高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4离子反应第二课时课件鲁科版选修

酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理1、酸碱中和反应的实质H+＋OH-＝H2On(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元碱反应则有

n（酸）=n（碱）C酸.V酸

=C碱.V碱

酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1000mol/L需确定量取：25.00ml待测现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定25.00ml未知浓度的NaOH溶液现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定25.00未知浓度的NaOH溶液2、酸碱中和滴定的原理

量取一定体积的未知浓度的碱(或酸)溶液，然后滴入已知浓度的酸(或碱)溶液至恰好完全中和，测出消耗酸(或碱)溶液体积，即可计算出未知碱(或酸)的浓度

3、定义：

用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.即标准液即待测液生成正盐,且两者均被耗尽，没有剩余。酸所能提供的H+数和碱所能提供的OH－数必然相等。酸碱恰好完全中和:

n(H+)=n(OH-)例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？4、酸碱中和滴定的关键

(1)准确判断中和反应是否恰好完全反应(2)准确测量参加反应的两种溶液的体积

需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可读至小数点后第二位。

从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？☆滴定管的构造1、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡胶管和玻璃球组成的阀)2、有“0”刻度，且小刻度在上。3、精确度：0.01mL☆滴定管的用途

滴定管主要用来精确地放出一定体积的液体。

【思考】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是.＞15.00ml☆滴定管的使用方法a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2—3遍。c、加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3ml处。d、调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。滴定操作、排气泡：☆读数的方法：←你能读得准吗？25.60思考1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液碱式滴定管：碱性溶液思考2：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果有什么影响？如何除去气泡？酸式滴定管：快速的打开玻璃塞，放出一小股液体碱式滴定管：用右手手指挤压玻璃球，快速放出一小股液体5、实验仪器

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸6、所需试剂（1）标准液（2）待测液（3）指示剂1、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定性测定)☆二、指示剂的选择：种类对应溶液的颜色变色范围甲基橙溶液橙色红3.1橙4.4黄酚酞溶液无色无色8浅红10红石蕊溶液紫色红5紫8蓝a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多必将消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。

指示剂的变色范围尽可能与滴定终点时溶液的pH值接近。2、原则：①终点时，指示剂的颜色变化须明显，颜色变化最好由浅到深，易观察。（一般不用石蕊）②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VHCl的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pHVNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.90VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.0010.3010.4011.3812.0512.3012.44思考滴定过程中溶液的pH变化4.309.70PH1210864210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线曲线0pH强碱滴定强酸颜色突变范围7酚酞指示剂选择PH12108642102030400810颜色突变范围7指示剂选择PH12108642102030400甲基橙3.14.4（一滴溶液约）

0.00

19.9820.0020.02

30.00溶液PH值7.0探究滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/LNaOH13.09.74.31.7PH1210864210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线曲线0pH强酸滴定强碱a、强酸强碱间的滴定：b、强酸滴定弱碱

两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性选用甲基橙作指示剂c、强碱滴定弱酸3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：

两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反应后溶液呈碱性选用酚酞作指示剂酚酞溶液、甲基橙三、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液面：调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并记下读数，记做。6、取液：①从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手____________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算：整理数据进行计算。8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，且半分钟内不变色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。酸碱中和滴定误差分析误差判断依据：C测

=C标×V标V测或：n测=C标×V标例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？（一）酸式滴定管1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度偏高偏高偏高偏高偏低滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值（二）锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶