2024年苏科新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年苏科新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷914考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法正确的是A.某价层电子排布为4d25s2的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅡA族B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C.当碳原子的核外电子排布由转变为时，吸收能量，由激发态转化成基态D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或82、下列说法正确的是A.第一电离能：Na＜Mg＜AlB.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.所有的非金属元素都分布在p区D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.碳原子数目为0.1NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAB.0.1mol的3He中含有价层电子数目为0.2NAC.6.0g金刚石中含有质子数目为3NAD.Na2O2与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA4、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述错误的是A.NBr3比NCl3的沸点低B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是极性分子，只含有极性共价键D.分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长短5、碳酸酐酶是一种含锌金属酶，如图是某种碳酸䣲酶的结构片段。已知该结构片段中的配体存在大键(大键可用符号表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)；下列说法错误的是。

A.结构片段中含有的元素电负性最大的是OB.结构片段中碳原子均采取杂化C.结构片段中中心离子的配位数为4D.结构片段中的配体存在大键6、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A.C16H25O5B.C14H16O4C.C14H18O5D.C16H25O5评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、某有机物含C；H，O；N四种元素，质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、67%，该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37.5，通过计算确定：

(1)有机物的分子式__________________；

(2)有机物可能的结构简式．_________________，____________________8、回答下列问题：

(1)的能层有______个能级，______种形状不同的电子云，有______个原子轨道最多容纳______个电子。

(2)用相应的符号描述的所有的原子轨道：______。

(3)处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象地描述。在基态原子中核外存在______个不同运动状态的电子。

(4)基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为______，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为______。9、近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是

(1)铁元素位于周期表___________；基态的电子排布式为___________。

(2)正极材料的阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。

(3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与等形成配合物。的结构简式如下图所示，其结构中键和键的个数比为___________，中含有的化学键类型是___________。(填字母)。

a．极性共价键b．离子键c．配位键d．金属键。

(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连(如图)。

①硼酸分子中B最外层有___________个电子，的晶体中有___________mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸它电离生成少量和则硼酸为___________元酸，含有的化学键类型为___________。

(5)的分别为硝酸完全电离，而亚硝酸请根据结构与性质的关系解释：

①的远大于的原因___________；

②硝酸比亚硝酸酸性强的原因___________。10、某种钛酸钴(CoTiO3)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于___________位置，与Co紧邻的O的个数为___________。若晶胞中Co与O之间的最短距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

11、同周期的元素性质递变规律。

(1)钠、镁与水的反应。钠镁实验操作实验①实验②实验现象钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色反应原理________________________结论钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：_____________。

(2)Al(OH)3的制备与性质。

实验探究：

①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为__________，反应的离子方程式为__________；

②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为__________，离子方程式为_________；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为________，离子方程式为______________。

③向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，现象_________，离子方程式为_____________。

两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如Al(OH)3。

(3)第三周期递变规律。

①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐__________，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。

②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐__________。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的____酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。

③同一周期从左到右，原子半径逐渐__________，失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐__________，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。12、(1)已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH3________PH3，并解释原因________。

(2)加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式为：___________。

(3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨—氧燃料电池，其正极的电极反应式为________。13、(1)写出的电子式___________。

(2)硼元素可形成多种化合物。其中氮化硼（）熔点为3774℃，而丁硼烷（）熔点仅℃。氮化硼熔点远高于丁硼烷的可能原因是___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共32分)20、(1)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为________。

(2)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

(3)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)；则D原子的坐标参数为________。

(4)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。21、现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的C；D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数；且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。

回答下列问题：

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。

(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。

(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。22、回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁；便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρg·cm－3，钼原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA；M的代数式表示)。

(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图所示。若晶体中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶体的密度为ρg·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g·mol－1，则阿伏加德罗常数NA=_________mol－1(列计算式表达)

(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62g·mol－1，氮化钛晶体密度为dg·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________pm。

23、我国是世界稀土资源大国；徐光宪等提出的串级萃取理论，使我国稀土分离技术与生产工艺达到世界先进水平，稀土分离产品在世界市场的份额占90%。如图为某稀土A氧化物晶体的立方晶胞。

(1)晶胞中氧离子占据顶点、面心、棱心和体心位置，A离子占据半数立方体空隙，请写出A氧化物的化学式和结构基元__________。

(2)写出晶体中氧离子的配位数__________。

(3)已知晶胞参数a=545.5pm，设A的摩尔质量为MA，计算晶体的理论密度__________。

(4)计算A-A和A-O的间距__________。

(5)若晶胞中一半A离子被B离子取代，请指出：当两种离子统计分布时，晶体所属的点阵类型__________；

(6)若将A离子选为晶胞项点，写出A氧化物晶胞中正负离子的分数坐标__________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共6分)24、联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_______。

(2)X分子构型是____，Y分子中中心原子的杂化方式是_____。

(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有__。

(4)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小。

b．通入氨气能增大的浓度；使铵盐更多析出。

c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出。

(5)联碱法中，每当通入NH322.4L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为_。(结果精确到0.01)评卷人得分六、实验题(共1题，共3分)25、醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力；能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。合成反应如下所示，回答下列问题。

Ⅰ；合成。

(1)合成装置如下图所示。氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。A处应安装的仪器是___________(填名称)，B处应安装的仪器是___________(填名称)。装置C的作用是___________。

(2)回流沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：

A．停止通氮气B．停止加热C．关闭冷凝水。

正确的操作顺序为___________(填标号)。充分冷却后将溶液过滤；洗涤并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。

Ⅱ；载氧量测定。

(3)将m克的[Co(Ⅱ)Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如下图搭建装置。通入氧气，赶尽体系内空气。检查仪器气密性的操作为：先关闭___________，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是___________。

(4)调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为将加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度已知大气压为p，氧气的压强为温度为配合物载氧量[n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])]的计算式为___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．价层电子排布为4d25s2；则位于元素周期表d区，价电子数为4，最高能层为O层，所以位于第五周期第ⅣB族，A错误；

B．s区的H为非金属元素；d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，B错误；

C．为激发态核外电子排布图，为基态核外电子排布图；由激发态到基态释放能量，C错误；

D．非金属元素形成的共价化合物中；原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳；一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，D正确；

综上所述答案为D。2、D【分析】【详解】

A．同周期元素；从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，故A错误；

B．氢氟酸为弱酸，其他酸为强酸，F、Cl、Br；I半径增大；H—X键键长增大，越来越易断裂电离出氢离子，酸性增强，故B错误；

C．氢元素是位于元素周期表s区的非金属元素；故C错误；

D．共价化合物中；电负性大的成键元素的非金属性强，共用电子对偏向电负性大的成键元素，化合物中表现为负价，故D正确；

故选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH3OH中含碳原子的物质的量为n=N/NA=0.1mol，0.1molCH3OH分子中含有的共价键数为0.1×5=0.5NA；故A错误；

B．He价电子数为2，与中子数无关，则0.1mol的3He中含有价层电子数目为0.1×2=0.2NA；故B正确；

C．6.0g金刚石的物质的量为n=m/M=0.5mol，而金刚石为C质子数为6，故0.5mol金刚石中含3NA条共价键；故C正确；

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素发生歧化反应，氧气由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个；故D正确；

故选：A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．NBr3的相对分子质量比NCl3的大，分子间的范德华力要大些，NBr3的熔点比NCl3的熔点高；A错误；

B．分子中N原子共用3对电子；Cl共用1对电子，分子中的所有原子均达到8电子稳定结构，B正确；

C．氨分子是极性分子，所以NCl3分子是极性分子；只含有极性共价键，C正确；

D．原子半径越大，键长越长，原子半径N4分子中C—C1键键长短；D错误；

答案选A。5、B【分析】【详解】

A．根据结构式可知；非金属性强的是O，即元素电负性最大的是O，故A说法正确；

B．根据结构可知，存在甲基，甲基上碳原子杂化类型为sp3；故B说法错误；

C．Zn2+与三个N；1个O形成配位键；中心离子的配位数为4，故C说法正确；

D．杂环上存在大π键，含H的N有三个σ键，还剩一个孤电子对，参与大π键形成，另一个N提供1个电子，参与大π键形成，三个碳原子个提供1个电子，参与大π键形成，因此大π键表示形式故D说法正确；

答案为B。6、C【分析】【详解】

由于1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则1mol该酯完全水解时要消耗2mol水。又知该羧酸酯的分子式为C18H26O5，将其分子组成加上4个H原子和2个O原子，然后减去2个乙醇分子中的4个C、12个H、2个O，即可求出该羧酸的分子式为C14H18O5；C正确；

答案选C。

【点睛】

由1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇可知，该酯的分子中有2个酯基，故其水解时，每个酯分子要消耗2个水分子。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

根据相对原子质量及元素的质量分数来计算某化合物A中原子的个数之比；然后书写物质的化学式即可解答。

【详解】

(1)由于某化合物A的相对分子质量为37.5×2=65，C、H、O、N四种元素的质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、67%，而相对原子质量分别为：12、1、16、14，则分子中碳、氢、氧、氮原子的个数之比为：=2：5：2：1，所以有机物的分子式为：C2H5O2N，故答案为：C2H5O2N；

(2）有机物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，结构简式为：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案为：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH。【解析】①.C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH8、略

【分析】【详解】

(1)第二能层有两个能级，有两种形状不同的电子云，有四个原子轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以的第二能层最多容纳8个电子；故答案为：2；2；4；8；

(2)的原子轨道为故答案为：

(3)电子在原子核外出现的概率密度分布像一团云雾，因而形象地称为电子云，在同一原子内部不存在运动状态完全相同的电子，故原子核外有6个不同运动状态的电子；故答案为：电子云；6；

(4)原子核外有四个能层，最外层为层，层上只有一个电子，占据轨道，电子云轮廓图为球形，故答案为：N；球形。【解析】22482s、电子云6N球形9、略

【分析】【详解】

（1）铁元素的原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族；基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此Fe2＋是铁原子失去4s上的2个电子，因此基态Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案为第四周期Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）PO中P显+5价，处于最高价，因此P的价层电子对数为4，即PO的空间构型为正四面体；杂化轨道数等于价层电子对数，即PO中P的杂化类型为sp3，故答案为正四面体；sp3；

（3）单键为σ键；双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，根据结构简式可知σ键和π键的个数比为(6×3)∶(6×2)=3∶2；非金属元素之间形成的极性共价键，S和Fe之间存在配位键，该结构中不含离子键和金属键，因此该结构简式中含有化学键为极性共价键和配位键，选项ac正确；故答案为3∶2；ac；

（4）①B原子最外层有3个电子；一个H3BO3分子对应6个氢键，一个氢键对应2个H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键；

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸不完全电离产生少量和H+离子，故每分子硼酸电离一个氢离子，所以硼酸属于一元酸；结构中B原子与3个羟基之间均是共价键，最后OH-与B原子之间形成配位键；故答案为：一；共价键；配位键(或极性共价键、配位键)；

（5）①磷酸第一步电离出的氢离子抑制其第二步的电离，所以H3PO4的K1远大于K2；则答案为：第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离；

②硝酸中N呈正5价，中O的电子更向N偏移，更容易电离出氢离子，（或由于硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧原子越多，其酸性越强），所以硝酸比亚硝酸酸性强。【解析】(1)第四周期Ⅷ族或[Ar]3d6

(2)正四面体形

(3)3：2ac

(4)63一共价键；配位键(或极性共价键、配位键)

(5)第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离硝酸中N呈正5价，中O的电子更向N偏移，更容易电离出氢离子（或由于硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧原子越多，其酸性越强）10、略

【分析】【详解】

CoTiO3晶胞中Co处于各顶角位置，则Co的数目为由晶体的化学式CoTiO3可知晶胞中O的数目为3，Ti的数目为1，结合题图1可知O处于面心位置，Ti处于体心位置。由题图1可知与Co紧邻的O的个数为12。若晶胞中Co与O之间的最短距离(面对角线长度的一半)为anm，则晶胞参数为cm，该晶体的密度：【解析】面心1211、略

【分析】【详解】

（1）钠和水常温下剧烈反应生成碱和气体，化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，镁常温下和水不反应，加热时剧烈反应，生成碱和气体，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金属单质和水或酸反应越剧烈，金属的金属性越强，所以金属性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金属性：Na>Mg；

（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3氢氧化铝不溶于氨水。实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，生成盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：产生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；产生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；

（3）第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的____酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：减弱；减弱；增强；增强；减小；减弱；增强；减弱；增强。【解析】(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑金属性：Na>Mg

(2)产生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐渐溶解Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O白色沉淀逐渐溶解Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O产生白色沉淀Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓

(3)减弱减弱增强增强减小减弱增强减弱增强12、略

【分析】【详解】

(1)由于N的电负性较大，NH3分子间可形成氢键，有氢键的物质气化时必须提供稍大的能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的沸点比同系列氢化物的沸点高，故沸点NH3>PH3；

(2)PH4I和烧碱反应类似与铵盐与NaOH的复分解反应，生成PH3、NaI和H2O，方程式为PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O；

(3)氨—氧燃料电池中，O2所在的一极为正极，正极得电子，在碱性环境中生成OH-，方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；【解析】>氨分子间形成氢键PH4I+NaOHPH3+NaI+H2OO2+2H2O+4e-=4OH-13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)是离子化合物，根据过氧化钠的电子式，可知的电子式是

(2)为原子晶体，而为分子晶体，共价键作用力远大于分子间作用力，所以氮化硼（）熔点为3774℃，而丁硼烷（）熔点仅℃。【解析】为原子晶体，而为分子晶体，共价键作用力远大于分子间作用力三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、计算题(共4题，共32分)20、略

【分析】【分析】

(1)可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位；其完全占有的碳原子数是4，而K与之为6个小三角形共用，利用均摊法计算确定化学式；

(2))每个碳原子形成3个σ键；每个σ键为2个碳原子共有，据此分析解答；

(3)原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)，则晶胞的棱长为24，D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，长度为晶胞体对角线的据此分析判断；

(4)金刚石晶胞是立方体；其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，利用均摊法计算金刚石中C原子数目，立方氮化硼结构与金刚石相似，其晶胞与金刚石晶胞含有相同原子总数，且B；N原子数目之比为1∶1，据此分析计算。

【详解】

(1)可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为×3=故碳原子数和钾原子数之比是4∶=8∶1，X的某种晶则其化学式时表示为KC8，故答案为：KC8；

(2)C60分子中每个碳原子形成3个σ键，每个σ键为2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成1.5个σ键，则一个C60分子中含有σ键个数为1.5×60=90；故答案为：90；

(3)原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)，则晶胞的棱长为24，D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等份，可知D到各坐标平面的距离均为晶胞棱长故D参数为：(6，6，6)，故答案为：(6，6，6)；

(4)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，金刚石晶胞中C原子处在立方体的8个顶点，6个面心，体内有4个，金刚石晶胞中碳原子数目为：4+8×+6×=8，因此立方氮化硼晶胞与金刚石晶胞含有相同原子总数，由氮化硼化学式BN可推知，一个晶胞中各含有4个B原子、4个N原子，晶胞质量为g，晶胞的体积是(361.5×10-10)3cm3，故立方氮化硼的密度==g•cm-3，故答案为：

【点睛】

本题的易错点和难点为(4)，关键是理解金刚石的晶胞结构和均摊法的应用。【解析】①.KC8②.90③.(6，6，6)④.21、略

【分析】【分析】

现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的则A是H；C是Na，D是S；C；D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。

(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：

(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；

(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：H2S结构式为：H-S-H；在分子，S；H原子形成的是共价单键，共价单键属于σ键，而不含π键；

(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。【解析】1s22s22p63s23p64s1含不含离子键、极性共价键22、略

【分析】【分析】

(1)根据均摊原则计算钙钛矿太阳能电池材料的化学式；

(2)钼晶胞中含有2个钼原子；根据晶胞的密度计算晶胞体积；

(3)Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶胞边长为

(4)晶胞面对角线=钛原子半径×4；晶胞边长=钛原子半径×2+氮原子半径×2；

【详解】

(1)根据均摊原则，钙钛矿太阳能电池材料的1个晶胞中含有CH3NH3+数I﹣数Pb2+数1，化学式是PbCH3NH3I3；根据晶胞图，与I﹣紧邻的I﹣个数为8个；

(2)钼晶胞中含有2个钼原子，设晶胞边长为acm，钼晶胞中原子的空间利用率为×100%；

(3)根据碲化锌的晶胞图，1个晶胞含有Te原子数含锌原子数4，Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶胞边长为则NA=

(4)根据晶胞图，1个晶胞含有Te原子数含N原子数设晶胞的边长为acm，则a=晶胞面对角线=钛原子半径×4，钛原子半径=晶胞边长=钛原子半径×2+氮原子半径×2，氮原子半径=pm。

【点睛】

本题考查晶胞计算，根据均摊原则计算晶胞中原子数是解题关键，立方晶胞顶点的原子被8个原子共用、面心的原子被2个晶胞共用、楞上的原子被4个晶胞共用。【解析】①.PbCH3NH3I3②.8③.×100%④.⑤.23、略

【分析】【分析】

【详解】

4-1化学式AO2(1分，若写成A2O4或A4O8不得分)

结构基元为1个A和2个O

(共3分)

4-24

4-3晶体理论密度ρ=

4-4A-A间距a=385.7pm

A-O间距a=236.2pm(各1分；共2分)

4-5

4-5-1面心立方点阵。

4-5-2简单点阵。

(共2分)

4-6

A：0；0，0；0，1/2