2025年人教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学上册阶段测试试卷726考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为A.5种B.4种C.3种D.2种2、α1和α2、c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是A.α1减小，α2增大，c1、c2均增大B.α1、α2均增大，c1、c2均增大C.α1增大，α2减小，c1、c2均增大D.α1减小，α2增大，c1增大，c2减小3、下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是。

。选项。

X

Y

Z

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D4、对于反应下列叙述错误的是A.通过溶液温度变化判断该反应过程是否放热B.改变硫酸溶液的浓度会改变反应的速率C.可以用体积的变化情况表示该反应的速率D.若依据该反应设计原电池，正极材料应为铁5、四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分；制备反应如下：

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1

下列说法正确的是A.C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大C.反应①中的能量变化如图所示D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-16、下列物质中，与化合物互为同系物的是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)△H<0。达到平衡时；C的体积分数为40%。试回答有关问题：

(1)在相同温度下，若保持容器体积VL不变，起始充入1molA和1molB，达到平衡时，C的体积分数_______40%（填“＞”、“<”或“=”）。

(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动。

C.一定不移动D.不一定移动。

(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。8、高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3；CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑

可能用到的数据如表：。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.1沉淀完全pH3.79.77.410.1

步骤G，温度控制在35℃以下的原因是______。9、某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3的浓度为153mg·L-1，密度为1g·cm-3。）

（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为_________。

（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg·L-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为_________。(以下计算结果均保留两位小数)

（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2→4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应）；设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。

①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。

②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O。将1LNH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量_______。

（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验；结果如下：

试计算生成氨气的质量最大时样品的质量________。10、某化学小组的同学为探究原电池原理；设计如图所示装置，将锌；铜通过导线相连，置于稀硫酸中．

（1）锌片上的电极反应式为_____．

（2）铜片上的现象是_____．

（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_____．

（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）．

A．无水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯。

（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．下列反应可以设计成原电池的是_____（填字母代号）．

A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2H2+O2═2H2O

C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2H2O═2H2↑+2O2↑11、研究和开发海水及其综合利用关系到人类的可持续发展。甲；乙两实验小组分别探索从海水中制取金属镁和单质溴的实验。

(1)甲实验小组的流程如图1。

①制备石灰乳的化学反应方程式是___、___。

②写出反应Ⅰ的离子反应方程式___。

③反应Ⅱ是工业冶炼金属镁的反应原理，写出反应Ⅱ的化学反应方程式___。

(2)乙实验小组的流程如图2。

①分液漏斗使用前需检漏，检漏的方法为___，在步骤③中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___。

②写出步骤①发生反应的离子方程式___；写出步骤②发生反应的化学方程式___。

③在步骤③中，分离出溴单质的实验操作的名称是分液和___，后一实验操作用到的玻璃仪器有：___。

④在步骤①和步骤②之间设计了通入空气和水蒸气吹出的操作步骤的目的是___。

(3)图3各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为___。(填序号)

12、以下是两种有机物的球棍模型：代表H原子，代表C原子；请回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式___________、___________。

(2)说出Ⅰ、Ⅱ结构上的两点差异：①___________；②___________。13、乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：

(1)反应①的化学方程式是________，反应类型是________。

(2)的官能团是________。

(3)是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为________。

(4)是一种油状；有香味的物质；有以下两种制法。

制法一：实验室用和反应制取装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是________，反应类型是________。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是________。

制法二：工业上用和直接加成反应获得

ⅲ.与制法一相比，制法二的优点是_________。14、以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。

(1)H+向______极移动(填“正”或“负”)。

(2)电子流动方向由______极流向______极(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少______g。

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)原因是______(用电极反应式表示)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误16、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误17、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误18、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误19、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误20、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误21、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误22、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误23、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、实验题(共2题，共20分)26、实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。请填空：

（1）实验室制乙烯的化学方程式为_______；实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，可选用的装置是_____

（2）关于该实验的说法中正确的是____________

a浓硫酸只作催化剂。

b可用向下排空气法收集乙烯。

c在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸。

d温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度27、常温下；某化学小组探究硝酸银溶液的性质。

。装置。

实验序号。

实验操作。

实验现象。

实验I

向试管中滴加2%氨水并不断振荡。

产生棕褐色沉淀；继续滴加沉淀消失。

实验II

1.向试管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL

2.继续滴加3%H2O2至过量。

1.产生棕褐色沉淀。

2.产生大量无色无味气体；有黑色沉淀生成。

1.产生棕褐色沉淀。

2.产生大量无色无味气体；有黑色沉淀生成。

实验III

1.向试管中滴加1mL0.1mol•L-1KI溶液。

2.取少量上层清液于试管甲中；加入淀粉溶液。

1.产生黄色沉淀。

2.溶液无明显变化。

1.产生黄色沉淀。

2.溶液无明显变化。

已知：AgOH是一种白色固体；常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体。

（1）常温下，0.1mo1•L-1AgNO3溶液pH约为4；请用离子方程式解释原因___。

（2）实验I中；反应的化学方程式是___。

（3）实验II中；经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是___。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是___。

（4）实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是___。有同学猜想，I-有还原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池；做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是___，检验B烧杯中产物的操作及现象是___，该氧化还原反应的离子方程式是__。

（5）对比实验III和实验IV，实验III无I2生成的可能原因是___（写出两条）。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共12分)28、A；B、C、W均为中学常见的纯净物；它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。

(1)若单质A为黄色固体；B为无色有刺激性气味的气体，C能与水反应生成一种二元强酸.

①B→C的化学方程式_____。

②向NaOH溶液中通入过量的气体B的离子方程式______。

(2)若A是一种黄绿色的气体；B的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验B溶液中阳离子的常用试剂是_____。

②B与W转化为C的离子反应方程式_____。

③一定条件下W与水反应的化学方程式______。29、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D；已知D为强酸，请回答下列问题：

ABCD

(1)若A在常温下为固体；B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。

(2)若A在常温下为气体；C是红棕色的气体。

①A的化学式为___________；

②写出C→D转化的化学方程式___________

③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中D体现的性质有___________。30、已知A；B、C是中学化学常见物质；它们在一定条件下有如下转化关系。

(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为______________。

(2)若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一种金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为_____。

(3)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为________________。

(4)若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则B与X反应生成C的化学方程式为________________________。

(5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为________；已知：1gX固体与B充分反应需要吸收14.375kJ的能量，请写出1molX与B完全反应的热化学方程式_______。

(6)若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则标准状况下4.48LA气体与X充分反应，转移的电子数为_____________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，分子式含有1个苯环，与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生，一定含有羧基，A为苯甲酸属于芳香族化合物的A的同分异构体有四种，-OH与-CHO组合有三种,邻位、间位、对位三种苯酚与甲酸酯化得到的是一种A正确；正确选项A。2、A【分析】【详解】

在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，在体积不变的情况下，相当于增大压强，对反应N2O4(g)2NO2(g)，增大压强平衡逆向移动，所以α1减小，而反应3O2(g)2O3(g)增大压强，平衡正向移动，所以α2增大，但平衡时反应物和生成物的浓度都比原平衡的浓度大，则c1、c2均增大，答案选A。3、C【分析】【详解】

A．CO2可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解可以生成Na2CO3，Na2CO3溶液可以和CO2反应生成NaHCO3，Na2CO3溶液可以盐酸反应生CO2；A不符合题意；

B．NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应可以生成HNO3，浓HNO3溶液可以和Cu反应生成NO2，稀HNO3溶液可以和Cu反应生成NO；B不符合题意；

C．硫酸不能一步转化为亚硫酸钠；C符合题意；

D．与盐酸反应生成电解熔融的得到金属D不符合题意；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．若反应为放热反应；则溶液的温度会升高；若反应为吸热反应，则溶液的温度会降低，因此可通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热，A项正确；

B．硫酸是溶液；改变硫酸溶液的浓度会改变反应的速率，B项正确；

C．在相同时间内产生的氢气越多，反应速率越快，所以可通过H2体积的变化情况表示该反应的速率；C项正确；

D．在该反应中Fe失去电子；被氧化，因此若将该反应设计成原电池，负极材料应为Fe，D项错误；

答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．C的燃烧热是指1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量；故A错误；

B．催化剂只改变反应速率；不影响反应的热效应，故B错误；

C．①为吸热反应；反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；

D．根据盖斯定律，将①+2×②可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ/mol；故D正确；

故答案为D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．是烷烃，与分子组成上相差一个CH2原子团；二者互为同系物，A项选；

B．为乙烯，与结构不同；二者不是同系物，B项不选；

C．是烯烃或环烷烃，与结构不同；二者不是同系物，C项不选；

D．是不饱和烃，与结构不同；二者不是同系物，D项不选；

答案选A。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)该反应为气体减小的反应；随反应的进行，气体的物质的量减小，原反应为恒压，则容器的体积随反应的进行而减小，C的体积分数为40%，题目中反应保存恒容，则容器的体积不变，相当于原恒压装置平衡后增大体积，平衡逆向移动，则C的体积分数小于40%；

(2)保持容器容积不变；若加入反应物使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动；若加入的为生成物，则平衡逆向移动；若加入的气体为与反应无关的气体，则平衡不移动，综上所述，平衡不一定移动，答案选D；

(3)温度；压强在上述条件下恒定不变；在密闭容器中充入2molA和2molB，由于温度和压强不变，A和B的物质的量之比还满足1：1，所以平衡是等效的，因此C的体积分数仍然为40％；

＝40%，解得x=mol，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，原平衡时的体积是＝解得x=VL。【解析】①.<②.D③.40%④.10V/7L8、略

【分析】【详解】

铵盐不稳定，受热易分解，所以步骤G中温度需控制在35℃以下，减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率【解析】减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率9、略

【分析】【分析】

（1）根据根据该氨水浓度为153mg•L-1，结合计算；

（2）600m3废氨水，结合计算；

（3）①使NH3恰好完全氧化为NO，根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；②主反应为副反应为混合气体中不含NH3，氨气完全反应，结合O2和N2的物质的量之比为1：10计算；

（4）由表格数据可知，固体质量越大，生成氨气越少，先发生生成氨气质量最大为1.87g，样品质量增大1倍，氨气的质量不变，可知第一组数据中样品完全反应，利用NaOH完全反应计算生成氨气的质量最大时样品的质量，以此计算。

【详解】

（1）NH3的浓度为153mg•L-1，密度为1g•cm-3，取1L，则含氨气153mg，则氨气的物质的量为：该废氨水中氨的物质的量浓度为

故答案为：9×10-3mol/L；

（2）

故答案为：4800mol；

（3）①根据氨气被氧气恰好完全氧化为NO的方程式；可假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y；

解得y=25L，氨-空气混合物中氨的体积分数

②设参加主反应NH3的体积为x，副反应的NH3体积为y，参加主反应O2的体积为V1，副反应的O2为V2，生成氮气为V3；

V1=

V2=V3=则①x+y=1，②由①②可得x=0.89，所以参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量为

故答案为：0.14；0.89；

（4）由表格数据可知，固体质量越大，生成氨气越少，先发生生成氨气质量最大为1.87g，样品质量增大1倍，氨气的质量不变，可知第一组数据中样品完全反应，设（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量分别为x、y解得x=0.05mol，y=0.01mol，则混合物溶解后，溶液中n（NH4+）：n（H+）=11：1，40.00mLNaOH溶液中n（NaOH）=0.13mol，NaOH完全反应生成氨气最大，则混合物质量为

故答案为：8.40g。

【点睛】

由表格数据可知，固体质量越大，生成氨气越少，先发生生成氨气质量最大为1.87g，样品质量增大1倍，氨气的质量不变，可知第一组数据中样品完全反应，利用NaOH完全反应计算生成氨气的质量最大时样品的质量，以此计算。【解析】9×10-3mol·L-14800mol0.140.898.40g10、略

【分析】【分析】

【详解】

锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极。（1）负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-＝Zn2+；（2）氢离子在正极得电子生成氢气，故铜片上产生气泡；（3）根据2H++2e-=H2↑，有0.2mol电子发生转移，则生成0.1molH2，在标准状况下的体积为2.24L；（4）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液；替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，故选BC；（5）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，A项不是氧化还原反应；D项不能自发进行；B；C是自发的氧化还原反应，故选BC。

【点睛】

本题考查原电池原理，涉及原电池的判断、电极反应式书写、有关计算等，注意原电池的构成条件：一个自发的氧化还原反应、两个活动性不同的电极、一个电解质溶液、连成闭合回路。【解析】Zn﹣2e﹣=Zn2+铜片上有气泡产生2.24LBCBC11、略

【分析】【分析】

(1)海水中加入贝壳煅烧得到氧化钙溶于水生成的氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；据此分析解答；

(2)将海水蒸发浓缩得到含有溴离子的海水浓溶液，加入硫酸酸化，通入氯气置换出溴单质，用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl；得到溴水混合物，用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析解答；

(3)电化学腐蚀大于化学腐蚀；金属被腐蚀时做原电池负极，据此分析解答。

【详解】

(1)①制备石灰乳的化学反应方程式是CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2；

②反应Ⅰ的离子反应方程式为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；

③反应Ⅱ是工业冶炼金属镁的反应原理，反应Ⅱ的化学反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

(2)①分液漏斗使用前需检漏；检漏的方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，在步骤③中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色；

②步骤①发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-；步骤②发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4；

③在步骤③中；分离出溴单质的实验操作的名称是分液和蒸馏，后一实验操作用到的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶；冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶；

④在步骤①和步骤②之间设计了通入空气和水蒸气吹出的操作步骤的目的是富集溴；

(3)①为化学腐蚀，②为原电池且Fe为正极被保护，③为原电池且Fe为负极失去电子，则铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为③①②。【解析】CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分为上下两层，下层呈紫红色Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶富集溴③①②12、略

【分析】【详解】

（1）从球棍模型可知，Ⅰ为有2个碳原子的饱和链烃，故Ⅰ为乙烷，Ⅱ为有2个碳原子，且含有碳碳双键的链烃，Ⅱ为乙烯；答案为：C2H6；C2H4；

（2）乙烷中有碳碳单键，乙烯中有碳碳双键，乙烷是空间立体结构，乙烯是平面结构；答案为：Ⅰ中含有碳碳单键，Ⅱ中含有碳碳双键；Ⅰ是空间立体结构，Ⅱ是平面结构。【解析】(1)C2H6C2H4

(2)Ⅰ中含有碳碳单键，Ⅱ中含有碳碳双键Ⅰ是空间立体结构，Ⅱ是平面结构13、略

【分析】【分析】

乙烯分子中含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇；在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则D为乙醇；乙醇在铜作催化剂条件下加热发生催化氧化反应生成乙醛；乙醛在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸，则E为乙酸；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯。

【详解】

（1）反应①为乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式为故答案为：加成反应；

（2）E的结构简式为CH3COOH；官能团为羧基，故答案为：羧基(或—COOH)；

（3）由分析可知，F为聚乙烯，结构简式为故答案为：

（4）ⅰ.反应⑥为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为故答案为：取代反应(或酯化反应)；

ⅱ.试管乙中油状液体为乙酸乙酯；不溶于水，可用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，分离用到的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

ⅲ.制法二为乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯；与制法一相比，制法二为加成反应，反应所得产物唯一，原子利用率高，故答案为：原子利用率高。

【点睛】

与制法一相比，制法二为加成反应，反应所得产物唯一，原子利用率高是解答关键。【解析】加成羧基(或)取代反应(或酯化反应)分液漏斗原子利用率高14、略

【分析】【分析】

该原电池中；锌是负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，铜为正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此分析回答；

【详解】

(1)据分析，H+向正极移动；

(2)电子流动方向由Zn极沿着导线流向Cu极；

(3)若有1mole-流过导线，则有0.5molZn被氧化，则理论上负极锌的质量减少

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，正极上发生还原反应，正极反应为故铜极上质量增加。

【点睛】

熟悉原电池工作原理、正确书写电极反应方程式、掌握守恒思维是解题关键。【解析】正ZnCu32.5铜极Cu2++2e-=Cu三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。16、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。17、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。18、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。20、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。21、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；22、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。四、推断题(共2题，共18分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、实验题(共2题，共20分)26、略

【分析】【分析】

(1)实验室利用无水乙醇在浓硫酸催化下迅速加热至170℃制取乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇；浓硫酸，二者都是液体，反应条件为迅速加热至170℃，所以不能用水浴加热，且温度计用于测反应溶液的温度；

(2)浓硫酸做催化剂和脱水剂的作用；乙烯的相对分子质量为28；与空气接近，不能采用排空气法；在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸；反应条件为迅速加热至170℃，且温度计用于测反应溶液的温度，应插入反应溶液液面下。

【详解】

(1)实验室利用无水乙醇在浓硫酸催化下迅速加热至170℃制取乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸，二者都是液体，反应条件为迅速加热至170℃，所以不能用水浴加热，且温度计用于测反应溶液的温度，所以应选择装置A为发生装置，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；A；

(2)a.浓硫酸做催化剂和脱水剂的作用；a项错误；

b.乙烯的相对分子质量为28，与空气接近，不能采用排空气法，b项错误；

c.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸；c项正确；

d.反应条件为迅速加热至170℃，且温度计用于测反应溶液的温度，应插入反应溶液液面下，d项正确，故答案为：cd。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OAcd27、略

【分析】【分析】

（1）AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+水解；溶液呈酸性；

（2）AgNO3溶液中滴加氨水，发生复分解反应，产生AgOH的白色沉淀，AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体；继续滴加氨水，AgOH与氨水反应生成银氨溶液，沉淀消失，据此写出化学方程式；

（3）AgNO3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应，产生AgOH的白色沉淀，AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体，继续滴加H2O2至过量，Ag₂O被H2O2还原生成Ag单质；Ag2O有催化作用，催化H2O2分解生成O2；导致气体体积增大；

（4）AgNO3溶液中滴加KI溶液，发生复分解反应，产生AgI的黄色沉淀；在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质，甲溶液为0.1mol•L-1AgNO3溶液，乙溶液是0.1mol•L-1KI溶液；用淀粉溶液，检验I2；根据得失电子守恒写出离子方程式；

（5）实验III中，Ag+与I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性与还原性受浓度影响；溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生；

【详解】

（1）AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+水解，溶液呈酸性，Ag++H2OAgOH+H+，故答案为：Ag++H2OAgOH+H+；

（2）AgNO3溶液中加氨水，发生复分解反应，产生AgOH的白色沉淀，AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体，2AgOH=Ag₂O+H₂O，继续加氨水，AgOH与氨水反应生成银氨溶液，沉淀消失，AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，则实验I中，发生的反应的化学方程式为：AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O；故答案为：

AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O；

（3）AgNO3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应，产生AgOH的白色沉淀，AgNO3+NaOH=AgOH↓+NaNO3，AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体，2AgOH=Ag₂O+H₂O，继续滴加H2O2至过量，Ag₂O被H2O2还原生成Ag单质，其化学反应方程式为：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；Ag2O具有催化作用，可以催化H2O2分解生成H2O和O2，导致气体体积增大，故答案为：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；Ag2O有催化作用，可以催化H2O2的分解；导致气体体积增大；

（4）AgNO3溶液中滴加KI溶液，发生复分解反应，产生AgI的黄色沉淀，其离子反应方程式为：Ag++I-=AgI↓；在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质，则A烧杯中发生的反应为：Ag++e-=Ag↓，甲溶液为0.1mol•L-1AgNO3溶液，则B烧杯中发生的反应为：2I--2e-=I2，乙溶液是0.1mol•L-1KI溶液；检验B烧杯中产物：取少量反应后B烧杯中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若有蓝色出现，则证明产物为I2；该氧化还原反应的离子方程式为：2Ag++2I-=2Ag↓+I2，故答案为：Ag++I-=AgI↓；0.1mol•L-1KI溶液；取少量反应后B烧杯中溶液，滴加淀粉溶液，有蓝色出现；2Ag++2I-=2Ag↓+I2；

（5）对比实验III和实验IV，实验III中，Ag+与I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性与还原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生，故答案为：Ag+与I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性与还原性受浓度影响；溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生。

【点睛】

在硝酸银溶液中加入少量氨水时，发生反应的化学方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，加入过量氨水时，发生反应的化学方程式：AgNO3+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]NO3+2H2O。【解析】Ag++H2OAgOH+H+AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2OAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OAg2O有催化作用，可以催化H2O2的分解，导致气体体积增大Ag++I-=AgI↓0.1mol•L-1KI溶液取少量反应后B烧杯中溶液，滴加淀粉溶液，有蓝色出现2Ag++2I-=2Ag↓+I2Ag+与I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性还原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生六、元素或物质推断题(共3题，共12分)28、略

【分析】【分析】

（1）若单质A为黄色固体，B为无色有刺激性气味的气体，C能与水反应生成一种二元强酸，则A是S，W是O2、B是SO2、C是SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4；

（2）若A是一种黄绿色的气体，B的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，则A是Cl2，W是Fe，B是FeCl3、C是FeCl2。

【详解】

（1）若单质A为黄色固体，B为无色有刺激性气味的气体，C能与水反应生成一种二元强酸，则A是S，W是O2、B是SO2、C是SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4。

①B→C的反应为二氧化硫氧化为三氧化硫，反应的方程式为：2SO2＋O22SO3，故答案为2SO2＋O22SO3。

②向NaOH溶液中通入过量的SO2气体，生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故答案为SO2+OH-=HSO3-。

（2）若A是一种黄绿色的气体，B的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，则A是Cl2，W是Fe，B是FeCl3、C是FeCl2。

①B为FeCl3，检验Fe3+的常用试剂是KSCN溶液(氢氧化钠溶液)；若用KSCN溶液，溶液变为血红色，若用氢氧化钠溶液，出现红褐色的沉淀，故答案为KSCN溶液(氢氧化钠溶液)。

②W是Fe、B是FeCl3，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为Fe+2Fe3+=3Fe2+。

③铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

【点睛】

解答推断题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。【解析】①.2SO2＋O22SO3②.SO2+OH-====HSO3-③.KSCN溶液(氢氧化钠溶液)④.Fe+2Fe3+====3Fe2+⑤.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H229、略

【分析】【分析】

非金属单质A能发生连续氧化生成C；C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。

(1)

若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。

①由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。

②在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而