2025年外研版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版九年级化学下册月考试卷747考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、超临界水是常态水在温度超过374℃、压强超过2.21×107Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质，在密闭条件下，超临界水可以以任意比溶解O2等，通过氧化反应，在很短时间内以高于90%的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错误的是()A.常态水形成超临界水的过程是化学变化B.超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强C.利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景D.超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高2、随着时代的发展化学已成为一门中心科学，下列各项不属于化学学科研究范畴的是rm{(}rm{)}A.物质的性质和变化B.物质的组成和结构C.物体的运动和作用力D.物质的制取和用途3、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）A.

蓄电池放电B.

风力发电C.

水力发电D.

太阳能发电4、下列反应中，既不是化合反应，又不是分解反应的是（）A.碳+氧气二氧化碳B.碳酸→水+二氧化碳C.石蜡+氧气二氧化碳+水D.氢气+氧气水5、下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（）A.花生油B.蔗糖C.食盐D.味精6、一个氧气分子和一个二氧化碳分子中，含有一样多的是（）A.元素种类B.氧原子的个数C.氧分子的个数D.碳原子的个数7、在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多症B.用浓硫酸干燥二氧化碳气体C.用食醋除去热水瓶中的水垢D.熟石灰用于改良酸性土壤8、下列化学方程式中；书写错误的是（）

A.CuO+H2Cu+H2O

B.CaCO3CaO+CO2↑

C.C+CO22CO

D.NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

9、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）A.原子是最小的粒子，不可再分B.化学反应前后分子的数目一定不变C.分子、原子、离子都可以直接构成物质D.当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、在一个密闭容器中有四种物质；在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

。物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（）A.反应后Q的质量为9gB.反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C.反应后生成15gZD.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：311、已知氯原子的结构示意图为下列说法正确的是（）A.氯原子核内有17个质子B.一个氯原子的质量为35.5C.在化学反应中氯原子易得电子D.氯离子Cl-核外有17个电子12、煤燃烧生成的下列气体中；能溶于雨水而形成酸雨的是（）

A.一氧化碳。

B.二氧化碳。

C.二氧化氮。

D.二氧化硫。

13、小明学习化学后；在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法不可行的是（）

A.各取少量通过尝味道区分。

B.各取少量分别倒入水中观察是否溶解。

C.各取少量分别倒入食醋。

D.各取少量溶于水；再分别加入石灰水。

14、（2010•青铜峡市模拟）“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述缺乏科学依据的是（）A.不能用工业酒精勾兑饮用白酒B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C.厨房煤气管道泄漏，立即开灯检查D.小孩常咬铅笔芯，会导致铅中毒15、KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示；下列说法不正确的是（）

。温度/℃30405050溶解度S/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.585.5A.甲表示KCl溶解度曲线B.温度t1应在20℃～30℃之间C.40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液D.50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出16、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A.Fe2O3→FeCl2B.H2CO3→CO2C.CuCl2→CuD.Fe（NO3）2→AgNO317、小明同学取四朵用石蕊溶液染成紫色干燥的小花；按下图进行实验．能够观察到紫色小花变红的是（）

A.喷稀醋酸。

B.喷水。

C.直接放入CO2中。

D.喷水后放入CO2中。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、二氧化碳、二氧化锰和氯酸钾三种物质的分子中都含有____原子，因为这些原子具有相同的____，因此可以说他们都有____．19、写出下列错误操作可能导致的不良后果．

（1）用嘴吹酒精灯____；

（2）给试管中液体加热，试管底部与灯芯接触____；

（3）取用细口瓶中的液体，细口瓶的标签没有正对手心____；

（4）给试管加热时，试管外壁附有水珠____．20、我国有较长的海岸线；海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．

（1）海水中含量最高的盐是____，海水经____；结晶可获得粗盐．工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是____、____、____．

（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是____．21、根据要求，写出下表相应的化学符号．。名称铜原子2个氯气分子镁离子3个亚铁离子化学符号

____

____

____

____22、下列微粒一定不带电的是____

A．质子B．原子C．电子D．____．23、某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

（1）请写出图中有标号仪器的名称：

①____②____③____④____

（2）实验室制取CO2气体，化学反应表达式为____．应选用的发生装置是____；CO2应选用的收集装置是____，这是利用二氧化碳____的物理性质．

（3）如何验证收集的气体为二氧化碳气体？简述操作过程、现象．____

（4）若在A装置中装双氧水和二氧化锰制取氧气，则实验中二氧化锰起____作用．化学反应表达式为____．若用E装置收集氧气，须等____时开始收集；此收集方法是利用氧气____的物理性质．

（5）甲烷（CH4）是一种可燃性气体，点燃时会与氧气反应生成二氧化碳和水；甲烷的密度比空气小，不溶于水．实验室里用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，则应选择的发生装置是____，收集装置可选用____或____．甲烷在空气燃烧的化学反应表达式为____．24、（2011秋•吴江市校级期中）粗盐的初步提纯实验中：

①称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止．还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、____（填编号）

A．过滤B．计算产率C．蒸发D．称量精盐

②过滤操作如如图所示，指出其中的错误之处：____．评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)25、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）评卷人得分五、推断题(共4题，共12分)26、从烧碱；锌粒、生石灰、食盐、纯碱、硝酸铵六种固体物质中选出三种物质分别加入到水和稀盐酸中；产生的现象如表所示：

。固体A固体B固体C水固体不溶解形成白色浑浊，并放出大量的热白色固体逐渐消失，温度降低稀盐酸固体溶解，有大量气泡产生白色固体逐渐溶解，无气泡产生，放出大量的热白色固体逐渐消失，温度降低①由以上实验确定：固体B是____，固体C是____

②写出化学方程式：固体A与盐酸反应____，固体B与水反应____．27、（2015•安顺）A；B、C、D、E、F、G为常见的物质；其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：

（1）物质A的化学式是____；写出反应④的基本反应类型____．

（2）写出反应②的化学方程式：____．

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：____．

28、rm{A隆芦F}是初中常见的化合物，有如下转化关系rm{(}部分生成物已省略rm{).}其中rm{A}是大理石的主要成分，rm{C}可用于灭火，rm{F}俗名纯碱．

请回答下列问题：

rm{垄脵E}的俗名为______，写出物质rm{E}在农业上的一种用途______，rm{E}与rm{F}反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}反应rm{I}的化学方程式为______，该反应是______反应rm{(}填基本反应类型rm{)}．

rm{垄脹A}rm{E}均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为______、______．29、（2007•西城区二模）如图是初中化学中常见的六种物质之间的转化关系，其中A、B为化合物，另外四种物质皆为单质，四种单质中有三种是金属单质，且只有一种可以与稀盐酸发生置换反应．请回答：（1）能与盐酸反应的金属是____（写编号），其化学式为____；

（2）D→F的化学方程式为____；

（3）B→D的化学方程式为____；

（4）实验室制备A的化学方程式为____．评卷人得分六、实验题(共3题，共21分)30、某校化学兴趣小组参观制碱厂后；获得以下信息并对相关问题进行研究．

查阅资料：

＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．

＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．

＜资料3＞部分生产流程如下图所示

氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑

＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为____．

问题讨论：

（1）溶液A中的溶质为____，操作Ⅱ的名称为____．

（2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是____，碳酸钠溶液的作用是____

（3）上述生产流程中可循环使用的是____（填序号）．

A．CO2B．NH3C．HClD．NaOHE．Na2CO3

（4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：____，____

组成确定：

（1）称取一定质量的纯碱样品；经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀．

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质____（写化学式）．

含量测定：

同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质）；设计了如下实验．

甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为____（必须要有写出计算过程；请在下方写出）

乙组：取12；0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．

实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是____．

丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是____．31、下表是3种物质在不同温度时的溶解度；根据表格信息答题．

。温度/℃20406080100100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246246Ca（OH）20.180.160.140.120.090.070.07（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是____（填化学式）．

（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为____g（保留小数点后一位）．

（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后____，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．32、某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如图所示实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是____如果该实验选择图I装置来制取氧气，则所用药品为____（填化学式），反应的化学方程式为____

（2）用图II装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从____（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从____端通入．

（3）图III是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），若无此装置，则测得样品中二氧化锰的质量分数将会____（填“偏大”；“偏小”）．

（4）为验证图III中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图IV装置进行证明，则图IV装置中加入的试剂为____（填字母）．A、NaOH溶液B、澄清石灰水C、浓硫酸．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【解答】A；常态水形成超临界水的过程中没有新物质生成；属于物理变化．错误；

B；超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强．正确；

C；利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景．正确；

D；超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高．正确．

故选A．

【分析】常态水形成超临界水的过程中没有新物质生成；超临界水的渗透能力极强；超临界水能够分解塑料；常态水形成超临界水需要在高压条件下进行．解答本题要充分理解超临界水的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2、C【分析】解：rm{A}化学研究物质的性质；研究目的是为了应用，物质的性质和用途是化学研究领域，故本选项错误．

B；物质的组成和结构符合化学定义中涉及的内容；故本选项错误．

C；物质的运动状态是物理研究的范畴；故本选项正确．

D；物质的制取涉及变化的规律和性质；研究的目的是应用，故本选项错误．

故选：rm{C}．

根据化学的定义和研究内容判断；化学是一门研究物质的组成；结构、性质及其变化规律的科学，研究目的是为了应用，故用途也是研究范畴，它不但研究自然界中已存在的物质，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质．

了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】根据题意，选择的能量转化是由化学能转化为电能；即发生化学反应，将化学能转化为电能，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；蓄电池放电；是利用化学反应产生能量，是将化学能转化为电能，故选项正确．

B；风力发电；是将风能转化为电能，故选项错误．

C；水力发电；是将重力势能转化为电能，故选项错误．

D；太阳能发电；是将太阳能转化为电能，故选项错误．

故选：A．4、C【分析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、碳+氧气二氧化碳；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

B；碳酸→水+二氧化碳；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

C、石蜡+氧气二氧化碳+水；该反应的反应物是两种，生成物是两种，不符合“一变多”；“多变一”的特征，既不属于分解反应，也不属于化合反应，故选项正确．

D、氢气+氧气水；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

故选：C．5、A【分析】【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．【解析】【解答】解：A；花生油溶于水形成的是乳浊液；不均一、不稳定，不具有溶液特点；

B；蔗糖溶于水形成的液体；均一、稳定，属于溶液；

C；食盐溶于水形成的液体；均一、稳定，属于溶液；

D；味精溶于水形成的液体；均一、稳定，属于溶液；

故选A．6、B【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，分子都是由原子构成的，据此解答．【解析】【解答】解：根据氧气的化学式（O2）以及二氧化碳的化学式（CO2）可以看出；氧气和二氧化碳的一个分子中都含有两个氧原子，所以一个氧气分子和一个二氧化碳分子中，含有一样多的是氧原子的个数．

故选：B．7、B【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，据此结合常见物质的性质与用途进行分析判断．【解析】【解答】解：A；用小苏打治疗胃酸过多症；是利用了碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

B；用浓硫酸干燥二氧化碳气体；是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．

C；用食醋除去热水瓶中的水垢；是利用了食醋中的醋酸与水垢的主要成分碳酸钙反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

D；熟石灰用于改良酸性土壤；是利用了氢氧化钙与酸性土壤中的酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

故选B．8、D【分析】

A、CuO+H2Cu+H2O；化学方程式的书写正确，故A正确；

B、CaCO3CaO+CO2↑；化学方程式的书写正确，故B正确；

C、C+CO22CO；化学方程式的书写正确，故C正确；

D、NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，化学方程式的书写错误，因为“NaCO3”书写错误，应为“Na2CO3”，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】根据化学方程式的书写规则和质量守恒定律；依次检查反应物；生成物、反应条件是否正确，判断化学方程式的书写和配平是否正确．

9、C【分析】

A；原子是化学变化中的最小粒子；原子本身还能分成原子核和核外电子所以原子是最小粒子是错误的；

B；中化学反应前后分子的数目可能变可能不变；一定不变是错误的；

C；因为有的物质是由分子构成；有的物质是由原子构成，有的物质是由离子构成，所以分子、原子、离子都可以直接构成物质，C是正确的；

D；物质的固液气三态中都存在间隔；所以D也是错误的；

故答案选C．

【解析】【答案】原子是化学变化中的最小粒子；原子本身还能分成原子核和核外电子．化学反应前后分子的数目可能变可能不变．物质的三态中都存在间隔，构成物质的基本粒子是分子；原子、离子．

二、多选题(共8题，共16分)10、AD【分析】【分析】反应后X的质量减小4g；是反应物；

反应后Y的质量增加2g；是生成物；

反应后Z的质量增加14g；是生成物；

根据质量守恒定律可知，Q是反应物，参加反应的质量为：2g+14g-4g=12g．【解析】【解答】解：A；反应后Q的质量为：21g-12g=9g；该选项说法正确；

B；反应中Y与Q发生改变的质量比为：2g：12g=1：6；该选项说法不正确；

C；反应生成14gZ；该选项说法不正确；

D；设反应方程式中X与Q的化学计量数之比为x：y；则有：nx：2ny=4g：12g，x：y=2：3，该选项说法正确．

故选：AD．11、AC【分析】【分析】根据原子的结构示意图的含义进行解答本题．【解析】【解答】解：根据氯原子的结构示意图；可判断

A；氯原子核内有17个质子；故A说法正确；

B；氯原子的结构示意图不能得知一个氯原子的质量；故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4；易得到电子，形成阴离子；因此在化学反应中氯原子易得电子；故C说法正确；

D、在化学反应中氯原子易得电子，形成氯离子；氯离子Cl-核外有18个电子；故D说法错误；

故选AC．12、CD【分析】

A；一氧化碳是难溶于水的；不会形成酸雨；

B；二氧化碳虽能溶于水并且与水反应生成碳酸；但碳酸是弱酸且不稳定很快分解，也不会形成酸雨；

C；二氧化氮能溶于水生成相应的酸硝酸；从而形成酸雨．

D；二氧化硫能溶于水生成相应的酸亚硫酸．

故选：CD．

【解析】【答案】煤燃烧生成的四种气体中；一氧化碳是难溶于水的，不会形成酸雨；二氧化碳虽能溶于水并且与水反应生成碳酸，但碳酸是弱酸且不稳定很快分解，也不会形成酸雨；二氧化氮和二氧化硫都能溶于水生成相应的酸，从而形成酸雨．

13、AB【分析】

A；各取少量通过尝味道；咸味的是食盐，涩味的是碳酸钠，可以区分，但是A是物理方法，不是化学方法，故A说法错误；

B；碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐都易溶于水；并且溶液呈现无色，故B不能鉴别，故B说法错误；

C；食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳；与食盐不反应，故能鉴别，故C说法正确；

D；由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；与氯化钠不反应，所以能鉴别，故D说法正确．

故选AB．

【解析】【答案】根据碱面与食盐的性质不同考虑；所用的方法必须呈现的现象不同才行．

14、CD【分析】

A；工业酒精中含有甲醇；对人体有害，所以不能用工业酒精勾兑饮用酒，故选项说法正确；

B；炒菜时油锅着火；立即盖上锅盖，利用了隔绝氧气的原理，故选项说法正确；

C；煤气具有可燃性；遇到明火会发生爆炸，打开电器开关时，可能产生电火花，会将煤气引爆，故选项说法错误；

D；经常咬铅笔芯；不会导致铅中毒，因为铅笔芯中含有石墨和粘土，不含有铅．故选项说法错误；

故选CD．

【解析】【答案】工业酒精中含有甲醇；甲醇对人体有害；根据灭火的方法考虑；根据煤气具有可燃性，遇明火会发生爆炸进行分析；铅笔芯中含有石墨和粘土，不含有铅．

15、AC【分析】解：A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故甲表示KO3溶解度曲线；错误；

B、t1时二者的溶解度相等；根据表格看出，该温度应该介于20℃～30℃之间，正确；

C、40℃时氯化钾的溶解度是40.0g，即100g水中最多溶解40.0g的氯化钾，所以5gKCl加入10g水中最多溶解4g，溶质的质量分数是：×100%≈28.6%；故错误；

D、50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，所以30gKNO3加入50g水；充分溶解不饱和，再降温到30℃，其溶解度变为45.8g，50g水中最多溶解22.9g，所以有晶体析出，正确；

故选：AC．

溶解度曲线能定量表示溶解度随温度的变化情况，根据固体物质的溶解度曲线可以：①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；③可知某温度下物质的溶解度；④溶质的质量分数=×100%；据此解答．

本题难度不大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力．【解析】【答案】AC16、AD【分析】【分析】可以根据物质的性质，结合具体的反应进行分析．金属氧化物可以与酸反应发生复分解反应生成盐和水，反应前后，元素的化合价不变，碳酸不稳定，受热易分解，不活泼金属可以被活泼金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：A；在氧化铁中；铁元素显+3价，与酸发生复分解反应生成的盐中铁元素的化合价不变，不可能生成亚铁盐，故A错误；

B；碳酸不稳定；能分解生成二氧化碳和水，故B正确；

C；氯化铜可以被活动性排在其前面的金属（钾、钙、钠除外）置换出来；故C正确；

D；硝酸亚铁一步生成硝酸银；根据复分解反应的条件找不到合适的物质，依据金属与盐溶液的反应规律该反应一步也不可行，故D错误．

故选AD．17、AD【分析】

A；醋酸显酸性；能使石蕊试液变红，故A正确；

B；水呈中性；不能使石蕊试液变红，故B错误；

C；二氧化碳本身不显酸性；不能使石蕊变红，故C错误；

D；二氧化碳能与水反应生成碳酸；能使石蕊变红，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；石蕊试液在酸性溶液中变红，二氧化碳本身不显酸性，能与水反应生成显酸性的碳酸．

三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称进行分析解答本题．【解析】【解答】解：根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；不同种元素之间的本质区别是质子数不同．

故答案为：氧；质子数；氧．19、略

【分析】

（1）用嘴吹酒精灯；会使火焰压入灯内，导致灯内酒精燃烧，发生危险．故填：会导致灯内酒精燃烧，发生危险；

（2）给试管中液体加热；试管底部与灯芯接触，会使试管炸裂．故填：试管炸裂；

（3）取用细口瓶中的液体；细口瓶的标签没有正对手心，流出的药品会腐蚀标签．故填：腐蚀标签；

（4）给试管加热时；试管外壁附有水珠，会使试管炸裂．故填：试管炸裂．

【解析】【答案】（1）根据酒精灯使用的注意事项分析；

（2）根据酒精灯使用的注意事项分析；

（3）根据取用液体药品的注意事项分析；

（4）根据给试管内液体加热的注意事项分析．

20、略

【分析】【分析】（1）根据海水的成分及氯化钠的溶解度受温度的影响分析即可；

（2）根据从海水中提纯食盐的操作方法分析即可；【解析】【解答】解：（1）海水中含量最多的盐是氯化钠；因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；所以采用蒸发结晶的方法提取食盐；

工业上提取食盐的步骤为：海水进入贮水池；再依此进入蒸发池；结晶池，经过滤可得到母液和粗盐，粗盐进一步提纯为精盐．

（2）粗盐溶于水后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2；再向混合物中加入过量的。

Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀；NaCl；

Na2CO3；此混合物经过滤后得到NaOH；NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可．

故答案为：（1）氯化钠、蒸发结晶、蒸发池、结晶池、提纯（2）②⑤④①③21、略

【分析】【分析】根据原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；

根据分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；

根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析．【解析】【解答】解：由原子的表示方法可知；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以铜原子表示为：Cu；

由分子的表示方法可知，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氯气分子表示为：2Cl2；

由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以镁离子表示为：Mg2+；

3个亚铁离子表示为：3Fe2+．

故答案为：

。名称铜原子2个氯气分子镁离子3个亚铁离子化学符号Cu2Cl2Mg2+

3Fe2+22、略

【分析】【分析】根据原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电．原子中由于正负电荷数相等，所以不显电性进行分析解答本题．【解析】【解答】解：根据原子的构成：原子由原子核和核外电子构成；其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电．原子中由于正负电荷数相等，所以不显电性．

故答案为：B；中子．23、略

【分析】【分析】（1）依据常用仪器回答；

（2）依据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式；并据发生和收集装置的选取方法进行解答；

（3）检验二氧化碳用澄清的石灰水；并观察是否变浑浊；

（4）二氧化锰在双氧水分解中起催化作用；并据反应原理书写表达式；氧气不易溶于水，可用排水法收集，且须等气泡连续；均匀冒出再收集；

（5）根据发生和收集装置的选取方法分析；甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水．【解析】【解答】解：（1）标号仪器分别是：锥形瓶；酒精灯、集气瓶、水槽；

（2）实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，选择发生装置A；二氧化碳密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法收集；

（3）二氧化碳的检验方法是：倒入澄清的石灰水振荡；观察石灰水是否变浑浊；

（4）二氧化锰在双氧水分解中起催化作用；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；氧气不易溶于水，可用排水法收集，且须等气泡连续；均匀冒出再收集，防止收集的氧气不纯；

（5）实验室里用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，属于固体加热型，故选发生装置B；甲烷（CH4）密度比空气小；不溶于水，因此可以用向下排空气法或排水法收集；甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水；

故答案为：（1）锥形瓶；酒精灯；集气瓶；水槽；

（2）A；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）倒入澄清的石灰水振荡；若澄清的石灰水变浑浊则是二氧化碳；

（4）催化；2H2O22H2O+O2↑；气泡连续；均匀冒出；氧气不易溶于水；

（5）B；C；E；CH4+2O22H2O+CO2．24、略

【分析】【分析】（1）为计算粗盐提纯所得产率；在对粗盐溶解；过滤、蒸发后还需要称量所得盐的质量，然后由所得食盐质量与溶解粗盐的质量比，计算产率；

（2）根据过滤操作的要求，观察图示的操作，指出操作中存在的错误．【解析】【解答】解：（1）粗盐的提纯操作顺序为溶解；过滤、蒸发；为计算产率还需要称出所溶解粗盐的质量、称出蒸发后所得食盐的质量，最后进行计算；因此顺序为ACDB；

故答案为：ACDB．

（2）图示的过滤操作存在多处错误：未用玻璃棒引流；会在倒入液体时使滤纸破损；滤纸高出漏斗边缘，会导致液体流出漏斗；滤纸未紧贴漏斗内壁，液体从滤纸与漏斗之间流过，过滤不彻底；漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁，液体流速小且会溅起．

故答案为：未用玻璃棒引流、滤纸高出漏斗边缘、滤纸未紧贴漏斗内壁、漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁．四、判断题(共1题，共2分)25、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．五、推断题(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】生石灰和氢氧化钠溶于水都放热，但烧碱易溶于水，生石灰与水反应生成氢氧化钙是微溶于水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低．与盐酸反应产生气泡的是锌粒和纯碱，而纯碱易溶于水，锌粒不溶于水．【解析】【解答】解：①生石灰和氢氧化钠溶于水都放热；但烧碱易溶于水，生石灰与水反应生成氢氧化钙是微溶于水，固体B溶于水后白色浑浊，放出大量的热，因此B为生石灰，硝酸铵溶于水温度降低，故C为硝酸铵．

②A不溶于水，与盐酸反应产生大量气泡，故A为锌粒，与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2

故答案为：①生石灰硝酸铵②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，CaO+H2O=Ca（OH）227、CuO化合反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】【解答】解：由B；E、G属于单质；E为红色固体，可判断E为铜，铜和氧气加热生成的A是氧化铜，A与过量的稀硫酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的硫酸；反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则B是铁，C是二氧化碳，F是硫酸亚铁，G是氢气，代入框图，推断正确．

故答案为：

（1）CuO；化合反应；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

【分析】根据框图和提供的信息，其突破口为E是红色固体单质，则E是铜，铜和氧气加热生成的A是氧化铜，A与过量的稀硫酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的硫酸；反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则B是铁，C是二氧化碳，F是硫酸亚铁，G是氢气，据此解答即可．28、熟石灰；改良酸性土壤；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；CaCO3CaO+CO2↑；分解；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O【分析】解：解：rm{垄脵A隆芦F}是初中常见的化合物，rm{A}是大理石的主要成分，所以rm{A}是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，rm{C}可用于灭火，所以rm{C}是二氧化碳，rm{B}是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以rm{E}是氢氧化钙，rm{F}俗名纯碱，所以rm{F}是碳酸钠，rm{D}是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以rm{E}是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，rm{E}与rm{F}的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}篓T2NaOH+CaCO_{3}隆媒}

rm{垄脷}反应rm{I}是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：rm{CaCO_{3}}rm{dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}该反应属于分解反应；

rm{dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{垄脹A}均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：rm{E}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案为：rm{Ca(OH)_{2}+2HCl篓TCaCl_{2}+2H_{2}O.}熟石灰rm{垄脵}消石灰rm{(}改良酸性土壤rm{)}配置农药波尔多液rm{(}rm{)}

rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}篓T2NaOH+CaCO_{3}隆媒}rm{dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解；

rm{垄脷CaCO_{3}}rm{dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

根据rm{垄脹CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}是初中常见的化合物，rm{Ca(OH)_{2}+2HCl篓TCaCl_{2}+2H_{2}O.}是大理石的主要成分，所以rm{A隆芦F}是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，rm{A}可用于灭火，所以rm{A}是二氧化碳，rm{C}是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以rm{C}是氢氧化钙，rm{B}俗名纯碱，所以rm{E}是碳酸钠，rm{F}是氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{F}【解析】熟石灰；改良酸性土壤；rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}篓T2NaOH+CaCO_{3}隆媒}rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解；rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+2HCl篓TCaCl_{2}+2H_{2}O}29、略

【分析】【分析】C可以同时生成A和B两种化合物，满足此条件的物质据我们所学的物质中有碳或是氧气，而B也能生成A，所以C就是氧气或是碳，那么A为二氧化碳，B为一氧化碳，所以D、E、F为金属单质，而D能生成E和F，所以D能和盐酸反应，常见的为铁，故D为铁，而E和F就可能是铜和银，而E能够生成F，所以E为铜，F为银至此各物质均已鉴定完毕，可以据此答题．【解析】【解答】解：（1）我们常见的金属能够和盐酸反应就是镁铝铁锌；我们可以判断出C为氧气或是碳单质，A为二氧化碳，B为一氧化碳，所以D为活泼金属，可以定为铁，故本题答案为：D铁。

（2）D为铁；所以E；F为不活泼的金属，常见的为铜和银，而E能够生成F，所以F为银，E为铜，所以D生成E的反应为铁和银盐的反应，故本题答案为：

Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2

（3）据（1）和（2）的解答可以知道B为一氧化碳，D为铁，一氧化碳和氧化铁反应能够生成铁，故本题答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（4）根据（1）的解答可知A为二氧化碳，我们在实验室中用大理石和稀盐酸反应，故本题答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑六、实验题(共3题，共21分)30、略

【分析】【分析】[查阅资料]＜资料4＞根据信息“分离出NaHCO3；使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物”书写．

【问题讨论】（1）根据粗盐的成分及它们和氢氧化钠；碳酸钠等的化学性质回答前一空；根据过滤的原理和适用范围回答后一空．

（2）根据实验目的是除去食盐中杂质进行分析．

（3）根据生产流程中涉及的方程式和流程图分析回答．

（4）根据复分解反应原理进行书写方程式．

组成确定：加入硝酸银溶液生成白色沉淀；不溶于稀硝酸，是氯化银沉淀．

【含量测定】甲组：所得固体与纯碱样品的质量差实际上是生成的氯化钠与碳酸钠的质量差；据此可根据化学方程式，利用差量法算出样品中碳酸钠的质量，再计算其质量分数．

乙组：根据乙组测定的质量分数偏小；其直接原因是C装置增重少，可从二氧化碳的吸收是否完全来回答．

丙组：可根据生成的产物的质量大小对计算误差的方面进行考虑．【解析】【解答】解：[查阅资料]

＜资料4＞根据信息“分离出NaHCO3；使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物”知，反应物为碳酸氢钠，条件是加热，生成物除碳酸钠外，还有两种常见的氧化物，根据碳酸氢钠的组成判断应是水和二氧化碳；

故方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．

【问题讨论】（1）粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）；氯