2025年人教五四新版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修1化学上册月考试卷591考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（）A.溴B.氯C.钠D.硫2、有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。

以下推断错误的是()A.当X是盐酸时，则F是稀硝酸B.当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸C.当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D.当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是A.电负性：图片B.原子半径：图片C.第一电离能：图片D.最高正化合价：图片4、工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化；下列叙述错误的是。

A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B.在过程Ⅱ中实现了TB的再生C.理论上每生成可得到D.过程Ⅲ中的反应是5、下列为某同学记录的有关氯气的性质及实验现象，其中记录不正确的是A.氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体B.氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D.红热的铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，生成白色的烟6、以下化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：C2H4B.氯化钠的电子式：C.镁离子的结构示意图：D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-7、已知:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，下列有关化学用语表示正确的是A.Na2O2的电子式：B.CO2的比例模型：C.中子数为10的氧原子：D.的水解方程式：+2H2OH2CO3+2OH-8、下列不属于同素异形体的是A.红磷和白磷B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氧气和臭氧9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(aq)B.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲；乙、丙、丁四份；进行如图所示的实验探究。

已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：

。阳离子。

阴离子。

请回答下列问题：

（1）是______，是______。

（2）可能存在的阴离子是______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______。

（3）写出丁试样中滴加淀粉溶液所发生反应的离子方程式：______。

（4）某次降雨收集到雨水，向雨水中滴加的溶液，充分反应后测得溶液中再向该溶液中加入足量的溶液，经过滤、蒸干、称重，测得沉淀的质量为假设雨水的酸性仅由和的排放所致，则排放到空气中的和的物质的量之比约为______（不考虑与的相互反应）。11、磷元素是生命体中重要的元素之一。

(1)磷是某种核素中，中子数比质子数多一，则该核素的原子符号为________。

(2)磷化氢气体制取原理类似于实验室制取氨气，在加热的条件下用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式为________。

(3)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3的化学方程式为24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4，其中还原剂______，当生成196克H2SO4时，转移电子_____mol。

(4)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式：________。

(5)氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示(部分产物已略去)COSH2SNa2S溶液M溶液+H2

①组成氧硫化碳的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的物质是________．

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为则反应Ⅲ中生成的离子方程式为____。

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mmol)。由图像分析可知，a点时M溶液中除外，还有_____(填含硫微粒的离子符号)

12、(1)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，向反应后的溶液中通入过量CO2。写出所有反应的离子方程式为_____。

(2)取400mL0.3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_____mol。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是_____

(4)向100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，反应后溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，写出离子方程式_____。13、标准状况下，6.72LCO2的物质的量为_________14、下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别①__________和化学式②__________。

（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质；进行了如下预测：

①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3

从物质类别上看，FeCl3属于__________，可能与__________发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe3+具有__________性，可能与__________发生反应（填序号）。

（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

①用双线桥表示电子转移。__________

②写出该反应的离子方程式__________。15、自门捷列夫发现元素周期律以来；人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2010年和2012年，俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素中文名为“石田”。元素可由反应得到，该反应________(填“是”或“不是”)化学反应。的质子数为________。

(2)的同族元素F的一种化合物为若该化合物分子中的每个原子都达到8电子稳定结构，则的电子式为________，该分子内存在的共价键类型有________。

(3)该族中的另一元素广泛存在于海水中，利用“膜”技术可以分离离子交换膜分为“阳膜”、“阴膜”、“单价阳膜”、“单价阴膜”、“双极性膜”等，单价阳膜允许+1价阳离子透过，单价阴膜允许-1价阴离子透过，双极性膜可将水解离为和并实现其定向通过。BMSED电渗析技术可同步实现粗盐水中一二价盐的选择性分离和一价盐的酸碱制备，结构如图所示，指出膜名称：X是________、Z是________；阳极室的电极反应式为________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、通过对分子层面的操纵可研发新药__________。A.正确B.错误17、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误18、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：(____)A.正确B.错误19、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误20、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。(_______)A.正确B.错误21、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。(___________)A.正确B.错误22、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误23、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共30分)24、工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作；比如用铝土矿(成分为氧化铝；氧化铁)制取铝的过程如图：

请回答下列问题：

（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式___。

（2）沉淀C的化学式___，颜色为___，写出它的一种用途___。

（3）操作I、操作II、操作III的名称为___，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、___。

（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有___(写出3种，填化学式)，用此法制取铝的副产品是___(写出2种；填化学式)。

（5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？___。25、海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ.如图是从海水中提取镁的简单流程：

(1)从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为：________；试剂A为：________。

(2)Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是：________；

(3)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是：________。

Ⅱ.海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

(4)灼烧所用仪器是下列中的哪一种(填字母序号)________。

a.蒸发皿b.坩埚c.烧杯d泥三角e铁三角架。

(5)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：____；

(6)上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是____(填字母序号)。

a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸d.苯26、Cu2O是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。一种以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:

（1）“硫酸化焙烧”时：①硫化铜矿需粉碎的目的是_________；②CuS与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为________；③加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是__________。

（2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制_________(至少列举两点)。

（3）“制备”时，溶液的pH与Cu2O的产率关系如右图所示。

①在100℃时，发生反应的离子方程式为__________

②图中在4<5时，pH越小产率越低且产品中杂质Cu的含量越高，是因为________。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共6分)27、将高温水蒸气通到KSCN的表面，会发生下列反应：4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3；请填空：

（1）上述反应所涉及的各元素中；原子半径最大的是______（填元素符号，下同）；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为：______；

（2）上述反应所涉及的各物质中；属于非电解质的是：______；

（3）写出CO2的电子式：______；

（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈碱性的原因是______（用化学用语解释），从表中数据可知，K2CO3溶液c（CO32-）______K2S溶液c（S2-）（填“＞”“＜”或“=”）；

。溶液。

K2CO3

K2S

pH

11.6

12.5

（5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S），其原理如下（配平反应式）：______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH。_____________，每消耗标准状况下224mLO2，转移电子数目为______。28、纳米级Fe3O4呈黑色；因其有磁性且粒度小而在磁记录材料；生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。

（1）还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。检验溶液中还存在Fe2+的方法是___。写出②过程的离子方程式：____。当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是___。

（2）电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的总反应方程式为___。

（3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下；完善以下过程I的热化学方程式。

过程I．____；

过程II：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ·mol-1。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共21分)29、元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体；请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置__；Z+离子的结构示意图为__。

（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式__。

（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__。

（4）实验室制备R的单质，该反应的离子方程式为__。

（5）R非金属性强于M，下列选项中能证明这一事实的是__(填字母序号)。

A.常温下的R单质熔沸点比M单质的高。

B.R的氢化物比M的氢化物更稳定。

C.一定条件下R和M的单质都能与NaOH溶液反应。

D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M

（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种弱酸酸式盐A。向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式__。30、在下图有关物质转化关系中；各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C；D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。

（1）用化学式表示：D________，G___________；

（2）写出E与F反应的化学方程式________________________；

（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______________。31、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

。

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序号标出的10种元素中；金属性最活泼和非金属最活泼的元素组成的化合物的电子式______。

(2)写出⑧在周期表中的位置________

(3)④；⑧气态氢化物稳定性顺序______(用化学式作答)；⑤、⑨气态氢化物沸点顺序______(用化学式作答)，原因是_____

(4)②；⑧、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是______(用化学式作答)。

(5)由表中两种元素的原子按1:1组成的共价化合物M；M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解。由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物N，N为淡黄色固体，请写出M的结构式______，N的电子式______。

(6)写出⑦单质与元素⑥最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式______

(7⑥与⑦金属性较强的是___(填元素符号)；下列表述中能证明这一事实的是___。

a.⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同。

b.⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强。

c.⑦最外层的电子数比⑥多。

d.⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些。

(8)①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，______稳定性强；______沸点高(填化学式)，理由是___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

短周期（前三周期）元素指的是1-18号元素；氯；钠、硫均属于短周期元素，溴属于长周期元素。

【详解】

A．溴核外电子排布是2；8、18、7；因此位于第四周期第VIIA族，A不符合题意；

B．氯核外电子排布是2；8、7；因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；

C．钠核外电子排布是2；8、1；因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；

D．硫核外电子排布是2；8、6；因此位于第三周期第VIA族，D不符合题意；

故选B。2、A【分析】【详解】

A.当X是盐酸时；盐酸与硫化钠反应可以生成硫化氢，硫化氢可以和氯气反应生成硫，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化可以生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；盐酸可以和氨气反应生成氯化铵，氯化铵与氯化反应可以生成氮气，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。因此，F有可能是硫酸或稀硝酸，但是不能确定F是稀硝酸，A错误；

B.当X是氢氧化钠时；氢氧化钠可以和铵盐反应生成氨气，则B可能是氨气，C可能是氮气，D可能是一氧化氮，E可能为二氧化氮，故F可能是稀硝酸，B正确；

C.当X是氢氧化钠时，B可能是氨气，氨气与Cl2反应可以生成白色晶体氯化铵；故可能有白烟现象，C正确；

D.当X是氢氧化钠时；B可能是硫化钠，硫化钠有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。

综上所述，相关推断错误的是A。3、A【分析】【详解】

由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为O元素；

A．同周期自左而右电负性增大；所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，O＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；

B．同周期自左而右原子半径减小；所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；

C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势；但N；P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N＞O，故C错误；

D．最高正化合价等于最外层电子数；但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：③=②＞①，故D错误；

故答案为A。4、C【分析】【分析】

根据题意可知，制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA•HCl，过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl；由此分析。

【详解】

A．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水；然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；

B．程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA⋅HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，实现了TBA、CuCl2的再生；故B正确；

C．制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA⋅HCl，理论上每生成1molNaHCO3需要1molTBA，根据过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，则关系式TBA∼CuCl∼C2H4Cl2，则理论上每生成1molNaHCO3，可得到0.5molC2H4Cl2；故C错误；

D．根据分析，过程Ⅲ是乙烯的氯化过程，化学方程式为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl；故D正确；

答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．通常；氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，A正确；

B．氯气没有漂白性；故氯气碰到干燥的pH试纸，试纸不褪色，B正确；

C．氢气和氯气在一定条件下可以反应生成氯化氢气体；纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C正确；

D．红热的铁丝可以在氯气中剧烈燃烧生成氯化铁；生成棕褐色的烟，D不正确；

答案选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯的结构简式为CH2=CH2；故A错误；

B．氯化钠为钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为故B正确；

C．镁原子失去最外层两个电子形成镁离子，所以镁离子的结构示意图为故C错误；

D．碳酸钠为强电解质，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-；故D错误；

故答案为B。7、C【分析】【详解】

A．Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为选项A错误；

B．二氧化碳的化学式为CO2，为直线型结构，二氧化碳正确的比例模型为：选项B错误；

C．中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为选项C正确；

D．多元弱酸根离子的水解分步，的第一步水解方程式为：+H2OHCO3-+OH-；选项D错误。

答案选C。8、C【分析】【分析】

由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此分析判断。

【详解】

A．红磷与白磷是由磷元素形成的不同单质；互为同素异形体，故A不符合题意；

B．金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质；互为同素异形体，故B不符合题意；

C．一氧化碳和二氧化碳均是化合物；不是单质，不属于同素异形体，故C符合题意；

D．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质；互为同素异形体，故D不符合题意；

答案为C。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．Al和Fe2O3在高温下发生铝热反应生成Fe，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2；故A正确；

B．用惰性电极电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2；无Mg生成，故B错误；

C．CuO不能溶于水生成Cu(OH)2；故C错误；

D．弱酸不能制强酸，则NaCl溶液中通入CO2气体不能发生反应生成NaHCO3；故D错误；

故答案为A。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

酸雨试样加入溴水，溴水不褪色，说明酸雨试样不含还原性离子，所以不含

酸雨试样加入氢氧化钠并加热，有氨气放出，说明酸雨试样中含有酸雨试样加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明有碘单质生成，酸雨试样含有氧化性离子，所以酸雨试样中含有酸雨试样加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明酸雨试样含有

【详解】

（1）根据以上分析，溶液中一定含有一定不含所以是是

（2）根据以上分析，可能存在的阴离子是与银离子反应生成难溶于硝酸的白色沉淀氯化银，能证明是否存在的简单实验操作为：取少量酸雨试样，滴加足量的溶液，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀产生，则存在若无由色沉淀产生，则不存在

（3）酸雨试样加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明碘离子被硝酸氧化为碘单质，试样中滴加淀粉溶液所发生反应的离子方程式是

（4）雨水，向雨水中滴加的溶液，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，充分反应后测得溶液中再向该溶液中加入足量的溶液，经过滤、蒸干、称重，生成硫酸钡沉淀的质量为硫酸钡的物质的量是0.0008mol，硫酸的浓度为=氢离子由硫酸、硝酸共同提供，所以硝酸的浓度是则排放到空气中的和的物质的量之比约为1:1。

【点睛】

本题考查离子检验及其离子推断、离子共存分析，根据反应现象推断离子是否存在、熟练掌握离子性质是解题关键，注意元素守恒的应用。【解析】取少量酸雨试样，滴加足量的溶液，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀产生，则存在若无由色沉淀产生，则不存在11、略

【分析】【详解】

(1)磷是某种核素中，中子数比质子数多一即为16，质量数为31，则该核素的原子符号为故答案为：

(2)加热的条件下用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3、NaI和H2O，其化学方程式为PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2O；故答案为：PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2O。

(3)24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4，PH3中P化合价升高，PH3作还原剂，CuSO4中Cu化合价降低，根据反应方程式分析转移了24mol电子，生成24mol硫酸，当生成196克H2SO4即物质的量为2mol，转移电子2mol；故答案为：PH3；2。

(4)粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，说明KSCN与浓硫酸反应生成KHSO4、NH4HSO4和COS，其化学方程式：KSCN+2H2SO4(浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑；故答案为：KSCN+2H2SO4(浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑。

(5)①组成氧硫化碳的各原子中；原子半径最大的元素是S，S在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族；故答案为：第三周期第ⅥA族。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为说明S2−化合价升高变为则H2O中H化合价降低变为H2，因此根据得失电子守恒得到反应Ⅲ中生成的离子方程式为2S2−+5H2O+4H2↑+2OH－；故答案为：2S2−+5H2O+4H2↑+2OH－。

③Na2S初始含量为3mmol，如果只发生2S2−+5H2O+4H2↑+2OH－，则会生成氢气但图中H2有10mmol，说明化合价降低总数为20mmol电子，则失去电子总数也应该为20mmol电子，则说明S2−升高的价态比价态还高，故还有故答案为：【解析】PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2OPH32KSCN+2H2SO4(浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑第三周期第ⅥA族2S2−+5H2O+4H2↑+2OH－12、略

【分析】【分析】

(1)Al、Al2O3和Al(OH)3均与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；以此来解答；

(2)依据氧化还原反应得失电子守恒规律计算解答；

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3＋与SO32−发生氧化还原反应生成Fe2＋和SO42−，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO3−与Fe2＋反应生成Fe3＋；过一会又变为棕黄色；

(4)反应后溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，说明Cl2完全反应，根据Fe2+和Br-的还原性强弱顺序进行分析。

【详解】

(1)Al、Al2O3和Al(OH)3都能和NaOH溶液反应生成NaAlO2，偏铝酸钠溶液能和过量的CO2反应生成Al(OH)3和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

(2)400mL0.3mol/L的KI溶液，碘离子的物质的量为0.3mol/L×0.4L=0.12mol，生成的I2和KIO3物质的量相等，根据I守恒，0.12molI−→0.04molI2＋0.04IO3−，I-失去的电子物质的量为0.04mol×2×1+0.04mol×6=0.32mol，MnO4−→Mn2＋，Mn元素的化合价由＋7价降低为＋2价，设消耗KMnO4的物质的量为n；由电子守恒得：n×5＝0.32mol，解得n＝0.064mol；

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3＋与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2＋和SO42−，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，NO3−将Fe2＋氧化成Fe3＋，过一会溶液又变为棕黄色，根据电荷守恒和原子守恒配平，则反应的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3−=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(4)反应后溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，说明Cl2完全反应，由于还原性Fe2+>Br-，Fe2+完全被氧化成Fe3+，则参与反应的Fe2+与Br-物质的量相等，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-0.0643Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-13、略

【分析】【详解】

根据可得，标准状况下，6.72LCO2的物质的量为：故答案为：【解析】0.3mol14、略

【分析】【详解】

（1）由二维图可知①为单质，②为Fe(OH)3，故答案为：单质；Fe(OH)3；

（2）从物质类别上看，FeCl3属于盐，可与③⑤分别发生反应：从化合价角度看，Fe3+具有氧化性，可与具有还原性的Fe发生反应：故答案为：盐；③⑤；氧化；②；

（3）由方程式Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，用双线桥表示为：用离子方程式表示为：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故答案为：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。【解析】单质Fe(OH)3盐③⑤氧化②Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋15、略

【分析】【详解】

(1)该反应为核反应，不是化学反应。核反应前后质子守恒，的质子数为

(2)由“该化合物分子中的每个原子都达到8电子稳定结构”知，的结构式为电子式为分子中既含有极性键，又含有非极性键；

(3)产品室需要原料室提供所以Y膜为单价阳膜，同理Z膜为单价阴膜；要想制得和溶液，还分别需要和所以X膜为双极性膜；左侧双极性膜中的电离出的向左迁移进入阴极室以提供向右迁移进入产品室，右侧双极性膜中的电离出的向左迁移进入产品室，向右迁移进入阳极室提供阳极表面氢氧根离子失去电子被氧化为氧气，电极反应式是：【解析】不是117极性键、非极性键双极性膜单价阴膜三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【详解】

通过对分子层面的操纵可研发新药，说法正确；17、B【分析】【分析】

【详解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是分散系，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故错误。18、B【分析】【详解】

硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，生成碳酸氢钠的离子方程式为故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维，制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正确。20、B【分析】【详解】

碳酸钡会和盐酸反应，错误。21、A【分析】【详解】

用氢气还原氧化铜时，为防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，应先通一会儿氢气，排尽装置中的空气，再加热氧化铜；正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。23、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。四、工业流程题(共3题，共30分)24、略

【分析】【分析】

铝土矿中含有氧化铝和氧化铁，向铝土矿中加入NaOH溶液，发生反应Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，氧化铁不溶，然后过滤，得到溶液B为NaOH、NaAlO2混合溶液，沉淀C为Fe2O3；向溶液B中通入CO2，发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、2OH-+CO2=CO32-+H2O，然后过滤得到沉淀Al(OH)3和Na2CO3溶液，向溶液中加入CaO，发生反应Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH+CaCO3↓，然后过滤，将NaOH循环利用；将Al(OH)3加热得到Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al；据此分析解答。

【详解】

(1)根据上面的分析，铝土矿中加入NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

(2)根据上述分析，沉淀C为Fe2O3，氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，除了用于金属冶炼以外，还可用作顔料，故答案为：Fe2O3；红棕色；作颜料(或炼铁)；

(3)实现固体和液体的分离采用过滤法；操作Ⅰ；操作Ⅱ和操作Ⅲ都是过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；

(4)煅烧碳酸钙得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要CaO，所以CaO和CO2能循环利用，溶液E中的氢氧化钠也能循环利用；根据流程图和上述分析，操作Ⅰ所得的Fe2O3和电解熔融Al2O3得到的O2为副产品，故答案为：NaOH、CaO和CO2；Fe2O3和O2；

(5)氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此尽管氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上电解铝时选用氧化铝而不用氯化铝，故答案为：氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝。【解析】Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2OFe2O3红棕色作颜料（或炼铁）过滤漏斗、玻璃棒NaOH、CaO、CO2Fe2O3、O2氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝25、略

【分析】【详解】

Ⅰ（1）Mg(OH)2为难溶于水的物质，分离难容固体和液体所选用的方法常用过滤，将海水中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀应选择碱；结合成本以及原料的来源等应选择石灰乳，故答案为：过滤；石灰乳；

（2）Mg(OH)2属于碱，MgCl2属于盐，所以将Mg(OH)2转化为MgCl2所选用的试剂为HCl，故该反应的离子反应方程式为；

（3）由无水MgCl2制取单质Mg，是在熔融状态下电解MgCl2生Mg和Cl2，故该反应的化学方程式为：

II（4）灼烧为直接加热的加热方式且需要较高的温度；故所选仪器为耐高温仪器；

a．蒸发皿为可用于蒸发浓缩溶液的器皿；不可用于灼烧；故a布选；

b．坩埚可用于灼烧，故选b；

c．烧杯广泛用作化学试剂的加热；溶解、混合、煮沸、熔融、蒸发浓缩、稀释及沉淀澄清等；不能用于灼烧，故c不选；

d．由于坩埚较小；所以需要泥三角支撑坩埚，故d选；

e．在灼烧时需要铁三角架将坩埚支撑起来；下面放酒精灯，故e选。

答案为bde

（5）在酸性条件下被氧化为故反应的离子方程式为：

（6）碘易溶于有机溶剂；根据萃取和分液的概念可知该有机溶剂既能溶解碘单质又不能与水互溶；

a．乙酸虽然为有机物；但能与水任意比例互溶，故a不选；

b．四氯化碳为不溶于水的有机化合物，且能溶其中，故b选；

c．硝酸为无机化合物；故c不选；

d．苯为不溶于水的有机化合物，且能溶其中；故d选。

答案选bd【解析】过滤石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑bde2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Obd26、略

【分析】【详解】

（1）“硫酸化焙烧”时：①硫化铜矿需粉碎的目的是增大接触面积，提高硫化铜矿的利用率；②CuS与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为2Cu2S+5O22CuSO4+2CuO；③加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是增大SO42－浓度，提高焙烧产物中CuSO4比例；

（2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制浸取温度、浸取时间、液固物质的量之比、焙烧产物颗粒的直径等；

（3）①在100℃时，Cu2+还原成Cu2O，SO32－氧化成SO42－，发生反应的离子方程式为2Cu2++3SO32-Cu2O↓+SO42-+2SO2↑；

②图中在4<5时，pH越小产率越低且产品中杂质Cu的含量越高，是因为pH越小时Cu2O越易与H+发生反应，生成Cu和Cu2+。【解析】①.提高硫化铜矿的利用率②.2Cu2S+5O22CuSO4+2CuO③.提高焙烧产物中CuSO4比例④.浸取温度、浸取时间、液固物质的量之比、焙烧产物颗粒的直径等⑤.2Cu2++3SO32-Cu2O↓+SO42-+2SO2↑⑥.pH越小时Cu2O越易与H+发生反应，生成Cu和Cu2+五、原理综合题(共2题，共6分)27、略

【分析】【分析】

(1)比较原子半径时；通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则依据同周期元素的半径递变规律进行分析。

(2)比较非金属性时；可利用同周期；同主族元素的非金属性的变化规律进行推断。

(3)比较相同浓度的盐溶液中酸根离子浓度时；可依据溶液的pH，确定酸根离子的水解程度，pH越大，酸根的水解程度越大，对应酸越弱，溶液中酸根离子浓度越小。

(4)配平氧化还原反应时；首先找出变价元素并标出化合价，确定首先配平的两种物质，然后利用电子守恒进行配平；再依据电荷守恒；质量守恒进行配平。

【详解】

(1)在反应4KSCN+9H2O(g)═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3中，所涉及的元素为K、S、C、N、O、H，其中K原子核外有4个电子层，S原子核外有3个电子层，C、N、O原子核外有2个电子层，H原子核外有1个电子层，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径最大的是K；属于第二周期元素的非金属元素为C、N、O，三者从左到右的顺序为C、N、O，非金属性依次增强，则三者由强到弱的顺序为O>N>C；答案为：K；O>N>C；

(2)上述反应所涉及的各物质中，KSCN、H2O、K2CO3、K2S、H2S为电解质，属于非电解质的是CO2、NH3。答案为：CO2、NH3；

(3)CO2为共价化合物，C与每个O原子间形成两对共用电子，电子式为答案为：

(4)K2CO3为强酸弱碱盐，在水溶液中CO32-水解生成OH-而使溶液呈碱性，原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，从表中数据可知，K2S溶液的pH大，说明S2-水解的程度大，相同浓度时，K2CO3溶液c(CO32-)>K2S溶液c(S2-)。答案为：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；>；

(5)在反应______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH中，Ag作还原剂，O2作氧化剂，依据电子守恒，可得出4Ag+O2→2Ag2S，再依据质量守恒，便可得到配平的方程式为2K2S+4Ag+O2+2H2O==2Ag2S+4KOH；标准状况下，224mLO2为0.01mol，转移电子数目为0.04NA。答案为：2、4、1、2、2、4；0.04NA。

【点睛】

CO2电子式的书写，是我们的易错点，由于缺少对电子式的系统分析，有些同学总会想当然，只想着形成8电子相对稳定结构，没有考虑原子核外的电子数，写成或等。【解析】KO>N>CCO2、NH3CO32-＋H2OHCO3-＋OH->2、4、1、2、2、40.04NA28、略

【分析】【分析】

（1）Fe2+具有还原性，能还原酸性高锰酸钾；②过程中Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2的溶液加入氨水，生成Fe3O4；Fe2＋容易被氧化为Fe3＋，生产过程中部分Fe2＋可能被氧气氧化；

（2）根据题意，不锈钢小球作阳极，制备纳米级Fe3O4，Fe3O4是阳极产物；阴极氢离子得电子生成氢气。

（3）由图示可知，过程I是Fe3O4分解为FeO和氧气；根据盖斯定律计算焓变；

【详解】

（1）Fe2+具有还原性，能还原酸性高锰酸钾，检验溶液中还存在Fe2+的方法是：取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色；②过程中Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2的溶液加入氨水，生成Fe3O4，反应的离子方程式是Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3·H2O=Fe3O4＋8NH4＋＋4H2O；Fe2＋容易被氧化为Fe3＋，生产过程中部分Fe2＋可能被氧气氧化，所以当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时；产品磁性最大；

（2）根据题意，不锈钢小球作阳极，制备纳米级Fe3O4，Fe3O4是阳极产物，阳极反应式是3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O；阴极氢离子得电子生成氢气，阴极反应式是2H2O+2e-=H2+2OH-；总反应式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

（3）①H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1；

②3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ·mol-1

根据盖斯定律，①×2－②×2得2Fe3O4（s）=6FeO（s）＋O2（g）ΔH3=+313.2kJ·mol－1；【解析】取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色（或取少量溶液，加入铁氰酸钾，生成蓝色沉淀（KFe[Fe(CN)6]）Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3·H2O=Fe3O4＋8NH4＋＋4H2OFe2＋容易被氧化为Fe3＋3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22Fe3O4（s）=6FeO（s）＋O2（g）ΔH3=+313.2kJ·mol－1（或Fe3O4（s）=3FeO（s）＋O2（g）ΔH3=+156.6kJ·mol－1）六、有机推断题(共3题，共21分)29、略

【分析】【分析】

Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4，则M为S，R-可能为F-或Cl-，Z+或X+可能为H+或Li+或Na+，R-、Z+、X+离子半径逐渐减小且元素X；Y、Z、M、R均为短周期主族元素；且原子序数依次增大，则R为Cl、X为H、Z为Na。

【详解】

（1）M为S，在元素周期表中的位置为第3周期第VIA族；Z为Na，Z+离子的结构示意图为故答案为：第3周期第VIA族；

（2）X为H，Y为O，R为Cl，按原子个数之比1：1：1形成的化合物是HClO，其电子式为故答案为：

（3）X为H，Y为O，形成10电子的分子为H2O，18电子的分子为H2O2，H2O2转化成H2O的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑。

（4）R为Cl，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，其离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+

4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（5）A.常温下的Cl2的熔沸点比S的高，不能说明Cl2的非金属性比S的强；A错误；

B.非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl2的氢化物比S的氢化物更稳定，能说明Cl2的非金属性比S的强；B正确；

C.一定条件下Cl2和S的都能与NaOH溶液反应，不能说明Cl2的非金属性比S的强；C错误；

D.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4>H2SO4，说明Cl2的非金属性比S的强；D正确；