4.2 化学反应中的质量关系

第4单元认识化学变化4.2化学反应中的质量关系一、单选题（共12题；共24分）1.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（

）A.

H2

B.

Cl2

C.

NaOH

D.

NaNO32.化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没有变化的是：①原子数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量⑦元素的化合价（

）A.

①②③④⑤⑥⑦

B.

①③⑤⑥

C.

①④⑥

D.

②③⑤3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（

）A.

纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

B.

1g水蒸发生成1g水蒸气

C.

蜡烛燃烧后质量减小

D.

镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大4.下列事实不能用质量守恒定律解释的是（

）A.

1g氢气在9g氧气中充分燃烧，生成9g水

B.

酒精与水混合后总体积变小

C.

镁条燃烧以后质量增大

D.

盐酸与碳酸钠反应后总质量减小5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法错误的是（

）A.

参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2

B.

该反应属于化合反应

C.

从宏观角度看，物质丙属于混合物

D.

化学反应前后原子的种类、数目均不变6.“84消毒液”可用于新冠状病毒肺炎的防疫，制备其主要成分次氯酸钠（NaCIO）的化学方程式为：。则X的化学式是（

）A.

ClO2

B.

H2

C.

H2O

D.

Na2O7.在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（

）物质PQRW反应前的质量（g）521418反应后的质量（g）20x413A.

参加化学反应的P和W的质量比为3:2

B.

该反应用化学方程式表示为：

C.

反应后容器中R与Q的质量比为1：2

D.

Q在反应中可能作催化剂8.利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶中气压随时间变化如图2所示，下列选项不正确的是（

）A.

该实验要求装置的气密性良好，才能保证数据的准确性

B.

对比分析a、b点可知，曲线②表示块状石灰石与稀盐酸反应

C.

完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更大

D.

对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快9.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（）A.

该反应一定属于置换反应

B.

戊一定是该反应的催化剂

C.

参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23

D.

该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:2710.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（）A.

转化①中原子种类不变，个数改变

B.

转化②是化合反应

C.

整个过程中共有2种氧化物

D.

物质丁是复合肥11.推理是化学学习方法中一种重要的思维方式，下列推理正确的是（

）A.

分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子

B.

甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷是由碳、氢、氧三种元素组成的

C.

因为石墨和金刚石的组成元素都是碳，所以它们的性质完全相同

D.

铁和稀硫酸反应生成盐和氢气，所以铜也能与稀硫酸反应生成盐和氢气12.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应．测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（

）物质甲乙丙丁反应前的质量/g4312110反应后的质量/gm40616A.

甲一定是该反应的催化剂

B.

该反应一定是化合反应

C.

丙物质一定属于化合物

D.

乙、丁在反应中的质量比为5：2二、实验探究题（共4题；共33分）13.常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容，请根据下列实验装置回答问题。（1）写出仪器名称：a________；b________。（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式：。（3）实验室收集二氧化碳的装置是________，检验二氧化碳的原理是(用化学方程式表示)。（4）二氧化氯(ClO2)可用作消毒剂。常温下，ClO2是一种橙黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，可用固体氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl。①制取气体的发生装置是________(填装置序号)。②根据以上信息，请你总结出ClO2的化学性质：。③上述反应中X的化学式为________。14.小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是________（填序号）；a．红磷燃烧，产生大量的白烟b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现象是，发生反应的化学方程式是_；（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是________，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在________体系中进行；（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是________（写出其中一条）。（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是________（填序号）；a．元素种类

b．元素化合价

c．分子种类

d．分子质量

e．原子种类

f．原子质量15.化学兴趣小组为验证质量守恒定律,按照如图装置进行实验,称取24g镁粉在空气中燃烧,发现产物中有少量黄色固体。[提出问题]黄色固体是什么呢?[查阅资料]①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）[做出猜想]黄色固体是Mg3N2。[实验探究]请设计实验,验证猜想。实验操作实验现象及结论取燃烧后的产物于试管中，加少量________，再将放在试管口,观察现象观察到，说明燃烧产物中含有Mg3N2（2）[反思与交流]Mg3N2中氮元素的化合价为________。（3）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,其原因是。（4）写出镁粉在氮气中燃烧的化学方程式。（5）镁粉还可以在CO2中燃烧,反应生成一种白色氧化物和一.种黑色固体,写出该反应的化学方程式:。16.初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：（讨论与探究）（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：。（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。①乙组实验结束后可观察到天平________（是或否）平衡；此反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和________（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起________作用。（3）（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：