上海市上外附属大境中学2025届高考仿真卷化学试题含解析

上海市上外附属大境中学2025届高考仿真卷化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极→电解液→阳极→正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D2、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成B．储存过程中NOx被氧化C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2B．25℃时，1L的溶液中由水电离的的数目为C．常温常压下，和混合气体所含的原子数为D．500℃时，和在密闭容器中充分反应后生成的分子数为4、下列说法不正确的是（）A．沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源B．石油分馏得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料C．用煤气化得到的水煤气合成液态烃和含氧有机物的过程也属于煤的液化D．垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电5、下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气6、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．纯棉面料主要含C、H

、O

三种元素B．植物油的主要成分属于酯类物质C．用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色D．聚乳酸

(

)

的降解过程中会发生取代反应8、一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是A．分子式为 B．该化合物可发生聚合反应 C．1mol该化合物完全燃烧消耗19mol D．与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验9、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．镁条与稀盐酸的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应10、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．CO11、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO12、基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是A．属于芳香族化合物 B．分子中所有原子在同一平面上C．分子式为C9H6NCl2 D．可发生取代、加成、氧化反应13、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）A．C3H8 B．CuSO4 C．SiO2 D．C3H614、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA15、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键16、已知反应：生成的初始速率与NO、的初始浓度的关系为，k是为速率常数。在时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是实验数据初始浓度生成的初始速率mol/(L·s)123A．关系式中、B．时，k的值为C．若时，初始浓度mol/L，则生成的初始速率为mol/(L·s)D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大17、下列说法中正确的是()A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键C．分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高D．CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体18、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Mg>CuB室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HBC加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解一定产生了乙烯D室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D19、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是A．理论上该转化的原子利用率为100%B．阴极电极反应式为C．Na+也能通过交换膜D．每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA20、下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．816O、11C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强21、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是A．放电时甲为负极，充电时为阳极B．电池充电时，OH—由甲侧向乙侧移动C．放电时负极的电极反应式为:MHn—ne—＝M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程22、25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=B．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的电离程度:c>b>aD．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)二、非选择题(共84分)23、（14分）我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)：已知：R→Br请按要求回答下列问题：(1)A的分子式：_________________；B→A的反应类型：_________________。A分子中最多有_________________个原子共平面。(2)D的名称：_________________；写出反应③的化学方程式：_________________________。(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：_____________________。(4)已知：EX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式：________________________________________。①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子(5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料，合成有机物Y：的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：______________________________24、（12分）富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物Ⅰ是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成路线如图所示：已知：Ⅰ、；Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；请回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为____________。(2)反应②的反应类型为____________，反应④的化学方程式为____________。(3)H的结构简式为____________。(4)下列关于Ⅰ的说法正确的是____________(填选项字母)。A．能发生银镜反应B．含有3个手性碳原子C．能发生消去反应D．不含有肽键(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为____(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是____(填选项字母)。a．元素分析仪b．红外光谱仪c．核磁共振波谱仪(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：________________________。25、（12分）实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5③乙醚是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。请回答下列问题：（1）写出步骤2的操作是_________。（2）仪器A的名称是__________。装置中碱石灰的作用__________。冰水浴的目的__________。（3）该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：①_________②_______。（4）制备MgBr2装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是_________。（5）有关步骤4的说法，正确的是__________。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0℃的苯C加热至160℃的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（6）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-═MgY2-①先称取0.7500g无水MgBr2产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_______（保留4位有效数字）。②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。26、（10分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____(2)选用X装置制备NO，Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作：_______________________。(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品,①实验开始，需先打开_____________，当____________时，再打开__________________，Z中有一定量液体生成时，停止实验。②装置Z中发生的反应方程式为___________________。(4)若不用A装置对实验有何影响_______________（用化学方程式表示）(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)27、（12分）高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：(1)装置I中仪器甲的名称是___________。(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。28、（14分）研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。(1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmolN2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol则C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)的△H＝_____kJ/mol。(2)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，测得相关数据如表所示：t/min05101520n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0n(N2)/mol00.300.440.500.50①在0～5min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为_____。②此温度下的化学平衡常数K的表达式为_____。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持温度和体积不变，发生上述反应。①下列描述能说明上述反应已达平衡的是_____(填标号)。A．活性炭的质量不再变化B．容器中气体的密度保持不变C．2v(NO)正＝v(N2)逆D．保持不变②压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是_____。(4)肼(N2H4)是无色液体，具有强还原性。①肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3•H2O类似，则第一步电离方程式为_____。②新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质(能传导O2﹣)。写出负极的电极反应式_____。29、（10分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____（填元素符号）。②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：A离子键Bσ键Cπ键D氢键E范德华力（4）SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系的键能。则S—F的键能为_______kJ·mol-1。（5）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm-3。①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a=__________nm（列出计算式）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A、锌与硫酸发生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；B、电解CuCl2溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正极，B错误；C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe－2e－=Fe2＋，正极上发生2H＋＋2e－=H2↑，C错误；D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；故选A。【点睛】本题的易错点是选项B，在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭合回路。2、C【解析】

A．大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确；B．储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2，N元素价态升高被氧化，B正确；C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为10NA，C错误；D．BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，D正确；故选C。3、D【解析】

盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。【详解】A.钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2，A项正确；B.溶液中OH－全部来自水的电离。25℃、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L，则c(OH-)=10-5mol/L，水电离的OH－的数目为，B项正确；C.和混合气体中，“CH2”的物质的量为1mol，所含原子数为，C项正确；D.二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故和充分反应生成的分子数小于，D项错误。本题选D。4、A【解析】

A.沼气为秸秆等植物发酵而成，属于可再生能源，故A错误；B.石油中石油气的沸点最低，所以石油分馏最先得到的是石油气，可作为燃料，石油气也常用来制造塑料，故B正确；C.用煤气化得到的水煤气合成液态烃和含氧有机物是使煤经过化学反应生成液体燃料，属于煤的液化，故C正确；D.垃圾发电是把各种垃圾收集后，进行分类处理。其中：一是对燃烧值较高的进行高温焚烧，在高温焚烧中产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机产生电能。二是对不能燃烧的有机物在缺乏空气的条件下进行腐烂发酵、产生一种气体沼气，故D正确；故选A。5、C【解析】

A.溴元素在海水中以化合态存在,将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生成溴单质后用有机物进行萃取，故A错误；B.钠易与水反应,电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；C.海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；D.加入过量的氯气能将I2氧化成更高价的化合物,减少碘的产率,故D错误；答案选C。6、B【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；B、溴元素在③⑤中化合价升高，被氧化，在④中化合价降低，被还原，正确，选B；C、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不选C；D、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选D。答案选B。7、C【解析】

A．纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O三种元素，故A正确；B．植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；C．聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；D．聚乳酸的降解过程中发生水解反应，水解反应属于取代反应，故D正确；答案选C。8、C【解析】

A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式为C13H20O，正确；B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；C项，分子式为C13H20O，可以写成C13H18H2O，13个碳应消耗13个O2，18个H消耗4.5个O2，共为13+4.5=17.5，故错误；D项，碳碳双键可以与Br2发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br－，再用AgNO3可以检验，正确。答案选C。9、A【解析】A、灼热的炭与CO2的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选A。10、B【解析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH-，水溶液呈碱性，NH3使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，A不符合题意；B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H+，溶液显酸性，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；C.Cl2溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性，HClO具有强氧化性，Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C不符合题意；D.CO不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；答案为B。【点睛】Cl2溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸使蓝色石蕊变红，次氯酸氧化后红色褪去。11、B【解析】

依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸盐，所以1molM失去2mol电子，5molM失去10mol电子；而12molHNO3中，有10mol硝酸没有参加氧化还原反应，只有2mol硝酸参加氧化还原反应，得到10mol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的N2，B项正确；答案选B。【点睛】利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。12、C【解析】

A．由4，7-二氯喹啉的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A选项正确；B．根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B选项正确；C．由结构简式可知，分子式为C9H5NCl2，C选项错误；D．该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D选项正确；答案选C。13、A【解析】

A．C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确；B．CuSO4为离子晶体，故CuSO4是化学式但不是分子式，故B错误；C．SiO2为原子晶体，故SiO2是化学式，不是分子式，故C错误；D．C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确定其物质，故D错误。故选：A。【点睛】应注意的是只有分子晶体才有分子式。14、B【解析】

A．P4中所含P—P键数目为6，则124gP4即1molP4中所含P—P键数目为6NA，故A错误；B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4，则0.5mol甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA，故B正确；C．1molFeI2与足量氯气反应生成I2和FeCl3，共转移电子数为3NA，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA，故D错误；故答案为B。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。15、B【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C。【详解】A选项，e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故A正确；B选项，d为Cu，铜单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B错误；C选项，b为N，N元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故C正确；D选项，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN，结构式为H−C≡N，分子中含2个σ键，2个π键，故D正确；综上所述，答案为B。16、A【解析】

A.将表中的三组数据代入公式，得，，，解之得：，，故A错误；B.时，，k的值为

，故B正确；C.若时，初始浓度

mol/L，则生成的初始速率为

mol/(L·s)，故C正确；D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。故选A。17、A【解析】

A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；B.Na2O2中除了离子键，还含有共价键O-O，故B不选；C.由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4<SiH4，则SiH4的沸点高，故C不选；D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；故选A。【点睛】原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合（稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键），所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。18、A【解析】

A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成；D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。【详解】A项、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+＞Mg2+。则还原性：镁强于铜，故A正确；B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH较大，说明A2—水解程度大于B—，酸性HA—<HB，不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成，故C错误；D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速率的影响，故D错误。故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操作方法是解答关键。19、C【解析】

A.总反应为，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，故A正确；B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为，故B正确；C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1，Na+不能通过交换膜，故C错误；D.阴极二氧化碳得电子生成CO，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA，故D正确；选C。20、B【解析】A．共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B．根据排列组合，816O、11H、12H三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C．氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子H—O的键能大的缘故，故C错误；D．高温下SiO2能与CaCO21、B【解析】

A.根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A错误；B.电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以OH-由甲侧向乙侧移动，故B正确；C.放电时负极发生氧化反应，电极反应式为M-ne-+nH+=MHn，故C错误；D.汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D错误；答案选B。22、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，醋酸的电离平衡常数Ka==≈=，故A错误；B.a点溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正确；C.a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a，故C正确；D.当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选A。二、非选择题(共84分)23、C4H8消去反应8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【解析】

比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，摩尔质量为137g/mol，根据已知条件B转化为C（C4H9MgBr），结合A的摩尔质量为56g/mol，可知A为，比较D、E的分子式可知，D与液溴加入铁粉时发生取代反应生成E，E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中溴原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为，F为，再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为，B为，A为，再根据反应可知，M为，据此分析作答。【详解】（1）A的结构简式为，所以其分子式为：C4H8，生成，其化学方程式可表示为：C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O，故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，则分子中最多有8个原子共平面；故答案为C4H8；消去反应；8；（2）D为甲苯，加入液溴和溴化铁（或铁），可发生取代反应生成，其化学方程式为：+HBr，故答案为甲苯；+HBr；（3）N是含有五元环的芳香酯，则N是发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为：，故答案为；（4），则：，X为：，X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式：，故答案为；（7）以甲烷和甲苯为原料合成的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃，在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物，其合成路线为：CH3BrCH3MgBr，故答案为CH3BrCH3MgBr。24、（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基）取代反应+AC、、（合理即可）bc【解析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O-H键断裂，B中C-Cl键断裂，A与B发生取代反应生成C，反应②中，溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D，根据已知反应I，可知反应③生成E为，反应④中，E中C-O键断裂，F中N-H键断裂，二者发生加成反应生成G，根据已知反应II，可知反应⑤生成H为，据此分析解答。【详解】(1)A为，所含官能团为-OH、-NO2、，名称为（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基），故答案为：（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反应②中，溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D，反应④为与发生加成反应生成，故答案为：取代反应；+；(3)由分析可知，H为，故答案为：；(4)A.I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确；B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，B项错误；C.I含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确；D.I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC；(5)A为，A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲酸酯基结构，可与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式为、、，A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：、、（合理即可）；bc；(6)根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸与通过酯化反应制得，根据反应④可知可由与反应制得，根据信息反应I可知可由反应制得，根据反应②可知可由与Br2反应制得，故答案为：。25、缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全挥发至三颈瓶中球形冷凝管吸收多余溴蒸气，防止污染空气，防止空气中的水分进入使MgBr2水解控制反应温度，防止Mg和Br2反应放热过于剧烈，使实验难以控制，同时减小溴的挥发防止乙醚和溴的泄露，应在通风橱中进行实验乙醚易燃，避免使用明火防止溴腐蚀橡胶塞、乳胶管BD97.52%（或0.9752）偏高【解析】

B中通入干燥的N2，产生气泡，使Br2挥发进入三颈烧瓶，Mg、Br2和乙醚在三颈烧瓶中剧烈反应，放出大量的热，为避免反应过剧烈，同时减少反应物Br2、乙醚挥发，将三颈烧瓶置于冰水浴中进行，同时用冷凝管将挥发的Br2、乙醚冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一个盛放碱石灰的干燥管，防止Br2挥发污染空气，同时也可防止空气中的水蒸气进入装置使MgBr2水解，据此解答。【详解】(1)步骤2应为：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全挥发至三颈瓶中，故答案为：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全挥发至三颈瓶中；(2)仪器A为球形冷凝管，碱石灰可防止挥发的Br2进入到空气中污染空气，同时也可防止空气中的水蒸气进入装置使MgBr2水解，冰水浴可减少溴挥发，可降低反应的剧烈程度，故答案为：球形冷凝管；吸收多余溴蒸气，防止污染空气，防止空气中的水分进入使MgBr2水解；控制反应温度，防止Mg和Br2反应放热过于剧烈，使实验难以控制，同时减小溴的挥发；(3)本实验用到的溴和乙醚均有毒且易挥发，实验时为防止挥发对人造成伤害，可以在通风橱中进行，乙醚易燃，注意避免使用明火，故答案为：防止乙醚和溴的泄露，应在通风橱中进行实验；乙醚易燃，避免使用明火；(4)溴有强氧化性，能氧化橡胶塞和乳胶而使橡胶塞、乳胶管腐蚀，包了锡箔纸是为了防止溴腐蚀橡胶塞、乳胶管，故答案为：防止溴腐蚀橡胶塞、乳胶管；(5)A．95%的乙醇有水，使溴化镁水解，不能用95%的乙醇代替苯，A错误；B．选用0℃的苯洗涤晶体可以减少晶体的损失，B正确；C．加热到160℃的主要目的是使三乙醚合溴化镁分解产生溴化镁，C错误；D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴得到纯净的溴化镁，D正确；综上所述，BD正确，故答案为：BD；(6)①共消耗EDTA的物质的量=0.0500mol·L-1×26.5×10-3L×3=3.975×10-3mol，根据镁原子守恒有：MgBr2～EDTA，则n(MgBr2)=n(EDTA)=3.975×10-3mol，m(MgBr2)=3.975×10-3mol×184g/mol=0.7314g，所以，MgBr2的纯度==97.52%，故答案为：97.52%（或0.9752）；②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，标准液被稀释，滴定时所需体积偏大了，导致浓度偏高，故答案为：偏高。26、将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好K2、K3A中充有黄绿色气体时K12NO+Cl2=2NOClNOCl+H2O=HNO2+HCl滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化13.1c％【解析】

(1)NOCl的中心原子为N，O与N共用两个电子对，Cl与N共用一个电子对，则电子式为，故答案为：；(2)利用大气压强检查X装置的气密性，故答案为：将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好；(3)①实验开始前，先打开K2、K3，通入一段时间Cl2，排尽装置内的空气，再打开K1，通入NO反应，当有一定量的NOCl产生时，停止实验，故答案为：K2、K3；A中充有黄绿色气体时；K1；②Z装置为NO与Cl2在常温常压下合成NOCl，反应方程式为：2NO+Cl2=2NOCl，故答案为：2NO+Cl2=2NOCl；(4)A装置的作用是防止空气中的氧气和水蒸气进入Z装置。没有A装置，空气中的水蒸气进入Z，亚硝酰氯遇水易发生水解：NOCl+H2O=HNO2+HCl，产率降低，故答案为：NOCl+H2O=HNO2+HCl；(5)以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点时，沉淀由白色变为砖红色，半分钟内不变色，此时n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，25mL样品中：，则250mL溶液中n(NOCl)=0.2cmol，m(NOCl)=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为，故答案为：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；13.1c％。【点睛】本题侧重考查了物质制备方案的设计，为高频考点和常见题型，主要考查了方程式的书写，实验步骤的设计，化学计算等，对学生的分析问题和解决问题的能力有较高要求。27、圆底烧瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反应混合物混合均匀，反应更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，减少晶体损失100%【解析】

本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置III为KIO4的制备反应发生装置，发生的反应为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；装置I可用来制取氯气，为制备KIO4提供反应物氯气；装置IV是氯气的净化装置；装置II是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为I→IV→III→II，以此分析解答。【详解】(1)根据装置I中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；(2)浓盐酸与KMnO4反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本题正确答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)装置II是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X应是NaOH溶液，因此，本题正确答案是：NaOH溶液；(4)装置III为KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KIO3溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，反应更充分，因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；(5)根据以上分析，装置的连接顺序为I→IV→III→II，所以各接口顺序为aefcdb，因此，本题正确答案是：aefcdb；(6)①装置III为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4，本身被还原为KCl，化学方程式为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O，因此，本题正确答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；②根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4的溶解度，减少晶体损失，因此，本题正确答案是：降低KIO4的溶解度，减少晶体损失；③设ag产品中含有KIO3和KIO4的物质的量分别为x、y，则根据反应关系：KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3，①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，联立①、②，解得y=mol，则该产品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本题正确答案是：100%。28、﹣573.50.012mol/（L•min）K＝AB300～400℃N2H4•H2O⇌N2H5++OH﹣N2H4﹣4e﹣+2O2﹣＝N2↑+2H2O【解析】

(1)、已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5kJ/molN2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol由盖斯定律计算①﹣②得到C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)；(2)①、根据v=计算；②、根据平衡常数表达式解答；(3)①、根据反应可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；②、氮气的生成速率主要取决于温度时，说明此时要把催化剂活性降到最低或者催化效率基本保持不变时，并且随着温度上升，N2生成速率增加，；(4)①、肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3•H2O类似，则第一步电离方程式为：N2H4•H2O⇌N2H5++OH﹣（或N2H4+H2O⇌N2H5++OH﹣）；②、燃料电池负极发生氧化反应，N2H4转化为N2，据此解答。【详解】（1）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＝﹣393.5/kJmol②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2＝+180kJ/mol所求反应为：C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g），反应可由①﹣②得到，根据盖斯定律，△H＝△H1﹣△H2＝﹣573.5kJ/mol，故答案为：﹣573.5；（2）①0～5min内，△n（N2）＝0.30mol，则v（N2）＝＝＝0.003mol/（L•min），由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（CO2）＝4v（N2）＝0.012mol/（L•min），故答案为：0.012mol/（L•min）；②反应为：4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g），则此温度下的化学平衡常数K的表达式为K＝，故答案为：K＝；（3）①A．活性炭参加化学反应，随着反应进行