2025年湘教新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下表是五种银盐的溶度积常数Ksp(25℃)；下列说法不正确的是。

。化学式。

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积。

1.4×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

A.25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B.在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC.25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同D.AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀2、下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质3、某药物的合成中间体R的结构如图所示；下列有关有机物R的说法正确的是。

A.分子式为B.与氢气加成时，最多消耗C.有5种官能团，其中3种为含氧官能团D.既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、下列物质属于天然纤维的是A.尼龙B.涤纶C.麻D.腈纶5、我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。下列说法错误的是A.有机化学中加氢和去氧都属于还原反应B.裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃C.“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性D.“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC.用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O7、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)＝－lgc(X)，pKa＝－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变化如图所示；下列说法正确的是。

A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A2－的物质的量浓度的负对数B.pH＝3.50时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C.b点时，=104.50D.pH＝3.00～5.30时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先减小后增大8、常温下有体积相同的四种溶液①pH＝3的CH3COOH溶液②pH＝3的盐酸③pH＝11的氨水④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B.①②中分别加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大C.①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①<②D.V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V29、下列叙述正确的是A.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷、丙烷、丁烷都没有同分异构体C.酒越陈越香与酯化反应有关D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体10、关于下列各实验装置的叙述中；正确的是。

A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C.实验室可用装置③收集HClD.验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行11、苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是A.取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚B.取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否分层C.取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚D.取样品，滴加少量的溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚12、下列操作不能达到实验目的的是。

。

目的。

操作。

A

检验海带中是否含碘。

将海带灰研碎溶于水；加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝色。

B

检验甲烷中是否混有乙烯。

将气体通过酸性KMnO4溶液洗气瓶；观察颜色变化。

C

证明酸性：碳酸>硅酸。

将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液。

D

除去NO中少量CO2

将混合气体通过足量NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D13、青蒿素和双氢青蒿素的结构如图所示。

我国科学家屠呦呦和她的团队在低温、乙醚冷津条件下成功提取出青蒿素，科学家们又在一定条件下，用硼氢化钠(NaBH4)能将青蒿素选择性地还原为双氢青蒿素，从而大大提升了治疗疟疾的效果。下列有关分析错误的是A.青蒿素属于内酯化合物，难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂B.采用低温条件主要考虑青蒿素中的过氧键对热不稳定C.等物质的量的青蒿素和双氢青蒿最多消耗NaOH的物质的量相等D.青蒿素和双氢青蒿素每个分子中含有手性碳原子数相等14、下列说法错误的是A.有机高分子化合物通常是由小分子通过聚合反应制得的B.的单体是HOCH2OH与C.聚乙烯()是由乙烯加聚生成的纯净物D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、已知反应：①②③④⑤⑥

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；被氧化的是_____，被还原的是_______；属于氧化还原反应，反应物中的既不被氧化也不被还原的是_____。

(2)写出反应④的离子方程式：__________。16、试写出下列反应的离子方程式。

(1)氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：______________________________________。

(2)氯化亚铁溶液中加入过氧化氢：________________________________。

(3)用酸性KMnO4标准溶液滴定莫尔盐[FeSO4(NH4)2SO4·xH2O]溶液：___________________________。

(4)硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液：_____________________________。

(5)用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液滴定硫酸亚铁溶液：_________________________。17、B()有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)

①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色发应。

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为___________；18、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯。

(1)分子式为的是___________；

(2)属于天然有机高分子的是___________；

(3)分子中含有碳碳双键的烃是___________；

(4)能与溶液反应产生气体的是___________；

(5)酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________；

(6)加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀的是___________；19、化合物H是一种香料；其合成路线如下：

写出以1，2—二氯环戊烷和丙烯酸甲酯为原料制备的合成路线：_______(其他试剂任选)。20、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B；C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→C：___________

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是___________(填代号)。

(3)写出由A生成C的化学方程式___________

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是___________(填序号)。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___________

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___________21、锂的某些化合物是性能优异的材料。请回答：

（1）如图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图，其化学式为______，其中的基态电子排布式为______，的空间构型为______。

（2）与Na中第一电离能较小的元素是______；LiF与NaCl晶体中熔点较高的是______。

（3）氮化锂是一种良好的储氢材料，其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂和氢化锂，氢化锂的电子式为______，上述反应的化学方程式为______。

（4）金属锂为体心立方晶胞，其配位数为______；若其晶胞边长为apm，则锂晶体中原子的空间占有率是______。

（5）有机锂试剂在有机合成中有重要应用，但极易与等反应．下列说法不正确的是______填字母序号

A.CO2中σ键与π键的数目比为1：1

B.游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出。

C.叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)22、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误23、已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误24、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共27分)25、A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去)：

(1)Y的电子式为___________，构成C单质的元素在周期表中位于___________

(2)反应①的离子方程式为___________，反应②的离子方程式为___________；

(3)某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式___________

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：___________静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________(保留到小数点后两位)。26、有A、B、C三种可溶性正盐，阴阳离子各不相同，它们的阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子；同时生成一种白色沉淀（微溶物视为可溶物）。请回答下列问题。

（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是__________

A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+

（2）写出三种盐的化学式：A_________________B______________C_______________

（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________（填化学式）

（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-四种离子且物质的量之比为1:4:2:3，则A、B、C三种盐的物质的量之比为__________，若向该溶液中加入过量的Ba(OH)2，发生反应的离子方程式为_____________________。27、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：。阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SOHCONOOH-

为了鉴别上述化合物；分别完成以下实验，其结果是。

①将它们溶于水后；D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀；继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应；仅有B；C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液；再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C；D中产生白色沉淀；

⑤将B；D两溶液混合；未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________，D_____________。

(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_____________。

(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____________________________。

(5)向20mL2mol·L-1C溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是______mol·L-1。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共2分)28、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.根据溶度积常数数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物质都难溶，故c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液；A正确；

B.Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀；B正确；

C.在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)，则两溶液中AgCl的溶度积相同，c(Ag+)不相同；C错误；

D.AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的溶度积，反应向更难溶的方向进行，在AgI沉淀存在的溶液中加入较大浓度的NaBr时，若c(Ag+)•c(Br-)>Ksp(AgBr)时，AgI沉淀也可以转化成AgBr沉淀；D正确；

故合理选项是C。2、A【分析】由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。3、D【分析】【详解】

A．根据物质R的结构可知，其分子式为A错误；

B．该有机物分子中的碳碳双键、羰基、醛基、苯环都能与发生加成反应，所以和氢气加成时，1mol该有机物最多消耗B错误；

C．该有机物中含有4种官能团；分别为碳碳双键；羰基、醛基、羧基，C错误；

D．该有机物中含有碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以和溴加成，故既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上；人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天然材料和人工制造的材料等的分类依据、产品名称；以此来解析；

【详解】

A、尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大有机合成高分子材料之一，A错误；

B；涤纶属于合成纤维；合成纤维属于三大有机合成高分子材料之一，B错误；

C麻属于天然材料；C正确；

D、腈纶属于合成纤维，合成纤维属于三大有机合成高分子材料之一，D错误；

故选C。5、B【分析】试题分析：A．有机化学中加氢和去氧反应中存在元素的化合价的变化，属于还原反应，正确；B．裂化中有新物质产生，是化学变化，裂化产物是有饱和烃和不饱和烃，错误；C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，碳碳双键不稳定，容易发生反应，所以催化加氢能改善其稳定性，正确；D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去；正确。

考点：考查“地沟油”在加工、处理过程中发生的反应及变化的知识。二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【详解】

A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－；故A正确；

B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，亚铁离子先反应：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；故B错误；

C.用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+得到电子生成Cu；故C错误；

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故D正确。

综上所述，答案为AD。7、BC【分析】【分析】

H2A存在电离平衡：H2AH++HA-、HA-H++A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数；由此分析解答。

【详解】

A．由分析可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数；故A错误；

B．pH=3.50时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，此时pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）；故B正确；

C．b点时，c（H2A）=c（A2-），==Ka1/Ka2=10-0.8/10-5.3=104.5；故C正确；

D．pH=3.00～5.30时，结合物料守恒c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)始终不变；故D错误；

故答案选BC。8、AB【分析】【分析】

NH3·H2O是弱电解质，HCl是强电解质，pH＝3的盐酸、pH＝11的氨水等体积混合，氨水过量；醋酸钠抑制醋酸电离，盐酸与醋酸钠反应生成弱电解质醋酸；pH＝3的CH3COOH溶液的浓度大于pH＝3的盐酸；醋酸是弱酸，c(CH3COOH)＞c(NaOH)；若等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性；

【详解】

②pH=3的盐酸c(H+)=10-3mol/L，③pH=11的氨水c(OH-)=10-3mol/L盐酸是强酸完全电离，一水合氨是弱碱部分电离，c(HCl)=c(H+),c(NH3·H2O)＞c(OH-)=C(HCl)，②和③混合，因为碱过量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正确；醋酸钠抑制醋酸电离，盐酸与醋酸钠反应生成弱电解质醋酸，所以①②中分别加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大，故B正确；pH＝3的CH3COOH溶液的浓度大于pH＝3的盐酸，所以体积相同的pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：醋酸>盐酸，故C错误；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液的c(CH3COOH)＞pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)；若等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，若使溶液呈中性，氢氧化钠溶液体积大于醋酸溶液，故D错误。选AB。

【点睛】

本题考查弱电解质电离和溶液的pH的问题，溶液酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度相对大小比较判断，注意弱电解质存在电离平衡是解题关键。9、CD【分析】【详解】

A．聚氯乙烯分子结构中无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．乙烷、丙烷没有同分异构体，而丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故B错误；C．酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陈的香，故C正确；D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成CCl4，CCl4为难溶于水的油状液体，故D正确；答案为CD。10、AB【分析】【分析】

【详解】

略11、AD【分析】【详解】

A．苯酚能使锰酸钾褪色；但是苯不能，所以取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚，A正确；

B．不管苯中是否有苯酚；加入NaOH溶液都会产生分层，因此无法鉴别，B错误；

C．产生的三溴苯酚能溶于苯因此不能鉴别；C错误；

D．苯酚遇到氯化铁显示紫色，但是苯不能，取样品，滴加少量的FeCl3溶液；观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚，D正确；

故选AD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．海带中不含碘单质；无法使淀粉变蓝，操作不能达到实验目的，A项符合题意；

B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷不行，操作能达到实验目的，B项不符合题意；

C．盐酸具有挥发性，盐酸与NaHCO3混合产生的气体可能存在HCl气体；氯化氢气体也能置换出硅酸，不能证明酸性：碳酸＞硅酸，C项符合题意；

D．CO2能与NaOH反应，而NO不会，可以用NaOH溶液除去NO中少量CO2；D项不符合题意；

答案选AC。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A.结合结构简式；青蒿素中含有酯基，属于酯类，青蒿素属于有机物，结合其存在和用途可知其难溶于水，易溶有机溶剂，故A正确；

B.青蒿素中的过氧键不稳定；容易受热分解，因此要采用低温条件，故B正确；

C.青蒿素中有一个酯基；酯基可以发生碱性水解消耗氢氧化钠，而双氢青蒿素中酯基转变成了醇羟基，不能与氢氧化钠反应，故等物质的量的青蒿素和双氢青蒿消耗NaOH的物质的量不相等，故C错误；

D.青蒿素手性碳原子如图所以有7个；双氢青蒿素中含有8个手性碳原子，比青蒿素多连接羟基的手性碳原子，故D错误；

故选：CD。

【点睛】

手性碳原子是饱和碳原子，一个碳原子上必须连接四个不同的原子或原子团。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．高分子化合物主要是由小分子通过加聚；缩聚两类反应制得的；A项正确；

B．该高分子的链节中含有酯基，将酯基从中间断开，在酮羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子便可得和醇，所以的单体是与B项错误；

C．因为n值不确定；所以聚乙烯是混合物，C项错误；

D．高分子材料按来源可分为天然高分子材料和合成高分子材料；D项正确；

综上所述答案为BC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

(1)①中没有元素化合价发生变化；不属于氧化还原反应；

②中部分氮元素的化合价升高；部分氮元素的化合价降低，水中的氢元素和氧元素的化合价均没有变化，所以该反应是氧化还原反应，水既不被氧化也不被还原；

③中；氟元素的化合价从0降低到-1，水中氧元素的化合价从-2升高到0，所以该反应是氧化还原反应，水是还原剂，在反应中被氧化；

④中；钠元素的化合价从0升高到+1，水中氢元素的化合价从+1降低到0，所以该反应是氧化还原反应，水是氧化剂，在反应中被还原；

⑤中；氯元素的化合价部分从0升高到+1，部分从0降低到-1，水中的氢元素和氧元素化合价均没有变化，所以该反应是氧化还原反应，水既不被氧化也不被还原；

⑥中没有元素化合价发生变化，该反应不是氧化还原反应，则上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥；H2O被氧化的是④；H2O被还原的是④；属于氧化还原反应，反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是②⑤；

(2)反应④Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑。【解析】①⑥③④②⑤16、略

【分析】【分析】

(1`)亚铁离子被氧化产生铁离子；同时产生一氧化氮和水，根据电荷守恒以及质量守恒即可配平离子方程式；

(2)在酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原产生H2O；

(3)用酸性KMnO4标准溶液滴定莫尔盐，亚铁离子被氧化产生铁离子，MnO4-被还原产生Mn2+；

(4)亚铁离子被氧化产生铁离子，ClO-被还原产生Cl-，同时产生H2O；

【详解】

(1)Fe2+失去电子变为Fe3+，元素化合价升高1价，NO3-得到电子变为NO，元素化合价由+5降低到+2，降低3价，升降最小公倍数是3，所以Fe2+、Fe3+系数是3，NO3-、NO系数是1，结合电荷守恒，可知H+的系数是4，根据原子守恒，可知H2O的系数是2，方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

(2)氯化亚铁溶液中加入过氧化氢，Fe2+失去电子变为Fe3+，H2O2被还原产生H2O，反应离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

(3)用酸性KMnO4标准溶液滴定莫尔盐，亚铁离子被氧化产生铁离子，MnO4-被还原产生Mn2+，离子方程式为：

(4)硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，HClO可以氧化Fe2+生成Fe3+，ClO-被还原产生Cl-，同时产生H2O，离子方程式为：

(5)用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液滴定硫酸亚铁溶液，重铬酸钾氧化Fe2+生成Fe3+，Cr2O72-被还原产生Cr3+，反应的离子方程式为：

【点睛】

本题考查了有关Fe2+还原性的离子方程式的书写。Fe2+具有强的还原性，可以与许多具有氧化性的物质反应转化为Fe3+，在书写时按照电子守恒、电荷守恒、原子守恒的顺序配平方程式。【解析】3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基，②与FeCl3溶液发生显色发应，说明含有酚羟基，同时满足苯环上有2个取代基，酚羟基需占据苯环上的1个取代位置，支链上苯环连接方式(红色点标记)：共五种，因此一共有5×3=15种结构；其中核磁共振氢谱有五组峰，因酚羟基和醛基均无对称结构，因此峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式一定具有对称性(否则苯环上的氢原子不等效)，即苯环上取代基位于对位，核磁共振氢谱中峰面积比为6的氢原子位于与同一碳原子相连的两个甲基上，因此该同分异构的结构简式为【解析】1518、略

【分析】(1)

乙烷的分子式为故答案为：A。

(2)

天然高分子化合物包括淀粉；纤维素、蛋白质、天然橡胶等；则属于天然高分子的是D。

(3)

乙烯为含有碳碳双键的烃；故答案为：B。

(4)

乙酸有酸的通性，且酸性强于碳酸，能与溶液反应生成气体，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；故答案为：C。

(5)

乙酸乙酯在酸性条件下；能水解生成乙酸和乙醇，故答案为F。

(6)

葡萄糖中含有醛基，在加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀，故选E。【解析】(1)A

(2)D

(3)B

(4)C

(5)F

(6)E19、略

【分析】【详解】

1，2-二氯环戊烷为丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3，先由1，2-二氯环戊烷制取1，3-环戊二烯，然后流程中A生成B的信息，将其与丙烯酸甲酯发生加成反应，再与溴加成，最后依据B生成C的信息，将酯基还原为醇，合成路线为：【解析】20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)C中含有碳碳双键；说明A中的羟基发生了消去反应生成C，A→C为消去反应；

(2)同分异构体是指分子式相同；结构不同的物质之间的互称；结合以上五种的结构进行分析，C与E的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

(3)A中含有醇羟基；在一定条件下发生消去反应生成有机物C，A生成C的化学方程式：

+H2O；

(4)甲烷的空间构型为正四面体，则含有甲基或亚甲基结构的物质都不可能所有原子共平面；A分子中含有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；B分子中有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；C分子中含有碳碳双键（平面结构）、苯环（平面结构）、羧基，根据单键能够旋转的特点，所有原子可以共平面；D分子中含有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；E分子中含有饱和碳原子(-CH2-)；类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；

故答案为C；

(5)C分子结构中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，形成高聚物，该高聚物的结构简式为：

(6)D的结构简式为：结构中含有酯基和羧基，断裂1mol酯基，消耗1mol氢氧化钠，中和1mol羧基，消耗1mol氢氧化钠，共消耗2mol氢氧化钠，反应的化学方程式：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】消去反应CE+H2OC+2NaOH+HCOONa+H2O21、略

【分析】【分析】

对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是：①处于顶点的微粒，同时为8个晶胞所共用，每个微粒有1/8属于该晶胞；②处于棱上的微粒，同时为4个晶胞所共用，每个微粒有1/4属于该晶胞；③处于面上的微粒，同时为2个晶胞所共用，每个微粒有1/2属于该晶胞；④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞，据此分析解答；价层电子对数=键电子对数+孤电子对数，孤电子对数（其中a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多接受的电子数）；根据价层电子互斥理论即可得出空间构型，据此分析作答；

同一主族自上而下第一电离能逐渐减小；离子晶体的熔沸点由晶格能的大小决定；而离子晶体的晶格能则由离子所带电荷和离子半径共同决定。电荷多；半径小的离子晶体晶格能大，熔沸点高，据此分析；

氢化锂属于离子化合物；据此写出电子式；陌生方程式的书写根据题干信息确定反应物和生成物，然后配平即可；

体心立方晶胞的晶体，配位数为8；晶胞体对角线长度为原子半径的4倍，晶胞体对角线长度为晶胞棱长的倍；原子的空间占有率为原子所占体积除以晶胞的体积，据此解答；

双键含有1个键、1个键，而一个二氧化碳分子含二个双键，据此作答；每种原子都有自己的特征谱线，游离态和化合态均可由特征发射光谱检出，据此作答；叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化方式可类比有机C原子的杂化方式，有机物中C原子的杂化方式规律为：单键C原子为SP3杂化，一个双键为SP2杂化；一个叁键为SP杂化，据此作答；

【详解】

根据均摊法可知，晶胞中数目为数目为4，离子数目为4，根据化合价代数和为0，可知故化学式为：的核外电子排布式为中P原子孤电子对数价层电子对数空间构型为正四面体；

故答案为：正四面体；

同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能离子所带电荷相同，离子半径故LiF的晶格能大于NaCl的，故LiF的沸点较高；

故答案为：Na；LiF；

氢化锂属于离子化合物，由锂离子与氢负离子构成，电子式为氮化锂在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂和氢化锂，反应方程式为：

故答案为：

金属锂为体心立方晶胞，体心Li原子与晶胞顶点Li原子相邻，则配位数为8；晶胞中Li原子数目为晶胞体对角线长度为Li原子半径的4倍，晶胞体对角线长度为晶胞棱长的倍，设Li原子半径为r，则晶胞棱长为故原子的空间占有率

故答案为：

的结构式为单键为键，双键含有1个键、1个键，键与键的数目比为1：1；故A正确；

B.每种原子都有自己的特征谱线；游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出，故B正确；

C.叔丁基锂中碳原子的杂化轨道数目均为4，碳原子采取杂化；故C错误；

故选：C；

【点睛】

本题综合考查了晶胞的分子式、杂化类型、共价键的类型、熔沸点的比较、分子的空间构型、晶胞的有关计算等问题，均为常考题，难度中度。【解析】正四面体NaLiF8C四、判断题(共3题，共21分)22、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。23、A【分析】【详解】

苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故本判断正确。24、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。五、元素或物质推断题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】

根据问题(3)制取漂白粉，常采用氯气和氢氧化钙的反应，X是B和C的化合物，则X为NaCl，A、C为常见单质，A为H2、C为Cl2，Y为NaOH，NaOH和D反应生成A，则D为Al，W为HCl，Z为NaAlO2，K为AlCl3，M为Al(OH)3，W和E反应产生H2；则E为金属，H为金属氯化物，H和氯气反应，因此H为变价金属，即为铁。

【详解】

(1)NaOH的电子式为：Cl是17号元素，位于第三周期第VIIA族；

(2)反应①是电解饱和食盐水，离子反应方程式为：2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-；反应②是：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；

(3)①Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O；

②利用Ca(ClO)2的氧化性，把I-氧化成I2，根据化合价升降法进行配平，ClO-＋2I-＋2H＋=I2＋Cl-＋H2O，建立关系式：ClO-～I2～2Na2S2O3，n(ClO-)=20×10-3×0.05mol=1×10-3mol，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，则Ca(ClO)2的质量分数是1×10-3×143×250/(25×2)g=0.715g，其质量分数为0.715/2×100%=35.75%。【解析】①.②.第三周期第ⅦA族③.2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑④.2Al＋2OH-+2H2O=2AlO＋3H2↑⑤.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥.ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O⑦.35.75%26、略

【分析】【详解】

等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4。（1）由上述分析可知，正盐中含Ag+，三种阴离子与A、B、C中的阳离子均不会生成沉淀，故答案选D；（2）由上述分析可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4；（3）观察黄色的溶液为FeCl3，与FeCl3反应生成白色沉淀的为AgNO3，最后可知K2SO4，则检验顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4；

（4）Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，设FeCl3为1mol，则AgNO3为3mol，K2SO4为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2；若向该溶液中加入过量的Ba(OH)2，根据Fe3+、SO42-的比例可知，发生反应的离子方程式为：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓。【解析】①.D②.FeCl3③.AgNO3④.K2SO4⑤.FeCl3、K2SO4、AgNO3⑥.1:3:2⑦.Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓27、略

【分析】【分析】

D为蓝色溶液，说明D中含有铜离子。将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。说明E是强碱，C中含有铝离子；进行焰色反应，仅有B、C为紫色，说明B、C中含有钾离子；根据实验4可知，A中含有HCOC、D中含有SO所以A是碳酸氢钠，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠；将B；D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，所以B是硝酸钾。

【详解】

（1）由分析可知，B是硝酸钾，D是硫酸铜，故答案为：KNO3；CuSO4；

（2）碳酸氢钠和氢氧化钠反应的方程式是HCO+OH-=CO+H2O，所以该化合物的化学式是碳酸钠