不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；

D．为除去杂质用盐酸洗涤；再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，且HCl受热以后会挥发，无残留，故D正确．

故选C．6、C【分析】【分析】溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，应在碱性条件下水解，然后加入硝酸酸化，加入硝酸银检验，以此解答该题．【解析】【解答】解：A．加入溴水；溴溶于有机层，不能确定溴乙烷中是否含有溴元素，属于萃取，故A错误；

B．溴乙烷为非电解质；不能电离出溴离子，直接加入硝酸银不能检验，故B错误；

C．溴乙烷在碱性条件下水解生成溴离子；加入硝酸酸化，然后加入硝酸银可生成溴化银沉淀，可鉴别，故C正确；

D．没有酸化；可生成氢氧化银沉淀，不能鉴别，故D错误．

故选C．7、A【分析】【分析】A．根据饱和碳酸钠溶液中的物料守恒进行判断；

B．溶液的pH=-lgc（H+）；据此计算出pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度；

C．氯化铵溶液中；铵根离子很小的部分水解，溶液中氯离子；铵根离子浓度远远大于氢离子和氢氧根离子浓度；

D．两溶液反应生成一水合氨，溶液显示碱性，溶液中铵根离子浓度很小，c（Na+）＞c（NH4+）．【解析】【解答】解：A．饱和碳酸钠溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；故A正确；

B．pH=2的醋酸中，pH=-lgc（H+），氢离子浓度为：c（H+）=10-2mol/L=0.01mol•L-1；故B错误；

C.0.1mol•L-1氯化铵溶液中，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH-），由于只有少量的铵根离子水解，溶液中氯离子、铵根离子浓度远远大于氢离子和氢氧根离子浓度，则溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故C错误；

D．pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，与等体积0.01mol•L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中，氢氧根离子恰好与铵根离子反应生成一水合氨，溶液中铵根离子浓度很小，c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）；故D错误；

故选A．8、D【分析】【分析】根据和空气不反应且密度和空气密度相差较大的可以采用排空气法收集；气体密度大于空气，采用向上排空气法收集，气体密度小于空气密度，采用向下排空气法收集；

根据和水不反应的气体可以采用排水法收集；【解析】【解答】解：A．Cl2和空气不反应且密度比空气大；可以采用排空气法收集，但氯气能溶于水，不能用排水法收集，故A错误；

B．NO2和空气中不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，但NO2能与水反应；不能用排水法收集，故B错误；

C．NO和空气中的氧气反应；且密度比空气相差不大，不能采用排空气法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，故C错误；

D．O2和空气不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，O2不溶于水；可以用排水法收集，故D正确；

故选：D；二、多选题(共5题，共10分)9、BC【分析】【分析】酚-OH、-COOH具有酸性，-OH、-COOH可发生酯化反应，能发生酯化反应，且显酸性，应含有酚羟基或羧基，以此来解答．【解析】【解答】解：A．只含有羟基；不具有酸性，故A错误；

B．含有羧基；可发生酯化反应，且具有酸性，故B正确；

C．硝酸可与纤维素发生酯化反应；且具有酸性，故C正确；

D．乙醇不具有酸性；故D错误．

故选BC．10、AC【分析】【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，据此解答．【解析】【解答】解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+；需要强氧化性物质．

A；溴水具有强的氧化性；能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，故A正确；

B；硫酸锌中的锌离子和硫酸根均无强氧化性；不能将亚铁离子氧化，故B错误；

C、硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+；故C正确；

D、Cu2+无的氧化性不足以将将Fe2+氧化为Fe3+；而氯离子无氧化性，故D错误．

故选AC．11、BC【分析】【分析】A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度；溶液呈碱性；

B、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度；

C、相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合，根据微粒守恒可知C（X-）+C（HX）=2C（Na+）；

D、根据物料守恒可知c（X-）+c（HX）=2c（Na+），溶液电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），联立判断．【解析】【解答】解：A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度，所以c（HX）＞c（X-）；故A错误；

B、根据物料守恒可知c（X-）+c（HX）=2c（Na+），溶液电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），联立可得c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）；故B正确；

C、相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合，根据微粒守恒可知n（X-）+n（HX）=2n（Na+），所以c（X-）+c（HX）=2c（Na+）；故C正确；

D、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+）；故D错误．

故选BC．12、BD【分析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解析】【解答】解：A．KBr只含钾离子与溴离子之间的离子键；故A错误；

B．NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键；氢原子与氧原子之间存在共价键，故B正确；

C．HBr只含有H-Br共价键；故C错误；

D．NH4NO3存在铵根离子与硝酸根离子之间的离子键；铵根离子；硝酸根离子中都存在共价键，故D正确；

故选：BD．13、AC【分析】【分析】通过电子的移动方向知，左半极为负极，右半极为正极；燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应．【解析】【解答】解：A；通过电子的移动方向知；左半极为负极，右半极为正极，燃料电池中，负极上投放燃料，所以a处通入的物质是甲醇，故A正确；

B；右半极是电池的正极；故B错误；

C、负极上投放的燃料，燃料甲醇失电子和水发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；故C正确；

D；正极上投放的氧化剂；氧化剂得电子和氢离子反应生成水，故D错误；

故选AC．三、填空题(共6题，共12分)14、乙炔C9H10O32加成反应羟基、羧基4等【分析】【分析】某相对分子质量为26的烃A，则A是HC≡CH，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，B的相对分子质量为104，B分子中C原子最大数目为=88，由C、H原子关系可知，B含有8个C原子，则B为C8H8，C的相对分子质量为78，则C分子中碳原子最大数目为=66，则C分子式为C6H6，B和C分子的核磁共振氢谱中都有一个吸收峰，说明B和C都只有一种类型的氢原子，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B含有不饱和键，则B为由D的取代产物结构，结合转化关系可知C为苯和丙烯发生加成反应生成D，D和氯气发生取代反应生成则D的结构简式为：被酸性高锰酸钾氧化生成E，则E是E和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，F酸化得到G，G与醇得到得到M，根据M分子的球棍模型知，M是对羟基苯甲酸乙酯，其分子式为：C9H10O3，则G是故F的结构简式为：．【解析】【解答】解：某相对分子质量为26的烃A，则A是HC≡CH，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，B的相对分子质量为104，B分子中C原子最大数目为=88，由C、H原子关系可知，B含有8个C原子，则B为C8H8，C的相对分子质量为78，则C分子中碳原子最大数目为=66，则C分子式为C6H6，B和C分子的核磁共振氢谱中都有一个吸收峰，说明B和C都只有一种类型的氢原子，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B含有不饱和键，则B为由D的取代产物结构，结合转化关系可知C为苯和丙烯发生加成反应生成D，D和氯气发生取代反应生成则D的结构简式为：被酸性高锰酸钾氧化生成E，则E是E和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，F酸化得到G，G与醇得到得到M，根据M分子的球棍模型知，M是对羟基苯甲酸乙酯，其分子式为：C9H10O3，则G是故F的结构简式为：．

（1）由上述分析可知，A为HC≡CH，名称为乙炔，M的分子式为C9H10O3；

故答案为：乙炔；C9H10O3；

（2）B的结构简式为1molB与等物质的量的Br2作用时可能有1；2-加成或1，4-加成，所以可能有2种结构；

故答案为：2；

（3）C→D是与丙烯发生加成反应生成E→F转化的化学反应方程式为：

故答案为：加成反应；

（4）G为含有的官能团为：羟基、羧基；G反应生成高分子的化学反应方程式为：

故答案为：羟基、羧基；

（5）M是对羟基苯甲酸乙酯；M的同分异构体有多种，符合下列条件：

①能发生银镜反应；说明含有醛基；

③遇FeCl3溶液不显紫色；说明不含酚羟基；

④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上不同时连接两个-OH）；说明含有两个醇羟基和一个醛基；

②含有苯环，苯环上一氯取代物有两种，结合上述分析，可以是苯环两个不同的支链处于对位，或者含有3个取代基，且2个取代基相同，为对称结构，则符合条件的M的同分异构体有：

故答案为：4；等．15、⑥＞⑧＞⑤NH3+HNO3═NH4NO3第四周期第VIII族c、d【分析】【分析】（1）电子层数越多；原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小．即“一层二核”；

（2）酸碱反应得到盐；氨气与硝酸反应得到硝酸铵；

（3）根据“周期数等于电子层数；副族族序数等于最外层和次外d能级的电子数之和”，铁元素是26号元素，在周期表中位置是：第四周期第VIII族；

（4）电子式是用“•”或“×”表示原子最外层电子．通过电子得失得到离子化合物；

（5）有关反应方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；

a；正反应速率与逆反应速率相等；反应达到平衡状态的标志；

b．单质的体枳分数等于物质的量分数；根据三段法；表示出平衡时各组分物质的量，代入公式求出；

c．由公式M=得；混合气体总质量不变，气体总物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增加；

d．根据c项的三段法可知，达到化学平衡时，①、④的两种单质在混合气体中的物质的量之比，不可能再是1：1．【解析】【解答】解：（1）电子层数越多；原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小．即“一层二核””⑥⑧都位于第三周期，有三个电子层，但⑧的核电荷数大于⑥所以原子半径⑥＞⑧；⑤位于第二周期，有两个电子层，所以原子半径最小；

故答案为：⑥＞⑧＞⑤；

（2）根据题目信息，可知元素④第二周期第VA族，是氮元素，它的氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为HNO3，反应的化学方程式为：NH3+HNO3═NH4NO3；

故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3；

（3）根据“周期数等于电子层数；副族族序数等于最外层和次外d能级的电子数之和”，铁元素是26号元素，在周期表中位置是：第四周期第VIII族．

故答案为：第四周期第VIII族；

（4）电子式是用“•”或“×”表示原子最外层电子．根据②⑧位置可知：②是钠元素，⑧为硫元素．二者通过电子得失形成离子化合物，用电子式表示该化含物的形成过程：

故答案为：

（5）根据①、④位置可知①的单质为氢气，④的单质是氮气，反应方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；

a；正反应速率与逆反应速率相等；反应达到平衡状态的标志，故a正确；

b．设平衡时反应的N2的为x，则根据三段法得到如下：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

起始物质的量：aa0

变化物质的量：x3x2x

平衡时物质的量：a-xa-3x2x

达到化学平衡时，④的单质的体枳分数等于物质的量分数=a-x×100%=50%，故b正确；

c．根据方程式中的化学计量数1+3＜2，可以看出此反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

是气体体积减小的反应，即气体总物质的量减小．由公式M=得；混合气体总质量不变，气体总物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增加，故c错误；

d．根据c项的三段法可以看出，达到化学平衡时，①、④的两种单质在混合气体中的物质的量之比；不可能再是1：1，故d错误；

故答案为：c、d．16、3，3，4-三甲基己烷（CH3）2C=C（CH3）2CH3C≡CCH3CH3CH2C（CH3）2CH2OH、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2OH【分析】【分析】（1）根据烷烃的命名原则对进行命名；

（2）将乙烯中所有氢原子换成甲基即可得到分子式为C6H12，且所有碳原子都在同一平面上；将乙炔中的氢原子换成甲基就可以得到分子式为C4H6；且所有的碳原子都在同一条直线上；

（3）能催化氧化成醛，则说明羟基连接的碳原子上至少含有2个H，据此写出满足条件的烃的结构简式．【解析】【解答】解：（1）分子中最长碳链含有6个C，支链为己烷，编号从左边开始，在3号C含有2个甲基，在4号C含有1个甲基，该有机物命名为：3，3，4-三甲基己烷；

故答案为：3；3，4-三甲基己烷；

（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，根据乙烯的结构简式可知，将乙烯分子中的所有H原子用甲基取代，就可以得到6个C共平面的有机物，其结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2；分子式为C4H6的烃中所有的碳原子都在同一条直线上，根据乙炔的所有原子共直线可知，将乙炔中H原子用甲基取代，可以得到分子式为C4H6的所有的碳原子都在同一条直线上烃，其结构简式为：CH3C≡CCH3；

故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2；CH3C≡CCH3；

（3）A的结构简式为：分子中总共含有6个C，由于含有3个甲基，则主链最长碳链含有4个C；能够被催化氧化生成醛，则说明羟基连接的碳原子含有至少2个H，满足条件的A的结构简式为：CH3CH2C（CH3）2CH2OH、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2OH；

故答案为：CH3CH2C（CH3）2CH2OH、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2OH．17、C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJ•mol-1【分析】【分析】根据金刚石和石墨燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律二式相减可得金刚石转化为石墨的热化学方程式，据此进行解答．【解析】【解答】解：已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1

②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1

利用盖斯定律将②-①可得：

C（s，金刚石）═C（s，石墨）；△H=（-395.41kJ•mol-1）-（-393.51kJ•mol-1）=-1.9kJ•mol-1；

故答案为：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJ•mol-1．18、2X⇌3Y+Z平衡CDN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol【分析】【分析】（1）①根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

②化学反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；

（2）①