2025年湘教版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版七年级化学下册月考试卷207考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、原子中决定相对原子量大小的是rm{)}A.质子数和中子数B.质子数和电子数C.中子数和电子数D.核电荷数和电子数2、下列属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.氧化镁B.石灰石C.食盐水D.稀盐酸3、下列曲线正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脷垄脺}D.rm{垄脹垄脺}4、对于下列物质的分离方法中不正确的是rm{(}rm{)}A.氯化钠和碳酸钙的混合物可以用溶解、过滤、蒸发进行分离B.将二氧化碳气体通过烧碱固体可以除去其中所含的水蒸气C.硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜可先加入过量的铁粉再过滤除去D.氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸可以用过量的碳酸钙加以除去5、下列由实验现象得到的结论，正确的是rm{(}rm{)}A.向某溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含rm{SO_{4}^{2-}}B.向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属C.氧化钠晶体不导电，说明氧化钠晶体中不含离子D.向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性6、科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有rm{4000}个碳原子rm{.}在低于rm{-183隆忙}时，泡沫具有永久磁性rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.“碳纳米泡沫”是碳单质B.“碳纳米泡沫”是混合物C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同D.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

8、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

9、如图所示图象不正确的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等质量的锌和铁，生成氢气质量和反应时间的关系图B.

表示rm{CO}还原rm{Fe_{2}O_{3}}的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图C.

表示等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液质量与时间的关系图10、如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}11、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油炼制的重要产物之一rm{.}常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为rm{70%}则另一种气体可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}12、如图所示装置，有洗气、储气等用途rm{.}在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水rm{.}以下说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.导管rm{B}连接供给氧气的钢瓶B.导管rm{B}连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察输出氧气的速度D.该装置可用来调节输出氧气的速度13、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了14、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、人们的生活与化学密切相关．

rm{(1)}小刚为净化收集到的雨水，自制了一个如图rm{1}所示的简易净水器；其中小卵石和石英砂的作用是____________；活性炭的作用是____________；矿泉水；蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是____________．

rm{(2)}农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”rm{.}乙醇的分子结构模型如图rm{2}所示．

rm{垄脵}乙醇是由____________种元素组成；一个乙醇分子中含有____________个原子。

rm{垄脷}乙醇中氧元素的质量分数为____________rm{.(}结果保留rm{1}位小数rm{)}

rm{(3)}衣服上的油污，可以用汽油洗净，其原理是____________；也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是____________．16、根据如图回答问题；

rm{(1)}该图进行的是______操作．

rm{(2)}在此操作中玻璃棒的作用是______，滤纸的边缘要______rm{(}填“高于”或“低于”rm{)}液面rm{.}这主要是为了______

rm{(3)}该操作用于净水，可除去水中______杂质，如需要进一步使水净化，则可继续进行______rm{(}填“吸附”或“蒸馏”rm{)}操作．

rm{(4)}我们生活中可以用______和______代替滤纸和玻璃棒完成此操作．17、化学来自生活，用于生活rm{.}下表列出了生活中常用物质溶液的rm{pH}及一种主要成分rm{(}其他成分未列出rm{)}．

。编号rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液溶质成分乙酸乙醇蔗糖氢氧化钙碳酸钠溶液rm{pH}rm{3}rm{7}rm{7}rm{12}rm{10}试回答：rm{(1)}将上表rm{垄脵隆芦垄脻}中的主要成分进行分类rm{(}填序号，下同rm{)}

属于酸的是____________；属于碱的是____________；

属于盐的是____________；属于有机物的是____________．

rm{(2)}当有人被蚊虫rm{(}体内含一种酸性物质rm{)}叮咬后；为减轻疼痛，可在伤处涂____________．

rm{(3)}铝壶长时间煮水，内有一层水垢rm{[}主要含rm{CaCO_{3}}和rm{Mg(OH)_{2}]}可选用____________采取少量多次的方法除去，不能采取大量一次的原因是____________．18、判断下列符号中数字“rm{2}”所表示的意义；将其序号填写在相应的横线上：

rm{垄脵Ca^{2+}垄脷SO_{2}垄脹2OH^{-}垄脺overset{+2}{MgO}垄脻2CH_{4}垄脼2H}

rm{垄脵Ca^{2+}垄脷SO_{2}垄脹2OH^{-}垄脺overset{+2}{MgO}

垄脻2CH_{4}垄脼2H}表示分子个数的是____________

rm{(1)}表示元素化合价的是____________

rm{(2)}表示rm{(3)}个分子中所含原子个数的是____________

rm{1}表示一个离子所带电荷数的是____________

rm{(4)}表示离子个数的是____________。rm{(5)}19、碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3

等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：

（1）其中属于化合物的是____（填编号）．

（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式____．

（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）____．20、浓盐酸有挥发性，所以应____保存．评卷人得分四、探究题(共3题，共21分)21、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}22、已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图rm{1}所示：

rm{(1)}红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为______磷燃烧的现象______该实验中红磷稍过量；目的是______．

rm{(2)}待燃烧停止；白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种______．

rm{(3)}若将红磷换成硫粉；该实验能否获得成功？______，理由是______．

rm{(4}分rm{)}如图rm{2}为已收集满的一瓶无色无毒气体rm{.}请你用学过的知识进行探究；确定该气体可能是什么气体．

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论23、rm{(6}分rm{)}如图是蜡烛燃烧的探究实验：点燃蜡烛；先后在火焰上方罩一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯；熄灭蜡烛，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，请回答下列问题：

rm{(1)}蜡烛的三层火焰中温度最高的是______；

rm{(2)}观察到干燥烧杯内壁有产生______；

rm{(3)}涂有澄清石灰水的烧杯内壁的现象是______，证明有生成______；

rm{(4)}用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}重新燃烧，据此推测，此白烟是______．

A、氧气rm{B}二氧化碳rm{C}棉线rm{D}石蜡的固体小颗粒．评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)24、某同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在网上进行查询，得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na2SiO3）和水；硅酸钠溶液具有粘性．硅酸钠中硅元素的化合价为______；

写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：______．

他又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质；他猜测可能有碳酸钠；

他做出这样猜想的理由是______．

请你帮他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：

______．

你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案；

猜想：______．

实验方案：______．

25、（2006•福州）玲玲用如图装置进行实验．

（1）玲玲在实验中，观察到A中黑色粉末逐渐变为光亮红色，B中白色粉末逐渐变成蓝色，则通入的气体是______，说明此气体具有______性．写出A中发生反应的化学方程式______Cu+H2O26、（2006•福州）玲玲用如图装置进行实验．

（1）玲玲在实验中，观察到A中黑色粉末逐渐变为光亮红色，B中白色粉末逐渐变成蓝色，则通入的气体是______，说明此气体具有______性．写出A中发生反应的化学方程式______Cu+H2O27、（2009•宝鸡）某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数；他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．请计算此溶液的溶质质量分数．

评卷人得分六、简答题(共2题，共10分)28、实验室制取气体常常用到下列装置；根据给出的装置回答下列问题：

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______；

rm{(2)}若该实验选择装置rm{A}来制取氧气，请写出该反应的化学方程式______rm{.}用rm{C}装置收集氧气，判断氧气已收集满的现象是______．

rm{(3)}某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是______

rm{(}填字母rm{).}为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图rm{F}装置中，则rm{F}装置中应加入的试剂为______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(4)}若要制取氢气，用rm{F}装置收集，气体应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}导管口通入．29、小明学习“金属和金属材料”之后；对有关金属活动性的知识进行巩固与拓展．

rm{(1)}【巩固知识】请你在方框内填上相应的内容：常见金属的活动性顺序为。

rm{(2)}【拓展知识】我市是锰矿rm{(}二氧化锰rm{)}资源较丰富rm{.}于是，小明产生了探究“锰、铁、铜”rm{3}种金属活动性的兴趣．

【分析】从常见金属的活动性顺序可知：铁rm{>}铜rm{.}思考后；小明得出了以下三种猜想：

rm{垄脵}铁rm{>}铜rm{>}锰；rm{垄脷}铁rm{>}锰rm{>}铜；rm{垄脹}______．

【查阅资料】硫酸锰易溶于水，其化学式为rm{MnSO_{4}}．

【实验探究】rm{1.}实验药品：铁片；锰片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液、硫酸铜溶液．

rm{2.}设计实验方案，进行实验，获得结论rm{.}请你和小明一起完成如下实验探究．。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中______金属活动性：锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈______【实验反思】小明探究金属活动性的实验方案进行了总结，只用两个实验就可验证金属的活动性：甲rm{>}乙rm{>}丙，该实验方案是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】解：因为电子的质量非常小；几乎可以忽略，故原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，故相对原子质量大小是由质子数和中子数决定的。

故选：rm{A}

根据原子的质量主要集中在原子核上；而原子核是由质子和中子构成的，据此分析判断即可．

本题较简单，考查了原子的结构和微粒的质量，掌握原子的质量主要集中在原子核上是解题的关键．【解析】rm{A}2、A【分析】解：rm{A}氧化镁中只含有一种物质，属于纯净物rm{.}故正确；

B；石灰石的主要成份是碳酸钙；还含有一些杂质，属于混合物，故错误．

C；食盐水中含有水、氯化钠；属于混合物，故错误；

D；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液；属于混合物，故错误．

故选：rm{A}．

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质rm{.}据此逐项分析即可．

解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{垄脵}氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷}铁和硝酸银溶液反应的过程中，溶液的质量减少，故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}由金属活动性顺序及镁和锌与酸反应生成氢气的速率和质量的关系可知，镁生成氢气的速率比锌要快，且生成氢气的质量多，故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}酸与碱起中和反应，碱溶液的rm{pH}是大于rm{7}的；溶液的rm{pH}应随盐酸的增加而逐渐降低rm{.}故rm{垄脺}错误．

故选B．

rm{垄脵}根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况分析；

rm{垄脷}根据铁和硝酸银溶液反应；分析溶液的质量随时间的变化情况；

rm{垄脹}根据镁和锌与盐酸的反应；分析与盐酸的体积之间的关系；

rm{垄脺}根据中和反应概念及碱溶液的酸碱度分析．

本题通过反应过程中曲线的变化，考查了物质溶解度，金属与酸反应，金属与盐反应，中和反应等多方面知识，对培养同学们对知识的整合能力和分析能力都很有帮助．【解析】rm{B}4、B【分析】解：

A；碳酸钙不溶于水；氯化钠易溶于水，可用过滤方法分离，说法正确；

B；二氧化碳中含有水蒸气；通过氢氧化钠固体时氢氧化钠固体吸水潮解形成溶液，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠，不只除去了水蒸气，同时把原气体二氧化碳也除去了，故说法错误；

C；硫酸铜溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜；铜不溶于液体，用过滤法即可除去，故说法正确；

D；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；过量的碳酸钙不溶于水，过滤即可除去，故D正确．

故选B．【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A}不正确rm{.}因为氯化钡和硝酸银反应生成的氯化银也是不溶于稀硝酸的白色沉淀．

B、不正确rm{.}因为碳酸钙和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体．

C、不正确rm{.}氧化钠晶体中含有钠离子和氧离子；不导电说明对应离子不能定向运动．

D、正确rm{.}因为能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}6、A【分析】试题分析：rm{A}由同种元素组成的纯净物属于单质；

B；混合物是由多种物质组成的；

C；物质的结构不同；性质也会不同；

D；化合物是由不同种元素组成的纯净物．

A、“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的纯净物，属于单质rm{.}正确．

B、“碳纳米泡沫”是由一种物质组成的，不是混合物，是纯净物rm{.}不正确．

C、“碳纳米泡沫”和金刚石的结构不同，性质不相同rm{.}不正确．

D、“碳纳米泡沫”是由一种元素组成的，不可能属于化合物rm{.}不正确．

故选：rm{A}．【解析】rm{A}二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

8、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

9、AB【分析】解：rm{A}锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小，故A错误；

B；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少，而不是增大，故B错误；

C、等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多，故C正确；

D；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大，反应完毕后溶液的质量不变为一定值，故D正确．

故选：rm{AB}．

A；根据锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小进行解答；

B；根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少进行解答；

C、根据等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多进行解答；

D；根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大进行解答．

本题通过图象考查化学定量性变化过程，既要对化学反应原理清楚，又要对图象从多角度观察，以达到快速准确的解题；图象类型的试题一般可从两方面解题：一方面从化学反应原理分析入手；二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确快速解题．【解析】rm{AB}10、BD【分析】解：rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位，故错误；

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，所以为rm{77}故正确；

C.铱元素带金字旁；属于金属元素，故错误；

D.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确．

故选BD．

根据：原子序数rm{=}核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素：带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}11、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氢气中不含有碳元素故氢气中碳元素质量分数为rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因为rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一种气体中碳元素的质量分数小于rm{0%}

故选B、rm{CH_{4}}．

首先计算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的质量分数，然后与样品中碳的质量分数相比，看谁的高rm{85.7%>70%}若样品中的高，则杂质中碳的质量分数必定高于rm{70%}中的；若样品中的低，则杂质中碳的质量分数必然低于rm{C}中的；进行解答．

本题考查学生利用质量分数与混合物中元素的质量分数进行比较进行分析解题的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}12、AD【分析】氧气不易溶于水，如果钢瓶中的氧气从rm{A}进入该装置时，rm{A}导管口会有大量的气泡冒出，通过冒出气泡的多少，可以判断输出氧气的速度，为医生提供间接的数据．【解析】rm{AD}13、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}14、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

三、填空题(共6题，共12分)15、过滤;吸附;蒸馏水;3;9;34.8%;汽油能够溶解油污;洗涤剂具有乳化作用【分析】解：rm{(1)}小卵石和石英砂能将不溶性固体除去；起到了过滤的作用，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，矿泉水；自来水和雨水中都含有可溶性物质，不是纯净水，蒸馏水中不含有其他的杂质，属于纯净水，所以本题答案为：过滤，吸附，蒸馏水；

rm{(2)垄脵}根据乙醇的分子结构，可知乙醇的化学式为rm{C_{2}H_{6}O}其中含有三种元素，一个乙醇分子中含有rm{9}个原子，所以本题答案为：rm{3}rm{9}

rm{垄脷}乙醇中氧元素的质量分数为rm{dfrac{16}{46}隆脕100%=34.8%}所以本题答案为：rm{dfrac

{16}{46}隆脕100%=34.8%}

rm{34.8%}汽油能将油污溶解，洗涤剂能将油污乳化，所以本题答案为：汽油能够溶解油污，洗涤剂具有乳化作用．rm{(3)}【解析】过滤rm{;}吸附rm{;}蒸馏水rm{;3;9;34.8%;}汽油能够溶解油污rm{;}洗涤剂具有乳化作用16、过滤；引流；高于；防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中，达不到过滤的目的；不溶性；蒸馏；纱布；筷子【分析】解：rm{(1)}由图中可知；进行的是过滤操作；

rm{(2)}玻璃棒的作用是把液体导入漏斗中；滤纸边缘要高于液面，这样可以防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中，达不到过滤的目的；

rm{(3)}过滤可以把不溶于水的固体除去；蒸馏是通过加热的方法使水蒸发变成水蒸气；然后冷凝成水，因此要得到更纯净的水，可进行蒸馏；

rm{(4)}生活中的纱布可以代替滤纸；筷子可以代替玻璃棒来进行过滤．

故答案为：rm{(1)}过滤；

rm{(2)}引流；高于；防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中；达不到过滤的目的；

rm{(3)}不溶性；蒸馏．

rm{(4)}纱布；筷子．

过滤可以把不溶于水的固体除去，在过滤过程中要注意玻璃棒的作用，蒸馏可以得到几乎纯净的水，生活中的一些物品可以用于过滤rm{.}过滤时要注意一贴、二低、三靠rm{.}一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁rm{.}二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘rm{.}三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁，据此结合题意分析解答．

解答本题的关键是要掌握过滤操作中的注意事项、原理等方面的知识，才能对问题做出正确的判断．【解析】过滤；引流；高于；防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中，达不到过滤的目的；不溶性；蒸馏；纱布；筷子17、①;④;⑤;①②③;④⑤;①;以防除去水垢后CH3COOH腐蚀铝壶【分析】解：rm{(1)}食醋属于酸，石灰水属于碱，纯碱属于盐，醋酸、白酒、白糖属于有机物，所以本题答案为：rm{垄脵}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脵垄脷垄脹}

rm{(2)}蚊虫分泌物含有酸，可以使用显碱性的物质涂抹，从而酸碱中和除去酸性物质减弱疼痛，所以本题答案为：rm{垄脺垄脻}

rm{(3)}水垢含有碳酸钙和氢氧化镁，能用醋酸除去，醋酸还能与金属反应，所以本题答案为：rm{垄脵}以防除去水垢后rm{CH_{3}COOH}腐蚀铝壶．【解析】rm{垄脵;垄脺;垄脻;垄脵垄脷垄脹;垄脺垄脻;垄脵;}以防除去水垢后rm{CH_{3}COOH}腐蚀铝壶18、rm{(1)垄脻(2)垄脺(3)垄脷(4)垄脵(5)垄脹}【分析】解：rm{垄脵}右上角数字表示离子所带电荷数，rm{垄脷}右下角数字表示分子所含原子个数，rm{垄脹}离子符号前面加数字表示离子个数，rm{垄脺}正上方数字表示元素化合价，rm{垄脻}分子式前面加数字表示分子个数，rm{垄脼}元素符号前面加数字表示原子个数。

故rm{(1)}表示分子个数的是rm{垄脻(2)}表示元素化合价的是rm{垄脺}

rm{(3)}表示rm{1}个分子中所含原子个数的是rm{垄脷}

rm{(4)}表示一个离子所带电荷数的是rm{垄脵}

rm{(5)}表示离子个数的是rm{垄脹}

故答案为：rm{(1)垄脻(2)垄脺(3)垄脷(4)垄脵(5)垄脹}【解析】rm{(1)垄脻(2)垄脺(3)垄脷(4)垄脵(5)垄脹}19、略

【分析】

（1）由单质和化合物的定义，可知：①金刚石、②石墨、⑥C540都是有碳元素原子构成的纯净物；为单质，③CO；

④CO2、⑤CaCO3、、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2都是由不同种元素原子构成的纯净物；为化合物；

（2）设这种碳的氧化物的化学式为CxOy，有碳含量为50%，可知×100%=50%，则该氧化物的化学式为C4O3，C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式为：5C+3CO22C4O3；

（3）完全转化为CO2和另一种碳的氧化物，根据质量守恒定律，2个C3O2分子中含有6个碳原子、4个氧原子，一个CO2分子含有1个碳原子、2个氧原子，则另一种氧化物中应含有5个碳原子、2个氧原子，化学式为C5O2；C3O2完全转化为CO2和C5O2的化学方程式：2C3O2═CO2+C5O2；

故答案为：（1）③④⑤⑦⑧⑨；

（2）5C+3CO22C4O3；

（3）2C3O2═CO2+C5O2

【解析】【答案】由同种元素原子构成的纯净物为单质；有不同种元素原子构成的纯净物为化合物；由反应物和生成物，根据质量守恒定律书写化学方程式；

20、略

【分析】

浓盐酸的挥发性；浓盐酸敞口放置时会因挥发出氯化氢气体而导致溶液中溶质减少溶液变稀，所以保存浓盐酸时应密封保存；

故答案为：密封；

【解析】【答案】依据浓盐酸的挥发性；可知浓盐酸敞口放置时会因挥发导致溶液中溶质减少溶液变稀，据此分析解答即可；

四、探究题(共3题，共21分)21、试管；气密性检查；AD（或AE）；试管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}标号仪器是作为反应容器的试管；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}气密性检查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常见仪器；了解仪器名称；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集．

掌握实验室制取氧气的装置选取方法、及验满方法、注意事项、常用仪器等是解答此题的关键，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．【解析】试管；气密性检查；rm{AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}22、磷+氧气五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生SO2是气体，瓶内压强不变，水不会倒流【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧产生大量白烟；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷rm{.}该反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷。

该实验要测空气中氧气的含量；因此要将瓶内空气中的氧气完全反应掉，因此红磷要稍过量。

rm{(2)}待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶容积的rm{dfrac{1}{5}}本实验还可以推知氮气性质有：不溶于水，或不燃烧；不助燃。

rm{(3)}硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流，因此换成木炭不可以；

rm{(4)}根据盛有气体的集气瓶正放；可以推知气体密度大于空气，且气体“无色无毒”，在初中化学中最常见的这种气体可能是氧气或二氧化碳；

把带火星木条伸入瓶中；若木条复燃，可以证明气体为氧气；

向瓶内倒入澄清石灰水；振荡，石灰水变浑浊，证明瓶内气体为二氧化碳．

故答案为：

rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{.}产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽．

rm{(2)dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧．

rm{(3)}不能，硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流．

rm{(4)}

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论该气体无色无毒且比空气重；

猜想可能为氧气或二氧化碳rm{1}拉开玻璃片用带火星的木条放在瓶口的间隙处。

rm{2}在瓶内倒入澄清石灰水rm{1}若木条复燃。

rm{2}石灰水变浑浊证明是rm{O_{2}}

证明是rm{CO_{2}}

rm{(1)}根据红磷燃烧的生成物写出文字表达式；根据实验目的分析红磷过量的原因；

rm{(2)}根据实验现象分析氮气的性质；

rm{(3)}根据硫燃烧的产物是气体分析；

rm{(4)}密度大于空气的气体在存放时；集气瓶正放，如本题中的存放方式；气体密度小于空气时，存放气体的集气瓶应倒放；

验证氧气；用带火星的木条进行，看到木条复燃，则气体可确定为氧气；

验证二氧化碳；气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可以确定气体为二氧化碳．

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．【解析】磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；rm{dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体，瓶内压强不变，水不会倒流23、外焰；水雾；澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳；能；D【分析】解：rm{(1)}蜡烛的三层火焰中温度最高的是外焰rm{.(2)}蜡烛燃烧有水生成，观察到干燥烧杯内壁有产生水雾rm{.(3)}涂有澄清石灰水的烧杯内壁的现象是澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成rm{.(4)}吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟rm{(}注意不要接触烛芯rm{)}发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，白烟是白色固体小颗粒分散到空气中形成的，常温下为固体rm{(}白烟rm{)}是石蜡蒸气凝成的石蜡的固体小颗粒rm{.}故答案为：rm{(1)}外焰；rm{(2)}水雾；rm{(3)}澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳；rm{(4)}能；rm{D.(1)}根据蜡烛火焰的温度高低，进行分析解答rm{.(2)}根据干燥烧杯能检验水蒸气，进行粉解答rm{.(3)}根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答rm{.(4)}吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟rm{(}注意不要接触烛芯rm{)}发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，据此进行分析解答rm{.}本题难度不大，考查蜡烛燃烧的现象，理解烟和气体的区别，掌握蜡烛燃烧的现象、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】外焰；水雾；澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳；能；rm{D}五、计算题(共4题，共36分)24、略

【分析】

根据化合物中化合价代数和为0的原则，设硅的化合价为x，硅酸钠Na2SiO3中（+1）×2+x+（-2）×3=0；解得x=+4，故答案为：+4；

反应物是氢氧化钠和二氧化硅，生成物是硅酸钠和水，根据质量守恒定律书写化学方程式，故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

根据氢氧化钠会和空气中的二氧化碳等气体接触；但是我们知道氢氧化钠不会和氧气；氮气反应，只会和二氧化碳反应，根据质量守恒定律可知，白色固体是碳酸钠，故答案为：空气中含有二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠；

在实验室检验碳酸根离子；就是在样品中加盐酸，有气泡产生，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，故答案为：取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水中；

氢氧化钠在空气中可能变质；也可能不变质，所白色的固体也可能是氢氧化钠固体，然后加盐酸验证，看是否有气泡产生，故答案为：取少量白色固体放入试管中，滴入足量的稀盐酸，不产生气泡．

【解析】【答案】根据硅酸钠的化学式Na2SiO3和化合物中正负化合价的代数和为0的原则计算硅元素的化合价；

根据反应物是氢氧化钠和二氧化硅；生成物是硅酸钠和水书写要求的化学方程式；

根据质量守恒定律；以及氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质进行分析解答；

在实验室常在样品中加盐酸；将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否出现沉淀来检验碳酸盐；

瓶口的白色固体可能是氢氧化钠溶液中的水分蒸发留下的氢氧化钠；也可能是变质生成的碳酸钠，然后对白色固体探究．

25、略

【分析】

（1）B中白色无水硫酸铜粉末逐渐变成蓝色，说明有水生成，说明通入的气体是氢气；A中黑色粉末逐渐变为光亮红色，说明有铜生产，氢气具有还原性，反应化学反应式是：H2+CuOCu+H2O．故答案为：氢气（或H2）、还原性、H2+CuOCu+H2O；

（2）氧化铜就是黑色粉末；如果有没有反应完全的氧化铜，就会没有A中除了有光亮红色固体物质外，还有一些黑色固体，故答案为：没完全反应，剩余少量氧化铜（合理答案均可）．

【解析】【答案】（1）由B中白色无水硫酸铜粉末逐渐变成蓝色；判断通入的气体；根据A中黑色粉末逐渐变为光亮红色，判断此气体的性质，并写出化学反应式；

（2）可能是通入气体的量不足；氧化铜没有完全反应所致．

26、略

【分析】

（1）B中白色无水硫酸铜粉末逐渐变成蓝色，说明有水生成，说明通入的气体是氢气；A中黑色粉末逐渐变为光亮红色，说明有铜生产，氢气具有还原性，反应化学反应式是：H2+CuOCu+H2O．故答案为：氢气（或H2）、还原性、H2+CuOCu+H2O；

（2）氧化铜就是黑色粉末；如果有没有反应完全的氧化铜，就会没有A中除了有光亮红色固体物质外，还有一些黑色固体，故答案为：没完全反应，剩余少量氧化铜（合理答案均可）．

【解析】【答案】（1）由B中白色无水硫酸铜粉末逐渐变成蓝色；判断通入的气体；根据A中黑色粉末逐渐变为光亮红色，判断此气体的性质，并写出化学反应式；

（2）可能是通入气体的量不足；氧化铜没有完全反应所致．

27、略

【分析】

反应恰好完成时所用NaOH的质量：40g×10%=4g

设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为x

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓

12080

x4g

x=6g

硫酸镁溶液中溶质质量分数为：×100%=24%

答：该硫酸镁溶液中溶质质量分数为24%．

【解析】【答案】标签上可以看出该溶液是硫酸镁溶液，向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液会发生如下反应：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．但必须注意的是；参加反应的只是溶液中的溶质，而溶剂水是不参加反应的．我们再来看看关系图，发现：当加入NaOH溶液的质量是40g时，两者恰好完全反应．则参加反应的NaOH的质量是（注意参加两个字）40g×10%，由参加反应的NaOH的质量就可以求出参加反应的硫酸镁的质量（即硫酸镁溶液中溶质的质量）．

六、简答题(共2题，共10分)28、锥形瓶；2H2O22H2O+O2↑；气泡从瓶口向外冒出；AD；Ca（OH）2；b【分析】解：：rm{(1)}依据实验室常用仪器的认识解决此题rm{.}答案为：锥形瓶；

rm{(2)}装置rm{A}来制取氧气，为固液常温型，反应为过氧化氢分解制取氧气，反应的方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}用rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}装置收集氧气；判断氧气已收集满的现象是气泡从瓶口向外