备战2022年高考化学仿真模拟卷06(原卷版)(甲卷地区专用)

【仿真演练·二轮】备战2022年高考化学模拟卷06（甲卷地区专用）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现"碳中和”B．“天和”号核心舱使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解8．下列实验装置和实验方案不能达到实验目的的是A．用图1装置制备少量氨气B．用图2装配制0.10mol∙L−1NaOH溶液C．图3装置用50mL0.5mol∙L−1盐酸与50mL0.55mol∙L−1NaOH溶液反应，测定中和热D．图4试管中盛有等浓度的NaCl和KI混合溶液，向其中加入几滴同浓度的AgNO3溶液探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．醋酸与溶液混合：B．向溶液中通入：C．溶液中加足量溶液：D．铜丝插入热的浓硫酸中：10．以下三种物质的分子式均为C9H12。下列说法正确的是A．①不能使高锰酸钾溶液褪色B．②的一氯代物只有2种C．③与苯互为同系物D．①和②分子中所有碳原子均可处于同一平面11．已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是QRZMXYA．的还原性强于 B．能从中置换出C．X、Y的单质可以作半导体材料 D．Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强12．Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是A．Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小B．Si极发生的反应为，C．该刻蚀的总反应可表示为D．该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原电池组成13．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在。时，用的溶液滴定某未知浓度的溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液之间的关系如图所示(已知：，酸性)。下列说法错误的是A．电离常数的数量级为B．b点溶液中存在C．c点溶液中离子浓度的大小关系为D．若将改为等体积等浓度的，则随溶液体积的变化曲线竖直上移三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26．（14分）我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：已知：①难溶于水。②，。③相对原子质量：。请回答下列问题：（1）焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为的化学方程式为______。（2）除硅、磷；用溶液除硅、磷时，Si、P会形成、沉淀。若沉淀后溶液中，则______。随着温度升高，除磷率会显著下降，原因一是温度升高，溶解度增大；二是______________。（3）沉钒：该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是__________(写符号)；检验该滤液中其立体构型为正四面体形的阴离子方法是__________________。（4）还原：在高温真空条件下，用过量焦炭还原可以生成钒单质，该反应的化学方程式为______。27．（15分）ClNO(亚硝酰氯)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，ClNO的熔点为−64.5℃、沸点为−5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水发生水解反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。回答下列问题：Ⅰ.ClNO的制备：实验室中可用如图所示装置制备ClNO。（1）装置A中−10℃冰盐水的作用是：___________。（2）实验开始时应先通入Cl2，让三颈瓶中充满黄绿色，再将NO缓缓通入。先通入Cl2的目的是___________；一段时间后，两种气体在A中反应的现象为___________________。（3）装置B除了进行尾气处理外，另一个作用是_______________，实验过程中发现即使碱石灰过量尾气也不能被完全吸收，其原因是___________________。Ⅱ.ClNO纯度的测定：取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol∙L−1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)。（4）ClNO与水反应的化学方程式为___________________。（5）滴定终点的实验现象为___________________。（6）ClNO的质量分数为_______。28．（14分）近年来我国在环境治理上成效斐然。回答下列问题：(1)CH4还原氨氧化物使其转化为无毒气体，部分反应的热化学方程式及活化能(E)如下：i．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH1=-574kJ·mol-1E1=1274kJ·mol-1；ii．CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1E2=493kJ·mol-1。①反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH3=_______kJ·mol-1②相同条件下，反应i比反应ii的速率慢，理由为_______________。(2)探究催化剂条件下CO和NO的处理，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH4。向某密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，不同条件下NO的平衡转化率如图1所示：①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。a．CO和NO的转化率相等b．NO和N2的总物质的量不再发生变化c．CO和CO2的总物质的量不再发生变化②ΔH4_______0(填“＞”或“＜”，下同，p1_______p2。(3)最近我国科学家设计了一种电解法处理污染气体中NOx的高效去除装置，如图2所示，其中电极分别为催化剂石墨烯(石墨烯包裹催化剂)和石墨烯。①催化剂石墨烯为_______极(填“阴”或“阳”)。②若电解质溶液显酸性，则催化剂石墨烯电极的电极反应式为_______________。(4)燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，向NH4HSO3溶液中通空气氧化的离子反应方程式___________________________。已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。常温下，将SO2通入某氨水至溶液恰好呈中性，此时溶液中=___________。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。(1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了___________这一原理。(2)元素第一电离能N___________P(填“”或“”或“”，下同)，电负性P___________As。(3)腓()可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是___________。(4)尿素()和在酸性环境下生成、和，该反应的离子方程式为___________；离子的立体构型(即空间构型)为___________。(5)GaAs的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。①预测的晶体类型为___________。②GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。则晶胞中每个Ga原子周围有____个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为___________(列出计算式)。(6)亚砷酸()可以用于治疗白血病。其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是___________。②的第一电离常数___________。36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）环状结构广泛存在于天然产物中且长期以来被用于疾病临床研究，某研究小组以芳香族化合物Ⅰ为原料合成环状化合物VII的路线如图(部分反应条件省略，Ph表示-C6H5；Me表示-CH3)：已知：i.RCOOH+NH3→RCOONH2ii.+RMgBr→（1）化合物的名称为_______。（2）化合物II中含氧官能团的名称为_______。（3）化合物III能与金属Na反应生成氢气，其结构简式为_______。（4）