高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第三课时课件鲁科版选修

请思考:如何设计实验可以测定出污水中H+的浓度？某工厂排放的污水显酸性,经测试其pH≈1,酸碱中和滴定学习目标：掌握酸碱中和滴定的概念和原理；了解酸碱中和滴定曲线；经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作课堂探究一①根据学案上酸碱中和反应的方程式请考虑中和反应的实质是什么？②以一元强酸和一元强碱为例,思考酸和碱的物质的量的关系是怎样的?能否用含有浓度的关系式表示?

启示：可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度。酸碱中和滴定：已知浓度的溶液—标准溶液未知浓度的溶液—待测溶液

利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)的方法。1.定义：C(待测)=一元强酸和碱：C(标准)V(标准)=

C(待测)V(待测)C(标准)V(标准)V(待测)2.原理：实验的关键(?)：(2)准确测量酸、碱溶液的体积。(1)准确判断中和反应是否恰好进行完全①向盐酸中滴加NaOH溶液时，溶液的pH值有没有变化?②当酸碱中和反应恰好发生时，溶液的pH=7，能否看到pH发生变化的现象?若不能，请提出解决方案？课堂探究二———

3.1

———

4.4

———酸色中间色碱色———

5.0

———

8.0

——————

8.2————10.0

———甲基橙石蕊酚酞实验关键点一、指示剂选择恰当红色

红色

浅红色无色红色黄色橙色蓝色紫色

注意：指示剂的用量2-3滴强酸、强碱中和反应的终点是pH=7，而指示剂在滴定终点的变色点的pH≠7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？课堂探究三判断下列情况下溶液的pH。①滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴(0.04mL)时，溶液的pH②完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的pH（pH=4）（pH=10）V(NaOH)/mLPH颜色突变范围7酚酞指示剂选择126421020304008.210V(NaOH)/mLPH颜色突变范围7指示剂选择12642102030400甲基橙3.14.4实验关键点二、准确量取液体的体积滴定管，可以精确地量取一定体积的溶液①、滴定管上标注的内容有哪些？②、0刻度在上方还是下方？③、读数精确到小数点后几位？④、常用的规格有:25ml、50ml想一想？50mL的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00mL处，若把滴定管中溶液全部放出，其体积（

）A.等于30B.等于20C.大于30D.小于30

认识酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管下端为玻璃活塞碱式滴定管下端为装有玻璃球的橡胶管用来装酸溶液用来装碱溶液用NaOH标准溶液测定15.00ml污水中H+的浓度？实验药品：标准溶液为0.100mol/L的NaOH

酚酞溶液实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯注意：习惯上用滴定管装标准溶液，锥形瓶装待测液和指示剂我来试一试滴定管、锥形瓶滴定前的准备实验：用NaOH标准溶液测定15.00ml污水中H+的浓度？半分钟内不恢复原来的颜色

(4)、数据处理C(待测)=C(标准)×V(标准)V(待测)注：为减小实验误差，平行实验应该做2-3次，求出标准液的平均体积代入公式进行计算。为了测定某未知Ba(OH)2溶液的浓度，用0.10mol/L的HCl溶液去中和滴定。①首先取25ml碱式滴定管用水润洗后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数V1=10ml,将管内液体全部放至锥形瓶(即取得15ml溶液)火眼金睛酸碱中和滴定操作过程（指出错误操作）再用待测溶液润洗2-3次排出气泡后调整液面至零刻度线以下10.00ml>15.00ml②换一只25ml酸式滴定管，取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数V2=0.30ml；③右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色的变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出V2=18.30ml；④通过c(标准)V(标准)=c(待测)V(待测)，计算出Ba(OH)2的浓度。先水洗2-3次，再润洗2-3次旋转时刻并且半分钟内不恢复原来的颜色Ba(OH)2是二元碱重复实验

2-3次小结：C(待测)=一元强酸和碱：C(标准)V(标准)=

C(待测)V(待测)C(