3-3-3盐类的水解(第3课时-溶液中微粒浓度大小的比较)

专题三第三单元盐类的水解03溶液中微粒浓度大小的比较两大理论三种守恒溶液中微粒浓度大小的比较两大理论1电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)如氨水中：②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。如在H2S溶液中：c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)两大理论2水解理论①离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解生成的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(NH3·H2O)两大理论2水解理论c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中：三大守恒1.电荷守恒电解质溶液中

所带的电荷总数与

所带的电荷总数

。即电荷守恒，溶液呈

。阳离子阴离子相等电中性Na2CO3溶液中存在离子：三大守恒2、物料守恒电解质溶液中，某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和。Na2CO3溶液中n(Na)＝2n(C)三大守恒3、质子守恒H2O⇌H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。如：Na2CO3溶液中三大守恒3、质子守恒三大守恒3、质子守恒如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2CO3)。质子守恒可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。C.0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)强化巩固B溶液中粒子浓度比较的类型如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c()由大到小的顺序：

。④>⑤>③>①>②01不同溶液中同一离子浓度比较要考虑溶液中其他离子对该离子的影响溶液中粒子浓度比较的类型02弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的电离平衡有：_______

_______________，溶液中微粒有

，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是

。H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)HClO⇌H＋＋ClO－，H2O⇌H＋＋OH-溶液中粒子浓度比较的类型02弱酸溶液中离子浓度大小比较（2）碳酸的电离方程式是

。碳酸溶液中存在的微粒有___________________________________。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是__________________________________________。溶液中粒子浓度比较的类型(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：___________________________________。水解：__________________________。判断溶液中存在的离子有____________________。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________。03单一溶液中离子浓度大小的比较溶液中粒子浓度比较的类型(2)碳酸钠溶液①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：_____________________________________。水解：_______________________________________________。溶液中存在的离子有___________________________。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________。溶液中粒子浓度比较的类型(3)碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：_________________________________________________________。水解：_________________________。溶液中存在的离子有____________________________。小于溶液中粒子浓度比较的类型(4)亚硫酸氢钠溶液①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。电离：_________________________________________________________。水解：__________________________。溶液中存在离子有：___________________________。溶液中粒子浓度比较的类型(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于

的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________。(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为

，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1mol·L－1。c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析04溶液中粒子浓度大小的比较判断生成物，确定溶液组成。明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。比较粒子浓度大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系。01020304

判断酸碱混合溶液中粒子浓度大小的一般思路延时符课堂小结溶液中粒子浓度大小的比较三大守恒两大理论溶液中粒子浓度比较的类型课堂练习B1.常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是课堂练习2.在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.