2025届高三化学二轮复习++++元素周期律+

专题元素周期律专题元素周期律1.用中子轰击X原子产生α粒子（即氦核He）的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C．X和氢元素形成离子化合物 D．6Y和7Y互为同素异形体2．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）A．的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸3．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)24．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族5.．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同6．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO47．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱10．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl>HIB．原子半径：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。D．结合质子能力：S2->Cl-11．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（）A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r:D．原子的最外层电子数n:13．依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M14．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W315．下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同16．元素形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且的简单离子的半径小于的半径，元素可能为下列选项中的（）A． B． C． D．17．下列说法正确的是（）A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差118．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强19．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素20．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作左半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定21．下列性质的比较正确的是（）A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：SiH4＞PH3 D．原子半径：N＞C22．下列事实不能用元素周期律解释的有()A．碱性：KOH>NaOH B．相对原子质量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金属性：Mg>Al23．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：24．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ225．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、__________、_______。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、_______。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________________。

参考答案：1.【答案】A【解析】核反应为：X+n→Y+He，元素Y在化合物中呈+1价，说明其处于IA族，而Y的质量数为7，可推知Y为Li，则X的质子数Z＝3+2＝5，质量数N＝7+4﹣1＝10，X为B元素。A．H3BO3酸性比较弱，可以用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，故A正确；B．Li在空气中燃烧产物为Li2O，故B错误；C．B元素与H元素之间形成共价化合物，故C错误；D．6Li和7Li互为同位素，故D错误。2.【答案】B【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。A．的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，错误；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，正确；C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，错误；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，错误；故答案为：B。3.【答案】C【解析】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。错误；B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。错误；C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点，正确；D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，错误。4.【答案】C【解析】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，错误；D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。答案为C。5.【答案】D【解析】A．同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Cl－、S2－的还原性不同，错误；C．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，错误；D．Cl与Cl核外电子排布相同，所以得电子能力相同，正确。6.【答案】B【解析】A．非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B．非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；C．Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D．SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。7.【答案】C【解析】A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，错误；B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，正确；D．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，错误；故选C．8.【答案】B【解析】A．单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；B．单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金属性无关，B错误；C．单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。答案为B。9.【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，正确；答案选D。10.【答案】C【解析】A．Cl的非金属性大于I，热稳定性：HCl>HI，正确；B．同周期从左到右半径减小，原子半径：Na>Mg，正确；C．酸性：H2SO3<H2SO4，错误；D．H2S是弱电解质、HCl是强电解质，结合质子能力：S2－>Cl－，正确。11.【答案】D【解析】A．形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，同样也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，错误；B．同主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱，其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，错误；C．第三周期，自左向右非金属元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，但非最高价含氧酸不符合这一规律，错误；D．原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质成周期性变化，这一变化称为元素周期律，正确；综上所述，本题正确答案为D。12.【答案】A【解析】A．同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，正确；B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，错误；C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，错误；D．Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，错误。综上所述，答案为A。13.【答案】B【解析】A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘非金属性减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D、M＋和R2－的核外电子层结构相同，M所在周期在R的下周期，则原子序数：R＜M，错误；故选B。14.【答案】A【解析】A、根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X＞Y＞Z＞W，A正确；B、如W为氧元素，X为钠元素，则可形成过氧化钠，含有离子键和共价键，B不正确；C、W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；D、若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。答案选A。15.【答案】B【解析】A．氦原子最外层电子数为2，为零族元素，错误；B．MgCl2中原子的原子序数之差为5，CO2中原子的原子序数之差为2，正确；C．由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，错误；D．CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，错误；答案选B。16.【答案】D【解析】钙为20号元素，其形成的简单离子核外电子排布为2、8、8。A．Al3+核外电子排布为2、8，A不合题意；B．P3-核外电子排布为2、8、8，但P3-半径大于S2-半径，B不合题意；C．Ar与S2-半径不可比，C不合题意；D．K+核外电子排布为2、8、8，且K+半径小于S2-半径，D符合题意；故选D。17.【答案】A【解析】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，正确；B．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，错误；C．同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，错误；D．第四周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差11，错误；故答案为A。18.【答案】B【解析】A．NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，正确；C．同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，错误；D．Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误；答案选B。19.【答案】C【解析】A．副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价，错误；B．在离核较近的区域运动的电子能量较低，错误；C．P、S、Cl质子数增多，原子半径减小，对电子的引力增强，所以非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，正确；D．副族和第Ⅷ族元素统称为过渡元素，错误。故选C。20.【答案】A【解析】短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li：、Si：两种，非金属元素为硅，据此分析。A．硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，A正确；B．Si单质可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分为SiO2，B错误；C．Si的最高价氧化物为SiO2，可与氢氟酸反应，C错误；D．硅的非金属性比碳弱，故气态氢化物的稳定性SiH4<CH4，D错误；答案选A。21.【答案】B【解析】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，酸性：H2SiO3＜H2CO3，错误；B．同周期从左到右金属性减弱，碱性减弱，碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，正确；C．同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，稳定性：SiH4＜PH3，错误；D．同周期从左到右原子半径减小，原子半径：N＜C，错误。故选B。22.【答案】B【解析】A．同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，正确；B．元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，错误；C．同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，正确；D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，