2025年苏科新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物品所用材料为硅酸盐的是A.水晶镜片B.石英光导纤维C.陶瓷餐具D.计算机芯片2、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡；正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是。

A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：点小于点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.时，SO2的转化率：段小于段3、下列物质属于高分子化合物的是A.甘氨酸B.甘油C.乙酸D.纤维素4、利用下列装置进行相关实验；能达到实验目的的是。

。A

B

C

D

加热熔融的纯碱固体。

除CO2中的HCl杂质。

石油分馏实验时；接收汽油。

混合浓硫酸和乙醇。

A.AB.BC.CD.D5、对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g）H<0，下列说法正确的是A.反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小B.反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小C.若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态D.反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、化学能与热能；电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是。

（）A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2可表示中和反应的能量变化情况C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成7、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（）

A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.电池正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-8、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A.c1：c2＝3：1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－19、下列反应属于固氮作用的是A.N2+O22NOB.2NO+O2=2NO2C.N2+3MgMg3N2D.NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O10、有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（）A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C.光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D.光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听11、下列说法正确的是A.水分解和晶体硅熔化克服的化学键类型相同B.Mg3N2和MgCl2晶体中均存在只存在离子键C.C2H4和N2H4两种分子中都含有单键和双键D.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，沸点依次升高12、关于如图所示①；②两个装置的叙述；正确的是（）

A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动13、《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是A.金属冶炼方法由金属活动性决定B.生铁比熟铁质地更硬，延展性也更好C.炒铁是为了提高铁水中的碳含量D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、请按要求书写下列离子方程式：

(1)向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______，在上述溶液中继续滴入溶液，此时离子方程式为_______。

(2)的溶液与的溶液等体积混合：_______。

(3)溶液与烧碱溶液反应，当时：_______。

(4)溶液与溶液反应，当时：_______。

(5)标准状况下，通入的溶液中：_______。

(6)的溶液中加入_______。

(7)的溶液和的盐酸等体积均匀混合：_______。15、汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一：

(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___等。

(2)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：__。消耗34g氨气转移电子的物质的量是__mol。

(3)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为__；储存NOx的物质是__。

16、中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平；反应条件略去），其中A；B的物质的量之比为1:2。请回答：

（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，则A所含元素的原子结构示意图为___________，请举出此反应中氧化产物的一种用途：___________。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸。比较氧化物X、Y的在水中溶解度的大小__<____（用化学式表示），说明原因___________。

（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为___________。

（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：___________。17、某研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破；组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的简易工作原理如图所示。

(1)b电极为__极，该电极的电极反应式为_____________；

(2)工作一段时间后，当64g甲醇完全反应时，转移电子数为___________；

(3)若用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），电解反应的离子方程式为____；

(4)电解一段时间后，将电解产生的黄绿色气体平均分成两份，其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中，一段时间之后溶液变蓝，用0.5mol/L的Na2S2O3滴定I2（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），共消耗15mLNa2S2O3溶液。如果将SO2和另一份气体同时通入水中来消耗另一份气体，需要标况下SO2的体积是多少___（写出计算过程）？18、有机物是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断，这种酯在酸性条件下水解生成___________种新物质。这些物质再每两个分子一组进行酯化反应，最多可生成___________种酯。在新生成的酯中，相对分子质量最大的结构简式是___________。19、2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；根据信息回答下列问题：

(1)该电池在测体温时，将________能转化为_________能。

(2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。

(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。20、根据下图回答：

（1）反应物是__________；.

（2）2min内A的平均速率是________；

（3）写出化学方程式_________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)21、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)22、化学反应速率；限度与生产、生活密切相关。

(1)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：。时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)50190414526570

①内以盐酸的浓度变化来表示该反应的平均速率为___________(假设溶液体积不变)

②小蒋同学认为在盐酸中滴入少量的溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为___________，溶液中移向___________(填“正”或“负”)极。

(2)某温度下在4L恒容密闭容器中；3种气态物质X；Y，Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式___________。

②5min时Z的生成速率___________(填“大于”；“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。

③在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为反应已达到该状态标志的是___________(填字母)。

A．X；Y、Z的浓度相等。

B．容器内气体压强保持不变。

C．

D．生成1molY的同时生成2molZ23、按要求回答问题：

(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

①H+向___________极移动(填“正”或“负”)。

②电子流动方向由___________极流向___________极(填：“正”；“负”)。

③若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少___________g．(Zn的相对原子质量65)

(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)；M；N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=___________。

②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．反应中当M与N的物质的量相等时。

B．P的质量不随时间变化而变化。

C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化。

D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．M的物质的量浓度保持不变。

(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图；电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向___________极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O

③下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A．燃料电池将电能转变为化学能。

B．负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O

C．正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的电极发生还原反应24、氢气是一种清洁能源；氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:。反应时间/min0t1t2n(CO)/mol1.200.800.80

①反应在t1min内的平均速率：v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②t2时刻，该反应的正反应速率___逆反应速率（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上；其反应原理示意图如图。

①该电池供电时，____能转化为____能。

②写出该电池供电时的总反应方程式________。

③电极b上发生______反应（“氧化”或“还原”）。

④在外电路中，电子流动的方向为________。

（3）镁铝合金（Mg17Al10）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定条件下可释放出氢气。

①镁铝合金的熔点比金属镁的熔点______。（填“高”或“低”）

②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al10完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．水晶的主要成分是SiO2；属于氧化物，而不属于硅酸盐，A不符合题意；

B．石英光导纤维主要成分是SiO2；属于氧化物，而不属于硅酸盐，B不符合题意；

C．陶瓷主要成分是硅酸盐；因此陶瓷餐具所用材料为硅酸盐，C符合题意；

D．计算机芯片主要成分是晶体Si；属于硅单质，因此计算机芯片不属于硅酸盐产品，D不符合题意；

故合理选项是C。2、D【分析】【详解】

A；化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率；c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误；

B、a到b时正反应速率增加；反应物浓度随时间不断减小，错误；

C；从a到c正反应速率增大；之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；

D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段；正确；

答案选D。3、D【分析】【分析】

高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的物质。

【详解】

常见的天然高分子化合物有淀粉；纤维素、蛋白质、天然橡胶等；上述物质中，甘氨酸、甘油和乙酸均是小分子化合物，不符合高分子化合物的定义。综上，D项符合题意。

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．纯碱与瓷坩埚在高温下反应；应选铁坩埚，故A错误；

B．二者均与碳酸钠溶液反应；不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液；洗气，故B错误；

C．锥形瓶不能密封；馏分难以流下，故C错误；

D．混合时将密度大的液体注入密度小的液体中；则浓硫酸注入乙醇中并不断搅拌，操作合理，故D正确；

故选:D。5、D【分析】【详解】

A.根据化学方程式可知；该反应是体积不变的可逆反应，即混合气体的n不变，在恒容密闭容器中，总质量（m）不变，因为平均相对分子质量=m÷n，所以无论平衡正向或是逆向移动时，混合气体的平均分子量不变，故A错误；

B.反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，平衡向逆反应方向移动，H2转化率减小；化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；

C.若2v正（H2）=v逆（HI）；说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故C错误；

D.反应达到平衡后；保持容器体积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应体系的颜色加深，故D正确。

故选D。

【点睛】

化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变。二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】【分析】

【详解】

A．图1所示的装置中没有构成闭合回路；不能将化学能转化为电能，A错误；

B．中和反应为放热反应；因此反应物的总能量大于生成物的总能量，与图2相符，B正确；

C．在化学反应中；释放或吸收的能量可以是电能；光能、不一定都是热能，C错误；

D．在化学反应中；一定有旧的化学键断开和新的化学键形成，断开键吸收能量，形成键释放能量，因此化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成，D正确；

答案选BD。7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据电池的构造示意图中电子以及氢离子的移动方向，可知右边电极为正极，b处上通入的是氧气；故A错误；

B．依据图中电子流向分析；电子流出的一端是负极，所以图中左边的电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B正确；

C．负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正确；

D．正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D错误；

故选AD。8、CD【分析】【分析】

设X的转化的浓度为x；则有。

据此分析解答。

【详解】

A．平衡浓度之比为1：3，转化浓度之比亦为1：3，故起始浓度之比c1：c2＝1：3；A选项错误；

B．平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且v生成(Y)：v生成(Z)应为3：2；B选项错误；

C．反应前后X；Y气体的浓度比相同；符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，X、Y的转化率相等，C选项正确；

D．若正反应完全进行，则c1取最大值为0.14mol/L，若逆反应完全进行，c1取最小值为0，由可逆反应的特点，物质不可能完全转化，可知0＜c1＜0.14mol·L－1；D选项正确；

答案选CD。9、AC【分析】【分析】

将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，即固氮作用的反应物中需要有N2；产物为氮的化合物。

【详解】

A．反应N2+O22NO中，反应物有N2；产物为氮的化合物，属于固氮作用，A符合题意；

B．反应2NO+O2=2NO2中，反应物没有N2；不属于固氮作用，B不符合题意；

C．反应N2+3MgMg3N2中，反应物有N2；产物为氮的化合物，属于固氮作用，C符合题意；

D．反应NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O中，反应物没有N2；不属于固氮作用，D不符合题意；

故选AC。10、CD【分析】【详解】

A．高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点；本身还具有很多优点，如耐高温；高硬度、不怕氧化等，所以A错误；

B．氮化硅陶瓷是重要的结构材料；有许多优点，如耐腐蚀性较强，但可以跟氢氟酸反应，故B错误；

C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维；故C正确；

D．光导纤维的抗干扰能力好；不发生电辐射，能防窃听等，故D正确；

答案选CD。11、AB【分析】【详解】

分析：水是共价化合物；晶体硅是原子晶体，氮化镁和氯化镁都只有离子键，乙烯分子中有碳碳双键，肼分子中只有单键，氟化氢分子间可以形成氢键。

详解：A.水分解和晶体硅熔化克服的化学键类型相同；都是共价键；

B.Mg3N2和MgCl2晶体中均存在只存在离子键；B正确；

C.C2H4有单键和双键，N2H4分子中只有单键；C不正确；

D.HCl、HBr；HI的分子间作用力依次增大；沸点依次升高。在卤化氢中，只有HF分子间可以形成氢键，故其沸点较高，D不正确。

本题选AB。12、BC【分析】【分析】

由装置图分析可知；①为电解池，电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。

【详解】

A．①有外加电源；为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，A选项错误；

B．①有外加电源；电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，B选项正确；

C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②为原电池装置，Zn为负极失去电子发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；C选项正确；

D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动；D选项错误；

答案选BC。13、BC【分析】【详解】

A．活动性不同的金属；其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，A正确；

B．生铁比熟铁质地更硬；延展性稍差，B错误；

C．炒铁过程中降低了铁水中的碳含量；从而将生铁转化成熟铁，C错误；

D．该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢；都是利用空气中的氧气氧化碳元素，其原理基本相同，D正确。

故选BC。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

（1）碳酸氢钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至沉淀完全时生成碳酸氢钠、硫酸钡沉淀和水，向溶液中继续滴入硫酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式依次为故答案为：

（2）0.2mol/L的硫酸铝铵溶液与0.3mol/L氢氧化钡溶液等体积混合反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为故答案为：

（3）当溶液中氢氧根离子和铝离子的物质的量比为7∶2时，氯化铝液与烧碱溶液反应生成氯化钠、等物质的量的氢氧化铝沉淀和偏铝酸钠、水，反应的离子方程式为故答案为：

（4）当氯化铜和硫氢化钠的物质的量比为1∶2时，氯化铜溶液和硫氢化钠溶液反应生成氯化钠、硫化铜沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为故答案为：

（5）标准状况下，2.24L二氧化碳与250mL0.5mol/L氢氧化钠溶液反应得到物质的量比为1∶3的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，反应的离子方程式为故答案为：

（6）100mL0.1mol/L碳酸钠溶液与0.01mol醋酸反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为故答案为：

（7）4mol/L偏铝酸钠溶液和7mol/L盐酸等体积均匀混合反应生成氯化钠、物质的量比为3∶1的氢氧化铝沉淀和氯化铝，反应的离子方程式为故答案为：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)汽车尾气中含有二氧化碳；氮氧化物、二氧化硫、固体悬浮微粒等；对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨(由氮氧化物和二氧化硫形成)等。答案为：酸雨；

(2)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质(N2和水)，则NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O；由化学方程式，可建立如下关系式：NH3——3e-，n(NH3)==2mol，则转移电子的物质的量是2mol×3=6mol。答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O；6；

(3)从图中可以看出，储存时，NO与O2反应生成NO2，NO2与BaO反应生成Ba(NO3)2，则部分NO发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2；储存NOx的物质是BaO。答案为：2NO+O2=2NO2；BaO。【解析】酸雨8NH3+6NO27N2+12H2O62NO+O2=2NO2BaO16、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，且A与B反应生成三种产物，所以A、B是氯气和氢氧化钠，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，其中A、B的物质的量之比为1:2，则A是氯气，B是氢氧化钠，Cl元素的原子结构示意图为该反应中氯气的氧化产物是Cl元素化合价升高后对应的产物；是次氯酸钠，具有强氧化性，所以可漂白；杀菌、消毒；

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，根据所学知识，浓酸一般为浓硫酸或浓硝酸，与二者反应的非金属单质，一般为C单质，符合A、B的物质的量之比为1:2的是浓硫酸，则A是C，B是浓硫酸，则X、Y是二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，因为二氧化碳是非极性分子，而二氧化硫是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则在水中溶解度的大小CO2<SO2；

（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，X是二氧化氮气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，重金属的盐为+1价阳离子，则该金属是Ag，Ag与浓硝酸反应产生二氧化氮、水、和硝酸银，化学方程式为Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O；

（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，因为产物中有水生成，则反应物中含有H、O元素，生产玻璃的原料有石灰石、纯碱、二氧化硅，所以X、Y为碳酸钠、碳酸钙，则反应物为氢氧化钙、碳酸氢钠，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，离子方程式为

考点：考查对化学方程式的熟知度【解析】氯原子：漂白、杀菌、消毒三者答对一个即可因为为非极性分子，为极性分子，而水是极性溶剂17、略

【分析】【详解】

(1)电子由a向b移动，则b为正极；碱性条件下氧气得电子生成氢氧根离子，故电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)64g甲醇为2mol，根据反应2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；则消耗氧气3mol，每个氧气转移4个电子，所以转移电子数12mol；

(3)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，故离子方程式为2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；

(4)根据关系式：

可得n(Cl2)=3.75×10-3mol

由Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

得n(SO2)=n(Cl2)=3.75×10-3mol

V(SO2)=n(SO2)Vm=3.75×10-3mol×22.4L/mol=0.084L=84mL【解析】正O2+2H2O+4e-=4OH-12mol2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣84mL18、略

【分析】【详解】

酯水解时断键部位在碳氧单键处原有机化合物水解生成3种新物质：①②③这3种物质按题意重新酯化有①与①生成1个链状酯，①与①生成1个环状酯，①与②生成链状酯，①与③生成链状酯，②与③生成链状酯。水解生成的新物质中①的相对分子质量最大，①与①每生成1个链状酯分子时脱去1分子水，①与①每生成1个环状酯分子时脱去2分子水，故①与①生成链状酯的相对分子质量最大。【解析】3519、略

【分析】【分析】

(1)原电池是将化学能转化为电能。

(2)放电时，负极为锌，失去电子变为Zn(OH)2；正极为Ag2O，得到电子变为Ag和OH－。

(3)根据总反应；水不断消耗，氢氧化钠浓度增大。

(4)根据总反应，正极1molAg2O反应生成2molAg；质量减少16g，转移2mol电子。

【详解】

(1)该电池在测体温时；将化学能转化为电能；故答案为：化学；电。

(2)放电时，负极电极反应：Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2；正极电极反应：Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－；故答案为：Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2；Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－。

(3)根据总反应方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；水不断消耗，氢氧化钠浓度增大，因此整个过程电解质溶液的pH值增大；故答案为：增大。

(4)根据总反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，正极1molAg2O反应生成2molAg，质量减少16g，转移2mol电子，在放电过程中转移3NA个电子时，正极减小的质量的为故答案为：减少；24g。【解析】化学电Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-增大减小24g20、略

【分析】【分析】

（1）反应物是A；B的量减少；而C的量增加；

（2）v=△c÷△t来求解；

（3）计量数之比等于物质的浓度变化量之比；

【详解】

（1）反应物是A；B的量减少；而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物；

（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；

（3）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物，A、B和C的化学计量数之比为：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程为5A+4B4C。

【点睛】

本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，涉及根据图像判断反应物和生成物、书写化学方程式，难点（3）注意计量数之比等于物质的浓度变化量之比，要分析物质的变化量。【解析】A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C四、判断题(共1题，共3分)21、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。五、原理综合题(共3题，共18分)22、略

【分析】【分析】

(1)①根据收集的氢气体积其物质的量；再根据公式计算反应速率；

②锌置换出中的铜；铜；锌、盐酸构成原电池加快铁与盐酸反应的速率；

(2)①根据题中图示；由变化量与计量系数关系，判断反应物和生成物和写出化学方程式；

②5min时；Z的物质的量不在改变，则反应已经到达平衡；

③根据化学平衡的本质特征及相关量的变与不变；判断平衡状态。

【详解】

(1)①2～4min时间段，收集的氢气体积V(H2)=(526-190)mL=336mL，n(H2)==0.015mol，根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，2～4min时间段消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol，则v(HCl)==0.075mol·L-1·min-1；故答案为：0.075；

②锌置换出中的铜，铜、锌、盐酸构成原电池加快铁与盐酸反应的速率，锌作负极、铜作正极，负极电极反应式是：氢离子将会向正极移动，故答案为：正极；

(2)①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的化学计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应方程式为故答案为：

②5min时；Z的物质的量不在改变，则反应已经到达平衡，即5min时Z的生成速率等于6min时Z的生成速率，故答案为：等于；

③A．X；Y、Z的浓度相等；不能说明反应达到平衡状态，A项错误；

B．反应前后气体压强减小；当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确；

C．该反应处于停止状态，不能说明反应达到平衡状态，C项错误；

D．生成1molY的同时生成2molZ；表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D项正确；

综上；正确的为BD，故答案为：BD。

【点睛】

本题重点(2)③，判断反应已达到该状态标志，要充分利用定义，再结合压力、相对分子质量等公式综合判断，做到准确解题。【解析】0.075正等于BD23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池；锌的活泼性大于铜，锌做负极，铜做正极；

①原电池中阳离子向正极移动，因此H+向正极移动；

②原电池中电子由负极流向正极；即由锌电极经过导线流向铜电极。

③锌做负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，所以若有1mole-流过导线；负极锌溶解了0.5mol，即负极减少的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g；

(2)根据图像分析可知，N的量减小，M、P的量增加，所以N为反应物，M、P为生成物；反应进行到6min时，N变化了8-2=6mol，M变化了5-2=3mol，P变化了4-1=3mol；根据方程式中各物质的计量系数与变化量成正比关系可知，a∶b∶c=6:3:3=2:1:1，即该反应的方程式为：2N(g)M(g)＋P(g)；

①结合以上分析可知，反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=2：1：1；

②1min到3min这段时刻，M的浓度变化了=0.5mol/L，以M的浓度变化表示的平均反应速率为=0.25mol·L-1·min-1；

③可逆反应：2N(g)M(g)＋P(g)；

A．反应达到平衡时；混合物中各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故不选；

B．P的质量不随时间变化而变化；即P的浓度保持不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故可选；

C．该