2023届高中化学二轮复习专题能力训练汇编

专题能力训练1化学常用计量

一、选择题

1.（2022辽宁辽南高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.常温下,5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移的电子数为O.37VA

B.lLpH=l的H2c2。4溶液中含有的阳离子总数为0.2NA

C.0.5molCHi与1molCb在光照下充分反应后的分子数为L5NA

D.向含有Feb的溶液中通入适量氯气，当有1molF/+被氧化时，反应中转移的电子数为

3NA

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）0

A.等物质的量的Na?O和Na2O2中含有的阴离子数均为NA

B,常温常压下14gCO和N2的混合气体中含有的原子数为NA

C.lL1mol.L-1的亚硫酸溶液中氢离子数小于2NA

D.18g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移的电子数均为2M

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。卜列说法正确的是（）。

A.120.0gNaHS04与MgSCM的固体混合物中含有的离子总数为2以

B.1.0L1.0mol-L-1的NaHCCh水溶液中含有的氧原子数为3M\

C.0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为（）.3NA

D.60.0g的SiO2含有2NA个极性键

4.（2022广东韶关高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A.0.1mol•L"Na2sO3溶液中所含Na卡数为0.2NA

B.5.6L（标准状况）CI2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5必

C.lmol苯和苯甲酸（C6H5coOH）混合物完全燃烧时消耗O2的分子数目为7.5NA

D.7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.1molFe与足量水蒸气在高温条件下反应转移的电子数为3NA

B.常温常压下,124gP4中所含P—P数目为67VA

C.lmolCH4与1molCL在光照下反应生成的CH3cl分子数为NA

D.lmolD2O比1molH2O多NA个质子

6.（2021河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）。

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA

B.lmol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移的电子数为NA

D.lL1mol-L”溟化铉水溶液中NH%与H+的离子数之和大于NA

7.下列有关配制溶液的做法中，正确的是（）。

A.在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量

B.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水来配制480mLO.lmolL-'的硫酸铜溶液

C.定容时不小心水加多了，应重新配制

D.用量筒量取的浓盐酸倒入容量瓶中加水至刻度线

8.(2022黑龙江齐齐哈尔高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

()。

A.常温常压下,3.7g37cl2气体中含中子数为2NA

B.lOOg质量分数为34%的H2O2水溶液中含H—O键数为2NA

C.25℃时,1LpH=13的NaCN溶液中含Na*数为O.ITVA

D.0.1molFe与足量新制氯水充分反应，转移的电子数为0.2NA

二、非选择题

9.某实验小组以CoCL・6H2。、过氧化氢、液氨、氯化核固体为原料，在活性炭催化下，合

成了橙黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验：

①氨的测定:精确称取vvgX,加适量水溶解，注入下图所示的蒸储烧瓶中(夹持和加热仪

器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用VimL©moll”的盐

酸吸收蒸出的氨，然后取下锥形瓶，用。2molL-'NaOH标准溶液滴定过剩的HCL终点

时消耗gmLNaOH溶液。

②氯的测定:准确称取样品X配成溶液，以K2CQ4溶液为指示剂，用AgNCh标准溶液滴

定,以出现假红色沉淀不再消失为终点(AgzCrCh为砖红色)。

回答下列问题：

(1)X的制备过程中，温度不能过高，其原因是。

⑵仪落a的名称是;测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性

不好则测定结果将(填“偏高”或"偏低该滴定过程中选择作指示

剂。

⑶样品中氨的质量分数表达式为o

(4)测定氯的过程中,AgNO3标准溶液置于(填“无色”或“棕色”)滴定管中;滴定终

点时，溶液中已检测不到

C「［c(Cr)<1.0x10-5molL1则出现砖红色沉淀时，溶液中c(CrO外的最小值为

mol,LL［已知:Ksp(AgCl)=1.0xl0?Ksp(Ag2CrO4)=L12xl()/2］

⑸经测定分析，样品X中钻、氨和氯的物质的量之比为1：6：3,则制备X的化学方程

式为。

⑹某同学向C0Cl2溶液中加入足量（NH4）2C2O4得到COC2O4沉淀,在空气中煨烧CoC2O4

生成钻氧化物和C02,测得充分燃烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L（标准状

况）,则所得钻氧化物的化学式为。

10.利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

⑴溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体（Na2s2O3SH2O）样品，用新煮沸并冷却的

蒸储水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸储水

至o

⑵滴定:取0.00950moll」的七02。7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生

反应:CnO歹+6「+144==312+2（3产+7比0。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿

色，发生反应：I2+2S2O,-S4O32I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶

液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品

纯度为%（保留1位小数）。

11.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

⑴碱式氯化铜有多种制备方法：

①方法1:45~50C时，向CuCl悬汨液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cb-3H2。,该反应的

化学方程式为o

②方法2:先制得CuCL,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气

的条件下反应生成CuCh,Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M，的化学式

为o

⑵碱式氯化铜有多种组成，可表示为

QUOH）QC.XH2。。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验:①称取样品1.1160g,用

少量稀硝酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNCh溶液,

得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol-L」的

7+?

EDTA（Na2H2Y2H2O）标准溶液滴定Cu々离了方程式为Cu+H2Y-------CuY九十2H）滴

定至终点,消耗标准溶液30.00mLo通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。

参考答案

专题能力训练1化学常用计量

1.C解析5.6g铁的物质的量是。.1mol,浓硝酸具有强氧化性，在室温下Fe遇浓硝酸会

发生钝化,因此无法计算反应过程中转移的电子数,A项错误;lLpH=l的H2c2O4溶液中

含有的H+的物质的量n(H+)=lLxO.lmol-Ld=0.1mol，该溶液中阳离子只有FT,故该溶

液中含有阳离子总数为0.1NAB项错误;CH4与Cb在光照下反应生成CH3cl和HC1,生

成的CH3cl会进一步发生取代反应生成CH2c12、CHCI3、CC1%而每一步取代反应都会

产生HC1,各步反应前后物质的分子数不变，因此0.5molCH4与1molCb在光照下充分

反应后的分子数为1.5NA,C项正确;由于还原性:I>Fe2+,所以向含有Feb的溶液中通入适

量氯气I先发生反应，当有1molFe2+被氧化时I反应完全，但反应的I的物质的量未知，

因此不能确定反应中转移的电子数,D项错误。

2.A解析物质的量不一定是1mol,其含有的阴离子个数相等，但阴离子不一定是以个,

故A错误;CO和N2的摩尔质量均为28g・mo「,故14gCO和N2的混合气体的物质的量

为0.5mol,而N2和CO中均含2人原子，则0.5mol混合气体中含必个原子，故B正确;1

L1molL"的亚硫酸中含有亚硫酸的物质的量为1mol,亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完

全电离，则溶液中的氢离子的个数小于2NA,故C正确;18g铝的物质的量为募扁=|

mol,2Al+2NaOH+2H2。一2NaAlC)2+3H232Al+6HC1—2AleI3+3H2T，反应后铝元素均变

为+3价，则|mol铝转移Imolx3=2mol电子，为2NA个，故D正确。

3.A解析NaHSO4和MgSO4的摩尔质量均为

1208m011利用极端假设,若心^504尸1.()1力01,其中含有的离子为Na+、HSO],离子总

数为2N&若〃(MgSO4)=1.0mol,其中含有的离子为Mg2+、SO么离子总数为2NA,A项符

合题意;溶剂水中也含有氧原子,B项不符合题意;反应后Fe可能显+3价，也可能显+2价，

所以反应过程中转移的电子数为0.3NA或0.2NA,C项不符合题意;60.0gSiOz即为1mol

SQ,其中含有1molSi,每个Si形成4个Si—O,所以含有4必个极性键,D项不符合题

意。

4.C解析溶液体积未知，无法计算所含钠离子的数目,A项错误;氯气的物质的量为0.25

mol，反应的化学方程式为C12+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O,由化学方程式可知,转移的

电子数为0.25NA,B项错误;苯的分子式为C6H6,苯甲酸的分子式为C7H6。2,苯甲酸可写

成(C6H6-CC)2),完全燃烧1mol苯甲酸消耗的氧气的物质的量与完全燃烧1mol苯消耗的

箪气的物质的量相同，故完全燃烧1mol苯和苯甲酸混合物消耗02的分子数目为

(6+6X》XNA-7.5NA,C项正确;7.8gNa2O2的物质的量为1mol,电离方程式为Na2O2

2Na++0r则离子总数为0.3NND项错误。

5.B解析Fe与足量水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁,1molFe转移电子数为

京人故A错误;1个P4分子中含有6个共价键，常温常压下,124gP4中所含P—P数目为

X6XNA=6NA,故B正确;Cd与氯气在光照条件下生成4种氯代物/molCH4与

1molCb在光照下反应生成的CH3cl分子数小于NA,故C错误;1molD2O和1molH20

都含有IONA个质子，故D错误。

6.C解析F的原子序数为9,一个F2分子中含有的质子数为18,则标准状况下22.4LF2

含有的质子数为18NA,A项正确。L与H2的反应为可逆反应，反应生成的HI分子数小于

2NA,B项正确。电解饱和食盐水时，阴阳两极分别产生氢气和氯气,当两极产生气体的总

质量为73g时，即分别产生1molH2和1molCb,转移的电子数应该为2NA,C项错误。

淡化核溶液中NH1水解产生的H+等于水解过程中减少的NH，但是水自身还电离出

田,故NH1与H+的离子数之和大于NA,D项正确。

7.C解析氢氧化钠会因为潮解而黏附在纸片上,应该用小烧杯称量,A错误;应配制5()()

mL溶液，且水的体积不是500mLB错误;定容时水加多了不能吸出,应重新配制,C正确；

不能在容量瓶中进行稀释和溶解,D错误。

8.A解析一个37cl的中子数为37/7=20,3.7g37cl2的物质的量为0.05mol,则含有的

中子数为0.05molx2x20xNA=2NA,A项正确;100g质量分数为34%的H2O2水溶液中含

有34gH2O2和66gH2O,每个H2O2和H20都含有2个H—O键，则100g34%的H2O2

溶液中含H—O键的数目大于2AA,B项错误;NaCN溶液中CN水解:CN+Hz。』

HCN+OH-，使得溶液呈碱性,25C时,pH=13,则溶液中c(OH)=0.1mol•L」,由于水解是微

弱的，因此1LpH=13的NaCN溶液中含Na+数大于0.1NA,C项错误;0.1molFe与足量新

制氯水充分反应,Fe被氧化为Fe",转移的电子数为0.3NA,D项错误。

9.答案(1)温度过高过氧化氢分解，氨气逸出

⑵直形冷凝管偏低甲基橙

⑶33^x100%

W

(4)棕色0.0112

(5)2COC12+2NH4C1+1ONH3+H2O2-2[Co(NH3)6]Ch+2H2O

⑹CO3O4

解析⑴根据题中所给信息，制备X所需的原料有过氧化氢和液氮温度过高，过氧化氢分

解，液氨转化成氨气逸出。

⑵根据仪器a的特点可知，仪器a为直形冷凝管;气密性不好，氨气泄漏，吸收氨气的量减

少,导致测定结果偏低;根据题中信息，蒸出的氨气被盐酸吸收，生成NHdCl,溶液显酸性，用

NaOH溶液滴定过剩的HC1,应使用的指示剂为甲基橙。

33

⑶①中与氨气反应的«(HCl)=(VixlO-LxcimolL-'-VzxlO-Lxc2mol•!?)=(Hei-修6)x1。-

33

mol,根据氨气与HCI反应:NH3+HCI—NH4CI,则有H(NH3)=«(HCI)=(VICI-V2C2)x1O-

mol,即氨的质量分数为汕UxlOO%。

w

(4)AgNCh不稳定，见光会分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液;滴定终

点时，溶液中检测不到Cr,c(Cr)〈LOxlO-5molL」,根据氯化银的溶度积常数可以计算出

溶液中c(Ag+)21.0x10-5moLL”,溶液中c(CrO亍)的最小值:c(CrO彳)=生畸警=

洋黑尸).0112moi

(5)X中钻、氨、氯的物质的量之比为1：6：3,则X的化学式为[Co(NH3)6]C13,制备X的

反应中,Co的化合价升高,H2O2作氧化剂，因此反应的化学方程式为

2CoCh+2NH4Cl+1ONH3+H2O2-2[CO(NH3)6]C13+2H2O。

(6)〃(CO2)=」：44Loo6mol,根据化学式CoCO以及原子守恒，推出

22.4Lmorx24

”(Co)二照㈣=0.03mol,则氧化物中〃(0)二241g-。。3moiX：;gmol-1绢moi,〃(Co)：

216gmor1

M(0)=0.03:0.04=3:4,故所得钻氧化物的化学式为CO3O4。

10.答案⑴烧杯容量瓶刻度

⑵蓝色褪去，且半分钟内不变色95.0

解析⑴溶液配制应在烧杯中溶解，容量瓶中定容。

⑵根据反应的离子方程式，可得到如下定量关系：

C「2。歹~312~6Na2S2O3-5H2O

1mol248x6g

0.00950mobL'xO.02Lm(Na2s2O35H2O)

m(Na2s203・5%0)=0.28272g

则样品纯度为248器A72g—X100%=95.0%o

iurarxl-2000g

45〜50X2

11.答案⑴①4C11CI+O2+8H2O2CU2(OH)2C12・3H2O②Fe2+

100.00mL_0.1722g100.00mL

（2）/7（Cr）=n（AgCl）xX=4.8000x10-3mol

25.00mL143.5gmol*125.00mL

〃（CP）=〃（EDTA）x空黑R08000mol-L'xSO.OOmLx底.山粽篙9.6。。

0x10-3mol

/i(OH)=2/?(Cu2+)-n(Cl)=2x9.600OxlO3mol-4.800OxiO-3mol=1.440OxIO2mol

3

w(CI)=4.800OxlOmolx35.5g-mol^O.1704g

zn(Cu2+)=9.600OxlO-3molx64g-mol-'=0.6144g

w(OH)=1.440OxlO-2molxl7g-mor1=0.2448g

〃(注0)JL6°-17。4g-。.*4g-OM8另加Oxl()-3moJ

)18gmo?1

2+

a：b：c；x=n(Cu)：n(OH)：n(Cl)：M(H2O)=2：3：1：1

化学式为CU2(OH)3C1H2O

解析⑴①由题意可知，反应物为CuCkO2和H2O,生成物为C30H)2cI2SH2O,则反应

为氧化还原反应，氧气为氧化剂,CuCl为还原剂,Cu元素从+1价变为+2价失le\O元素从

0价到・2价得2e•，因此CuCL与的物质的量之比为4：1,再根据元素守恒即可得水的

化学计量数为8;②由图示可知,M为催化剂Fe3+,在反应中,Fe3+将Cu氧化为C/+,自身被

2+

还原为FeO

⑵要确定样品的化学式，需求出。的值。样品中各元素的物质的量为

n(Cl-)=/?(AgCl)x10000mL=°’722g*10000mL=4.800OxlO3mol

7v®725.00mL143.5gmol125.00mL

n(Cu24-)=/?(EDTA)x10000mL=0.08000mol-L'xSO.OOmLxlO3LmL'x10000mL=9.600

'''725.00mL25.00mL

Ox10"mo]

由电荷守恒可知：

?z(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+)

n(OH)=2n(Cu2+)-/?(Cl)=2x9.600OxlO-3mol-4.800OxlO3mol=1.440OxlO-2mol

比0的质量可由样品总质量减去已知cr、CM+和OH-的质量求得，

〃(丘0)二^^=1力6°g-。“。4g-0.61：4gO2448gm石。。()x1()-3

’18gmok118gmol1

2+

则a：b：c；x=n(Cu)"(OH)：n(Cl)：n(H2O)=2：3：1：1。

专题能力训练2离子反应与氧化还原反应

一、选择题

1.下列离子方程式中，书写正确的是（）。

电解

A.用石墨作两电极电解MgCL溶液：2Cr+2H2。-CLT+20H-+H2T

B,在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3CKT+2Fe（OH）3—

+

2FeO?+3Cl+H20+4H

C,稀氨水中通入过量CO2：NH3-H2O+CO2^NHJ+HCO3

D.NaHS的水解反应:HS-+H2O『^S2-+H3O+

2.已知NH4CUSO3与足量的2mol-L-1硫酸溶液混合微热，产生下歹J现象:①有红色固体生

成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

（）。

A.1molNH4C11SO3完全反应转移0.5mol电子

B.NH4CUSO3中硫元素被氧化

C.反应中硫酸作氧化剂

D.刺激性气味的气体是氨气

3.下列离子方程式书写正确的是（）。

A.用酸性高锌酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO/16H++5c20f^2Mn2++10C02廿8H2。

=

B,向C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+C01-

C.向碳酸氢锈溶液中加入足量石灰水:NH》+Ca2++HC03+20H—

CaCO3l+H2O+NH3H2O

D.向Feb溶液中通入足量C12：2Fe2++2r4-2C12=2Fe3++l2+4CI

4“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方，黑火药爆炸时发生的反

应为S+2KNO3+3C望K2S+N2T+3c02〃对于该反应，下列说法不正确的是（）。

A.氧化产物是CO2

B.爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体

C反应中有三种元素的化合价发生变化

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

5.孔雀石的主要成分是CMOH）2c。3（含Fe2O3、FeCO3>AI2O3、SiCh杂质），工业上用孔

雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指

定物质，反应后的溶液中能大量存在的一组离子是（）。

A加入过量氨水:NH3SO八OH>Fe3+

B加入过量稀硝酸:Fe3+、H+、Cu2\SOf、NO.Al3+

C,加入过量NaOH溶液:Na+、Fe3\SC）3OH\A10）

D.加入过量NaHCCh溶液:Na：Al3\S05\HCO3

6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

①pH=O的溶液中:Na+、CWFe3\SOj-

②pH=U的溶液中:CO八Na\A10z>NOg、S"S01-

③水电离的c(H+)=10-i2mol.L-i的溶液中:C「、CQj\NO.NH「SO|'

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH「Cr、K\SOj-

⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO］、NO/Na\SO^

⑥中性溶液中:Fe3+、Al3\NOg、1、ChS2-

A.@@B.①③⑥

c.(D@⑤D.①②④

7.（2022河北唐山高三二模）水合腓（N2H4反2。）的性质类似氨水。利用水合肺处理铜氨

{[Cu（NH3）j+}废液回收铜粉的实验流程如图所示：

ciCOCNH^铜氨溶液

T2.I.T,

NaOH稀溶液T反应1卜■脩氤合稀T反应KT丽

下列说法错误的是（）。

A.流程图中涉及的反应均为氧化还原反应

B.反应1的目的是制备NaClO

C.合成水合明的反应中每消耗1molCO（NH2）2转移1mol电子

D.反应2完成后要用到过滤操作

二、非选择题

8.高锌酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I.在稀硫酸中,MnO%和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应:HzChle-2H++O2T

还原反应:MnO[+5e+8H+^MM++4H2O

⑴反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为o由上述反应

得出的物质氧化性强弱的结论是>（填写化学式）。

（2）己知:2KMnO4+5H2O2+3H2so4^K2so4+2M11SO4+5O2T+8H20,则被1molKMM氧

化的H2O2是moL

II.将SO2气体通入酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色,MnO1被还原成Mn2+o

⑶请写出上述过程的离子方程式。

HL在用酸性KMnCU溶液处理Cu2s和CuS的混合物时，发生的反应如下：

©MnO；+CuS+H+->Cu2++SO2f-Mn2++H2O（未酉己平）

+>

@MnOi+Cu2S+H-Cu2++SO2T+Mn2++H2O（未酉己平）

（4）配平反应①:o

⑸下列关于反应②的说法中错误的是―（填字母）。

A.被氧化的元素是Cu和S

B,氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

C,还原性的强弱关系:MPvCu2s

D.若生成2.24L（标准状况下）SO2.则反应中转移电子的物质的量是0.6mol

9.（1）次磷酸钠（NaH2Po2）可用于化学镀银，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积银磷合

金。化学镀银的溶液中含有Ni2+和H2P0',在酸性条件下发生以下镀锲反

_C电解

:

应:Ni2++H2Po/=Ni+H2PO3+。

①请完成并配平上述方程式。

②上述反应中，若生成1molH2P0&,反应中转移电子的物质的量为o

⑵①高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠（NazFeO。可用如下反应制

备:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T，若生成2molNazFeO%则反应中

电子转移的物质的量为moL

②高铁酸盐可将水体中的Mr?+氧化为MnCh进行除去，若氧化含Mn2+1mg的水体样本,

需要1.2mgl"高铁酸钾Lo

⑶铁红是一种红色颜料,其主要成分是FezCh,将一定量的铁红溶7160mL5moll"盐

酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L（标准状况）气体,经检测，溶液中无Fe3+,

则参加反应的铁粉的质量为0

10.六水合高氯酸铜［CU（QO4）2-6H2。］是一种易溶于水的蓝色晶体，常用作助燃剂。以

NaCI等为原料制备高氯酸铜晶体的一种工艺流程如下：

H2Na2CO3H2盐酸

回答下列问题：

（1）CU2（OH）2c03在物质类别上属于（填字母）。

A.碱

B,盐

C,碱性氧化物

⑵发生“电解I”时所用的是（填“阳离于'或“阴离子”）交换膜。

⑶歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应,已知上述工艺流程中“歧化

反应”的产物之一为NaCKh。该反应的化学方程式

为o

（4）“电解II”的阳极产物为（填离子符号）。

（5）操作a的名称是，该流程中可循环利用的物质是（填化学式）。

（6）“反应II”的离子方程式为。

参考答案

专题能力训练2离子反应与氧化还原反应

1.C解析氢氧化镁为难溶物，在离子方程式中应该写化学式，故A错误;碱性环境下不

能生成H+,正确的离子方程式应为4OH+3C1O+2Fe(OH)3-2FeO亍+3C「+5H2。，故B错

误;C02过量，生成酸式盐，故C正确;HS既存在电离平衡又存在水解平衡,电离方程式为

HS-+H2O-S2-+H3O+,水解反应的离子方程式应为HS—rhO-HS+OH-,故D错误。

+

2.A解析根据已知条件可推断匕,反应的离子方程式为2NH4CUSO3+4H一

Cu+Cu2++2SO2T+2H2O+2NH。;反应只有Cu元素的化合价发生变化,分别由

+1—+2,+1—0,每2molNH4CUSO3参加反应转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反

应转移0.5mol电子，故A正确,B、C错误;因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气,

刺激性气体为SCh,故D错误。

3.C解析草酸是弱酸，用酸性高镒酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为

2+

2MnO/6H++5H2c2。4-2Mn+10CO2T+8H2O,A错误响C6H5ONa溶液中通入少量

CO2生成的是HCO&,因为碳酸的酸性比苯酚的酸性强,B错误响碳酸氢核溶液中加入足

量石灰水的离子方程式为NH++Ca2++HC03+20W—CaCChl+HQ+NEH?。。正确响

Feb溶液中通入足量CL的离子方程式为2Fe2++41+3CL-2Fe3++2b+6C「,D错误。

4.D解析碳元素从0价升高为+4价，反应中C为还原剂，故CO2为氧化产物,A正确;从

反应的化学方程式可知,该反应放出大量气体，结合爆炸品主要具有反应速度极快、放出

大量的热、产生大量的气体等特，生可知,B正确;由反应的化学方程式可知,反应后S、N

元素的化合价降低,C元素化合价升高,C正确;在该反应中，氧化剂为S和KNO%还原剂

为C,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1,D错误。

5.B解析OH与Fe3+、NH：都反应，不能大量共存，故A错误;Fe3+、H\Cu2\SO!\

NO3,Al在相互不反应,可以大量共存，故B正确;OH-与Fe"不能大量共存，故C错误;A产

与HCO]水解相互促进，二者不能大量共存，故D错误。

6.D解析①pH=O的溶液显酸性,H+、Na\Cl\Fe3\SOf可以大量共存;②pH=l1的

溶液显碱性QH、CO|\Na+、AIO2.NO3.S2\SOg可以大量共存;③水电离的

c(H+)=10/2moi.「的溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性,也可能呈碱性，如果显酸

性,H+与CO,SOf不能大量共存，如果显碱性,OH-与NHJ•不能大量共存;④加入Mg能

放出H2的溶液显酸性,H+、Mg2+、NH：、Cr、K+、SO亍可以大量共存;⑤使石蕊变红的

溶液显酸性,Fe2+与MnO；,NOg均能发生氧化还原反应，不能大量共存;⑥中性溶液中

Fe3+不能大量存在,Fe3+与「、S?-不能大量共存，故D正确。

7.C解析流程图中涉及的反应:反应1是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠

和水;次氯酸钠将尿素氧化为水合肿;反应2是｛[Cu(NH3)4『+｝被水合腓还原为Cu,上述

三步反应均为氧化还原反应，故A项正确。反应1是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、

次氯酸钠和水，反应1的目的是制备NaClO,用NaClO将尿素氧化为水合肿，故B项正

确。次氯酸钠将尿素氧化为水合腓，氮元素化合价由・3价升高为-2价,每消耗1mol

CO(NH2)2转移2mol电子，故C项错误。反应2完成后要把铜粉分离出来，用到过滤操

作，故D项正确。

8.答案⑴6.02x1()23KMnO402

(2)2.5

(3)5SO2+2Mn0；+2H2O-2M/++4H++5so亍

+2+2+

(4)6MnOi+5CuS+28H—5Cu4-5SO2?+6Mn+14H2O

(5)D

解析(DH2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子/molH2O2失去2mol

电子，反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为6.02x1023。氧化剂的氧化

性强于其氧化产物的氧化性，反应中高镒酸根离子是氧化剂,H2O2是还原剂，氧气是氧化

产物，则由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是KMn04>02。

⑵已知:2KMnO4+5H2Ch+3H2sO4-K2so4+2MnSC>4+502廿8H2O,Mn元素化合价从+7

价降低到+2价得到5个电子,比5中氧元素化合价从-1价升高到()价失去1个电子，则

根据得失电子守恒可知，被1molKM11O4氧化的H2O2是出警=2.5mol。

⑶将SO2气体通入酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色,MnO7被还原成MM+,二氧化硫被氧化

为硫酸根，因此上述过程的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O—

K2so4+2MnSCU+2H2so%所以其离子方程式为5so2+2MnO[+2H2。—

2M/++4H++5so亍。

(4)反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，硫元素化合价从・2价升高

到+4价失去6个电子，根据电子得失守恒可知转移30个电子，依据原子守恒和电荷守恒

+2+2+

可知配平后的离子方程式为6MnOi+5CuS+28H—5Cu+5SO2t+6Mn+14H2Oo

⑸硫元素化合价从・2价升高到+4价失去6个电子，铜元素化合价从+1价升高到+2价失

去1个电子，被氧化的元素是Cu和S,A正确;反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价

得到5个电子,1mol高镒酸钾得到5mol电子,1mol硫化亚铜失去8mol电子，根据电子

得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5,B正确;还原剂的还原性强于还

原产物的还原性，则还原性的强弱关系是Mn2+<CsS,C正确;若生成2.24L(标准状况

下)SO2,即0.1molSO2,反应中消耗0.1molC112S,因此转移电子的物质的量是0.8mol,D

错误。

9.答案(1)①Ni2++H2PO2+H2。/Ni+H2POg+2H+

(2)2mol

⑵①10②2

(3)11.2g

解析(1)①反应中锲元素的化合价降低2价,磷元素的化合价升高2价，根据电荷守恒及

原子守恒可知，离子反应为Ni2++H2P0a+H2O——Ni+H2P0g+2H+;②由上述反应方程式可

知，反应中磷元素的化合价由+1价变为+3价,升高了2价,故生成1molH2P0&,反应中转

移电子的物质的量为2molo

⑵①反应中,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,0元素的化合价由-1价升高到0价，若

生成2molNazFeO%则反应中电子转移的物质的量为10mol;②高铁酸盐可将水体中的

Mi?+氧化为MnCh进行除去,同时被还原为Fe3+,含Mi?+1mg的水体样本，则

n(Mn2+)=^1^=1,8x1O-5mol,以K2FeO4)=；j；；：：；：=6x10心moH/,则1.8xl(y5(4-

51molx

2)=Vx6xlO6mol・L」x(6・3),解得:%2L。

(3)氨气的物质的量为n=^-=斐°RImol,

Fe〜2HC1〜H2，根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为：x(0.16Lx5moi1」-0.2

O.lmol0.2molo.imol3

mol)=0.2mol,Fe~2FeCb，所以参加反应的铁粉的质量为(0.1mol+0.1mol)x56gmol"

O.lmol02moi

'=H.2go

10.答案⑴B

⑵阳离子

(3)3Na2CO3+3C12_5NaCl+NaC103+3C02

(4)CI0；

⑸蒸发浓缩NaCl

+2+

(6)CU2(OH)2CO3+4H—2CU+CO2T+3H2O

专题能力训练3化学反应与能量

一、选择题

1.联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：

①N2H4⑴+92。4⑴^(N2(g)+2H2O⑴△“1=546.45kJmol1

1

②H2O(g)^H2。⑴A/72=-44.0kJ-moP

则2N2H4⑴+N2O4⑴==3N2(g)+4H2O(g)的△〃是()。

A.-916.9kJmor1

B.-458.45kJ-mor1

C.+916.9kJ-mor1

D.+458.45kJ-mor1

2.(2022上海高三二模)氢气是一种清洁能源,H2与02反应生成HQ的能量变化示意图

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴AH=-571.6kJmor1

B,生成2molH20(g)需要吸收483.6kJ的能量

CH2和02具有的总能量比比0所具有的总能量高

D.H20(g)一比0⑴，断键吸收的能量小于成键释放的能量

3.已知：

@S(g)+O2(g)SOz(g)

②S(s)+O2(g)-SO2(g)

AH2

下列说法正确的是()o

A.硫燃烧过程中将化学能全部转化为热能

B.相同条件下,1molS(s)比1molS(g)燃烧更剧烈

C,两个过程的能量变化可用下图表示，△4<八"2<0

D.两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小

4.（2022广东惠州高三一模）NzO和CO可在PtzCT表面转化为无害气体，有关化学反应的

物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（）。

A.总反应为N2O（g）+CO（g）^CO2（g）+N2（g）△"=

B.为了实现转化，需不断向反应器中补充P12O+和Pt20j

C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.总反应的△H=-226kJ-moF1

5.以TiCh为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该

反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示：

再

觌f

Cl

1o

^

w

cA

—ZO

°\^—

134.

・

©©

496kJ，m<@（o）

下列说法正确的是（）o

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B,该反应中，光能和热能转化为化学能

C,使用TiCh作催化剂可以降低反应的△凡从而提高化学反应速率

1

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)^2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ-mor

6.工业制氢气的一个重要反应是CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)o

已知在25c时：

©CCsJ+jOiCgJ^^COCg)AHi=-l11kJmor1

@H2(g)402(g)=H20(g)AH2=-242kJmol”

1

@C(s)+O2(g)^CO2(g)A//3=-394kJ-mol

下列说法不正确的是()。

A.25℃时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=41kJ-moF1

B,增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C,反应①达到平衡时,每生成1molCO的同时生成0.5mol02

D.反应②断开2mol比和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放

出的能量少484kJ

7.乙快在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物质用*标

注。

下列有关说法正确的是()o

A.乙快催化加氢反应为吸热反应

B.该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJmor1

C.Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响

D.C2H/H*-—C2H；只有化学键的形成过程

二、非选择题

8.(1)已知：

©CH3OH(g)+H2O(g)^CO2(g)+3H2(g)AH=+86.89kJmol”

==1

@CH3OH(g)+|O2(g)CO2(g)+2H2O(g)AH=-638.51kJ-moF

由上述热化学方程式可知:CH3OH的燃烧热(填“大于”“等于”或“小于”)638.51

kJmol'o

已知水的汽化热为44kJ・mo吐则表示氢气燃烧热的热化学方程式

为O

⑵以C02与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]O已知：

①2NH3(g)+CO2(g)==NH2cO2NH4(s)AH=-159.5kJ-mol"

1

(2)NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)NH=+116.5kJ-mol-

③H2O⑴^H2O(g)△H=+44.0kJ-mol1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程

式:0

9.(1)H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2s的方法很多。某种化学链技术脱除H2s的

原理如图所示：

co,

①“H2s氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

②“HI分解”时，每1molHI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13kJ的热量，写出该反应的热

化学方程式:。

⑵有研究表明，内源性H2s在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用,而笼状

COS(埃基硫)分子可作为H2s的新型供体(释放剂)。试回答下列有关问题。

COS的分子结构与CO2相似,cos的结构式为。

已知:①C0S(g)+H2(g)riH2s(g)+CO(g)AH|=-15kJ-mol1;

1

②COS(g)+H2O(g)=H2s(g)+CO2(g)AH2=-36kJmol;

(3)CO(g)+H2O(g)-H2(g)+CO2(g)A”3,则o

⑶氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。亚硝酰氯

(结构式为Cl—N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cb和NO在通常条件下反应

制得,化学方程式为2NO(g)+CL(g)i2ClNO(g)。已知几种化学犍的键能数据如下表

所示：

化学键Cl—ClClNN=ON=O(NO)

键能

243200607630

(kJmol-1)

当CL与NO反应生成C1NO的过程中转移了5mol电子时，理论上放出的热量为

kJo

参考答案

专题能力训练3化学反应与能量

1.A解析根据盖斯定律，①x2-②x4可得2N2H4⑴+N2O4⑴一3N2(g)+4H2O(g)AH=-

546.45kJ・mol/x2+44.0kJ・mo]/x4=916.9kJmol-^A正确。

2.A解析根据图示可知,2H2(g)K)2(g)——2H2。⑴A〃=-571.6kLmo吐A项正确;根据

图示变化趋势可知，生成2molH2O(g)需要放出483.6kJ的能量,B项错误;根据图示可

知,2molH2和1molO2具有的总能量比2molH2O所具有的总能量高,C项错

误;H2O(g)-H2O⑴反应过程需要放出热量,属于物理变化，化学键没有断裂,D项错误。

3.D解析硫燃烧过程中主要将化学能转化为热能,还有一部分转化为光能等,A错误;相

同条件下，气态硫比固态硫与空气的接触面积大，所以ImolS(s)没有ImolS(g)燃烧剧

烈,B错误;能量图错误，固态硫的能量应比气态硫低,C错误;两个反应都为放热反应，反应

物的总能量大于生成物的总能量，则反应物的总键能都比生成物的总键能小,D正确。

+

4.B解析根据图甲可知，①N2O+H2O+-N2+Pt2Oj②CO+PI2O：-CO2+Pt2O

AH2,由盖斯定律①+②得,N2O(g)+CO(g)——CO2(g)+N2(g)故A项正确；

总反应为N2O(g)+CO(g)-CO2(g)+N2(g),不需向反应器中补充P12O+和Pt2。1,故B项错

误;该反应正反应的活化能为134kJ・mol",逆反应的活化能为360kJ-mol",故C项正确；

根据图乙可知，总反应的AH=134kJ-mor1-360kJ-mol1=-226kJ-mol",故D项正确。

5.B解析化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收