2025年鲁科五四新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版选修化学上册月考试卷673考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知：pKa=－lgKa。25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是。

A.a点溶液中：c(HA－)=c(H2A)B.b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=10－6.81C.c点溶液中：V0=30D.a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大2、下列离子方程式中，正确的是（）A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B.石灰石和盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2OD.碘化钾和适量溴水反应：2I－＋Br2=I2＋2Br－3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=+H2↑C.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓D.用食醋除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.=1.0×1012的溶液中：NHCu2+、NOSOB.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NHK+、Cl-、I-C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SOD.水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO5、下列有机物的命名正确的是A.4-甲基苯酚B.2-乙基丁烷C.2-甲基-3-丁炔D.1，2，3-三甲基丙烷6、下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A.制取一氯乙烷时，最好选用乙烷和氯气光照的方式B.可选用溴水鉴别苯、己炔、硝基苯C.制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热D.制邻溴甲苯时，需选用溴水、铁粉和甲苯作为反应物7、下列说法正确的是A.利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质(含氨基和羧基)分子B.测定中和热时将氢氧化钠和硫酸的稀溶液混合后，立即读数并记录溶液的起始温度C.室温下，含有的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色D.测定镀锌铁片中镀锌层厚度实验中，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致测定结果偏低8、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A.HC1B.NaOHC.NaClD.CuSO49、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是（）A.CuCl2溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2D.H2SO4溶液评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为H2OH+＋OH-。请回答下列有关问题：

(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_______。

A．加热至100℃B．加入NaHSO4(s)C．加入CH3COONa(s)D．加入NH4Cl(s)

(2)在t℃时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积为_______，此温度_______25℃(选填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在25℃时，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的HCl溶液VbL混合；请填写下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb=_______。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=_______。11、山丹一中某实验小组测定了以下物质的导电性：①铁片②固体NaCl③氨水④CH3COOH⑤酒精⑥盐酸⑦稀H2SO4⑧固体KOH⑨蔗糖⑩H2S；发现只有①③⑥⑦能导电。

（1）上述物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________。(填序号)

（2）写出水溶液中④与⑧反应的离子方程式___________。12、从不同的角度；有机物可分为不同的类别。下面共有12种有机化合物，请你选取恰当的分类标准，将其分为不同的类别，并将序号填入下表中(可以不填满，也可以再补充)。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫分类依据有机化合物的序号Ⅰ按碳的骨架分类________________________________________________Ⅱ按官能团分类________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________13、完成下列小题。

(1)烷烃的系统命名是___________。

(2)写出甲苯的硝化反应反应式___________。

(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___________。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。14、完成下列反应的化学方程式；并指出其反应类型。

(1)甲烷和氧气反应：_______，反应类型_______。

(2)甲烷和氯气反应(写第一步)：_______，反应类型_______。15、2-丁烯是石油裂解的产物之一；回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为____________，反应类型为______。

（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为_________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________。16、下列有机实验操作或叙述正确的是____（填写代号）。

A.实验室配制银氨溶液时；应将2%的硝酸银溶液滴入2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止。

B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液。

C.卤代烃在水解时用硫酸作催化剂。

D.乙醇脱水制乙烯时；应迅速加热到140℃

E.实验室做过银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤。

F.在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液；观察沉淀现象就可确定其中的卤素。

G.除去苯中混有的少量苯酚可以加入足量的溴水。

H.苯酚不小心沾到皮肤上，应先用烧碱清洗后再用大量水清洗17、中国的煤化工；石油化工走在世界前列．有与之相关的下列有机物产品：

①②③④⑤⑥

(1)互为同系物的是_____________和______________(填序号，下同)；互为同分异构体的是__________和____________________。

(2)可用于制作泡沫塑料的是_________________。

(3)③的核磁共振氢谱中有____________组峰。18、硫代硫酸钠晶体（）又名大苏打；海波；易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题：

I.硫代硫酸钠的结构与性质。

（1）的结构式如图所示，其中的化合价为____。

（2）在酸性条件下性质不稳定。取少量溶液于试管中，滴入少量6的盐酸，发生反应的离子方程式为____。

II.硫代硫酸钠晶体的制备。

（3）在圆底烧瓶中加入12g60mL水、4g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到晶体。

①写出制备的化学方程式：____。

②用乙醇洗涤晶体的原因是________。

III.晶体含量的测定。

（4）准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000碘的标准溶液滴定。已知：（无色）+杂质与碘水不反应。

①碘的标准溶液应盛放在____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②判断滴定终点的现象为____。

③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为____mL。

④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为____%（结果保留1位小数）。滴定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.31评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误20、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误21、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解。(_______)A.正确B.错误22、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误23、聚氯乙烯塑料可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共9分)24、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度；试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。

A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上。

（2）滴定过程中，眼睛应注视________________。滴定时，用0.2000mol•L-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂。

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞。

（3）滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

。滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00

（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”；“偏低”或“无影响”）

①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果______

②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果______。25、某兴趣小组借助数字化实验仪器完成了两组实验；分别为酸碱中和滴定；沉淀滴定，通过传感器反馈的数据绘制图像。

[实验1]室温下，取溶液于洁净的烧杯中，将烧杯放在磁力搅拌器上，加入磁子，将传感器连接到采集器上，传感器插入液面以下，接通电源，向溶液中滴加溶液并不断搅拌，随溶液的加入绘制变化曲线如图1所示。

[实验2]与实验1类似，向溶液中滴加溶液，设置纵坐标为氯离子浓度的负对数，随溶液的加入绘制变化曲线如图2所示。

请回答下列问题：

(1)室温下由图1知，A点溶液此时由水电离出的氢离子浓度为______的电离平衡常数Ka=______

(2)分析B点溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)C点溶液该点______(填“是”或“否”)达到滴定终点；D点加入溶液酸碱恰好完全反应，而图像显示请说明原因：______(用离子方程式表示)。

(4)图2中，根据曲线数据计算可知：Ksp(AgCl)数量级为______。

(5)加入溶液后，继续滴加溶液，分析氯离子浓度变化的原因：______。

(6)实验室测定溶液浓度过程中，用碱式滴定管量取一定体积的溶液，注入锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加盐酸，并不断摇动锥形瓶。当看到溶液颜色变浅时放慢滴加速度，直到滴入半滴盐酸后变成无色时停止滴加盐酸。其中“滴入半滴盐酸”的具体操作是______。26、李比希法常用于测定有机物的组成。如图是确定有机物化学式常用的装置；其中管式炉可提供有机物燃烧所需的高温。

（1）装置C中CuO的作用是___。

（2）装置F的作用是___。

（3）准确称取13.60g有机物(只含C；H、O三种元素中的两种或三种)；经充分燃烧后，D管质量增加7.20g，E管质量增加35.20g。

①该有机物的最简式为___。

②若该有机物的相对分子质量为68，能发生银镜反应，且有2种不同化学环境的氢原子，该有机物的结构简式为___。

③若该有机物的相对分子质量为136，分子内含有一个苯环，且能与NaHCO3反应，其核磁共振氢谱有4个峰，该有机物的结构简式为___。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共12分)27、氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为____________。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。的沸点比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为__________,甲醇分子内的O—C—H键角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。28、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

(1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。

A.微热溶液B.加少量冰醋酸。

C.加少量醋酸钠固体D.加少量碳酸钠固体。

(3)V1和V2的关系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。29、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。30、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态；含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S位于周期表中_______区；其基态核外电子排布处于最高能级是_______；电子云轮廓形状：_______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_______，离子中S原子杂化方式为_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm。密度为_______(列式并计算，阿伏加德罗常数用NA表示)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示)

评卷人得分六、推断题(共3题，共9分)31、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。32、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________33、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

已知：pKa=－lgKa。由图中信息可知，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，所以Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。

【详解】

A.pH=1.85的a点溶液中：根据第一步电离常数Ka1=10-1.85=c(HA－)×c（H+）/c(H2A)=c(HA－)×10-1.85/c(H2A)，所以c(HA－)=c(H2A)；故不选A；

B.b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=c（HA-）×c（OH-）/C(A2－)=Kw/Ka2=1×10-14/10-7.19=10－6.81,故不选B；

C.c点溶液如果V0=30，则生成NaHA与Na2A的混合溶液，且物质的量之比为1:1，A2－水解会让HA-的浓度略有增加，故c（HA-）>C(A2-)；而根据Ka2=10-7.19=c（H+）×c（A2-）/c(HA-)得出c（HA-）=c(A2-)；二者相矛盾，所以V0≠30；故选C；

D.d点恰好生成Na2A；盐类的水解促进水的电离，故不选D；

正确答案：C。

【点睛】

以强碱和弱酸反应为载体，利用中和滴定操作和pH变化图像，判断溶液成分和微粒浓度的大小，注意抓几个关键点，起点，1:1反应点，恰好生成正盐的点，同时掌握电离常数，水解常数的计算。2、D【分析】【详解】

A.FeCl2溶液中通入Cl2，离子方程式应是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故A错误；

B.石灰石和盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故B错误；

C.氢氧化钡溶液和稀硫酸的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D.碘化钾和适量溴水反应生成碘单质和溴化钠，离子方程式为：2I－＋Br2=I2＋2Br－；故D正确；

正确答案是D。

【点睛】

本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，书写时要注意电荷守恒，反应的实质、弱电解质等。3、A【分析】【详解】

A．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A正确；

B．铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；B错误；

C．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子反应方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；C错误；

D．醋酸为弱电解质；水垢（碳酸钙；碳酸镁等）为难溶物，离子方程式中均不拆，D错误；

故选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．=1.0×1012的溶液；氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，所有离子可以大量共存，故A符合题意；

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明含有Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2；所以离子不能大量共存，故B不符合题意；

C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中Fe3+会和碳酸氢根离子水解相互促进而不能共存；故C不符合题意；

D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液；说明水的电离被抑制，是酸或碱的溶液，铝离子在碱溶液不能存在，故D不符合题意；

故答案为：A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．4-甲基苯酚母体为苯酚，甲基取代在4号碳，命名正确，故A正确；

B．2-乙基丁烷烷烃的命名中出现了2-乙基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长主链含有5个C，主链为戊烷，在3号C有一个甲基，该有机物正确命名为：3-甲基戊烷，故B错误；

C．2-甲基-3-丁炔碳碳三键编号出错，正确编号为命名为3-甲基-1-丁炔，故C错误；

D．1，2，3-三甲基丙烷主链选错，正确编号为命名为3-甲基戊烷，故D错误；

故选：A。6、B【分析】【详解】

A．已知取代反应副产物较多；故制取一氯乙烷时，最好选用乙烯和氯化氢催化加成的方式，A错误；

B．苯密度小于水；硝基苯密度比水大，溴水能使己炔褪色，故将溴水分别加入到苯；己炔、硝基苯中可观察到溶液分层上层呈橙红色，下层接近无色，溶液褪色和上层接近无色、下层呈橙红色，故可选用溴水鉴别苯、己炔、硝基苯，B正确；

C．制硝基苯时温度控制在50~60℃；故采用水浴加热，即将盛有混合液的试管放在热水的烧杯中进行水浴加热，C错误；

D．制邻溴甲苯时；需选用液溴；铁粉和甲苯作为反应物，D错误；

故答案为：B。7、A【分析】【详解】

A．在氨基酸水溶液中加入酸或碱；致使羧基和氨基的离子化程度相等（即氨基酸分子所带电荷呈中性——处于等电状态）时溶液的pH值称为氨基酸的等电点，不同的蛋白质因所含酸性或碱性氨基酸的比例不同，等电点亦不相同。根据蛋白质等电点的不同可通过电泳进行分离蛋白质，A正确；

B．测定中和热时分别测量将氢氧化钠；硫酸溶液的初始温度；混合测量最高温度，B错误；

C．室温下，含有的干燥变色硅胶呈蓝色；在潮湿的空气中变粉红色，只有加热烘烤才能恢复蓝色，C错误；

D．未及时将铁片从稀硫酸中取出；铁会和稀硫酸反应，导致测定结果偏高，D错误；

故选A。8、B【分析】【分析】

电解水时；为了增强导电性加入的物质电解时，不能产生其它物质。

【详解】

A.加入氯化钠；阳极氯离子放电生成氯气，A错误；

B.加入NaOH时，阳极OH-放电，阴极H+放电；B正确；

C.加入氯化氢；阳极氯离子放电生成氯气，C错误；

D.加入CuSO4时；阴极铜离子放电生成Cu，D错误；

答案为B9、B【分析】【分析】

【详解】

A.电解氯化铜溶液时；阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，氯化铜溶液的浓度减小，电解质溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，故A错误；

B.电解硝酸银溶液时；阴极上银离子放电，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的pH减小，故B正确；

C.电解氯化钡溶液；阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，pH增大，故C错误；

D.电解稀硫酸溶液；阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质的量不变，溶剂的量减小，所以酸性增强，溶液的pH减小，故D错误；

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

(1)A．水的电离是一个吸热过程；加热至100℃，水的电离平衡向右移动，但溶液仍呈中性，A不符合题意；

B．加入的NaHSO4(s)溶于水后发生完全电离；溶液呈酸性，将抑制水电离，使水的电离平衡向左移动，B不符合题意；

C．加入CH3COONa(s)溶于水后，电离产生的CH3COO-水解；促进水电离，但溶液呈碱性，C不符合题意；

D．加入NH4Cl(s)溶于水后，电离产生的水解；促进水电离，溶液呈酸性，D符合题意；

答案为：D；

(2)在t℃时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，则该温度下水的离子积为KW=10-11×10-2=1×10-13，因为水的电离是一个吸热过程，水的离子积常数增大，则表明平衡正向移动，溶液的温度升高，此温度大于25℃。答案为：1×10-13；大于；

(3)在25℃时，KW=1×10-14；

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则10-3mol/L×VaL=10-3mol/L×VbL，则Va∶Vb=1:1。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=101:99。答案为：1:1；101:99。【解析】①.D②.1×10-13③.大于④.1:1⑤.101:9911、略

【分析】【分析】

电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；

强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质；包括强酸；强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；

弱电解质是在水溶液或熔融状态下只能部分电离的电解质；包括弱酸；弱碱、水、部分盐。

（1）

①铁片是金属单质；既不是电解质也不是非电解质；

②NaCl在水溶液和熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电；所以是强电解质；

③氨水是氨气的水溶液；是混合物，既不是非电解质也不是电解质；

④CH3COOH在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电；是弱电解质；

⑤酒精在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子；是非电解质；

⑥盐酸是混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑦稀H2SO4是混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑧KOH在水溶液或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电；所以是强电解质；

⑨蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；是非电解质；

⑩H2S在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电；是弱电解质；

（2）

CH3COOH与KOH发生中和反应生成CH3COOK和H2O，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。【解析】（1）②④⑧⑩⑤⑨②⑧④⑩

（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O12、略

【分析】【详解】

有机物按碳骨架可分为脂肪烃化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩⑫、芳香族化合物含有苯环⑦⑪；

按官能团分为烷烃①⑧、环烷烃③、烯烃含有碳碳双键②⑨、环烯烃⑤、卤代烃含有卤素原子⑥⑫、醇含有羟基④⑩、芳香烃含有苯环⑦⑪；【解析】脂肪烃化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩⑫芳香族化合物⑦⑪烷烃①⑧环烷烃③烯烃②⑨环烯烃⑤卤代烃⑥⑫醇④⑩芳香烃⑦⑪13、略

【分析】【详解】

（1）烷烃的主链为6个碳原子；故名称为2-甲基-3-乙基己烷。

（2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并在加热条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，反应方程式为+3HNO3(浓)+3H2O。

（3）32.0gN2H4的物质的量为1mol，故N2H4完全燃烧反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol。

（4）设此气态烃的化学式为CxHy，则有根据题意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，分子式为C2H4，该物质为若x=3，则y=8，分子式为C3H8，该物质为若x>3，不符合烃的组成。故此烃可能是【解析】(1)2-甲基-3-乙基己烷。

(2)+3HNO3(浓)+3H2O

(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol

(4)CH2=CH2、CH3CH2CH314、略

【分析】【详解】

（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应方程式为该反应为氧化反应。

（2）甲烷和氯气在光照条件下能发生取代反应，反应的方程式为【解析】(1)氧化反应。

(2)取代反应15、略

【分析】【详解】

（1）2—丁烯与H2发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3。

（2）烯烃A是2—丁烯的一种同分异构体，A与H2的加成产物不是正丁烷，则A与H2的加成产物为异丁烷（），故A的结构简式为联想乙烯的结构，与双键两端的原子直接相连的四个原子共平面，A分子中能够共平面的碳原子个数为4；A与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式为【解析】①.CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3②.加成反应③.④.4⑤.16、B:E【分析】【分析】

【详解】

略17、略

【分析】【详解】

（1）CH3OH和CH3CH2OH两者结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。和分子式相同；结构不同，两者互为同分异构体；

（2）为高分子材料；可用于制作泡沫塑料；

（3）中有两种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有2组峰。【解析】(1)①②④⑤

(2)⑥

(3)218、略

【分析】【详解】

（1）根据的结构式可知硫硫键是非极性键，硫氧之间氧电负性更强，氧显-2价，显-2价，的化合价为+4价。

（2）由已知信息在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中发生自身歧化反应，离子方程式为

（3）①制备的化学方程式为②由已知信息可知，用乙醇洗涤晶体的原因是易溶于水，难溶于乙醇，减小的溶解损失。

（4）①碘有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中。②淀粉遇碘变蓝，判断滴定终点的现象为当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。③由图可知，第一次滴定开始读数为0.00mL，结束读数为26.10mL，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为26.10mL。④碘的标准溶液的体积第一次测量数据为26.10mL，第二次测量数据为28.74mL，第三次测量数据为26.09mL，第二次测量数据与其他两次相差2mL以上，应舍去，第一次和第三次数据的平均值为26.10mL。根据反应可知2根据关系式法，列式100【解析】+4易溶于水，难溶于乙醇，减小的溶解损失酸式当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色26.1086.3三、判断题(共5题，共10分)19、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；20、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。21、B【分析】【详解】

蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

根据结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键的原则可知，单体是CH2＝CH-CCl＝CH2，题中说法错误。23、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其塑料制品的可塑性、柔韧性与稳定性，需加入增塑剂、稳定剂等，如加入增塑剂邻苯二甲酸二丁酯或邻苯二甲酸二辛酯等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，使柔软的塑料制品逐渐变硬，有的增塑剂还具有一定的毒性，且聚氯乙烯在热或光等作用下会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品；错误。四、实验题(共3题，共9分)24、略

【分析】【分析】

(1)易潮解的药品；必须放在玻璃器皿上(如小烧杯；表面皿)里称量；

(2)酸碱中和滴定时；可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；

(3)根据c(待测)=V(标准)用两次的平均值；根据m=c•V•M计算500mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；

(4)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响；以此判断浓度的误差。

【详解】

(1)烧碱易潮解；必须放在玻璃器皿上(如小烧杯；表面皿)里称量，故答案为A；

(2)滴定过程中；眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故答案为B；

(3)第一次消耗的标准液的体积为：(20.50-0.40)mL=20.10mL，第二次消耗的标准液体积为：24.00mL-4.10mL=19.90mL，两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00mL，根据c(待测)===0.4000mol•L-1，样品中含有烧碱的质量为：m(烧碱)=c•V•M=0.4000mol•L-1×0.5L×40g/mol=8.0g，烧碱的质量分数为：ω=×100%=97.56%；

(4)①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，待测液的物质的量偏大，造成V(标准)偏高，根据c(待测)=分析；可知c(待测)偏高；

②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，V(标准)无影响，根据c(待测)=分析；可知c(待测)无影响。

【点睛】

中和滴定误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。【解析】①.A②.锥形瓶内溶液颜色的变化③.B④.0.4000⑤.97.56%⑥.偏高⑦.无影响25、略

【分析】【详解】

(1)由图1知，室温下，A点溶液此时c(H+)H2O=c(OH-)aq==1×10-11的电离平衡常数Ka=≈1×10-5答案为：1×10-11；1×10-5；

(2)在B点，反应刚结束时，n(HA)=n(NaA)，溶液中同时存在HA电离和A-水解，溶液显酸性，说明电离大于水解，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。答案为：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)C点溶液该点所加入NaOH溶液的体积小于20mL，则HA剩余，未达到滴定终点；D点加入溶液此时酸碱恰好完全反应，生成强碱弱酸盐NaA，A-发生水解而使溶液的原因是：A-+H2OHA+OH-。答案为：否；A-+H2OHA+OH-；

(4)图2中，曲线数据显示，-lgc(Cl-)≈5，c(Cl-)≈10-5mol/L，由于Cl-与Ag+刚好完全反应，所以c(Ag+)≈10-5mol/L，则Ksp(AgCl)≈10-5×10-5=10-10，数量级为10-10。答案为：10-10；

(5)加入溶液后，溶液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，继续滴加溶液，增大了溶液中的c(Ag+)，平衡逆向移动，从而得出氯离子浓度变化的原因：加入25mLAgNO3溶液后，AgCl刚好达到沉淀溶解平衡，继续滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Cl-)减小。答案为：加入25mLAgNO3溶液后，AgCl刚好达到沉淀溶解平衡，继续滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Cl-)减小；

(6)在酸式或碱式滴定管中；自然滴落为一滴，管口接触锥形瓶内壁流出的则为半滴，“滴入半滴盐酸”的具体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁。答案为：微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁。

【点睛】

为了提高测定的准确率，在滴定接近终点时，我们常需半滴半滴加液体。【解析】1×10-111×10-5c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)否A-+H2OHA+OH-10-10加入25mLAgNO3溶液后，AgCl刚好达到沉淀溶解平衡，继续滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Cl-)减小微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁26、略

【分析】【分析】

双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气，用浓硫酸干燥后通入C与有机物反应，CuO将有机物未完成燃烧产生的CO转化为CO2；用无水氯化钙吸收生成的水，碱石灰吸收二氧化碳；利用生成的二氧化碳和水的质量，通过计算得到有机物的最简式。

【详解】

(1)装置C中有机物与氧气反应时有可能未完全燃烧，对后面碳的测定有影响，所以使用CuO的作用是将燃烧产生的CO转化为CO2；

(2)装置D、E吸收的水和CO2，只能来自于燃烧生成的，所以F的作用是吸收空气中的水和CO2；

(3)①D管吸收的是水，质量增加7.20g，即水为7.20g，E管吸收的是二氧化碳，增加35.20g，即二氧化碳为35.20g，n(H)=0.8mol，m(H)=0.8mol×1g/mol=0.8g，n(C)=0.8mol，m(C)=0.8mol×12g/mol=9.6g，m(O)=13.60g-9.6g-0.8g=3.2g，n(C)：n(H)：n(O)=0.8:0.8:0.2=4:4:1，最简式为C4H4O；

②根据相对分子质量为68，假设有机物分子式为(C4H4O)n，(12×4+1×4+16)×n=68，解得n=1，分子式为C4H4O，能发生银镜反应说明有-CHO，且有2种不同化学环境的氢原子，说明剩下的三个氢原子是一种类型，即为甲基中氢，还有两个碳形成三键，所以该有机物的结构简式为CH3C≡CCHO；

③能与NaHCO3反应，说明含有-COOH，分子内含有一个苯环，含有至少七个碳原子，根据相对分子质量为136，说明只能含有一个-COOH，则已经结构中含有七个碳原子和两个氧原子，相对分子质量还差136-7×12-2×16=20，即可得分子中含有八个碳原子、八个氢原子和两个氧原子，分子式为C8H8O2，去除苯环和羧基后，应还有一个甲基或亚甲基，则有机物结构为

其核磁共振氢谱分别有6、6、4、5个峰，则4个峰的有机物结构简式为

【点睛】

有机物最简式、分子式和结构简式的确定为本题的难点，根据题意，先确定碳氢元素的质量，根据有机物的质量算出氧元素的质量，即可得最简式，分子式根据相对分子质量很容易得到；结构简式把握好题目条件，得到官能团，充分利用条件进行对比分析，得到相应的结构简式。【解析】将燃烧产生的CO转化为CO2吸收空气中的水和CO2C4H4OCH3C≡CCHO五、结构与性质(共4题，共12分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)依据基态原子核外电子排布原则可写出氧原子的电子排布图:所以未成对电子数为2。

(2)沸点高说明分子间作用力大,因此结合氢键的形成方式得出形成分子间氢键,而形成的是分子内氢键的结论。

(3)甲醇分子中的C原子的成键电子对数为4,无孤电子对,中心原子的杂化类型为sp3,立体构型为四面体形,而甲醛中的C原子的杂化方式为sp2,立体构型为平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的键角比甲醇中的大。【解析】①.2②.O—H键、氢键、范德华力③.形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大,导致沸点升高④.sp3⑤.小于28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)醋酸为弱酸；则0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1，所以滴定醋酸的曲线是I；

(2)A.电离吸热；微热溶液会促进醋酸的电离，故A错误；

B.加少量的冰醋酸；醋酸的浓度增大，浓度越大电离程度越小，故B正确；

C.醋酸钠固体可以电离出醋酸根离子；抑制醋酸的电离，故C正确；

D.加入碳酸钠固体；碳酸根消耗氢离子，使醋酸的电离平衡右移，促进醋酸的电离，故D错误；

综上所述选BC；

(3)CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则CH3COOH应该稍微过量，NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，酸碱的物质的量相等，所以V1＜V2；

(4)M点混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH，pH小于7，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，结合电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。【解析】IBC<c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)29、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤30、略

【分析】【分析】

根据S原子的电子排布式判断S在周期表所处的区和基态核外电子排布处于最高能级及电子云轮廓形状；根据同主族元素性质递变规律判断O、S、Se第一电离能相对大小；根据Se的原子序数判断M层的电子排布式；根据同主族元素性质递变规律判断氢化物酸性强弱；根据VSEPR理论判断SeO3分子的立体构型和离子中S原子杂化方式；根据H2SeO3和H2SeO4的电离，判断第一步电离和第二步电离关系和H2SeO4正电性更高更易电离判断酸性强；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

【详解】

(1)S的原子序数为16，核内16个质子，核外16个电子，原子结构示意图为其电子排布式为1s22s22p63s23p4；则S位于周期表中p区，基态核外电子排布处于最高能级是3p，电子云轮廓图为哑铃形；答案为p；3p；哑铃形。

(2)同一主族元素；从上到下，失电子能力增强，第一电离能减小，则原子序数O＜S＜Se，第一电离能O＞S＞Se；答案为O＞S＞Se。

(3)Se元素为34号元素，其原子序数为34，核内34个质子，核外34个电子，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子排布式为3s23p63d10；答案为34；3s23p63d10。

(4)非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数=3+=3+0=3，Se为sp2杂化且不含孤电子对，其立体构型为平面三角形；离子中S原子价层电子对个数=3+=3+1=4，S为sp3杂化且含一个孤电子对；答案为强；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分别存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述电离可知，酸的第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离；答案为第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；答案为H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于顶点和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为m=g=g，晶胞的体积为V=(540.0×10-10cm)3，则密度为ρ===g·cm-3；b位置黑色球与周围4个白色球构成正四面体结构，黑色球与两个白色球连线夹角为109°28′，a位置白色球与面心白色球距离为540.0pm×=270pm，设a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为ypm，由三角形中相邻两边、夹角与第三边关系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案为g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.哑铃形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.强⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+⑪.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+⑫.g·cm-3⑬.六、推断题(共3题，共9分)31、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生