2025年人教新起点必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是A.Fe2O3→Fe2(SO4)3B.Fe→FeCl3C.NaOH→NaClD.BaCl2→BaSO42、下列反应的离子方程式中正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：B.溶液与溶液反应：C.稀醋酸滴在大理石上：D.氧化铁与稀盐酸混合：3、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B.为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D.检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液4、砹()是元素周期表中第85号元素，砹的最外层电子数是7.下列说法中正确的是A.砹单质的化学式为B.砹的氢化物非常稳定C.砹是一种白色固体D.砹是第六周期，第ⅦA族元素5、下列化学用语正确的是A.镁离子：MgB.氯原子：Cl2C.S原子的结构示意图：D.CO2的电子式为评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应；分解反应、置换反应、复分解反应；也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：

①CO2＋C2CO

②2Fe＋3Cl22FeCl3

③C＋H2O(g)CO＋H2

④2H2O2H2↑＋O2↑

⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

⑥H2O2＋H2S=S↓＋2H2O

(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号；下同)。

(2)属于非氧化还原反应的为________。

(3)不属于四种基本反应类型的为________。

(4)属于置换反应的为________。7、元素周期表是进行化学研究的重要工具；如图是元素周期表的一部分，其中①～⑨代表9种元素。请回答下列问题：

（1）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___（填物质的化学式）。

（2）上述元素中最稳定的简单氢化物是___（填物质的化学式），请用电子式表示其形成过程：___；②④⑥形成的1：1：1型化合物的电子式为___。

（3）下列推断正确的是___（填选项字母）。

A.⑨的单质可能为白色固体。

B.⑧的单质能与水剧烈反应生成氢气。

C.①、⑥的简单氢化物之间反应的产物中既含离子键又含极性键8、A；B、C、D、E、F为短周期主族元素；其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零。E和A同主族；D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)写出C元素的名称：________，其在周期表中的位置是_________。E的离子结构示意图为_________。

(2)由A、C以原子个数比为5：1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_______________。

(3)E2D2和A2D反应的离子方程式为______________________________。

(4)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)；化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________________。9、某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

(1)酸溶及后续过程中均需保持酸过量；其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有______。

(2)操作Ⅰ名称是_______________。

(3)滴加H2O2溶液氧化时；发生主要反应的离子方程式为______________________________。

(4)在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_____________________________。

(5)加入过量NaOH溶液的目的是__________________。

(6)请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体__________，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。10、下表为元素周期表的一部分；表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

⑥

⑧

⑩

三。

①

③

⑤

⑦

⑨

四。

②

④

（1）在这10种元素中；化学性质最不活泼的元素是________(写序号)，得电子能力最强的原子是________(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是________________(写化学式)。

（2）元素④的离子结构示意图为________________。

（3）①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)________________。

（4）请写出：

（i）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：________________________。

（ii）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________。

（iii）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________。11、结合所学内容；回答下列问题：

(1)氮元素及其化合物的转化关系如下：

①写出X的化学式：_______，Y的化学式：_______。

②图中所示，关于转化为的反应过程，下列说法正确的是_______。

a.氮元素的化合价不发生变化。

b.若用与反应制取另一种生成物可能是

c.该转化过程中，既是氧化剂；又是还原剂。

(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①技术中的氧化剂为_______。

②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为_______。

(3)某同学利用如图所示的装置；进行氨气的喷泉实验，回答下列问题：

①仪器A的名称是_______。

②写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的化学方程式：_______。

③喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气，可用_______(填“向上”或“向下”)排空气法收集氨气：可用_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)干燥氨气。

④引发喷泉实验的操作是_______。12、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。

（1）NaCl（Na2CO3）：试剂______；离子方程式_____。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂_____；离子方程式____。

（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：试剂____，离子方程式_____。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误14、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误15、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误16、从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。A.正确B.错误17、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误18、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正确B.错误19、做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗。(___________)A.正确B.错误20、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、原理综合题(共3题，共24分)23、CO的应用和治理是当今社会的热点问题。

29、CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。

写出该反应的化学方程式为______________________。

30、上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为_____。

CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：。温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5

31、下列说法不正确的是___（选填序号）

a．该反应是一个放热反应。

b．该反应的平衡常数表达式是

c．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体；K值减小。

d．当K值等于1时；反应达到平衡。

32、欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是___（选填序号）

a．及时吸收或移出CO2b．增大反应体系的压强。

c．用更高效的催化剂d．粉碎矿石；增大接触面积。

高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q

33、从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v(H2)___________。

34、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是___（选填序号）。

a．加水稀释b．加入少量甲酸钠固体c．通氯化氢d．加入少量苛性钠固体24、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物；又是重要的化工原料。

（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应属于__反应(填“加成”或“取代”)。

（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是__。

（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有__性。

（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：__(填“是”或“否”)，判断的理由是__。25、下表为元素周期表得一部分。

。碳氮YX硫Z

回答下列问题：

（1）X元素在周期表中位于_____周期_______族。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是____________。

a．Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1molY单质比1mol硫得电子多。

c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式__________________。

（4）常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸溶液中，当pH=7时，2c(SO42-)_______c(NH4+)（填＜；＞、=）。

（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1∶1的离子化合物，写出该化合物的电子式_______，该化合物中的化学键类型有_____________。

（6）向Z单质的水溶液加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是___________。

A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫的水溶液参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A.Fe2O3只有和稀硫酸反应才能一步生成Fe2(SO4)3；故A选；

B.Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，则Fe转化成FeCl3时不需要加入酸；故B不选；

C.NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl；则NaOH转化成NaCl时不需要加入酸，故C不选；

D.BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，则BaCl2转化成BaSO4时不需要加入酸；故D不选；

答案选A。2、D【分析】【详解】

A．Cu金属活泼性不足；不能与稀硫酸反应，描述错误，不符题意；

B．Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀；离子方程式未表达，描述错误，不符题意；

C．醋酸是弱电解质；不能拆写成离子形式，描述错误，不符题意；

D．金属氧化物虽是电解质；但不能拆写离子形式，表达正确，符合题意；

综上，本题选D。3、D【分析】【详解】

A.检验溶液中的亚硫酸根离子；若用硝酸酸化，则硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根离子，干扰亚硫酸根离子的检验，故A错误；

B.硝酸具有强氧化性；提高高锰酸钾的氧化能力应用稀硫酸酸化，不能使用氧化性较强的酸，故B错误；

C.检验溶液中的亚铁离子；应先加入KSCN溶液，溶液不变红色，再加入硝酸，若溶液变红色，证明含有亚铁离子，故C错误；

D.检验溶液中是否含有硫酸根离子时；加入盐酸酸化可排除碳酸根离子；亚硫酸根离子、银离子的干扰，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸根离子，故D正确；

故答案选D。4、D【分析】【详解】

A．砹单质的化学式At2；A错误；

B．同主族元素；从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，HI已经不稳定，则HAt不稳定，B错误；

C．砹单质为黑色固体；C错误；

D．砹是85号元素；在元素周期表的第六周期第ⅦA族，D正确；

故答案选D。5、D【分析】【详解】

A．镁离子带2个单位正电荷，化学式为Mg2＋；A错误；

B．氯原子的符号为Cl；B错误；

C．S原子的核外电子数是16，结构示意图为C错误；

D．CO2是共价化合物，电子式为D正确；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

①为氧化还原反应和化合反应；②为氧化还原反应和化合反应；③为氧化还原反应和置换反应；④为氧化还原反应和分解反应；⑤为非氧化还原反应和复分解反应；⑥为氧化还原反应；不属于四种基本反应类型，据此解答；

(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为①②；

(2)属于非氧化还原反应的为⑤；

(3)不属于四种基本反应类型的为⑥；

(4)属于置换反应的为③。【解析】①②⑤⑥③7、略

【分析】【分析】

根据元素周期表结构及元素的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为P，⑥为Cl，⑦为I，⑧为Rb；⑨为At，再根据同周期；同主族元素性质的递变规律回答。

【详解】

根据元素周期表结构及元素的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为P，⑥为Cl，⑦为I，⑧为Rb；⑨为At；

（1）因为F元素无正价，故上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；

（2）上述元素中，F元素的非金属性最强，故最稳定的简单氢化物是HF，电子式表示其形成过程：②④⑥形成的1：1：1型化合物为NaClO，其电子式为:故答案为：HF；

（3）A．⑨单质为At；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，故At不可能是白色固体，故A错误；

B．⑧为Rb，碱金属单质与水反应均生成H2，且活泼性从上到下逐渐增强，故Rb能与水剧烈反应生成氢气；故B正确；

C．①为N，⑥为Cl，它们的简单氢化物是NH3和HCl，两者反应生成NH4Cl，NH4Cl既含离子键又含极性键；故C正确。

故答案为：BC。

【点睛】

解答该题的关键是明确元素周期表的结构和短周期、碱金属、卤素在周期表中的位置，要求熟悉元素周期律及元素性质的递变规律。【解析】HClO4HFBC8、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F为短周期主族元素；其原子序数依次增大。D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，因为AB的原子序数均小于氧且A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素；C位于碳元素和氧元素之间，所以C的元素名称为氮。E和A同主族，且原子序数小于铝，则E为钠元素；据此作答。

【详解】

(1)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，因为AB的原子序数均小于氧且A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素；C位于碳元素和氧元素之间，所以C的元素名称为氮，E和A同主族，且原子序数小于铝，则E为钠元素；所以C的元素名称为氮、在周期表中的位置第2周期VA族、E的离子只有十个电子，所以结构示意图为：

(2)有分析可知，A、C以原子个数比5：1组成的化合物为NH4H；该化合物中所含化学键类型为离子键；共价键；

(3)Na2O2和水反应的离子方程式为：

(4)C为N，E为Na，形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以两种离子的半径由大到小的顺序是N3->Na+；Na3N与H2O反应生成NaOH和NH3方程式为【解析】氮第2周期VA族离子键、共价键N3->Na+9、略

【分析】试题分析：分析题给工艺流程知向菱铁矿（主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质）加硫酸溶液酸溶，发生反应：FeCO3+2H+="="Fe2++H2O+CO2↑、Al2O3+6H+==2Al3++3H2O，经操作Ⅰ过滤，滤液为硫酸亚铁和硫酸铝的混合液，向滤液中加入H2O2溶液，发生反应：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，然后再加入过量NaOH溶液发生反应：Fe3++3OH-="="Fe(OH)3↓、Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，将Fe3+和Al3+分离，过滤的氢氧化铁沉淀，向过滤后所得固体加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

（1）酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有抑制Fe3+水解。

（2）操作Ⅰ名称是过滤。

（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O。

（4）在氧化过程中，检验铁元素全部以Fe3+形式存在的实验方案为取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。

（5）加入过量NaOH溶液的目的是将Al3+转化为AlO2-，分离Fe3+与Al3+。

（6）由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。【解析】抑制Fe3+水解过滤H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在将Al3+转化为AlO2-，分离Fe3+与Al3+加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①为Na；②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne。

【详解】

（1）用在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩，氟的非金属性最强，所以得电子能力最强的原子是F；元素⑦为P，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，故答案为：⑩；F；H3PO4；

（2）元素④是钙元素，失去两个电子形成钙离子，离子结构示意图为故答案为：

（3）电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Na+，故答案为：Cl-＞F-＞Na+；

（4）（i）③的单质为Mg，⑥的单质为C，镁置换出碳的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

（ii）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，相互反应的化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+

2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（iii）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为KOH和HCl，相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=

H2O。【解析】⑩FH3PO4Cl−>F−>Na+2Mg+CO22MgO+CAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH++OH−=H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据图像可知，X是氢化物，且N为-3价，因此X为NH3；Y为氧化物，N为+5价，因此Y为N2O5；

②a．NO2被氧化；N的化合价由+4价变为+5价，a错误；

b．NO2与H2O反应生成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，另一种生成物是NO，b正确；

c．该转化过程中，若加入一种强氧化剂，将NO2氧化为HNO3，NO2只做还原剂；c错误；

故选b；

(2)①根据图像可知，NO、NO2中N的化合价均降低，故NO、NO2都是氧化剂；

②NO2与NO的物质的量之比为1∶1，与足量氨气在一定条件下发生反应，生成N2和H2O，化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

(3)①由图像可知；A为圆底烧瓶；

②NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

③NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集；NH3为碱性气体；可与浓硫酸反应，因此用碱石灰干燥；

④引发喷泉需使圆底烧瓶内压强减小，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，由于NH3极易溶于水，水可将NH3全部吸收，使烧瓶内接近真空，打开弹簧夹，烧杯中的水在大气压的作用下喷入烧瓶，形成喷泉。【解析】NH3N2O5bNO、NO22NH3+NO+NO22N2+3H2O圆底烧瓶2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O向下碱石灰挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶后打开弹簧夹12、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）除去NaCl中的Na2CO3，可以选择盐酸，使Na2CO3转变为NaCl。离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑＋H2O。

（2）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入铁粉，把铜置换出来，同时生成FeSO4，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

（3）除去Na2SO4溶液中的CuSO4，可以加入NaOH溶液，使Cu2+转变为Cu(OH)2沉淀而除去，离子方程式为Cu2++OH-=Cu(OH)2↓。【解析】盐酸（HCl）CO32-+2H+=CO2↑＋H2O铁粉（Fe）Fe+Cu2+=Fe2++Cu氢氧化钠（NaOH）Cu2++OH-=Cu(OH)2↓三、判断题(共8题，共16分)13、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。14、B【分析】【详解】

还可能为硫酸根或银离子，错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

氯水或硝酸银溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正确。16、A【分析】【详解】

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质，则从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；17、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气体，所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L，所以该说法错误。18、A【分析】【详解】

冷却水下进上出，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，应将残液倒出后，再用水冲洗，故错误。20、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、推断题(共2题，共12分)21、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO422、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、原理综合题(共3题，共24分)23、略

【分析】【详解】

29.二氧化硫与CO反应生成二氧化碳和硫单质，化学方程式是2CO+SO2→2CO2+S；

30.2.24L标准状况气体的物质的量是0.1mol，所以每消耗0.1mol的二氧化硫，S元素的化合价从+4价降低到0价，则转移电子的物质的量是0.4mol，电子数是0.4NA；

31.a；随温度升高；平衡常数减小，则正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，选项a正确；

b、该反应中的氧化铁、铁均为固体，所以平衡常数表达式为K=c(CO2)/c(CO)，选项b正确；

c；温度不变时；则平衡常数不变，选项c错误；

d；温度不确定；则K值不能确定，所以K=1不一定为平衡状态，选项d错误；

答案选cd；

32.a；及时吸收或移除二氧化碳；可以减小生成物的浓度，使平衡正向移动，增大CO的转化率，选项a正确；

b、该反应是气体物质的量不变的可逆反应，所以压强的改变对平衡无影响，则CO的转化率不变，选项b错误；

c；使用催化剂不能改变平衡状态；CO的转化率不变，选项c错误；

d；粉碎矿石；增大接触面积，可增大反应速率，但不影响平衡，所以CO的转化率不变，选项d错误；

答案选a；

33.10min时反应达到平衡状态；CO的浓度减少1.25-0.5=0.75mol/L，则氢气的浓度减少1.5mol/L，所以氢气的反应速率为1.5mol/L/10min=0.15mol/（L·min）；

34.a；甲酸为弱酸；加水稀释，则促进甲酸的电离，所以电离度增大，同时氢离子浓度减小，pH增大，选项a正确；

b、加入少量甲酸钠固体，则溶液中的甲酸根离子浓度增大，电离度减小，氢离子浓度减小，pH增大，选项b错误；

c；HCl是强电解质；则通入HCl后溶液的酸性增强，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，电离度减小，pH减小，选项c错误；

d；加入氢氧化钠固体；则氢氧根离子与氢离子反应生成水，电离平衡正向移动，甲酸电离度增大，同时氢离子浓度减小，pH增大，选项d正确；

答案选a