2024年华师大新版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版高一化学下册月考试卷921考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行．海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区．大会的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2、有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是rm{(}rm{)}A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.rm{NH_{3}?H_{2}O}不稳定，实验室可用rm{NH_{4}Cl}和石灰水制取氨气D.rm{NH_{3}}液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂3、用rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.标准状况下，rm{11.2}rm{L}rm{H_{2}O}含有的分子数为rm{0.5N_{A}}B.常温常压下，rm{11.2}rm{L}rm{CO_{2}}含有的分子数为rm{0.5N_{A}}C.含有rm{N_{A}}个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为rm{11.2}rm{L}D.rm{25隆忙}rm{1.01隆脕10^{5}Pa}下，rm{64}rm{g}rm{SO_{2}}中含有的原子数为rm{3N_{A}}4、下列可用于测定溶液的rm{pH}且精确度最高的是rm{(}rm{)}A.酚酞试液B.rm{pH}计C.石蕊试液D.rm{pH}试纸5、下列各组物质中，化学键类型都相同的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}与rm{NaOH}B.rm{H_{2}S}与rm{MgS}C.rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}D.rm{H_{2}SO_{4}}和rm{NaNO_{3}}评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)6、下列实验操作中，所用仪器合理的是rm{(}rm{)}A.在蒸发皿中放入rm{NaCl}溶液，加热、蒸发得到rm{NaCl}晶体B.用rm{10}rm{mL}的量筒量取rm{5.2}rm{mL}的盐酸C.用托盘天平称取rm{25.20}rm{g}rm{NaCl}D.用rm{1}rm{000}rm{mL}容量瓶配制rm{450}rm{mL}rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的盐酸7、现有三组溶液：rm{垄脵}菜籽油和氯化钠溶液rm{垄脷75%}的医用酒精rm{垄脹}氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是rm{(}rm{)}A.过滤萃取分液B.萃取分液蒸馏C.分液蒸馏萃取D.萃取蒸馏分液8、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：rm{2CuFeS_{2}+O_{2}overset{赂脽脦脗}{=}Cu_{2}S+2FeS+SO_{2}}下列说法正确的是rm{2CuFeS_{2}+O_{2}overset{赂脽脦脗}{=}

Cu_{2}S+2FeS+SO_{2}}rm{(}A.rm{)}既是氧化产物又是还原产物B.rm{SO_{2}}仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成rm{CuFeS_{2}}有rm{1molCu_{2}S}硫被氧化D.每转移rm{4mol}电子，有rm{1.2mol}硫被氧化rm{0.2mol}9、下列现象或事实可用同一原理解释的是A.浓硝酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.粗盐提纯和制取蒸馏水D.用浓硫酸干燥rm{SO_{2}}和rm{NO}10、下列原子的外围电子排布式正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Zn}rm{3d^{10}4s^{2}}B.rm{Cr}rm{3d^{4}4s^{2}}C.rm{Ga}rm{4s^{2}4p^{2}}D.rm{S}rm{3p^{4}}11、含有下列各组离子的溶液中，通入过量rm{SO_{2}}气体后仍能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{H^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{N0_{3}^{-}}B.rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{Al^{3+}}rm{H^{+}}C.rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{I^{-}}rm{HS^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、常温下；将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：

（1）混合后的溶液中NaOH的质量分数为____．

（2）混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为____mol/L

（3）在100mL的容量瓶中需要溶解____克的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等．13、（12分）A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知他们的原子序数总和为46，则：（1）C元素形成的离子结构示意图是：；（2）元素B的气态氢化物的结构式为；（3）A与D所形成的最简单化合物中含____键，电子式为。（4）由B、D两氢化物相互作用所生成的物质是____，晶体类型为。14、现有①Ar②金刚石③NH4Cl④SiO2⑤干冰⑥Na2S六种物质；按下列要求回答（填序号）

（1）只存在共价键的是____，既存在离子键又存在共价键的是____．

（2）熔化时不需要破坏化学键的是____，熔化时需要破坏共价键的是____．

（3）写出⑤的电子式是____，⑥的电子式是____．15、除去下列物质中所混有的少量杂质；写出有关的化学方程式．

（1）铜粉中混有少量铝粉____

（2）FeCl3中混有少量FeCl2____

（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3____

（4）Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是____

16、(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。（2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______________。（3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为________________________________，W2O的结构式为_____________。（4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的，D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。（5）(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式________________________________。17、氯气是一种重要的工业原料．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验．

回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）．

（2）装置B中产生的现象为______．

（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______．

（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______．

（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______．

（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性；氧化性和还原性等性质．

B中______溶液退色，则说明产生的气体为SO2；C中Na2S溶液出现______；D中______溶液退色，说明SO2有还原性．评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)18、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化19、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）20、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。评卷人得分五、解答题(共1题，共8分)21、有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-；为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．

②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化．

③再取少量固体；加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出．

试根据以上实验现象判断：

（1）这包粉末中一定不含有的离子是______；

（2）这包粉末可能是：______；为进一步确定该物质的实验操作和现象：______．

评卷人得分六、结构与性质(共1题，共10分)22、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】解：A；开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源；减少使用煤、石油等化石燃料，有利于节能减排，保护环境，故A正确；

B；将煤进行气化处理；提高煤的综合利用效率，提高了燃烧效率，减少了资源的浪费，符合节能减排和谐发展的主题，故B正确；

C；研究采煤、采油新技术；提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故C错误；

D；减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）；符合节能减排和谐发展的主题，故D正确；

故选C．

节能减排有广义和狭义定义之分；广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．和谐发展就是根据社会生态系统的特性和演替动力，遵照自然法则和社会发展规律，利用现代科学技术和系统自身控制规律，合理分配资源，积极协调社会关系和生态关系，实现生物圈稳定和繁荣．

本题考查了节能减排和谐发展的内涵，对能源的高效利用措施，新能源的开发利用．【解析】【答案】C2、A【分析】解：rm{A}氨气应用极易溶于水；可以做喷泉实验，故A正确；

B；由于氨气和氯化氢反应没有化合价变化；不是氧化还原反应，是利用氨气是碱性气体，故B错误；

C；由于石灰水中氢氧化钙的浓度很小；很难制取氨气，实验室制取氨气利用的是氯化铵和氢氧化钙固体，故C错误；

D；液氨气化吸收大量的热；可以做制冷剂，故D错误．

故选A．【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}标况下水为液体；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B、常温常压下气体摩尔体积大于rm{22.4L/mol}故rm{11.2L}二氧化碳的物质的量小于rm{0.5mol}则分子个数小于rm{0.5N_{A}}个；故B错误；

C、氦气为单原子分子，故含rm{N_{A}}个氦原子的氦气的物质的量为rm{1mol}在标况下为rm{22.4L}故C错误；

D、rm{64g}二氧化硫的物质的量为rm{1mol}而二氧化硫为三原子分子，故rm{1mol}二氧化硫中含rm{3N_{A}}个原子；故D正确．

故选D．

A；标况下水为液体；

B、常温常压下气体摩尔体积大于rm{22.4L/mol}

C；氦气为单原子分子；

D；求出二氧化硫的物质的量；然后根据二氧化硫为三原子分子来分析．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}酚酞试液测定溶液的酸碱性，不能测rm{pH}故A不符合；

B、rm{pH}计可以精确到rm{0.1}甚至rm{0.01}故B符合；

C；石蕊试纸是测定溶液酸碱性的；故C不符合；

D、rm{pH}试纸只能精确到rm{1}较粗略，故D不符合；

故选B．

A；酚酞试液只能测定溶液的酸碱性；

B、rm{pH}计可以精确到rm{0.1}甚至rm{0.01}

C；石蕊试纸是测定溶液酸碱性的；

D、rm{pH}试纸只能精确到rm{1}．

本题考查了学生对溶液酸碱度和酸碱性测定的相关知识，了解相关知识才能正确解答rm{.}注意酸碱指示剂或用指示剂制作的试纸只是定性测量物质的酸碱性，rm{pH}试纸和rm{pH}计是定量测定rm{pH}用具．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A.HCl}为共价化合物，只含有共价键，rm{NaOH}为离子化合物；含有离子键和共价键，二者不同，故A错误；

B.rm{H_{2}S}为共价化合物，只含有共价键，rm{MgS}为离子化合物；含有离子键，二者不同，故B错误；

C.rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}为共价化合物；只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；

D.rm{H_{2}SO_{4}}为共价化合物，只含有共价键，rm{NaNO_{3}}为离子化合物；含有离子键和共价键，二者不同，故D错误．

故选C．

化学键分为离子键和共价键；离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键．

本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键和共价键的区别．【解析】rm{C}二、双选题(共6题，共12分)6、rAB【分析】解：rm{A.}由于氯化钠不水解；且热稳定性很好，故将氯化钠溶液蒸发结晶即可得到氯化钠晶体，故A正确；

B.用量筒量取rm{5.2mL}的盐酸，应选择略大于rm{5.2mL}的量程rm{.}应选择rm{10mL}的量筒；故B正确；

C.托盘天平可以精确到rm{0.1}克，不能称取rm{25.20NaCl}故C错误；

D.容量瓶只有一个刻度，rm{1000mL}容量瓶只能配制rm{1000mL}的溶液，不能配制rm{450mL}的盐酸；故D错误；

故选AB．

A.将氯化钠溶液蒸发结晶即可得到氯化钠晶体；

B.量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程；

C.托盘天平可以精确到rm{0.1}克；

D.容量瓶只有一个刻度．

本题考查物质的分离方法以及实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．【解析】rm{AB}7、rAC【分析】解：rm{垄脵}菜籽油和氯化钠溶液；混合分层，则用分液的方法分离；

rm{垄脷75%}的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；则用蒸馏的方法分离；

rm{垄脹}单质溴不易溶于水；易溶于有机溶剂，则用萃取的方法分离．

故选C．

rm{垄脵}菜籽油和氯化钠溶液，混合分层；rm{垄脷75%}的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；rm{垄脹}单质溴不易溶于水；易溶于有机溶剂，以此来解答．

本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．【解析】rm{AC}8、AD【分析】【分析】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大。【解答】A.rm{O}元素的化合价由rm{0}降低为rm{-2}价，rm{S}元素的化合价由rm{-2}价升高为rm{+4}价，则rm{SO_{2}}既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B.rm{Cu}元素的化合价降低，rm{S}元素的化合价升高，则rm{CuFeS_{2}}既作还原剂又作还原剂，rm{S}元素被氧化，故B错误；C.由反应可知，生成rm{1molCu_{2}S}有rm{1mol}硫被氧化，故C错误；D.由反应可知，rm{1molS}被氧化转移rm{6mol}电子，则每转移rm{1.2mol}电子，有rm{0.2mol}硫被氧化，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}9、AD【分析】【分析】本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，根据物质发生的变化、反应原理来分析解答，题目难度不大。【解答】A.浓硝酸和浓盐酸都具有挥发性，长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同，故A正确；B.氯水中含有rm{HClO}具有漂白性，氯水能使红墨水褪色是利用rm{HClO}的漂白性，活性炭能使红墨水褪色是利用活性炭的吸附性，所以反应原理不同，故B错误；具有漂白性，氯水能使红墨水褪色是利用rm{HClO}的漂白性，活性炭能使红墨水褪色是利用活性炭的吸附性，所以反应原理不同，故B错误；rm{HClO}

C.粗盐提纯通过过滤和蒸发结晶，制取蒸馏水利用蒸馏，原理不同，故C错误；D.用浓硫酸干燥rm{SO}rm{SO}都是利用了浓硫酸的吸水性，原理相同，故D正确。rm{{,!}_{2}}和rm{NO}都是利用了浓硫酸的吸水性，原理相同，故D正确。【解析】rm{AD}10、rAC【分析】解：rm{A.3d^{10}4s^{2}}外围电子排布式正确；故A正确；

B.rm{3d^{4}4s^{2}}违背了半充满时为稳定状态，应为rm{3d^{5}4s^{1}}故B错误；

C.rm{Ga}外围电子排布式应为rm{4s^{2}4p^{1}}故C错误；

D.rm{S}外围电子排布式应为rm{3s^{2}3p^{4}}故D错误．

故选：rm{A}．

原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：rm{1s}rm{2s2p}rm{3s3p}rm{4s3d4p}rm{5s4d5p}rm{6s4f5d6p}rm{7s5f6d7p}按此顺序填充；注意满足半满；全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理．

本题考查核外电子排布规律，难度不大，掌握核外电子排布规律与常见电子排布式书写．【解析】rm{AC}11、rBD【分析】解：rm{A.}因足量rm{SO_{2}}通入溶液时，rm{SO_{2}}与rm{Fe^{3+}}发生氧化还原反应，rm{2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}则不能共存，故A错误；

B.该组离子不反应，能大量共存，通入过量rm{SO_{2}}气体后，rm{SO_{2}+H_{2}O?H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}SO_{3}?H^{+}+HSO_{3}^{-}}rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}因溶液中有大量氢离子，所以二氧化硫几乎不溶，能大量共存，故B正确；

C.因亚硫酸的酸性比氢硫酸强，所以当溶液中，通入过量rm{SO_{2}}气体后，rm{SO_{2}+H_{2}O?H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}SO_{3}?H^{+}+HSO_{3}^{-}}rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}rm{H^{+}+HS^{-}=H_{2}S隆眉}rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}则不能共存；故C错误；

D.该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入过量rm{SO_{2}}气体后，rm{SO_{2}+H_{2}O?H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}SO_{3}?H^{+}+HSO_{3}^{-}}rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}因盐酸的酸性强于亚硫酸，所以氢离子、亚硫酸根离子与rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}均不反应；能大量共存，故D正确；

故选：rm{BD}

各组离子的溶液中，通入过量rm{SO_{2}}气体后，rm{SO_{2}+H_{2}O?H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}SO_{3}?H^{+}+HSO_{3}^{-}}rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与rm{OH^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{SO_{2}}与rm{Fe^{3+}}反应来分析共存问题即可解答。

离子共存问题，解题的关键在于：掌握离子不能共存的原因，平时学习应多注意积累一些特殊的反应。解答该题注意二氧化硫与水反应的产物与溶液中的离子共存，题目难度中等。【解析】rm{BD}三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】

（1）将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合；混合后溶液的质量为20g+30g=50g；

令混合后氢氧化钠的质量分数为ω；则：50g×ω=20g×14%+30g×24%；

解得ω=20%

故答案为：20%；

（2）混合后溶液的密度为1.2g/mL，氢氧化钠的质量分数为20%，则c（NaOH）=mol/L=6mol/L；

故答案为：6；

（3）配制100mL6mol/L的氢氧化钠溶液；需要氢氧化钠的物质的量为：0.1L×6mol/L=0.6mol；

故需要氢氧化钠的质量为：0.6mol×40g/mol=24g；

故答案为：24．

【解析】【答案】（1）计算混合后溶液的质量；利用混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氢氧化钠的质量之和计算混合后溶质氢氧化质量分数；

（2）根据c=计算混合后氢氧化钠的物质的量浓度；

（3）根据n=cV计算需要氢氧化钠的物质的量；再根据m=nM计算氢氧化钠的质量．

13、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2分）（2）（2分）（3）（4分）共价（4）（4分）NH4Cl离子晶体14、略

【分析】

①Ar为单原子分子；不存在化学键，熔化时不需要破坏化学键；

②金刚石为原子晶体；存在共价键，熔化时需要破坏共价键；

③NH4Cl为离子化合物；既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；

④SiO2为原子晶体；存在共价键，熔化时需要破坏共价键；

⑤干冰为分子晶体，含有共价键，电子式为熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；

⑥Na2S为离子化合物，只含有离子键，电子式为熔化时需要破坏离子键；

故答案为：（1）②④；③；（2）①⑤；②④；（3）．

【解析】【答案】（1）共价键为非金属原子之间形成的化学键；离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；

（2）根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断；

（3）根据物质的晶体类型以及电子式的书写方法书写电子式．

15、略

【分析】

（1）在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜，可以使用稀硫酸与锌反应，然后过滤得到铜，故答案为：加入稀硫酸，然后过滤，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（2）氯化亚铁具有还原性，可以用氯气将其氧化为氯化铁，故答案为：滴加氯水，Cl2+2FeCl2=2FeCl3；

（3）加热灼烧时碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：加热灼烧，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）Al2O3能和烧碱反应而氧化铁不反应，即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H20，故答案为：加入氢氧化钠，然后过滤，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H20．

【解析】【答案】可以根据物质和物质中含有的物质及其加入的试剂的性质方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

16、略

【分析】试题分析：根据题目中信息可以得到X、Y、Z、D、E、W六种元素分别为C、N、Na、Al、Si、Cl。（1）Y元素的气态氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物为HNO3，故发生反应为：NH3+HNO3==NH4NO3（2）C在在周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族。C与Si作电极，同NaOH溶液构成原电池时，Si作负极失电子。（3）Cl2O是酸性氧化物，与水反应时生成氯元素同一价态的含氧酸。（5）(CN)2与Cl2性质相似为拟卤素，实验室中制取Cl2用MnO2氧化Cl—离子得到，类比既得。考点：本题元素化合物为载体，考查了元素周期律的应用，同时考查学生在原有知识的基础上知识的迁移、演变能力。【解析】【答案】（1）NH3+HNO3==NH4NO3(1分)；(1分)。（2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e—+6OH—==SiO32—+3H2O(2分)。（3）Cl2O+H2O==2HClO(2分)；Cl—O—Cl(1分)（4）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑(2分)（5）极性键，非极性键(2分)，MnO2+4H++2CN—==Mn2++(CN)2+2H2O(2分，(CN)2后面标或不标“↑”都不扣分；写了“△”不扣分)。17、略

【分析】解：（1）依据化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，可知反应物为固体与液体加热条件下反应生成氯气，应选择装置b；

故答案为：b；

（2）氯气具有强的氧化性；氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：淀粉KI溶液变蓝；

故答案为：淀粉KI溶液变蓝；

（3）如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为：取样，加HCl，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化；

故答案为：取样，加HCl，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化；

（4）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

（5）氯气有毒；直接排放能够引起空气污染，应进行尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气；

故答案为：实验缺少尾气处理装置；应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯；

（6）二氧化硫具有漂泊性；能够使品红溶液褪色；

二氧化硫具有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，溶液出现淡黄色沉淀；二氧化硫具有还原型，能够使酸性KMnO4溶液或溴水；

故答案为：品红；淡黄色沉淀；酸性KMnO4溶液或溴水．

（1）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；

（2）氯气与碘化钾反应生成碘单质；碘单质遇到淀粉变蓝；

（3）如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠；根据硫酸根离子的检验方法检验即可；

（4）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；

（5）氯气有毒；应进行尾气处理；

（6）检验二氧化硫应品红溶液；二氧化硫具有氧化性能够氧化硫离子生成单质硫；二氧化硫具有还原型，能够使酸性KMnO4溶液或溴水；据此解答．

本题考查了氯气的制备及性质的检验、二氧化硫性质的检验，熟悉氯气、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．【解析】b；淀粉KI溶液变蓝；取样，加HCl，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯；品红；淡黄色沉淀；酸性KMnO4溶液或溴水四、判断题(共3题，共24分)18、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；19、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．20、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．五、解答题(共1题，共8分)21、略

【分析】

①取少量固体；加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，故有颜色的离子一定不存在，即。

不含Cu2+；且离子形成的物质溶于水；

②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化，则一定不含Mg2+；

综合①②可知，一定含有K+；

③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，则一定不含CO32-，故溶液中含有Cl-或SO42-．

（1）由上述分析可知，这包粉末中一定不含有的离子是Cu2+、Mg2+、CO32-；

故答案为：Cu2+、Mg2+、CO32-；

（2）由上述分析可知，包粉末中一定不含有的离子是Cu2+、Mg2+、CO32-，一定含有K+，含有Cl-或SO42-，故这包粉末可能是：K2SO4或KCl；

可以利用硫酸钡是白色沉淀，用氯化钡溶液确定含有的阴离子，确定该物质，实验操作和现象：取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K2SO4；反之为KCl；

故答案为：K2SO4或KCl；取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K2SO4；反之为KCl．

【解析】【答案】①取少量固体；加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，故有颜色的离子一定不存在，即。

不含Cu2+；且离子形成的物质溶于水；

②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化，则一定不含Mg2+；

综合①②可知，一定含有K+；

③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，则一定不含CO32-，故溶液中含有Cl-或SO42-．可以利用硫酸钡是白色沉淀；用氯化钡溶液确定含有的阴离子．

六、结构与性质(共1