第03讲-氧化还原反应(练)(新教材新高考)(原卷版)

第03讲氧化还原反应1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．铁杵成针 B．闭门造车 C．抱薪救火 D．刻舟求剑2．氧化还原反应在许多领域里都有涉及，对人类的生产和生活意义重大。下列生产生活过程中，不涉及氧化还原反应的是A．在高温条件下冶炼黑色金属锰、铬等 B．施入土壤的肥料由铵态氮转化为硝态氮C．用蓄电池为电动汽车供电 D．用氯化铵溶液去除铁锈3．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB．用Na2O2作潜水艇的供氧剂C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D．以NH3为原料制备HNO34．反应中，还原剂是A． B．HCl C． D．5．下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A． B．C． D．6．在45~50°C时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3+2I2=I(IO3)3+9O2。下列说法正确的是A．O3既不是氧化剂也不是还原剂B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为+5C．氧化性：I(IO3)3＞I2D．氧化性：I2＞I(IO3)37．三氟化氯(ClF3)可应用于航天工业，是一种很强的氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧。下列分析错误的是A．可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化剂B．能与一些金属反应生成氯化物和氟化物C．三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质D．ClF3与水按照1：2反应生成两种强酸8．As元素有+2、+3两种常见价态。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示，下列有关说法错误的是A．反应I中若0.5molAs4S4参加反应，转移14mol电子，则物质a为SO2B．从反应II可以推出亚砷酸(H3AsO3)的酸酐为As2O3C．反应III属于非氧化还原反应D．反应IV中，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为2：19．硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。配平上述化学反应方程式：__________________________________________________。生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为_____________________________________。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填字母)。②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填字母)，反应的离子方程式为__________________________________________________________。③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填字母)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被还原的元素是________，还原剂是________，氧化产物是________。10.某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。Ⅱ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为__________，目的是_________________________________。(2)实验室制备氯气的化学方程式为__________________________________________。(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为____________________________________；过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是________________________________________________。(4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是_________________。(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是__________________。过程Ⅱ中检出离子过程Ⅳ中检出离子甲有Fe3＋无Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋11．关于反应4CO2+SiH4eq\o(=,\s\up8(高温))4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子12．溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列有关此反应的说法正确的是A．尿素作还原剂，CO2、N2是氧化产物B．若制取1molKBr，转移电子数目为2NAC．此方法成本低，且制得的KBr纯净D．实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中13．实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是A．丙为还原产物，丁为氧化产物B．上述有4个氧化还原反应C．每生成标准状况下气体丙，消耗D．若完全反应，转移个电子(为阿伏加德罗常数的值)14．汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A．该过程的催化剂是Ba(NO3)2B．转化过程中，氮元素均被还原C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为2molD．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质15．次磷酸钠(NaH2PO2)可用作药物和镀镍时的还原剂，反应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH＝Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列说法错误的是A．参加反应的NaH2PO2有被CuSO4氧化B．若1molH3PO3最多消耗2molNaOH，则NaH2PO3是酸式盐C．反应中每转移6.02×1023个e-，则生成标准状况下5.6LH2D．NaH2PO3和H2均是还原产物16．高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法不正确的是A．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2B．②若有标况下5.6L生成，转移电子C．②中既表现氧化性，又表现还原性D．由①②可知氧化性强弱顺序为：17．以FeSO4为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的流程如下：下列说法错误的是A．“沉铁”步骤反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+B．“沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替C．“煅烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D．“煅烧”步骤中每消耗1molLi2CO3时，生成3mol氧化产物18．钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是A．钛合金比纯钛硬度大是因为钛合金中金属原子的层状排列更规则B．氯化过程中FeCl3，既是氧化产物又是还原产物C．制取金属钛时，可用CO2替代Ar气以隔绝空气D．若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol19．黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。①图1转化过程的总反应中，FeS2作________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是作________。②写出图1中Fe3＋与FeS2反应的离子方程式：_________________________________。(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋的过程中，控制起始时Fe2＋的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2＋被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。①加入NaNO2发生反应：2H＋＋3NOeq\o\al(－,2)=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应，转移电子的物质的量为________mol。②加入NaNO2、KI发生反应：4H＋＋2NOeq\o\al(－,2)＋2I－=2NO↑＋I2＋2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2＋转化率的原因：______________________________。20．三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：请回答下列问题：(1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。(2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为(水除外)______________________________________________。(3)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为___________________________。1.（2020·浙江卷）反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:12．(2020·北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()A．Na B．Cl2C．NO2 D．Na2O