2025年苏科新版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版高一化学上册月考试卷183考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知短周期元素的四种离子rm{A^{2+}}rm{B^{+}}rm{C^{3-}}rm{D^{-}}具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A.原子序数：rm{D>C>B>A}B.离子半径：rm{C^{3-}>D^{-}>A^{2+}>B^{+}}C.原子半径：rm{B>A>C>D}D.氧化性：rm{A^{2+}>B^{+}}还原性：rm{C^{3-}<D^{-}}2、下列热化学方程式中rm{娄陇}rm{H}代表燃烧热的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}(g)+3/2O_{2}(g)===2H_{2}O(l)+CO(g)}rm{娄陇}rm{H}rm{{,!}_{1}}B.rm{S(s)+3/2O_{2}(g)===SO_{3}(g)}rm{娄陇}rm{H}rm{{,!}_{2}}C.rm{C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)===6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)}rm{娄陇}rm{H}rm{{,!}_{3}}D.rm{2CO(g)+O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}rm{娄陇}rm{H}rm{{,!}_{4}}3、下列化学用语的使用正确的是（）A.氯化氢的电子式为：B.重氢负离子（H﹣）的结构示意图为C.次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD.氯化钠的分子式：NaCl4、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子总数的rm{3}倍，rm{Y}原子的最外层只有rm{2}个电子，rm{Z}单质可制成半导体材料，rm{W}与rm{X}属于同一主族。下列叙述正确的是()rm{垄脵}元素rm{X}的简单气态氢化物的热稳定性比rm{W}的强rm{垄脷}元素rm{W}的最高价氧化物对应水化物的酸性比rm{Z}的弱rm{垄脹}化合物rm{YX}rm{ZX_{2}}rm{WX_{3}}中化学键的类型相同rm{垄脺}原子半径的大小顺序：rm{r_{Y}>r_{Z}>r_{W}>r_{X}}A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脺}5、已知质量分数为rm{25%}的氨水的密度为rm{0.91g/cm^{3}}用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是rm{(}rm{)}A.小于rm{12.5%}B.等于rm{12.5%}C.大于rm{12.5%}D.无法估计评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285．8kJ·mol-1、-283．0kJ·mol-1和-726．5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为____；（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是____（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（3）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为____；7、

选择适当方法鉴别下列物质．

8、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑

（1）生成物A的化学式为______．

（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为______mol．

（3）反应中被氧化的元素为______．

（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．9、某同学应用如下所示装置研究物质的性质rm{.}其中气体rm{A}的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有____________性．

rm{(2)}浓硫酸的作用是____________．

rm{(3)}实验过程中观察到rm{B}瓶中干燥的有色布条rm{(}“褪”或“不褪”rm{)}____________色．

rm{(4)}在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加____________装置才能使装置符合要求．10、在元素周期表第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为____，化学性质最稳定的元素符号是____，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的化学式是____，显两性的氢氧化物的化学式是____，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为____、____，原子半径最大的金属元素的名称是____，离子半径最小的离子结构示意图是____．11、质量为34g的NH3其物质的量是____mol，在标准状况下的体积约为____L．0.1molH2S中有约____个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为____．配制100mL浓度为1mol•L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸____mL．12、氨气是_______色、有_________性气味的气体，________溶于水。氨气的密度比空气的密度________，液态氨在汽化时________热，利用这一性质，液氨常用做________。13、如表是元素周期表中短周期元素的一部分；表中所列字母分别代表一种元素．

。rm{A}rm{B}rm{D}rm{E}rm{F}rm{C}rm{G}rm{H}rm{(1)}上述元素的单质中熔点最高的可能是______rm{(}填名称rm{)}．

rm{(2)}比较rm{D}rm{G}氢化物的稳定性______rm{(}用化学式表示rm{)}．

rm{(3)}在一定条件下，rm{A}与rm{E}可形成一种极易溶于水的气态化合物；其电子式为：______；

rm{(4)D}rm{E}rm{G}rm{H}四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(5)A}rm{D}两种元素构成的两种烃rm{X}和rm{Y}rm{X}是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；rm{Y}是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为rm{12}rm{1}rm{Y}的相对分子质量为rm{78}．

rm{垄脵X}的结构简式______．

rm{垄脷Y}与浓硫酸与浓硝酸在rm{50隆芦60隆忙}反应的化学反应方程式：______，反应类型______．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化15、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）16、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）19、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共5分)20、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、探究题(共3题，共30分)21、请你参与下列探究：

[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式______．但却对气体的生成产生了疑问；这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？

[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2．

[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3．

[方案设计]依据上述猜想；实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是______．

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式______．

（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2．丙同学根据以上实验结果推测气体是H2．

[实验探究]丙同学为了检验H2；收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．

结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是______．

[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______物质．22、某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M；N）；请你一同参与．

（1）甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为______．

（2）乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为______．

（3）丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是______．

（4）丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是______（填序号）

①酚酞试液②硫酸铜溶液③氯化钠溶液④pH试纸．23、请你参与下列探究：

[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式______．但却对气体的生成产生了疑问；这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？

[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2．

[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3．

[方案设计]依据上述猜想；实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是______．

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式______．

（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2．丙同学根据以上实验结果推测气体是H2．

[实验探究]丙同学为了检验H2；收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．

结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是______．

[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______物质．评卷人得分六、解答题(共2题，共6分)24、在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟，则用H+表示该反应的平均速率为多少？

25、元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩；请参照示例，用一个化学方程式表示下列核心元素的价态变化，并回答问题：

。

核心元素的价态变化请用一个化学方程式表示回答问题示例：→←CO2+C=2CO在高炉炼铁中的作用：提供还原剂→←①______反应的现象是②______←→③______氧化剂、还原剂分别为④______→←⑤______溶液颜色变化为⑥______→⑦______Si+2CO参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律的关系知识，是高考常考题型，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，侧重知识的能量考查，题目难度不大。【解答】rm{A^{2+}}rm{B^{+}}rm{C^{3-}}rm{D^{-}}都具有相同电子层结构，则rm{A}rm{B}在下一周期，为金属元素，且原子序数rm{A>B}rm{C}rm{D}在上一周期，为非金属元素，且原子序数rm{D>C}据此答题。

A.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为rm{A>B>D>C}故A错误；

B.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为rm{A>B>D>C}则离子半径为rm{C}rm{3-}rm{3-}rm{>D}rm{-}rm{-}rm{>B}rm{+}，故B错误；C.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为rm{+}故C正确；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为rm{>A}则氧化性：rm{2+}非金属性：rm{2+}则还原性：rm{B>A>C>D}故D错误。

故选C。rm{B>A}【解析】rm{C}2、C【分析】考查热化学方程式的书写，难度不大。在rm{25}摄氏度，rm{101kPa}时，rm{1mol}可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的摄氏度，rm{25}时，rm{101kPa}可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的rm{1mol}注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是燃烧热。即可燃物的计量系数一定是rm{1mol}要生成稳定的化合物。A.反应物中碳元素应生成rm{1}故A错误；

B.硫应生成rm{CO_{2}}气rm{SO_{2}(}故B错误；

C.可燃物rm{)}的物质的量是rm{C_{6}H_{12}O_{6}(s)}反应中rm{1mol}rm{C隆煤CO_{2}}液rm{H隆煤H_{2}O(}反应放出的热量是燃烧热，故C正确；

D.rm{)}的化学计量数应为rm{CO}故D错误。

故选C。rm{1}【解析】rm{C}3、B【分析】【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为：故A错误；B．重氢负离子（H﹣）的核外电子总数为2，其离子结构示意图为：故B正确；

C．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键；其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故错误；

D．NaCl为氯化钠的化学式；氯化钠属于离子化合物，不存在分子式，故D错误；

故选B．

【分析】A．氯化氢为共价化合物；不存在阴阳离子；

B．该重氢负离子的核电荷数为1；核外电子总数为2；

C．次氯酸的中心原子为O原子；分子中不存在H﹣Cl键；

D．氯化钠为离子化合物，不存在分子式．4、D【分析】【分析】短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子总数的rm{3}倍，则rm{X}为rm{O}元素；rm{Y}原子的最外层只有rm{2}个电子，则rm{Y}为第三周期的rm{Mg}rm{Z}单质可制成半导体材料，rm{Z}为rm{Si}rm{W}与rm{X}属于同一主族，则rm{W}为rm{S}然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。【解答】短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子总数的rm{3}倍，则rm{X}为rm{O}元素；rm{Y}原子的最外层只有rm{2}个电子，则rm{Y}为第三周期的rm{Mg}rm{Z}单质可制成半导体材料，rm{Z}为rm{Si}rm{W}与rm{X}属于同一主族，则rm{W}为rm{S}

rm{垄脵}非金属性rm{X>W}则元素rm{X}的简单气态氢化物的热稳定性比rm{W}的强；故A正确；

rm{垄脷}非金属性rm{W>Z}元素rm{W}的最高价氧化物对应水化物的酸性比rm{Z}的强，故B错误；rm{垄脹}化合物rm{MgO}中含离子键，rm{SiO_{2}}中含共价键，rm{SO_{3}}中含共价键，化学键不同，故C错误；rm{垄脺}电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：rm{r_{Y}>r_{Z}>r_{W}>r_{X}}故D正确，答案D符合题意。故选D。【解析】rm{D}5、A【分析】解：设浓氨水的体积为rm{V}密度为rm{娄脩(}浓rm{)}稀释后密度为rm{娄脩(}稀rm{)}稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数rm{娄脴=dfrac{娄脩({脜篓})隆脕V隆脕25%}{2V娄脩({脧隆})}}氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以rm{娄脴=dfrac

{娄脩({脜篓})隆脕V隆脕25%}{2V娄脩({脧隆})}}浓rm{娄脩(}稀rm{)<娄脩(}所以rm{dfrac{娄脩({脜篓})隆脕V隆脕25%}{2V娄脩({脧隆})}<12.5%}故选A．

设浓氨水的体积为rm{)}稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度变大，据此解答．

本题考查了溶液稀释后质量分数计算，明确氨水密度小于水、稀释前后溶质的质量不变是解题关键，注意：氨水浓度越大其密度越小，硫酸浓度越大其密度越大，题目难度不大．rm{dfrac

{娄脩({脜篓})隆脕V隆脕25%}{2V娄脩({脧隆})}<12.5%}【解析】rm{A}二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），该反应的反应热△H=-726.5kJ?mol-1-（-283.0kJ?mol-1）=-443.5kJ?mol-1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1；（2）根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2＞T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，则T1时的平衡常数比T2时的大，③、④正确，②中该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，故②错误，①中按照其计算速率的方法可知反应速率的单位错误，应为mol?min-1，故①错误，所以本题的答案选择③④；（4）由化学平衡的三段模式法计算可知，根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，即(1-a+3-3a+a+a)/（1+3）=（2-a）/2=1-考点：热化学方程式的书写、化学平衡【解析】【答案】（1）CH3OH(L)+O2(g)====CO(g)+2H2O(L)△H=-443.5kJ/mol（3分）（2）③④（答错无分，答对1个给1分）（3）1-7、略

【分析】解：乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，加入溴水或溴的四氯化碳溶液，褪色的为乙烯，没有变化的是甲烷，加入酸性高锰酸钾溶液，褪色的是乙烯，没有变化的是甲烷，反应的方程式可写为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

乙醇和水混溶；苯不溶于水，且密度比水小，则分层的是苯，不分层的是乙醇；

故答案为：。选用的试剂鉴别依据的现象有关的化学方程式KMnO4溶液。

或Br2的CCl4溶液褪色；为乙烯。

没有变化的是甲烷CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br水分层的是苯。

不分层的是乙醇【解析】KMnO4溶液。

或Br2的CCl4溶液;褪色；为乙烯。

没有变化的是甲烷;CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;水;分层的是苯。

不分层的是乙醇8、略

【分析】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则A的化学式为KHCO3，故答案为：KHCO3；

（2）标准状况下有0.448L氨气生成，氨气的物质的量为=0.02mol；C元素由+2升高为+4，则转移的电子数为0.02mol×（4-2）=0.04mol，故答案为：0.04；

（3）元素的化合价升高时被氧化；该反应中只有C元素的化合价升高，故答案为：C（或碳）；

（4）该氧化还原反应中还原产物为水，对环境无污染，则H2O2被称为绿色氧化剂；故答案为：还原产物为水，对环境无污染．

（1）根据质量守恒定律来分析A的化学式；

（2）根据化合价的变化来计算转移的电子数；

（3）元素的化合价升高时被氧化；

（4）根据还原产物为水来分析．

本题考查氧化还原反应，明确质量守恒定律及发生的化学反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度中等．【解析】KHCO3；0.04；C（或碳）；还原产物为水，对环境无污染9、漂白;干燥氯气;不褪;尾气吸收【分析】解：rm{(1)}该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用；来研究干燥的氯气有没有漂白性，故答案为：漂白；

rm{(2)}浓rm{H_{2}SO_{4}}具有吸水性；可吸收水蒸气，在本实验中的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；

rm{(3)}与研究目的直接相关的实验现象是：

rm{A}瓶中湿氯气在浓硫酸瓶中鼓泡后被干燥；

rm{B}瓶中干燥的布条不褪色；说明干燥氯气没有漂白性；

rm{C}瓶中氯气与水生成氯水；有色布条褪色；说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显；故答案为：不褪；

rm{(4)}氯气有毒，排放到空气中会污染空气，应进行尾气吸收，在装置后加上尾气吸收装置rm{(}类似rm{C}瓶rm{)}吸收液为烧碱溶液，故答案为：尾气吸收．【解析】漂白rm{;}干燥氯气rm{;}不褪rm{;}尾气吸收10、略

【分析】

同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强；

则置换酸中氢的能力最强的元素为金属性最强的元素为Na；碱性最强的化合物为NaOH；

化学性质最稳定的元素为0族元素，第三周期元素为Ar；

最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物对应的元素为Cl元素，对应的酸为HClO4；

第三周期中的两性氢氧化物为Al（OH）3；

与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；

同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小；则原子半径最大的是Na；

离子半径最小的离子为Al3+，离子结构示意图是．

故答案为：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；钠；．

【解析】【答案】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强，以此判断对应的单质；化合物的相关性质．

11、略

【分析】

NH3其物质的量是=2mol；在标准状况下的体积约为V=2mol×22.4L/mol=44.8L；0.1molH2S中约0.1mol×2×6.02×1023=1.204×1023；故答案为：2；44.8；1.204×1023

根据N=NA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的NH3和H2S的分子数之比为2：1；故答案为：2：1；

设取浓硫酸为x，根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则1mol•L-1×0.1L=×x；

解得x=5.4×10-3L=5.4mL；故答案为：5.4．

【解析】【答案】根据n=V=n×Vm，根据1个H2S中含有2个氢原子以及H2S的物质的量；

根据N=NA来分析；

根据配制溶液前后溶质的物质的量不变及c=

12、无刺激性易溶小吸收大量的制冷剂【分析】【分析】本题考查氨气的化学性质，难度极小。【解答】氨气是无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，氨气的密度比空气的密度小，液态氨在汽化时放热，利用这一性质，液氨常用做制冷剂，故答案为：无；刺激性；易溶；小；吸收大量的制冷剂。【解析】无刺激性易溶小吸收大量的制冷剂13、略

【分析】解：由元素在短周期中的位置，可知rm{A}为氢，rm{B}为rm{He}rm{C}为rm{Na}rm{D}为碳，rm{E}为氮，rm{F}为氧，rm{G}为rm{Al}rm{H}为rm{Cl}．

rm{(1)Si}单质、碳的单质都可以形成原子晶体，单质的沸点可能高于其它主族，但rm{C-C}键键长比rm{Si-Si}键键长短，rm{C-C}键更强；故碳单质的熔点可能最高；

故答案为：碳；

rm{(2)C}rm{Si}同主族，自上而下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故氢化物稳定性rm{CH_{4}>SiH_{4}}故答案为：rm{CH_{4}>SiH_{4}}

rm{(3)A}与rm{E}形成的一种极易溶于水的气态化合物为rm{NH_{3}}分子中rm{N}原子与rm{H}原子之间形成rm{1}对共用电子对，电子式为

故答案为：

rm{(4)}高氯酸是最强的无机含氧酸，非金属性rm{N>C>Si}元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性最强，故酸性：rm{HClO_{4}>HNO_{3}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}

故答案为：rm{HClO_{4}>HNO_{3}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}

rm{(5)A}rm{D}两种元素构成的两种烃rm{X}和rm{Y}rm{X}是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则rm{X}为乙烯，rm{Y}是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为rm{12}rm{1}分子中rm{C}rm{H}原子数目之比为rm{dfrac{12}{12}}rm{dfrac{1}{1}=1}rm{1}rm{Y}的相对分子质量为rm{78}则rm{Y}为．

rm{垄脵X}为乙烯，结构简式为：rm{CH_{2}=CH_{2}}故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}}

rm{垄脷Y}为苯，与浓硫酸与浓硝酸在rm{50隆芦60隆忙}反应的化学反应方程式：rm{+HNO_{3}xrightarrow[50隆芦60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{+HNO_{3}

xrightarrow[50隆芦60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}}属于取代反应；

故答案为：rm{+HNO_{3}xrightarrow[50隆芦60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{+H_{2}O}取代反应．

由元素在短周期中的位置，可知rm{+HNO_{3}

xrightarrow[50隆芦60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}}为氢，rm{+H_{2}O}为rm{A}rm{B}为rm{He}rm{C}为碳，rm{Na}为氮，rm{D}为氧，rm{E}为rm{F}rm{G}为rm{Al}．

rm{H}族中元素形成的单质中有原子晶体；单质的沸点可能最高，而原子晶体中原子半径越小，其沸点越高；

rm{Cl}非金属性越强；元素对应的氢化物越稳定；

rm{(1)VIA}在一定条件下，rm{(2)}与rm{(3)}可形成一种极易溶于水的气态化合物为rm{A}

rm{E}元素的非金属性越强；最高价含氧酸的酸性最强，高氯酸是最强的无机含氧酸；

rm{NH_{3}}rm{(4)}两种元素构成的两种烃rm{(5)A}和rm{D}rm{X}是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则rm{Y}为乙烯，rm{X}是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为rm{X}rm{Y}分子中rm{12}rm{1}原子数目之比为rm{C}rm{H}rm{dfrac{12}{12}}rm{dfrac{1}{1}=1}的相对分子质量为rm{1}则rm{Y}为．

本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用、电子式、有机物化学基础等，难度不大，注意熟练掌握元素周期律表的结构．rm{78}【解析】碳；rm{CH_{4}>SiH_{4}}rm{HClO_{4}>HNO_{3}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{+HNO_{3}xrightarrow[50隆芦60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{+HNO_{3}

xrightarrow[50隆芦60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}}取代反应rm{+H_{2}O}三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；15、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．16、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．17、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．四、元素或物质推断题(共1题，共5分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、探究题(共3题，共30分)21、略

【分析】解：铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，其方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案设计】

（1）氧气的鉴定一般是用带火星的木条伸入收集的气体中；若复燃说明是氧气；

（2）SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，其方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【实验探究】根据实验的现象：气体在空气里安静的燃烧；产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．说明这种气体是氢气；

【思维拓展】因为活动性在氢前的金属和酸反应能产生氢气；所以由上述实验可以推出，可断定该溶液呈酸性；

故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案设计】

（1）用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气；

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【实验探究】氢气；

【思维拓展】酸性；

依据铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行书写即可；

【方案设计】（1）运用氧气支持燃烧能使带火星的木条复燃解答．

（2）运用SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水解答．

【实验探究】运用氢气的燃烧现象分析判断。

【思维拓展】

运用金属和酸的反应能生成氢气的特点进行解答．

本题综合考查了金属的化学性质、氧气的检验、使用氢气的注意事项以及碱的部分性质，解题的关键是进行知识的迁移和灵活运用．【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；氢气；酸性22、略

【分析】解：（1）向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M是稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）N是硫酸钠；能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故填：产生白色沉淀；

（4）盐酸和硫酸钠都不能使酚酞试液变色；盐酸和硫酸钠与硫酸铜都不反应，盐酸和硫酸钠与氯化钠都不反应，用pH试纸测定，盐酸的pH小于7，硫酸钠的pH等于7，故填：④．

根据物质的性质以及物质间反应的实验现象结合化学方程式的书写进行分析解答即可．

掌握常见的物质的性质以及物质间反应的现象是正确解答本题的关键．【解析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；产生白色沉淀；④23、略

【分析】解：铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，其方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案设计】

（1）氧气的鉴定一般是用带火星的木条伸入收集的气体中；若复燃说明是氧气；

（2）SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，其方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【实验探究】根据实验的现象：气体在空气里安静的燃烧；产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．说明这种气体是氢气；

【思维拓展】因为活动性在氢前的金属和酸反应能产生氢气；所以由上述实验可以推出，可断定该溶液呈酸性；

故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案设计】

（1）用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气；

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【实验探究】氢气；

【思维拓展】酸性；

依据铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行书写即可；