3.1 构成物质的基本微粒 带解析

第3单元物质构成的奥秘3.1构成物质的基本微粒一、单选题（共15题；共30分）1.记录整理笔记是一种有效的学习方法，以下是小红同学笔记中的部分内容，其中有误的是（

）A．

空气中氧气的质量分数约为21%

B．

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C．

物质是由微粒构成的，这些微粒是不停运动的

D．

正常雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性【答案】A【解析】A．空气中氧气的体积分数约为21%，故错误，符合题意；B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故正确，不符合题意；C．物质是由微粒构成的，这些微粒是在不停的运动的，故正确，不符合题意；D．正常雨水因溶有空气中的二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，而略显酸性，故正确，不符合题意。2.如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法错误的是（

）A．

氯原子的质子数为17

B．

氯原子在化学变化中易失电子C．

氯原子的第二层电子数为8

D．

氯原子核外有3个电子层【答案】B【解析】A．由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故说法正确，不符合题意；B．氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故说法错误，符合题意；C．由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故说法正确，不符合题意；D．由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故说法正确，不符合题意。3.如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（

）A．

该粒子属于非金属元素

B．

该粒子核外电子数为17C．

该粒子具有3个电子层

D．

在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-【答案】B【解析】A．该粒子的质子数是17，属于氯元素，其原子的最外层电子数为7，多于4个，易得电子，氯元素属于非金属元素，选项A符合题意；B．由图可知该粒子核外电子数为18，选项B符合题意；C．由图可知该粒子具有3个电子层，选项C符合题意；D．原子中，质子数=核外电子数，因此氯原子的最外层电子数为7。在化学反应中，1个氯原子易得1个电子形成Cl-，选项D符合题意。4.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（

）A．

22

B．

48

C．

70

D．

26【答案】A【解析】质子数=原子的核外电子数=22。5.下图是元素X的一种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（

）A．

X的核外电子数为18

B．

X属于非金属元素C．

该粒子可表示为X2+

D．

该粒子最外层电子层已经达到相对稳定结构【答案】C【解析】A．

X的核外电子数=2+8+8=18，故说法正确，不符合题意；B．

X的质子数是16，表示硫元素，属于非金属元素，故说法正确，不符合题意；C．

该粒子的电子数是18>质子数16，所以粒子带有2个单位的负电荷，可表示为X2-，故说法错误，符合题意；D．

该粒子最外层电子层上有8个电子，已经达到相对稳定结构，故说法正确，不符合题意；6.下列关于四种粒子的结构示意图的说法错误的是（

）A．

②所示的粒子符号为Na

B．

④中x可能为8C．

③在化学反应中易得到电子

D．

①、③的化学性质相似【答案】A【解析】A、、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+，故符合题意；B、④可能是离子，x可能为8，故不符合题意；C、③的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中得到电子，故不符合题意；D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，①、③的最外层电子数相同，①、③的化学性质相似，故不符合题意。7.钛是一种广泛应用于航天和航海工业的金属。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（

）A．

4

B．

22

C．

26

D．

48【答案】B【解析】由题意一种Ti原子的原子核内有22个质子，根据核电荷数=质子数=电子数，故该钛原子核外的电子数为22。8.新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员定期测量体温，下列有关水银体温计的相关说法错误的是（）A．

体温计中的汞属于金属单质B．

体温计中的汞在常温下为液体C．

当温度升高时，汞分子运动剧烈，当温度降低时，汞分子运动减缓D．

体温计能够测量体温的原理是温度能够改变汞原子之间的间隔【答案】C【解析】A、汞元素是金属元素，由汞元素组成的汞单质，具有金属特征，属于金属单质，选项A不符合题意；B、因为汞的熔点只有-38.87℃，所以常温下呈液态，选项B不符合题意；C、汞是金属，它是由汞原子构成的，不是由分子构成的，当温度升高时，汞原子运动剧烈，当温度降低时，汞原子运动减缓，选项C符合题意；D、温度的改变，能使汞原子之间的间隔大小发生改变，导致汞体积发生改变。因此体温计能够测量体温利用的原理就是温度能够改变汞原子之间的间隔大小，选项D不符合题意。9.关于分子和原子正确的认识是（

）A．

化学变化中分子和原子都是可分的

B．

分子可以构成物质，原子不能直接构成物质C．

分子和原子都是运动的

D．

化学变化中分子和原子种类都发生变化【答案】C【解析】A．在化学变化中分子可分成原子，原子不能再分，故错误，不符合题意；B．

分子可以构成物质，原子也能直接构成物质，比如金属单质就是由原子直接构成的，故错误，不符合题意；C．

分子和原子都是在不断的运动的，故正确，符合题意；D．

化学变化中分子种类发生变化，但是原子的种类和个数不变，故错误，不符合题意；10.甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（

）A．

甲、乙属于同种元素

B．

甲、乙、丙具有相似的化学性质

C．

丁中x＝8

D．

乙表示阴离子【答案】B【解析】A．质子数决定元素的种类，甲、乙属于同种元素，故不符合题意；B．甲、丙最外层电子数相同，具有相似的化学，乙属于稳定结构，故符合题意；C．原子中质子数＝核外电子数，丁中x＝18﹣2﹣8＝8，故不符合题意；D．乙的核内质子数＜核外电子数，表示阴离子，故不符合题意。11.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（

）A．

1个④粒子易失去最外层电子达到相对稳定结构B．

①和③可以形成化合物C．

②和③属于同一周期元素的不同粒子D．

②和③化学性质相似【答案】C【解析】A．微粒④的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到一个电子形成相对稳定结构，故不符合题意；B．微粒①的质子数=核外电子数，为钠原子，③的质子数小于核外电子数，为氧离子，钠原子和氧离子不能形成化合物，故不符合题意；C．③是原子得到两个电子得到的，其原子核外有2个电子层，周期数=原子核外电子层数，②和③属于同一周期元素的不同粒子，故符合题意；D．③是原子得到两个电子形成的离子，其原子的最外层电子数为6，②③原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故不符合题意。12.对下列事实的微观解释错误的是（

）选项事实解释A氩气和氖气都具有相对稳定的化学性质最外层都是8个电子B工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化分子的种类没有发生变化C金刚石、石墨物理性质存在明显差异碳原子的排列方式不同D水和过氧化氢性质不同分子中原子的种类不同【答案】D【解析】A、氩气和氖气都具有相对稳定的化学性质，最外层都是8个电子，解释不符合题意。B、工业上用空气制取氧气是利用氮气和氧气沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，分子的种类没有发生变化，解释不符合题意。C、金刚石、石墨性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同的缘故，解释不符合题意。D、水分子和过氧化氢分子都是由氢原子和氧原子构成，水和过氧化氢性质不同，是由于分子的构成不同，解释符合题意。13.下列说法正确的是（

）A．

分子一定比原子大

B．

原子中一定含有质子、中子和电子C．

核内质子数比核外电子总数多的粒子是阴离子

D．

核内质子数相同的原子属于同种元素【答案】D【解析】A、原子比其构成的分子小，但不一定不其他的分子小，不同的分子、不同的原子大小都不相同，不能笼统的比较大小，故A错；B、氢原子核中没有中子，故B错；C、核内质子数比核外电子总数多的粒子，是失去电子带正电荷形成的阳离子，故C错；D、决定元素种类的是质子数，所以核内质子数相同的原子属于同种元素，故D符合题意。14.下列涉及学科观点的有关说法正确的是（

）A．

守恒观：化学反应前后分子个数一定不变B．

微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的C．

转化观：氧气和水在一定条件下可相互转化D．

结构观：氯原子和氯离子的核外电子数不同，属于不同种元素【答案】C【解析】A、化学反应前后分子个数可能不变，原子个数一定不变，选项不符合题意；B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，选项不符合题意；C、水通电后生成氧气，氢气和氧气点燃后生成水，所以氧气和水在一定条件下可相互转化，选项符合题意；D、氯原子和氯离子的核外电子数不同，质子数相等，属于同种元素，选项不符合题意，15.下列关于分子和原子的说法不正确的是（

）A．

一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小B．

“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化C．

在化学变化中，分子可以再分，原子不可分D．

在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数【答案】B【解析】A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故A不符合题意；B、“热胀冷缩”说明构成物质的微粒的间隔随温度的变化而改变，故B符合题意；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不可分，故C不符合题意；D、在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数，故D不符合题意。二、填空题（共2题；共8分）16.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，再回答问题：上述粒子中，属于同一种元素的是________(填序号，下同)，属于阳离子的是________,属于阴离子的是________，属于原子的是________，属于稳定结构的是________【答案】②③；⑤；③；①②④⑥⑦⑧；③④⑤⑧【解析】1、元素的种类是由质子数决定的，图中②③的质子数都是9，属于同种元素。2、核内质子数大于核外电子数的微粒是阳离子，图中⑤是阳离子。3、核内质子数小于核外电子数的微粒是阴离子，图中③是阴离子。4、图中①②④⑥⑦⑧的核内质子数等于核外电子数，是原子。图③④⑤⑧的结构示意图中最外层的电子数是8，达到了稳定结构。17.根据图中信息回答相应问题。（1）钠原子的核电荷数是________；（2）氯离子在化学反应中可以________（选填“得到”或“失去”）电子；（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是。【答案】（1）11（2）失去（3）核外电子层数相同【解析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，根据钠原子结构示意图可知，钠原子的核电荷数是11；（2）氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子变成氯离子，氯离子在化学反应中可以失去电子变成氯原子；（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是核外电子层数相同。三、综合题（共2题；共16分）18.多彩的“碳”，多姿的物质。（1）1﹣18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图。①碳属于________（填“金属”或“非金属”）元素；请画出碳原子的结构示意图________。②图1中与碳元素化学性质相似的元素是________（填元素名称）。③从图1中你发现的规律是（写一条）。（2）碳有几种不同的形式，如钻石、石墨等，它们物理性质不同的原因是，它们完全燃烧的产物________（填“相同”或“不相同”）。（3）近期化学家首次制造出纯碳环，将极大推动分子晶体管的发展。科学家在高真空的室内，操作“氧﹣碳”分子（C24O6），逐步除去其多余的含氧部分，最终得到环碳分子。C24O6C22O4C20O2C18（制备环碳的步骤）①制备环碳的各步骤中，每次去除的物质X为________（填化学式）。②一个环碳分子是由________个碳原子构成。【答案】（1）非金属；；硅；同一周元素原子的最外层电子数从1递增到8（2）碳原子排列方式不同；相同（3）CO；18【解析】（1）①碳属于非金属元素，碳原子核内有6个质子，核外有两个电子层，第一层2个电子，第二层4个电子，碳原子的结构示意图为；②最外层电子数相等的元素化学性质相似，故与碳元素化学性质相似的元素是硅；③从图中发现的一条规律是：同一周元素原子的最外层电子数从1递增到8；故填：①非金属；；②硅；③同一周元素原子的最外层电子数从1递增到8；。（2）金刚石和石墨的物理性质不同是由于碳原子排列方式不同；金刚石和石墨的化学式都可以用C表示，都是由碳元素组成，化学性质相同，在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳；故填：碳原