2024年沪科新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验现象的描述正确的是（）A.干冰在空气中升华时，周围出现白雾B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟C.少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液D.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾2、如图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}隆忙}时，甲的溶解度小于乙的溶解度B.rm{t_{2}隆忙}时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将rm{t_{3}隆忙}的甲乙两物质的饱和溶液降温到rm{t_{2}隆忙}时都会析出晶体D.当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲3、科学家曾通过测定遗骸中的碳rm{隆陋14}含量来推测古城年代。碳rm{隆陋14}原子的核电荷数为rm{6}相对原子质量为rm{14}下列关于碳rm{隆陋14}原子的说法中错误的是A.质子数为rm{6}B.中子数为rm{6}C.电子数为rm{6}D.质子数与中子数之和为rm{14}4、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.根据质量守恒定律，rm{1}rm{L}氢气和rm{1}rm{L}氧气反应能生成rm{2}rm{L}水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，不违背质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝的质量5、实验室制取氧气收集完毕后；拆卸仪器的正确顺序是（）

①撤去酒精灯②从水槽里移出导管。

③从铁架台上拆下试管④清洗仪器并放回指定位置。A.①③②④B.③②④①C.②①③④D.①②③④评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15克水后，冷却至室温得晶体2.4克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克B.原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%C.室温时，该溶质的溶解度为24克D.室温时，该溶质的溶解度为16克7、你认为下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.

导管插入橡皮塞B.

取粉末药品C.

过滤D.

给液体加热8、rm{2.}学习化学知识强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是rm{(}rm{)}

A.在燃气灶的厨房内上方安装报警器B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离C.救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延D.不必检纯度，可以直接点燃氢气9、在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应rm{.}再向乙烧杯中加入等质量的金属rm{x}，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则rm{X}可能是()

A.rm{M}rm{g}B.rm{A}rm{l}C.rm{C}rm{u}D.rm{Z}rm{n}10、下列关于二氧化碳的叙述正确的是（）

A.公布城市空气质量状况时不包括该气体。

B.是造成气候变暖的主要气体。

C.能与血红蛋白结合；使血红蛋白携氧能力降低。

D.蔬菜大棚中补充二氧化碳气体越多越好。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)11、每种物质都是由特定的粒子构成的，有的物质是由____构成的，如水、氧气等；有的物质是由____构成的，如铁、铜等，还有些物质是由离子构成的，如氯化钠等．12、从细口瓶中倒液体药品时，标签应____，原因是____．13、“配制一定质量；溶质质量分数的食盐溶液”实验一般包括计算、称量、溶解等几个步骤；小明按照步骤进行实验，试回答下列问题：

rm{(1)}小明在“称量rm{(}食盐rm{)}”时，将砝码、食盐放在天平正确位置后发现天平向左倾斜，则小明接下来的操作是______。

rm{(2)}下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的有______rm{(}可多选rm{)}

A.用量筒量取蒸馏水读数时；俯视凹液面的最低处。

B.用托盘天平称量氯化钠时；将砝码放在左盘且使用了游码。

C.将量筒中的水倒入烧杯时；量筒中有少量水残余。

D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液14、如下图所示，先把下列实验所用的仪器的名称填在横线上，然后完成各题：

rm{(1)}请写出仪器的名称：rm{A}______，rm{B}______。rm{(2)}吸取和滴加少量的液体需要用_________________。rm{(}填标号，下同rm{)}rm{(3)}少量液体相互反应时，要用_________________。15、用化学符号表示：

rm{(1)}一个带rm{1}个单位正电荷的钠离子______

rm{(2)}三个磷原子______

rm{(3)}氧元素______16、教材中常用下列词语描述物质的性质：

①氧化性②还原性③可燃性④毒性⑤吸水性⑥溶解性⑦酸碱性⑧腐蚀性⑨挥发性。

请选择相应的代号（①→⑨）填写下列空格（每空只填一个代号）

a．浓硫酸常用作干燥剂，是因为它具有____；

b．氢气可用作无污染的高能燃料，是因为它具有____；

c．长期开口放置的食醋，其酸味变淡是因为它具有____；

d．硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有____．评卷人得分四、简答题(共4题，共32分)17、小冰是一个热爱生活的同学；能将学到的化学知识联系到生活中，他编了一道非常有趣的化学题，请你回答：

（1）呼吸时一分钟也离不开的气体单质的化学式是______

（2）生活中一天也离不开的液体氧化物的一个分子中含质子总数______

（3）厨房调味品食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的离子符号是______

（4）将铁钉放入硫酸铜溶液中验证质量守恒定律，发生反应的化学方程式为______．18、水是生命之源，爱护每一滴水是每位公民应尽的义务。rm{2017}年rm{3}月rm{22}日是第rm{25}届世界水日；请回答下列与水有关的问题：

rm{(1)}自然界中的水不是纯净物，常含有可溶性杂质和难溶性杂质，在净水过程中常加入明矾，明矾的作用是：______。自来水厂净化水过程中有一步是化学变化，该步骤是：______，废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是______rm{(}填“过滤”、“吸附”或“蒸馏”rm{)}实验完成该操作时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。

rm{(2)}下列关于水净化过程中说法正确的有：______rm{(}填序号rm{)}

A；实验室用到的蒸馏水是净化程度较高的水。

B；活性炭可以吸附一些可溶性的杂质；除去臭味。

C；利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水。

D；含可溶性钙镁化合物的水为硬水。

rm{(3)}取某中水水样；滴加______，振荡，观察到泡沫较多，无浮渣，该水样属于软水。

rm{(4)}家庭生活用水水费清单中包含的项目有______rm{(}填序号rm{)}

A、电费rm{B}水资源费rm{C}自来水水费rm{D}污水处理费。

rm{(5)}小明利用如图所示的装置探究水的组成。请回答：

rm{垄脵}电解水时，试管rm{a}中的气体为______rm{(}填化学式rm{)}

rm{垄脷}实验室检验试管rm{b}中气体的方法是______。

rm{垄脹}写出试管rm{a}中气体燃烧的符号表达式______。

rm{垄脺}电解一段时间后，长颈漏斗中的液面会______rm{(}填“上升”或“下降”rm{)}19、指出如图中由细口瓶向试管里倾倒液体药剂时的错误：

rm{(1)}______；rm{(2)}______；rm{(3)}______；rm{(4)}______．20、氧气是人体维持生命所必需的，蛟龙号深海载人潜水器中使用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”，其原理是过氧化钠固体在常温下与二氧化碳反应生成氧气。

（1）请将该原理化学方程式补充完整，2Na2O2+2CO2=2______+O2；

（2）在蛟龙号密闭空间内用这种方法制取氧气最大优点是______；

（3）取一定量的过氧化钠；在密闭的容器中与充足的二氧化碳充分反应，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示。请通过计算回答下列问题（写出计算过程）：

①参与反应的过氧化钠的质量为多少？

②请在图乙的坐标中，画出反应过程中钠元素质量在t0-t3时段变化的示意图。评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)21、如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察；分析；然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是______（填序号，下同），它们的化学性质______（填“相同”或“不同”）

（2）属于阳离子的是______，属于阴离子的是______；

（3）化学性质相似的是______和______．

（4）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有______．22、在点燃条件下，rm{A}和rm{B}反应生成rm{C}和rm{D}反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。请回答下列问题：rm{(1)1}个rm{B}分子中含有____个原子。rm{(2)A}中氮元素和氢元素的质量比为_______。rm{(3)4}种物质中，属于化合物的是____rm{(}填图中字母rm{)}rm{(4)}写出该图示所表示的化学反应方程式：____。rm{(5)}在该反应中，生成的rm{C}和rm{D}的质量比为______rm{(}计算结果用最简整数比表示rm{)}23、如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图请你仔细观察；分析；然后回答问题：

（1）上述粒子中；属于同一种元素的是______（填序号，下同）。

（2）属于阳离子的是______；离子符号是______。

（3）化学性质相似的是______（填写序号）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【解答】解：

A；干冰在空气中升华时吸热；周围水蒸气降温液化，出现白雾，故选项说法正确；

B；浓盐酸具有挥发性；打开瓶盖有白雾出现，而不是白烟，故选项说法错误；

C；高锰酸钾固体溶于水可得到红色溶液；故选项说法错误；

D；红磷在氧气中燃烧；产生浓厚的白烟，不产生雾，故选项说法错误．

故选A．

【分析】A；根据干冰升华吸热进行分析判断；

B；根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断；

C；根据高锰酸钾固体溶于水的现象进行分析判断；

D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．2、B【分析】解：rm{A}从rm{t_{1}隆忙}向上作垂线，与曲线的交点在上边的溶解度就大，所以rm{t_{1}隆忙}时；甲的溶解度小于乙的溶解度，故A说法正确；

B、rm{t_{2}隆忙}甲和乙的溶解度相等；所以在相同质量的饱和溶液中含溶质质量相同，但本题没说饱和溶液质量，是否相等，所以无法确定，故B说法错误；

C、rm{t_{3}隆忙}的甲乙两物质的饱和溶液降温到rm{t_{2}隆忙}时；溶解度都减小了，所以都析出晶体，故C说法正确；

D、由于甲的溶解度受温度影响较大，所以从溶液中结晶析出的方法是降温结晶rm{(}或冷却热饱和溶液rm{)}故D说法正确．

故选B．

A、根据溶解度大小的比较方法考虑；rm{B}根据饱和溶液质量考虑；rm{C}根据甲和乙的溶解度随温度的变化情况考虑；rm{D}根据甲的溶解度受温度影响大小考虑．

解答本题关键是要熟记溶解度大小的判断方法，溶质从溶液中析出的方法：与溶解度与温度变化的关系有关．【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】

本题考查原子的构成。在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数，相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数；利用碳rm{-14}原子的核电荷数为rm{6}质子数和中子数之和为rm{14}来解答。

【解答】

A.由碳rm{-14}原子的核电荷数为rm{6}根据质子数等于核电荷数，则质子数为rm{6}故A说法正确；

B.由质子数和中子数之和为rm{14}质子数为rm{6}则中子数为rm{14-6篓T8}故B说法错误；C.因质子数等于电子数，质子数为rm{6}则电子数为rm{6}故C说法正确；

D.因核电荷数为rm{6}根据质子数等于核电荷数，则质子数为rm{6}质子数和中子数之和为rm{14}故D说法正确。

故选B。【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A}质量守恒定律说的是质量守恒不是体积，所以rm{1L}氢气和rm{1L}氧气反应能生成rm{2L}水是错误的；

B、只要是化学变化一定遵循质量守恒定律，蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了是因为生成了气体和水，跑掉了rm{.}不违背质量守恒定律；所以rm{B}是正确的．

C、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，所以rm{C}是错误的；

D、铁在氧气中燃烧的反应物是参加反应的铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁，所以这两者是相等的rm{.}所以rm{D}是不正确的．

故选B．

质量守恒定律是对于化学反应来说的；是质量守恒，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．

只要是化学变化都遵循质量守恒定律，如果质量少了说明有物质跑了，如果质量多了，说明有别的物质参加了反应．【解析】rm{B}5、C【分析】解：实验室制取氧气收集完毕后；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；然后从铁架台上拆下试管，待试管冷却后清洗仪器并放回指定位置。

故实验室制取氧气收集完毕后；拆卸仪器的正确顺序是②①③④。

故选：C。

实验室制取氧气收集完毕后；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，然后拆卸仪器；洗涤，据此进行分析判断。

本题难度不大，掌握实验室制取氧气的实验步骤、注意事项等即可正确解答本题。【解析】C二、多选题(共5题，共10分)6、AC【分析】解：A、开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要溶质为：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．故选项正确；

B、原50克该溶液中溶质的质量分数＜=19.4%；故选项错误；

C、据：=得；s=24g，故选项正确；

D；溶解度为24g；故选项错误；

故选A；C

当甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克，剩余的溶液一定是饱和溶液；甲、乙取得是同一种溶液，当乙将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温时也得晶体1.2克，再蒸发5克水时，得到晶体1.2克，由此可以推出：开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要2.4g溶质，因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．根据溶解度公式：=解得溶解度为：s=24g．

本考点考查了有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化，即考查了理解能力，又考查了计算能力，综合性比较强，一定要理解记忆，综合把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC7、ABC【分析】解：rm{A}将玻璃导管插入橡皮塞的孔里；一手取橡胶塞，一手取导管，旋转插入，所示操作正确．

B；取用粉末状药品；试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，所示操作正确．

C；过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原则；所示操作正确．

D；给试管内液体加热时；试管内液体不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，所示操作错误．

故选：rm{ABC}．

A；根据组装仪器的正确操作进行分析．

B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法rm{(}“一斜、二送、三直立”rm{)}进行分析判断．

C；根据过滤操作的正确方法分析．

D；根据给试管内液体加热的正确操作进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{ABC}8、AD【分析】【分析】本题考查日常生活和实验室中的安全常识，了解燃烧和爆炸的条件是解题关键。【解答】A.在燃气灶的厨房内哪个部位安装报警器取决于燃气的密度，不一定装在上方，故A错误；B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，以免吸入烟尘，故B正确；C.救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促使进入更多氧气，促进火势蔓延，故C正确；D.不必检验纯度，直接点燃氢气，有可能氢气不纯导致爆炸，故D错误。故选AD。【解析】rm{AD}9、AB【分析】【分析】本题主要考查学生对化学反应方程式的计算，金属的化学性质等知识的理解，学生依据题意分析即可。【解答】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H2隆眉}rm{56}rm{73}rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{24}rm{73}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{54}rm{219}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{73}铜属于不活泼金属，与酸不反应。由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使rm{X}和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即rm{X}应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的rm{X}比铁少，根据化学方程式不难看出rm{X}有可能是镁或铝，故A、rm{B}符合题意。故选AB。【解析】rm{AB}10、AB【分析】

A；空气质量状况检测的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物等；不包括二氧化碳；故选项说法正确．

B；二氧化碳含量增多会造成温室效应；导致全球气候变暖，故选项说法正确．

C；一氧化碳能与血红蛋白结合；使血红蛋白携氧能力降低，二氧化碳不能，故选项说法错误．

D；二氧化碳参与植物的光合作用；在蔬菜大棚里使用二氧化碳能促进蔬菜生长，提高产量；但并不是越多越好，当大棚中的浓度过高时，由于二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人缺氧窒息，故选项说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据空气质量状况检测的项目进行分析判断．

B；根据二氧化碳对环境的影响进行分析判断．

C；根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．

D；根据二氧化碳的用途、性质进行分析判断．

三、填空题(共6题，共12分)11、略

【分析】

有的物质是由分子构成的；如水是由水分子构成的，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的．

有的物质是由原子构成的；如铁；铜等属于金属单质，分别是由铁原子、铜原子构成的．

故答案为：分子；原子．

【解析】【答案】分子；原子和离子都是构成物质的基本粒子；根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

12、略

【分析】

为防止腐蚀标签；倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：倒放；防止液体流出腐蚀标签．

【解析】【答案】本题主要考查化学实验的基本操作；主要从操作要领上来分析．

13、用药匙取下少量的食盐直到天平平衡；AC【分析】解：rm{(1)}在“称量rm{(}食盐rm{)}”时；将砝码；食盐放在天平正确位置后发现天平向左倾斜，说明食盐的量偏多，应该用药匙取下少量的食盐直到天平平衡；故填：用药匙取下少量的食盐直到天平平衡；

rm{(2)A.}用量筒量取蒸馏水读数时；俯视凹液面的最低处，造成量取的水偏少，导致所配制的溶液溶质质量分数偏大；

B.用托盘天平称量氯化钠时；将砝码放在左盘且使用了游码造成称量的药品偏少，所配制的溶液溶质质量分数偏小；

C.将量筒中的水倒入烧杯时；量筒中有少量水残余造成溶剂偏少，所配制的溶液溶质质量分数偏大；

D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时；不慎洒出部分对溶液的浓度没有影响。

故选：rm{AC}

rm{(1)}根据托盘天平的使用方法来分析；

rm{(2)}溶质质量分数变大；则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。

本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素rm{(}可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小rm{)}是正确解答本题的关键。【解析】用药匙取下少量的食盐直到天平平衡；rm{AC}14、（1）试管集气瓶（2）E（3）A【分析】【分析】本题考察常见化学仪器，根据常见化学仪器的名称、用途分析。【解答】rm{(1)A}是试管，常用于少量固体或者液体的反应；rm{B}是集气瓶，常用于收集或者贮存少量的气体；故答案为：试管；集气瓶；rm{(2)}胶头滴管常用于吸取和滴加少量的液体，故答案为：rm{E}rm{(3)A}是试管，常用于少量固体或者液体的反应，故答案为：rm{A}【解析】rm{(1)}试管集气瓶rm{(2)E}rm{(3)A}15、Na+；3P；O【分析】解：rm{(1)}一个带rm{1}个单位正电荷的钠离子就是在钠元素符号的右上角加上rm{+}故填：rm{Na^{+}}

rm{(2)}三个磷原子就是在磷元素符号的前面加上数字rm{3}故填：rm{3P}

rm{(3)}氧元素的符号为rm{O}故填：rm{O}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】rm{Na^{+}}rm{3P}rm{O}16、略

【分析】

a；浓硫酸常用作干燥剂；是因为它具有吸水性；

b；氢气可用作无污染的高能燃料；是因为它具有可燃性，是清洁型的燃料；

c；长期开口放置的食醋；其酸味变淡是因为它具有挥发性；

d；硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有腐蚀性；

故答案为：

a、⑤；b；③；c、⑨；d、⑧．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；物质的用途有多种，主要看物质的用途是由它的哪种性质决定的．

四、简答题(共4题，共32分)17、略

【分析】解：（1）呼吸时一分钟也离不开的气体是氧气；

（2）生活中一天也离不开的液体氧化物是水；一个水分子中含质子总数是：1×2+8=10；

（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；

（4）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；

答案：（1）O2；（2）10；（3）Na+，Cl-；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（1）氧气支持呼吸；

（2）生活中一天也离不开的液体氧化物是水；

（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；

（4）根据铁与硫酸铜反应来书写；

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．【解析】O2；10；Na+，Cl-；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18、略

【分析】解：

rm{(1)}加入明矾的作用是明矾可以吸附较大颗粒；加速沉降；自来水厂净化水过程中有一步是化学变化，该步骤是投药消毒，过滤可以除去难溶性杂质，废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是过滤，实验完成该操作时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；

rm{(2)}

A；蒸馏是通过加热的方法使水沸腾变成水蒸气；然后冷凝成水的过程，是净化程度最高的一种方法，故叙述正确。

B；活性炭具有吸附性；可以吸附一些可溶性的杂质，除去臭味，故叙述正确。

C；利用活性炭的吸附性不能将硬水转化为软水；将硬水转化为软水的方法是加热煮沸，故叙述错误。

D；含较多可溶性钙镁化合物的水为硬水；故叙述错误。

rm{(3)}取某中水水样；滴加，振荡，观察到泡沫较多，无浮渣，该水样属于软水。

rm{(4)}家庭生活用水水费清单中不包含电费，故填：rm{BCD}

rm{(5)垄脵}由电解水的装置图可知，试管rm{a}中的气体为电源的负极产生的较多为氢气。

rm{垄脷}由电解水的装置图可知，试管rm{b}中的气体是氧气具有助燃性，所以，实验室检验试管rm{b}中气体的方法是：将带火星的小木条靠近玻璃管尖嘴处；打开活塞，若木条复燃，则为氧气；

rm{垄脹}氢气燃烧生产水，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}电解一段时间后；管内压强变大，长颈漏斗中的液面会上升。

答案：

rm{垄脺}明矾溶于水后形成胶状物对杂质的吸附；使杂质沉降来达到净水的目的；投药消毒；过滤；引流；

rm{(1)}

rm{(2)AB}肥皂水；

rm{(3)}

rm{(4)BCD}

rm{(5)垄脵H_{2}}将带火星的小木条靠近玻璃管尖嘴处；打开活塞，若木条复燃，则为氧气。

rm{垄脹2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}

rm{垄脷}上升。

rm{垄脹2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}根据明矾可以吸附较大颗粒；加速沉降，过滤可以除去难溶性杂质解答；

rm{垄脺}根据蒸馏的原理分析解答；

B；根据活性炭的作用解答；

C；根据将硬水转化为软水的方法是加热煮沸解答；

D；根据硬水的定义解答。

rm{(1)}根据判断硬；软水的检验方法解答；

rm{(2)A}根据家庭生活用水水费清单中包含的项目解答。

rm{(3)}根据电解水的现象分析试管rm{(4)}中的气体；根据氧气的性质分析验证的方法；根据氢气燃烧生产水进行分析回答；

本题较为全面地考查了有关水的知识，难度不大，加强有关水的知识的归纳和汇总有利于解答本类题。rm{(5)}【解析】明矾溶于水后形成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；投药消毒；过滤；引流；rm{AB}肥皂水；rm{BCD}rm{H_{2}}将带火星的小木条靠近玻璃管尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，则为氧气；rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}上升rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}19、略

【分析】解：取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜；

故答案为：标签没有向着手心；瓶塞没有倒放；瓶口没有紧挨着试管口；试管没有倾斜．

根据液体药品的取用方法进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】标签没有向着手心；瓶塞没有倒放；瓶口没有紧挨着试管口；试管没有倾斜20、Na2CO3反应在常温下进行、操作简便、能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气【分析】解：（1）根据质量守恒定律反应前后原子的中俄李及数目不变可知，在横线上应填入的是Na2CO3；

（2）在蛟龙号密闭空间内用这种方法制取氧气最大优点是反应在常温下进行；操作简便、能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气；

（3）①由图象可知生成的氧气的质量为3.2g

设参与反应的过氧化钠的质量为x

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

15632

x3.2g

解得：x=15.6g

②钠元素的质量：15.6g××100%=9.2g，由质量守恒定律可知，在反应中钠元素的质量不变，所以钠元素质量在t0-t3时段变化的示意图如下：

故答为：（1）Na2CO3；（2）反应在常温下进行；操作简便、能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气；（3）①参与反应的过氧化钠的质量为15.6g；②见上图。

（1）根据质量守恒定律将方程式填写完整；

（2）根据反应的条件及反应特点分析回答；

（3）①根据图象分析生成的氧气的质量；由氧气的质量可求出参与反应的过氧化钠的质量为多少？

②根据过氧化钠的质量可求出钠元素的质量，根据质量守恒定律在图乙的坐标中，画出反应过程中钠元素质量在t0-t3时段变化的示意图。

本题难度不大，解答时一般从原理、装置和操作要安全、简便，药品要易得、经济、环保节能，还要注意要结合实际情境进行分析。【解析】Na2CO3反应在常温下进行、操作简便、能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气五、推断题(共3题，共30分)21、略

【分析】解：（1）②③的质子数相同属于同种元素；它们的最外层电子数不相同故化学性质不同；答案：②③；不同；

（2）当核电荷数=质子数＞核外电子数；为阳离子；由结构示意图可知图中粒子属于阳离子的是⑤；

当核电荷数=质子数＜核外电子数；为阴离子；由结构示意图可知图中粒子属于阴离