2024年沪科版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修2化学下册月考试卷764考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法正确的有（）

①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应。

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应。

③增大反应物的浓度；可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多。

④有气体参加的化学反应；若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大。

⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程A.1个B.2个C.3个D.4个2、下列有关甲烷的说法正确的是()A.甲烷分子中的4个键完全相同B.甲烷的二氯代物有2种C.甲烷是平面结构分子D.甲烷分子中碳元素和氢元素的质量比为3、苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是()A.它们分子中的所有原子都共平面B.都能发生加成反应C.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.都能燃烧生成二氧化碳和水4、下列气体主要成分不是甲烷的是A.天然气B.沼气C.煤矿坑道气D.液化石油气5、下列有机化合物，既能发生加成反应，又能发生加聚反应，还能发生缩聚反应的是()A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t20.80

依据题意回答下列问题：

（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝____________mol·L－1·min－1

（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝____________mol。

（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是_______________。

①c(CO)与c(H2)的比值保持不变；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变；⑤体系的温度不再发生变化；⑥气体的平均相对分子质量不变7、（1）现有下列有机物：A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸E、裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是______（填字母编号，下同）；常温下能与溴水反应的有_____。

（2）下列各组物质中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是_____。

A金刚石与石墨；B淀粉与纤维素；C乙烯与聚乙烯；D甲烷与丁烷；E乙醇与甘油；F与G．H2O与D2O；H葡萄糖与果糖8、将气体A、B置于的密闭容器中，发生如下反应：反应进行到末，测得A的物质的量为C的物质的量为内D的反应速率为则：

(1)用C表示内反应的平均反应速率为___________

(2)生成物D的化学计量数n为___________。

(3)末反应物A的转化率为___________。

(4)若只改变下列一个条件，生成C的速率分别如何变化？请填写表中空格。编号改变的条件生成C的速率(填“增大”或“减小”或“不变)①升高温度___________②增大B的物质的量___________③扩大容器体积___________

(5)反应进程中；正反应速率随时间的变化曲线如图所示：

①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。

②反应在c点处v(正)___________v(逆)(填“>”或“=”或“<”)。

③若反应物B的转化率：段___________段(填“>”或“=”或“<”)。9、SO2和NOx都是大气污染物。

(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是___________。

(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是___________。

(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收；原理如图所示：

SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是___________、___________。

工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程；实验如下。

(4)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是___________。

(5)将KNO3溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。

(6)将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应过程中；体系内相关离子浓度；pH随时间变化的关系。

请根据图中信息回答：

t1时刻前该反应的离子方程式是___________。10、在下列各组物质中：

A．O2和O3B．C和CC．CH3(CH2)2CH3和D．和E．CH4和CH3(CH2)2CH3

(1)互为同位素的是___________

(2)互为同素异形体的是___________

(3)属于同系物的是___________

(4)互为同分异构的是___________

(5)属于同一种物质的是___________(均填选项号)。11、在有机物①甲烷②乙烯③乙醇④乙酸中，食用醋的主要成分是_______(填序号，下同)，天然气的主要成分是_________，分子中所有原子在同一个平面内的是_______，可用作医用消毒剂的是________。12、铝热反应有广泛的用途；实验装置如下图所示。

（1）铝热反应是__________________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的___________________（填序号）表示。

（2）该铝热反应的化学方程式是____________________________________。

（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途____________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误14、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误15、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误16、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误17、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误18、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)19、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。20、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共10分)21、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。22、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

①活化分子如果有合适的取向；发生的碰撞一定能发生化学反应，如果没有合适的取向，发生的碰撞不能发生化学反应，正确；②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；③增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多，从而使有效碰撞次数增多，正确；④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但活化分子百分数不变，错误；⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，正确，则正确的有3个，C正确；

答案选C。2、A【分析】【详解】

甲烷是正四面体结构分子；C原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于正四面体的顶点；

A.甲烷是正四面体结构分子，则甲烷分子中的4个键完全相同；故A正确；

B.由于甲烷是正四面体结构分子；则甲烷的二氯代物只有1种，故B错误；

C.甲烷是正四面体结构分子；故C错误；

D.甲烷分子中碳元素和氢元素的质量比为故D错误；

故选A。3、C【分析】【分析】

苯和乙烯均为平面结构；所有原子共平面；苯和乙烯都只含有C；H两种元素,燃烧产物为二氧化碳、水；苯和乙烯都能与氢气发生加成反应，但是苯的结构特殊，含有特殊的碳碳键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；据以上分析解答。

【详解】

A；苯分子为平面结构；12个原子共平面，乙烯为平面结构，6个原子共平面，A正确；

B；苯含有特殊的碳碳键；能够与氢气发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，与氢气、溴水等发生加成反应，B正确；

C；苯的结构很稳定；含有特殊的碳碳键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D；都只含有C、H两种元素,燃烧产物为二氧化碳、水,D正确；

正确选项C。4、D【分析】【详解】

A．天然气主要成分是甲烷；不符合题意，错误；

B．沼气主要成分是甲烷；不符合题意，错误；

C．煤矿坑道气主要成分是甲烷；不符合题意，错误；

D．液化石油气主要成分是丁烷；不是甲烷，符合题意，正确。

故选D。5、B【分析】【详解】

A．分子中不存在碳碳双键或三键；不能发生加聚反应，故A错误；

B．分子中含有碳碳双键；能够发生加成反应和加聚反应，含有羟基和羧基，能够发生缩聚反应，故B正确；

C．分子中含有碳碳双键；能够发生加成反应和加聚反应，只存在羧基，不能发生缩聚反应，故C错误；

D．分子中含有碳碳双键；能够发生加成反应和加聚反应，只存在羧基，不能发生缩聚反应，故D错误；

故选B。

【点睛】

能发生加成反应，又能发生加聚反应，说明结构需要存在碳碳不饱和键，如碳碳双键，能发生缩聚反应，需要分子结构中同时存在羟基和羧基或羧基和氨基等。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

⑴反应在t1min内水的物质的量改变量为0.4mol；则氢气增加量为0.4mol，再计算速率。

⑵先计算原反应的平衡常数；再根据已知条件假设转化量再根据平衡常数进行计算。

⑶温度升至800℃；上述反应平衡常数为0.64，平衡常数减小，平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向为放热反应。

⑷根据此时的浓度商与K比较判断反应正逆反应速率大小。

⑸①c(CO)与c(H2)的比值保持不变，能判断反应达到平衡，故①符合题意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；一正一逆，速率相等，能判断反应达到平衡，故②符合题意；③该反应是等体积反应，体系的压强始终不改变，不能判断反应达到平衡，故③不符合题意；④气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断反应达到平衡，故④不符合题意；⑤该反应是放热反应，温度会升高，当体系的温度不再发生变化则达到平衡，故⑤符合题意；⑥气体的平均相对分子质量不变，气体质量，物质的量都没有改变，相对分子质量不变，不能判断反应达到平衡，故⑥不符合题意。

【详解】

⑴反应在t1min内水的物质的量改变量为0.4mol，则氢气增加量为0.4mol，因此平均速率为故答案为

⑵

解得x=0.4，故答案为0.4。

⑶温度升至800℃；上述反应平衡常数为0.64，平衡常数减小，平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向为放热反应，故答案为放热。

⑷700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）>v（逆），故答案为>。

⑸①c(CO)与c(H2)的比值保持不变，能判断反应达到平衡，故①符合题意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆，一正一逆，速率相等，能判断反应达到平衡，故②符合题意；③该反应是等体积反应，体系的压强始终不改变，不能判断反应达到平衡，故③不符合题意；④气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断反应达到平衡，故④不符合题意；⑤该反应是放热反应，温度会升高，当体系的温度不再发生变化则达到平衡，故⑤符合题意；⑥气体的平均相对分子质量不变，气体质量，物质的量都没有改变，相对分子质量不变，不能判断反应达到平衡，故⑥不符合题意；综上所述，答案为①②⑤。【解析】0.40放热>①②⑤7、略

【分析】【分析】

(1)A、苯的结构简式是B、乙烷的结构简式是CH3-CH3；C、乙醇的结构简式是CH3CH2OH；D、乙酸的结构简式是CH3COOH；E；裂化汽油中含有烯烃；

(2)同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物；同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物；

【详解】

(1)苯分子是平面结构；12个原子都在同一平面内，分子中所有原子在同一平面的是A；含有碳碳双键的物质能与溴水发生加成反应，裂化汽油中含有烯烃，所以常温下能与溴水反应的是E；

(2)与分子式都是C5H12，结构不同，属于同分异构体；葡萄糖与果糖分子式都是C6H12O6,结构不同，属于同分异构体；甲烷与丁烷结构相似，分子组成相差3个CH2原子团，属于同系物；【解析】①.A②.E③.FH④.D8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据题干的信息可知答案为0.025。

(2)根据速率之比等于系数之比可知，故D的系数为4，答案为4。

(3)根据题给信息可知，则所以A的起始量为：则A的转化率为：答案是：25%或0.25；

(4)①温度升高反应速率变快；故答案为：增大；

②B是气体；增大其物质的量则浓度变大，速率变快，故答案为：增大；

③扩大容器体积；则反应物浓度减小，速率变慢，故答案为：减小；

(5)①由图可知随着反应的进行；反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大，故答案为：放热，随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大。

②c点反应速率高于起始a点反应速率，故v(正)>v(逆)，故答案为：>；

③由a到c，B转化率不断提高，故相同时间转化率<段故答案为：<。【解析】①.0.025②.4③.25%或0.25④.增大⑤.增大⑥.减小⑦.放热⑧.随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大⑨.>⑩.<9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合价由+4价变为+5价的硝酸和+2价的一氧化氮，该反应的化学方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。

(2)NO和CO通过催化转化器转化为两种无污染的气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式是2CO＋2NO2CO2＋N2。

(3)由原理图可知，SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，则SO2被吸收的离子方程是SO2＋NH3H2O=＋NO2被吸收的反应物为NO2、NH4HSO3，NO2中氮元素为+4价，生成物有氮气，所以亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，则NO2被吸收的离子方程式是2NO2＋4=N2＋4＋4H+。

(4)除锈是用强酸与氧化铁反应，反应的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O。

(5)pH调至2.5是因为在酸性条件下的氧化性强；易被铁屑还原。

(6)根据图示知道t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，铵根离子浓度增大，则t1时刻前，金属铁和硝酸之间发生反应4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O。【解析】3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2CO＋2NO2CO2＋N2SO2＋NH3H2O=＋2NO2＋4=N2＋4＋4H+Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O10、A:B:C:D:E【分析】【分析】

根据同系物；同分异构体、同位素、同素异形体的概念分析判断。

【详解】

A．O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质；互为同素异形体；

B．C和C是中子数不同的碳原子；互为同位素；

C．CH3(CH2)2CH3和的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

D．甲烷是正四面体结构，和是同种物质；

E．CH4和CH3(CH2)2CH3的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团；属于同系物；

(1)互为同位素的是B；

(2)互为同素异形体的是A；

(3)属于同系物的是E；

(4)互为同分异构的是C；

(5)属于同一种物质的是D；

故答案为：B；A；E；C；D。11、略

【分析】【分析】

结构式：甲烷：乙烯：乙醇：乙酸：

【详解】

食用醋的主要成分是乙酸；天然气的主要成分是甲烷；乙烯是平面型分子，分子中所有原子在同一个平面内的是乙烯；乙醇能使病毒内的蛋白质变性，75%(体积分数)的乙醇可用作医用消毒剂；故答案为：④；①；②；③。【解析】④①②③12、略

【分析】【详解】

（1）铝热反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，其能量变化可用a图表示。（2）该铝热反应的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）铝热反应在实际生产中的用途可以是冶炼金属。【解析】放热a2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe冶炼金属三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。14、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。15、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。16、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。17、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；18、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。四、推断题(共2题，共8分)19、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d20、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、结构与性质(共2题，共10分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石