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文档简介
…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2024年沪教新版必修1化学下册月考试卷957考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题,共10分)1、食醋是厨房中重要的调味品,它的主要成分为CH3COOH,CH3COOH属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐2、下列叙述正确的是A.1molO2的质量为32g·mol-1B.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.摩尔是基本物理量之一D.SO的摩尔质量为96g·mol-13、阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为2NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD.标准状况下,2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L4、在给定条件下,下列所示物质间的转化均能一步实现的是A.HCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)C.SiO2SiSiCl4D.N2NH3NH4Cl(aq)5、下列各组物质不能发生离子反应的是A.硫酸与CuCl2溶液B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C.碳酸钠溶液与稀硝酸D.澄清石灰水与稀盐酸评卷人得分二、填空题(共9题,共18分)6、下表是周期表中的一部分;根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)表中元素;化学性质最不活泼的是_______,只有负价而无正价的元素是_______。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______;呈两性的是_______。
(3)A分别与E;G、H形成的化合物中;最稳定的是_______。
(4)在B;C、E、F中;原子半径最大的是_______。
(5)B;H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。
(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:_______。7、欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答:
(1)Na2CO3的相对分子质量是___________,摩尔质量是___________。
(2)配制该溶液应选用___________mL容量瓶。
(3)用托盘天平称取___________gNa2CO3固体。
(4)将称好的固体放入___________中;用适量蒸馏水溶解。
(5)将恢复至室温的液体用___________引流注入容量瓶;并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次,洗涤液也都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(6)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线下1~2cm时,改用___________滴加蒸馏水至___________的最低点与刻度线相切;盖好瓶塞,摇匀。
(7)配制好的溶液___________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
(8)若实验中遇到下列情况;对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”;“偏小”或“不变”)?
A.在烧杯中搅拌溶解溶质时,溅出少量溶液___________。
B.定容时,俯视容量瓶刻度线___________。
C.颠倒摇匀后,液面低于刻度线,再重新加水至刻度线___________。8、有一无色溶液,其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、等离子中的几种;为分析其成分,取此溶液分别进行了三个实验,其操作和有关现象如下:
(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应;透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色。
(2)取少量原溶液,滴加足量溶液;有白色沉淀产生,再滴加足量的稀硝酸,无气泡产生且沉淀不溶解,过滤得到滤液a。
(3)另取少量原溶液;逐滴滴加过量的NaOH溶液,白色沉淀先增多后减少,但不完全溶解。
①原溶液中一定存在的离子有______;一定不存在的离子有______。
②补齐检验溶液中不能确定离子的操作:取少量滤液a,______。
③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式:______。
④结合实验(3),你认为实验室制备用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)。9、现有下列十种物质:①液态氯化氢;②小苏打;③固体纯碱;④二氧化碳;⑤葡萄糖;⑥氢氧化钾;⑦氢氧化铁胶体;⑧氯水;⑨空气;⑩硫酸亚铁溶液。
(1)属于电解质的是___________;上述状态下能导电的是_____________。
(2)除去③中少量②的操作是____________;化学方程式为____________。
(3)向⑧中滴入几滴石蕊溶液;现象是___________,说明⑧具有_________性。
(4)向⑩中加入⑥的水溶液,产生的现象是_______________。10、金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量___的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是___(填序号)。
A.镀铬水龙头B.铸铁暖气片C.黄铜钥匙。
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换,这一方法是湿法治金技术的起源,铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式___。
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝,该反应的化学方程式为___。
(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g,向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反应,得到254.8g溶液,则原混合物中氧化镁的质量为___11、下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是__。
①pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、HCOMnO
②能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NOCl-、NH
③含有大量OH-的无色溶液中:Na+、Cu2+、AlOSiO
④常温下水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、NHSCN-、HCO
⑥滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中:Na+、COK+、ClO-、AlO12、Fe2O3又称铁红;常用作涂料。请按照要求完成下列问题:
(1)向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液;发生反应的化学方程式为:___________。
(2)用上述饱和溶液进行下列实验:
①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液;可观察到___________现象,得到的分散系属于___________(“溶液”“浊液”或“胶体”),这个变化可以用化学方程式表示为___________。
②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液,继续煮沸至溶液呈___________色,停止加热,即可制得___________。13、根据元素周期表中短周期的下列内容;用对应的化学符号回答问题:
。H
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)元素①~⑨形成的单质中,化学性质最稳定的是___________。⑤在元素周期表中的位置是___________。
(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐,其电子式为___________,其中存在的化学键类型为___________。用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程:___________。
(3)⑧的一种核素原子的中子数与其核外电子数相同,则该核素是___________,其离子结构示意图___________。
(4)④、⑧元素各自形成的简单氢化物的沸点较高的是___________,原因___________。
(5)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:_____
(6)单质②与⑧对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式:___________。14、(1)下列物质:①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是___;含有非极性键的离子化合物是__。(填序号;下同)
(2)下列变化中:①干冰气化;②硝酸钾熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解;⑦碘升华;⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是___;仅离子键被破坏的是___;仅共价键被破坏的是___。
(3)①Fe在元素周期表中的位置:___;
②写出(CN)2的电子式:___;
③用电子式表示Na3N的形成过程:___。
(4)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。羰基硫的结构式为:___。沸点:CO2___COS(填“大于”或“小于”)。评卷人得分三、判断题(共5题,共10分)15、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。A.正确B.错误16、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误17、17g羟基(-OH)中含有的电子数为10NA。(_____)A.正确B.错误18、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误19、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题,共21分)20、已知X;Y、Z都是短周期的元素;它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则。
(1)X的化学式是_____;Y的化学式是_____、Z的名称是_____。
(2)由Y和Z组成;且Y和Z质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是_____。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是_____。
(4)由X、Y、Z元素按原子个数比为4:2:3组成的化合物,该化合物的化学式(分子式)是_____。21、X;Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素;部分信息如下表所示:
。
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价。
-4;+4
-2
-1;+7
+3
其他。
阳离子核外无电子。
无机非金属材料的主角。
焰色反应呈黄色。
(1)R在元素周期表中的位置是__;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为__。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式为__。
(3)Y与R相比,非金属性较强的是__(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是__(选填字母序号)。
A.常温下Y的单质呈固态;R的单质呈气态。
B.稳定性:XR>YX4
C.Y与R形成的化合物中Y呈正价。
(4)根据表中数据推测,Y的原子半径(用r表示)的最小范围是__。22、Ⅰ.元素单质及其化合物有广泛用途;请根据周期表中第三周期元素知识回答问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是_________。
a.原子半径和离子半径均减小。
b.金属性减弱;非金属性增强。
c.氧化物对应的水化物碱性减弱;酸性增强。
d.单质的熔点降低。
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为__________(填名称);氧化性最弱的简单阳离子是________________(填离子符号)。
(3)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_________(填字母)。
a.NH3b.HIc.SO2d.CO2
(4)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:__________。
Ⅱ.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙,甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙;丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题:
(5)甲的化学式是___________________;乙的电子式是___________。
(6)甲与水反应的化学方程式是______________________。
(7)判断:甲与乙之间____________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。参考答案一、选择题(共5题,共10分)1、B【分析】【分析】
【详解】
CH3COOH的官能团为羧基,羧基具有酸性,属于酸,答案选B。2、D【分析】【分析】
【详解】
A.1mol氧气的质量为1mol×32g·mol-1=32g;故A错误;
B.物质的质量的单位为g;相对分子质量或相对原子质量的单位为1,则1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,故B正确;
C.物质的量是基本物理量之一;摩尔是物质的量的单位,故C错误;
D.硫酸根离子的摩尔质量为96g·mol-1;故D正确;
故选D。3、C【分析】【分析】
【详解】
A.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA;A错误;
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,反应中1molMg失去2mol电子,故转移的电子数为=0.2NA;B错误;
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为=0.1NA;C正确;
D.由于无法知道2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液的体积;故无法计算所得溶液的浓度,D错误;
故答案为:C。4、D【分析】【详解】
A.氯气具有较强的氧化性;与铁反应生成氯化铁,A错误;
B.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气;B错误;
C.硅不与盐酸反应;C错误;
D.在高温高压和催化剂作用下反应生成氨气;氨气和盐酸反应生成氯化铵,D正确;
答案选D。5、A【分析】【分析】
【详解】
A.稀硫酸与氯化铜溶液混合没有沉淀;气体、水等生成;不满足离子反应的条件,不发生离子反应,故A符合题意;
B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀;能够发生离子反应,故B不符合题意;
C.碳酸钠溶液与稀硝酸反应生成二氧化碳气体和水;能够发生离子反应,故C不符合题意;
D.澄清石灰水与盐酸溶液反应有水生成;能够发生离子反应,故D不符合题意;
故答案:A。二、填空题(共9题,共18分)6、略
【分析】【分析】
根据元素周期表前三周期的元素所在位置判断得出A、B、C、D、E、F、J、H、I、G分别是H、Na、Al、C、N、S、F、Cl、Ar;Si元素。根据这些元素利用元素周期律进行判断性质的递变。
【详解】
(1)化学性质最不活泼的是稀有气体,故答案为Ar;只有负价而无正价的是非金属最强的F;
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的即非金属性强的元素对应的氧化物的水化物是HClO4,呈两性的是在金属与非金属元素的交界处,是Al(OH)3;
(3)氢化物稳定性跟非金属性呈正比;故最稳定的是HF;
(4)原子半径根据电子层越多半径越大;同周期半径从左到右递减的规律判断,原子半径最大的是Na;
(5)B;H两种元素所形成的化合物NaCl;活泼的金属和活泼的非金属元素构成,故形成的化学键类型是离子键;
(6)B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al(OH)3两者反应是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
【点睛】
根据元素周期律进行判断元素性质的递变规律,根据元素的性质判断氢化物的强弱及半径大小等。【解析】ArFHClO4Al(OH)3HFNa离子键Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O7、略
【分析】【分析】
【详解】
(1)Na2CO3的相对分子质量是106;摩尔质量是106g/mol;故答案为106;106g/mol;
(2)容量瓶没有950mL的规格;配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶,所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶;故答案为1000;
(3)欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液,需选择1000ml容量瓶,需要Na2CO3的质量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g;故答案为10.6;
(4)将固体放入烧杯中溶解;故答案为烧杯;
(5)引流时用玻璃棒;故答案为玻璃棒;
(6)定容时向容量瓶中加入蒸馏水;直到液面在刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切,盖好瓶塞,摇匀;故答案为胶头滴管;液面;
(7)容量瓶只能作配置容器;不能作存放容器,所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中,故答案为不能;
(8)A;在烧杯中搅拌溶解溶质时;溅出少量溶液,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏小;B、定容时俯视刻度线,会导致溶液体积小于1L,溶液浓度偏大;C、定容之后,溶液已经配制好,颠倒摇匀,部分溶液粘在刻度线以上,所以液面可能低于刻度线,此时若再加水,会导致溶液浓度偏小。故答案为偏小;偏大;偏小。
【点睛】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,要将配制溶液的步骤熟记于心。易错点为:容量瓶的选择及误差分析。【解析】106106g/mol100010.6烧杯玻璃棒胶头滴管液面不能偏小偏大偏小8、略
【分析】【详解】
①有一无色溶液,说明一定没有Cu2+和Fe2+,用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,说明有K+;取少量原溶液,滴加足量溶液,有白色沉淀产生,再滴加足量的稀硝酸,无气泡产生且沉淀不溶解,说明有没有那么溶液中一定没有Ba2+;另取少量原溶液,逐滴滴加过量的NaOH溶液,白色沉淀先增多后减少,但不完全溶解,说明有Al3+和Mg2+;故答案为:K+、Al3+、Mg2+;Fe2+、Cu2+、Ba2+、
②不能确定是否含有氯离子,(滴加稀硝酸酸化),滴加几滴硝酸银溶液,若有白色沉淀,则含若无白色沉淀产生,则不含故答案为:(滴加稀硝酸酸化),滴加几滴硝酸银溶液,若有白色沉淀,则含若无白色沉淀产生,则不含
③白色沉淀减少是因为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,反应离子方程为:故答案为:
④最为合适,因为过量也不会使氢氧化铝溶解;故答案为:【解析】K+、Al3+、Mg2+Fe2+、Cu2+、Ba2+、(滴加稀硝酸酸化),滴加几滴硝酸银溶液,若有白色沉淀,则含若无白色沉淀产生,则不含9、略
【分析】【详解】
(1)①液态氯化氢在水溶液中能导电;是电解质;
②小苏打是NaHCO3;在水溶液中能够导电,是电解质;
③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电;是电解质;
④二氧化碳在水溶液中自身不能发生电离;是非电解质;
⑤葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电;是非电解质;
⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电;是电解质;
⑦氢氧化铁胶体属于混合物既不是电解质也不是非电解质;
⑧氯水属于混合物既不是电解质也不是非电解质;
⑨空气属于混合物既不是电解质也不是非电解质;
⑩硫酸亚铁溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质;
故属于电解质的是:①②③⑥;能导电的有:⑧⑩;
故答案为:①②③⑥;⑧⑩;
(2)根据碳酸钠加热不分解,碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳,所以除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热,方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
故答案为:加热;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
(3)氯水中含有盐酸和次氯酸;盐酸表现酸性,能使石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性又能使石蕊褪色;故答案为:先变红后褪色;酸性和漂白性;
(4)硫酸亚铁溶液中加氢氧化钾首先产生白色沉淀氢氧化亚铁,氢氧化亚铁迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁,观察到的现象为:生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,故答案为:生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;【解析】①②③⑥⑧⑩加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑先变红后褪色酸性和漂白性生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色10、略
【分析】【分析】
(1)
生铁和钢均属于铁合金;其中生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,二者含碳量不同;
(2)
暖气片需要良好的散热;因此铸铁暖气片是利用了金属良好导热性,故选B;
(3)
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)
铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝,方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;
(5)
根据质量守恒定律,生成H2的质量为9.9g+245g-254.8g=0.1g,n(H2)==0.05mol,根据H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑可知,n(Fe)=n(H2SO4)=n(H2)=0.05mol,m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g,故MgO和Al2O3的质量为9.9g-2.8g=7.1g,MgO和Al2O3消耗的H2SO4的质量为245g×10%-0.05mol×98g/mol=19.6g,物质的量为0.2mol,设,MgO和Al2O3的物质的量分别为x、y,根据题意可知,解得m(MgO)=0.05mol×40g/mol=2g。【解析】(1)不同。
(2)B
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(5)211、略
【分析】【详解】
①pH=1的溶液呈酸性,存在大量H+,H+与HCOH+、MnO和Fe2+不能大量共存;
②能与金属铝反应放出氢气的溶液既可以是酸性也可以是碱性,若是碱性溶液,OH-和不能大量共存;
③Cu2+有色,且Cu2+和OH-不能大量共存;
④水电离c(H+)=10-10mol/Ld的溶液可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液,若酸性条件:H+、与S2-和SO不能大量共存;
⑤Fe3+和SCN-生成络合物,Fe3+与HCO发生双水解,不能大量共存;
⑥滴加无色酚酞试液后变红色的溶液呈碱性,碱性溶液中Na+、COK+、ClO-、AlO之间不反应;可以大量共存;
故答案为:⑥。【解析】⑥12、略
【分析】【分析】
【详解】
(1)Fe2O3固体中加入适量盐酸,发生复分解反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HC=2FeCl3+3H2O;
(2)①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量氯化铁饱和溶液,发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;生成大量的红褐色沉淀,形成浊液;
②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴氯化铁的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,发生反应:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,停止加热即可得到Fe(OH)3胶体。【解析】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O大量红褐色沉淀生成浊液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色Fe(OH)3胶体13、略
【分析】【分析】
【详解】
根据元素周期表结构可知;①为He,②为C,③为N,④为O,⑤为F,⑥为Na,⑦为Si,⑧为S,⑨为Cl。
(1)稀有气体为单原子分子;原子核外电子满足稳定结构,不易得失电子,单质的化学性质相比较而言最稳定,上述元素组成的单质中化学性质最稳定的是为He;⑤元素位于元素周期表中第二周期VIIA族,故答案为:He;第二周期VIIA族;
(2)N、H、Cl元素形成的常见盐类物质为NH4Cl,其电子式为与Cl-之间的化学键为离子键,中N与H原子之间的化学键为共价键;NaCl形成过程中存在电子得失,其形成过程表示为故答案为:离子键、共价键;
(3)S原子核外电子数为16,S元素的一种核素原子的中子数与其核外电子数相同,则该原子的质量数=质子数+中子数=16+16=32,则该原子为或S原子最外层电子数为6,易得到2个电子形成稳定结构,S2-的结构示意图为故答案为:或
(4)H2O、H2S分子间均存在范德华力,而H2O分子之间存在氢键,H2S分子间无氢键,使得H2O的沸点高于H2S,故答案为:H2O;二者均为分子晶体,H2O分子间存在氢键;
(5)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,可利用强酸制弱酸证明C与Si元素的非金属性,反应离子方程式为CO2+H2O+=+H2SiO3↓;
(6)C与浓硫酸在加热条件下能够发生氧化还原反应生成CO2、SO2、H2O,反应化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【解析】He第二周期VIIA族离子键、共价键或H2O二者均为分子晶体,H2O分子间存在氢键CO2+H2O+=+H2SiO3↓C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O14、略
【分析】【分析】
化学键包括离子键和共价键,共价键包括极性共价键和非极性共价键,离子键是阴、阳离子之间的作用力,极性共价键是不同种非金属元素原子之间的作用力,非极性共价键是同种非金属元素原子之间的作用力,据此分析判断;微粒间的作用力包括离子键、共价键、分子间作用力,离子化合物中的作用力为离子键,共价晶体中,原子间的作用力为共价键,分子晶体中,分子之间的作用力为分子间作用力,据此分析判断;COS与CO2的二者结构相似;据此分析解答。
【详解】
(1)①N2中含有非极性键,②CO2中含有极性键,③NH3中含有极性键,④Na2O中含有离子键,⑤Na2O2中含有离子键和非极性键,⑥NaOH中含有离子键和极性键,⑦CaBr2中含有离子键,⑧H2O2中含有极性键和非极性键,⑨NH4Cl中含有离子键和极性键,⑩HBr中含有极性键;所以含有极性键和非极性键的是⑧,含有非极性键的离子化合物是⑤,故答案为:⑧;⑤;
(2)①干冰气化仅破坏分子间的作用力,②硝酸钾熔化破坏离子键,③KHSO4熔融破坏离子键;④硫酸溶于水破坏共价键,⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力,⑥HI分解破坏共价键,⑦碘升华破坏分子间作用力,⑧溴蒸气被木炭吸附破坏分子间作用力,所以未破坏化学键的是①⑤⑦⑧,仅离子键被破坏的是②③,仅共价键被破坏的是④⑥,故答案为:①⑤⑦⑧;②③;④⑥;
(3)①Fe是26号元素;在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族,故答案为:第四周期第Ⅷ;
②(CN)2的电子式为故答案为:
③Na3N为离子化合物,三个钠原子失去三个电子,一个氮原子得到三个电子,用电子式表示Na3N的形成过程为故答案为:
(4)COS与CO2的二者结构相似,羰基硫的结构式为O=C=S,COS的相对分子质量比CO2大,范德华力大,则熔沸点高,即沸点:CO2小于COS,故答案为:O=C=S;小于。【解析】⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥第四周期,第Ⅷ族O=C=S小于三、判断题(共5题,共10分)15、A【分析】【详解】
合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展,其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域,说法正确。16、B【分析】【详解】
物质的量n=cV,已知浓度,无体积,所以物质的量无法计算,答案为:错误。17、B【分析】【详解】
17g羟基(-OH)的物质的量为1mol,而羟基(-OH)中含9个电子,故1mol羟基中含9NA个电子,故答案为:错误。18、B【分析】【分析】
【详解】
漏斗可用于过滤,向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中,不需要漏斗,故D错误。19、B【分析】【详解】
乙酸乙酯和乙醇互溶,不分层,不能用分液漏斗分离,错误。四、有机推断题(共3题,共21分)20、略
【分析】【分析】
根据原子的核外电子排布情况;X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,可推出X为H,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,只有次外层为2个电子时满足,可知Z为O,再根据Y和Z可以形成两种以上气态化合物,原子序数依次递增得出Y只能为N。
【详解】
(1)由分析可知:X为H;Y为N,Z为O,故答案为:H;N;氧;
(2)氮和氧的质量之比=根据公式n=又原子的物质的量之比等于原子数量之比,则其原子数量之比==2:5,则该物质的分子式为N2O5,故答案为:N2O5;
(3)X2Z分子式H2O,具有10个电子,由X、Y、Z中的两种元素组成,且电子数为10个的一种阳离子有NH4+,故答案为:NH4+;
(4)X、Y、Z元素按原子个数比为4:2:3组成的化合物,满足条件的分子有NH4NO3,故答案为:NH4NO3。【解析】HN氧N2O5NH4+NH4NO321、略
【分析】【分析】
X;Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素;X阳离子核外无电子,则X为H元素;Y的化合价主要为-4,+4,是无机非金属材料的主角,则Y为Si元素;Z焰色反应呈黄色,则Z为Na元素;R的主要化合价为-1,+7,则R为Cl元素;Q主要化合价为+3价,原子半径Na>Q>Cl,则Q为Al元素;M的主要化合价为-2价,为第ⅥA族元素,原子半径M<Cl,则M为O元素,然后利用元素的单质及其化合物的性质来解答。
【详解】
根据分析可知;X为H元素;Y为Si元素;Z为Na元素;R为Cl元素;Q为Al元素;M为O元素。
(1)R为Cl元素;核外有17个电子,核外电子排布为2;8、7,所以Cl元素处于第三周期ⅦA族;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,中子数不同,二者互为同位素;
(2)Z为Na元素,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(3)Y为Si元素
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