2025年人教五四新版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修1化学下册阶段测试试卷677考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、X、Y两元素可形成型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布不可能是A.X：B.X：C.X：D.X：2、化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是A.铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板B.NaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂C.Al(OH)3具有碱性，可用于治疗胃酸过多D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O23、下列化学用语正确的是（）A.NH4Cl的电子式：B.N的电子排布图：C.苯乙烯的实验式：CH2D.苯分子的比例模型：4、下列物质中属于离子化合物的是A.AgNO3B.COC.HNO3D.Fe5、下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法不正确的是A.炉火纯青——通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度B.水滴石穿——(以大理石为例)C.恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D.真金不怕火炼——单质金的熔点很高6、正确掌握好化学用语的学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.氯离子的结构示意图：B.乙烯的结构简式：C.碳酸氢根离子的水解方程式：D.铝和重氢氧化钠的溶液反应的化学方程式：评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、回答下列问题：

(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关的化学反应方程式_______，与该实验现象有关的物质是_______。

(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，原理是_______(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，写出该反应的化学方程式_______，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式_______，因此漂白粉保存的方法是_______。

(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。A．NaOHB．NaClC．KClD．Na2CO38、海洋是资源的宝库；蕴藏着丰富的氯；溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1)请用原子结构示意图表示氯原子的核外电子排布_______。

(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和写出该电解过程的离子方程式_______

(3)氰硫氰的化学性质和卤素()很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：试写出：

①与NaOH溶液反应的化学方程式_______；

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量请写出发生反应的离子方程式_______。

(4)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：根据上述反应，鉴别某白色固体是还是NaCl。可选用的物质有：①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉溶液④白酒⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。9、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化；分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A.

B.

C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体。

D.

(1)填写下列空白：。A组B组C组D组分类标准含氧酸②_______分散系④_______不属于该类别的物质①_______③_______

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。

A+B→气体：_______；

A+D：_______。

(3)写出下列反应的离子方程式。

①AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为_______；

②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为_______；

③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式为_______。10、二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，可以在极低的浓度下杀灭病菌。利用KClO3和浓盐酸在一定温度下可制备二氧化氯。该反应的化学方程式（未配平）如下：

KClO3+HCl(浓)＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+___________

(1)请完成上述化学方程式并配平______。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________（填序号）。

①只有还原性。

②还原性和酸性。

③只有氧化性。

④氧化性和酸性。

(3)产生1个Cl2，转移的电子为___________个。

(4)每生成35.5gCl2，消耗还原剂的质量为___________。11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：()KClO3+()HCl(浓)—()KCl+()ClO2↑+()Cl2↑+()[]

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)___。

(2)在上述配平完成的化学方程式中用单线桥法表示出电子转移的方向和数目___。

(3)产生0.1molCl2；则转移的电子的物质的量为__mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___倍(保留2位小数)。

(5)据报载，一家庭主妇在家中打扫卫生时，为了获得更强的去污能力，把洁厕液(用盐酸勾兑成)与漂白粉混合使用，致使发生化学反应产生氯气，导致氯气中毒。试写出工业制漂白粉的离子方程式以及使用时产生氯气的化学方程式：___、___。12、某元素R3+离子的结构示意图为则该元素氧化物的化学式为_____，1mol该元素的单质跟足量稀H2SO4反应，转移的电子数为_____mol，生成氢气的体积(标准状况)为_____L。13、元素周期表体现了元素位构性的关系；揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族。

(2)Sn的最高正价为____；Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为_____。

(3)根据元素周期律；推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氢化物的还原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。

④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______(填序号)。A．优良的催化剂B．半导体材料C．合金材料D．农药(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)________。14、正确填写下列数据。

（1）1molO2中约含有________个氧分子；

（2）2molC中约含有________个碳原子；

（3）1molH2SO4中约含有_________个硫酸分子；

（4）1.5molNaOH中约含有_______个Na＋，______个OH－；

（5）nmol某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；

（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol；

（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol。15、下列各组晶体的熔沸点从高到低排列的是_____________

A.氯化钠；金刚石、钠、干冰。

B.氧化钠；氧化镁、氧化铝。

C.金刚石；碳化硅、硅。

D.CF4、CCl4、CBr4、CI4

E.钠、镁、铝评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误17、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。(_______)A.正确B.错误18、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误19、氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)A.正确B.错误20、17g羟基(－OH)中含有的电子数为10NA。(_____)A.正确B.错误21、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。(___)A.正确B.错误22、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共8分)23、已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式___________________，D的化学式___________________________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式_________________________________________________。

(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共20分)24、A分解得到等物质的量的B；C、D；图中有部分生成物未标出，回答以下问题：

（1）A的化学式为_____________________________________。

（2）写出反应②的化学方程式：______________反应③的离子方程式：__________________

（3）J与F的反应体现出J具有______________的性质。

（4）在反应④中，当生成标况下2.24LG时，转移电子数目为________25、A；B、C、D、E均为中学化学中常见物质；且均含有同一种元素，A为金属单质，它们之间的转化关系如图所示，其中②③反应用到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。

请回答：

(1)若E为红棕色粉末状固体，C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。E的化学式为___，④的离子方程式为___。在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空气中，产生的现象为___，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式是___。

(2)若C为淡黄色粉末状固体，E可用于焙制糕点的发酵剂。B的电子式为___。若B在空气中可转化为E，用一个化学方程式表示为___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

根据题中X、Y两元素可形成型共价化合物可知；本题考查原子核外电子排布及共价化合物判断，运用原子的电子排布规律及元素的判断；元素的电负性分析。

【详解】

为Al，Y为Cl，二者可形成共价化合物故A不符合题意；

B.X为S，Y为O，二者可形成共价化合物故B不符合题意；

C.X为Al，Y为F，Al的电负性为F的电负性为二者可形成离子化合物故C符合题意；

D.X为N，Y为H，二者可形成共价化合物故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

X、Y两元素可形成型共价化合物，X为ⅢA族、Y为ⅤⅡA族元素，或X、Y均为ⅥA族元素，或X位于VA族、Y位于VⅡA族或为H，即可能为等。注意当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于时，一般为共价键，如2、A【分析】【分析】

【详解】

A．FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为铁离子氧化性强于铜离子；与铁比铜金属性强无关，故A符合题意；

B．NaClO中氯元素的化合价为+1价；具有强氧化性，能使蛋白质变性，能杀菌消毒，常用作环境消杀剂，故B不符合题意；

C．酸碱发生中和反应而减少胃酸过多；氢氧化铝具有弱碱性，能和胃酸中HCl反应生成盐和水而减少HCl，故C不符合题意；

D．浓硫酸具有吸水性；且不与氧气反应，所以可以干燥氧气，故D不符合题意；

答案选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．写Cl－的电子式时，最外层电子不能省略，正确的是故A错误；

B．N原子在1s、2s轨道的电子的自旋方向相反，正确的是故B错误；

C．苯乙烯的分子式为C8H8；其实验式为CH，故C错误；

D．苯分子的比例模型：故D正确；

综上所述，答案为D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．AgNO3由银离子和硝酸根离子构成；属于离子化合物；A正确；

B．CO由CO分子构成；属于共价化合物，B错误；

C．HNO3由硝酸分子构成；属于共价化合物，C错误；

D．Fe属于单质；不属于化合物，D错误；

答案选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．道家炼丹时炉子里的火焰从红色转成纯青色的时候就认为炼丹成功；炼丹者通过观察炉火的火焰颜色判断炉内温度，A项正确；

B．空气中的可与在水中缓慢反应生成可溶于水的长时间的反应会使石头穿孔，B项正确；

C．钢属于合金；其性能比铁好，C项正确；

D．真金不怕火炼是指在高温下金也很难发生化学反应；是单质金的化学性质稳定，而不是单质金的熔点很高，D项错误；

答案选D。6、A【分析】【详解】

A．Cl的质子数为17，其离子核外有18个电子，Cl-离子的结构示意图为A项正确；

B．结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，B项错误；

C．碳酸氢根离子电离生成水合氢离子和碳酸根离子，碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-；该反应不是水解方程式，C项错误；

D．铝与氢氧化钠溶液反应时，水为氧化剂，NaOD既不是氧化剂也不是还原剂，不可能有D2生成，D项错误；

答案选A。

【点睛】

D项是易错点，要理解铝与氢氧化钠溶液反应实质，是铝先与水反应：①2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，生成的Al(OH)3再与NaOH反应：②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，综合①②可得总反应可写成2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。因此还原剂为Al，氧化剂为H2O。生成的氢气中H原子来自于水中的H，而不是NaOH中的H原子。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

（1）干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故实验现象为：干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，则相关的化学方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl；与该实验现象有关的物质是HClO(次氯酸)。

（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，石灰乳吸收氯气生成氯化钙、次氯酸钙，可用于工业上制漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，次氯酸钙Ca(ClO)2受空气中的CO2、水作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；次氯酸见光分解为盐酸和氧气，则分解的化学方程式为由Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO和可知；次氯酸钙容易变质，则漂白粉应避光置于阴凉处密闭保存。

（3）氯气泄漏群众应紧急疏散时，由于氯气能够与碱反应，又由于NaOH腐蚀性强不适宜与口鼻接触，因而用浸有碱性物质Na2CO3的毛巾捂住口鼻最合适，故选D。【解析】(1)Cl2+H2O=HClO+HClHClO(次氯酸)

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO避光置于阴凉处密闭保存。

(3)D8、略

【分析】【详解】

（1）氯元素的原子序数是17，用原子结构示意图表示氯原子的核外电子排布为

（2）电解氯化钠溶液得到氯气，同时还生成NaOH和该电解过程的离子方程式为

（3）①的化学性质和卤素()很相似，则依据氯气和氢氧化钠反应的原理可知与NaOH溶液反应的化学方程式为

②还原性强弱顺序为：因此在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量SCN－被氧化，发生反应的离子方程式为

（4）根据已知信息可知亚硝酸钠在酸性溶液中能氧化碘离子生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则选用的物质有水、淀粉碘化钾试纸、食醋(稀的醋酸溶液)，答案选①②⑤或②⑤。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)①②⑤或②⑤9、略

【分析】【分析】

(1)

A组中为无氧酸，其余三个均是含氧酸；B组中均属于硝酸盐，属于碳酸盐而不属于硝酸盐；C组中蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；D组中均属于碱，属于氧化物。

(2)

A+B→气体是碳酸钠和盐酸反应，反应的化学方程式为A和D反应是盐酸溶解氧化铁，反应的化学方程式为

(3)

①将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，发生反应的离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；

③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓。【解析】(1)硝酸盐蒸馏水碱。

(2)

(3)Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++=BaSO4↓Ca2++CO=CaCO3↓10、略

【分析】【详解】

(1)反应中浓盐酸中的氯元素的一部分转化成Cl2，化合价由-1价升高到0价，一部分化合价没有发生变化。氯酸钾中的氯元素化合价由+5价降低为+4价，则1个KClO3参与反应会得到1个电子，每生成1分子Cl2，HCl会失去2个电子，根据得失电子守恒，可知，KClO3、HCl、KCl、ClO2、Cl2的化学计量数分别为2、4、2、2、1，根据原子守恒，可知缺项的物质为H2O，其化学计量数为2。故化学反应方程式为：2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。答案为：2；4；2；2；1；2；H2O；

(2)反应中浓盐酸中的氯元素一部分转化成Cl2，表现出还原性，一部分转化成KCl中的Cl‒；表现酸性。答案为：②；

(3)由反应方程式可知，每产生1个Cl2；转移的电子为2个，答案为：2；

(4)反应中，每生成1molCl2，则有2molHCl被氧化，则每生成35.5gCl2，消耗还原剂的质量=答案为：36.5g。【解析】2；4；2；2；1；2；H2O②236.5g11、略

【分析】【详解】

(1)KClO3中氯元素化合价由＋5价降低为ClO2中＋4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由−1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，故答案为：2、4、2、1、2、2H2O；．

(2)用单线桥表示电子转移的方向和数目为：

(3)反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由−1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2；转移的电子的物质的量为0.1mol×2＝0.2mol；

(4)1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子．ClO2消毒的效率是Cl2的＝2.5倍；

(5)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O；洁厕液中的盐酸与漂白粉中的次氯酸钙会发生反应产生氯气，其化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O。【解析】2、4、2、1、2、2H2O0.22.5Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O12、略

【分析】【详解】

元素R3+离子失去3个电子的离子结构示意图为则R是13号元素Al，则该元素氧化物的化学式为Al2O3；1molAl跟足量稀H2SO4反应，生成1molAl3+，失去3mol电子，故转移电子数为3mol；氢离子得电子生成氢气，故有1.5molH2生成，标况下氢气的体积为【解析】Al2O3333.613、略

【分析】【分析】

(1)根据Ga和Al同主族；在Al的下一个周期来回答判断；

(2)根据同主族元素性质递变规律来回答；

(3)同主族元素从上到下；氢化物稳定性减弱，原子半径逐渐增大，最高价含氧酸的酸性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，原子半径逐渐增大，最高价含氧酸的酸性减弱，据此回答；

(4)金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料；

(5)根据元素的最高价含氧酸的酸性越强；则元素的非金属性越强来回答。

【详解】

(1)Ga和Al同主族；在Al的下一个周期，即第四周期第ⅢA族；

(2)Sn和碳同主族，最高价是＋4价；Cl的最高价是＋7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正价是＋5价，最高价氧化物为：Bi2O5；

(3)①同主族元素从上到下；氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F；

②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4；

③原子半径：氧原子大于硫原子，非金属性减弱，氢化物的还原性：H2O＜H2S；

④原子电子层越多；半径越大，所以原子半径：N＜Si；

(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料；

(5)C、Si的非金属性强弱顺序为C＞Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性：C＞Si。【解析】四(2)ⅢA＋4HClO4Bi2O5F＜＜＜B14、略

【分析】【详解】

(1)O2由分子构成，1molO2分子的个数N=n·NA=1mol×6.02×1023mol-1=1×6.02×1023（或NA）个；

(2)2molC原子的个数N=n·NA=2mol×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023（或2NA）个；

(3)H2SO4由分子构成，1molH2SO4分子的个数N=n·NA=1mol×6.02×1023mol-1=1×6.02×1023（或NA）个；

(4)NaOH由Na+和OH-构成，1.5molNaOH中含有1.5mol×6.02×1023mol-1=1.5×6.02×1023（或1.5NA）个Na+，含有1.5mol×6.02×1023mol-1=1.5×6.02×1023（或1.5NA）个OH-；

(5)nmol某微粒集合体中约含有该微粒的个数约为N=n·NA=nmol×6.02×1023mol-1=n×6.02×1023（或nNA）个；

(6)1.204×1024个水分子的物质的量n===2mol；

(7)9.03×1023个铁原子的物质的量n===1.5mol.【解析】6.02×1023（NA）2×6.02×1023（2NA）6.02×1023（NA）1.5×6.02×1023（1.5NA）1.5×6.02×1023（1.5NA）n×6.02×1023（nNA）21.515、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯化钠为离子晶体；金刚石为原子晶体、钠为金属晶体、干冰为分子晶体；一般情况下，原子晶体的熔沸点高于离子晶体，离子晶体高于金属晶体，金属晶体钠高于分子晶体干冰，则晶体的熔沸点从高到低排列为金刚石、氯化钠、钠、干冰，故A错误；

B．氧化钠；氧化镁、氧化铝都为离子晶体；离子晶体中离子半径越小、所带电荷数越多，离子晶体的晶格能越大，熔沸点越高，铝离子、镁离子、钠离子的电荷数依次减小，离子半径依次增大，则氧化铝、氧化镁、氧化钠的晶格能依次减小，熔沸点依次减小，则晶体的熔沸点从高到低排列为氧化铝、氧化镁、氧化钠，故B错误；

C．金刚石；碳化硅、硅都为原子晶体；原子晶体的熔沸点高低取决于共价键的强弱，共价键的键长越小、键能越大，共价键越强，碳碳键、碳硅键、硅硅键的键长依次增大、键能依次减弱，共价键依次减弱，则晶体的熔沸点从高到低排列为金刚石、碳化硅、硅，故C正确；

D．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，CF4、CCl4、CBr4、CI4都为结构相似的分子晶体，则晶体的熔沸点从高到低排列为CI4、CBr4、CCl4、CF4；故D错误；

E．钠；镁、铝都为金属晶体；金属晶体中金属阳离子的电荷数越大、离子半径越小，金属晶体中的金属键越强，熔沸点越高，铝离子、镁离子、钠离子的电荷数依次减小，离子半径依次增大，则铝、镁、钠的金属键依次减弱，熔沸点依次减弱，则晶体的熔沸点从高到低排列为铝、镁、钠，故E错误；

故选C。三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误。18、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

氯气是黄绿色气体，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质，氯气与活性炭同时使用，活性炭会吸附氯气，导致漂白效果降低，故错误。20、B【分析】【详解】

17g羟基(－OH)的物质的量为1mol，而羟基(－OH)中含9个电子，故1mol羟基中含9NA个电子，故答案为：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，对配制的溶液浓度没有影响，故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol，单一气体和混合气体都适用，即标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L/mol×1mol=22.4L，正确；答案为正确。四、有机推断题(共1题，共8分)23、略

【分析】【分析】

D和硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀H，银离子和氯离子反应生成H白色沉淀，则H是AgCl，D中含有氯离子，混合溶液焰色反应呈紫色，则溶液中含有钾离子，根据元素守恒知，D为KCl，红褐色沉淀是Fe(OH)3，氢氧化亚铁被氧气氧化生成，则E是Fe(OH)2，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则G是FeCl3；B和C发生复分解反应生成KCl和Fe(OH)2，氯化铁和A反应生成B，二者发生化合反应，则B为FeCl2；A是Fe，C为KOH，结合物质的性质分析解答。

【详解】

(1)通过以上分析知，B的化学式为FeCl2；D的化学式KCl；

(2)Fe(OH)2被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)G是FeCl3溶液，A是铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。【解析】FeC12KC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+五、元素或物质推断题(共2题，共20分)24、略

【分析】【分析】

Mg条在B中燃烧生成E和F，B为CO2，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C；C+Na2O2→G，与Na2O2反应的为CO2或H2O，B为CO2，则C为H2O，Na2O2与H2O反