2024年华师大新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷539考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、现有以下两个图像：下列反应中符合图像的是。

A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0C.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞02、下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A.0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中：c(NH4+)＜c(OH－)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D.浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO43、乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO；反应历程如图所示。下列说法正确的是。

A.由反应历程可知：H2O+HC≡CHCH3CHOΔH＞0B.催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热C.在反应过程③中有非极性键的断裂和形成D.本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④4、下列物质属于弱电解质的是A.B.C.D.5、下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1B.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C.C(g)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1D.C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。选项实验现象结论A向含有酚酞的10mL0.01mol/LNa2CO3溶液中加入几滴BaCl2饱和溶液(忽略体积微小变化)溶液颜色变浅甚至褪色Na2CO3溶液呈碱性是由CO引起的B用pH计测定浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaF溶液的pHNaF溶液的pH较大酸性：HF>HClC向FeCl3溶液中滴加过量KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液FeCl3溶液中滴加过量KI溶液，有白色沉淀生成证明Fe3+与I-的反应有一定限度D将铜与浓HNO3反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却气体颜色加深2NO2(g)N2O4(g)△H＜0

A.AB.BC.CD.D7、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1。若在标准状况下4.48LCH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为()A.114.8kJB.232kJC.368.8kJD.173.4kJ8、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1.H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是。

A.电极a为电池的负极B.电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e-=2H2OC.若有17gH2S参与反应，则会有1molH＋经质子膜进入负极区D.若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能10、关于下列工业生产，说法不正确的是A.氯碱工业：阳极产生Cl2，NaOH在阴极附近产生B.硫酸工业：在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用C.合成氨工业：利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率D.纯碱工业：侯氏制碱法在分离出NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶11、金属配合物催化氨氧化转化为氮是一种很有前途的氨氧化转化工艺。锰(Ⅲ)配合物催化氨气氧化的能量变化如图1，反应历程如图2，锰的配合物用表示，图3表示配合物锰为价。

下列说法正确的是A.该反应的主要决速步骤是的生成B.在标准状态下反应不能自发进行C.该反应涉及6电子和转移D.图2中化学反应方程式为12、利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li［P(CN)2］，并能实现H2的循环利用；其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)

下列说法正确的是A.电池工作时电极a连接电极dB.当生成9gLi［P(CN)2］时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24LC.通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小D.电极c的电极方程式为13、双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电极I为掺杂Na2S2的电极；电极II为碳电极。电池工作原理如下图所示。下列说法错误的是。

A.离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜B.放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断减小C.充电时，电极I的电极反应式为：2-2e-=D.充电时，电路中每通过1mol电子，阳极室溶液质量理论上增加9g14、下列实验操作、现象和结论均正确的是。选项操作现象结论A两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入5.0mL等浓度的溶液和溶液中前者无明显现象，后者剧烈反应能加速破坏铝片表面的氧化膜B向溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀C取少量溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液溶液变红色溶液中含Fe2+D向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释溶液呈蓝色溶液中存在

A.AB.BC.CD.D15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B.夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出C.加压有利于SO2与O2生成SO3的反应D.乙醇在铜的作用下与氧气反应生成乙醛评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、(1)在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3；请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________。(写出计算过程)

(2)已知：H2O(l)＝H2O(g)△H=+44.0kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

①C(s)+O2(g)＝CO2(g)∆H=–393.5kJ/mol

②CO(g)+O2(g)＝CO2(g)∆H=–283.0kJ/mol

③H2(g)+O2(g)＝H2O(l)∆H=–285.8kJ/mol

根据以上信息，则1molC(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为______。

(3)根据下列两个热化学方程式；回答下列问题：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=－571.6kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2220kJ·mol－1

①H2的燃烧热为_______。

②1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_______。(写出计算过程)17、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如图表示NO2的变化的曲线是的______。用O2表示从0～2s内该反应平均速率v=________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填字母；下同)。

a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等。

b.容器内气体颜色深浅不再变化。

c.容器内气体压强不再变化。

d.容器内总质量保持不变。

e.气体的密度不随时间而变化。

(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。

a.及时分离出NO2气体。

b.适当升高温度。

c.增大O2的浓度。

d.选择高效催化剂18、(1)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。回答有关中和反应的问题。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_______kJ热量。

（2）如图装置中仪器A的名称是_______，碎泡沫塑料的作用是_______。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3kJ·mol-1，其原因可能是_______。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。19、请按要求回答下列问题。

根据图1回答：

(1)若断开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象__________；

(2)若断开K1，闭合K2。B极的电极反应式为________。

根据图2回答：

(3)已知铜电极增重3.2g，则石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为_____L。20、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式______。

（2）若溶液M由10mL2mol•L﹣1NaHA溶液与10mL2mol•L﹣1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为______。（溶液混合时体积变化忽略）。

（3）已知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，该难容电解质的溶解平衡表达式为______，其溶度积表达式为______。已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp＝1.08×10﹣16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）＝______。

（4）25℃时，amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（）═C（Cl﹣），求氨水的电离常数K＝______。21、依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ；其热化学方程式___________________。

（2）13gC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时；放出659kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________________。

（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24LCO2（标准状况）；并放出68.35kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝-47.2kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ·mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。22、根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，此反应的△S________0(填“＞”或“＜”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=akJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=________用含a、b的式子表示)。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)23、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误24、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误25、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共9分)26、（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+。请回答下列问题：

（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是___。

（2）为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)的分解产物；按如图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

①连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是___。

②反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是___。

③加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：___。

（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mo1(CH2)6N4H+与1mo1H+相当]；然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL20.00mol·L－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200mo1•L-1NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次；最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为20.00mL。

①若滴定终点时，仰视读数，则测定结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②滴定计算得该样品中N的质量分数为___。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共10分)27、短周期元素A；B、C、D；A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

（1）AB2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族。

（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________

（3）如图所示；电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为________________________。

Y电极的电极反应式为________________________。

（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正；平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此解答。

【详解】

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0；为放热反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0；正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应，故B不符合；

C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0；为吸热反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故C符合；

D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0；为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；

故答案选C。2、D【分析】【详解】

A．NH3·H2O和H2O均电离出OH-，故c(NH4+)＜c(OH－)；A关系正确；

B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)；B关系正确。

C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，存在物料守恒，c((HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1；C关系正确。

D．NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH4＋水解；CH3COONH4溶液中CH3COO-促进NH4＋的水解。；因此，浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4HSO4；D关系不正确。

答案：D3、D【分析】【详解】

A．根据图示可知：反应物H2O和HC≡CH相对能量大于生成物CH3CHO的相对能量，因此H2O+HC≡CHCH3CHO为放热反应，ΔH＜0；A错误；

B．催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程；降低了反应的活化能，但不能改变反应物与生成物的总能量，因此不能改变相应化学反应的反应热，B错误；

C．根据图示可知：在反应过程③中有非极性键的断裂和极性键的形成；C错误；

D．对于多步反应；总化学反应速率由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量就越高，反应发生就越不容易进行，该反应的化学反应速率就越慢。根据图示可知：过程④的活化能最大，该步反应速率最慢，故本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④，D正确；

故合理选项是D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．弱碱；是弱电解质，A项符合题意；

B．强碱；是强电解质，B项不符合题意；

C．金属单质；既不是电解质也不是非电解质，C项不符合题意；

D．盐；是强电解质，D项不符合题意；

故正确选项为A5、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1可得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1；故A错误；

B．醋酸是弱酸；在溶液中电离时会吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故B错误；

C．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量；则1mol碳生成一氧化碳的反应热不是碳的燃烧热，故C错误；

D．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应；石墨的总能量小于金刚石总能量，则能量低的石墨比金刚石稳定，故D正确；

故选D。6、A【分析】【详解】

A．Na2CO3溶液中加入几滴BaCl2饱和溶液；两者发生反应生成碳酸钡沉淀，导致溶液碱性降低甚至消失，可知碳酸钠溶液的碱性与碳酸根离子有关，故A正确；

B．同浓度时NaF溶液的pH较大可知其水解程度大于氯化钠；根据越弱越水解可知HF酸性弱于HCl，故B错误；

C．FeCl3溶液中滴加过量KI溶液，发生反应：而氯离子不发生反应，因此反应后溶液中加硝酸银生成白色沉淀不能说明反应存在限度，故C错误；

D．加入冰水浴；对于二氧化氮自发生成四氧化二氮的平衡来说，会使平衡向逆向移动，颜色变浅，所以对应现象不正确，故D错误；

故选：A。7、D【分析】【分析】

先应用盖斯定律计算反应CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）的ΔH；再利用热化学方程式列式计算。

【详解】

对反应编号，CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH=-574kJ/mol（①式），CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH=-1160kJ/mol（②式），分析各热化学方程式，应用盖斯定律，将（①式+②式）÷2得，CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）ΔH=[（-574kJ/mol）+（-1160kJ/mol）]÷2=-867kJ/mol；标准状况下4.48LCH4物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则标准状况下4.48LCH4将一定量NO2还原成N2和H2O（g）放出的热量为0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ，答案选D。8、D【分析】【详解】

A．减小容器体积；压强增大，因反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；

B．加入催化剂；平衡不移动，Z的产率不变，故B错误；

C．增大c(X)；平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，故C错误；

D.正反应放热；降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【详解】

A．由图示分析可知a电极为负极，发生氧化反应；b电极为正极发；生还原反应，故A不选；

B．由A分析可知电极b为负极，氧气在b电极得到电子发生还原反应，即O2＋4H＋＋4e-=2H2O；故B不选；

C．在原电池的工作原理中阳离子向正极移动，所以若有17gH2S参与反应，则会有1molH＋经质子膜进入正极区；故选C；

D根据方程式可知，电路中每通过4mol电子，有2molH2S发生反应；电池内部释放632kJ能量，部分以电能的形式放出，部分以其他形式的能发放出，故选D。

答案选CD10、B【分析】【详解】

A．氯碱工业是电解饱和食盐水，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极H2O中的氢离子放电生成H2；同时生成NaOH，A正确；

B．硫酸工业中；热交换器安装在接触室中，目的是将放出的热量是用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，在吸收塔中吸收塔中没有热交换器，B错误；

C．氮气氢气循环操作；能提高氮气和氢气的利用率，提高原料气的转化率，C正确；

D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食盐，根据同离子效应，能促进NH4Cl从溶液中析出；D正确；

故选B。11、AC【分析】【详解】

A．由图1可知，的能垒最大；该反应的主要决速步骤，故A正确；

B．由图1可知在标准状态下反应过程中，能自发进行，故B错误；

C．由图2，可知该反应涉及6电子和转移；故C正确；

D．由图2，化学反应方程式为故D错误。

故选AC。12、AD【分析】【分析】

由图可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区；右侧装置为电解池，与电极a连接的电极d为阴极，氢氰酸在阴极得到电子发生还原反应生成氰酸根离子和氢气，与电极b连接的电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子。

【详解】

A．由分析可知；电池工作时，右侧装置为电解池，与电极a连接的电极d为阴极，故A正确；

B．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，右侧装置为电解池，电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子，由得失电子数目守恒可知，标准状况下，生成9gLi［P(CN)2］时，电极a消耗氢气的体积为××22.4L/mol=1.12L；故B错误；

C．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氧气的电极b为正极；水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区，则通电一段时间后，正极区中消耗水导致溶液体积偏小，氢氧化钾的浓度增大，故C错误；

D．由分析可知，右侧装置为电解池，通入氧气的电极b为正极，与电极b连接的电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子，电极反应式为故D正确；

故选AD。13、BC【分析】【分析】

由图分析可知；电极II为碳电极，放电时，氧气发生还原反应生成氢氧根离子，为正极，则电极I为负极；

【详解】

A．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生氧化反应，反应为2-2e-=正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b为阴离子交换膜；负极区钠离子向右侧运动；离子交换膜a为阳离子交换膜，中间储液器中NaOH的浓度不断变大，A正确；

B．由A分析可知；中间储液器中NaOH的浓度不断变大，B错误；

C．充电时；电极I为阴极，得到电子发生还原反应，C错误；

D．充电时，电极II为阳极区，反应为4OH--4e-=O2+2H2O；电路中每通过1mol电子，阳极室从中间储液器进入1mol氢氧根离子；同时生成0.25mol氧气，溶液质量理论上增加17g-8g=9g，D正确；

故选BC。14、AB【分析】【详解】

A．未经打磨的铝片表面有氧化铝；氧化铝与硫酸铜溶液和氯化铜溶液均不反应，而氯化铜溶液中的氯离子可破坏铝片表面的氧化膜，暴露出来的铝可以与氯化铜溶液反应，而硫酸铜溶液不能破坏铝片的氧化膜，A正确；

B．向硝酸银溶液中加入足量氯化钠溶液产生白色的氯化银沉淀，再加入少量碘化钠溶液，白色氯化银沉淀转化为黄色的碘化银沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，B正确；

C．若溶液中本身含有的是铁离子；先加硫氰酸钾溶液再加过量酸性高锰酸钾溶液，溶液也变红，C错误；

D．铜与浓硫酸反应后的溶液还有没反应的浓硫酸；稀释时要将其加入水中，而不能向其中直接加水，以免发生危险，D错误；

答案选AB。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动、不利于合成NH3的反应；故不能用勒夏特列原理解释，选择500℃左右是为加快反应速率提高产量，且催化剂的活性最高，故A选；

B．夏天打开啤酒瓶；压强减少，气体的溶解度降低，平衡发生移动，有许多气泡冒出，可用勒夏特列原理解释，故B不选；

C．SO2与O2生成SO3的反应正向是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向着气体物质的量减少的方向进行，所以加压有利于SO2与O2生成SO3；可用勒夏特列原理解释，故C不选；

D．催化剂能影响反应速率；不影响平衡；故乙醇在铜的作用下与氧气反应生成乙醛，不可用勒夏特列原理解释，故D选；

故选：AD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2；则焓变小于0，该反应为放热反应；

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，利用化学键的键能计算该反应焓变为：ΔH＝946+436×3-6×391=－92kJ·mol－1；则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；

（2）根据以上信息，1molC(s)与水蒸气反应生成H2和CO的焓变为：∆H=–393.5kJ/mol-44.0kJ/mol+285.8kJ/mol+283.0kJ/mol=+131.3kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)∆H=+131.3kJ/mol；

（3）①H2的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，由2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=－571.6kJ·mol－1知，H2的燃烧热：285.8kJ·mol－1；

②1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为Q放=1mol×285.8kJ·mol－1+2mol×2220kJ·mol－1=4725.8kJ。【解析】放热N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)∆H=+131.3kJ/mol285.8kJ·mol－14725.8kJ17、略

【分析】【详解】

(1)根据表中数据，2L密闭容器中，n(NO)从0.02mol减小到0.007mol，减少了0.013mol，根据化学方程式，n(NO2)增加了0.013mol·L－1，浓度增加了0.0065mol·L－1，则曲线b表示NO2的变化。0～2s内，n(NO)从0.02mol减小到0.008mol，减少了0.012mol，根据化学方程式，可知n(O2)减小了0.006mol，则0～2s内用O2表示的反应平均速率

(2)a．v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等；不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应已经达到平衡，a不符合题意；

b．颜色不再变化，说明NO2的浓度不变，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，b符合题意；

c．容器内气体压强不再变化；在恒温恒容的条件下，压强和物质的量成正比，压强不变，说明气体的物质的量不变。气体的物质的量在反应前后发生变化，气体的物质的量不变时，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡，c符合题意；

d．根据质量守恒；可知容器内总质量一直不变，因此总质量不变，不能判断反应达到平衡，d不符合题意；

e．容器的体积不变，气体的总质量不变，根据密度一直不变，因此密度不变，不能判断反应达到平衡，e不符合题意；

综上bc符合题意；

(3)a．及时分离出NO2气体，NO2浓度降低；化学反应速率减小，a不符合题意；

b．适当升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大，b符合题意；

c．增大O2的浓度；反应物浓度增大，化学反应速率增大，c符合题意；

d．选择高效催化剂；催化剂能降低反应所需活化能，化学反应速率增大，d符合题意；

综上bcd符合题意。【解析】①.b②.0.0015mol·L－1·s－1③.bc④.bcd18、略

【分析】【分析】

（1）

根据中和热的含义：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，所以0.1molBa(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应时生成0.2molH2O(l)；故放出热量为11.46kJ。

（2）

由实验装置知；A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。

（3）

在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，而在实验中会不可避免有少量热量损失，导致结果常常大于-57.3kJ·mol-1。

（4）

用氨水代替NaOH(aq)，会使测得的中和热数值偏小，因为氨水(NH3·H2O)是弱电解质，电离时需吸收热量。【解析】（1）11.46

（2）环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失。

（3）实验中不可避免有少量热量损失。

（4）偏小19、略

【分析】【详解】

（1）若断开K2，闭合K1；是原电池，锌为负极，以离子的形式进入溶液，所以A电极可观察到的现象锌不断溶解；

（2）若断开K1，闭合K2，是电解池，B极为阳极，铜是活泼电极，铜反应，所以B极的电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋；

（3）电解池中阴极铜增重3.2g，对应物质的量为0.05mol，Cu2+变成Cu，转移的电子数为0.1mol，根据4OH--4e-=2H2O+O2所以氧气的物质的量为0.025mol，V=22.4n，所以石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为0.56。【解析】锌不断溶解Cu-2e－=Cu2＋0.5620、略

【分析】【详解】

（1）溶液中存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，其电离方程式为：H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣；

（2）10mL2mol⋅L−1NaHA溶液与10mL2mol⋅L−1NaOH溶液混合生成Na2A，水解显碱性，pH>7；离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)>c(H+)；

（3）难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，MmAn(s)⇌mMn+(aq)+nAm−(aq)；其溶度积常数表达式为Ksp=cm(Mn+)⋅cn(Am−)；已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp=1.08×10−16，即每100克水仅溶解0.836克硫酸银，在20mL水中加入1克硫酸银固体，为饱和溶液，有[Ag+]2×[]=1.08×10−16，设[]为x，则有4x3=1.08×10−16，x=3×10−6，则c（Ag+）＝6×10﹣6；

故答案为：MmAn(s)⇌mMn+(aq)+nAm−(aq)；Ksp=cm(Mn+)⋅cn(Am−)；6×10−6；

（4）氨水的电离常数【解析】H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣＞c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)>c(H+)MmAn（s）⇌mMn+（aq）+nAm﹣（aq）Ksp=cm(Mn+)⋅cn(Am−)6×10﹣6mol/L21、略

【分析】【分析】

（1）根据n=计算物质的量，进而计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，可写出热化学方程式；

（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；根据13g乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ；计算1mol乙炔燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；

（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量==0.15mol，2.24LCO2（标准状况）物质的量==0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）==0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O；物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367kJ，由此书写热化学方程式；

（4）根据盖斯定律分析计算。

【详解】

(1)1g甲硅烷的物质的量为：n==mol，则1mol甲硅烷燃烧放出的反应热为=1427.2kJ/mol；

所以该反应的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1；

(2)1mol乙炔为26g，在25℃、101kPa下，13g（0.5mol）乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ，则2mol乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ×4=2636kJ，即该热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ·mol-1；

（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量==0.15mol，2.24LCO2(标准状况)物质的量==0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)==0.05mol，n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6;1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367kJ，热化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1；

（4）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝―24.8kJ／mol①

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝―47.2kJ／mol②

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ／mol③

根据盖斯定律可知①×3−②−③×2得。

6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=(−24.8kJ·mol-1)×3−(−47.2kJ·mol-1)−(+640.5kJ·mol-1)×2=−1308.0kJ·mol-1；

即CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=−218.0kJ·mol-1

故答案为：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ·mol-1。

【点睛】

第（3）问；求出C；H、O各元素在有机物分子中的个数比是解题的突破口，利用燃烧规律分析作答是常考题，可以归纳有机物燃烧规律如下：

有机物完全燃烧的通式：

烃：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O

烃的衍生物：CxHyOz+(x+－)O2→xCO2+H2O

依据燃烧通式，不难发现其中的规律：

【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x+或x+－来决定，该值越大，耗氧量越多；

【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多.

一）绝大多数有机物都能燃烧，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，

H→H2O，Cl→HCl，因此我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。【解析】SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ·mol-1C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝―218.0kJ·mol-122、略

【分析】【分析】

气体物质的量越多，熵值越大；利用盖斯定律计算2N2(g)+6H2O(l)==4NH3(g)+3O2(g)的焓变。

【详解】

2N2(g)+6H2O(l)==4NH3(g)+3O2(g)；正反应气体物质的量增多，熵值增大，△S＞0；

①N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=akJ/mol；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol；

根据盖斯定律①×2－②×3得2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=(2a﹣3b)kJ/mol。【解析】＞(2a﹣3b)kJ/mol四、判断题(共3题，共30分)23、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：盐酸＞醋酸，故答案为：错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

氢氧化钙溶液显碱性，碳酸钠溶液由于水解显碱性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能够与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶颈粘在一起，不易打开，所以应该选择橡皮塞或软木塞，故此判据错误。五、实验题(共1题，共9分)26、略

【分析】【分析】

(1)已知：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+，碱溶液中平衡正向进行，溶液显黄色，在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体；滴加足量浓KOH溶液，振荡；微热生成氨气；

(2)①气体发生反应；反应前需要检查装置气密性，利用通入氮气把装置内空气赶净，再点燃酒精灯；

②反应结束后；依然要通一段时间的氮气，把生成的气体全部赶入B中吸收；

③(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)的分解产物，在A中加入5.040g样品，物质的量==0.02mol，加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，说明无氨气体生成，生成的是氮气，同时测得A中残留物为C