2024年沪教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、维生素C可用于预防和治疗坏血病等；其结构简式如图所示，有关它的叙述不正确的是。

A.在碱性溶液中能稳定地存在B.能发生氧化及加成反应C.可以溶解于水D.维生素C可作食品添加剂2、1,3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂；可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。下列有关1,3-二异丙烯基苯的说法错误的是（）

A.其一氯代物有6种B.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应C.分子中所有碳原子可能处于同一平面D.能发生加聚反应3、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C.对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量D.X(s)=Y(s)是放热反应，则Y比X稳定4、将一定量的氨基甲酸铵置于恒温恒容容器中，发生反应：下列说法不正确的是A.该反应的B.平衡时通入少量平衡向逆反应方向移动C.氨气的体积分数不变，则说明反应已经达到平衡状态D.容器中总压强不变，则说明反应已经达到平衡状态5、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲表示速率与时间关系曲线，说明时改变的条件是增大体系的压强B.图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低C.图丙是金刚石与石墨分别氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的D.图丁是常温下AgCl和的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有沉淀评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、医药；食品添加剂等属于精细化学品。生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。回答下列问题：

(1)向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的是_______(填字母)。

a.食盐b.辣椒粉c.小苏打d.谷氨酸钠。

(2)由于人们的年龄阶段、工作环境及地方性营养状况等的特殊要求，需要在食品中加入营养强化剂，以补充必要的营养成分。下列不属于营养强化剂的是_______(填字母)。

A焦糖色b.铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠。

c.碘酸钾d.苯甲酸钠。

(3)某抗酸药每片含有该抗酸药发挥药效时的离子方程式是____，服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服，原因是_____。

(4)阿司匹林的结构简式如图1所示，若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为___。阿司匹林跟同时服用，可使上述水解产物A与反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是____(已知A中羟基不与反应)。

7、工业或机动车尾气中的会造成环境问题；可用多种方法脱除。

(1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，获得副产品

①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为___________。

②采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。

③该工艺需控制NO和的物质的量之比接近若则会导致___________；若则会导致___________。

④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

(2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________mol。

(3)氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的

①催化分解产生有很强的氧化性的将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。

②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

8、中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平；反应条件略去），其中A；B的物质的量之比为1:2。请回答：

（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，则A所含元素的原子结构示意图为___________，请举出此反应中氧化产物的一种用途：___________。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸。比较氧化物X、Y的在水中溶解度的大小__<____（用化学式表示），说明原因___________。

（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为___________。

（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：___________。9、写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。

(1)铜片；银片和硝酸银溶液组成的原电池。

①负极反应式是_____________；

②正极反应式是_____________；

③总反应的化学方程式是__________。

(2)铁棒；石墨碳棒和稀硫酸组成的原电池。

①负极反应式是____________；

②正极反应式是____________；

③总反应的化学方程式是________。10、镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：

I.的制备。

以硫酸镍()为原料制备的主要过程如下图所示。制备过程中，降低沉淀速率；可以避免沉淀团聚，提升电池性能。

已知：

(1)制备过程中；需先加氨水，再加过量NaOH，请分析：

①先加氨水的目的是___，用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因___。

II.镍镉电池的组装。

②主要步骤：①将(内含增强导电性的石墨粉)和(内含防结块的氧化铁粉)固定；中间用隔膜隔成阴极室和阳极室(如下图所示)；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。

(2)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是_______(填字母)。

A.密封镍镉电池可以避免KOH变质。

B.镍电极为电池的负极；镉电极为电池的正极。

C.电池组装后；应先充电，再使用。

III.池充电时，若和耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的可对电池进行过度充电保护；该方法称为镉氧循环法。

(3)若耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质的化学式为___。

(4)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子；②O2可以与Cd发生反应生成请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理___。11、保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题；并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

过程I可用如下反应表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O+3O2

请回答下列问题：

（1）过程I的能量转化形式为：_______能转化为_______能．

（2）请完成第⑤个反应的化学方程式______________

（3）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是______________

（4）断裂1mol化学键所需的能量见表：

。共价键。

H﹣N

H﹣O

N≡N

O=O

断裂1mol化学键所需能量/kJ•mol﹣1

393

460

941

499

常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为________________12、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O；据此判断：

①铅蓄电池的负极材料是___________。

②工作时，电解质溶液的酸性___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

③工作时，电解质溶液中阳离子移向___________极。13、(1)现有KOH溶液及反应要构成燃料电池，则负极通入的应是________，正极通入的应是________，电极反应式分别为________、________。

(2)若把KOH溶液改为稀硫酸作电解质溶液，则负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________。

(3)上述(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行一段时间后，(1)中溶液pH变________(填“大”或“小”下同)，(2)中溶液pH变________。14、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为____________

（2）由于具有兴奋作用；国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑；使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用_________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误16、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误17、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误18、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误19、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误20、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误21、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共24分)22、某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

(1)步骤I进行的实验操作的名称是_______。

(2)写出步骤II反应中生成C的离子方程式：_______。

(3)进行步骤II时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因_______。

(4)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式：_______；

(5)用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点是_______23、常见物质之间的转化如下图所示：

其中B常被用于制造光导纤维；其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的；C；F均含有A物质所含元素；反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)试推测：A________，C________，F________。(写化学式)

(2)试写出反应⑥的离子方程式：_________________________。

(3)在反应①中，碳的作用是____________________，当生成1molA时，转移电子的物质的量为________。24、A、B、C、D，E、F、G为短周期元素，且原子序数依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且与核外电子排布相同，F元素的最外层电子数比G少2。由以上元素组成的物质和具有相同的电子数。回答下列问题：

(1)G在周期表中的位置为________________。

(2)由A、C、D三种元素形成的离子化合物的化学式是________。

(3)的电子式为________，含有的化学键类型________；C、D、E、G对应的简单离子半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。

(4)F与C形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________；F单质与E的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式________________________________。

(5)C的最简单气态氢化物可用于燃料电池，电池工作时生成无毒气体，工作原理如图所示。该燃料电池的电解质溶液最好选择碱性溶液，则负极电极反应式为________________。

评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)25、对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一；具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工；塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）G的分子式为___；C中含氧官能团的名称为___。

（2）写出反应①的反应类型___。

（3）有关对甲氧基肉桂酸异辛酯的说法正确的是___(填字母)。A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色B．1mol对甲氧基肉桂酸异辛酯最多能与4molH2加成C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应D．分子中所有的原子可能共面（4）物质D含苯环且属于醇的同分异构体有____种。26、有机物A～H的转化关系如图所示。其中A是植物生长调节剂；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。

请回答下列问题：

(1)H的名称为_______。反应③的反应类型__________。

(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，正确的是___(选填序号)。

a.B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；但A和D可以。

b.B的同系物中；当碳原子数≥5时开始出现同分异构现象。

c.等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应④：__________。反应⑤：_________。

(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好：______，并说明理由：________。27、已知A是一种相对分子质量为28的气态烃；它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式：_______。

(2)B的名称为_______。

(3)反应①反应类型为_______。28、已知乙烯能发生以下转化。

(1)乙烯的结构简式为：__________

(2)写出D化合物中官能团：________；

(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型。

①______________________，反应类型：______________

②_______________________，反应类型：______________

③______________________，反应类型：______________评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)29、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物结构中含有酯基；能与NaOH反应，故A错误；

B．该结构中含有碳碳双键；能发生加成反应，该有机物能被氧化，故B正确；

C．该结构中含有多个亲水基羟基；可以溶于水，故C正确；

D．维生素C可以用于食品添加剂；故D正确；

故选A。2、A【分析】【分析】

分析1,3-二异丙烯基苯的结构可知，为对称结构，其分子中有5种等效氢：根据等效氢的种数判断一氯取代物的同分异构体数目。根据与双键和苯环直接相连的原子共平面判断分子中原子共面情况。

【详解】

A．由分析可知；1,3-二异丙烯基苯分子中含有5种等效氢，则其一氯代物有5种，A项错误；

B．1,3-二异丙烯基苯分子中含有苯环；可与液溴在溴化铁的催化作用下发生取代反应，B项正确；

C．1,3-二异丙烯基苯中任一双键两侧的碳原子是处于同一平面的；当苯环与两双键处于同一平面时，分子中所有碳原子就处于同一平面，C项正确；

D．1,3-二异丙烯基苯分子中含有碳碳双键；可以发生加聚反应，D项正确；

答案选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；比如碳燃烧需要加热，但该反应为放热反应，故A错误；

B．水汽化需要吸收能量；所以水汽化属于吸热过程，不是吸热反应，故B错误；

C．对于吸热反应；生成物总能量一定高于反应物总能量，故C错误；

D．X(s)=Y(s)是放热反应；根据能量越低越稳定得到Y比X稳定，故D正确。

综上所述，答案为D。4、C【分析】【详解】

A．该反应的反应物只有固体，生成物为两种气体，该反应的ΔS>0；A正确；

B．平衡时通入少量的二氧化碳；产物浓度增大，化学平衡逆向移动，B正确；

C．不管该反应是否达到平衡；氨气的体积分数始终为66.7%，C错误；

D．恒温恒容容器中；随着该反应的进行，气体总物质的量增大，总压强增大，总压强不变可说明反应达到平衡，D正确；

故答案选C。5、A【分析】【详解】

根据图像，时刻瞬间不变，瞬间增大；则应是增大反应物浓度，故A错误；

B.的含量影响碳钢在NaCl溶液中的腐蚀速率，根据图像，腐蚀速率先增大，增大到最大后减小，说明在NaCl浓度较高时溶液中的浓度减少；正极反应减慢导致腐蚀速率降低，故B正确；

C.石墨能量低于金刚石能量，所以石墨转化为金刚石反应的故C正确；

D.取阴影区域内的某一点看，该点处对应同样的该点在的曲线之下，说明溶液中大于饱和溶液中产生沉淀，该点同时在AgCl的曲线之上，说明溶液中小于AgCl饱和溶液中不产生AgCl沉淀，所以阴影区域只有沉淀；故D正确；

故选A。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)食品添加剂主要包括着色剂；调味剂、防腐剂、营养强化剂等；常见的调味剂有食盐、糖味精、食醋、酱油、料酒等，不属于调味剂的是：小苏打和谷氨酸钠。

(2)食品营养强化剂是指人为增加营养成份而加入食品中的天然的或人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂；故选焦糖色和苯甲酸钠。

(3)该抗酸药发挥药效时的离子方程式是：一般要嚼碎后吞服；原因是：增大抗酸药与胃酸的接触面积，充分与酸作用(或反应)。

(4)阿司匹林含有酯基，水解生成和A为水杨酸，含有羧基和酚羟基，因为酸性-COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO则A与NaHCO3反应生成物为：【解析】cdad增大抗酸药与胃酸的接触面积，充分与酸作用(或反应)7、略

【分析】【详解】

（1）①由题意可知，等物质的量的一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应生成亚硝酸钙和水，反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O，故答案为：NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O；

②尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋有利于尾气中一氧化氮、二氧化氮与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率，故答案为：有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触；从而提高吸收效率；

③一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应时，若n(NO)：n(NO2)<1：1，二氧化氮过量，过量的二氧化氮与石灰乳反应生成硝酸钙、亚硝酸钙和水，会导致亚硝酸钙中混有硝酸钙杂质；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，一氧化氮过量，过量的一氧化氮不与石灰乳反应，会随尾气排放污染空气，故答案为：产品中含有Ca(NO3)2；NO会随尾气排放污染空气；

④由题意可知，亚硝酸根离子在酸性溶液中发生歧化反应生成硝酸根离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O，故答案为：3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O；

（2）由题意可知，催化剂作用下，氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，反应生成7mol氮气时，反应转移24mol电子，则生成1mol氮气时，反应转移mol电子，故答案为：

（3）①由图可知，亚铁离子催化过氧化氢分解产生有很强的氧化性的HO·，HO·将一氧化氮碱性条件下氧化为硝酸根离子，则X为亚铁离子、Y为铁离子，故答案为：Fe3+；

②温度高于120℃时，过氧化氢受热分解，溶液中过氧化氢的浓度减小，导致一氧化氮脱除率随温度升高而下降，故答案为：H2O2受热分解。【解析】(1)NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率产品中含有Ca(NO3)2NO会随尾气排放污染空气3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O

(2)

(3)Fe3+H2O2受热分解8、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，且A与B反应生成三种产物，所以A、B是氯气和氢氧化钠，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，其中A、B的物质的量之比为1:2，则A是氯气，B是氢氧化钠，Cl元素的原子结构示意图为该反应中氯气的氧化产物是Cl元素化合价升高后对应的产物；是次氯酸钠，具有强氧化性，所以可漂白；杀菌、消毒；

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，根据所学知识，浓酸一般为浓硫酸或浓硝酸，与二者反应的非金属单质，一般为C单质，符合A、B的物质的量之比为1:2的是浓硫酸，则A是C，B是浓硫酸，则X、Y是二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，因为二氧化碳是非极性分子，而二氧化硫是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则在水中溶解度的大小CO2<SO2；

（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，X是二氧化氮气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，重金属的盐为+1价阳离子，则该金属是Ag，Ag与浓硝酸反应产生二氧化氮、水、和硝酸银，化学方程式为Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O；

（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，因为产物中有水生成，则反应物中含有H、O元素，生产玻璃的原料有石灰石、纯碱、二氧化硅，所以X、Y为碳酸钠、碳酸钙，则反应物为氢氧化钙、碳酸氢钠，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，离子方程式为

考点：考查对化学方程式的熟知度【解析】氯原子：漂白、杀菌、消毒三者答对一个即可因为为非极性分子，为极性分子，而水是极性溶剂9、略

【分析】【分析】

（1）自发进行的氧化还原反应为Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2；再根据负极升失氧，正极降得还书写正负极电极反应；

（2）自发进行的氧化还原反应为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；再根据负极升失氧，正极降得还书写正负极电极反应；

【详解】

(1)根据两极金属相对活动性可确定铜为负极，银为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Cu－2e－=Cu2＋；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Ag＋＋e－=Ag；总反应的化学方程式是Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。

答案：Cu－2e－=Cu2＋Ag＋＋e－=AgCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(2)根据两极金属相对活动性可确定铁为负极，石墨为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：2H＋＋2e－=H2↑；总反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

答案：Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑【解析】Cu－2e－=Cu2＋Ag＋＋e－=AgCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由题中信息“降低沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能”知，加入氨水，可以减小的浓度，避免加入迅速生成沉淀。②“已知：加入后，与生成沉淀，则上述反应中浓度减小，从而使得该平衡逆向移动，用过量的可使得更多的转化生成

(2)A．电解质KOH若不密封，会吸收空气的中生成正确；

B．由反应“”知；Cd的化合价升高，失去电子，则Cd作负极，错误；

C．由步骤充电①知，电池组装的反应物为则需要先充电，生成原电池的电极Cd和NiOOH，电池才能使用，正确；

故选AC。

(3)反应“”中，放电时Cd是负极，充电时为阴极，当耗尽时，则电解水，阴极为放电，生成

(4)当过量时，阴极的电极反应式为阳极为放电，生成由已知①②分析，通过隔膜与阴极区Cd反应生成继续放电又生成Cd和通过隔膜与进入阳极区，继续放电生成如此循环，可以保护过度充电。【解析】将溶液中的部分转化为降低了溶液中的浓度，降低了后续反应中的沉淀速率。加入NaOH后，发生反应：溶液中的减小，促使平衡向左移动，过量的NaOH能使尽可能多的转化为提高的产率。(或加入NaOH后，溶液中存在两个平衡，平衡①平衡②过量，使平衡①正向移动，溶液中的浓度减小，又促使平衡②不断逆向移动，从而提高的产率)AC过度充电时，由于镉电极过量，阴极的电极反应式为避免生成阳极的电极反应式为通过隔膜进入阴极室，与Cd发生反应将阳极生成的消耗，同时生成可继续作为阴极反应物，透过隔膜进入阳极室补充消耗的使反应循环发生11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知；过程Ⅰ是太阳能转化为化学能，故答案为太阳，化学；

(2)由图可知产物为甲烷，故方程式为：2CO+4H2O2CH4+3O2；

(3)由盖斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=﹣△H2；

(4)常温下，N2与H2O反应生成NH3的反应为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），反应焓变△H=2×941KJ/mol+6×2×460KJ/mol﹣（4×3×393KJ/mol+3×499KJ/mol）=1189KJ/mol；热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol。【解析】太阳化学2CO+4H2O2CH4+3O2△H1=﹣△H22N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol12、略

【分析】【分析】

从电池总反应PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O可以看出，PbO2中的Pb元素得电子，作蓄电池的负极，Pb失电子；作蓄电池的正极。

【详解】

①由分析可知，Pb失电子，发生氧化反应，作负极，则铅蓄电池的负极材料是Pb。答案为：Pb；

②从总反应式PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O看，该蓄电池工作时，需要消耗H2SO4；使电解质溶液的酸性减小。答案为：减小；

③蓄电池属于原电池，工作时，阳离子向正极移动，则电解质溶液中阳离子移向正极。答案为：正。【解析】Pb减小正13、略

【分析】【分析】

原电池中负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应，结合溶液的酸碱性分析解答(1)和(2)；

(3)根据总反应可知，KOH和H2SO4的量都不变，但工作时H2O增多；溶液变稀，据此分析判断。

【详解】

(1)根据总反应可知，在反应中被氧化，被还原，应在负极上反应，应在正极上反应；因为电解质溶液是KOH溶液，不可能有参加或生成，故负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，正极的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-；

故答案为：H2；O2；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；

(2)把KOH改为稀硫酸，负极上氢气失电子生成氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以负极的电极反应式为2H2-4e-=4H+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：2H2-4e-=4H+；O2+4H++4e-=2H2O；

(3)由于(1)在碱性条件下反应，KOH的量不变，但工作时H2O增多，溶液变稀，pH将变小；而(2)为酸溶液，H2SO4的量不变，但工作时H2O增多；溶液变稀，pH将变大，故答案为：小；大。

【点睛】

本题的易错点为电极反应式的书写，要注意溶液的酸碱性对产物的影响。【解析】H2O2小大14、略

【分析】【分析】

(1)根据药物的成分及与酸的反应来分析；

(2)根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；

(3)青霉素属于消炎常用药物；使用前需要做皮肤敏感性测试；

(4)阿司匹林也叫乙酰水杨酸；过量服用会出现水杨酸中毒。

【详解】

(1)因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多可选择胃舒平，氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：③；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(2)因麻黄碱是一种生物碱；能对人的中枢神经系统起兴奋作用，为国际奥委会严禁运动员服用的药品，故答案为：④；

(3)青霉素是应用广泛的抗菌药物；它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故答案为：②；

(4)阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，如过量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液解毒；故答案为：①。

【点睛】

明确药物的成分及作用是解答本题的关键。本题的易错点为(1)，要注意氢氧化铝难溶于水，在离子方程式中用化学式表示。【解析】③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O④②①三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。16、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。17、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；18、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。20、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。21、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错四、元素或物质推断题(共3题，共24分)22、略

【分析】【分析】

铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠反应，过滤后，得到溶液A含有NaAlO2，固体B为Cu和Fe。溶液A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，过滤分离，得到C为Al(OH)3，D为NaHCO3溶液。固体B用试剂X反应，过滤分离得到溶液E，溶液E蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，可知试剂X为稀硫酸，E为FeSO4，F为Cu，Cu转化得到硫酸铜，CuSO4溶液蒸发浓缩；冷却结晶可以获得胆矾晶体。

【详解】

(1)由流程可知操作I实现固液分离；应为过滤操作，故答案为：过滤；

(2)步骤中NaAlO2与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀，反应离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO故答案为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(3)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl导致氢氧化铝溶解，故答案为：由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3；

(4)途径③中Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2￪+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(5)途径①中铜与硝酸反应生成NO，途径③中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫均会污染空气，而途径②中铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，产物无污染，且反应过程中酸的利用率比途径①、途径③高，故答案为：酸的消耗量少，产物不污染。【解析】过滤AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O酸的消耗量少，产物不污染23、略

【分析】【分析】

B常被用于制造光导纤维；B是二氧化硅，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的，二氧化硅高温下与碳反应生成CO和Si，则D是CO，A是硅，与氯气反应生成G是四氯化硅，四氯化硅被还原转化为硅。C；F均含有A物质所含元素，反应中生成的水及次要产物均已略去，因此B与氢氧化钠溶液反应生成的C是硅酸钠，硅酸钠与E反应生成F，则E是二氧化碳，F是硅酸沉淀，据此解答。

【详解】

根据以上分析可知A是硅；B是二氧化硅，C是硅酸钠，D是CO，E是二氧化碳，F是硅酸，G是四氯化硅，则。

（1）A、C、F的化学式分别是Si、Na2SiO3、H2SiO3；

（2）根据以上分析可知反应⑥的离子方程式为SiO32－＋CO2＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓或SiO32－＋2CO2＋2H2O＝2HCO3－＋H2SiO3↓；

（3）反应①的方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，碳元素化合价升高，失去电子，碳的作用是作还原剂。Si元素化合价从+4价降低到0价，因此当生成1molA时，转移电子的物质的量为4mol。【解析】①.Si②.Na2SiO3③.H2SiO3④.SiO32－＋CO2＋H2O===CO32－＋H2SiO3↓(或SiO32－＋2CO2＋2H2O===2HCO3－＋H2SiO3↓)⑤.作还原剂⑥.4mol24、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增，A、E同主族，E可以形成+1价E+离子，所以E是Na元素，A是H元素，E+与D2−核外电子排布相同，所以D是O元素，G是S元素，F元素的最外层电子数比G少2，F是Si元素，物质BD和C2具有相同的电子数；所以B是C元素，C是N元素，以此分析回答问题。

【详解】

(1)G是S元素；周期表中的位置为第三周期ⅥA族；

(2)A是H元素、C是N元素、D是O元素，形成的离子化合物的化学式是NH4NO3(或NH4NO2)；

(3)E2G是Na2S，电子式为得失电子以阴阳离子形成稳定结构，所以含有的化学键类型为离子键；电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，所以C、D、E、G对应的简单离子半径由大到小顺序是S2−>N3−>O2−>Na+；

(4)F是Si元素、C是N元素，F与C形成的化合物为Si3N4；F单质是Si，E的最高价氧化物对应水化物为NaOH，所以反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

(5)负极反应过程中化合价是升高的，所以负极是NH3，且电解质溶液最好选择碱性溶液，所以负极电极反应式为2NH3+6OH−−6e−=N2+6H2O；【解析】第三周期ⅥA族(或)离子键五、有机推断题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

（1）

G的分子式为C10H10O3；C中含氧官能团的名称为羟基；

（2）

反应①为溴代烃的水解反应；

（3）

A.有机物中含有碳碳双键；能使高锰酸钾和溴水褪色，错误；B.苯环和碳碳双键都能与氢气加成，正确；C.含有碳碳双键，能发生加成；加聚、氧化反应，含有酯基，能发生水解反应，正确；D.分子中含有甲基，不能所有原子都共面，错误；故选BC；

（4）

物质D含苯环且属于醇的同分异构体有：一个侧链各一种：-CH2CH2OH、-CH(OH)CH3；两个侧链(3种)：-CH2OH、-CH3；故共5种。【解析】（1）C10H10O3羟基。

（2）取代反应(或水解反应)

（3）BC

（4）526、略

【分析】【分析】

A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A与H2发生加成反应产生的B为CH3CH3，A与HCl发生加成反应产生C是CH3CH2Cl，乙烯在一定条件下发生加聚反应产生的D是A与水发生加成反应产生E为CH3CH2OH，乙醇在Cu催化下发生氧化反应产生F是CH3CHO，乙醇被酸性K2Cr2O7氧化产生G为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH3；然后根据问题逐一分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是CH2=CH2，B是CH3CH3，C是CH3CH2Cl，D是E是CH3CH2OH，F是CH3CHO，G是CH3COOH，H是CH3COOCH2CH3。

(1)H是CH3COOCH2CH3，名称为乙酸乙酯；反应③是乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，反应方程式为：nCH2=CH2反应类型为加聚反应；

(2)a.B是CH3CH3，是饱和烷烃，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，而A是CH2=CH2，能够与溴水发生加成反应使溴水褪色，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，但D是属于饱和链烃，也不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误；

b.B是CH3CH3，烷烃的分子式通式是CnH2n+2，当n=4时，物质分子式为C4H10，有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，b错误；

c.A是CH2=CH2，D是二者分子的最简式相同，因此等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等；c正确；

故合理选项是c；

(3)A是CH2=CH2，能够与H2O在一定条件下发生加成反应产生E：CH3CH2OH，故反应④的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

E是CH3CH2OH，含有的官能团羟基所连接的C原子上有2个H原子，在Cu作催化剂条件下，加热，发生氧化反应产生乙醛和水，所以反应⑤的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)C是CH3CH2Cl，CH3CH2Cl是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②两种方法制取。反应①为加成反应，没有副产物，反应物完全转化为生成物，原子利用率高；反应②为取代反应，可生成多种取代物，物质纯度较低，故制取CH3CH2Cl比较好的方法是①。

【点睛】

本题考查有机物的推断，涉及烯烃、烷烃、醇、醛、酯之间的转化，掌握各种类型物质代表物质的性质是本题解答的关键。题目旨在考查学生对基础知识的掌握和应用情况，注意基础知识的全面掌握，注意把握乙酸乙酯的制备。【解析】①.乙酸乙酯②.加聚反应③.c④.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH⑤.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑥.①⑦.反应①为加成反应，无副反应发生，原子利用率高27、略

【分析】【分析】

A是一种相对分子质量为28的气态烃，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成C，C为CH3CHO，CH3CHO进一步发生氧化反应生成D，D为CH3COOH；据此解答。

【详解】

(1)A为乙烯，含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故答案为CH2=CH2；

(2)由分析可知B为乙醇；故答案为乙醇；

(3)由分析可知反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；故答案为加成反应。

【点睛】

有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件