1.5物质的溶解（练习）（解析版）

浙教版八年级上册第一章第五节

物质的溶解

【同步练习-解析】

一、选择题

1．（2023·浙江杭州中考真题）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100

克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（）

A．20℃时氯化钾的溶解度为40克

B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克

C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大

D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大

【答案】C

【解析】A、由题文和图可知，此时溶液中的水的质量为100克，溶液的底部有氯化钾固体剩余，则溶解的

氯化钾的质量小于40克，由溶解度的定义可知，20℃时氯化钾的溶解度小于40克，选项错误；

B、由题文和图可知，此时溶液中的水的质量为100克，溶液的底部有氯化钾固体剩余，则溶解的氯化钾的

质量小于40克，则溶液的质量小于140克，选项错误；

C、加热使烧杯中的固体全部溶解，溶液中的水的质量不变，溶解的氯化钾的质量增加，则溶质的质量分数

一定比加热前大，选项正确；

D、由图可知，加水前溶液的底部有氯化钾固体，溶液为20℃氯化钾的饱和溶液，若加水使烧杯中的固体全

部溶解，则溶液为20℃氯化钾的饱和溶液或不饱和溶液，则溶质的质量分数等于或小于加水前溶液的溶质

质量分数，不会比加水前大，选项错误，故选C。

2．（2023·浙江丽水中考真题）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加

入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（）

A．甲中溶液是不饱和溶液B．乙中溶液一定是饱和溶液

C．丙中溶液的溶质质量分数为20%D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大

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【答案】C

【解析】A、由图可知，甲中溶液底部有未溶解的硝酸钾固体，则甲中溶液是饱和溶液，选项错误；

B、由图可知，乙中溶液的底部没有未溶解的硝酸钾固体，即硝酸钾固体全部溶解，则乙中溶液可能是饱和

溶液，选项错误；

C、由图可知，丙溶液的质量=50克+20克+20克+10克=100克，其中溶质硝酸钾的质量为20克，则丙中

20克

溶液的溶质质量分数=×100%=20%，选项正确；

100克

D、乙→丙过程中，溶液中的溶剂的质量增加，溶质硝酸钾的质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，选项

错误，故选C。

3．（2022·浙江湖州中考真题）表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（）

氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度

温度（℃）020406080100

氯化钠（克）35.736.036.637.338.439.8

硝酸钾（克）13.331.663.9111169246

A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水

C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾

D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4

克和137.4克

【答案】D

【解析】A、由图中数据可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故说法正确；

B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，因此此温度下要溶解36克氯化钠至少需要100克水，故说法正确；

C、两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影

响较小，因此可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，故说法正确；

溶解度

D、饱和溶液的溶质质量分数=100%，故80℃时，100g氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中溶质质

溶解度100g

量都小于此温度下物质的溶解度，因此降温到20℃时，氯化钠和硝酸钾析出的晶体分别小于2.4g和137.4g，

故说法错误。

故选D。

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4．（2021·浙江杭州中考真题）已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10

克的物质为可溶物质；溶解度在0．01~1克为微溶物质；溶解度小于0．01克的物质为难溶物质。（2）20℃

时几种物质的溶解度如下

物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾

溶解度（克）36．00．1657．431．6

下列说法正确的是（）

A．20℃时氢氧化钙是难溶物质B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液

C．20℃时氯酸钾是易溶物质D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大

【答案】B

【解析】A、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g，在0.01~1g之间，属于微溶物质，故A说法不正确。

31.6g

B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：100%24.0%＞20%，所以

100g+31.6g

可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确。

C、20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g，在1~10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确。

D、由表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度（31.6g）比氯化钠(36.0g)小，故D说法不正确。

故选B。

5．（2021·浙江丽水中考真题）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次

加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（）

A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液

B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液

C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大

D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大

【答案】B

【解析】A、从图可以看出，20℃时，甲烧杯中还有未溶解的硝酸钾固体，所以甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱

和溶液，故A错误。

B、从图可以看出，20℃时，丙烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体，所以丙烧杯中，硝酸钾溶液可能是饱和溶

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液，也可能是不饱和溶液，在此基础中继续加水得到丁溶液，溶剂增多，所以丁烧杯中，硝酸钾溶液是不

饱和溶液，故B正确。

C、乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数最大，乙→丙过程中，故硝酸钾溶液的溶质质量分数

不变或变小，故C错误。

D、丙→丁过程中，继续加入溶剂，溶质质量不变，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，故D错误。

故选B。

6．（2023·浙江一模）下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，下列说法正

确的是（）

A．乙中的溶液为饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数大于丙

C．给丙溶液升高温度，固体一定会溶解D．甲中的溶液一定是不饱和溶液

【答案】D

【解析】A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒

温蒸发掉10g水，结果析出1g固体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水，共析出2.5g晶体，即第三次

蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体；则说明乙中的溶

液为不饱和溶液，错误；

B、丙、丁均为该温度下的饱和溶液，丁溶液的溶质质量分数等于丙，错误；

C、由于不知溶解度受温度影响的变化趋势，给丙溶液升高温度，固体不一定会溶解，错误；

D、一次蒸发10g水，没有晶体析出，则甲中的溶液一定是不饱和溶液，正确。

故选D。

7．（2023·浙江一模）小柯泡好一杯红糖水并搅拌均匀，喝了一口感觉太甜，想要喝淡一点的红糖水，下列

方法可行的是（）

A．加入红糖B．加水C．倒掉一部分D．用吸管喝下层的红糖水

【答案】B

【解析】A、小柯泡好一杯红糖水并搅拌均匀，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，加入红糖，若不能

继续溶解，溶质质量分数不变；若能继续溶解，溶质质量分数增大，故选项错误；

B、加水，稀释了糖水，溶质质量分数减小，能喝到淡一点的红糖水，故选项正确；

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C、溶液具有均一性，倒掉一部分，溶质质量分数不变，故选项错误；

D、溶液具有均一性，用吸管喝下层的红糖水，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选B。

8．（2023·浙江一模）小明向烧杯中依次加入20克食盐，实验过程如图所示。若实验过程中温度保持不变，

则下列说法错误的是（）

A．②中的溶液是不饱和溶液B．③中溶液的溶质质量为40克

C．③和④中溶液溶质质量分数相等D．④中再加水50克，仍有6克食盐未溶解

【答案】B

【解析】A.根据图示可知，在100g水中加入60g食盐，充分溶解后得到136g溶液，此时最多能溶解溶质的

质量为：136g-100g=36g；图②中100g水中加入食盐质量为20g＜36g,因此溶液②是不饱和溶液，说法正确；

B、根据选项A的分析可知，该温度下100g最多溶解36g食盐，③中溶液的溶质质量为36克，说法错误；

C.图③和图④均为该温度下的饱和溶液，溶质质量和溶液质量相同，二者的溶质质量分数相同，说法正确；

D、根据选项A的分析可知，该温度下100g最多溶解36g食盐，则150g水中最多溶解食盐的质量=

36g

150g54g，未溶解食盐质量=60g-54g=6g，说法正确。

100g

故选B。

9．（2023·浙江一模）在学校科技节中，小科制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精溶液中的溶解

情况反映温度变化。如图为该天气瓶在三种不同气温下的状况，下列分析正确的是（）

A．甲瓶中溶液一定是饱和溶液B．溶液中溶质的质量甲>乙>丙

C．溶液中溶质的质量分数甲<乙<丙D．樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而减小

【答案】B

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【解析】A、由图可知，甲瓶中的溶液底部没有晶体析出，则甲瓶中溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和

溶液，选项错误；

B、由图可知，甲瓶溶液的底部没有析出晶体，乙瓶溶液的底部有少量晶体析出，丙瓶溶液的底部析出的晶

体较多，所以溶液中溶质的质量关系为：甲>乙>丙，选项正确；

C.由图可知，甲瓶溶液的底部没有析出晶体，乙瓶溶液的底部有少量晶体析出，丙瓶溶液的底部析出的晶体

较多，所以溶液中溶质的质量关系为：甲>乙>丙，则溶液中溶质的质量分数的关系为甲>乙>丙，选项错误；

D、由图可知，温度越低，溶液的底部析出的晶体越低，说明樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而增大，

选项错误，故选B。

10．（2023·浙江·一模）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。

实验数据如下表：

实验序号①②③④⑤

氯化钠质量/g918273645

溶液质量/g109118127136136

下列分析正确的是（）

A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大

B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液

C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和

【答案】C

【解析】A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶

液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，错误；

B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化

钠的饱和溶液，错误；

C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解

度为36g/100g水，正确；

D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将

实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，错误。

故选C。

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11．（2023·浙江一模）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（）

A．甲、丁B．乙、丙C．甲、丙D．乙、丁

【答案】D

【解析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种

溶质的饱和溶液，当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和，乙和丁烧杯内

溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液。

故选D。

12．（2023·浙江一模）20℃时氯化钠的溶解度为36克。在20℃室温环境中，往一杯饱和氯化钠溶液中加入

少量水，下列有关描述正确的是（）

A．加水后，溶质的质量分数变大B．加水后，溶液的质量保持不变

C．原饱和溶液溶质质量分数为36%D．该过程中氯化钠的溶解度不变

【答案】D

【解析】A、在20℃室温环境中，往一杯饱和氯化钠溶液中加入少量水，加水后溶液中的水的质量增加，溶

液的质量随之增加，溶质氯化钠的质量不变，则溶质的质量分数变小，选项错误；

B、、在20℃室温环境中，往一杯饱和氯化钠溶液中加入少量水，加水后溶液中的水的质量增加，溶液的质

量随之增加，选项错误；

36克

C、20℃时氯化钠的溶解度为36克，则此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈26.5%，

36克100克

选项错误；

D、该过程中溶液的温度不变，则氯化钠的溶解度不变，选项正确，故选D。

13．（2023·浙江·一模）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（）

A．甲一定是不饱和溶液B．丙和丁的溶质质量分数不相等

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C．乙的溶质质量分数一定比甲大D．蔗糖的溶解度随温度的升高而增大

【答案】B

【解析】A、甲溶液恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，分析正确；

B、丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，

丙和丁均为室温下的饱和溶液，则丙和丁溶质质量分数一定相等，分析错误；

C、在乙溶液里，溶剂的量比甲溶液中溶剂的量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，分析正确；

D、由题意可知，蔗糖的溶液在降温时有晶体析出，所以蔗糖的溶解度随温度升高而增大，分析正确。

故选B。

14.（2023·浙江一模）海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，通过对海水加压，水分子透过淡化膜进入左

侧的淡水池，从而得到淡水，加压一段时间后未有晶体析出，则右侧剩余的海水与加压前相比不变的是（）

A．溶剂质量B．溶质质量C．溶液质量D．溶质质量分数

【答案】B

【解析】A、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，加压后水的质量减少，不

符合题意；

B、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种盐的离子不能通过

淡化膜，加压后，右侧海水中溶质的质量不变，符合题意；

C、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种盐的离子不能通过

淡化膜，溶液质量减少，不符合题意；

D、根据以上分析可知，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数变大，不符合题意。

故选B。

15．（2022·浙江杭州二模）t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水析出1克

硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体。下列说法错误的是（）

A．t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体

B．t℃时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液

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C．t℃时，硝酸钾的溶解度为20克

D．t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%

【答案】D

【解析】A、由分析可知，t℃时5克水最多溶解1克硝酸钾，一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝酸钾晶体，

则该份溶液蒸发掉5克水可转化为饱和溶液，则将原溶液恒温蒸发掉10可水能够转化为饱和溶液，所以t℃

时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体，选项正确；

B、由A可知，将原溶液恒温蒸发掉10可水能够转化为饱和溶液，且t℃时5克水最多溶解1克硝酸钾，所

以t℃时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体能够成为饱和溶液，选项正确；

C、由分析可知，t℃时5克水最多溶解1克硝酸钾，即t℃时100克水最多溶解20克硝酸钾，所以t℃时，

硝酸钾的溶解度为20克，选项正确；

D、由题文不能确定原溶液中溶质、溶剂的质量，无法计算原溶液的溶质质量分数，选项错误，故选D。

16．科学表达：根据已有学习经验，可以采取蒸发结晶的方法从海水中分离得到粗盐，以下图像可以表示

该过程中各科学量随时间变化曲线的是（）

A．B．C．D．

【答案】C

【解析】A、海水是氯化钠的不饱和溶液，采取蒸发结晶的方法从海水中分离得到粗盐时，海水由食盐的不

饱和溶液逐渐变为饱和溶液，该过程中溶质质量保持不变，在给饱和溶液蒸发结晶的过程中，随着晶体的

析出，溶液中溶质的质量逐渐减小，选项错误；

B、在给饱和溶液蒸发结晶的过程中，随着晶体的析出，溶液中溶质的质量逐渐减小，选项错误；

C、海水是氯化钠的不饱和溶液，采取蒸发结晶的方法从海水中分离得到粗盐时，海水由食盐的不饱和溶液

逐渐变为饱和溶液，该过程中溶质质量保持不变，溶剂不不断减少，溶液中溶质质量分数不断增加，在给

饱和溶液蒸发结晶的过程中，溶液为溶质的饱和溶液，溶质质量分数保持不变，选项正确；

D、由C可知，选项错误；

故选C。

17．（2023·浙江一模）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯

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中，充分溶解，其溶解情况如下表。下列说法正确的是（）

物质甲乙丙丁

未溶解固体的质量/g8.44018.4

A．所得四杯溶液都是饱和溶液

B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁>甲>乙>丙

D．向四个烧杯中分别再加入100g20℃的水后，所得溶液质量相等

【答案】D

【解析】A、丙物质的固体全部溶解，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，此选项错误；

B、四种物质中，丙物质溶解40g，溶质质量最大，则丙形成的溶液溶质质量分数最大，此选项错误；

C、根据20℃时四种物质溶解的质量大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁，则溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，

此选项错误；

D、20℃时100g水，四种物质中丁物质溶解溶质质量最少为40g-18.4g=21.6g>18.4g，故再加入100g20℃的

水后，四种物质全部溶解，所得溶液质量相等，此选项正确。

故选D。

18．（2022·浙江杭州·九年级杭州市公益中学校考阶段练习）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中

①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说

法错误的是（）

A．①溶液肯定是氯化钠的不饱和溶液

B．溶液中溶质质量的关系为：①=②>③>④

C．溶液中溶质质量分数的关系为：④=③>②>①

D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为氯化钠的饱和溶液

【答案】C

【解析】A、①→②，溶剂质量减少，没有晶体析出，说明①溶液肯定是不饱和溶液，故选项说法正确；

B、①→②没有晶体析出，②→③，有晶体析出，③→④，析出更多的晶体，则溶液中溶质质量的关系

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为：①=②＞③＞④，故选项说法正确；

C、①→②，溶剂质量减少，没有晶体析出，溶质质量分数增大，③有晶体析出一定是饱和的溶液；③→④

为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，所以

溶液中溶质质量分数的关系为：④>③，故选项说法错误

D、将④烧杯中的混合物过滤后，所得的滤液为饱和溶液，故选项说法正确。

故选C。

19．（2022·浙江衢州期末）在室温下进行的下列操作会使溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的

是（不考虑水分的蒸发）（）

A．将一定量不饱和石灰水降温至10℃B．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖

C．将一定量硝酸钾饱和溶液降温至10℃D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

【答案】C

【解析】A.石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将一定量不饱和石灰水降温

至10℃，溶解度增大，溶液仍是不饱和溶液，溶质质量分数不变，此选项不符合题意；

B.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶质质量增大，溶质质量分数变大。由于温度不变，蔗

糖的溶解度不变，此选项不符合题意；

C.将一定量硝酸钾饱和溶液降温至10℃，溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数变小，此选项符合题意；

D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质质量分数减小，由于温度不变，溶解度不变，此选项

不符合题意。

故选C。

20．（2021·浙江温州期中）在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，

图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是（）

A．NaOH固体溶于水是吸热过程B．a、c两点时，NaOH溶解度肯定不相同

C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液D．d点时，该溶液一定是饱和溶液

【答案】D

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【解析】A．根据图片可知，在氢氧化钠溶解的过程中，水温不断升高，因此氢氧化钠溶解放热，故A错误。

B．a、c两点时水的温度相同，则氢氧化钠的溶解度相同，故B错误。

C．b点时，该溶液中固体全部溶解，没有未溶的氢氧化钠固体，因此无法判断溶液是否饱和，故C错误。

D．c点比b点低，b中没有固体而c中出现固体，这说明氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小。c点时

溶液饱和，而d点温度低于c点，则d点溶液肯定饱和，故D正确。

故选D。

21．（2023·浙江模拟）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（）

编号①②③④

水的质量/g50505050

加入固体质量/g5101520

现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体

A．实验③④所得溶液质量分数相同B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g

C．实验①所得溶液质量分数为10%D．实验④所得溶液中含溶质20g

【答案】A

【解析】A.实验③④中，都出现了未溶的固体，那么它们都是饱和溶液。因为温度相同，所以它们的溶解

度相同，即溶质质量分数相同，故A正确；

B.实验②中没有未溶的固体存在，那么此时溶液可能饱和可能不饱和，无法计算溶解度，故B错误；

5g

C.实验①中，溶质的质量分数为：100%9%，故C错误；

5g+50g

D.实验④中，加入20g物质，并没有完全溶解，则溶质质量小于20g，故D错误。

故选A。

22．某温度时，物质X的饱和溶液中，X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．X一定是气体B．该溶液一定是无色的

C．该温度时X的溶解度为50gD．降低温度一定能析出晶体X

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【答案】C

【解析】A、由图无法判断X一定是气体，X还可能是固体，选项错误；

B、物质溶于水后溶液不一定都呈无色，选项错误；

C、由图可知，该温度下，15gX溶于30g水中形成饱和溶液，则该温度下，50gX溶于100g水中也能形成饱

和溶液，即该温度时X的溶解度为50g，选项正确；

D、由图不能判断X的溶解度与温度的关系，所以降低温度不一定能析出晶体X，选项错误；

故选C。

23．t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线．下列说法正

确的是（）

A．该物质的溶解度随温度的升高而增大

B．t℃时该物质的溶解度为40

C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G<m<W=Z

D．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%

【答案】C

【解析】A、根据图示，不能看出物质的溶解度随温度的升高而增大，故错误；

B、根据图示，在100g水中达到饱和状态溶解物质质量为40g，故t℃时该物质的溶解度为40g，但选项中

没有带单位，故错误；

C、溶质越多，溶剂越少，溶质质量分数越大，图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜

W=Z，故正确；

20g

D，G点表示溶液中溶质的质量分数=×100%=16.7%，故错误。

120g

故选D。

二、填空题

24．（2023·浙江期中）配制50g10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见如图：

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（1）正确的操作顺序是；

A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．②①④③⑤D．③④①②⑤

（2）如图⑤称量过程中，若发现指针偏向左边，你应采取的操作是；

（3）用量筒量取水时，若仰视读数，则配制结果将偏（假设氯化钠质量的计算和称量均准确，且

实验过程中氯化钠无损失）。

【答案】A取下一些氯化钠，直到天平平衡小

【解析】（1）配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解