配合物与超分子(第1课时-配合物)(习题精练)(原卷版)

试卷第=page11页，共=sectionpages33页配合物与超分子课时1配合物一、单选题1．硫代硫酸钠()可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是A．基态的核外电子存在10种运动状态B．的空间结构为四面体形，中心原子的杂化方式为C．欲测定切花保鲜液中的浓度，可用标准溶液滴定D．的晶体结构与相似，每个周围最近且等距离的有6个2．X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。下列说法不正确的是A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHB．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同C．X中所含阴离子是SOD．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度3．下列实验操作或描述中不正确的是A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B．由于氯离子会破坏铝表面的氧化膜，所以铝制容器不能用来腌制咸菜C．往AlCl3溶液中滴加足量饱和NaF溶液，再滴加几滴氨水，无明显现象D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后，将试样点浸入展开剂中4．Co(Ⅲ)的八面体配合物，若1mol该配合物与足量溶液作用生成沉淀，则m、n的值是A．m=3，n=3 B．m=3，n=5 C．m=5，n=1 D．m=3，n=45．磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH＜0。固态PCl5中含有PCl、PCl两种离子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反应方程式如下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列关于H2O、P4、PCl3和PC4的说法正确的是A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键B．PCl3的空间构型为平面三角形C．P4与中的键角相同D．H2O与Cu2+形成的1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位键6．硫酸四氨合铜是一种植物生长激素，实验室制备过程如下：向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀X，继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液Y，再向溶液Y中加入95%乙醇，有深蓝色晶体Z析出。下列说法正确的是A．深蓝色晶体Z的化学式为Cu(NH3)4SO4B．溶液Y呈深蓝色，主要是因为存在Cu2+C．深蓝色溶液中含有离子键、极性共价键、配位键D．如图是溶液Y中的一种微粒，该微粒带两个单位的正电荷7．下列实验对应的离子方程式不正确的是A．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2HCO+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2OB．等物质的量的NO和NO2被NaOH溶液完全吸收：NO+NO2+2OH-=2NO+H2OC．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2OD．向NaF溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++6F-=AlF8．二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。下列说法错误的是A．尿素和氯化铵中N原子杂化方式相同B．二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧C．二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键D．三聚氰酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚氰酸分子中存在大键9．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。下列有关说法不正确的是A．如图所示γ-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12B．配离子为，配位数为6C．H2O分子是含有极性键的非极性分子D．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形10．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气体)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3CO]+(aq)

△H<0，下列有关说法错误的是A．低温高压有利于CO的吸收B．适当升高温度，可增大反应速率和CO的平衡转化率C．1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有σ键为14molD．[Cu(NH3)2]+的物质的量浓度不再减小时，应达到最大限度11．下列说法不正确的是A．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素B．用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形C．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的手性异构分子。D．过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多12．关于下列物质的说法错误的是A．NCl3、BF中各原子最外层均达到8电子稳定结构B．BF3与NH3反应时有配位键生成C．BF3、BF的中心原子的杂化方式分别为、D．BF的键角小于NH313．下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是A．NH3能形成分子间氢键B．NO的空间构型为三角锥形C．NH3与NH中的键角相等D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键14．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A．1mol分子中π键的数目为3NAB．1mol甲基正离子()的质子数为9NAC．1mol中配位原子的个数为4NAD．78g与足量反应转移电子数为2NA15．下列反应的离子方程式正确的是A．向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag+=Ag+Cu2+B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-C．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2OD．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH16．0.01mol在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，生成0.02molAgCl沉淀。已知该中Cr3+形成六个配位键，则其结构是A． B．C． D．第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题17．【实验】制取[Ag(NH3)2]Cl实验操作①向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴0.1mol/LAgNO3溶液，产生难溶于水的白色的AgCl沉淀；②再滴入1mol/L氨水，振荡。实验现象①______②______实验结论①_______②_______18．超分子(1)由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的_______称为超分子。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。(2)特性：①分子间相互作用：通过非共价键结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。②分子聚集体大小：分子聚集体有的是有限的，有的是_______。(3)应用实例—分子识别：_______、_______。19．【实验】制取[Cu(NH3)4](OH)2实验操作实验现象实验结论向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水______________继续添加氨水并振荡试管_______________再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8mL95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁______________[实验结论]无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在_______，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是_______，而配体是_______，配位数为_______。20．(1)若与通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是______。(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在中，硼原子轨道的杂化类型有______；配位键存在于______原子之间(填原子的数字标号)；______(填数字)。(3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物的中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，则______。21．A、