第三章第三节第6课时溶液中粒子浓度图像分析-2024-2025学年高二化学选择性必修1同步课件

第6课时溶液中粒子浓度图像分析第三章

第三节1.通过酸碱中和滴定图像分析，进一步掌握滴定过程中各种量的变化关系，并

能从微观层面理解酸碱中和滴定的本质。2.会根据混合后的图像分析粒子浓度的关系。核心素养

发展目标一、利用中和滴定曲线分析粒子浓度的关系二、分布系数图像三、对数图像课时对点练内容索引利用中和滴定曲线分析粒子浓度的关系

一抓“五点”破解中和滴定图像室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：=NaA和HAc(Na+)>c(H+)>NaAc(A-)>c(H+)=c(A-)>c(OH-)c(Na+)=c(OH-)<NaA>c(A-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)NaA、NaOH>c(OH-)>c(A-)>c(Na+)>c(H+)利用中和滴定曲线分析离子浓度思路，三看：一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。1.25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是A.CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L－1B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离

程度先增大后减小C.点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋

c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.滴定过程中会存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)应用体验√根据图像分析，滴定前NaOH溶液的pH＝13，则NaOH溶液的浓度为0.1mol·L－1，点②时氢氧化钠恰好被中和，消耗醋酸溶液20mL，则醋酸溶液的浓度为0.1mol·L－1，故A正确；图中点①到点②所示溶液中，随着滴入醋酸溶液，水电离被抑制的程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，即图中点①到点③所示溶液中水的电离程度先增大后减小，故B正确；点④所示溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，根据元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，C错误；滴定过程中，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)，D正确。2.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是应用体验√分析图中曲线，在a点，NaOH与NH4HSO4等物质的量发生反应，生成Na2SO4、(NH4)2SO4和水；在b、c点，溶液均为Na2SO4、(NH4)2SO4、一水合氨的混合溶液；在d点，反应后的溶液为等物质的量的Na2SO4和一水合氨的混合溶液。(1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。(2)滴定曲线分析思路归纳总结3.常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是A.常温下，0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O的

电离常数Kb约为1×10－5B.a、b之间的点一定满足：c()>c(Cl－)

>c(OH－)>c(H＋)C.c点溶液中c()<c(Cl－)D.b点代表溶液呈中性应用体验√b点溶液中c水(H＋)＝10－7mol·L－1，常温下c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝10－14，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D正确。水电离的c(H＋)或c(OH－)与酸或碱体积(V)的关系图归纳总结常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。①a点表示未加盐酸，碱抑制水的电离。②b点溶液中氯化铵和氨水共存，溶液呈中性，水电离的抑制程度与促进程度相当。③c点酸碱恰好完全中和，溶液中只有氯化铵，促进水的电离，水电离出的氢离子浓度最大。④d点氯化铵和盐酸共存，溶液呈酸性，盐酸抑制水的电离。返回归纳总结分布系数图像

二1.分布系数曲线是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。举例一元弱酸(以CH3COOH为例)二元弱酸(以草酸为例)弱电解质分布系数图

δnδ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－的分布系数微粒存在形式求Ka2.解题要点(1)明确每条曲线所代表的粒子及变化趋势。(2)通过做横坐标的垂线，可判断某pH时的粒子浓度相对大小。(3)交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数。应用体验1.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.该酸－lgKa≈4.7B.NaA的水解平衡常数Kh＝C.当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4√根据图像可知，当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)，C正确；根据图像可知，c(HA)为0.8，c(A－)为0.2时，pH约为4，故c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4，D正确。应用体验应用体验D.用浓度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，

当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4√应用体验3.常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是A.由图可知，H2A的Ka1＝10－1.2B.曲线3代表A2－的物质的量分数C.向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2

时：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)

＞c(OH－)√根据题干信息结合图像中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系分析可知，曲线1表示H2A的物质的量分数，曲线2表示HA－的物质的量分数，曲线3表示A2－的物质的量分数。根据图像可知，点(1.2,0.5)表明当pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)，所以H2A的电离平衡常数Ka1＝

＝c(H＋)＝10－1.2，A正确；pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)，溶液中存在电荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，所以c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)，C正确；pH＝4时，由图像可知c(HA－)>c(A2－)，D错误。返回对数图像

三1.图像类型包括对数图像和负对数图像以及对数、负对数混合图像，其中负对数图像有以下类型：pH图像将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lgc(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小pOH图像将溶液中c(OH－)取负对数，即pOH＝－lgc(OH－)，反映到图像中是c(OH－)越大，则pOH越小pC图像将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lgc(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小2.解题策略(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。(3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出正确判断。应用体验1.某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同√由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，故两点水的电离程度相同，A正确；M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，在溶液中全部电离，溶液中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；应用体验B.由图可知，H2Y的二级电离常数Ka2(H2Y)数量

级为10－10C.从a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小D.NaHY溶液中的离子浓度大小为c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)>c(Y2－)√从H2Y→NaHY→Na2Y的转化过程中，水的电离程度逐渐增大，在b点c(HY－)＝c(Y2－)，还未完全转化为Na2Y，故水的电离程度逐渐增大，C错误；应用体验3.(2021·湖南1月适应性考试，14改编)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液中，

随pH的变化关系如图所示(取lg5＝0.7)。下列说法正确的是A.常温下，CH3COOH的电离常数为10－4B.当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液20.00mLC.溶液中水的电离程度大小：a>b>cD.c点溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)√向20.00mL0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液20mL，溶质为CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解显碱性，此时溶液的pH＞7，故B不符合题意；10－4.76，解得c(H＋)＝10－2.88mol·L－1，与a点对应，故a点溶质为CH3COOH，抑制水的电离，酸、碱抑制水的电离，强碱弱酸盐水解显碱性，促进水的电离，a点pH＝2.88，c(H＋)＝10－2.88mol·L－1，则c点为CH3COONa溶液，b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中水的电离程度大小：c＞b＞a，故C不符合题意；CH3COONa溶液中，由于醋酸根离子水解，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，但水解较微弱，c(CH3COO－)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D符合题意。返回

课时对点练123456789题组一酸碱中和滴定图像1.常温下，分别向10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的一元酸HA和HB溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.HA的酸性强于HB的酸性B.V(酸)＝10mL时，两溶液中c(B－)＝c(A－)C.a点时，c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.b、c点时，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)101112131415对点训练√123456789101112131415对点训练A项，当V(酸)＝10mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液和NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，HA的酸性弱于HB的酸性，错误；B项，由上述分析可知，A－的水解能力大于B－的水解能力，两溶液中c(B－)>c(A－)，错误；123456789101112131415对点训练C项，a点加入10mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH＝8.7，由于A－的水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；D项，b点加入20mL的HA溶液得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，由元素守恒可得c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，c点同理可得c(B－)＋c(HB)＝2c(Na＋)，b、c两点溶液中c(Na＋)相等，则c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(B－)＋c(HB)，正确。2.常温下，HB的电离常数Ka＝1.0×10－6，向20mL0.01mol·L－1的HB溶液中逐滴加入0.01mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如图所示，下列说法正确的是A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的

电离平衡B.b点对应的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)C.d点对应的溶液中存在：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)D.a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大123456789101112131415对点训练√b点为HB和NaB的混合液，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(B－)，则c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(B－)，B项错误；d点为NaB溶液，溶液显碱性，则c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C项正确；123456789101112131415对点训练a、b、c、d四点溶液中的OH－均来源于水的电离，由于溶液的pH逐渐增大，c(OH－)增大，说明水的电离程度逐渐增大，故d点溶液中水的电离程度最大，D项错误。123456789101112131415对点训练3.室温时，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，滴定曲线如图所示(已知pKa＝－lgKa)，下列说法错误的是A.H2A溶液的浓度为0.1000mol·L－1B.a点溶液中：c(HA－)＝c(H2A)C.d点溶液中：c(Na＋)＜c(HA－)

＋2c(A2－)D.滴定过程中可选择甲基橙和酚

酞溶液作指示剂123456789101112131415对点训练√用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，反应终点消耗氢氧化钠50mL，则H2A溶液的浓度为0.1000mol·L－1，故A正确；123456789101112131415对点训练根据电荷守恒，d点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(HA－)＋2c(A2－)，故C错误；根据反应终点1、2的pH可知，滴定过程中可选择甲基橙和酚酞溶液作指示剂，故D正确。123456789101112131415对点训练题组二分布系数图像4.已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是123456789101112131415对点训练123456789101112131415对点训练√123456789101112131415对点训练123456789101112131415对点训练123456789101112131415对点训练123456789101112131415对点训练√123456789101112131415对点训练此时pOH＝9.8，则c(OH－)＝10－9.8

mol·L－1，c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，123456789101112131415对点训练温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH和pOH之和小于14，则图像将整体向左移动，B错误；123456789101112131415对点训练123456789101112131415对点训练123456789101112131415对点训练题组三对数图像6.已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa＝－lgKa，y＝

，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是A.常温下，Ka(HX)＝10－4，Ka(HY)＝10－8.5B.a点溶液中，c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.常温下，0.1mol·L－1NaX溶液的pH大于0.1mol·L－1

NaY溶液的pH123456789101112131415对点训练√123456789101112131415对点训练则y＝pH－pKa。a点和b点对应的纵坐标为0，此时pH＝pKa，a点时pH＝4，b点时pH＝8.5，则HX、HY的电离平衡常数分别为10－4、10－8.5，A项正确；123456789101112131415对点训练a点时溶液呈酸性，则溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，可知c(X－)＞c(Na＋)，由a点的纵坐标为0可知，a点时c(X－)＝c(HX)，则溶液中微粒浓度：c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项正确；根据Ka(HX)＝10－4、Ka(HY)＝10－8.5可知，HX的酸性强于HY，又弱酸的酸性越强，对应盐的水解程度越小，所以0.1mol·L－1NaY溶液的碱性较强，pH较大，C项错误；123456789101112131415对点训练7.(2022·无锡检测)常温下，将0.1mol·L－1NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H2R)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.曲线N表示pH与

的变化关系B.当溶液中c(HR－)＝c(R2－)时，pH＝3C.NaHR溶液中c(H＋)>c(OH－)D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)<c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)123456789101112131415对点训练√123456789101112131415对点训练123456789101112131415对点训练D项，当混合溶液呈中性时，根据图像可知c(R2－)>c(HR－)>c(H2R)，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(HR－)＋2c(R2－)，所以溶液中c(Na＋)>c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)，错误。8.(2021·海南，13改编)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是123456789101112131415综合强化√123456789101112131415综合强化混合溶液中的电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝123456789101112131415综合强化c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H＋主要来自H2CO3的电离，C错误；d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.0500mol·L－1，D错误。9.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝

]123456789101112131415综合强化下列叙述正确的是A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L－1C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)

＋c(HA－)123456789101112131415综合强化√123456789101112131415综合强化根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40mL，H2A是二元酸，可知酸的浓度是0.1000mol·L－1，B项错误；起点溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.1000mol·L－1，可知H2A第一步电离是完全的，溶液中没有H2A，所以曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，A项错误；123456789101112131415综合强化滴定终点时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞为指示剂，说明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D项错误。10.(2021·浙江6月选考，23)取两份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的盐酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图，123456789101112131415综合强化123456789101112131415综合强化√123456789101112131415综合强化123456789101112131415综合强化c点溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝(0.05＋10－11.3)mol·L－1，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝(0.025＋10－4.3)mol·L－1，因此x>y，故D正确。11.常温条件下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H＋)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A.b、d两点溶液的pH相同B.从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有

抑制作用C.e点所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1D.从a→c的过程中，存在pH＝7的点123456789101112131415综合强化√123456789101112131415综合强化b点醋酸过量，电离使溶液显酸性，pH<7，d点NaOH过量，pH>7，故A错误；醋酸溶液中存在CH3COOH

CH3COO－＋H＋，加入NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故B错误；e点所示溶液中，加入NaOH的物质的量是醋酸的物质的量的2倍，反应后溶液中醋酸钠和NaOH物质的量相等，根据元素守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1×，故C错误；123456789101112131415综合强化c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠溶液体积小于20mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从a→c的过程中，存在pH＝7的点，故D正确。12.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb＝－lgKb＝3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液B.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eC.b点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3NH2·H2O)D.常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11123456789101112131415综合强化√123456789101112131415综合强化从滴定前溶液导电率看出，曲线1代表弱碱溶液，是甲胺溶液；曲线2代表强碱溶液，是四甲基氢氧化铵溶液，A项错误；c点表示甲胺和盐酸恰好完全反应，生成氯化甲胺盐，该点水的电离程度最大，B项错误；c点溶质为CH3NH3Cl，由质子守恒有：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3NH2·H2O)，由于b点加入的盐酸较c点少，则c(H＋)<c(OH－)＋c(CH3NH2·H2O)，C项错误；123456789101112131415综合强化13.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中粒子浓度的叙述正确的是A.pH＝5.75的溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

>c(OH－)>c(H＋)B.W点表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)

＋c(OH－)C.pH＝3.75的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)123456789101112131415综合强化√123456789101112131415综合强化随着pH的增大，c(CH3COOH)逐渐减小，c(CH3COO－)逐渐增大，则题图中实线是c(CH3COO－)的变化曲线，虚线是c(CH3COOH)的变化曲线，当pH＝5.75时，c(H＋)>c(OH－)，A项错误；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，W点表示的溶液中c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，B项正确；123456789101112131415综合强化根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，已知c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，则c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，又pH＝3.75时c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，C项错误；向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体，所得到的溶液中含有0.05molNaCl和0.1molCH3COOH，由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，又c(Na＋)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，通入HCl气体后溶液中c(CH3COO－)<c(CH3COOH)，D项错误。14.常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：123456789101112131415综合强化由题目信息可知，0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强酸。(1)由图中信息可知HA为_____(填“强”或“