2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷319考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验操作能达到实验目的的是()

A.用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出B.用装置乙除去NO中混有的少量NO2时，应将混合气体从a管通入C.中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2～3次D.配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出2、有关化学用语正确的是（）A.乙烯的实验式：C2H4B.乙酸的的结构式：CH3COOHC.醛基的电子式：D.丙烷的球棍模型：3、科学发展是旧理论不断被质疑；被打破的过程。苯曾被认为是“环己三烯”的结构；后经修正成为我们今天所学的理论。如图列举了几种常见的环状多烯结构，下列说法正确的是。

A.环丙烯、环丁二烯和环戊二烯均可分别实现所有碳原子共平面B.上述五种化合物均可使溴的四氯化碳溶液褪色C.上述五种化合物互为同系物，化学性质相似D.依照上述环状多烯的结构规律，可以推测“环辛四烯”的分子式为C8H104、儿茶素(结构简式如图)是茶叶的主要活性成分；具有抗氧化；抗菌、除臭等作用。下列说法中不正确的是。

A.儿茶素能与反应B.儿茶素含有醚键、羟基和羰基C.儿茶素能发生取代反应、加成反应D.儿茶素中一定共平面原子有12个5、某酯CnH2n+1COOCmH2m+1，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可以转化为该酯的另一种水解产物，则该酯是A.乙酸丙酯B.丙酸乙酯C.乙酸乙酯D.丙酸丙酯评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)7、用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是。

A.HA为一元弱酸B.b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3D.a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小8、在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（通入）某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是A.在含AlO2－、OH－的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－B.在含Fe3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3＋、Br2C.在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2：KI、NaBrD.在含Ag＋、Cu2＋的溶液中加入Zn：Ag＋、Cu2＋9、合成化合物Y的某步反应如下。下列有关化合物X；Y的说法正确的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应D.X→Y的反应为加成反应10、下列实验操作能够完成实验目的的是。

A.AB.BC.CD.D11、食用下列物质与人体所需微量元素有关的是（）A.苏打水B.加碘食盐C.富锌面粉D.高钙牛奶评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“减小”或“不变”)。13、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同下的溶解度如图所示。

(1)时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。

(2)若要除去溶液中的少量应该控制溶液的为________(填序号)。

A.B.4左右C.

(3)在溶液中含有少量的杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液的方法来除去，理由是________。

(4)要使沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成写出反应的离子方程式：__________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数的值如下表：。物质

某工业废水中含有最适宜向此工业废水中加入过量的________(填序号)除去它们。

A.B.C.14、A～G是几种烃分子的球棍模型（如图）；据此回答下列问题：

(1)其中含氢量最高的烃是(填对应字母)__________；能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

(2)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式_______________；

(3)F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃～60℃发生反应的化学方程式为____________

(4)上述物质中互为同系物的是___________或____________(填对应字母)。

(5)D与等物质的量溴反应的化学方程式为_________________所得产物的名称为____15、回答下列问题：

I.

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有___________种，该烃的结构简式为___________。

II.有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为

(3)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则C的分子式是___________。

(4)C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是___________。

(5)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_______。

(6)0.1molC与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是___________mL。16、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂；合成原理为：

+CH3COOH+

(1)乙酰水杨酸中含有官能团的名称为___________。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属反应类型为___________。

(3)下列有关水杨酸的说法，正确的是___________(填标号)。

A．能与溴发生加成反应。

B．能发生酯化反应和水解反应。

C．1mol水杨酸最多能消耗

D．遇溶液显紫色。

(4)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________。

①能发生银镜反应。

②遇溶液显紫色。

③能发生水解反应。

④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

(5)乙酰氯与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，写出该反应化学方程式：___________(不需要写条件)。

(6)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为___________。17、分Ⅰ.工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

则ΔH＝_____________，在相应的反应条件下，将1molCO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q________ΔH的数值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。

①电源A极为________(填“正极”或“负极”)；阴极反应式为_______________。

②若电解过程中转移了1mol电子；则膜左侧电解液的质量减少量为________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中；反应物浓度随时间变化关系如下图：

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

②前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。18、二甲醚(CH3OCH3)是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

（1）该反应的ΔS__0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（2）在密闭容器中；上述反应达到平衡后，下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是__(选填字母序号)。

a．将H2O(g)从体系中分离出来b．缩小容器体积；使体系压强增大。

c．加入合适的催化剂d．升高体系温度评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)19、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误20、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)21、根据溶解度和溶度积的相关知识；计算下列各题。

(1)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(2)已知25℃时BaSO4的溶度积Ksp＝1.1×10－10；其溶解度为__________________。

(3)已知Ag2CrO4在298K时的溶解度为0.00445g，其溶度积为___________________。22、金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

23、现有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1g碳酸钙与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4mL才能中和。求盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度分别是多少？______参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．分液时为避免相互污染；上层液体要从上口倒出，下层液体从下口放出，故A错误；

B．NO不溶于水也不与水反应，NO2可以和水反应生成NO，混合气体从a管通入，气体可用充分和水接触，从而充分吸收NO2；故B正确；

C．锥形瓶用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大；使滴定结果偏大，故C错误；

D．用胶头滴管将多余的液体吸出；导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为B。2、D【分析】【分析】

A、乙烯的实验式：CH2；

B；乙酸的的结构式要将所有的化学键都表示出来；

C；醛基电子式中氧原子的电子未标全；

D；丙烷的球棍模型正确。

【详解】

A、乙烯的实验式：CH2；故A错误；

B、乙酸的的结构式要将所有的化学键都表示出来，应为故B错误；

C、醛基电子式中氧原子的电子未标全，正确的为故C错误；

D、丙烷的球棍模型故D正确。

故选D。3、A【分析】【详解】

A．依据三点定面的原则，环丙烯中所有碳原子共平面；环丁二烯中4个碳原子构成矩形，四个碳原子共平面；环戊二烯中，两个类似于乙烯的面共用不在同一直线上的3个碳原子；所有碳原子共平面，A正确；

B．上述五种化合物中；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不正确；

C．上述五种化合物中；只有环丁二烯和环戊二烯结构相似，二者互为同系物，其它物质结构都不相似(官能团的数目不相同)，C不正确；

D．依照上述环状多烯的结构规律，可以推测“环辛四烯”的结构简式为分子式为C8H8；D不正确；

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．儿茶素含有酚羟基；可以和氢氧化钠反应，A正确；

B．从结构简式可知儿茶素没有羰基；B错误；

C．儿茶素中的酚羟基可以发生酯化反应；苯环可以发生加成反应，C正确；

D．分子中含有烷基不可能全共平面；故一定共平面的为苯环上的C以及所连的原子共12个原子可以共平面，D正确；

故选B。5、B【分析】【详解】

某酯的结构可表示为CnH2n+1COOCmH2m+1，m+n=5，酯基中含有一个碳原子，所以该酯分子中一共含有6个碳原子，酯水解生成醇和羧酸，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化为它的另一种水解产物，所以水解生成的醇和羧酸中含有相同的碳原子数目，都是3个，由酯的结构可知，酯中的两个烃基都是烷基，属于一元饱和酯，该酯是丙酸丙酯，故答案选B。二、多选题(共6题，共12分)6、AB【分析】溶液中的离子浓度关系；根据出现在前，不出现在后原则，及判断溶液酸碱性；注意根据电离；水解的强弱判断产物的浓度大小。

【详解】

A．任一混合溶液，有电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又溶液显中性，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)、c(H＋)＝c(OH－)；则A正确；

B．在Na2CO3溶液中，有质子守恒：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)+c(H＋)，氢离子移项可得到：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)；故B正确；

C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液，反应后溶质是等量的NaHCO3和Na2CO3，溶液显碱性，则碳酸氢根的水解大于电离，则电离产物CO32－量少；故C错误；

D．NaHCO3溶液显碱性，在比较离子浓度大小时，根据出现在前，不出现在后的原则来书写，又碳酸氢根的水解大于电离，则电离产物CO32－量小于水解产物H2CO3，故有c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)；故D错误；

答案选AB。7、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据右图；随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明HA溶液中离子浓度较小，HA未完全电离，为一元弱酸，故A正确；

B．根据右图，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，b点时，溶液的导电能力突然增大，说明b点时，NaOH与HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒，c(A－)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，则c(A－)＜c(Na＋)；故B错误；

C．b点时，NaOH与HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液显碱性，a点时，溶液显中性，说明HA未完全中和，因此V2＜V3；故C正确；

D．a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b最大；故D错误；

故选AC。

【点睛】

根据溶液的导电能力的变化判断HA的强弱是解题的关键。本题的易错点为D，要注意酸碱盐对水的电离的影响的区别；难点为B，要注意滴定终点的判断。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A.结合氢离子能力，AlO2－－，所以含AlO2－、OH－的溶液中逐滴加入盐酸，OH－先反应；A错误；

B.氧化性：Fe3＋

2，所以含Fe3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液，Br2先反应；B错误；

C.还原性：I->Br-，所以含KI、NaBr的溶液中通入Cl2；KI先反应，C正确；

D.氧化性：Ag＋>Cu2＋，所以含Ag＋、Cu2＋的溶液中加入Zn，Ag＋先反应，D正确；故答案为：CD。9、BC【分析】【详解】

A.X分子中含甲基；亚甲基均为四面体结构；所有原子不可能共面，故A错误；

B.连接4个不同基团的C均为手性碳原子；与2个N原子相连的C为手性碳原子，故B正确；

C.X；Y均含酚−OH；均能与FeCl3溶液发生显色反应，故C正确；

D.X→Y的反应中−CHO与N−H上H加成且脱水；有水生成，不属于简单的加成反应，故D错误；

故选：BC。10、BC【分析】【详解】

A．虽然可以根据验溶液水解的碱性来比较对应酸的酸性强弱；越弱越水解，碱性越强，但由于NaClO溶液具有强氧化性，用pH试纸不能测出其pH值，A不合题意；

B．稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中能产生使澄清石灰水变浑浊的CO2；说明硫酸的酸性强于碳酸，而元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性一致，故能说明非金属性：S＞C，B符合题意；

C．饱和碳酸钠溶液可以与CH3COOH反应；同时乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度减小，便于分层，故可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C符合题意；

D．新制的氢氧化铜悬浊液与醛的反应；必须在碱性条件下，故在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前必须加入氢氧化钠中和过量的稀硫酸，D不合题意；

故答案为：BC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A.苏打水的主要成份是碳酸氢钠；钠元素属于常量元素，不属于微量元素，故A错误；

B.食用加碘食盐与人体微量元素碘的摄入有关；故B正确；

C.食用富锌面粉与人体微量元素锌的摄入有关；故C正确；

D.钙元素属于常量元素；不属于微量元素，故错误；

故选BC。

【点睛】

人体微量元素是指那些占人体比重低于0.01%的矿物质。虽然这些微量元素占人体的比重十分稀少，但是这些微量元素确实跟人体健康是密不可分的，如儿童缺锌会导致食欲不振，味觉失调，生育缓慢，身材矮小；也容易出现口腔溃疡，所以对于儿童出现厌食等情况，就要进行补锌了。多吃一些富含锌的食物，如：核桃、羊肉、肝脏等。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图中可知；反应物的总能量低于生成物的总能量即1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低，故该反应是吸热反应，故答案为：吸热；低；

(2)图中可知，E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，是由于降低了正逆反应的活化能，活化分子的百分数增大，故E1和E2均减小，但催化剂只改变反应途径与反应的始态和终态，故ΔH不变，故答案为：减小；减小；不变。【解析】吸热低减小减小不变13、略

【分析】【详解】

(1)据图知时，开始沉淀为因此时，铜元素主要以形式存在，答案：

(2)若要除去溶液中的为保证完全沉淀，而还未沉淀，据图知应控制溶液的为4左右，此时完全沉淀，而还未沉淀；答案选B；

(3)据图知，和沉淀的范围相差太小，无法通过调节溶液的方法除去溶液中的答案：不能；

(4)据已知条件结合原子守恒、电荷守恒即可写出离子方程式为答案：

(5)在四种硫化物中，的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此利用沉淀的转化可除去废水中的且因也难溶；不会引入新的杂质，答案选B。

【点睛】

要除去溶液中的某种金属阳离子，溶液的pH可从该离子沉淀完全时的pH开始，但要低于溶液中要保留离子开始沉淀时的pH。【解析】B不能和沉淀的范围相差太小B14、略

【分析】【详解】

根据图示结构可知：A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯。

(1)常温下；分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最小即为含氢量最高的，所以含氢量最大的是甲烷，故合理选项是A；

含有碳碳双键；碳碳三键或苯环的烃能发生加成反应；则上述物质中的乙烯、乙炔、苯和甲苯都能发生加成反应，所以能发生加成反应物质是4种；

(2)A为甲烷，分子式是CH4，甲烷失去1个H原子后得到的物质是甲基，电子式为：

(3)F是苯，苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生硝基苯和水，反应方程式为：+HNO3+H2O；

(4)甲烷、乙烷、丙烷分子式都符合CnH2n+2，三种物质结构相似，在分子组成上依次相差1个CH2原子团；它们互为同系物，物质代号是ABE；

苯、甲苯分子式都符合CnH2n-6，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；二者互为同系物，故物质代号是FG；

(5)D是乙炔，结构简式是HC≡CH，与等物质的量的溴发生加成反应产生CHBr=CHBr，该物质名称为1，2-二溴乙烯，该反应的化学方程式为：CH≡CH+Br2CHBr=CHBr。【解析】A4+HNO3+H2OABEFGCH≡CH+Br2CHBr=CHBr1，2-二溴乙烯15、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式可知；烷烃分子中的最长碳链含有8个碳原子，侧链为3个甲基和1个乙基，名称为2，2，6—三甲基—4—乙基辛烷，故答案为：2，2，6—三甲基—4—乙基辛烷；

（2）分子式为C5H12的烃为烷烃，核磁共振氢谱图中显示4个峰的烃中含有4类氢原子，结构简式为一氯代物有4种，故答案为：4；

（3）由题意可知，9.0gC在足量氧气中充分燃烧生成5.4g水和13.2g二氧化碳，则C分子中碳原子的物质的量为=0.3mol、氢原子的物质的量为×2=0.6mol，氧原子的物质的量为=0.3mol，C的分子中碳、氢、阳的原子个数比为0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，最简式为CH2O，由质谱图可知，C的相对分子质量为90，设C的分子式为(CH2O)n，解得n==3，所以C的分子式为C3H6O3，故答案为：90；C3H6O3；

（4）由C能与碳酸氢钠溶液反应可知；C分子中含有羧基，故答案为：羧基或—COOH；

（5）C的分子式为C3H6O3，分子中含有羧基，则核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3的结构简式为故答案为：

（6）C的结构简式为分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，则0.1molC与1.0mol/L的氢氧化钠溶液反应，需要溶液的体积我×103mL/L=100mL,故答案为：100。【解析】(1)2；2，6—三甲基—4—乙基辛烷。

(2)4

(3)90C3H6O3

(4)羧基或—COOH

(5)

(6)10016、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由水杨酸的结构简式可知其所含官能团有羧基和羟基；故答案为：羧基和羟基；

(2)对比水杨酸和乙酰水杨酸的结构简式可知，水杨酸中酚羟基上的氢原子被-COCH3代替得到乙酰水杨酸；所以为取代反应，故答案为：取代反应；

(3)A．水杨酸含有酚羟基；能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．水杨酸含有羧基；可以发生酯化反应，但不能发生水解反应，故B错误；

C．羧基与碳酸氢钠反应，1mol水杨酸最多能与1mol反应；故C错误；

D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故D正确；

故答案为：D；

(4)水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液显紫色；含酚﹣OH；

③能发生水解反应说明含有酯基-COO-

结合水杨酸的结构中只有3个O，可知其含有HCOO-结构，其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为符合条件的同分异构体的结构简式为故答案为：

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl，反应方程式为：+CH3COCl→HCl+故答案为：+CH3COCl→HCl+

(6)乙酰水杨酸中羧基与KOH发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钾发生反应，则乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为+3KOHCH3COOK+故答案为：+3KOHCH3COOK+【解析】羧基和酯基取代反应D+CH3COCl→HCl++3KOHCH3COOK+17、略

【分析】【详解】

试题分析：Ⅰ.CH3OH：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)中的焓变△H1=反应物总键能-生成物总键能，依据图表提供的化学键的键能计算得到△H1═1072kJ•mol-1+2×436kJ•mol-1-(3×413kJ•mol-1+358kJ•mol-1+463kJ•mol-1)="-116"kJ•mol-1；由于是可逆反应，平衡时1molCO(g)反应后生成的CH3OH小于1mol，所以放出的热量小于116kJ，故答案为-116kJ•mol-1；＜；

Ⅱ、由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案为正极；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；

②由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，转移1mol电子时，阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室；阳极室质量减少9g，故答案为9g；

Ⅲ.①由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；容器内混合气体的体积不变；质量不变所以密度不变，因此，密度不能判断平衡；故答案为X；B；

②X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以υ(NO2)==0.04mol•L-1•min-1；故答案为0.04；

③由曲线看出25min时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO2的浓度；温度不变，化学平衡常数不变；故答案为增大NO2的浓度；=；

考点：考查了化学反应速率及化学平衡的影响、化学平衡图象、反应速率计算的相关知识。【解析】Ⅰ、-116kJ•mol-1；＜；

Ⅱ、①正极；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；②9g；

Ⅲ、①X；B；②0.04；③增大NO2的浓度；=；18、略

【分析】【分析】

（1）2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向体积减小的反应,据此解答；

（2）反应正向是体积减小的放热反应；要加快反应速率并提高CO转化率，改变的条件一定是增大压强,据此解答。

【详解】

（1）2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向体积减小的反应，所以△S<0；

故答案为：<；

（2）a.将H2O(g)从体系中分离出来；能提高CO转化率，但降低反应速率，故a错误；

b.缩小容器体积，使体系压强增大，既能加快反应速率，又能提高CO转化率，故b正确；

c.加入合适的催化剂；能加快反应速率，但CO转化率不变，故c错误；

d.升高体系温度；能加快反应速率，但CO转化率降低，故d错误；

故答案为：b。【解析】<b四、判断题(共2题，共10分)19、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。20、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。五、计算题(共3题，