2024年北师大版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选择性必修3化学下册阶段测试试卷550考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、以下用于研究有机物的方法错误的是A.蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2、下列有机物命名正确的是A.3，3—二甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2OH1—丁醇C.间二甲苯D.对二甲苯3、如图表示DNA分子结构中的一部分；其中连接碱基A与T的是。

A.肽键B.氢键C.磷酸二酯键D.二硫键4、紫杉醇能抑制癌细胞分裂甚至死亡.化合物X是合成紫杉醇的中间体；结构简式如图，下列有关化合物X的说法正确的是。

A.化合物X的分子式为B.分子所有原子可能处于同一平面C.有机物只能和发生加成反应D.化合物X的某种同分异构体可能含有5、来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如图。下列说法正确的是。

A.①的核磁氢谱有7重峰B.②中所有原子可以处于同一平面C.②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应D.1mol③最多可与3molNaOH发生反应6、如图所示实验中；所选装置能达到实验目的的是（）

A.装置①可用于制取氯气B.装置②可用于制备碳酸氢钠C.装置③可用于分离饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯D.装置④⑤可用于提纯粗盐7、下列操作或方法能达到实验目的的是。选项实验目的操作或方法A配制溶液将固体置于容量瓶中，加水至刻度线B提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥C降低溴水的贮存与使用风险稀硫酸酸化的的混合液替代溴水D证明淀粉已完全水解向淀粉溶液中加入适量硫酸，加热，冷却后加入足量溶液，再滴加少量碘水

A.AB.BC.CD.D8、在抗击新冠肺炎疫情行动中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是A.N95型口罩的主要材料是聚丙烯，属于无机非金属材料B.测量体温、保持适当社交距离是防空新冠肺炎的重要举措C.将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好D.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好9、下列有机物的名称中，一定错误的是A.2，2二甲基丙烷B.3甲基2戊烯C.3甲基1丁炔D.1，6二甲苯评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、回答下列问题：

（1）写出2,3−二甲基戊烷的结构简式___。

（2）试写出三氯甲烷在光照条件下与氯气反应的化学方程式：___。

（3）苏丹红一号是一种偶氮染料；不能作为食品添加剂使用。它是以苯胺和2−萘酚为主要原料制备得到的，苏丹红一号和2−萘酚的结构简式如图所示：

①苏丹红一号的分子式为___。

②化合物A~D中，与2−萘酚互为同系物的是(填序号)___；有机物C含有的官能团名称是___。11、不饱和酯类化合物在药物；涂料等领域应用广泛。由炔烃直接制备不饱和酯的一种新方法如下：反应①

（1）下列有关化合物Ⅰ～Ⅲ的叙述中，正确的是_____________。A．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能发生取代反应、加成反应、消去反应和加聚反应C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都处于同一平面上D．1mol化合物Ⅲ最多能与4molNaOH反应

（2）化合物Ⅲ的分子式为__________，1mol该化合物最多能与_____molH2完全反应。

（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足以下条件，写出化合物Ⅳ结构简式____________（任写其中一种）

①能发生银镜反应；该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1:4

②该化合物在与NaOH乙醇溶液共热能发生消去反应。

③该化合物的核磁共振氢谱有四组峰；其峰面积比为6:2:2:1

④该化合物遇到FeCl3溶液显紫色。

（4）化合物Ⅴ是用于制备高聚物涂料的单体，化合物Ⅴ单体结构简式为___________________。该高聚物完全水解的化学方程式为_______________。利用类似反应①的方法，仅以丙炔和乙酸为有机物原料合成该单体，写出反应方程式__________________________。12、某烃中碳的质量分数为该烃充分燃烧所生成的二氧化碳恰好被氢氧化钠完全吸收生成正盐，该烃能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应。此结构简式为_______________。13、写出下列化合物的名称或结构简式：

（1）结构简式为的烃可命名为：________________________________。

（2）结构简式为此烃名称为____________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯的结构简式：__________________________。

（4）有机物的系统名称为________________

（5）结构简式的烃可命名为___________________。14、下列有机物的命名可能有错误；找出命名错误的有机物，并用系统命名法予以正确命名。

(1)2－甲基－3－乙基丁烷______，正确命名：______。

(2)2，4，4－三甲基－3－乙基戊烷______，正确命名：______。15、能量转化是化学变化的主要特征之一；按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主。下列有关页岩气的叙述不正确的是____(填字母)。

A．页岩气属于新能源。

B．沼气；煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同。

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构。

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料。

(2)部分常见的电池装置如下：。编号abcd电池装置

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填字母，下同)，属于干电池的是_______。

②a装置中，外电路中电子的流向是______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③c装置中，若将电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池；则：

①该电池的电解质溶液可以是_______。

②当外电路中转移1mol电子时，电解质溶液的质量增加_______g。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误17、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误18、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误19、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误20、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误21、制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共20分)22、纳豆是一种减肥食品；从其中分离出一种由C；H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：

①6.0gA在一定条件下完全分解；生成3.36L(标准状况下)一氧化碳和1.8g水；

②中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；

③0.01mol物质A完全转化为酯；需要乙醇0.92g，0.01molA能与足量钠反应放出0.336L(标准状况下)氢气。

通过计算确定：

(1)A的摩尔质量是_________，A的化学式为____________。

(2)A的结构简式是________________。23、取标况下11.2LC2H4在氧气中完全燃烧；120℃时将气体产物作如下处理，回答有关问题：

(1)若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，碱石灰将增重______g。

(2)若将气体直接通过碱石灰，则碱石灰将增重______g。

(3)若将气体通过足量过氧化钠，则过氧化钠将增重_______g。

(4)C2H4可以和氢气反应生成C2H6，此反应属于____反应，若将以上C2H4与氢气反应后的产物与足量的氯气进行光照，最多可以生成氯化氢气体____mol。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共8分)24、以苯酚；甲醛和必要的无机试剂合成一种重要的有机物F的路线如下：

已知：I.ROH＋CH3IROCH3＋HI

II.RCNRCOOH

III.CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5

(1)B的结构简式为___________，A生成B的反应中K2CO3的作用是___________。

(2)C的分子式为___________，其含有的官能团名称为___________。

(3)写出D→E的第二步反应的化学方程式___________。

(4)C的芳香族同分异构体中，含有两个甲基且能与FeCl3溶液作用显色的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6：2：1的同分异构体的结构简式为_______。

(5)写出以CH3CH2Cl和CH3OH为原料合成的合成路线___________(其他试剂任选)。评卷人得分六、实验题(共4题，共8分)25、溴苯是一种重要的化工原料；模拟苯与溴发生反应的装置如图所示。根据要求回答下列问题：本实验限选的试剂有：

①溴水②苯③铁丝④CCl4⑤AgNO3溶液⑥NaOH溶液⑦NaHSO3溶液⑧石蕊试液。

(1)装置乙中发生反应的化学方程式为___。

(2)仪器M的名称是___；装置丁的作用是___。

(3)橡胶管L的作用是__。

(4)若用⑦代替丁中NaOH溶液，反应的离子方程式为___。

(5)如果实验室无液溴，能否用溴水代替___？(填“能”或“否”)若不行，该如何利用本实验提供的试剂使实验成功___？(若可行；此问不作答)

(6)反应结束后打开K1使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是__。26、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸；3mL乙醇和2mL乙酸的混合榕液。

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液；用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热；撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层。分离出乙酸乙酯，洗涤；干燥。

（1）配制①中混合溶液的方法为：向__________中加入____________，冷却后再加入___________；

（2）反应中浓硫酸的作用是_____________________；

（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________；

（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是______，必须使用的仪器有_______和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器_______(填“下口放”或“上口倒”)出。

（5）该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有_________。27、某化学兴趣小组在实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。有关物质的性质如表所示：。苯甲醛微溶于水，易溶于有机溶剂；易被空气氧化；与饱和NaHSO3溶液反应产生沉淀苯甲醇沸点为205.3℃；微溶于水，易溶于醇、醚等苯甲酸熔点为121.7℃，沸点为249℃；微溶于水乙醚沸点为34.8℃；难溶于水；易燃烧，当空气中含量为1.83%～48.0%时易发生爆炸

已知：2CH3CHO＋KOHCH3CH2OH＋CH3COOK

回答下列问题：

(1)向图1所示装置(夹持及加热装置已略去)中加入少量NaOH和水，搅拌溶解，稍冷，加入新蒸过的苯甲醛，开启搅拌器，加热回流。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水，摇动，冷却后将液体倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，水层保留待用。合并三次萃取液，依次用饱和NaHSO3溶液、Na2CO3溶液、水洗涤。用饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是___；而用碳酸钠溶液洗涤可除去醚层中极少量的苯甲酸。

(2)将洗涤后的醚层倒入干燥的锥形瓶内，加入无水MgSO4后再加上瓶塞；静置一段时间后，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置中，缓缓加热，蒸馏除去乙醚。当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～206℃的馏分。

①锥形瓶上加塞子的目的是____；无水硫酸镁的作用是_____。

②蒸馏除去乙醚的过程中宜采用的加热方式为____；收集的198℃～206℃的馏分为___(写名称)。

(3)将萃取后的水层慢慢地加入到盛有盐酸的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却、过滤，得到粗苯甲酸产品，然后提纯得到较纯净的产品。将苯甲酸粗产品提纯所用的实验方法为____。

(4)图1和图2装置中都用了冷凝管，下列说法正确的是___(填选项序号)。

a.两种冷凝管冷凝效果相同；本实验中可以互换使用。

b.直形冷凝管一般在用蒸馏法分离物质时使用。

c.两种冷凝管的冷凝水进出方向都为“高(处)进低(处)出”

d.球形冷凝管能冷凝回流反应物而减少其蒸发流失，使反应更彻底28、肉桂酸是一种重要的中间体，通常用Perkin反应法制备；化学方程式为。

+(CH3CO)2OCH3COOH+

苯甲醛为无色油状液体；在水中溶解度较小，在乙醇中溶解度较大，沸点为179℃，肉桂酸为白色固体，难溶于水，在乙醇中溶解度较大，沸点为300℃。

Ⅰ.制备：如图甲将3g醋酸钾、3新蒸馏的苯甲醛和5.5乙酸酐装入反应装置中；加热使其保持微微沸腾(150~170℃)1h。

Ⅱ.分离与提纯：

①将反应混合物趁热(100℃左右)倒入盛有25水的250圆底烧瓶B中。用饱和碳酸钠水溶液将调为8；然后进行水蒸气蒸馏。

②加少量活性炭脱色，煮沸数分钟趁热过滤，滤液用浓盐酸调至为4；冷却析晶，过滤，洗涤，干燥后即得白色肉桂酸。

③产品用含水乙醇(水∶乙醇)进行重结晶；得到纯肉桂酸晶体。

请回答下列问题：

(1)图甲中为控制温度在150~170℃，必须增加的玻璃仪器是_______。

(2)图乙装置A中装有水，装置B中导管要伸入混合物中的原因是_______，判断水蒸气蒸馏结束的现象为_______。

(3)步骤Ⅱ的②中趁热过滤的目的_______。

(4)步骤③重结晶析出的肉桂酸晶体通过减压过滤分离。下列说法正确的是_______。

A.选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体。

B.放入比布氏漏斗内径小的滤纸后；用倾析法转移溶液和沉淀，再开大水龙头抽滤。

C.当吸滤瓶液面高度达到支管口位置时；从吸滤瓶支管倒出溶液，防止溢出。

D.抽滤完毕时；应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头。

(5)重结晶的正确操作为_____(选出正确操作并按序排列)取粗产品干燥得到纯净晶体。

A.将粗产品加入圆底烧瓶中。

B.安装回流装置；通冷凝水，加热；回流至晶体全部溶解。

C.将适量含水乙醇加入圆底烧瓶。

D.用乙醇洗涤。

E.用水洗涤。

F.转移至蒸发皿中蒸发至余下少量液体时；余热蒸干。

G.冷却结晶，抽滤参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．液态有机混合物互溶；但沸点不同，则利用蒸馏可分离提纯液态有机混合物，故A正确；

B．烃及含氧衍生物有机物燃烧生成二氧化碳和水；可定性；定量分析物质组成，则燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法，故B正确；

C．质谱法常用于分析有机物的相对分子质量；而核磁共振氢谱通常用于分析有机物中的H的种类及数目，故C错误；

D．红外光谱图可确定有机物中的化学键及官能团；对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子的结构，故D正确；

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，的主链上有4个碳原子；为丁烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有2个甲基，名称为2，2-二甲基丁烷，故A错误；

B．CH3CH2CH2CH2OH为醇；羟基在1号C上，命名为1-丁醇，故B正确；

C．甲基位于邻位；命名为邻二甲苯，故C错误；

D．甲基位于间位；命名为间二甲苯，故D错误；

故选B。3、B【分析】【详解】

A．DNA分子结构中不存在肽键；A不正确；

B．DNA分子结构中连接碱基A与T的是氢键；B正确；

C．DNA分子结构中连接脱氧核苷酸的是磷酸二酯键；而连接碱基A与T的是氢键，C不正确；

D．DNA分子结构中不存在二硫键；D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，化合物X的分子式为故A错误；B．分子中含有饱和碳原子，和饱和碳原子相连的4个原子形成四面体结构，分子中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；C．1mol有机物中含有1mol碳碳双键和1mol碳氧双键，1mol碳碳双键和1mol碳氧双键分别和1molH2发生加成反应，所以1mol该有机物能和2molH2发生加成反应，故C错误；D．化合物X的同分异构体可能含有-CHO，如故D正确；故D正确。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.由①的结构简式可知；①的核磁氢谱有7种峰，故A正确；

B.由②的结构简式可知；②中含有烷烃基，所有原子不能处于同一平面，故B错误；

C.由②的结构简式可知，②中没有苯酚环结构，不能与FeCl3溶液发生显色反应；故C错误；

D.由③的结构简式可知；1mol③最多可与4molNaOH发生反应，故D错误；

故答案：A。6、D【分析】【详解】

A.装置①中缺少加热装置；故不可用于制取氯气，A错误；

B.装置②中二氧化碳气体应从长管通入；故不可用于制备碳酸氢钠，B错误；

C.用分液法分离饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯；C错误；

D.过滤除去不溶性杂质后；再蒸发结晶可得食盐，装置④⑤可用于提纯粗盐，D正确；

答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.固体药品不能在容量瓶中溶解；A错误；

B.氯化钠的溶解度受温度影响小；氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾的含量较少，不能采取冷却结晶的方法，应该是蒸发结晶；趁热过滤，B错误；

C.溴水易挥发，有毒，实验中要用到溴水时，可将平时分开存放的KBrO3和KBr溶液用稀硫酸进行酸化，按的比例进行混合；二者发生反应生成单质溴，可降低溴水的贮存与使用风险，C正确；

D.氢氧化钠溶液足量；加入碘水后，单质碘被消耗，溶液不变蓝，不能证明淀粉已经完全水解，D错误；

故合理选项是C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．N95型口罩的主要材料是聚丙烯；聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的，属于有机高分子材料，选项A错误；

B．测量体温；保持适当社交距离可以有效降低感染新冠肺炎风险；是防空新冠肺炎的重要举措，选项B正确；

C．将“84”消毒液主要成分是NaClO；能将酒精氧化，产生有毒气体，不仅消毒效果降低，还会引起中毒，选项C错误；

D．防控新冠病毒所用的酒精；浓度小，杀菌效果差，其浓度越大，渗透性差，只使表面的蛋白质分子发生变性，一般使用75%酒精，选项D错误；

答案选B。9、D【分析】【详解】

A．2，2-二甲基丙烷是故A正确；

B．3-甲基-2-戊烯是故B正确；

C．3-甲基-1-丁炔是故C正确；

D．1，6-二甲苯是其名称是1，2-二甲苯，故D错误。

综上所述，答案为D。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）

书写时先写碳架结构，先主链，再写支链，因此2,3−二甲基戊烷的结构简式故答案为：

（2）

三氯甲烷在光照条件下与氯气反应生成四氯化碳和氯化氢，其化学方程式：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；故答案为：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。

（3）

①根据苏丹红一号的结构简式得到苏丹红一号的分子式为C16H12ON2；故答案为：C16H12ON2。

②化合物A~D中，2−萘酚有两个苯环和一个羟基，A、C、D都没有两个苯环，结构不相似，而B有两个苯环，一个羟基，结构相似，分子组成相差一个−CH2−原子团，因此与2−萘酚互为同系物的是B；有机物C含有的官能团名称是碳碳双键、醛基；故答案为：碳碳双键、醛基。【解析】（1）

（2）CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl

（3）C16H12ON2B碳碳双键、醛基11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）A．化合物I含有官能团：醚基；溴原子、碳碳叁键；故能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，说法正确；B.化合物Ⅰ不能发生消去反应，化合物Ⅱ不能发生加成反应、消去反应、加聚反应，化合物Ⅲ不能发生消去反应，故B说法错误；C.碳碳叁键是直线型、苯环平面六边形，再加上三点确定一个平面，所有碳原子可能处于同一个平面，故说法正确；D.化合物Ⅲ含有酯的结构，消耗1molNaOH，含有溴原子，能发生取代反应，羟基取代溴原子位置，再消耗1molNaOH，取代后羟基和苯环直接相连，具有酸性，再和1molNaOH发生中和反应，共消耗3molNaOH，故说法错误；

(2)根据有机物中碳原子的特点，分子式：C11H11O3Br，化合物Ⅲ1mol苯环需要3molH2，1mol碳碳双键需要1molH2，故共需要4molH2；

(3)①根据1mol－CHO，需要消耗2mol[Ag(NH3)2]OH，现在物质的量之比为1：4，说明该有机物中含有2mol－CHO，②能在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，说明含羟基，且羟基连接碳的相邻碳上有氢原子，③有四种峰，说明有四种不同的氢原子，且氢原子个数之比：6:2:2:1，④遇到FeCl3溶液显紫色，说明该有机物含苯环，且苯环直接和羟基相连，因此推出结构简式：

(4)该高分子化合物的链节全是碳原子，生成此高聚物的反应类型是加聚反应，故单体是：CH3CH=CHOOCCH3，1mol高聚物含有nmol酯的结构，需要nmolNaOH反应，故反应方程式：反应①的本质是：酸中羟基上的氢加成到碳碳叁键含氢原子少的不饱和碳原子上，剩下相连，故反应方程式：【解析】①.AC②.C11H11O3Br③.4④.⑤.CH3COOCH=CHCH3⑥.⑦.12、略

【分析】【详解】

烃由碳、氢两种元素组成，某烃中碳元素的质量分数为85.7%，则C、H原子个数比为：=1:2；设该烃的分子式为CxH2x，n(NaOH)=1.5L×4mol/L=6mol，该烃充分燃烧所生成正盐，则生成的盐是碳酸钠，可得n(Na2CO3)=3mol，则x=3，该烃分子式为C3H6；由于该烃能与Br2发生加成反应，则属于不饱和烃，含有碳碳双键，则该烃的结构简式为【解析】13、略

【分析】【分析】

根据烷烃；烯烃、炔烃及芳香烃的命名原则逐一命名。

【详解】

(1)的最长碳链含有5个碳原子；为戊烷，在2；4号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

(2)的最长碳链含有5个碳原子；为戊烯，在3号碳原子上有一个甲基，在2号碳原子上有一个丙基，命名为：3-甲基-2-丙基-1-戊烯；

(3)对于结构中含2，5-二甲基-2，4-己二烯，主链为2，4-己二烯，在2号C、5号C上都含有一个甲基，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，该有机物结构简式为：C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2；

(4)包含碳碳叁键的主链是5个碳原子，其中3，4上有甲基，则的系统名称为3；4，4-三甲基-1-戊炔；

(5)含有苯环的烃，命名时可以依次编号命名，命名为：1-甲基-3-乙基苯。

【点睛】

考查烷烃、烯烃、炔烃及芳香烃的系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键；烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】①.2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.3-甲基-2-丙基-1-戊烯③.C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2④.3，4，4-三甲基-1-戊炔⑤.1-甲基-3-乙基苯14、略

【分析】【详解】

（1）有机物的命名必须保证“主链最长；支链最多，编号和最小，先简后繁”的原则，2－甲基－3－乙基丁烷的错误是未选对主链，正确的命名是：2，3－二甲基戊烷。

（2）有机物的命名必须保证“主链最长，支链最多，编号和最小，先简后繁”的原则，2，4，4－三甲基－3－乙基戊烷的错误是未使支链位置的编号和最小，正确的命名是：2，2，4－三甲基－3－乙基戊烷。【解析】(1)错误2；3－二甲基戊烷。

(2)错误2，2，4－三甲基－3－乙基戊烷15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．页岩气属于化石能源；不是新能源，故错误；

B．沼气；煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同；都是甲烷，故正确；

C．甲烷中氢原子的最外层电子排布为2电子稳定结构；不是8电子稳定结构，故错误；

D．页岩气的主要成分是甲烷；可以与氧气构成燃料电池，作燃料电池的负极燃料，故正确；

AC错误；故选AC；

(2)①由图可知，a为锌铜原电池、b为锌锰酸性干电池、c为氢氧燃料电池、d为二次电池铅蓄电池，故答案为：b；d；

②由图可知；a为锌铜原电池，电池工作时，外电路中的电子由负极锌经导线流向正极铜，故答案为：从Zn流向Cu；

③由图可知，c为氢氧燃料电池，若将电解质改为碱性介质，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为故答案为：

(3)将反应设计成原电池时；铁做原电池的负极，比铁不活泼的铜或石墨做正极，电解质溶液为可溶性铁盐溶液，铁在负极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子；

①由分析可知，该电池的电解质溶液为可溶性铁盐溶液，可以是氯化铁溶液或硫酸铁溶液等，故答案为：溶液等；

②由方程式可知，当外电路中转移1mol电子时，由0.5mol铁溶解生成亚铁离子，则电解质溶液增加的质量为0.5mol×56g/mol=28g，故答案为：28。【解析】ACdb从Zn流向Cu溶液等28三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。19、B【分析】略20、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。21、B【分析】【详解】

制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏，错误。四、计算题(共2题，共20分)22、略

【分析】【分析】

根据0.01mol物质A完全转化为酯，需要乙醇的物质的量确定A中含有的羧基数目，结合与金属钠反应放出氢气的物质的量确定其含有的羟基数目；再根据中和0.24g物质A消耗NaOH的物质的量确定物质A的摩尔质量；通过计算6.0gA、3.36L二氧化碳、1.8gH2O的物质的量；由原子守恒计算有机物分子中C；H原子数目，再结合相对分子质量计算O原子数目，进而确定有机物最简式结合(2)确定物质的分子式，并在根据③确定物质的结构简式。

【详解】

0.92g乙醇的物质的量是0.02mol，在标准状况下0.336LH2的物质的量是0.015mol，产生0.015molH2需要0.03mol羟基或羧基；根据③可知物质分子中含2个羧基和1个羟基，该物质是二元羧酸；

根据②0.24g物质A中消耗NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，可知AA的物质的量是n(A)=0.002mol，则A的摩尔质量为M==120g/mol；

6gA中含有C原子的物质的量是n(C)=n(CO)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，含有H原子的物质的量是n(H)=2n(H2O)=2×(1.8g÷18g/mol)=0.2mol，含有的O原子的物质的量为n(O)=n(CO)+n(H2O)=0.15mol+0.1mol=0.25mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.15mol：0.2：0.25=3：4：5，A的最简式是C3H4O5，式量是120，等于物质的相对分子质量，所以该物质的分子式就是C3H4O5。

由于A物质分子中含有2个羧基，一个醇羟基，分子式是C3H4O5，则物质的结构简式是HOOC-CHOH-COOH。【解析】①.M=120g/mol②.C3H4O5③.HOOC-CHOH-COOH23、略

【分析】【分析】

C2H4完全燃烧生成CO2、H2O，不同的吸收剂吸收不同的产物。用足量过氧化钠吸收时，过氧化钠增重相当于“CO、H2”的质量。据C2H4+3O22CO2+2H2O，标况11.2L（0.5mol）C2H4在氧气中完全燃烧，120℃时气体产物为44g（1mol）CO2、18g（1mol）H2O。

【详解】

（1）气体先通过浓硫酸（吸收H2O），再通过碱石灰（吸收CO2）；故碱石灰将增重44g。

（2）气体直接通过碱石灰（吸收H2O和CO2）；则碱石灰增重62g。

（3）气体通过足量过氧化钠，相当于Na2O2+”CO”=Na2CO3、Na2O2+”H2”=2NaOH；则过氧化钠增重28g+2g=30g。

（4）C2H4和氢气加成生成C2H6，反应属于加成反应。C2H6与足量的氯气光照，反应的化学方程式是C2H6+6Cl2C2Cl6+6HCl，0.5molC2H4最终生成3molHCl气体。【解析】(1)44

(2)62

(3)30

(4)加成3五、有机推断题(共1题，共8分)24、略

【分析】【分析】

A为苯酚，根据ROH＋CH3IROCH3＋HI可知，碳酸钾中和HI可以提高转化率，并且可知B的结构简式为D为与CH3OH发生酯化反应生成E，E为

(1)

B的结构简式为A生成B的反应中K2CO3的作用是中和HI；平衡向右移动，提高转化率；

(2)

根据C的结构简式可知分子式为C8H9OCl；其含有的官能团名称为氯原子；醚键；

(3)

D→E的第二步反应的化学方程式＋CH3OH＋H2O；

(4)

C的芳香族同分异构体中，含有两个甲基且能与FeCl3溶液作用显色说明有酚羟基，有16种(不考虑立体异构)，它有四个取代基两个-CH3；一个-OH，一个-Cl；

如果两个-CH3位于邻位，-OH位于--CH3邻位，则-Cl有3种；如果两个-CH3位于邻位，-OH与一个-CH3间位，-Cl有3种；如果两个-CH3位于间位，-OH位于两个-CH3中间，-Cl有2种；如果两个-CH3位于间位，-OH与其中一个-CH3邻位，-Cl有3种；如果两个-CH3位于间位，-OH与其中两个-CH3间位-Cl，有3种；如果两个-CH3位于对位，-OH与其中一个-CH3邻位，-Cl有2种；其中核磁共振氢谱有三组峰，说明有三种不同的氢，且峰面积比为6：2：1，说明氢的个数比为6：2：1，其同分异构体的结构简式为

(5)

以CH3CH2Cl和CH3OH为原料合成的合成路线CH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH2COOCH【解析】(1)中和HI；提高转化率。

(2)C8H9OCl氯原子(或碳氯键)；醚键。

(3)＋CH3OH＋H2O

(4)16

(5)CH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH2COOCH3六、实验题(共4题，共8分)25、略

【分析】【分析】

苯与液溴混合后；在铁丝作催化剂条件下，发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴易溶于有机溶剂苯中，溴化氢能够与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，多余的尾气有毒，污染环境，可以用碱液吸收，用倒置的干燥管来防倒吸。

【详解】

(1)苯与液溴混合不反应，通过分液漏斗加入到广口瓶中，遇到铁丝后，溴化铁做了该反应的催化剂，二者发生取代反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：+Br2+HBr；

(2)根据实验仪器的结构可知；仪器M的名称是球形干燥管；丁装置中的氢氧化钠溶液能够吸附尾气（含有溴等），防止污染空气，倒立的干燥管容积大，发生倒吸后，水上升到干燥管中，使烧杯中的液面下降，上升的液体在重力作用下回流到烧杯中，起到防倒吸的作用；

(3)橡胶管L的作用是平衡内外气压；使液体顺利流下；

(4)⑦NaHSO3溶液，若用⑦代替丁中NaOH溶液，溴与亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应，溴被还原为溴离子，反应的离子方程式为Br2+HSO+H2O=2Br-+SO+3H+；

(5)苯与纯溴在催化剂作用下发生取代反应；苯与溴水不反应，因此如果实验室无液溴，不能溴水代替；根据溴易溶于有机溶剂的性质，可以利用有机物萃取溴水中的溴，得到溴的有机溶液，操作如下：先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层即可；

(6)反应结束后打开K1使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是除去溴化氢气体(或者防止液溴的挥发)，以免逸出污染空气。【解析】+Br2+HBr球形干燥管吸收尾气，防止污染空气；防倒吸平衡内外气压，使液体顺利流下Br2+HSO+H2O=2Br-+SO+3H+否可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层即可除去溴化氢气体(或者防止液溴的挥发)，以免逸出污染空气26、略

【分析】【分析】

实验室制取乙酸乙酯是将浓硫酸加入到乙醇溶液中；冷却后加入乙酸，乙醇稍过量为了让乙酸完全反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，乙酸和乙醇反应时酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子，生成乙酸乙酯和水，用为了防止倒吸，用乙装置收集乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液起到中和乙酸，吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度的作用，由此分析；

【详解】

（1）浓硫酸密度大于水；且溶于水放出大量热，应该将浓硫酸加入乙醇中，配制①中混合溶液的方法为：向3mL乙醇中加入2mL浓硫酸，冷却后再加入2mL乙酸；

（2）浓硫酸可以加快酯化反应的速率；同时浓硫酸具有吸水性，促进酯化反应的正向进行，反应中浓硫酸的作用是催化剂；吸水剂；

（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇；中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度便于分层；

（4）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液；所以混合液会分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，必须使用的仪器有分液漏斗和小烧杯，乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液，分离时，乙酸乙酯应从仪器上口倒出；

（5）该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有及时分离出乙酸乙酯。【解析】3mL乙醇2mL浓硫酸2mL乙酸催化剂、吸水剂吸收乙酸中和乙酸降低乙酸乙酯溶解度便于分层分液分液漏斗上口倒及时分离出乙酸乙酯27、略