2025年鲁教五四新版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版七年级化学下册阶段测试试卷258考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、研究表明；许多物质对氯酸钾的分解有催化作用，数据统计如下：

。物质氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁温度rm{/隆忙}rm{490}rm{540}rm{350}rm{546}实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用rm{(}rm{)}A.氧化铁B.氧化铝C.氧化铜D.氧化镁2、下列实验操作正确的是。

A.B.C.D.3、下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{3g}碳在rm{10g}氧气中充分燃烧后生成rm{13g}二氧化碳B.等质量的rm{CO}和rm{CO_{2}}中，氧元素的质量比为rm{28}rm{44}C.可燃性气体的爆炸极限范围越大则越不易发生爆炸D.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为rm{60%}将rm{50g}该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为rm{8g}4、下列图象能正确反映对应变化关系的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.高钙奶可为人体补充钙元素B.rm{MgO}中rm{Mg}元素是rm{+1}价C.天然气的主要成分是rm{CO}D.碳酸钠的化学式是rm{NaCO_{3}}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

7、如图所示图象不正确的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等质量的锌和铁，生成氢气质量和反应时间的关系图B.

表示rm{CO}还原rm{Fe_{2}O_{3}}的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图C.

表示等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液质量与时间的关系图8、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液9、如图表示rm{X}rm{Y}两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线rm{.}根据图示，判断下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物质B.rm{t隆忙}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将rm{t_{1}}“rm{隆忙}时rm{X}rm{Y}的饱和溶液均分别降温到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶体的质量比rm{Y}的多D.当rm{X}的饱和溶液中含有少量rm{Y}时，不能通过降温结晶的方法提纯rm{X}10、如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}11、有关淀粉、蛋白质和脂肪的组成说法正确的是rm{(}rm{)}A.三者组成元素相同B.淀粉和脂肪的组成元素相同C.三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素D.蛋白质和脂肪中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素12、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱；叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，而且出现了倒伏现象．

（1）你认为该同学家中的植物应该施加下列哪一种化肥____．

A．NH4HCO3．B．NH4H2PO4．C．KNO3．D．KH2PO4

（2）该化肥中，两种营养元素的化合价依次为____．

（3）硝酸铵也是一种化学肥料．高温或猛烈撞击均会使硝酸铵发生剧烈的分解反应；生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸．已知硝酸铵爆炸反应化学。

方程式为：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是____．14、下列事实说明空气中含有哪些成分？

（1）木材在空气中燃烧____；

（2）空气是制造氮肥的原料____；

（3）油炸过的食品的空气中放置逐渐变软____；

（4）绿色植物在空气中且有阳光的条件下能进行光合作用____．15、浓盐酸有挥发性，所以应____保存．16、随着经济的发展；能源与环境成为人们日益关注的问题．

rm{(1)}煤；天然气和______常称为化石燃料；其中天然气的主要成分为______．

rm{(2)}化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体rm{.}为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及______rm{(}填rm{1}种即可rm{)}等新能源．

rm{(3)}低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式rm{.}下列做法中符合“低碳经济”理念的是______rm{.(}填字母序号rm{)}

A.大力发展火力发电rm{B.}改造或淘汰高能耗；高污染产业。

C.优化建筑设计；增强室内自然采光，减少照明用电。

rm{(4)}现用rm{C_{3}H_{4}}合成rm{C_{5}H_{8}O_{2}}若让反应物中的原子rm{100%}的转化为rm{C_{5}H_{8}O_{2}}即可实现“零排放”，该反应中还需要另外两种反应物，其分子个数比为rm{1}rm{1}则应选择的反应物为______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.rm{CO_{2}}和rm{CH_{3}OH}rm{B.CO_{2}}和rm{H_{2}O}rm{C.H_{2}}和rm{CH_{3}OH}rm{D.}rm{H_{2}}和rm{CO}．17、按要求写出符合题意的文字或符号表达式。

rm{(1)}有二氧化碳生成的化合反应：______

rm{(2)}实验室用一种白色粉末和黑色粉末制氧气的反应：______

rm{(3)}现象剧烈燃烧、火星四射、有黑色固体生成的反应：______．18、利用分子和原子的相关知识回答：

rm{(1)}栀子花开；香飘十里______；

rm{(2)}将rm{50mL}水与rm{50mL}酒精混合后，总体积小于rm{100mL}原因是______；

rm{(3)}液氧和氧气都能支持燃烧______．19、在分子；原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中；找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：

rm{(1)}能保持物质化学性质的粒子是______；

rm{(2)}化学变化中的最小粒子是______．

rm{(3)}带正电荷的粒子是______；

rm{(4)}不显电性的粒子是______；

rm{(5)}质量最小的粒子是______；

rm{(6)}在同一原子中数目相等的粒子是______．评卷人得分四、简答题(共2题，共6分)20、下列实验装置图是实验室中常用于制取气体的装置。请据图回答下列问题：rm{(1)}写出仪器rm{a}的名称：_________________；rm{(2)}若用装置rm{A}制取气体，对反应条件的要求是：_________________rm{(}选“需要加热”或“不需加热”rm{)}rm{(3)}若用装置rm{B}制取气体，对反应物的状态要求是：_________________；rm{(4)}若制取的气体难溶予水、不与水反应，且比空气的小，则应选用的收集装置是_________________。21、写出下列符号中数字“rm{2}”的意义：

rm{垄脵H_{2}}______；

rm{垄脷2H}______．评卷人得分五、探究题(共1题，共9分)22、“侯氏制碱法”制得的纯碱rm{(Na_{2}CO_{3})}中常含有少量氯化钠rm{.}某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数．

【方案一】沉淀分析法rm{(}如图rm{1}所示rm{)}则：

rm{(1)}“操作Ⅰ”的名称是____．

rm{(2)}溶液rm{M}中含有的阳离子有____．

rm{(3)}确定rm{CaCl_{2}}溶液是否过量的方法是____．

A.静置混合物，向上层清液中rm{z}再滴加rm{CaCl_{2}}溶液；如果无沉淀，则过量。

B.向溶液rm{M}中滴加rm{CaCl_{2}}溶液；如果有沉淀，则过量。

rm{(4)}若沉淀rm{A}没有洗涤烘干，导致rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数____rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不变”rm{).}判断沉淀rm{A}洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加rm{AgNO_{3}}溶液，若____rm{(}填“有”或“无”rm{)}白色沉淀；则洗涤干净．

rm{(5)}样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数为____rm{(}用字母rm{m}rm{n}的代数式表示rm{)}．

【方案二】气体分析法rm{(}如图rm{2}所示rm{)}

rm{(1)A}装置中反应的化学方程式为____

rm{(2)B}装置的作用是____；rm{C}装置中反应的化学方程式为____．

rm{(3)}通过称量____装置在反应前后的质量；即可求得产生二氧化碳的质量．

rm{(4)}理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是____．评卷人得分六、计算题(共4题，共20分)23、如图里有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁rm{.}凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应．

rm{(1)}推断：rm{B}是______；

rm{(2)C}跟rm{F}反应的化学方程式是______．24、实验室中有一瓶存放时间过长的rm{NaOH}药品，其中一部分已转化为rm{Na_{2}CO_{3}}取rm{10}克该药品放入烧杯中，加rm{154g}水配成溶液，将rm{400g}一定溶质质量分数的rm{Ca(OH)_{2}}溶液分四次加入该烧杯中；充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表：

rm{(1)m=}______rm{g}

rm{(2)}求rm{10g}该药品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量。

rm{(3)}第三次加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液充分反应后；所得溶液质量分数是多少？

。次数rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液的质量rm{/g}rm{100}rm{100}rm{100}rm{100}烧杯中生成沉淀的质量rm{/g}rm{1}rm{m}rm{3}rm{3}25、A-E为初中化学中常见的五种不同的物质；均含有同一种元素．A为黑色固体，E为单质，D为毒气体．图中“”表示转化关系，反应条件及部分反应物；生成物已省略．

（1）写出化学式：B______E______．

（2）写出AC的化学方程式：______3Fe+4H2O

26、小李同学用热水配制了半烧杯饱和的硝酸钾溶液；让一个较大的木块飘浮在烧杯的液面上，当时的温度约为65℃，过了一会儿，小李发现了两个现象，请你说出小李看到的两个现象并用学过的科学知识解释．

（1）______．

（2）______．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】解：由表中信息可知：温度越低，越体现催化剂的价值，题中的信息可以看出氧化铜在rm{350隆忙}时即可对氯酸钾有催化作用；其余的温度都高．

故选C．【解析】rm{C}2、A【分析】试题分析：rm{A}导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好rm{.}故操作正确；

B；酒精灯要用火柴点燃；不能对火，故操作错误；

C；用浓硫酸干燥氧气时应该长管进气；短管出气，故操作错误；

D、测rm{pH}值的方法：将rm{pH}试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到rm{pH}试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将rm{PH}试纸放在溶液中；故错误。

故选A

考点：化学实验rm{隆陋隆陋}实验仪器和基本操作；身边的化学物质rm{隆陋隆陋}酸、碱、盐及化肥rm{隆陋隆陋}常见的酸和碱。

【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}设rm{3g}碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为rm{x}需要氧气的质量为rm{y}则rm{CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}}rm{CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}}rm{12}rm{32}rm{44}rm{3g}rm{xdfrac{12}{3g}=dfrac{32}{y}=dfrac{44}{x}x=11gy=8g3}克碳在rm{y}克氧气中充分燃烧后氧气有剩余，生成二氧化碳的质量为rm{xdfrac{12}{3g}=dfrac{32}{y}=

dfrac{44}{x}x=11gy=8g3}故错误；rm{10}设rm{11g}和rm{B}的质量为rm{CO}则等质量的rm{CO_{2}}和rm{m}中所含氧元素的质量比是rm{(m隆脕dfrac{16}{12+16}隆脕100%)}rm{(m隆脕dfrac{16隆脕2}{12+16times2}隆脕100%)=11}rm{CO}故正确rm{CO_{2}}没有溶液质量的限制无法比较溶质质量的多少，故C错误；rm{(m隆脕dfrac

{16}{12+16}隆脕100%)}rm{(m隆脕dfrac{16隆脕2}{12+16times

2}隆脕100%)=11}混合物含钙元素的质量rm{14}反应前混合物中钙元素的质量也为rm{.C}高温煅烧生成氧化钙的质量：rm{30g隆脗(dfrac{40}{40+16}隆脕100%)=42g}故产生的二氧化碳质量：rm{D}故正确rm{50g}故选BDrm{=50g隆脕60%=30g}根据化学反应的原理来分析；rm{30g}根据化合物中某元素的质量rm{30g隆脗(dfrac

{40}{40+16}隆脕100%)=42g}该化合物的质量rm{50g-42g=8g}该元素的质量分数，进行分析解答；rm{.}没有溶液质量的限制无法比较；rm{.A}因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为rm{B}中的钙，则只要计算出所有rm{=}中的钙元素即可求出rm{隆脕}本题考查元素的质量分数计算以及度质量守恒定律的应用，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键rm{C}【解析】rm{D}4、D【分析】试题分析：rm{A}二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义来完成解答；

B；高锰酸钾分解产生了氧气；所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；

C；根据氢元素的质量守恒来进行判断；

D；根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．

解：rm{A}二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故A错误；

B；高锰酸钾分解产生了氧气；使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B错误；

C；向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉；由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误；

D；通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍；故D正确．

故选D．【解析】rm{D}5、A【分析】试题分析：rm{A}高钙奶中钙的含量较高；

B、根据化合价原则分析rm{MgO}中rm{Mg}元素的化合价；

C；天然气的主要成分是甲烷；

D；根据化合价写出化学式．

解：A、高钙奶中钙的含量较高，饮用高钙奶可为人体补充钙元素rm{.}故A说法正确；

B、在rm{MgO}中氧元素的化合价是rm{-2}价，rm{Mg}元素是rm{+2}价rm{.}故B说法不正确；

C、天然气的主要成分是rm{CH_{4}.}故C说法不正确；

D、钠的化合价是rm{+1}价，碳酸根的化合价是rm{-2}价，碳酸钠的化学式是rm{Na_{2}CO_{3}.}故D说法不正确．

故选A．【解析】rm{A}二、多选题(共7题，共14分)6、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

7、AB【分析】解：rm{A}锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小，故A错误；

B；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少，而不是增大，故B错误；

C、等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多，故C正确；

D；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大，反应完毕后溶液的质量不变为一定值，故D正确．

故选：rm{AB}．

A；根据锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小进行解答；

B；根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少进行解答；

C、根据等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多进行解答；

D；根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大进行解答．

本题通过图象考查化学定量性变化过程，既要对化学反应原理清楚，又要对图象从多角度观察，以达到快速准确的解题；图象类型的试题一般可从两方面解题：一方面从化学反应原理分析入手；二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确快速解题．【解析】rm{AB}8、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}9、CD【分析】解：rm{A}根据图示，rm{20隆忙}时两物质的溶解度都大于rm{10g}故都属于易溶物质；rm{A}说法正确；

B、rm{t隆忙}时rm{X}rm{Y}两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；故B正确；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；由于饱和溶液质量未知；故没法比较析出晶体质量的多少，说法错误；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而明显增大，而rm{X}的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有rm{Y}的rm{Y}故D说法错误．

故选CD

A、根据rm{X}时的溶解度判断溶解性；

B、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；

D；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题rm{20隆忙}【解析】rm{CD}10、BD【分析】解：rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位，故错误；

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，所以为rm{77}故正确；

C.铱元素带金字旁；属于金属元素，故错误；

D.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确．

故选BD．

根据：原子序数rm{=}核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素：带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}11、BC【分析】解：rm{A}三者组成元素不相同rm{.}故错误；

B、淀粉和脂肪的组成元素相同rm{.}故正确；

C、三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素rm{.}故正确；

D、蛋白质中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素，脂肪中不含有氮元素rm{.}故错误．

故选BC．

淀粉和脂肪都是由碳；氢、氧三种元素组成的；蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的．

解答本题的关键是要掌握淀粉、脂肪、蛋白质的元素组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{BC}12、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】

（1）植物比正常的植株矮小瘦弱；叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，而且出现了倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素，需要施用含有钾元素和氮元素的化肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素．故填：C．

（2）在硝酸钾中；钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，可以求出氮元素的化合价是+5．故填：+1；+5．

（3）由2NH4NO32N2↑+O2↑+4X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水．故填：H2O．

【解析】【答案】（1）氮肥能使农作物枝叶繁茂；叶色浓绿、还能提高产量；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害．

（2）在化合物中；元素化合价的代数和为零．

（3）根据化学方程式可以判断物质的化学式．

14、略

【分析】

（1）木材在空气中燃烧；是因为氧气具有助燃性；

（2）空气是制造氮肥的原料；是因为空气中氮气含量多且氮气是由氮元素组成的；

（3）油炸过的食品的空气中放置逐渐变软是因为水蒸气；

（4）二氧化碳是植物光合作用的原料；绿色植物在空气中且有阳光的条件下能进行光合作用．

故答案为：（1）氧气．（2）氮气．（3）水蒸气．（4）二氧化碳．

【解析】【答案】根据氮气；氧气、水蒸气、二氧化碳的性质来进行解答．

15、略

【分析】

浓盐酸的挥发性；浓盐酸敞口放置时会因挥发出氯化氢气体而导致溶液中溶质减少溶液变稀，所以保存浓盐酸时应密封保存；

故答案为：密封；

【解析】【答案】依据浓盐酸的挥发性；可知浓盐酸敞口放置时会因挥发导致溶液中溶质减少溶液变稀，据此分析解答即可；

16、石油；甲烷；氢能；BC；D【分析】解：rm{(1)}煤；天然气和石油常称为化石燃料；其中天然气的主要成分为甲烷．

故填：石油；甲烷．

rm{(2)}为控制二氧化碳的排放量；要充分利用和开发太阳能；核能及氢能、水能等新能源．

故填：氢能．

rm{(3)A.}大力发展火力发电；能够产生大量的二氧化碳，不符合“低碳经济”理念；

B.改造或淘汰高能耗；高污染产业；能够减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念；

C.优化建筑设计；增强室内自然采光，减少照明用电，能够减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念．

故填：rm{BC}．

rm{(4)A.CO_{2}}和rm{CH_{3}OH}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{2}rm{4}rm{3}该选项不符合条件，不能用作反应物；

B.rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{2}rm{3}该选项不符合条件，不能用作反应物；

C.rm{H_{2}}和rm{CH_{3}OH}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{6}rm{1}该选项不符合条件，不能用作反应物；

D.rm{H_{2}}和rm{CO}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{2}rm{1}该选项符合条件，能用作反应物．

故填：rm{D}．

rm{(1)}煤；天然气和石油常称为化石燃料；其中天然气的主要成分是甲烷；

rm{(2)}开发；利用新能源有利于保护环境；

rm{(3)}火力发电时消耗大量的化石燃料；同时产生大量的二氧化碳；

rm{(4)}用rm{C_{3}H_{4}}合成rm{C_{5}H_{8}O_{2}}时，rm{C_{3}H_{4}}和rm{C_{5}H_{8}O_{2}}相差的碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{2}rm{1}．

化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．【解析】石油；甲烷；氢能；rm{BC}rm{D}17、C+O2CO2；2KClO32KCl+3O2↑；3Fe+2O2Fe3O4【分析】解：rm{(1)}碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，是有二氧化碳生成的化合反应，反应的文字表达式为：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}实验室用黑色粉末二氧化锰和白色粉末氯酸钾共热制取氧气的化学方程式为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{(2)}铁燃烧时生成四氧化三铁，燃烧时火星四射、有黑色固体生成，反应的化学方程式为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

故答案为：rm{(1)C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{(2)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(3)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据符号或文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}”或“rm{(3)}”．rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}18、分子在不断地运动；分子之间有间隙；同种分子的化学性质相同【分析】解：rm{(1)}栀子花开；香飘十里，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散．

rm{(2)50mL}酒精与rm{50mL}水混合后，体积小于rm{100mL}是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．

rm{(3)}氧气和液氧都能支持燃烧；是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子性质相同．

故答案为：rm{(1)}分子在不断地运动；rm{(2)}分子之间有间隙；rm{(3)}同种分子的化学性质相同．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】分子在不断地运动；分子之间有间隙；同种分子的化学性质相同19、分子和原子；原子；原子核和质子；分子原子中子；电子；质子电子【分析】解：rm{垄脵}能保持物质化学性质的是分子和原子；故填：分子和原子；

rm{垄脷}原子是化学变化中最小微粒；故填：原子；

rm{垄脹}带正电荷的是原子核和质子；故填：原子核和质子；

rm{垄脺}不显电性的是分子；原子、中子；故填：分子、原子、中子；

rm{垄脻}质量最小的是电子；故填：电子；

rm{垄脼}在同一原子中数目相等的是质子、电子rm{.}故填：质子；电子．

根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成rm{(}质子带正电，中子不带电rm{).}原子核带正电，又电子rm{(}电子质量很小rm{)}带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核电荷数rm{=}核外电子数；进行解答．

本题考查学生对化学中微粒的电性，性质大小等知识的理解，并能在解题中灵活应用的能力．【解析】分子和原子；原子；原子核和质子；分子原子中子；电子；质子电子四、简答题(共2题，共6分)20、（1）铁架台（2）不需加热（3）固体（4）D【分析】rm{(1)}常见仪器的识记rm{(2)}选择发生装置根据反应物的状态和反应条件，若用装置rm{A}制取气体，显然没有用酒精灯，所以反应条件不需加热rm{(3)}装置rm{B}显然是固固加热型，对反应物的状态要求是固体rm{(4)}选择收集装置则根据生成气体的溶解性和密度，若制取的气体难溶于水、不与水反应，且比空气的小，则应选用的收集装置rm{D}【解析】rm{(1)}铁架台rm{(2)}不需加热rm{(3)}固体rm{(4)D}21、1个氢分子中含有2个氢原子；氢原子的个数为2【分析】解：rm{垄脵}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{H_{2}}中的“rm{2}”表示rm{1}个氢分子中含有rm{2}个氢原子．

rm{垄脷}标在元素符号前面的数字表示原子的个数，rm{2H}中的“rm{2}”表示氢原子的个数为rm{2}．

故答案为：rm{垄脵1}个氢分子中含有rm{2}个氢原子；rm{垄脷}氢原子的个数为rm{2}．

rm{垄脵}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

rm{垄脷}标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{1}个氢分子中含有rm{2}个氢原子；氢原子的个数为rm{2}五、探究题(共1题，共9分)22、过滤;钠离子和钙离子;A;偏大;无;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;除去水蒸气;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;C;装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置【分析】试题分析：【方案一】rm{(1)}操作rm{1}中加入过量氯化钙的目的是把碳酸钠充分反应；然后经过过滤操作把固体和液体分离；

rm{(2)}样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液rm{M}中含有的阳离子有钠离子和钙离子；

rm{(3)}若rm{CaCl_{2}}不过量，则会有rm{Na_{2}CO_{3}}剩余，再加入rm{CaCl_{2}}后若生成沉淀则说明不过量；如果无沉淀，则过量；

rm{(4)}若沉淀rm{A}没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大；若沉淀rm{A}洗净不干净，则所得滤液中含有银离子，可通过滴加rm{AgNO_{3}}溶液观察是否有沉淀的方法判断；

rm{(5)}根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式结合生成的碳酸钙的质量列比例方程计算即可；

【方案二】rm{(1)}根据化学方程式的书写和仪器的名称进行分析．

rm{(2)}根据浓硫酸的吸水性和化学方程式的书写方法进行分析．

rm{(3)}通过称量rm{C}装置在反应前后的质量；即可求得产生二氧化碳的质量．

rm{(4)}【方法二】中装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入rm{C}装置．

解：【方案一】rm{(1)}“操作Ⅰ”的名称是过滤；故答案为：过滤；

rm{(2)}样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液rm{M}中含有的阳离子有钠离子和钙离子；故答案为：钠离子和钙离子；

rm{(3)}若rm{CaCl_{2}}不过量，则会有rm{Na_{2}CO_{3}}剩余，再加入rm{CaCl_{2}}后若生成沉淀则说明不过量；如果无沉淀，则过量，故选A；

rm{(4)}若沉淀rm{A}没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，碳酸钠的质量分数就偏大；判断沉淀rm{A}洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加rm{AgNO_{3}}溶液；若无白色沉淀，则洗涤干净，故答案为：偏大；无；

rm{(5)}设样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数为rm{x}则。

rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}隆媒}

rm{106100}

rm{mgxng}

rm{=}解得rm{x=}故答案为：

【方案一】rm{(1)}碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}盛稀硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}分液漏斗；

rm{(2)}浓硫酸具有吸水性，因此rm{B}装置的作用是除去水蒸气；二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}故答案为：除去水蒸气；rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)C}装置在反应前后的质量差，即是产生二氧化碳的质量，故答案为：rm{C}rm{(4)}【方法二】中装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入rm{C}装置，故答案为：装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入rm{C}装置；【解析】过滤rm{;}钠离子和钙离子rm{;}rm{A;}偏大rm{;}无rm{;}rm{dfrac{53n}{50m};}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉;}除去水蒸气rm{;}rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O;}rm{C;}装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入rm{C}装置六、计算题(共4题，共20分)23、氢氧化钙[Ca（OH）2]；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【分析】解：rm{(1)}题中各物质rm{A}能与四种物质反应，rm{B}rm{C}能与三种物质反应，rm{D}rm{E}rm{F}能与两种物质反应，将题中给出的六种物质两两混合，总结物质之间的反应情况，其中，硝酸铜会与碳酸钠、氢氧化钙、铁反应，碳酸钠能与硝酸铜、氯化钡、硫酸、氢氧化钙反应，氯化钡能与碳酸钠和硫酸反应，硫酸会与碳酸钠和氯化钡、氢氧化钙、铁反应，氢氧化钙会与硝酸铜、碳酸钠、硫酸反应，铁会与硫酸、硝酸铜反应，所以rm{A}就是硫酸，其余的四种物质只有硝酸铜不与硫酸反应，所以rm{D}就是硝酸铜，rm{E}既会与硫酸反应，也会与硝酸铜反应，所以rm{E}就是铁，rm{B}与硝酸铜反应，也会与硫酸反应，所以rm{B}就是氢氧化钙，rm{C}会与氢氧化钙和硫酸反应，所以rm{C}就是碳酸钠，rm{F}就是氯化钡，经过验证，各物质都满足转换关系，故答案为：氢氧化钙；

rm{(2)}碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

rm{(1)}根据题中各物质rm{A}能与四种物质反应，rm{B}rm{C}能与三种物质反应，rm{D}rm{E}rm{F}能与两种物质反应，将题中给出的六种物质两两混合，总结物质之间的反应情况，其中，硝酸铜会与碳酸钠、氢氧化钙、铁反应，碳酸钠能与硝酸铜、氯化钡、硫酸、氢氧化钙反应，氯化钡能与碳酸钠和硫酸反应，硫酸会与碳酸钠和氯化钡、氢氧化钙、铁反应，氢氧化钙会与硝酸铜、碳