2021高考化学一轮复习第一部分必考部分第2章化学物质及其变化第3节离子共存离子的检验和推断课件新人教版

走向高考·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·高考总复习化学物质及其变化第二章第一部分必考部分第三节离子共存、离子的检验和推断第二章高考风向标1高考核心考点2课时作业3高考风向标【考纲要求】1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。【命题趋势】离子共存的考查一般为选择题形式，以“限定条件”的离子共存判断为主，如溶液颜色、酸碱性(pH、水电离、指示剂的颜色变化等)氧化还原反应等，重点考查离子间反应的判断，题型较为稳定；离子检验的考查一般为选择型的离子判断或综合推断型的离子判断。高考核心考点1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间①__________________；若离子之间能②___________，则不能大量共存。离子共存【知识梳理】不发生任何反应

发生反应

2．熟记常考离子的性质注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈③________的溶液；能使甲基橙呈④________或⑤________的溶液；能使石蕊溶液呈⑥________的溶液。碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈⑦________的溶液；能使石蕊溶液呈⑧________的溶液；能使酚酞溶液呈⑨________的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈⑩________的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a

mol·L－1(a>7)的溶液。红色

红色

橙色

红色

蓝色

蓝色

红色

黄色

【易错警示】【互动思考】(6)Al3＋不能和__________________大量共存。【典例透析】[答案]

D[方法技巧]

警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”【跟踪演练】答案：B答案：A答案：B离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。离子的检验与推断【知识梳理】1．常见阳离子的检验试剂与方法现象检验离子加入NaOH溶液产生红褐色沉淀①________产生白色沉淀→迅速变为灰绿色→最后变为红褐色②________开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解③________生成蓝色沉淀④________加入NaOH溶液并加热生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体⑤________加入KSCN溶液溶液呈红色⑥________Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Cu2＋

Fe3＋

试剂与方法现象检验离子加入KSCN溶液→再加入氯水开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色⑦________加入盐酸→再加入硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑧________加入石蕊试液溶液呈红色⑨________焰色反应火焰为黄色⑩________火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)⑪________Fe2＋

Ag＋

H＋

Na＋

K＋

2.常见阴离子的检验试剂与方法现象检验离子加入硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑫______产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸⑬______产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸⑭______先用盐酸酸化，无沉淀、气体生成，再加BaCl2溶液产生白色沉淀⑮______Cl－

Br－

I－

试剂与方法现象检验离子先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的无色无味气体分别通入品红溶液先沉淀，后溶解，品红溶液褪色⑯______澄清石灰水先沉淀，后溶解，澄清石灰水变浑浊⑰______澄清石灰水不沉淀，澄清石灰水变浑浊⑱______加入氯水和四氯化碳，充分振荡溶液分层，下层为紫红色⑲______加入石蕊试液溶液变蓝色⑳______加入酚酞试液溶液变红色I－

OH－在检验离子时一定考虑到其他离子的干扰及如何防止干扰。离子检验中的常见干扰以及排除措施【易错警示】答案：(1)×

(2)×

(3)×【互动思考】【典例透析】实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是____________。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)____________________。[方法技巧]

利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类问题的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。离子推断中的“四项基本原则”【跟踪演练】解析：离子检验和离子共存的判断。溶液在蓝色石蕊试剂上，试纸变红，说明溶液中铝离子水解使溶液显酸性，因为铝离子和碳酸根离子能双水解，所以没有碳酸根离子。加入硝酸酸化的氯化钡，有白色沉淀，说明有硫酸根离子，上层清液加硝酸银有白色沉淀说明有氯离子，但由于加入的氯化钡引入氯离子，所以不能确定原溶液中是否有氯离子，选B。答案：B答案：C④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号________，浓度______________________；离子符号________，浓度______________________；离子符号________，浓度______________________；(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_