高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.3反应条件对化学平衡的影响第二课时教案鲁科版选修

等效平衡途径不同，效果相同的平衡状态。达到平衡时，反应混合物中各物质的百分含量（体积分数、质量分数、物质的量分数等）等。2SO2+O22SO3达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？从正反应开始从逆反应开始2mol/LSO2＋1mol/LO22mol/LSO3相当于

在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。建立等效平衡,可从：(1)正反应开始(2)逆反应开始(3)正逆同时开始一、等效平衡的概念1molSO2

1molO21molSO32SO2+O2

2SO3

xmolSO2

ymolO2zmolSO32molSO2

1.5molO20molSO3amolSO2

bmolO2cmolSO3起始状态平衡状态1molSO2

1molO21molSO32molSO2

2molO22molSO3全等平衡相似平衡等效平衡等效平衡建成条件探究一

ABCD平衡时D的体积分数

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a≠b)

在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。1、恒温、恒容下对于反应前后气体系数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:

使用极限转化的方法将各种情况按化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果归纳总结产生结果：各组分百分量、n、c均相同量相等全等平衡

练1.有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

(2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molBDE恒温恒容H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2开始H2a%I2b%HI

c%平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化等效平衡建成条件的探究二2、恒温、恒容下对于反应前后气体系数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:

使用极限转化的方法将各种情况按化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。归纳总结产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化

二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果等比例相似平衡练2：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有

。1、23、4、5编号H2I2HI1起始物质的量1402起始物质的量01.513起始物质的量1124起始物质的量0.10.11.85起始物质的量00a练3、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD练4：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是

A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB

在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效平衡建成的条件。

等效平衡建成条件的探究三ABCD平衡时D的体积分数起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%（a≠b）

与可逆反应气体的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况按化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:

归纳总结产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果等比例练5、在容积可变的密闭容器中，加2molA1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD练6、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：

3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）

Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压等效平衡小结投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化全等平衡相似平衡相似平衡练7.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是(

)

A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3

B.4.0molSO2＋1.0molO2

C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3

D.3.0molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO3BD练8、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）

A、1B、2C、3D、4BC练9、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。

[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3

在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3。在恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白：

已知编号起始状态物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量（mol）N2H2NH3140a

（1）1.560

（2）10.5a

（3）mg(≥4m)（恒温恒压）2g-8m(g-3m)a00.51.5a2SO2+O2

2SO3

2molSO2

1molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%（3）恒温恒容下，SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%加压SO2<a%O2<b%SO3>c%△n(g)≠0不等效加料建立不等效平衡（此为放缩法）借助“虚拟平衡”，将不等效的平衡通过扩大/减小容积建立等效平衡，再通过压缩或减压恢复原状态。比较压强对平衡的影响难点：如何应用？（例题3）在同温度下，相同体积的甲、乙两容器中，甲容器通入1gSO2

和1gO2，乙容器中通入2gSO2

和2gO2。下面叙述错误的是（）A．反应速率甲<乙B．平衡后SO3的浓度甲<乙C．O2转化率甲<乙D．平衡后SO2的体积分数甲<乙甲乙虚拟平衡（丙）D加压

[练习6].某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)

2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半 B．均加倍

C．均减小1