专题二-能力提升检测卷(测)(新教材新高考)(原卷版)

专题二能力提升检测卷（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2S B．HClC．NH3 D．Cl22．同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是()A．2∶1 B．1∶5C．2∶3 D．5∶13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NAB．将1molNH3完全溶于水，所得溶液中N(NH3·H2O)＋N(NHeq\o\al(＋,4))＝NAC．1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NAD．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．15.6gNa2O2中离子总数为0.6NAB．2.8L臭氧含有的质子数为3NAC．一定条件下，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAD．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H＋数为0.1NA5．中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级期刊《Science》上，并获得重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是()A．1mol硼原子核外电子数为3NAB．1molBF3分子中共价键的数目为3NAC．1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NAD．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯—钠基”电池的负极材料6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是()A．1L溶液中含有0.3NA个K＋B．1L溶液中含有K＋和SOeq\o\al(2－,4)的总数为0.9NAC．2L溶液中K＋的浓度为1.2mol·L－1D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－17．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液8．铍、铝化学性质相似，常温常压下，mg铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V1L和V2L。下列说法正确的是()A.eq\f(V1,V2)＝eq\f(2,3)B．m＝eq\f(V1,22.4)×9＝eq\f(V2,22.4)×18C．铍、铝消耗硫酸的物质的量相等D．若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸，则产生的气体体积不变9．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生的反应为2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molNH4ClO4溶于水，含NHeq\o\al(＋,4)和ClOeq\o\al(－,4)的数目均为NAB．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3C．产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8NAD．0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L10．下列关于实验操作的描述正确的是A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K2B．从食盐水中得到NaCl晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干C．用苯萃取溴水中的Br2D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是25.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%12．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是()eq\x(\a\al(硫酸化学纯CP,500mL,品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：1.84g·cm－3,质量分数：98%))eq\x(\a\al(氨水化学纯CP,500mL,品名：氨水,化学式：NH3,相对分子质量：17,密度：0.88g·cm－3,质量分数：25%))A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol·L－1和12.9mol·L－1B．各取5mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2mol·L－1，c(NH3)>6.45mol·L－1C．各取5mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水13．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃容器任选)能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A配制1mol将160gCuSO4⋅烧杯、容量瓶、玻璃棒B比较HClO和CH3同温下用pH试纸测定0.1mol⋅L-玻璃棒、玻璃片C比较KspCu(OH)2向MgCl2溶液中先滴加几滴NaOH溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与MgCl2溶液浓度相同的试管、胶头滴管D检验K用铂丝蘸取少量KCl溶液于酒精灯火焰上，观察焰色蓝色钴玻璃14．以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、A．用装置甲配制“酸浸”所需的1mol/LH2B．用装置乙制备“还原”所需的SO2C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D．用装置丁灼烧CoCO3固体制15.下列装置能达到实验目的的是A．配制0.1mol·L－1NaCl溶液B．检验石蜡油分解产生了不饱和烃C．用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D．用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体第II卷（非选择题共50分）三、非选择题：本题共4个小题，共50分。16．（10分）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：eq\x(\a\al(“84”消毒液,有效成分NaClO,规格1000mL,质量分数25%,密度1.19g·cm－3))(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____________mol·L－1(结果保留1位小数)。(2)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为________mL。17．（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填字母)。A．5mL量筒 B．10mL量筒C．25mL量筒 D．50mL量筒(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18．（15分）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中H2SO4的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中SO42-的数目(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容E．定容时俯视观察凹液面F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体(4)现将100mL该硫酸与300mL0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是19．（15分）实验室配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称取一定质量的氢氧化钠固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至_____；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。回答下列问题：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。(2)操作A中，在天平上称取氢氧化钠固体的质量为___________g。(3)本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平(带砝码、镊子