2025年鲁科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版九年级化学上册阶段测试试卷131考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图是某物质的分子模型图；下列有关说法错误的是（）

A.该物质的化学式可表示为C2H6B.该物质的一个分子中含有8个原子C.该物质是由碳、氢两种元素组成的D.该物质中碳、氢两种元素的质量比为1：32、下列个组物质中；前者是单质，后者是化合物的是（）

A.汞；甲烷。

B.生铁；碘酒。

C.镁粉；液氧。

D.硫酸锌；铁锈。

3、下列成语本意主要为化学变化的是（）A.滴水成冰B.积土成山C.蜡炬成灰D.木已成舟4、下列变化过程属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.石蜡熔化C.海水晒盐D.以粮食为原料酿酒5、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.OB.PC.H2D.CO评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、在一个密闭的容器有甲；乙、丙、丁四种物质；通过电火花引燃后，充分发生反应．经测定，容器内反应前后各物质的质量如图，若甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（）

。物质甲乙丙丁反应前质量g410125反应后质量g未测21109A.该反应一定是置换反应B.该反应中生成的乙与丙的质量比为11：9C.甲反应后的质量为4gD.该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：27、甲；乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法正确的（）

A.甲物质的溶解度为60g

B.t℃时；甲；乙两物质的溶解度相等。

C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液。

D.t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时；溶液中溶质质量分数不变。

8、水源污染主要是由于（）

A.天然水跟空气；岩石和土壤等长期接触。

B.水生植物的繁殖；海水的大量蒸发。

C.工业生产中的废渣；废水、废气的排放。

D.城市生活污水的排放；农业生产中大量使用农药和化肥。

9、如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温到t2B.从N→M：先将N降温到t1再加入适量固体AC.从M→N：先将M降温到t1再将其升温D.从M→N：先将M升温到t3再加入适量的水10、碳的以下用途是利用碳的化学性质在常温下稳定性的是（）A.木炭冶金工业上可以炼铁B.钻石恒久远，一颗永流传C.石墨做铅笔芯D.木头做的电线杆埋入地下部分微烧焦11、天平两端各放一个盛有50g19.6%的稀硫酸的烧杯，调整天平平衡后，将下列物质分别放入天平两边的烧杯中，天平仍平衡的是（）A.10gFe和10gZnB.2.7gAl和2.4gMgC.10gCaCO3和5.6gCaOD.8gNaOH和9.8gCu（OH）212、如图所示是A；B两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．根据图示判断；下列有关说法中，正确的是（）

A.降温能使B的不饱和溶液变成饱和溶液。

B.在t2℃时；A的溶解度大于B的溶解度。

C.在t1℃时；A的饱和溶液的溶质质量分数为25%

D.将t2℃时A的饱和溶液降温到t1℃；溶液中会析出晶体。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、物质是由分子、原子、离子构成的．请各举一例：由分子构成的物质如____；由原子构成的物质如____；由离子构成的物质如____．世界上的物质是由一百余种元素组成的，如水是由____组成的．14、家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面____，该反应的化学方程式是____，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水____，该反应的化学方程式是____．15、初中常见的rm{6}种物质rm{A隆芦F}由rm{H}rm{C}rm{O}rm{Na}rm{S}rm{Ca}rm{Fe}中的一种或几种元素组成．

rm{(1)}常温下，固体rm{A}与液体rm{B}反应；无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食品，该反应的化学方程式是______．

rm{(2)}固体rm{C}常用作干燥剂，但不能干燥rm{CO_{2}.}则rm{C}的溶液的rm{pH}______rm{7(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}rm{CO_{2}}不能用固体rm{C}干燥的原因是______rm{(}用化学方程式表示rm{)}．

rm{(3)}将固体rm{D}久置于空气中，向其中滴加过量的rm{E}的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出rm{.}该过程中反应的化学方程式是______；所得溶液中的溶质是______．

rm{(4)}向rm{F}的饱和溶液中加入少量的rm{A隆芦E}中的一种，实验过程中观察到溶液变浑浊rm{.}下列有关说法正确的是______rm{.(}填序号rm{)}．

rm{a.}变化前后溶液中水的质量一定减少。

rm{b.F}的溶液中溶质的质量分数可能不变。

rm{c.F}可能是rm{Ca(OH)_{2}}加入的物质可能是rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{d.}向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生．16、“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为____；

“岩盐之都”河南叶县盛产食盐．食盐的主要成分NaCl由____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是____．17、（2008•大庆模拟）有CO2和CO组成的混合气体；为了将他们分开，有同学设计了如图的实验装置．图中烧瓶中盛的是NaOH溶液，分液漏斗中盛的是稀盐酸．

①实验开始时关闭活塞b，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出（假设反应完全进行），此时逸出的气体是____；

②混合气体通入完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀盐酸进入广口瓶，这时逸出的气体是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)18、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）19、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)20、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质；其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．____C．____．

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：____．

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：____．21、如果铁原子的质子数是rm{26}中子是rm{30}那么可以推算：铁原子的核外电子数是______，铁元素的原子序数是______，相对原子量大约是______，这个数大约是一种碳原子的质量的rm{dfrac{1}{12}}的______倍rm{.}评卷人得分六、探究题(共3题，共21分)22、rm{(1)}化学小组选用如图装置制取并收集氧气。

rm{垄脵}仪器的名称：rm{a}是______，rm{b}是______。

rm{垄脷}实验室制取氧气的化学方程式为______rm{(}写一个rm{)}实验时对应的气体发生和收集装置分别是______rm{(}填标号，下同rm{)}和______。

rm{(2)}实验室制取二氧化碳的原料为______和______，实验发生装置和收集装置分别为______rm{(}填标号，下同rm{)}和______，反应的化学方程式为______，检验二氧化碳的化学方程式为______。23、某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬rm{.}为了解铬与常见金属铝；铜在金属活动性顺序中的相对位置关系；他们进行了如下探究活动．

【查阅资料】铬rm{(Cr)}是银白色金属；在空气中表面能形成致密的氧化膜。

【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强；提出了三种假设：

假设rm{垄脵}rm{Al>Cr>Cu}假设rm{垄脷}______；假设rm{垄脹}______．

【实验过程】取大小相同的rm{Cr}rm{Cu}rm{Al}三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积rm{20%}的稀硫酸．

【实验现象】

。金属rm{Cr}rm{Cu}rm{Al}实验现象铬片表面产生气泡缓慢铜表面无明显变化铝表面产生气泡较快【实验结论】假设成立______rm{(}填序号rm{)}．

【问题与反思】

rm{(1)}由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应rm{.}请写出该反应的化学方程式：______rm{(}已知在该反应的生成物中铬元素显rm{+2}价rm{)}

rm{(2)}小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{)}理由是______．24、某研究小组发现；维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。

探究一：该气体的成分。

【猜想与假设】

小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2

小明说：不可能含有N2；因为______。

小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆；CO______。

该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。

【进行实验】

。实验编号实验操作实验现象①将气体通入澄清的石灰中澄清石灰变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验①可知；该气体中肯定含有______。

（2）由实验②______（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气。

探究二：CO2的部分性质：①CO2能灭火；其灭火原理是______。

②已知在化学反应中化合价升高的物质具有还原性，化合价降低的物质具有氧化性，H2、C、CO在夺氧的过程中化合价均升高，所以有还原性，则在反应CO2+C2CO中，CO2具有______性。

③查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧，由此给你启发是______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】根据分子模型分析出物质的化学式，然后根据化学式对各选项进行相关的分析判断．【解析】【解答】解：A、由分子模型可知，该物质的一个分子由2个碳原子和6个氢原子构成，故其化学式为：C2H6；故选项正确；

B；该物质的一个分子由2个碳原子和6个氢原子构成；故含有8个原子，故选项正确；

C、由该物质的化学式C2H6可知；是由碳元素和氢元素组成的，故选项正确；

D；该物质中碳、氢两种元素的质量比为：（12×2）：（1×6）=4：1；故选项错误；

故选D2、A【分析】

A；汞是由汞元素组成的纯净物；属于单质；甲烷是由碳氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确．

B；生铁中含有铁、碳及其它杂质等；属于混合物；碘酒是由碘和酒精组成的，属于混合物，故B错误．

C；镁粉是由镁元素组成的纯净物；属于单质；液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故C错误．

D；硫酸锌是由锌、硫、氧三种元素组成的纯净物；属于化合物；铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，故D错误．

故选A．

【解析】【答案】单质是由同种元素组成的纯净物；混合物是由多种物质组成的物质；据此逐项分析判断解答．

3、C【分析】【解答】解：A；滴水成冰过程中；水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化；

B；积土成山过程中；土的量不断增加，没有新物质生成，属于物理变化；

C；蜡炬燃烧生成水和二氧化碳；属于化学变化；

D；用木材制作舟船的过程中；木材的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化．

故选：C．

【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．4、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；酒精挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；石蜡熔化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；海水晒盐过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；以粮食为原料酿酒过程中有新物质酒精生成；属于化学变化．

故选D．5、B【分析】【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解析】【解答】解：元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．

A．O属于气态非金属元素；可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

B．P属于固态非金属元素；可表示磷元素，表示一个磷原子，还能表示磷这一纯净物，故选项符合题意．

C．该符号是氢气的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

D．该符号是一氧化碳的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

故选：B．二、多选题(共7题，共14分)6、BD【分析】【分析】反应后乙物质质量增加了11g；是生成物；

反应后丙物质质量增加了9g；是生成物；

反应后丁物质质量减少了16g；是反应物；

根据质量守恒定律可知，甲物质是反应物，参加反应的甲的质量为：11g+9g-16g=4g．【解析】【解答】解：A；因为不知道物质的元素组成情况；所以无法判断反应类型，该选项说法不正确；

B；该反应中生成的乙与丙的质量比为：11g：9g=11：9；该选项说法正确；

C；甲反应后的质量为：4g-4g=0；该选项说法不正确；

D；设该反应中甲与丁的化学计量数之比为x：y；则有：xn：y2n=4g：16g，x：y=1：2，该选项说法正确．

故选：BD．7、BD【分析】

A；甲物质在45℃时的溶解度为60g；A中没说明温度，说法错误；

B；t℃时；甲、乙两物质的溶解度相等，说法正确；

C；甲的溶解度随温度升高而增大；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液只能是降温，不能升温，说法错误；

D；乙物质的溶解度随温度升高而减小；t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时溶液变成不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，说法正确．

故选BD

【解析】【答案】根据溶解度曲线的意义解答；溶解度曲线上任一点表示某物质在某温度下的溶解度，交点表示该温度下两物质的溶解度相等．

8、CD【分析】

A；天然水跟空气、岩石和土壤等长期接触；不会造成水体污染，故错误；

B；水生植物的繁殖；海水的大量蒸发，不会造成水体污染，故错误；

C；工业生产中的废渣、废水、废气的排放；是水体污染的主要原因之一，故正确；

D；城市生活污水的排放；农业生产中大量使用农药和化肥，是水体污染的主要原因之一，故正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据水污染的原因进行分析；造成水污染的原因是工业废水；生活废水的任意排放，农业上过量使用化肥、农药．

9、BC【分析】解：A、从N→M：先向N中加入适量固体A再降温到t2能实现转化；不符合题意，故选项错误；

B、从N→M：先将N降温到t1再加入适量固体A，然后再升温到t2即可；原说法不可行，符合题意，故选项正确；

C、从M→N：先将M降温到t1再进行过滤，然后将其升温t3即可；原说法不可行，符合题意，故选项正确；

D、从M→N：先将M升温到t3再加入适量的水能实现转化；不符合题意，故选项错误；

故选：BC。

根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度是随温度升高而增大；M、N两点分别表示A物质的两种溶液，M表示的是t2温度时的饱和溶液，N表示t3时的不饱和溶液；从N→M：先向N中加入适量固体A再降温到t2能实现转化，从N→M：先将N降温到t1再加入适量固体A，然后再升温到t2即可，原说法不可行；从M→N：先将M降温到t1再进行过滤，然后将其升温t3即可，原说法不可行；从M→N：先将M升温到t3再加入适量的水能实现转化。

本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】BC10、BD【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，据此结合碳的物理性质与化学性质（可燃性、还原性、稳定性）进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A．木炭主要用于冶炼金属；是利用了木炭具有还原性，故选项错误．

B．金刚石的成分是碳；碳在常温下化学性质稳定，故选项正确．

C．石墨制成铅笔芯；是利用了石墨具有滑腻感，属于物理性质，故选项错误．

D．将木质电线杆埋入地下部分用火微微烧焦；木材能转化生成碳，碳在常温下化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应，能使埋入地下的电线杆保存较长的时间，故选项正确．

故选：BD．11、AC【分析】【分析】天平要平衡，不仅要考虑所加的物质的质量，还要考虑减少的质量，最后烧杯中所剩余物质的质量必须相等．【解析】【解答】解：A、由化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知50克19.6%的稀硫酸与5.6克的铁恰好完全反应生成0.2克的氢气；与6.5克的锌恰好完全反应生成0.2克的氢气，两边都加了10克的金属，都减少了0.2克的氢气，所以天平平衡．

B、由化学方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑和Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知

50克19.6%的稀硫酸与1.8克的铝恰好完全反应生成0.2克的氢气；与2.4克的镁恰好完全反应生成0.2克的氢气，两边都减少了0.2克的氢气，但是所加金属的质量不一样，所以天平不平衡．

C、由化学方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑和CaO+H2SO4═CaSO4+H2O可知50克19.6%的稀硫酸与10克碳酸钙恰好完全反应生成4.4克的二氧化碳；烧杯内实际增加的质量是5.6克，而另一边增加了5.6克的氧化钙，所以天平平衡．

D；硫酸与氢氧化钠和氢氧化铜反应都没有气体生成；两边所加的质量不一样，所以天平不平衡．

故选AC12、BD【分析】

A；B的溶解度随着温度的升高而减小；降温后溶解度增大，B的不饱和溶液变为饱和溶液；故选项说法错误．

B、t2℃时；A的溶解度大于B的溶解度，故选项说法正确．

C、t1℃时，A的溶解度为25g，故其饱和溶液的溶质质量分数为×100%=20%；故选项说法错误．

D、A的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃时A的饱和溶液降温到t1℃；溶液中会析出晶体；故选项说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】由溶解度曲线，可以判断降温后B的不饱和溶液能否变成饱和溶液；可以比较t2℃时两物质的溶解度大小；由t1℃时；A的溶解度，可以计算饱和溶液中溶质的质量分数；根据A的溶解度随着温度的降低的变化趋势，可以判断降温后有无晶体析出．

三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，水是由氢元素和氧元素组成的，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：分子；原子和离子都是构成物质的粒子；有的物质由分子构成，如水；二氧化碳、氧气等；有的物质由原子构成，如铜（属于金属单质，是由铜原子直接构成的）等（合理即可）；有的物质由离子构成，如氯化钠（是由钠离子和氯离子构成的）等．水是由氢元素和氧元素组成的．

故答案为：水；铁；氯化钠；氢元素和氧元素．14、略

【分析】

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能和澄清石灰水反应生成不溶于水的白色固体碳酸钙而使溶液变浑浊．

故答案为：有气泡产生，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，变浑浊，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

【解析】【答案】碳酸钙和盐酸反应能生成二氧化碳；生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，并注意生成物的状态．

15、略

【分析】解：rm{(1)}固体rm{A}与液体rm{B}反应放热，则rm{A}可能是氧化钙，rm{B}是水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{(2)}固体rm{C}常用作干燥剂，但不能干燥rm{CO_{2}}则rm{C}是氢氧化钠，氢氧化钠溶液的rm{pH}大于rm{7}能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：rm{>}rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)}将固体rm{D}久置于空气中，向其中滴加过量的rm{E}的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出，则是铁锈与酸以及铁于酸的反应，故D是铁，在空气中久置能生成铁锈氧化铁，rm{E}是硫酸，氧化铁与硫酸反应产生黄色溶液，铁与硫酸反应产生气泡，故填：rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}=Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}}rm{FeSO_{4}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

rm{(4)a}氢氧化钙能与二氧化碳反应而使溶液变浑浊；此过程中生成了水，使水质量增多，但是没有二氧化碳，故加入的是氧化钙，水的质量一定减少，正确；

rm{b}若是氢氧化钙的溶液中加入了氧化钙；则达到的仍然是氢氧化钙的溶液，在同一温度下氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数不变，正确；

rm{c}氢氧化钙和碳酸钠的溶液混合反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，但是rm{A-E}中没有碳酸钠；错误；

rm{d}若是氢氧化钙溶液中加入氧化钙；则加盐酸没气泡产生，错误；

故填：rm{ab}．

根据题干叙述进行分析，固体rm{A}与液体rm{B}反应放热，则rm{A}可能是氧化钙，rm{B}是水；固体rm{C}常用作干燥剂，但不能干燥rm{CO_{2}}则rm{C}是氢氧化钠，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；将固体rm{D}久置于空气中，向其中滴加过量的rm{E}的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出，则是铁锈与酸以及铁于酸的反应，故D是铁，rm{E}是硫酸；根据物质间的反应进行推断即可．

本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述找准解题的突破口，然后推导出其他物质的化学式．【解析】rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{>}rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}=Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}}rm{FeSO_{4}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{ab}16、略

【分析】【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合物质的化学式进行解答本题．

（2）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物，过滤可以除去不溶于水的物质．【解析】【解答】解：（1）钠显+1价；氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价．故填：+1．

（2）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物，过滤可以除去不溶于水的物质，泥沙不溶于水，食盐溶于水，所以溶于水后可利用过滤的方法除去泥沙．故答案为：离子；过滤．17、略

【分析】【分析】要分离一氧化碳和二氧化碳的混合物，可以依据物质的性质差异进行，首先将二氧化碳转化生成其他的物质，分离得到一氧化碳，再通过物质间的反应生成二氧化碳．【解析】【解答】解：①一氧化碳不能和氢氧化钠溶液反应，关闭活塞b；让混合气体从导管口进入，则二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳从c逸出，所以本题答案为：CO；

②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，关闭活塞a，打开活塞b，则碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，从c导管逸出，故填：CO2．四、判断题(共2题，共18分)18、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中．

故答案为：×五、推断题(共2题，共14分)20、略

【分析】【分析】本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C、D、E、F物质的化学式，另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，从而可逆推出G和B的化学式，据此分析解答即可；【解析】【解答】解：（1）A是建筑材料的主要成分；且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙；

（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去得到F溶液，可以采用过滤的方法；

（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应，方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

故答案为：（1）CaCO3；CO2；（2）过滤；（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；21、略

【分析】解：铁原子的质子数是rm{26}质子数rm{=}核电荷数rm{=}原子序数，所以质子数为rm{26}该元素的原子序数为rm{26}相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，该原子的相对原子量大约是rm{26+30=56}根据相对原子质量定义可知，该元素的一个原子的质量是一个碳原子质量的rm{dfrac{1}{12}}的rm{56}倍．

故答案为：rm{26}rm{26}rm{56}rm{56}．

根据质子数rm{+}中子数rm{=}相对原子质量，在原子中，质子数rm{=}核电荷数rm{=}核外电子数rm{=}原子序数．

本题很简单，学生应明确原子结构中各数量之间的关系，利用习题中相关的信息来计算解答．【解析】rm{26}rm{26}rm{56}rm{56}六、探究题(共3题，共21分)22、略

【分析】解：rm{(1)}仪器rm{a}是试管，rm{b}是酒精灯；故填：试管；酒精灯；

rm{(2)}在实验室中可以用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水，该反应属于固液常温型，可用装置rm{B}来制取；还可以用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气、或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾，这两个反应属于固体加热型，所以选择装置rm{A}来制取，氧气不易溶于水，密度比空气大，所以用排水法或向上排空气法来收集；故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉(}或rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}或rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉)}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉(}或rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

；rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉)}

rm{B(}实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸来反应来制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是rm{A)}属于“固液常温型”，选择rm{D}发生装置，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能选择rm{(2)}方法收集，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故填：大理石或石灰石；稀盐酸；rm{B}rm{D}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{B}

rm{D}熟记仪器的名称；

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}要熟记实验室中制取氧气的原理；根据反应物的状态与反应的条件来确定制取装置；根据氧气的性质确定收集方法；

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}+H_{2}O}根据大理石与稀盐酸反应原理以及二氧化碳和石灰水反应原理书写方程式；并确定制取与收集装置，根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来对二氧化碳进行检验。

本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。rm{(1)垄脵}【解析】试管；酒精灯；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉(}或rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}或rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉)}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉(}或rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉)}大理石或石灰石；稀盐酸；rm{B(}rm{A)}rm{D}rm{B}rm{D}23、略

【分析】解：【提出假设】铝的活动性比铜强，故还可以提出：rm{Cr>Al>Cu}rm{Al>Cu>Cr}的假设．

【实验结论】铬片表面产生气泡缓慢，铝表面产生气泡较快，说明铝、铬的金属活动性比氢强，且铝的金属活动性比铝强；铜表面无明显变化，说明铜的位置排在氢的后面，三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是rm{Al>Cr>Cu}．

【问题与反思】rm{(1)}铬可以与硫酸铜溶液发生反应，根据题意在该反应的生成物中铬元素显rm{+2}价，故生成rm{CrSO_{4}}和rm{Cu}反应的化学方程式为：rm{Cr+CuSO_{4}=CrSO_{4}+Cu}．