2024年岳麓版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版必修2化学下册月考试卷537考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、VCB是锂离子电池的一-种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下:

下列说法错误的是A.反应①的原子利用率为100%B.②的反应类型为取代反应.C.EO、EC的一氯代物种数相同D.CIEVCB分子中所有原子均处于同一平面2、一定条件下，在绝热密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是A.容器中的压强不再发生变化B.混合气体总物质的量不再发生变化C.X．Y．Z的物质的量之比是D.单位时间内消耗同时生成3、下列有关NO2与NO的说法正确的是A.NO2可由N2与O2反应直接制备B.NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C.NO是一种有颜色有刺激性气味的有毒气体D.NO不溶于水，只能用排水法收集4、1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯()，开辟了化学研究的新领域。富勒烯()由于具有空心的类似足球形状的结构，也称为足球烯。对于下列有关的说法中正确的是A.在一定条件下可以与CuO发生置换反应B.的摩尔质量是720C.金刚石，石墨和足球烯()三者和足量氧气反应的最终产物不同D.金刚石，石墨和足球烯()的性质完全相同5、下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B.使用催化剂，可提高反应的活化能，加快反应速率C.常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0D.已知中和热是57.3kJ•mol-1，则含1molNaOH和1molCH3COOH的两种稀溶液混合反应放热57.3kJ6、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)△H。该反应平衡转化率；反应温度及压强的关系如图；下列说法正确的是。

A.该反应△S<0B.压强P12C.该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而降低D.使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动7、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应；反应物浓度。

随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－18、下列反应属于放热反应的是A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应B.Na与H2O反应C.C与CO2高温反应生成COD.CaCO3分解制备CaO评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。A．可与烧碱反应B．只能与Br2发生加成反应C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

乙丙。

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为_________________________。10、(1)某温度时；在2L容器中A；B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为_____________。

②反应开始至4min时，B的平均反应速率为_______，A的转化率为_________。

③4min时，反应是否达到平衡状态?_____(填“是”或“否”)，8min时，v(正)______v(逆)(填“＞”；“＜”或“＝”)

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是____________。

11、冬天；我国北方部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。

(1)氢气是人类理想的能源；为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是___________(填序号)。

①电解水②锌与稀硫酸反应③光解海水。

制得氢气后还需要解决的问题是___________(写出其中一个)。

(2)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多；如：

a．

b．

c．

d．

以上反应中；最节能的是___________，原子利用率最高的是___________(填字母)。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物写出A的结构简式：___________。12、结合已学知识；并根据下列一组物质的特点回答相关问题。

(1)邻二甲苯的结构简式为____(填编号；从A～E中选择)。

(2)A、B、C之间的关系为____(填序号)。

a．同位素b．同系物c．同分异构体d.同素异形体。

(3)请设计一个简单实验来检验A与D，简述实验操作过程：_____________。

(4)有机物同分异构体的熔沸点高低规律是“结构越对称，熔沸点越低”，根据这条规律，判断C、D、E的熔沸点由高到低的顺序：______(填编号)。13、Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品；有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首；在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。

(5)溶液中OH-向______电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。14、氢气是一种理想的“绿色能源”；下图为氢能产生与利用的途径:

（1）氢气是一种________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。上图中4个过程中能量转化形式有_______。

A2种B3种C4种D4种以上。

（2）电解过程要消耗大量电能；而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解。

①以上反应的△H1_____△H2（选填“>”、“<”或“=”）。

②电解水一段时间后，若阴极析出224mL（标准状况下）气体，则电路在通过的电子_____mol。

（3）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_____，若4g氢气燃烧生成液态水时放出的热量是_____kJ。

（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料。一定条件下，如图B所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+H2O(l)2C7H14+3O2(g)电解过程中产生的气体X为____。15、图为一个原电池示意图，该原电池的负极是_______片，负极上的电极反应为：_______。总反应离子方程式为：_______。

16、按要求填空。

（一）有机物命名：

（1）___________；

（2）_________________；

（二）根据名称写出物质（结构简式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷：_____________；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________；

（三）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示（如图）

（5）降冰片二烯的分子式为____________；

（6）降冰片二烯属于_____________（填序号）。

A环烃B不饱和烃C烷烃D烯烃评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误18、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误19、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误20、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误21、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误22、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．反应①中的反应物全部转变为EC；没有副产物生成，原子利用率为100%，故A正确；

B．反应②是1个氯原子取代EC分子中的1个氢原子；反应类型为取代反应，故B正确；

C．EO；EC分子中均只有1种氢原子；均只有1种一氯代物，故C正确；

D．因为乙烯；甲醛都是平面形分子；则VCB分子中所有原子均处于同一平面，但ClEC分子中含有饱和碳原子，和饱和碳原子相连的原子形成四面体结构，分子中的所有原子不可能均处于同一平面，故D错误。

综上所述；答案为D。

【点睛】

反应物全部转变为产品，没有副产物生成，则原子利用率为100%。2、A【分析】【详解】

A.该反应是等体积反应；但由于是绝热容器，压强随温度变化而发生改变，当容器中的压强不再发生变化，就达到平衡，故A不符合题意；

B.该反应是等物质的量的反应；混合气体总物质的量始终不变，当混合气体总物质的量不再发生变化，不能作为判断平衡的标志，故B不符合题意；

C.X．Y．Z的物质的量之比是物质的量之比不能作为判断平衡的标志，故C不符合题意；

D.单位时间内消耗反应逆向进行，同时生成反应逆向进行，铜一个方向，不能作为判断平衡的标志，故D不符合题意。

综上所述；答案为A。

【点睛】

解题时一定要注意条件的改变，分析思维也应该发生改变，如果是恒温恒容条件，等体积反应不能用压强作为判断平衡的标志，但在绝热恒容条件，等体积反应可以用压强作为判断平衡的标志。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．N2与O2反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2；A项错误；

B．NO2可导致酸雨；光化学烟雾发生；属于大气污染物，B项错误；

C．NO是一种无色无味气体的有毒气体；C项错误；

D．NO不溶于水；其密度与空气相近，只能用排水法收集，D项正确；

答案选D。4、A【分析】【详解】

A．根据反应C+2CuOCu+CO2↑，而C60是由C元素组成的单质，故C60也能发生类似的置换反应；A正确；

B．C60的相对分子质量为720；故其摩尔质量为720g/mol，B错误；

C．金刚石、石墨和足球烯都是由碳元素组成的单质，它们与足量氧气反应的最终产物均为CO2；C错误；

D．金刚石；石墨和足球烯互为同素异形体；物质结构不同，因此物质的性质不完全相同，D错误；

故答案为A。5、C【分析】【详解】

A．燃烧反应也需要加热；但物质的燃烧为放热反应，故A错误；

B．使用催化剂；能够降低反应的活化能，加快反应速率，故B错误；

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的△S＞0，常温下，不能自发进行，则△G=△H-T•△S＞0，因此该反应为吸热反应，△H＞0；故C正确；

D．CH3COOH为弱酸，电离要吸热，所以含1molNaOH和1molCH3COOH的两种稀溶液混合；反应放热小于57.3kJ，故D错误；

故选C。6、B【分析】【详解】

A.反应物气体物质系数是1，生成物气体物质系数是2，所以反应是气体混乱程度增大的反应，所以该反应△S>0；A错误；

B.根据图示可知：相同温度下，物质的平衡转化率P1>P2；在温度不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使反应物的转化率降低，所以压强：P2>P1；B正确；

C.根据图像；在压强不变时，升高温度，物质的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动；根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应为吸热反应，平衡常数随温度的升高而增大，C错误；

D.使用催化剂可降低反应的活化能而加快反应速率；但不能使平衡发生移动，D错误；

故答案选B。7、B【分析】【详解】

由图可知；4～8min期间，反应物浓度变化为（20-10）μmol/L=10μmol/L；

所以4～8min期间，反应速率为=2.5μmol/（L·min）；

由图可知；0～4min期间，反应物浓度变化为（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期间，反应物浓度变化为（20-10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8～12min浓度变化为5μmol/L，12～16min浓度变化为2.5μmol/L；

所以16min时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；答案B正确。

答案选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应属于吸热反应；故不选A；

B．Na与H2O反应属于放热反应；故选B；

C．C与CO2高温反应生成CO属于吸热反应；故不选C；

D．CaCO3分解制备CaO属于吸热反应；故不选D；

选B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

(1)①丁香油酚中的含氧官能团为羟基；醚键；

A．含酚羟基；具有酸性，可与烧碱反应，故A正确；

B．含双键，能与Br2发生加成反应；含酚羟基，其邻对位与溴水发生取代反应，故B错误；

C．该有机物既可燃烧，含双键也可使酸性KMnO4溶液褪色；故C正确；

D．不含-COOH，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；故D错误；

正确的有AC；

②从结构上看属于醇；不含双键，属于芳香醇，与苯甲醇互为同系物，故答案为苯甲醇；

(2)-CHO与氢气发生加成反应生成-CH2OH，为加成或还原反应；苯甲醛跟银氨溶液反应得到苯甲酸铵，反应的方程式为

(3)由合成路线可知，桂皮醇与HCl发生加成反应生成催化氧化生成甲，甲为反应II为消去反应，反应Ⅱ为+NaOH+NaCl+H2O，反应III为加聚反应，为双键的加聚反应生成丙为故答案为NaOH醇溶液，加热；【解析】（酚）羟基、醚键AC苯甲醇加成或还原NaOH醇溶液，加热10、略

【分析】【详解】

(1)①根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2:1，所以反应的化学方程式为2AB；

②反应开始至4min时，A的平均反应速率为反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.025mol/(L•min)，A的转化率为

③根据图像可知4min时随时间变化A；B物质的量发生变化；说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v(正)=v(逆)；

(2)a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果。【解析】2AB0.025mol/(L•min)50%否＝升温11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①②都不符合经济原则；③既可开发又较经济，故合理选项是③；H2在常温下呈气态，储存；运输非常不方便，所以有效利用氢能源，制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输；

(2)在题目已知的方法中，b、c、d方法中都需要加热，消耗大量热能，而方法a中绿色植物在叶绿体内，利用太阳就能发生化学反应，将CO2转化为有机物，从而实现光能与化学能的转化，不需要加热，因此该方法最节能，故在给出的方法中最节能的方法是选项a；若原子利用率最高，则生成物只有一种，原子利用率达到100%。根据方程式可知：反应中无副产物；原子利用率最高，故合理选项是c；

(3)根据加聚反应的特点，将高聚物中的中括号去掉，使相邻的两个C原子相连，碳原子之间的化学键由碳碳单键变为碳碳双键，就得到该高聚物单体，则高分子化合物的的单体A的结构简式为【解析】③贮存和运输(写出一个即可)ac12、略

【分析】【分析】

(1)邻二甲苯表示苯环相邻位置各有1个甲基；

(2)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，间二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化；

(4)根据结构越对称；熔沸点越低解题。

【详解】

(1)C为对二甲苯；D为间二甲苯，E为邻二甲苯，故答案为：E；

(2)A、B、C的结构简式中都含有苯环，分子式依次相差1个“CH2”，符合通式CnH2n-6(n≥6)，所以它们互为同系物，故答案为：b；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，间二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，则检验苯与间二甲苯的操作为取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液；振荡，若溶液褪色，则为间二甲苯；若溶液不褪色，则为苯；

(4)对二甲苯的对称性最好，邻二甲苯的对称性最差，故熔沸点由高到低：E＞D＞C。【解析】①.E②.b③.取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，若溶液褪色，则为间二甲苯；若溶液不褪色，则为苯；④.E＞D＞C13、略

【分析】【详解】

（1）N2H4是共价化合物，电子式为

（2）①根据图示；反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出kJ能量为2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氢燃料电池工作时，氢气失电子发生氧化反应，H2从负极通入。

（4）负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；原电池总反应为氢气和氧气反应生成水，总反应方程式为2H2+O2=2H2O。

（5）原电池中阴离子移向负极，a通入氢气，a是负极，溶液中OH-向a电极移动。

（6）氢氧燃料电池中，氧气得电子被还原，氧元素化合价由0降低为-2，当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为【解析】(1)

(2)放热2752

(3)负极。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA14、略

【分析】【分析】

(1)根据图示分析解答；

(2)①焓变只有反应物和生成物总能量的大小有关；

②电解水时；阴极产生氢气，根据得失电子计算；

(3)根据盖斯定律书写热化学方程式及计算；

(4)该实验的目的是储氢，根据反应总反应，得出电解过程中产生的气体X为O2；

【详解】

(1)氢气是一种可再生资源；由如图1中4个过程；则能量转化形式有太阳能转化成电能，电能与化学能之间的转化，化学能转化成热能，光能等，所以4个过程中能量转化形式有4种以上，故答案选D；

(2)①因为焓变只与反应物和生成物的状态及其系数有关，所以2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H1，2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H2，反应物生成物完全相同，所以△H1=△H2；

②电解水时2H2O(1)2H2(g)+O2(g)，阴极产生氢气，产生2mol氢气转移4mol电子，若阴极析出224mL(标准状况下)氢气即=0.01mol；则电路在通过的电子0.02mol；

(3)由图象可知①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=(683.8-925.6)kJ•mol-1=-241.8kJ•mol-1，已知②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1，利用盖斯定律将①×2-②×2可知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1；4g氢气即=2mol；根据热化学反应方程式，燃烧生成液态水时放出的热量是571.6kJ；

(4)该实验的目的是储氢，根据反应总反应，得出电解过程中产生的气体X为O2。【解析】可再生D=0.022H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1571.6O215、略

【分析】【详解】

根据原电池示意图可知，由于锌比铁活泼，则该电池的总反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在这反应中，锌片失去电子发生氧化反应，所以Zn片是负极，负极上的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。【解析】ZnZn-